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考点 3 物质的量的浓度及溶液配制
有关物质的量浓度的概念主要体现在N 、水溶液中的离子平衡及化学计算中；一定物质的量浓度溶液
A
的配制是重要的化学定量实验之一，融合于选择题的化学实验基本操作，填空题的实验设计与评价之中。
预计2023年需要关注涉及物质的量浓度渗透于N 考查；填空题中需关注滴定实验中有关物质的量浓
A
度的计算。
一、溶液的浓度
二、溶液的稀释
三、一定物质的量浓度溶液的配制
溶液的浓度
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
(2)表达式：c ＝。
B
(3)单位：mol·L－1(或 mol/L)。
(4)注意事项：①c ＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
B
②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。
2．溶质的质量分数
【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )
(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1( )
(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1( )
(4)将25 g CuSO ·5H O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )
4 2
(5)将40 g SO 溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%( )
3
(6)同浓度的三种溶液：NaSO 、MgSO 、Al (SO )，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3(
2 4 4 2 4 3
)
(7)0.5 mol·L－1的稀HSO 溶液中c(H＋)为1.0 mol·L－1( )
2 4
(8)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO 水溶液中含有的氧原子数为2N ( )
2 A
(9)2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N ( )
A
(10)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中( )
(11)1 mol·L－1NaCl溶液含有N 个Na＋( )
A
(12)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH NO 溶液中氮原子数为0.2N ( )
4 3 A
(13)含N 个Na＋的NaO溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1( )
A 2
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)× (11)× (12)√ (13)×
【典例】
例1 下列关于0.1 mol·L－1NaCO 溶液的叙述错误的是( )
2 3
A．该溶液中含有NaCO 的质量为10.6 g
2 3
B．1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中NaCO 的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
2 3
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中NaCO 的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
2 3
【答案】A
【解析】题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A项错误；c(Na＋)与溶液的体积没有
关系，c(Na＋)＝2c(Na CO)＝0.2 mol·L－1，B项正确；溶液是均一、稳定的，从1 L该溶液中取出100 mL，
2 3
c(Na CO)不变，仍为0.1 mol·L－1，C项正确；溶液进行稀释时，根据溶质的物质的量守恒 cV ＝cV ，可
2 3 1 1 2 2
以求出稀释后溶液的浓度为0.01 mol·L－1，D项正确。
例2 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数
为w，物质的量浓度为c mol·L－1，N 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )
A
A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．所得溶液中含有N 个HCl分子
A
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：w＝
【答案】D
【解析】1 L水溶解了溶质后体积不再是1 L，A项错误；HCl是强电解质，溶于水完全电离为H＋和Cl－，不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔
体积计算其体积，C项错误；根据基本公式c＝变形可得w＝＝，D项正确。
【对点提升】
对点1 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L—1的是( )
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液
B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸
C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L
D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液
【答案】D
【解析】A项，40g氢氧化钠固体溶于1 L水所得的溶液的体积已不是1L，物质的量浓度不是1 mol·L
—1，故A错误；B项，常温常压下，22.4 L HCl的物质的量不是1 mol，所得盐酸的物质的量浓度不是1
mol·L—1，故B错误；C项，盐酸是恒沸液，将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，氯化氢
和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故C错误；D项，从1 000 mL 1 mol·L－1的
NaCl溶液中取出100 mL的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，故D正确；故选D。
对点2 标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm－
3，则该溶液的物质的量浓度为( )
Vd mol⋅L－1 1000Vd mol⋅L－1
A．
MV+2240
B．
MV+2240
1000VdM MV
mol⋅L－1 mol⋅L－1
C．
MV+2240
D．
22.4(V+0.1)d
【答案】B
VL V V VM
【解析】标况下，VL气体的物质的量= 22.4L/mol =22.4 mol，气体的质量为22.4 mol×Mg/mol= 22.4
VM (100+ 2 V 2 M .4 )g 2240+VM
g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，溶液的质量为(100+ 22.4 )g，溶液的体积为 1000dg/L = 22400
V mol
22.4
1000dV
2240+VM L
L，故该溶液的物质的量浓度为 22400 =2240+VM mol/L，故选B。
【巧学妙记】
1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
(1) 与 水 发 生 反 应 生 成 新 的 物 质 ， 如 Na 、 NaO 、 NaO――→NaOH ； SO ――→HSO ；
2 2 2 3 2 4NO ――→HNO。
2 3
(2)特殊物质：如NH 溶于水后溶质为NH ·H O，但计算浓度时仍以NH 作为溶质。
3 3 2 3
(3)含结晶水的物质：CuSO ·5H O―→CuSO ；NaCO·10H O―→NaCO。
4 2 4 2 3 2 2 3
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：
V＝×10－3 L。
3．注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系
溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如 1 mol·L－1 Al (SO ) 溶液中c(SO)＝
2 4 3
3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。
溶液的稀释
1．溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即mw ＝mw 。
1 1 2 2
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即cV＝cV。
1 1 2 2
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
(1)混合后溶液体积保持不变时，cV＋cV＝c ×(V＋V)。
1 1 2 2 混 1 2
(2)混合后溶液体积发生改变时，cV＋cV＝c V ，其中V ＝。
1 1 2 2 混 混 混
3．不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算
(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。
(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
4．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋
b%)。
以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。
(2)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如HSO 、HNO 、HCl、NaOH等多
2 4 3
数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，
质量分数w＜(a%＋b%)。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．取0.1 mol/L Na CO 溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，NaCO 的物质的量浓度为0.01 mol/L(
2 3 2 3)
2．把100 mL 3 mol·L－1的HSO 跟100 mL H O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1( )
2 4 2
3．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g HO混合后，NaCl溶液的质量分数是10%( )
2
4．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl 溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3
2
mol·L－1( )
5．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%( )
2
6．溶质的质量分数为w溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w ( )
7．将1 L 18.4 mol·L－1的HSO 溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1( )
2 4
8．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1 倍，可将溶液加热浓缩到0.5 V L( )
答案：(1) √ (2)× (3) √ (4)× (5) × (6)× (7) × (8)×
【典例】
例1 向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c mol·L－1的稀HSO 中加入V mL的
1 2 4
水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系正确的是( )
2
A．V＞10 2c＝c B．V<10 2c＞c
2 1 2 1
C．V＞10 2c<c D．V＞10 2c＞c
2 1 2 1
【答案】C
【解析】因为水的密度小于稀HSO 的密度，要使10 mL稀HSO 中溶质质量分数由2a%变为a%，则
2 4 2 4
所加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀HSO 中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物
2 4
质的量浓度小于原来的，故选项C正确。
例2 V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是( )
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，稀释至1.5V L
C．将溶液加热浓缩到0.5V L
D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀
【答案】B
【解析】A中通入标准状况下的HCl气体11.2 V L后，溶液的体积不再是V L，所以浓度增大不是一
倍，A不正确；B中c＝＝1 mol·L－1，B正确；C中将溶液加热浓缩到0.5 V L的过程中HCl要挥发，C不
正确；D中加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀后，溶液的体积不是2V L，D不正确。
【对点提升】
对点1 V mL Al (SO ) 溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度
2 4 3
为( )
A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1
【答案】A【解析】 mL溶液中Al3＋的物质的量为＝ mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝
mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。
对点2 某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分
数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是( )
A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)g
B．原溶液的质量为2 mg
C．可以求算原溶液的物质的量浓度
D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和
【答案】B
【解析】设该温度下KOH的溶解度为S g，则有S/(100＋S)×100%＝2a%，解得S＝200a/(100－2a)，
A错。蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2 mg，B正确。由于原溶
液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错。欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量
必与m有关，故D错。
【巧学妙记】
1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
c＝＝＝＝，w＝ 。(ρ：g·cm－3)
2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液)
c＝＝＝，S＝。(ρ：g·cm－3)
3．③气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则：
c＝＝＝(ρ：g·cm－3)；
w＝×100%＝＝×100%。
一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的构造及使用
(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。
(2) 容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转
180°→倒立。
2．配制过程
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水( )
(2)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒( )
(3)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶( )
(4)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )
(5)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁( )
(6)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 HSO 溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 HSO
2 4 2 4
溶液( )
(7)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线( )
(8)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶( )(9)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上( )
(10)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)( × )
(11)将10.6 g Na CO·10H O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1( )
2 3 2
(12)称取KMnO 固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，就能配得浓度为 0.010
4
mol·L－1的KMnO 溶液( )
4
(13)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴
管滴加蒸馏水至刻度线( )
(14)因为Ca(OH) 能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH) 溶液( )
2 2
(15)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )
答案：(1)√ (2) √ (3) × (4) √ (5)× (6)× (7)× (8) √ (9)× (10) × (11)× (12) × (13)√
(14)× (15)×
【典例】
例1 (2021•广东选择性考试)测定浓硫酸试剂中HSO 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，
2 4
稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L-1 NaOH的 溶液滴定。上述
操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容
得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶
液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，
D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
例2 实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作
完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、
________以及等质量的几片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为________g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________________引流，洗涤烧杯2～3次是为了________________。
(6)定容，摇匀。
(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”
“偏低”或“无影响”)。
【答案】(1)500 mL容量瓶 胶头滴管 (2)14.6
(3)① ②左盘 (4)搅拌，加速溶解
(5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 (7)偏低
【解析】配制 480 mL 0.50 mol/L 的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol/L×0.5
L×58.5 g·mol－1＝14.6 g。用托盘天平称量时，药品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：
计算 →称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体
积偏大，浓度偏低。
【对点提升】
对点1 某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：
主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO 变质
2
请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( )
A．该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 mol·L－1
B．一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小
C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1
D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的
NaClO固体质量为143 g
【答案】D
【解析】选项A，根据c＝得，c(NaClO)＝＝4.0 mol·L－1；选项B，一瓶该“84”消毒液敞口放置一段
时间后，由于其易吸收空气中的二氧化碳变质而会使浓度变小；选项 C，根据稀释前后溶质的物质的量不变有 100 mL×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后 c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝
c(NaClO)＝0.04 mol·L－1；选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要
NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g。
对点2 实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、
________、________、________以及等质量的两片同种纸片。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次是为了
________________________________________________________________________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线
相切。
(7)摇匀、装瓶。
【答案】(1)500 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 (2)14.6
(3)①
②左盘 (4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中 (6)1～2 cm 胶头滴管
【解析】配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5
L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓
度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
【巧学妙记】
1．一定浓度溶液配制“三提醒”
(1)配制步骤
计算→称量→溶解(恢复室温)→转移→洗涤→定容→摇匀→(装瓶→贴签)
(2)配制过程中所需要的主要仪器：量筒、天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
(3)定容操作要规范，明确不规范操作所造成的误差。
2．误差判断分析技巧
(1)误差分析的思维流程(2)视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
1．配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液，下列说法正确的是( )
① ② ③ ④
A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④①②③
B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．实验中需用的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低
【答案】D
【解析】A项，配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液正确的顺序是④②①③，A项错误；B项，容量
瓶用蒸馏水洗涤后，定容时还需要加入蒸馏水，所以不必干燥，B项错误；C项，配制400 mL 0.100
mol·L-1的KCl溶液需用的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，C项错误；D项，
定容时仰视容量瓶的刻度线，则加入的蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，D项正确；故选D。
2．下列叙述正确的是( )
A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸
C．将25 g无水CuSO 溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1
4
D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液
【答案】B
【解析】A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，
CuSO 的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO )大于1 mol·L－1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl
4 4
溶液。
3．下列关于0.2 mol/L Ba(NO ) 溶液的说法中，正确的是( )
3 2
A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6 mol
B．在0.5 L该溶液中，Ba2＋的浓度为0.1 mol/L
C．在500 mL该溶液中，含有0.2 mol NO
D．取1 L该溶液稀释到10 L时，NO的浓度为0.02 mol/L
【答案】C
【解析】由于缺少溶液体积，无法计算硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故 A错误；
c(Ba2＋)＝c[Ba(NO )]＝0.2 mol/L，不随溶液体积而发生变化，故B错误；n(NO)＝2c[Ba(NO )]·V＝2×0.2
3 2 3 2
mol/L×0.5 L＝0.2 mol，故C正确；0.2 mol/L Ba(NO ) 溶液中NO的浓度为0.4 mol/L，取1 L该溶液稀释到
3 2
10 L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，c(NO)＝＝0.04 mol/L，故D错误。
4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( )
A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B．将80 g SO 溶于水并配成1 L的溶液
3
C．将0.5 mol·L－1的NaNO 溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
3
D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
【答案】C
【解析】A项，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1；B项，c(H SO )＝＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液
2 4
的体积并不是50 mL，NaNO 的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝＝1 mol·L－1。
3
5．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(
)
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
【答案】C
【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，
B项错误；根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为 V＝＝25.0 mL，C项正确；
不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。
6．若将mgNaOH固体溶于水恰好配成200mL饱和溶液，其密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是()
A．溶质的质量分数为
B．溶质的物质的量浓度为 mol·L-1
C．溶质和溶剂的物质的量之比为 ：
D．从该溶液中取出50 mL，含NaOH的物质的量为 mol
【答案】C
【解析】A项，将mgNaOH固体溶于水恰好配成200mL饱和溶液，其密度为ρg·cm-3，则溶液质量是
200ρg，所以溶质的质量分数为 ，A错误；B项，溶质的物质的量是 ，则物质的量浓
度为 ＝ mol·L-1，B错误；C项，溶剂水的质量是200ρg－mg，因此溶质和溶剂的物质的量之比
为 ： ，C正确；D项，从该溶液中取出50mL，即取出 ，则含NaOH的质量是 g，物质的
量为 mol，D错误；故选C。
7．实验室预配制200 mL与该试剂瓶中所装浓度相同的硫酸铜溶液(如图)，则下列说法正确的是 (
)A．实验室配置该溶液用到的玻璃仪器：200 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
B．该硫酸铜溶液中溶质物质的量浓度为0.4 mol/L
C．在实验室用胆矾配制该浓度溶液，需在托盘天平上称取胆矾31.3 g
D．在实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面，将导致所配溶液浓度偏小
【答案】C
【解析】A项，实验室没有200 mL规格的容量瓶，应该选择250 mL容量瓶，选项A错误；B项，依
据计算公式 可计算得到该溶液溶质的浓度为0.5 mol/L，选项B错误；C项，在实验室用胆矾配
制 溶液，需在托盘天平上称取胆矾 ，
选项C正确；D项，实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面所加蒸馏水不足，体积偏小，导致所配溶
液浓度偏大，选项D错误；故选C。
8．用密度为 质量分数是 的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为 ，
则所配制稀盐酸的物质的量浓度( )
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】密度为 质量分数是 的浓盐酸的物质的量浓度c(浓)= mol/L，设所取浓盐
酸的体积为1L，则水的体积为4L，则1L浓盐酸中含有HCl的物质的量是n(HCl)=cV= mol/L×1L=
mol，向1L浓盐酸中加入4L水后溶液的质量为m(溶液)=m(浓HCl)+m(H O)=(1000p +4000)g由于
2 1稀释后溶液的密度为p，所以稀盐酸的体积为V(稀)= = = L，因此稀释后盐酸的
2
物质的量浓度c(稀)= = mol/L，故选C。
9．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物
质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是( )
A． B． C．c= D．
【答案】A
【解析】A项， ，A项正确；B项，
，B项错误；C项， ，C项错误；D项，
，则 ，D
项错误；故选A。
10．将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和
溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是( )
A． mol•L-1 B． mol•L-1 C． mol•L-1 D． mol•L-1
【答案】B
【解析】设蒸发后溶液的质量为x，则原溶液的质量为(x+m)，依据蒸发前后溶质的质量不变可得出：
(x+m)×a%=x∙2a%，x=mg；所得溶液的物质的量浓度是 = mol•L-1；故选B。
11．某结晶水合物的化学式为R·nHO，其相对分子质量为M，25℃时，将ag该晶体溶于bgHO中恰
2 2好可形成VmL饱和溶液。下列表达式正确的是( )
A．25℃时R的溶解度
B．饱和溶液中溶质的质量分数
C．饱和溶液的物质的量浓度为c=
D．饱和溶液的密度为
【答案】A
【解析】A项，R的质量为 ，结晶水的质量为 ，则100g： ：(
) ，解得 ，A项正确；B项，根据 溶质 ，可知该饱和
溶液质量分数为 ，B项错误；C项， ，
该饱和溶液的物质的量浓度 ，C项错误；D项，溶液总质量为 ，根据
可知，溶液密度为 ，D项错误；故选A。
12．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液(密度为0.915 g·cm-3)。该溶液中氨水的物质的量
浓度为12.0 mol·L-1，试计算：
(1)该氨水中NH 的质量分数约为 。
3
(2)1体积水需吸收 体积氨气(标准状况)可制得上述氨水。
a
(3)取 mL的上述氨水，稀释到5a mL，所得溶液中氨水的物质的量浓度为 mol·L-1。(本题
5
中氨水稀释过程中的其他变化忽略不计，水的密度为1.00 g·cm-3)【答案】(1)22.3% (2)378 (3)0.48
1000ρw
【解析】(1)根据c= 可知，密度为0.915 g·cm-3，物质的量浓度为12.0 mol·L-1的氨水溶液中
M
12.0×17
NH 的质量分数为 ×100%≈22.3%。(2)设氨气体积为V L，则水为1 L，氨气的物质的量为
3 1000×0.915
V 17V
mol，氨气的质量为 g，水的质量为 1000 mL×1.00 g·mL-1=1000 g，溶液质量为
22.4 22.4
( 17V ) ( 1000+ 17V ) g ( 1000+ 17V ) V
1000+ g，溶液体积为 22.4 ，则 n(NH )= 22.4 mol=
22.4 3 12.0× 22.4
915 g·L-1 915
a
mol，解得V≈378。(3)取 mL的上述氨水，稀释到5a mL，根据稀释定律，稀释后所得溶液中氨水的物
5
a
mL×12.0 mol·L-1
质的量浓度为5 =0.48 mol·L-1。
5amL
13．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1NaCO 溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不
2 3
产生CO 气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
2
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量NaCO 和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，
2 3
溶液呈酸性，中和多余的酸又用去 40 mL 1 mol·L－1的 NaOH 溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到
________g固体。
【答案】(1)36.5% 11.8 mol·L－1 (2)1 mol·L－1 (3)2.6 (4)5.85
【解析】(1)n(HCl)＝＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，盐酸的质量分数w＝×100%＝
36.5%，c(HCl)＝＝＝11.8 mol·L－1。(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－
1。(3)n(Na CO)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)
2 3
＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根据反应：NaCO ＋HCl===NaHCO ＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝
2 3 3
2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050
L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。
14．“84”消毒液能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，仔细阅读瓶体标签并
回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为_________mol·L-1。
(2)取任意体积“84”消毒液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_________(填字母)。若取出
10 mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是_________(填字母)。
A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液中Na+的浓度
C．溶液中HO分子的数目 D．溶液的密度
2
(3)某学生参阅标签，欲使用固体NaClO和蒸馏水配制480 mL该品牌“84”消毒液。下列说法正确的是
_________(填字母)。
A．该同学应选用480 mL的容量瓶配制溶液
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致浓度偏低
C．定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出
D．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低
(4)某同学查阅资料获知，“84”消毒液的消毒原理是NaClO在一定条件下生成一种强氧化性的弱酸，
该酸也可以由Cl 溶于水制得，其离子方程式为___________。
2
【答案】(1)4 (2)BD A (3)D (4)Cl +H O H++Cl-+HClO
2 2
【解析】(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为 ；(2)取任意体积
“84”消毒液时。A项，溶液中NaClO的物质的量与溶液体积有关；B项，溶液具有均一性，所以溶液中
Na+的浓度与体积无关；C项，溶液中HO分子的数目与溶液体积有关；D项，溶液具有均一性，溶液的密
2
度与溶液体积无关；综上所述，B、D中的物理量不随所取体积的多少而变化；根据溶液的稀释规律：溶
液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变，可知若取出10 mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变
的只有A项，溶液中NaClO的物质的量；(3)A项，配制480mL该品牌“84消毒液”，应选择500mL容量
瓶，故A错误；B项，容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，对浓度无影响，故B错误；C项，
定容时，加水超过刻度线，若用胶头滴管将多余的液体吸出，会导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，故C
错误；D项，配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损失，溶液浓度偏低，故D正确；故选
D；(4)“84”消毒液的消毒原理是NaClO在一定条件下与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸是一种具有
强氧化性的弱酸，能杀菌消毒，Cl 溶于水生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为Cl+H O H++Cl-
2 2 2+HClO。
15．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中HSO 的物质的量 B．溶液的浓度
2 4
C．溶液中SO 2-的数目 D．溶液的密度
4
(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓硫酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢
慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_______
A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
E．定容时俯视观察凹液面
F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
(4)现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO 溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO 2-的物
4 4
质的量浓度是_______mol/L。
【答案】(1)18.4 (2)BD (3)①5.4 ②BCAFED ③ADE (4)0.35【解析】(1)c(H SO )= = mol/L=18.4mol/L；(2)A项，溶液中硫酸的物质的量
2 4
=c∙V，与溶液的体积有关，A不符合题意；B项，溶液是均一的稳定的混合物，它的浓度与所取溶液的体
积无关，B符合题意；C项，溶液中硫酸根的数目=n∙N =cVN ，与溶液的体积有关，C不符合题意；D项，
A A
溶液是均一的混合物，它的密度与所取溶液的体积无关，D符合题意。故选BD；(3)①根据溶液稀释前后
溶质的物质的量不变，可得如下等式：cV=cV，则V= =0.0054L≈5.4mL。②配制溶液时，
1 1 2 2 1
操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，故正确的操作顺序是BCAFED。③A
项，量取浓硫酸时，仰视观察凹液面读数，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量
偏大，溶液浓度偏高，A符合题意；B项，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏
小，配制的溶液浓度偏低，B不符合题意；C项，洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，配制的溶液中
溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制的溶液浓度不变，C不符合题意；D项，热的溶液体积膨胀，
冷却后溶液体积缩小，则冷却后配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，D符合题意；E项，定容时俯视
观察凹液面，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，E符合题意；F项，加水超过刻度线后，用胶头滴
管吸出多余的液体，将导致有少量溶质被吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，F
不符合题意；综合以上分析，ADE符合题意。(4)100mL0.2mol/L H SO 溶液中硫酸根的物质的量为：
2 4
0.1L×0.2mol/L=0.02mol，300mL 0.4mol/LCuSO 溶液中硫酸根的物质的量为：0.3L×0.4mol/L=0.12mol，混
4
合后溶液中硫酸根的总物质的量为：0.02moL+0.12mol=0.14mol，溶液的总体积为：100ml+300ml=400ml，
即0.4L，所以混合后溶液中硫酸根的物质的量浓度为： =0.35mol/L。
1．(2020·陕西省武功县教育局教育教学研究室期中)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1
的是( )
A．将80gSO 溶于水并配成1L的溶液
3
B．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
C．将100mL0.5 的NaNO 溶液加热蒸发掉50g水的溶液
3
D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液【答案】C
【解析】A项，80gSO 的物质的量为 =1mol，溶于水和水反应：SO +H O=HSO ，硫酸的物
3 3 2 2 4
质的量也为1mol，配成1L溶液，溶液体积为1L，所以HSO 的物质的量浓度为 =1mol/L，故A不
2 4
选； B项，10gNaOH固体的物质的量为 =0.25mol，溶解在水中配成250mL溶液，NaOH的物质
的量浓度为 =1mol/L，故B不选； C项，将100mLNaNO 溶液加热蒸发掉50g水，溶液体积不是
3
50mL，所以蒸发后的溶液中溶质的物质的量浓度无法计算，故C选；D项，标况下，22.4L氯化氢气体的
物质的量为 =1mol/L，溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为 =1mol/L，故D不选；
故选C。
2．(2022·山东省滨州一中期末)某儿童检验报告单的部分数据如表所示
××医院检验报告单
名称 检测结果 单位 参考值(儿童)
锌( ) 115.92 73~180
铁( ) 36.95↓ 40~160
钙( ) 1.48 1.1~1.6
…
下列叙述错误的是( )
A．报告单中“μmolL−1”、“mmolL−1”均是物质的量浓度的单位
B．该儿童易患铁缺乏⋅ 症 ⋅
C．服用维生素C可使食物中的 在人体内转化为 ，体现了维生素C的还原性
D．检验某补铁口服液中铁元素的价态，可向口服液中先加少量氯水，再加过量硫氰酸钾溶液
【答案】D
【解析】A项，μmolL−1、mmolL−1 均是物质的量浓度的单位，A不符合题意；B项，该儿童检测结
果中铁元素的物质的量浓度⋅ 比参考值⋅偏低，则该儿童易患铁缺乏症，B不符合题意； C项，Fe3+→Fe2+发生还原反应，服用维生素C可使食物中的Fe3+在人体内转化为Fe2+，则说明维生素C具有还原性，C不符
合题意；D项，三价铁不能被人体吸收利用，补铁口服液中铁元素的价态实际为+2价，检验某补铁口服液
中铁元素的价态，若先加少量氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液一定变为血红色，但不能确定原来口服液中
铁元素的价态是+2还是+3；应向口服液中先加硫氰化钾溶液，若无明显现象，再加少量氯水，溶液变为血
红色，说明口服液中含有Fe2+，不含有Fe3+，D符合题意；故选D。
3．(2022·浙江省绿谷高中联盟期中联考)下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl 溶液中Cl-物
3
质的量浓度相等的是( )
A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl 溶液
2
C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl 溶液
2
【答案】C
【解析】200mL1mol·L-1AlCl 溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1。A项，150mL3mol·L-1NaClO溶液中
3
NaClO电离出Na+和ClO-，不存在Cl-，A不符合题意；B项，75mL3mol·L-1CaCl 溶液中Cl-物质的量浓度
2
6mol·L-1，B不符合题意；C项，150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1，C符合题意；D项，
150mL2mol·L-1MgCl 溶液中Cl-物质的量浓度4mol·L-1，D不符合题意；故选C。
2
4．(2022·广西钦州市期末)下列说法正确的是( )
A．将44.8 L的HCl气体溶于水配成1 L溶液，溶液的浓度为2 mol/L
B．将40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度恰好是1 mol/L
C．2 L0.2 mol/L的NaCl溶液与5 L0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度之比为1：2
D．从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的
【答案】C
【解析】A项，未知气体所处的外界条件，不能确定其物质的量，因而不能计算其配制溶液的浓度，
A错误；B项，40 g NaOH的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，因此不能
确定溶液的物质的量浓度就是1 mol/L，B错误；C项，2 L0.2 mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度是0.2 mol/L；5
L0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度是0.4 mol/L，故两种溶液中Cl-浓度之比为0.2 mol/L ：0.4 mol/L =1：2，
C正确；D项，溶液具有均一性，同一溶液各处的浓度相等，与溶液体积大小无关，故从100 mL硫酸溶液
中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度就是原溶液的浓度，D错误；故选C。
5．(2022·广东省名校联盟期末联考)下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1 的是( )
A．将9.5g MgCl 溶于蒸馏水，配成100mL溶液
2
B．将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水C．将50mL2 NaCl溶液与50mL蒸馏水混合
D．将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液
【答案】A
【解析】A项，9.5g MgCl 的物质的量为0.1mol，配成100mL溶液，浓度等于1mol/L，A正确；B项，
2
4gNaOH的物质的量未0.1mol，溶于100mL蒸馏水，溶液的体积不再是100mL，故浓度不是1mol/L，故B
错误；C项，50mL溶液与50mL水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C错误；D项，状况未标明，
故气体的物质的量不一定是0.15mol，D错误；故选A。
6．(2020·四川省树德中学质检)有BaCl 和NaCl的混合溶液aL， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，
2
使Ba2+离子完全沉淀， 消耗xmolH SO ；另一份滴加AgNO 溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymol
2 4 3
AgNO。则原混合溶液中的c(Na+)( )
3
A． mol·L-1 B． mol·L-1
C． mol·L-1 D． mol·L-1
【答案】D
【解析】由题意可知，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x mol硫酸，说明溶液中氯化钡
的物质的量为xmol，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y mol硝酸银，说明氯离子的物质
的量为ymol，xmol氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钠中的氯离子物质的量为(y-2x)mol，则原
溶液中钠离子物质的量为2(y-2x)mol，钠离子浓度为 mol·L-1；故选D。
7．(2021·黑龙江省佳木斯一中月考)在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，
所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】标准状况下，气体的物质的量为n= ，气体的质量m=×Mg/mol= g，溶剂水的质量为m(HO)=100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为 g，则溶液
2
的体积为= L，故该溶液的物质的量浓度为c= ，故选
A。
8．(2020·四川省成都七中月考)实验室配制浓度为1.0mol·L-1NaOH溶液100mL，下面有关操作及说法
正确的是( )
A．称量NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片
B．若所称量NaOH固体中有少量NaO杂质，则造成所配溶液浓度偏低
2
C．若用10mol·L-1NaOH溶液来配制，用量筒量取10mLNaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取
一定量蒸馏水倒入烧杯中
D．定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻线
【答案】D
【解析】A项，氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，用托盘天平称量时，应放在玻璃器
皿中称量，不能直接放在纸片上称量，故A错误；B项，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，若所称量氢氧化
钠固体中有少量氧化钠杂质会使溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故B错误；C
项，若用10mol·L-1氢氧化钠溶液来配制，用量筒量取10mLNaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取
一定量蒸馏水倒入烧杯中会使溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；D项，
定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻线，否则会使溶液
的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确；故选D。
9．(2022·河南高二期末)实验室预配制200 mL与该试剂瓶中所装浓度相同的硫酸铜溶液(如图)，则下
列说法正确的是 ( )A．实验室配置该溶液用到的玻璃仪器：200 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
B．该硫酸铜溶液中溶质物质的量浓度为0.4 mol/L
C．在实验室用胆矾配制该浓度溶液，需在托盘天平上称取胆矾31.3 g
D．在实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面，将导致所配溶液浓度偏小
【答案】C
【解析】A项，实验室没有200 mL规格的容量瓶，应该选择250 mL容量瓶，选项A错误；B项，依
据计算公式 可计算得到该溶液溶质的浓度为0.5 mol/L，选项B错误；C项，在实验室用胆矾配
制250 mL 0.5 mol·L-1 CuSO 溶液，需在托盘天平上称取胆矾 ，
4
选项C正确；D项，实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面所加蒸馏水不足，体积偏小，导致所配溶
液浓度偏大，选项D错误；故选C。
10．(2022·山东省济宁市期末)84消毒液可以用于杀灭新冠病毒。实验室用 固体配制84消毒液
时，下列说法正确的是( )
A．需用 “84消毒液”，应选用 的容量瓶
B．称量时， 固体应放在托盘天平的右盘
C．配制时，容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响
D．定容时，加水超过刻度线，应该立即用胶头滴管将多余的液体吸出
【答案】C
【解析】A项，实验室没有480mL的容量瓶，应选用大而近的，即选用500mL的容量瓶，故A错误；
B项，称量时，应是左物右码，NaClO固体应放在托盘天平的左盘，故B错误；C项，配制时，容量瓶内
有无蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故C正确；D项，定容时，加水超过刻度线，应重新配制溶液，故
D错误；故选C。
11．(2022·山东省聊城市期末教学质量抽测)下列关于实验操作或说法正确的是( )
A．容量瓶是配置一定物质的量浓度溶液的仪器，可以长期贮存溶液
B．NaOH固体不能放在称量纸上称量，可以放在烧杯等玻璃器皿中称量
C．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶，加水至刻度线配制成1mol/L的NaOH溶液
D．配制一定浓度的NaOH溶液在溶解固体、转移溶液时均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同
【答案】B
【解析】A项，容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不宜贮存溶液，故A错误；B项，
NaOH易潮解，具有腐蚀性，则应将NaOH固体放在左盘小烧杯中称量，故B正确；C项，应该在烧杯中溶解NaOH固体，不能在容量瓶中直接溶解，故C错误；D项，溶解固体时玻璃棒的作用是搅拌，加速固
体溶解，转移溶液时作用是引流，作用不同，故D错误；故选B。
12．(2022·广西玉林市普通高中期末考试)配制一定物质的量浓度的NaCO 溶液的操作过程示意图如
2 3
下：
下列说法中错误的是( )
A．“操作1”需将溶解的NaCO 溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
2 3
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的NaCO 溶液中c(Na＋)为2 mol·L-1
2 3
【答案】C
【解析】A项，溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，
A项正确；B项，向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；C项，定容时若俯视刻度线，水的量
不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；D项，碳酸钠的质量为10.6g，
，容量瓶规格为100mL，NaCO 溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1，
2 3
，D项正确；故选C。
13．(2022·四川省阆中市川绵外国语学校高一期末)配制0.1000 mol/L H SO 溶液250 mL，下列有关说
2 4
法错误的是( )
A．在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流
B．用到的仪器有250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管
C．浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高
D．定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水
【答案】B
【解析】A项，在配制过程中溶解时玻璃棒的作用是搅拌，转移时玻璃棒的作业是引流，故A正确；B项，配制硫酸是浓溶液配稀溶液，因此不使用托盘天平，故B错误；C项，浓硫酸稀释后，立即转移到
容量瓶进行后续操作，冷却后，溶液体积偏小，因此所配溶液浓度偏高，故C正确；D项，定容时，液面
位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水，滴加至溶液凹液面与刻度线相切为止，故D正
确。故选B。
14．(2022·安徽省宣城市期末)实验室用氢氧化钠固体配制 氢氧化钠溶液，得到的溶液
浓度偏高，原因可能是( )
A．氢氧化钠固体已变质 B．固体溶解后立即转移入容量瓶
C．定容时，仰视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥
【答案】B
【解析】A项，氢氧化钠固体已变质，氢氧化钠的量减少，所得浓度偏低，故A不符合题意；B项，
固体溶解后立即转移入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B符合题意；C项，定容时，仰视刻
度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故C不符合题意；D项，容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，故D不
符合题意。故选B。
15．(2022·上海位育中学期中)体血液中葡萄糖(C H O)浓度的正常参考值是3.9～6.1mmol/L(1mmol/
6 12 6
L=1×103mol/L)。下列说法正确的是( )
A．将180g葡萄糖溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．标准状况下，11.2L葡萄糖中含有的分子数约为0.5×6.02×1023
C．1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为6×6.02×1023
D．若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，可诊断为低血糖
【答案】D
【解析】A项，水的体积为1L，但是不知道溶液的体积，故浓度不能计算，A错误；B项，标准状况
下葡萄糖不呈气态，不能用22.4L/mol计算11.2L葡萄糖物质的量，B错误；C项，溶液的体积未知，不能
计算1mol/L葡萄糖水溶液中所含碳原子物质的量，从而不能计算含有的碳原子数，C错误；D项，若某人
血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，则葡萄糖物质的量浓度为 =0.002mol/L=2mmol/
L<3.9mmol/L，故可诊断为低血糖，D正确；故选D。
16．(2022·广东省清远市期末教学质量检测)某儿童在广州市儿童医院临床检验结果报告单的部分数据
如图，根据图中的数据，下列解读错误的是( )
分析项目 检测结果 单位 参考范围1 115.92 66~120
锌
2 6.95 7.52~11.82
铁
3 1.78 1.55～2.60
钙
A．该儿童铁元素含量偏低，应补充铁元素
B．报告单中“ ”为物质的量浓度的单位，“ ”为物质的量的单位
C．从报告单可知，儿童体内锌的含量低于铁的含量
D．该儿童体内所含铁元素的物质的量约为钙元素物质的量的3.9倍
【答案】B
【解析】A项，由报告单中数据可知，该儿童铁元素含量为6.95 ，与参考范围相比铁元素偏
低，应补充铁元素，故A正确；B项，报告单中 均为物质的量浓度的单位，故B错误；
C项，由报告单中数据可知，该儿童体内锌元素的含量为115.92 ，铁元素的含量为6.95
，则儿童体内锌元素的含量低于铁元素的含量，故C正确；D项，由报告单中数据可知，该儿童体内铁元
素的含量为6.95 ，钙元素的含量为1.78 ，则该儿童体内所含铁元素的物质的量约为钙元
素物质的量的3.9倍，故D正确；故选B。
17．(2022·山东省威海市教育教学研究中心高三期末)溶质均为 的H X、HY两种酸，H X与足
m n m
量铝反应生成H 体积为VL (标准状况，下同)：HY与足量锌反应生成H 体积为VL。下列说法错误的是(
2 1 n 2 2
)
A．H X和HY生成氢气的物质的量之比一定为
m n
B．H X和HY消耗铝和锌的物质的量之比一定为
m n
C．D．由题给条件无法确定m和n的具体数值
【答案】B
【解析】A项，由H X生成H 的物质的量n= ，由HY生成H 的物质的量n= ，
m 2 1 n 2 2
则两种酸生成H 物质的量之比为 (或者根据相同条件下，气体物质的量之比等于体积比也可得出)，
2
A正确；B项，设消耗Al的物质的量为x mol，由得失电子守恒得：3x mol=2× ，解得x=
，设消耗Zn的物质的量为y mol，由得失电子守恒得：2y mol=2× ，解得y= ，
故消耗的铝和锌物质的量之比为 ，B错误；C项，由于金属足量，故两种酸都完全反应，根据氢元
素守恒得：0.1 mol×m=2× ，解得m= ，同理0.1 mol×n=2× ，解得n= ，故
，C正确；D项，由C选项分析知，m= 、n= ，由于V、V 具体数值未知，故无法确定
1 2
m、n具体数值，D正确；故选B。
18．(2022·广西壮族自治区昭平中学月考)某100 mL溶液中仅含有以下三种溶质：
向该溶液中加入过量的铁粉，标准状况下产生的气体体积最多为( )
A．8.96 L B．6.72 L C．4.48 L D．2.24 L
【答案】A【解析】在酸性条件下，NO -具有强氧化性，能够与足量Fe发生氧化还原反应：3Fe+8H++2 NO -
3 3
=3Fe2++2NO↑+4HO，根据溶液中含有的H+、NO -的物质的量，以不足量的物质为标准，结合物质反应转
2 3
化关系计算反应产生的NO气体的物质的量。若溶液中H+过量，足量的Fe会进一步与H+发生反应：
Fe+2H+=Fe2++H ↑。最终气体总体积就是NO、H 的体积和。在该混合溶液中含有H+的物质的量
2 2
n(H+)=2n(H SO )+n(HNO)=2×0.1 L×6 mol/L+0.1 L×2 mol/L=1.4 mol，含有NO -的物质的量
2 4 3 3
n(NO -)=n(HNO)+n(KNO)=0.1 L×2 mol/L+0.1 L×1 mol/L=0.3 mol。根据方程式可知H+、NO -反应的物质的
3 3 3 3
量的比是4：1，n(H+)：n(NO -)=1.4 mol：0.3 mol＞4：1，则反应3Fe+8H++2 NO -=3Fe2++2NO↑+4HO以不
3 3 2
足量的NO -为标准计算，n(NO)=n(NO -)=0.3 mol，该反应消耗H+的物质的量为n(H+)=4n(NO -)=1.2 mol，剩
3 3 3
余H+物质的量为0.2 mol，发生反应Fe+2H+=Fe2++H ↑，反应产生H 的物质的量为n(H )= n(H+)= ×0.2
2 2 2
mol=0.1 mol，则气体总物质的量n(气体)=n(NO)+ n(H )=0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol，其在标准状况下的体积
2
V=0.4 mol×22.4 L/mol=8.96 L，故选A。
19．(2022·浙江选考模拟)表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：
项目名称 数据 参考值
尿素氮 3.95 2.00-6.10mmol·L-1
葡萄糖 4.50 3.89-6.11mmol·L-1
总胆固醇 3.80 <5.20mmol·L-1
甘油三酯 1.85↑ <1.70mmol·L-1
已知：1摩尔(mol)等于1000毫摩尔(mmol)，血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C H O，请根据以上
6 12 6
信息回答下列问题：
(1)这个人的血糖含量属___________(填“正常”、“偏高”或“偏低”)
(2)上表中的血液化验单各项指标的物理量是___________(填字母)
A．质量分数B．溶解度C．摩尔质量D．物质的量浓度
(3)这个人的1mL血液中含葡萄糖___________g。(有解题过程，否则不得分)
【答案】(1)正常 (2) D (3)
【解析】(1) 血液中葡萄糖简称血糖，根据表格信息可知，这个人的血糖含量为4.50mmol·L-1，参考值
是3.89-6.11mmol·L-1，故这个人的血糖含量属正常；(2)上表中的血液化验单各项指标对应的单位是
mmol·L-1，则物理量是物质的量浓度，答案为D；(3) 根据表格信息可知，这个人的葡萄糖含量为4.50mmol·L-1，则1L血液中含葡萄糖4.50mmol，则1mL血液中含葡萄糖 ，葡萄糖的分子式为
C H O，则这个人1mL血液中含葡萄糖 。
6 12 6
20．(2020·四川省石室中学期中)按要求计算并填空。
(1)32gSO 标况下的体积为_______L，含有_______个氧原子。
2
(2)1.204×1023个NH 分子所含的氢原子数与_______molCH 含有的氢原子数相同。
3 4
(3)标况下，某CO 和H 混合气体的密度为1.25g/L，则混合气体中CO 和H 的体积比约为_______。
2 2 2 2
(4)200mL某硫酸盐溶液中含SO 1.5N 个，含金属离子N 个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为
A A
_______mol/L。
(5)把VmL含有Al (SO ) 和(NH )SO 的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，
2 4 3 4 2 4
铵根离子完全反应生成amolNH (已知NH +OH NH ↑+H O)；另一份加入含bmolBaCl 的溶液，恰好使硫
3 3 2 2
酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3+的浓度为_______mol/L。
(6)A、B、C三种一元碱，它们的摩尔质量之比是3：5：7，如果把7molA，5molB和3molC混合均匀，
取混合碱5.36g恰好能中和0.15mol的HCl。试求A的摩尔质量为_______g/mol。
(7)将Wg胆矾(CuSO ·5H O)溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为pg·cm3，则
4 2
溶液的物质的量浓度为_______，该温度下，CuSO 的溶解度为_______。
4
(8)取8.58gNa CO·xH O溶于水配成溶液然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3的盐酸直
2 3 2
至没有气体放出，用去盐酸5.0mL。则生成标况下CO 气体的体积为_______；x的值_______
2
【答案】(1) 11.2 6.02×1023或N (2)0.15 (3)13：8
A
(4)2.5 (5) (6)24g/mol
(7) mol/L (8) 0.672L 10
【解析】(1)32gSO 标况下的体积为： ，含有
2
；(2)根据 ，则
，解得 ；(3)标况下，某CO 和H 混合气体的密度为
2 21.25g/L，混合气体的平均摩尔质量是1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，设CO 和H 的物质的量分别是xmol、
2 2
ymol， ， ，则混合气体中CO 和H 的体积比约为13：8；(4)200 mL某硫酸盐溶液中
2 2
含SO 1.5 N 个，含金属离子N 个，则SO 2-、金属离子的物质的量分别是1.5mol、1mol，该盐的化学
A A 4
式可表示为R (SO )，该硫酸盐的物质的量是0.5mol，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为
2 4 3
=2.5mol/L；(5)一份加入含b mol BaCl 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，说明硫酸根离子的
2
物质的量为bmol；一份加入足量NaOH的溶液并加热，生成amol NH，则(NH )SO 的物质的量是 mol
3 4 2 4
；则Al (SO ) 的物质的量是 mol，Al3+的物质的量是 mol，原混合溶液中Al3+的浓度为
2 4 3
mol/L；(6)由酸与碱中和反应的实质可知n(H+) = n(OH-)，据此计算5.36g混合一
元碱的总的物质的量，混合碱5.36g恰好能中和0.15mol的HCl，所以n(OH- ) = 0.15mol，所以一元碱的总
物质的量也为0.15mol，设A、B、C三种碱的摩尔质量分别为3x、5x、 7x， 故一元碱的平均摩尔质量即
为： ，解得，x=8，故A的摩尔质量为：24g/m
ol；(7)Wg胆矾(CuSO ·5H O)中硫酸铜的物质的量n(CuSO )= = mol，溶液的体积=
4 2 4
= mL，溶液的物质的量浓度= = mol/L； = ，
则溶解度为 g；(8)根据公式：C=(1000×P×W)/M；所用盐酸的物质的浓度C==12mol·L-1；NaCO+2HCl=2NaCl+H O+CO；2HCl~CO ；盐酸消耗12×5×103=0.06mol；V(CO )=
2 3 2 2 2 2
×22.4=0.672L；NaCO·xH O~2HCl； =12×5×10-3解之得X=10。
2 3 2
21．(2022·浙江省杭州地区及周边重点中学期中联考)“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买
了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信
息：
84消毒液
(有效成分)NaClO
(规格)1000mL
(质量分数)25%
(密度)1.19g/cm3
(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_________mol/L(保留1位小数)。
(2)工业上84消毒液可通过电解饱和食盐水制备，同时生成氢气，请写出该反应的化学方程式
___________________________。
(3)取10mL该84消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法不正确的是
_____________________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑥
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
E．容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶
塞与瓶口粘连
(4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的__________(填“氧化性”或“还原性”)，往其中加入少量
稀硫酸，可____________(填“增强”或“减弱”)其漂白能力。(5)某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实
验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有__________________(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的HSO 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
2 4
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④转移过程中，有少量液体溅出
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
【答案】(1)4.0 (2)NaCl+H O NaClO+H ↑
2 2
(3)ACD (4) 氧化性 增强 (5)①④⑤
【解析】对于溶液的稀释，配制时，需要量取浓溶液、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶
等操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格的量筒和一定规格的容量瓶，配制过
程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的
量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大。
(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为c= mol/L≈4.0mol/L (保留1位小数)。(2)电
解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠、氢气和氯气：总反应方程式为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次
氯酸钠和水：2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+H ↑Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O，则二式合并：NaCl+H O
2 2 2 2 2 2
NaClO+H ↑；工业上84消毒液可通过电解饱和食盐水制备同时生成氢气，该反应的化学方程式
2
NaCl+H O NaClO+H ↑。(3)有关10mL该84消毒液稀释至1000mL实验的说法：A项，取10mL该84
2 2
消毒液稀释至1000mL的步骤：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：⑤
量筒、①烧杯、②玻璃棒、④1000mL容量瓶、⑥胶头滴管，用不到的仪器：③托盘天平；如图所示的仪
器中，需用的仪器有①②④⑤⑥，说法错误，A选；B项，配制溶液时需要摇匀溶液，所以使用前要检查
容量瓶是否漏液，说法正确，B不选；C项，容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有浓度，说法错误，C
选；D项，容量瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，说法错误，
D选；E项，容量瓶只能用来配制溶液、不能存放溶液，使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，
应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连，说法正确，E不选；故选ACD。(4)84消毒液具有
消毒能力是利用了次氯酸钠的氧化性，往其中加入少量稀硫酸，可增强其漂白能力，原理是稀硫酸与次氯
酸钠反应生成氧化性更强的次氯酸，化学方程式为：HSO +2NaClO=Na SO +2HClO。(5)对于实验：用
2 4 2 4
18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸在配制过程中的操作：①用量筒量取98%的硫酸时俯视，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；②未等稀释后的HSO 溶液冷却至
2 4
室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；③转移前，容量瓶中含有少量蒸
馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；④转移过程中，有少量液体
溅出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，
导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；选①④⑤。
22．(2022·安徽省安庆市教育教学研究室期末)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的
操作有以下四步(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)
①配制 稀盐酸和 溶液；
②向一粒研碎后的药片 中加入 蒸馏水；
③用 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗 溶液的体积；
④加入 稀盐酸。
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是(填序号)_______。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为_______；_______。
(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有 、 两种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容
量瓶的规格为_______，理由是_______。若配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？
①定容时超过刻度线_______(填偏高、偏低或不变)；
②容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理_______(填偏高、偏低或不变)；
③定容时俯视容量瓶刻度线_______(填偏高、偏低或不变)。
(4)某同学4次测定所消耗的 溶液的体积如下：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
13.00 12.90 13.10 15.00
根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为_______。
【答案】(1)①②④③或②①④③
(2) CaCO +2H+=Ca2++H O+CO↑ H++OH- =H O
3 2 2 2
(3) 250mL 4次实验理论上共消耗盐酸100mL，实验时要考虑损耗，故需要使用250mL容量瓶
偏低 不变 偏高
(4)60%
【解析】(1)由题意欲测定胃药中碳酸钙的含量，应先取一定量的胃药碳酸钙配成水溶液，加入过量的
稀盐酸进行反应，过量盐酸用标准NaOH溶液进行滴定，从而测定碳酸钙的含量，故操作顺序为：
①②④③或②①④③；(2))测定过程中稀盐酸与碳酸钙反应生成CaCl 、CO 和HO，离子方程式为：
2 2 2CaCO +2H+ = Ca2+ + CO↑ + H O，过量盐酸与NaOH反应生成NaCl和HO，离子方程式为：H++OH– =
3 2 2 2
HO；(3)测定过程中每次消耗盐酸的体积为25.00mL，实验进行了4次共消耗盐酸100mL，实际过程中考
2
虑到盐酸的损耗，则需配制的盐酸体积大于100mL，故配制250mL盐酸溶液；①误差由公式
进行分析，定容时超过刻度线，导致体积偏大，c偏低；②定容时还需要加入蒸馏水，容量瓶内壁附有水
珠而未进行干燥处理不影响浓度；③定容时俯视容量瓶刻度线相当于加水加少了，导致体积偏小，c偏高；
(4)由表中数据，第4次滴定消耗NaOH的体积与前3次差别较大，应舍去，则3次平均用去NaOH体积为
(13.00+12.90+13.10) 3=13.00mL，根据盐酸和氢氧化钠的反应：H++OH– = H O，则消耗的盐酸的物质的量
2
n=n(NaOH)=0.1mol/L×13.00×10-3L=1.3×10-3 mol，则碳酸钙消耗的盐酸的物质的量n=n -
1 2 总
n=0.1mol/L×25.00×10-3L-1.3×10-3mol=1.2×10-3 mol，则胃药中碳酸钙的物质的量n(CaCO)= ×1.2×10-
1 3
3mol= 6×10-4 mol，则碳酸钙的质量分数ω = 。
23．(2022·浙江省宁波市九校期末联考)新冠病毒疫情期间，含氯消毒剂得到了广泛应用。某“84”消
毒液部分标签如图所示， ，请回答下列问题：
【有效成分】NaClO 【质量分数】24%
【密度】 【净含量】
【注意事项】……
(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为___________ (保留小数点后一位)；
(2)现需用 的NaClO的消毒液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要
___________；
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)；
①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
(4)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯
气的质量。某溶液中含有 ，该溶液的“有效氯”是___________g。
【答案】(1)3.8 (2)500mL容量瓶、胶头滴管 (3)②④⑤ (4)71
【解析】(1) 。(2)配制480mL2.0molL-1的NaClO的消
⋅
毒液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶和胶头滴管。(3)①溶液未经冷却即转移至容
量瓶并定容，由于热胀冷缩，会使所配溶液体积偏小，浓度偏高，①错误；②溶液转移到容量瓶后，烧杯
及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使溶质有所损失，从而使所配溶液浓度偏低，②正确；③转移溶液前容量瓶
内有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，因为定容时还要再加蒸馏水，③错误；④定容摇匀后，发现液
面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，会使所配溶液体积偏大，浓度偏低，④正确；⑤定容时，仰视
容量瓶的刻度线，会使所配溶液体积偏大，浓度偏低，⑤正确；故选②④⑤。(4)次氯酸根离子、氯气都有
强氧化性，其还原产物均为氯离子，而且1mol次氯酸根离子或1mol氯气在反应中均得到2mol电子，即
1mol次氯酸根离子和1mol氯气的氧化能力相当，则有n(Cl )=n(NaClO)=1mol，m(Cl )=1mol 71g/
2 2
mol=71g。
24．(2022·重庆八中期末)利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CHCOOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为_______g/
3
100mL，属于_______醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/
100mL，而配制醋仅为1.50g～3.50g/100mL)。
②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO )泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式
3
_______；在标准状况下生成的气体密度为_______g/L(结果保留1位小数)。
(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
丁同学计划用该浓盐酸配制1mol·L-1的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①
胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。
②经计算，配制1mol·L-1的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol·L-1，引起误差的原因可能是_______。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
【答案】(1) 4.50 酿造 CaCO +2CH COOH=Ca2+ +2CH COO-+CO ↑+H O 2.0
3 3 3 2 2
(2) 量筒、500 mL容量瓶 42.4 AB
【解析】(1)①食醋中醋酸(CHCOOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为0.75mol•L-1×60g/
3
mol=45g/L，即4.50g/100mL，按信息可知属于酿造醋。②乙鸡蛋壳(主要成分为CaCO )泡进食醋中，发现
3
有气泡产生，则醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为
CaCO +2CH COOH=Ca2+ +2CH COO-+CO ↑+H O；在标准状况下生成的气体CO 的密度为
3 3 3 2 2 2
(结果保留1位小数)。(2)①欲配制450mL 1mol•L﹣1的稀盐酸：实验室没有450 mL规
格的容量瓶，应该选择500 mL容量瓶，配制450mL 1mol•L﹣1的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、移
液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，则还缺少的仪
器有量筒、500 mL容量瓶。②浓盐酸的物质的量浓度c= = =11.8mol/L，设需要
的浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律，c浓V浓=c稀V稀可知：11.8mol/L×VmL=500mL×1mol•L-1，解
得V=42.4mL，则要量取上述浓盐酸的体积为42.4mL(结果保留1位小数)。③A项，将量取的浓盐酸倒入
烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯，导致溶质物质的量偏大、浓度偏高，A符合；B项，定容时俯视
容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，B符合；C项，转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导
致溶质物质的量偏小、浓度偏低，C不符合；D项，定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，
再加水至刻度线，会导致浓度偏低，D不符合；选AB。
