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考点 28 盐类的水解
【基础过关】
1．NH Cl溶于重水(D O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为( )
4 2
A．NH D·H O和DO+ B．NH ·D O和HD O+
2 2 3 3 2 2
C．NH ·HDO和DO+ D．NH D·HDO和HDO+
3 3 2 2
2．下列关于盐类水解的说法错误的是( )
A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B．同温时，等浓度的NaHCO 和NaCO 溶液，NaHCO 溶液的pH大
3 2 3 3
C．在NH Cl溶液中加入稀HNO 能抑制NH水解
4 3
D．加热CHCOONa溶液，溶液中 的值将减小 ( )
3
3．(2023·安徽省皖优联盟高三第二次阶段测试)下列有关NaHCO 的说法中错误的是( )
3
A．NaHCO 溶液中：c(OH―)＞c(H＋)
3
B．NaHCO 溶液中：n(Na＋)= n(CO 2-)+ n(HCO -)+ n(H CO)
3 3 3 2 3
C．苏打是NaHCO 的俗称，可用于食品加工
3
D．加热滴加有酚酞的NaHCO 溶液时，溶液颜色会加深
3
4．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与水解无关的是( )
A．用浓氨水除去铜器表面的铜绿
B．TiO 化学性质稳定，制备时用TiCl 加入大量水，同时加热，生成物再经焙烧可得
2 4
C．配制FeCl 溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度
3
D．长期施用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰
5．(2023·浙江省山水联盟高三模拟)25℃时，氢氟酸(HCN)的K=6.2×10-10，醋酸的K=1.75×10-5。下列
a a
说法正确的是( )
A．25℃时，浓度相等的NaCN和HCN混合后，混合液呈酸性
B．将浓度均为0.10mol·L-1的NaCN和HCN溶液加水稀释，两种溶液的pH均变大
C．25℃时，HCN溶液中滴入醋酸溶液，则HCN的电离受到抑制
D．25℃时，醋酸溶液中加一定量NaCN固体，调节pH=5，此时4c(CHCOO-)=7c(CH COOH)
3 3
6．(2023·广东省广州市二模)二乙胺[(C H)NH]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐
2 5 2
(C H)NH Cl。下列叙述正确的是( )
2 5 2 2
A．0.01mol·L-1 (C H)NH Cl水溶液的
2 5 2 2
B．(C H)NH Cl水溶液的pH随温度升高而减小
2 5 2 2
C．(C H)NH Cl水溶液加水稀释，pH降低
2 5 2 2
1D．(C H)NH Cl水溶液中：c(Cl-)+c(OH-)= c[(C H)NH +]+ c[(C H)NH]
2 5 2 2 2 5 2 2 2 5 2
2．(2022·上海市复旦附中高三模拟)将去掉氧化膜的铝片放入足量NaCO 溶液中，铝片表面产生气泡，
2 3
充分反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是( )
A．产生的气体中有H B．反应与CO2-水解有关
2 3
C．Al(OH) 向酸式电离方向移动 D．M中含大量：Na+、Al3+、HCO -
3 3
7．(2022·浙江省金华十校选考模拟)室温下，有a mol·L-1NaX和b mol·L-1NaY两种盐溶液。下列说法
正确的是( )
A．若a=b且c(X-) +c(HX)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
B．若a＞b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
C．若 且 ，则酸性HX＜HY
D．若a＜b且c(X-)＜c(Y-)，则酸性HX＜HY
8．(2023·广东省百校高三联考)苯甲酸钠(PhCOONa)是一种常用食品防腐剂。已知25℃，PhCOOH的
K=1.0×10-4.2。下列有关PhCOONa溶液说法不正确的是( )
a
A．PhCOONa溶液呈碱性
B．0.1mol/L PhCOONa溶液中： c(PhCOO-)＜0.1mol/L
C． 25℃，pH=7的PhCOONa和PhCOOH的混合溶液中：c(PhCOOH)＞c(PhCOO-) = c(Na＋)
D．PhCOONa溶液加水稀释时，溶液中c(PhCOO-)减小
9．已知：常温下，CN-的水解常数K =1.6×10-5。该温度下，将浓度均为0.1 mol•L-1的HCN溶液和
h
NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是( )
A．混合溶液的
B．混合液中水的电离程度小于纯水的
C．混合溶液中存在c(CN-)＞c(Na+)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+)
D．若c 盐酸与0.6 mol•L-1 NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则
10．天门冬氨酸( ，记为HY)是一种天然氨基酸，水溶液显酸性，溶液中存在HY
2 2
H++HY-，HY- H++Y2-，与足量NaOH反应生成NaY ，与盐酸反应生成YH Cl。下列说法正确
2 3
的是( )
A．常温下，0.05 mol·L-1的HY溶液的pH=1
2
B．pH=2.97的HY溶液稀释100倍，所得溶液pH=4.97
2
2C．YH Cl水溶液中：c(H+)+c(YH-)= c(OH-)+ c(Cl-)+c(HY-)
3 3
D．NaY溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HY-)+ 2c(HY)+3c(YH -)
2 2 3
11．HC O 为二元弱酸，K (H C O)=5.4×10-2，K (H C O)=5.4×10-5，NaHC O 溶液显酸性。设
2 2 4 a1 2 2 4 a2 2 2 4 2 4
HC O 溶液中c(总)=c(H C O)+c(HC O-)+c(C O2-)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1HC O
2 2 4 2 2 4 2 4 2 4 2 2 4
溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A．0.1000mol·L-1HC O 溶液：c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C O2-)+c(OH-)+c(H C O)
2 2 4 2 4 2 2 4
B．c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H C O)>c(H+)>c(C O2-)
2 2 4 2 4
C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C O2-)-c(HC O)
2 4 2 2 4
D．c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H C O)+c(HC O-)
2 2 4 2 4
12．室温下，通过下列实验探究0.1mol·L-1NaHS溶液的性质。
实验 实验操作和现象
① 滴加几滴酚酞试液，溶液变红
② 加入等体积0.1molL-1NaOH溶液充分混合，无明显现象
③ 加入少量CuSO 溶⋅液，产生黑色沉淀
4
④ 加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生
下列有关说法正确的是( )
A．实验①溶液中：c(S2-)＞c(H S)
2
B．实验②所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H S)
2
C．实验③中反应的离子方程式：Cu2++HS-→CuS↓+H+
D．实验④中反应的离子方程式：2HS-+ClO-→2S↓+Cl-+H O
2
13．25℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中
c(X-)=1 mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY
D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
14．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
序号 ① ② ③ ④
溶液 CHCOONa NaHCO NaCO NaClO
3 3 2 3
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
下列说法正确的是( )
A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③
B．NaCO 和NaHCO 溶液中，粒子种类相同
2 3 3
3C．将等浓度的CHCOOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
3
D．NaCO 溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H CO)
2 3 2 3
15．将标准状况下1.68LCO 通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反应并得到2L碱性溶液。则对于该
2
溶液表述正确的是( )
A．2c(Na+)=3[c(HCO-)+c(CO 2-)+c(H CO)]
3 3 2 3
B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+2c(CO 2-)+c(OH-)
3 3
C．HCO -的电离程度大于HCO -的水解程度
3 3
D．存在的平衡体系只有：HCO -+H O HCO+OH-，HCO - H++ CO2-
3 2 2 3 3 3
16．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞
3
c(HCO)＞c(OH－)
B．20 mL 0.1 mol·L－1 CHCOONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
3
c(CHCOO－)＞c(Cl－)＞c(CHCOOH)＞c(H＋)
3 3
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH
－)
D．0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)
3
＋c(CHCOOH)
3
17．下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( )
A．NaCO 和NaHCO 形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO 2-)+c(HCO-)+c(H CO)]
2 3 3 3 3 2 3
B．0.10mol•L-1NaHSO 溶液中通入NH 至溶液pH=7：c(Na+)>c(NH+)>c(SO2-)
3 3 4 3
C．物质的量浓度相等的①(NH )SO 溶液、②NH HCO 溶液、③NH Cl溶液、④(NH )Fe(SO ) 溶液
4 2 4 4 3 4 4 2 4 2
中，c(NH +)的大小关系：④>①>②>③
4
D．0.10mol•L-1CHCOONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH COOH)>c(Cl-)
3 3
18．甲胺[(CH )NH ·H O]在水中电离与氨相似，常温下，K [(CH )NH ·H O]=2.0×10-5。已知lg2=0.3。
3 2 2 b 3 2 2
下列说法错误的是( )
A．(CH)NH NO 溶液显酸性
3 3 3
B．甲胺溶液中c(OH-)随温度升高而增大
C．常温下，0.1mol/L的甲胺溶液的pH=11.3
D．0.1mol/L(CH )NH Cl溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c[(CH )NH )+]>c(H+)>c(OH-)
3 3 3 3
19．含SO 的烟气会形成酸雨，工业上常利用NaSO 溶液作为吸收液脱除烟气中的SO ，随着SO 的
2 2 3 2 2
吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )
A．NaSO 溶液中存在：c(Na＋)＞c(SO)＞c(H SO )＞c(HSO)
2 3 2 3
B．已知NaHSO 溶液pH＜7，该溶液中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H SO )＞c(SO)
3 2 3
C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H SO )
2 3
4D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)
20．碳酸和亚硫酸电离平衡常数(25℃)如下表所示：
名称 碳酸 亚硫酸
电离常数 K =4.4×10-7 K =4.7×10-11 K =1.3×10-2 K =6.2×10-8
1 2 1 2
下列说法正确的是( )
A．pH相同的①NaCO ②NaSO 溶液中c(Na+)：①＞②
2 3 2 3
B．少量CO 通入NaSO 溶液中反应的离子方程式为：CO+H O+2SO 2-=CO 2-+HSO -
2 2 3 2 2 3 3 3
C．某NaHSO 溶液pH=5，则该溶液中的c(HSO )＞c(SO 2-)
3 2 3 3
D．等浓度的NaHSO 和NaHCO 等体积混合后，则c(H+)-c(OH-)= c(CO2-)-c(HCO)+ c(SO 2-)-c(HSO )
3 3 3 2 3 3 2 3
21．室温下，通过下列实验探究0.100mol·L-1KC O 溶液的性质。已知：25℃时HC O 的K =10-1.22，
2 2 4 2 2 4 a1
K =10-4.19。
a2
序号 实验
① 准确量取10.00mL0.100mol·L-1KC O 溶液，测得pH=8.4
2 2 4
② 向①中加入2滴0.100mol·L-1HCl盐酸，测得pH=7.0
③ 向①准确加入10.00mL0.100mol·L-1HCl溶液，pH=3.52
④ 向①中加入20.00mL0.100mol·L-1CaCl 溶液，出现白色沉淀
2
下列说法正确的是( )
A．实验①溶液中： =10-4.21
B．实验②反应所得溶液中：c(K+)=2c(C O2-)+c(HC O-)
2 4 2 4
C．实验③反应所得溶液中：c(C O2-)”、“<”或“=”)n。
2
10
