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考点 28 盐类的水解
【基础过关】
1．NH Cl溶于重水(D O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为( )
4 2
A．NH D·H O和DO+ B．NH ·D O和HD O+
2 2 3 3 2 2
C．NH ·HDO和DO+ D．NH D·HDO和HDO+
3 3 2 2
【答案】C
【解析】NH
4
Cl水解的实质是其电离出的N H+与重水电离出的OD-结合生成一水合氨，即D
2
O
4
D++OD-，N H++OD-→NH
3
·HDO，D+与D
2
O结合生成D
3
O+。
4
2．下列关于盐类水解的说法错误的是( )
A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B．同温时，等浓度的NaHCO 和NaCO 溶液，NaHCO 溶液的pH大
3 2 3 3
C．在NH Cl溶液中加入稀HNO 能抑制NH水解
4 3
D．加热CHCOONa溶液，溶液中 的值将减小 ( )
3
【答案】B
【解析】盐类水解促进水的电离，A对；同温下，等浓度的NaCO 中CO水解程度大于HCO，所以
2 3
NaCO 溶液的碱性强，pH大，B错；NH水解使溶液显酸性，加入 HNO 抑制NH水解，C对；加热
2 3 3
CHCOONa溶液，CHCOO－水解程度增大，c(CHCOO－)减小，c(Na＋)不变，则 变小，D对。
3 3 3
3．(2023·安徽省皖优联盟高三第二次阶段测试)下列有关NaHCO 的说法中错误的是( )
3
A．NaHCO 溶液中：c(OH―)＞c(H＋)
3
B．NaHCO 溶液中：n(Na＋)= n(CO 2-)+ n(HCO -)+ n(H CO)
3 3 3 2 3
C．苏打是NaHCO 的俗称，可用于食品加工
3
D．加热滴加有酚酞的NaHCO 溶液时，溶液颜色会加深
3
【答案】C
【解析】A项，NaHCO 溶液中，HCO -既能水解又能电离且水解能力强于电离能力，故溶液显碱性，
3 3
A项正确；B项，由物料守恒知，n(Na＋)= n(CO 2-)+ n(HCO -)+ n(H CO)，B项正确；C项，NaHCO 的俗
3 3 2 3 3
称是小苏打，是发酵粉的主要成分之一，C项错误；D项，加热能促进HCO -水解，使溶液中：c(OH―)增
3
大，加有酚酞的NaHCO 溶液时，溶液颜色会加深，D项正确；故选C。
3
4．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与水解无关的是( )
A．用浓氨水除去铜器表面的铜绿
B．TiO 化学性质稳定，制备时用TiCl 加入大量水，同时加热，生成物再经焙烧可得
2 4
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．配制FeCl 溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度
3
D．长期施用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰
【答案】A
【解析】A项，铜绿主要成分是碱式碳酸铜，用浓氨水可将碱式碳酸铜转变成可溶性的铜氨络合物而
被除，与水解无关，故A选；B项，TiCl 中加入大量水，同时加热，促进水解，且生成HCl易挥发，则过
4
滤，经焙烧得TiO，与水解有关，故B不选；C项，将FeCl 固体溶解在较浓的盐酸中可抑制铁离子水解，
2 3
再加水稀释至所需的浓度，与水解有关，故D不选；D项，长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，和铵
根离子水解有关，熟石灰显碱性，且价格便宜，常用来改良酸性土壤，与水解有关，故D不选；故选A。
5．(2023·浙江省山水联盟高三模拟)25℃时，氢氟酸(HCN)的K=6.2×10-10，醋酸的K=1.75×10-5。下列
a a
说法正确的是( )
A．25℃时，浓度相等的NaCN和HCN混合后，混合液呈酸性
B．将浓度均为0.10mol·L-1的NaCN和HCN溶液加水稀释，两种溶液的pH均变大
C．25℃时，HCN溶液中滴入醋酸溶液，则HCN的电离受到抑制
D．25℃时，醋酸溶液中加一定量NaCN固体，调节pH=5，此时4c(CHCOO-)=7c(CH COOH)
3 3
【答案】D
【解析】A项，25℃时，氢氟酸(HCN)的K=6.2×10-10，则CN-的水解常数为
a
；则浓度相等的NaCN和HCN混合后，水解大于电离，混合液呈碱性，A错误；B项，NaCN和HCN溶
液分别显碱性、酸性；将浓度均为0.10mol·L-1的NaCN和HCN溶液加水稀释，NaCN和HCN溶液的碱性、
酸性均减弱，故两种溶液的pH一个变小、一个变大，B错误；C项，不确定两者的浓度关系，不能判断
HCN的电离是否受到抑制，C错误；D项，25℃时，醋酸的K=1.75×10-5；醋酸溶液中加一定量NaCN固
a
体，调节pH=5， ，此时c(H+)=10-5，则 ，故此
时4c(CHCOO-)=7c(CH COOH)，D正确。故选D。
3 3
6．(2023·广东省广州市二模)二乙胺[(C H)NH]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐
2 5 2
(C H)NH Cl。下列叙述正确的是( )
2 5 2 2
A．0.01mol·L-1 (C H)NH Cl水溶液的
2 5 2 2
B．(C H)NH Cl水溶液的pH随温度升高而减小
2 5 2 2
C．(C H)NH Cl水溶液加水稀释，pH降低
2 5 2 2
D．(C H)NH Cl水溶液中：c(Cl-)+c(OH-)= c[(C H)NH +]+ c[(C H)NH]
2 5 2 2 2 5 2 2 2 5 2
【答案】B
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】【解析】A项，二乙胺是弱碱，其对应的盐酸盐溶液显酸性，水解是微弱的，所以 0.01 mol·L-1
(C H)NH Cl水溶液的 ，故A错误；B项，由于[(C H)NH ]+水解，(C H)NH Cl水溶液显酸性，加
2 5 2 2 2 5 2 2 2 5 2 2
热能促进水解的进行，所以(C H)NH Cl水溶液的pH随温度升高而减小，故B正确；C项，(C H)NH Cl
2 5 2 2 2 5 2 2
水溶液显酸性，加水稀释，溶液酸性减弱，pH增大，故C错误；D项，(C H)NH Cl水溶液中存在电荷守
2 5 2 2
恒：c(Cl-)+c(OH-)= c[(C H)NH +]+c(H+)，[(C H)NH ]+水解的方程式为： [(C H)NH ]++H O
2 5 2 2 2 5 2 2 2 5 2 2 2
(C H)NH +HO+，还存在着水的电离：HO H++OH-，所以c(H+)＞c[(C H)NH]，故D错误；故选
2 5 2 3 2 2 5 2
B。
2．(2022·上海市复旦附中高三模拟)将去掉氧化膜的铝片放入足量NaCO 溶液中，铝片表面产生气泡，
2 3
充分反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是( )
A．产生的气体中有H B．反应与CO2-水解有关
2 3
C．Al(OH) 向酸式电离方向移动 D．M中含大量：Na+、Al3+、HCO -
3 3
【答案】D
【解析】在NaCO 溶液中，CO2-发生水解，生成OH-等，OH-与Al在溶液中发生反应，生成AlO- 和
2 3 3 2
H。A项，产生的气体中有H，A正确；B项，由分析可知，与Al反应的OH-来自CO2-水解，B正确；C
2 2 3
项，NaCO 溶液呈碱性，Al(OH) 表现出酸性，发生酸式电离，C正确；D项，Al3+、HCO -在溶液中能发
2 3 3 3
生双水解反应，不能大量共存，所以M中不可能含大量Al3+、HCO -，D错误；故选D。
3
7．(2022·浙江省金华十校选考模拟)室温下，有a mol·L-1NaX和b mol·L-1NaY两种盐溶液。下列说法
正确的是( )
A．若a=b且c(X-) +c(HX)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
B．若a＞b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
C．若 且 ，则酸性HX＜HY
D．若a＜b且c(X-)＜c(Y-)，则酸性HX＜HY
【答案】C
【解析】A项，若a=b且c(X-) +c(HX)=c(Y-)，表明NaX在水溶液中发生水解反应，离子方程式为X-
+H O HX+OH-，故在水溶液中的存在形式为X-和HX，所以HX为弱酸，而NaY不水解，故在水溶
2
液中只存在Y-，所以HY为强酸，即酸性HX＜HY，A错误；B项，若a＞b，则表示NaX的浓度大于
NaY，但是c(X-)=c(Y-)，表明X-减少也或者减少得更多，说明X-发生了水解而减少了，或者说X-发生水解
的程度更大，减少得更多，依据盐类水解“越弱越水解”的规律，可推断酸性HX＜HY，B错误；C项，
若 且 ，即NaX溶液浓度小，但是碱性强，表明X-发生了水解反应，或X-的水
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】解程度更大，依据盐类水解“越弱越水解”的规律，可判断酸性HX＜HY，C正确；D项，若a＜b且c(X-)
＜c(Y-)，无法判断X-和Y-是否发生了水解，则无法判断HX和HY的酸性强弱，D错误；故选C。
8．(2023·广东省百校高三联考)苯甲酸钠(PhCOONa)是一种常用食品防腐剂。已知25℃，PhCOOH的
K=1.0×10-4.2。下列有关PhCOONa溶液说法不正确的是( )
a
A．PhCOONa溶液呈碱性
B．0.1mol/L PhCOONa溶液中： c(PhCOO-)＜0.1mol/L
C． 25℃，pH=7的PhCOONa和PhCOOH的混合溶液中：c(PhCOOH)＞c(PhCOO-) = c(Na＋)
D．PhCOONa溶液加水稀释时，溶液中c(PhCOO-)减小
【答案】C
【解析】A项， 由题干信息中苯甲酸的Ka可知，PhCOONa是强碱弱酸盐，由于PhCOO-+H O
2
PhCOOH+OH-，故PhCOONa溶液呈碱性，A正确；B项，由于PhCOO-+H O
2
PhCOOH+OH-，根据物料守恒可知，0.1mol/L PhCOONa溶液中有c(PhCOO-)+c(PhCOOH)=0.1mol/L，则
c(PhCOO-)＜0.1mol/L，B正确；C项，25℃，pH=7的PhCOONa和PhCOOH的混合溶液中根据电荷守恒可
知：c(Na+)+c(H+)=c(PhCOO-)+c(OH-)，则得到c(Na+)+c(H+)=c(PhCOO-)，根据Ka= =
=10-4.2，可得c(PhCOO-)＞c(PhCOOH)，即有c(PhCOO-) = c(Na＋)＞c(PhCOOH)，C错误；
D项，PhCOONa溶液加水稀释时，PhCOO-+H O PhCOOH+OH-平衡正向移动，故溶液中c(PhCOO-)
2
减小，D正确；故选C。
9．已知：常温下，CN-的水解常数K =1.6×10-5。该温度下，将浓度均为0.1 mol•L-1的HCN溶液和
h
NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是( )
A．混合溶液的
B．混合液中水的电离程度小于纯水的
C．混合溶液中存在c(CN-)＞c(Na+)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+)
D．若c 盐酸与0.6 mol•L-1 NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则
【答案】D
【解析】CN-的水解常数K =1.6×10-5，则HCN的电离常数是 。A项，0.1 mol•L-1的
h
HCN溶液和NaCN溶液等体积混合，CN-水解大于HCN电离，溶液呈碱性，混合溶液的pH＞7，故A错误；
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】B项，CN-水解促进水电离、HCN电离抑制水电离，CN-水解大于HCN电离，混合液中水的电离程度大于
纯水的，故B错误；C项，CN-水解大于HCN电离，混合溶液呈碱性，混合溶液中存在c(HCN)＞c(Na+)＞
c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D项，若c mol•L-1盐酸与0.6 mol•L-1NaCN溶液等体积混合后溶液呈中
性，根据电荷守恒c(Na+)= c(CN-)+ c(Cl-)，根据物料守恒，c(Na+)= c(CN-)+ c(HCN)=0.3mol/L，c(Cl-)=
，则c(HCN)= c(Cl-)= ，根据CN-的水解常数K =1.6×10-5，则
h
，c(CN-)= ； c(CN-)+ c(HCN)=0.3mol/L，即 +
=0.3 mol/L，所以 ，故D正确；故选D。
10．天门冬氨酸( ，记为HY)是一种天然氨基酸，水溶液显酸性，溶液中存在HY
2 2
H++HY-，HY- H++Y2-，与足量NaOH反应生成NaY ，与盐酸反应生成YH Cl。下列说法正确
2 3
的是( )
A．常温下，0.05 mol·L-1的HY溶液的pH=1
2
B．pH=2.97的HY溶液稀释100倍，所得溶液pH=4.97
2
C．YH Cl水溶液中：c(H+)+c(YH-)= c(OH-)+ c(Cl-)+c(HY-)
3 3
D．NaY溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HY-)+ 2c(HY)+3c(YH -)
2 2 3
【答案】D
【解析】A项，HY部分电离，常温下，0.05 mol·L-1的HY溶液的pH>1，A错误；B项，稀释过程中
2 2
电离程度增大，pH=2.97的HY溶液稀释100倍，所得溶液pH<4.97，B错误；C项，根据电荷守恒知，
2
YH Cl水溶液中：c(H+)+c(YH-)= c(OH-)+ c(Cl-)+c(HY-)+ 2c(Y2-)，C错误；D项，根据电荷守恒和物料守恒
3 3
知，NaY溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HY-)+ 2c(HY)+3c(YH -)，D正确；故选D。
2 2 3
11．HC O 为二元弱酸，K (H C O)=5.4×10-2，K (H C O)=5.4×10-5，NaHC O 溶液显酸性。设
2 2 4 a1 2 2 4 a2 2 2 4 2 4
HC O 溶液中c(总)=c(H C O)+c(HC O-)+c(C O2-)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1HC O
2 2 4 2 2 4 2 4 2 4 2 2 4
溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A．0.1000mol·L-1HC O 溶液：c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C O2-)+c(OH-)+c(H C O)
2 2 4 2 4 2 2 4
B．c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H C O)>c(H+)>c(C O2-)
2 2 4 2 4
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C O2-)-c(HC O)
2 4 2 2 4
D．c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H C O)+c(HC O-)
2 2 4 2 4
【答案】D
【解析】A项，0.1000mol·L-1HC O 溶液中c(HC O)+c(HC O-)+c(C O2-)=0.1 mol·L-1，根据电荷守恒
2 2 4 2 2 4 2 4 2 4
c(HC O-)+2c(C O2-)+c(OH-)= c(H+)，所以c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C O2-)+c(OH-)-c(HC O)，故A错误；B项，
2 4 2 4 2 4 2 2 4
根据物料守恒，c(Na+)=c(总)的溶液中溶质为NaHC O，HC O-的电离常数为5.4×10-5、水解常数为
2 4 2 4
，HC O-电离大于水解，c(C O2-)>c(H C O)，故B错误；C项，加入一定体积的氢氧
2 4 2 4 2 2 4
化钠溶液，c(HC O)+c(HC O-)+c(C O2-)<0.1 mol·L-1，根据电荷守恒，pH=7的溶液c(HC O-)
2 2 4 2 4 2 4 2 4
+2c(C O2-)=c(Na+)，c(Na+)>0.1000mol·L-1+c(C O2-)-c(HC O)，故C正确；D项，根据物料守恒
2 4 2 4 2 2 4
c(Na+)=2c(总)的溶液中溶质为NaC O，根据物料守恒c(Na+)=2［c(HC O)+c(HC O-)+c(C O2-)］，根据电
2 2 4 2 2 4 2 4 2 4
荷守恒c(HC O-)+2c(C O2-)+c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，所以c(OH-)-c(H+)=2c(H C O)+c(HC O-)，故D正确；故
2 4 2 4 2 2 4 2 4
选D。
12．室温下，通过下列实验探究0.1mol·L-1NaHS溶液的性质。
实验 实验操作和现象
① 滴加几滴酚酞试液，溶液变红
② 加入等体积0.1molL-1NaOH溶液充分混合，无明显现象
③ 加入少量CuSO 溶⋅液，产生黑色沉淀
4
④ 加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生
下列有关说法正确的是( )
A．实验①溶液中：c(S2-)＞c(H S)
2
B．实验②所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H S)
2
C．实验③中反应的离子方程式：Cu2++HS-→CuS↓+H+
D．实验④中反应的离子方程式：2HS-+ClO-→2S↓+Cl-+H O
2
【答案】B
【解析】A项，实验①：滴加几滴酚酞试液，溶液变红，表明溶液显碱性，则HS-的水解程度大于电
离程度，所以溶液中：c(S2-)＜c(H S)，A不正确；B项，实验②中，NaHS与NaOH正好完全反应，所得溶
2
液为NaS溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)
2
+2c(S2-)+2c(H S)，从而得出c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H S)，B正确；C项，实验③中，HS-与Cu2+反应，生
2 2
成CuS沉淀和H+，H+再与HS-结合为HS，反应的离子方程式：Cu2++2HS-→CuS↓+HS↑，C不正确；D项，
2 2
实验④中，HS-与ClO-发生氧化还原反应，生成S、Cl-和OH-，OH-再与HS-反应生成S2-和HO，反应的离
2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】子方程式：2HS-+ClO-→S↓+Cl-+S2-+H O，D不正确；故选B。
2
13．25℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中
c(X-)=1 mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY
D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
【答案】A
【解析】A项，根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡
常数K(BOH)小于K(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，
BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀
释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为
弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH
小。
14．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
序号 ① ② ③ ④
溶液 CHCOONa NaHCO NaCO NaClO
3 3 2 3
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
下列说法正确的是( )
A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③
B．NaCO 和NaHCO 溶液中，粒子种类相同
2 3 3
C．将等浓度的CHCOOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
3
D．NaCO 溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H CO)
2 3 2 3
【答案】B
【解析】A项，四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越
大，则四种溶液中，水的电离程度：③＞④＞②＞①，A错误；B项，NaCO 和NaHCO 溶液中都存在着
2 3 3
H＋、OH－、CO、HCO、HCO 、Na＋、HO，B正确；C项，醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相
2 3 2
等的情况下，pH小的是醋酸，C错误；D项，根据物料守恒，NaCO 溶液中，c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)
2 3
＋2c(H CO)，D错误。
2 3
15．将标准状况下1.68LCO 通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反应并得到2L碱性溶液。则对于该
2
溶液表述正确的是( )
A．2c(Na+)=3[c(HCO-)+c(CO 2-)+c(H CO)]
3 3 2 3
B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+2c(CO 2-)+c(OH-)
3 3
C．HCO -的电离程度大于HCO -的水解程度
3 3
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】
