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考点 28 盐类的水解
【基础过关】
1．NH Cl溶于重水(D O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为( )
4 2
A．NH D·H O和DO+ B．NH ·D O和HD O+
2 2 3 3 2 2
C．NH ·HDO和DO+ D．NH D·HDO和HDO+
3 3 2 2
2．下列关于盐类水解的说法错误的是( )
A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B．同温时，等浓度的NaHCO 和NaCO 溶液，NaHCO 溶液的pH大
3 2 3 3
C．在NH Cl溶液中加入稀HNO 能抑制NH水解
4 3
D．加热CHCOONa溶液，溶液中 的值将减小 ( )
3
3．(2023·安徽省皖优联盟高三第二次阶段测试)下列有关NaHCO 的说法中错误的是( )
3
A．NaHCO 溶液中：c(OH―)＞c(H＋)
3
B．NaHCO 溶液中：n(Na＋)= n(CO 2-)+ n(HCO -)+ n(H CO)
3 3 3 2 3
C．苏打是NaHCO 的俗称，可用于食品加工
3
D．加热滴加有酚酞的NaHCO 溶液时，溶液颜色会加深
3
4．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与水解无关的是( )
A．用浓氨水除去铜器表面的铜绿
B．TiO 化学性质稳定，制备时用TiCl 加入大量水，同时加热，生成物再经焙烧可得
2 4
C．配制FeCl 溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度
3
D．长期施用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰
5．(2023·浙江省山水联盟高三模拟)25℃时，氢氟酸(HCN)的K=6.2×10-10，醋酸的K=1.75×10-5。下列
a a
说法正确的是( )
A．25℃时，浓度相等的NaCN和HCN混合后，混合液呈酸性
B．将浓度均为0.10mol·L-1的NaCN和HCN溶液加水稀释，两种溶液的pH均变大
C．25℃时，HCN溶液中滴入醋酸溶液，则HCN的电离受到抑制
D．25℃时，醋酸溶液中加一定量NaCN固体，调节pH=5，此时4c(CHCOO-)=7c(CH COOH)
3 3
6．(2023·广东省广州市二模)二乙胺[(C H)NH]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐
2 5 2
(C H)NH Cl。下列叙述正确的是( )
2 5 2 2
A．0.01mol·L-1 (C H)NH Cl水溶液的
2 5 2 2
B．(C H)NH Cl水溶液的pH随温度升高而减小
2 5 2 2
C．(C H)NH Cl水溶液加水稀释，pH降低
2 5 2 2
1D．(C H)NH Cl水溶液中：c(Cl-)+c(OH-)= c[(C H)NH +]+ c[(C H)NH]
2 5 2 2 2 5 2 2 2 5 2
2．(2022·上海市复旦附中高三模拟)将去掉氧化膜的铝片放入足量NaCO 溶液中，铝片表面产生气泡，
2 3
充分反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是( )
A．产生的气体中有H B．反应与CO2-水解有关
2 3
C．Al(OH) 向酸式电离方向移动 D．M中含大量：Na+、Al3+、HCO -
3 3
7．(2022·浙江省金华十校选考模拟)室温下，有a mol·L-1NaX和b mol·L-1NaY两种盐溶液。下列说法
正确的是( )
A．若a=b且c(X-) +c(HX)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
B．若a＞b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
C．若 且 ，则酸性HX＜HY
D．若a＜b且c(X-)＜c(Y-)，则酸性HX＜HY
8．(2023·广东省百校高三联考)苯甲酸钠(PhCOONa)是一种常用食品防腐剂。已知25℃，PhCOOH的
K=1.0×10-4.2。下列有关PhCOONa溶液说法不正确的是( )
a
A．PhCOONa溶液呈碱性
B．0.1mol/L PhCOONa溶液中： c(PhCOO-)＜0.1mol/L
C． 25℃，pH=7的PhCOONa和PhCOOH的混合溶液中：c(PhCOOH)＞c(PhCOO-) = c(Na＋)
D．PhCOONa溶液加水稀释时，溶液中c(PhCOO-)减小
9．已知：常温下，CN-的水解常数K =1.6×10-5。该温度下，将浓度均为0.1 mol•L-1的HCN溶液和
h
NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是( )
A．混合溶液的
B．混合液中水的电离程度小于纯水的
C．混合溶液中存在c(CN-)＞c(Na+)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+)
D．若c 盐酸与0.6 mol•L-1 NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则
10．天门冬氨酸( ，记为HY)是一种天然氨基酸，水溶液显酸性，溶液中存在HY
2 2
H++HY-，HY- H++Y2-，与足量NaOH反应生成NaY ，与盐酸反应生成YH Cl。下列说法正确
2 3
的是( )
A．常温下，0.05 mol·L-1的HY溶液的pH=1
2
B．pH=2.97的HY溶液稀释100倍，所得溶液pH=4.97
2
2C．YH Cl水溶液中：c(H+)+c(YH-)= c(OH-)+ c(Cl-)+c(HY-)
3 3
D．NaY溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HY-)+ 2c(HY)+3c(YH -)
2 2 3
11．HC O 为二元弱酸，K (H C O)=5.4×10-2，K (H C O)=5.4×10-5，NaHC O 溶液显酸性。设
2 2 4 a1 2 2 4 a2 2 2 4 2 4
HC O 溶液中c(总)=c(H C O)+c(HC O-)+c(C O2-)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1HC O
2 2 4 2 2 4 2 4 2 4 2 2 4
溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A．0.1000mol·L-1HC O 溶液：c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C O2-)+c(OH-)+c(H C O)
2 2 4 2 4 2 2 4
B．c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H C O)>c(H+)>c(C O2-)
2 2 4 2 4
C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C O2-)-c(HC O)
2 4 2 2 4
D．c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H C O)+c(HC O-)
2 2 4 2 4
12．室温下，通过下列实验探究0.1mol·L-1NaHS溶液的性质。
实验 实验操作和现象
① 滴加几滴酚酞试液，溶液变红
② 加入等体积0.1molL-1NaOH溶液充分混合，无明显现象
③ 加入少量CuSO 溶⋅液，产生黑色沉淀
4
④ 加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生
下列有关说法正确的是( )
A．实验①溶液中：c(S2-)＞c(H S)
2
B．实验②所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H S)
2
C．实验③中反应的离子方程式：Cu2++HS-→CuS↓+H+
D．实验④中反应的离子方程式：2HS-+ClO-→2S↓+Cl-+H O
2
13．25℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中
c(X-)=1 mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY
D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
14．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
序号 ① ② ③ ④
溶液 CHCOONa NaHCO NaCO NaClO
3 3 2 3
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
下列说法正确的是( )
A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③
B．NaCO 和NaHCO 溶液中，粒子种类相同
2 3 3
3C．将等浓度的CHCOOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
3
D．NaCO 溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H CO)
2 3 2 3
15．将标准状况下1.68LCO 通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反应并得到2L碱性溶液。则对于该
2
溶液表述正确的是( )
A．2c(Na+)=3[c(HCO-)+c(CO 2-)+c(H CO)]
3 3 2 3
B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+2c(CO 2-)+c(OH-)
3 3
C．HCO -的电离程度大于HCO -的水解程度
3 3
D．存在的平衡体系只有：HCO -+H O HCO+OH-，HCO - H++ CO2-
3 2 2 3 3 3
16．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞
3
c(HCO)＞c(OH－)
B．20 mL 0.1 mol·L－1 CHCOONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
3
c(CHCOO－)＞c(Cl－)＞c(CHCOOH)＞c(H＋)
3 3
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH
－)
D．0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)
3
＋c(CHCOOH)
3
17．下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( )
A．NaCO 和NaHCO 形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO 2-)+c(HCO-)+c(H CO)]
2 3 3 3 3 2 3
B．0.10mol•L-1NaHSO 溶液中通入NH 至溶液pH=7：c(Na+)>c(NH+)>c(SO2-)
3 3 4 3
C．物质的量浓度相等的①(NH )SO 溶液、②NH HCO 溶液、③NH Cl溶液、④(NH )Fe(SO ) 溶液
4 2 4 4 3 4 4 2 4 2
中，c(NH +)的大小关系：④>①>②>③
4
D．0.10mol•L-1CHCOONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH COOH)>c(Cl-)
3 3
18．甲胺[(CH )NH ·H O]在水中电离与氨相似，常温下，K [(CH )NH ·H O]=2.0×10-5。已知lg2=0.3。
3 2 2 b 3 2 2
下列说法错误的是( )
A．(CH)NH NO 溶液显酸性
3 3 3
B．甲胺溶液中c(OH-)随温度升高而增大
C．常温下，0.1mol/L的甲胺溶液的pH=11.3
D．0.1mol/L(CH )NH Cl溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c[(CH )NH )+]>c(H+)>c(OH-)
3 3 3 3
19．含SO 的烟气会形成酸雨，工业上常利用NaSO 溶液作为吸收液脱除烟气中的SO ，随着SO 的
2 2 3 2 2
吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )
A．NaSO 溶液中存在：c(Na＋)＞c(SO)＞c(H SO )＞c(HSO)
2 3 2 3
B．已知NaHSO 溶液pH＜7，该溶液中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H SO )＞c(SO)
3 2 3
C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H SO )
2 3
4D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)
20．碳酸和亚硫酸电离平衡常数(25℃)如下表所示：
名称 碳酸 亚硫酸
电离常数 K =4.4×10-7 K =4.7×10-11 K =1.3×10-2 K =6.2×10-8
1 2 1 2
下列说法正确的是( )
A．pH相同的①NaCO ②NaSO 溶液中c(Na+)：①＞②
2 3 2 3
B．少量CO 通入NaSO 溶液中反应的离子方程式为：CO+H O+2SO 2-=CO 2-+HSO -
2 2 3 2 2 3 3 3
C．某NaHSO 溶液pH=5，则该溶液中的c(HSO )＞c(SO 2-)
3 2 3 3
D．等浓度的NaHSO 和NaHCO 等体积混合后，则c(H+)-c(OH-)= c(CO2-)-c(HCO)+ c(SO 2-)-c(HSO )
3 3 3 2 3 3 2 3
21．室温下，通过下列实验探究0.100mol·L-1KC O 溶液的性质。已知：25℃时HC O 的K =10-1.22，
2 2 4 2 2 4 a1
K =10-4.19。
a2
序号 实验
① 准确量取10.00mL0.100mol·L-1KC O 溶液，测得pH=8.4
2 2 4
② 向①中加入2滴0.100mol·L-1HCl盐酸，测得pH=7.0
③ 向①准确加入10.00mL0.100mol·L-1HCl溶液，pH=3.52
④ 向①中加入20.00mL0.100mol·L-1CaCl 溶液，出现白色沉淀
2
下列说法正确的是( )
A．实验①溶液中： =10-4.21
B．实验②反应所得溶液中：c(K+)=2c(C O2-)+c(HC O-)
2 4 2 4
C．实验③反应所得溶液中：c(C O2-)<c(H C O)
2 4 2 2 4
D．实验④所得上层清液中：c(Ca2+)·c(C O2-)<K (CaC O)
2 4 sp 2 4
22．室温下，通过下列实验探究NaHCO 溶液的性质。下列有关说法正确的是( )
3
实验 实验操作和现象
1 用pH计测定0.05 mol∙L−1 NaHCO 溶液，测得pH约为8.3
3
向10 mL 0.05 mol∙L−1 NaHCO 溶液中滴加10 mL 0.05 mol∙L−1 NaOH溶液，反应
2 3
结束后测得溶液pH约为10.3
向10 mL 0.05 mol∙L−1 NaHCO 溶液中滴加10 mL 0.05 mol∙L−1 HCl，反应结束后
3 3
测得溶液pH约为5.6
4 向0.05 mol/L NaHCO 溶液中滴加过量0.1 mol∙L−1 Ca(OH) 溶液，产生白色沉淀
3 2
5A．NaHCO 溶液中HCO -的电离程度大于水解程度
3 3
B．实验2滴加结束后：c(H+) + 2c(H CO) + c(HCO -) =c(OH－)
2 3 3
C．实验3滴加过程中：c(Na+) = c(CO2-) + c(HCO -) + c(H CO)
3 3 2 3
D．实验4反应静置后的上层清液中：c(Ca2+)∙c(CO2-)＜ K (CaCO)
3 sp 3
23．室温下，通过下列实验探究NaHSO、NaSO 溶液的性质。
3 2 3
实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO 溶液的pH，测得pH约为5
3
实验2：0.1mol·L-1NaHSO 溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液，没有明显现象
3
实验3：0.1mol·L-1NaSO 溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
2 3
实验4：将0.1mol·L-1NaSO 溶液与0.1mol·L-1CaCl 溶液等体积混合，产白色沉淀
2 3 2
下列说法正确的是( )
A．由实验1可得出： ＞K (H SO )
a2 2 3
B．实验2所得的溶液中c(HSO -)＞c(SO 2-)
3 3
C．实验3中发生反应的离子方程式为HO+Cl + SO 2-=SO2-+2H++2Cl-
2 2 3 4
D．实验4中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(SO 2-)＜K (CaSO)
3 sp 3
【能力提升】
24．常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠(Na FeO)溶液中，溶液中含铁微粒FeO2-、HFeO -、
2 4 4 4
HFeO、HFeO+的物质的量分数 随pOH的变化如图。下列说法正确的是( )
2 4 3 4
A．曲线Ⅲ表示HFeO+的变化曲线
3 4
B．a、b、c三点水的电离程度相等
6C．25℃时，FeO2-+3H O HFeO++3OH-的平衡常数K=10-12.1
4 2 3 4
D．b点：c(Na＋) +c(H＋)+c(H FeO+)=c(OH―)+2c(FeO 2-)+c(HFeO -)
3 4 4 4
25．向10mL0.05mol·L-1的某稀酸HA溶液中滴入0.05mol·L-1KOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子
浓度c(H+)、溶液温度T随滴入KOH溶液体积的变化如图所示，忽略混合时溶液体积的变化。下列说法正
确的是( )
A．25℃时，HA的电离平衡常数K=2.04×10-5
B．f点后溶液温度下降的原因是中和反应放出的热量小于电解质电离吸收的热量
C．c点溶液中c(K+)=c(A-)+c(HA)，e点溶液呈中性
D．a点溶液中离子浓度的大小关系：c(H+)+c(HA)＞c(A-)+c(OH-)；d点溶液中：2c(K+)=3[c(A-)
+c(HA)]=0.06mol·L-1
26． 时，0.1mol·L－1的二元酸HPO 溶液中各含磷物种的 关系如图所示。图中 表示各
3 3
含磷物种的浓度负对数 。下列说法正确的是( )
A．曲线①表示pc(HPO -)随 的变化
2 3
B．浓度均为 的HPO 和HPO 2-溶液混合，混合溶液的 为10
3 3 3
7C．2HPO - HPO +HPO 2-的平衡常数
2 3 3 3 3
D．pH=6.7的溶液中：c(H PO )+c(H PO -)+c(HPO 2-)+c(PO 3-)=0.1mol·L－1
3 3 2 3 3 3
27．(2023·浙江省临海、新昌两地高三适应性考试5月模考)亚磷酸(H PO )及其盐在工农业生产中有着
3 3
重要作用。25℃时，已知HPO 溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol•L-1，溶液中所有含磷微粒的lgc－
3 3
pOH的关系如图所示。已知：pOH表示OH-浓度的负对数[pOH=-lgc(OH-)]。下列说法正确的是( )
A．曲线①表示lgc(HPO －)随pOH的变化
2 3
B．pH=4的溶液中：c(HPO )+2c(HPO 2－)=0.1mol•L-1
3 3 3
C．反应HPO +HPO 2－ 2HPO －的平衡常数K=1.0×10-5.3
3 3 3 2 3
D．浓度均为0.1mol•L-1的NaHPO 和NaOH的混合液，加水稀释10倍后溶液中 将增大
2 3
28．(2023·浙江省稽阳联谊学校高三联考)常温下，在含有0.10 mol/L H PO 的溶液中，所有含磷元素
3 3
的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知 ， ，下列有关说法中正确的是(
)
A．曲线①代表HPO
3 3
B．NaHPO 溶液显碱性的原因是HPO 2-的水解程度大于电离
2 3 3
C．HPO 的K =1.0×10-1.3
3 3 a1
D．c点对应的溶液中：c(H+)= c(HPO -)+2c(HPO 2-)+ c(OH-)
2 3 3
29．10℃时加热NaHCO 饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
3
8温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
根据上述数据：甲同学认为，该溶液的 pH升高的原因是HCO －的水解程度增大，故碱性增强，该反
3
应的离子方程式为____________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO 受热分
3
解，生成了NaCO ，并推断NaCO 的水解程度_______(填“大于”或“小于”)NaHCO 。丙同学认为甲、
2 3 2 3 3
乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则____(填“甲”或“乙”判断正确。试
剂X是_____________(填序号)。
A．Ba(OH) 溶液 B．BaCl 溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
2 2
(2)将加热后的溶液冷却到 10℃，若溶液的 pH_____(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则
_____(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO 的分解温度为150℃，丙断言_____(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理
3
由是_____________________________________________________。
30．一般来说，较强酸可以制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为
0.1 mol·L−1的下列6种溶液的pH。
溶质 CHCOONa NaHCO NaCO NaClO NaCN C HONa
3 3 2 3 6 5
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
(1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是____(填字母)。
A．CHCOOH+NaCN==CH COONa+HCN
3 3
B．CO+H O+2NaClO==Na CO+2HClO
2 2 2 3
C．2HCN+Na CO==NaCN+CO ↑+H O
2 3 2 2
D．NaCO+C HOH==NaHCO +C HONa
2 3 6 5 3 6 5
E．CO+H O+C HONa==NaHCO +C HOH
2 2 6 5 3 6 5
②已知HA、HB是两种弱酸，存在以下关系:H B(少量)+2A−==B2−+2HA，则A−、B2−、HB−三种阴离子
2 2
结合H+的难易顺序为________。
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应:
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏
打固体；③蒸发KCl和NaNO 的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生
3
的另一规律为_______________。
(3)常温下将某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10−9 mol·L−1，则该电解质可能是____(填字母)。
A．CuSO B．HCl C．NaS D．NaOH E.K SO
4 2 2 4
(4)常温下，将a L pH=3的盐酸分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。
9①b L浓度为1.0×10−3 mol·L−1的氨水；
②c L c(OH−)=1.0×10−3 mol·L−1的氨水；
③d L c(OH−)=1.0×10−3 mol·L−1的氢氧化钠溶液。
则a、b、c、d的大小关系:__________。
(5)一定温度下，等体积、等物质的量浓度的下列三份溶液:①NaOH、②CHCOOH、③CHCOONa，
3 3
分别加入等量的水，pH变化最小的是____(填序号)。一定温度下，向等体积的纯水中分别加入等物质的量
的CHCOONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n 和n，则n 和n 的关系为n_______ (填
3 1 2 1 2 1
“>”、“<”或“=”)n。
2
10
