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第一章能力提升检测卷
完卷时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
Fe 56 Cu 64 Zn 65 As 75 Cd 112
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）
1．（2021·河南郑州市·高三一模） N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A
A． 的 溶液中含有 的数目为0.1 N
A
B．常温常压下， 和 的混合物中含有的电子数一定为N
A
C．常温常压下，31g白磷燃烧生成 时，断裂 键的数目为N
A
D． 晶体中阴、阳离子总数为0.3 N
A
2．（2021·河北保定市·高三一模）设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．铜与浓硝酸充分反应生成22.4L气体时转移电子数为N
A
B．4.6gNa完全与水反应，生成共价键0.1N
A
C．Al3++4OH-=[Al(OH)]-，说明1molAl(OH) 电离出H+数为N
4 3 A
D．101kPa、120℃时，7.8gCH 燃烧所得气体分子数一定为0.9N
6 6 A
3．（2021·浙江宁波市·高三二模）等量铝粉与等体积不同浓度 溶液(足量)反应，产生 的体
积(已换算成标准状况下)随时间变化如下表所示：
5 10 15 20
实验
Ⅰ 2016 3808 4032 4032
Ⅱ 1120 3136 3808 3920
注：实验Ⅰ为铝粉与 溶液反应；实验Ⅱ为铝粉与 溶液反应。下列
说法不正确的是
A．此反应是放热反应
B．实验Ⅰ中，至 时铝粉溶解C． 时，生成 的速率：
D．实验Ⅱ中， 内，生成 的平均反应速率为
4．（2020·北京高考真题）下列说法正确的是
A．同温同压下，O 和CO 的密度相同
2 2
B．质量相同的HO和DO(重水)所含的原子数相同
2 2
C．物质的量相同的CHCHOH和CHOCH 所含共价键数相同
3 2 3 3
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
5．（2021·山西临汾市·高三一模）设 为阿伏加德罗常数的值。捕获 生成甲酸的过程如图所示。
下列说法错误的是
A． 中所含的共价键数目为
B．标准状况下， 中所含的质子数目为
C． 乙基所含的电子总数为
D． 的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为
6．（2021·厦门英才学校高三月考）下列各组微粒数目一定相等的是
A．等体积的NO和 的N原子数目
B．等质量的正丁烷和异丁烷的C-H键数目
C．等物质的量浓度的KCl溶液和NaCl溶液的 离子数目D．等质量的Cu分别与足量浓 、稀 反应生成的气体分子数目
7．（2021·陕西西安市·高三一模）锌镉渣是生产立德粉(硫化锌和硫酸钡的混合物)的废渣，其主要成
分为锌、镉、锰、铁及其氧化物等，如图所示为从锌镉渣中获得金属镉的工艺流程：
已知：镉(Cd)的金属活动性介于锌、铁之间。下列说法错误的是
A．“浸取”步骤所用的1L0.1mol/L的硫酸中，氧原子的数目大于0.4N
A
B．“氧化”步骤的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，同时将Mn2+氧化为MnO 除去
2
C．“氧化”步骤加入氧化镉的目的是调pH，除去杂质元素
D．“电解”步骤中，阴极生成11.2g金属镉时，阳极生成气体的体积为1.12L
8．（2021·福建厦门市·高三一模）Al遇到极稀的硝酸发生反应生成NHNO，其反应为
4 3
。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．将0.2mol NHNO 溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 的数目小于0.2N
4 3 A
B．1L0.1mol/L Al(NO) 溶液中，阳离子的数目为0.1N
3 3 A
C．1.0g由H18O与DO组成的混合物中所含有的中子总数为0.5N
2 2 A
D．反应中每消耗2.7g金属Al，转移的电子数为3N
A
9．（2021·上海南汇中学高三月考）改变温度不影响
A．物质的摩尔质量 B．水的离子积
C．气体摩尔体积 D．化学平衡常数
10．（2020·福建莆田市·高三一模）已知： 、锌和稀硫酸反应会生成 、硫酸锌和水。现将
含 的试样和锌、稀硫酸混合恰好完全反应，将生成的 缓慢通过热玻璃管中， 完
全分解冷却后得到 固体。下列有关说法错误的是A．试样中 的质量分数为
B．参与反应的锌失去电子的物质的量为
C．分解产生的氢气在标准状况下体积为
D．若硫酸的物质的量浓度为 ，则消耗稀硫酸的体积为
11．（2021·上海崇明区·高三一模）由H、Cl、O 组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应生成盐
2 2 2
酸（无气体剩余）则原混合气体中H，Cl，O 的物质的量之比可能是
2 2 2
A．3:2:1 B．6:1:2 C．5:3:1 D．7:4:1
12．（2020·江西南昌市·南昌十中高一月考）将a g氯酸钾（M=122.5）充分加热分解（同时加入少量
MnO），得到b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（N）一定可
2 A
表示为
A． B． C． D．
13．（2020·广东广州市·高三开学考试）海水提溴过程中发生反应：3Br +6NaCO +3HO =5NaBr
2 2 3 2
+NaBrO +6NaHCO，下列说法正确的是
3 3
A．标准状况下 2 mol HO的体积约为 44.8 L
2
B．1L 0.1 mol·L− 1NaCO 溶液中 CO2−的物质的量为 0.1 mol
2 3 3
C．反应中消耗 3 mol Br 转移的电子数约为 5×6.02×1023
2
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶1
14．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’。养气（氧
气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。
其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（ ）
A．摩尔质量 B．物质的量 C．化合价 D．质量分数
15．（2020·海南高三一模）多硫化钙可用于防治农作物、果树的白粉病、锈病等病害。CaS 中钙硫质量
x
比为5：16，则CaS 可表示为（ ）
x
A．CaS B．CaS C．CaS D．CaS
2 3 4
16．（2020·天水市第一中学高三模拟）下列说法不正确的是（ ）
A．把7.2g纯铁粉加入40mL浓度未知的HNO 溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO 和NO的混合气
3 2
体0.08mol，若不考虑NO 的存在，则原HNO 溶液的物质的量浓度为7.0mol/L
2 4 3B．将质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的稀HSO 溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，
1 2 4
此时物质的量浓度为cmol/L，则c和c的数值关系是c＞2c
2 1 2 2 1
C．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的
量浓度为 mol/L
D．VLFe(SO) 溶液中含Fe3+mg，则溶液中 的物质的量浓度为 mol/L
2 4 3
二、主观题（共5小题，共52分）
17．（10分）（2021·山东聊城市·高三二模）过氧化钙 是一种用途广泛的优良供氧剂，常温下
为白色固体，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且本身无毒，不污染环境，某实验小组制备 过程如
下。
Ⅰ.制备
利用反应 ，在碱性环境下制取 的装
置如图：
(1) 的电子式为_______。
(2)写出甲装置中反应的化学方程式_______。
(3)仪器A的名称为_______；仪器B的作用是_______。
(4)乙中反应温度需控制在0℃左右的原因是该反应是放热反应，温度低有利于提高 的产率和
_______。
(5)反应结束后，分离提纯 的过程中，洗涤的操作为_______。Ⅱ.制得产品并定量检测
(6) 脱水干燥即得 产品。经检测知某 产品中含有 和 ，已知
受热分解有 、 和 生成。①称取 产品，加热，在标准状况下生成
气体。②另取等量产品，溶于适量的稀盐酸后，加入足量的 溶液得到沉淀 ，则该
产品中 的x值为_______。
18．（12分）（2021·黑龙江哈尔滨市·哈尔滨三中高三一模）碱式碳酸铜又名孔雀石，主要成分为
Cu(OH)CO，呈绿色，是一种具有广泛用途的化工产品。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的反应条件并制
2 2 3
备少量碱式碳酸铜。
试剂：0.25 mol·L-1 NaCO 溶液、0.5 mol·L-1 NaOH溶液、0.5 mol·L-1 Cu(NO) 溶液各100mL
2 3 3 2
实验1：探究Cu(NO) 与NaOH和NaCO 溶液配比
3 2 2 3
取三种反应溶液，以表中的比例混合，在60℃条件下进行实验，并观察现象。
沉淀颜
编号 V[Cu(NO)]/mL V(NaOH)/mL V(NaCO)/mL 沉淀数量
3 2 2 3 色
1 2 2 2.8 + + + 蓝色
2 2 2 2.4 + + + 蓝色
3 2 2 2 + + 浅绿色
4 2 2 1.6 + 浅绿色
注：“+”越多表示沉淀的相对量越多
实验2：探究反应温度
按上述实验得到的合适反应液用量，在不同温度下进行实验，并观察现象。
反应温度/℃ 沉淀数量 沉淀颜色
室温 + + + + 蓝色
40 + + + + 蓝色
60 + 浅绿色
75 + + 绿色
80 + + + 绿色(少量黑色)实验3：制备碱式碳酸铜
按最佳物料比取50mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO) 溶液、50mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液和相应体积的0.25
3 2
mol·L-1NaCO 溶液，在最佳反应温度下进行实验，待反应完全后，静置，过滤、洗涤、干燥后，得到2.5
2 3
g产品。
请回答下列问题：
(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有_______。
(2)制备碱式碳酸铜时，Cu(NO)、NaOH和NaCO 溶液的最佳物质的量之比为_______，最佳反应温度为
3 2 2 3
_______，本实验的加热方式为_______。
(3)请写出本实验制备碱式碳酸铜的化学方程式_______。
(4)实验2中在80℃反应生成的沉淀中有少量黑色的物质，产生该物质的原因可能是_______。
(5)计算本实验的产率_______%(保留三位有效数字)。
19．（10分）（2021·浙江宁波市·高三二模）硫粉和 溶液反应可以生成多硫化钠( )，离子
反应为： 、 …
(1)在 溶液中加入 硫粉，只发生 ，反应后溶液中 和 无剩余，则原
_______ 。
(2)在一定体积和浓度的 溶液中加入 硫粉，控制一定条件使硫粉完全反应，反应后溶液中的阴
离子有 、 、 (忽略其他阴离子)，且物质的量之比为 。则反应后溶液中的
_______ 。(写出计算过程)
20．（10分）（2021·浙江衢州市·高三二模）混合碱(NaCO 与NaHCO，或NaCO 与NaOH的混合物)的成
2 3 3 2 3
分及含量可用双指示剂法测定。步骤如下：取混合碱溶液25.00 mL，滴加2滴酚酞为指示剂，用0.2000
mol·L−1的盐酸滴定液滴定至溶液呈微红色，记下消耗盐酸体积为22.50 mL；再滴加2滴甲基橙，继续滴
定至溶液由黄色变为橙色，记下第二次滴定消耗盐酸的体积12.50 mL。(已知：HCO 的K =4.3×10-7；
2 3 a1
K =5.6× 10-11)
a2
请计算：
(1)混合碱成分及物质的量之比为___________。
(2)混合碱溶液中NaCO 的浓度为___________mol·L−1.(写出计算过程)
2 321．（10分）（2020·浙江台州市·高三一模）某Al-Zn合金镀层铁片样品(无氧化膜)质量为9.320g，单
侧面积为 ，将样品投入足量浓NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体448 mL，将剩余
固体滤出、洗涤、干燥、称量，得固体质量为8.725g。已知： ，样品表面的Al-
Zn合金镀层密度为 ，合金镀层厚度国家标准为25~35um( )，请计算：
(1)该合金镀层中Al的物质的量分数为(保留3位有效数字)_______。
(2)通过计算，判断该样品镀层厚度是否符合国家标准(列式计算并判断)_______。
