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考点 28 盐类的水解
(核心考点精讲精练)
一、3年真题考点分布
考点内容 考题统计
2022浙江1月选考1题，2分；2022浙江6月选考23题，2分；
盐类水解的概念
2021广东卷8题，2分；2021北京卷12题，3分；
盐类水解的应用 2022海南卷13题，4分；
离子浓度大小比较 2022重庆卷11题，3分；202天津卷10题，3分；
2022福建卷10题，4分；2022浙江1月选考23题，2分；2021
离子曲线 浙江1月选考23题，2分；2021浙江6月选考23题，2分；2021
湖南卷9题，3分；
二、命题规律及备考策略
【命题规律】
从近三年高考试题来看，高考中主要以盐类水解为载体考查溶液的酸碱性、溶液的pH计算及粒子浓
度的大小比较等，通过图像分析、反应条件控制等考查难溶电解质的溶解平衡，题型为选择题和非选择题。
试题以日常生活情境、生产环保情境和实验探究情景为主，集中在图象和图示的分析。
【备考策略】
(1)通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总
结盐类水解的规律、盐类水解的影响因素、盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的比较等；
(2)熟练掌握盐类水解离子方程式的书写，运用平衡模型解释化学现象，揭示现象本质和规律。
(3)熟练掌握各种图象以及图象的分析方法，注意图象纵、横坐标的含义；学会特别复杂图象、一个图
象含有多条曲线情况的分析。
【命题预测】
预测2024年应重点关注水解平衡常数的计算、影响水解平衡的因素、电解质溶液中电荷守恒关系的应
用；侧重于理解与辨析能力、分析与推测能力，从题干及图象中提取有效信息，结合平衡移动原理和各种
守恒思想，具体问题具体分析，提高试题的灵活性与创新性。
考法 1 盐类水解及规律4．.盐类水解离子方程式的书写要求
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气
体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
是否 溶液的 溶液的
盐的类型 实例 水解的离子
水解 酸碱性 pH
强酸强碱盐 NaCl、KNO 否 中性 pH＝7
3
强酸弱碱盐 NH Cl、Cu(NO ) 是 NH、Cu2＋ 酸性 pH＜7
4 3 2
弱酸强碱盐 CHCOONa、NaCO 是 CHCOO－、CO 碱性 pH>7
3 2 3 3
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移( )
(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( )
(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( )
(4)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性( )(5)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( )
(6)常温下，pH＝10的CHCOONa溶液与pH＝4的NH Cl溶液，水的电离程度相同( )
3 4
(7)常温下，pH＝11的CHCOONa溶液与pH＝3的CHCOOH溶液，水的电离程度相同( )
3 3
(8)NaHCO 、NaHSO 都能促进水的电离( )
3 4
(9)向NaAlO 溶液中滴加NaHCO 溶液，有沉淀和气体生成( )
2 3
(10)Na CO 的水解：CO＋2HO===H CO＋2OH－( )
2 3 2 2 3
(11)FeCl 溶液与NaHCO 溶液混合：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH) ↓＋3CO↑( )
3 3 3 2
(12)同浓度的NaCO 溶液和CHCOONa溶液相比前者pH大；同浓度的NaCO 和NaHCO 溶液相比后
2 3 3 2 3 3
者pH小( )
答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)√ (12)√
例1 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A．NaCO B．AlCl C．Ca(OH) D．NaNO
2 3 3 2 3
【答案】A
【解析】A项，碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解CO2-+H O HCO -+OH-，溶液显碱性，A符合题
3 2 3
意；B项，AlCl 溶液中存在Al3+的水解而显酸性，B不符合题意；C项，Ca(OH) 可以在水溶液中电离出
3 2
OH-而显碱性，与水解无关，C不符合题意；D项，NaNO 为强酸强碱盐，溶液显中性，D不符合题意；故
3
选A。
例2 下列方程式属于水解反应方程式的是( )
A．HCO HCO -+H+ B．HCO -+H O HO++CO 2-
2 3 3 3 2 3 3
C．HCO -+OH-=H O+CO2- D．CO2-+ H O HCO -+ OH-
3 2 3 3 2 3
【答案】D
【解析】A项，碳酸是一种二元弱酸，选项所给为碳酸的第一步电离方程式，A不符合题意；B项，
碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根，选项所给为碳酸氢根的电离方程式，B不符合题意；C项，碳酸氢根水
解生成碳酸和氢氧根，选项所给为碳酸氢根和氢氧根的反应，C不符合题意；D项，碳酸根水解生成碳酸
氢根和氢氧根，方程式为CO2-+ H O HCO -+ OH-，D符合题意；故选D。
3 2 3
⇌
对点1 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A．NH NO B．NaCO C．NaCl D．Al (SO )
4 3 2 3 2 4 3
【答案】B
【解析】A项，NH NO 溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，故A不符合题意；B项，NaCO 溶液中
4 3 2 3
碳酸根离子水解使溶液显碱性，故B符合题意；C项，NaCl不水解，显中性，故C不符合题意；D项，Al (SO ) 溶液中铝离子水解使溶液显酸性，故D不符合题意；故选B。
2 4 3
对点2 下列操作会促进HO的电离，且使溶液pH>7的是( )
2
A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量NaCO 溶液 D．向水中加少量FeCl 溶液
2 3 3
【答案】C
【解析】将纯水加热到90 ℃，水的电离程度增大，c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，pH<7，A错；向
水中加少量NaOH溶液，水中c(OH－)增大，pH>7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，
B错；向水中加少量NaCO 溶液，CO与H＋结合，水中c(H＋)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(OH－)
2 3
增大，c(OH－)>c(H＋)，pH>7，C对；向水中加少量FeCl 溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH) ，水
3 3
中c(OH－)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，pH<7，D错。
考法 2 影响盐类水解的因素
1．内因
形成盐的酸或碱的强弱。盐对应的酸或碱越弱，就越易发生水解。如酸性：CHCOOH>H CO――→
3 2 3
相同条件下相同浓度的NaHCO 、CHCOONa溶液的pH大小关系为pH(NaHCO)>pH(CHCOONa)。
3 3 3 3
2．外因
(1)温度、浓度
条件 移动方向 水解程度 水解产生的离子浓度
升高温度 右移 增大 增大
反应物 增大 右移 减小 增大
浓度 减小(稀释) 右移 增大 减小
(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。
①外加酸、碱
水解程度
外加物质
弱酸阴离子 弱碱阳离子
酸 增大 减小
碱 减小 增大
②外加能水解的盐
利用平衡移动原理解释问题的思维模板
(1)解答此类题的思维过程①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)
②找出影响平衡的条件
③判断平衡移动的方向
④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系
(2)答题模板
……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)外界条件对盐水解程度的大小起决定作用( )
(2)影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等( )
(3)能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强( )
(4)盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的( )
(5)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大( )
(6)NaHCO 和NaHSO 都能促进水的电离( )
3 4
(7)水解反应NH＋HO NH ·H O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动( )
2 3 2
(8)Na CO 溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强( )
2 3
(9)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )
(10)在滴有酚酞的NaCO 溶液中慢慢滴入BaCl 溶液，溶液的红色逐渐退去( )
2 3 2
(11)pH相等的①NaHCO 、②NaCO、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③( )
3 2 3
(12)在NH Cl溶液中加入稀HNO，能抑制NH水解( )
4 3
(13)在CHCOONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CHCOO－水解( )
3 3
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)√ (11)√ (12)√
例1 下列关于FeCl 水解的说法错误的是( )
3
A．在FeCl 稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl 饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
3 3
B．浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl 溶液，其他条件相同时，前者Fe3+的水解程度小于后者
3
C．其他条件相同时，同浓度的FeCl 溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3+的水解程度比20
3
℃时的小
D．为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl 溶液，应加少量盐酸
3
【答案】C
【解析】增大FeCl 的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3+水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，
3Fe3+水解程度增大，A、B两项正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3+水
解后溶液呈酸性，增大H+的浓度可抑制Fe3+的水解，D项正确。
例2 室温下，将0.20mol NaCO 固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论
2 3
正确的是( )
加入的物质 结论
A 100mL2mol·L-1HSO 反应结束后， (Na+)=c(SO2-)，
2 4 4
B 溶液中 增大
C 200mLH O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
2
D 0.4mol NaHSO 固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变
4
【答案】B
【解析】n(Na CO)=0.2mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为
2 3
CO2-+H O HCO -+OH- 。 A 项 ， n(H SO )=2mol/L×0.1L=0.2mol ， HSO 和 NaCO 反 应 方 程 式 为
3 2 3 2 4 2 4 2 3
Na
2
CO
3
+H 2⇌SO
4
=Na
2
SO
4
+CO
2
↑+H
2
O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na
2
SO
4
，溶液呈中性，
则 c(H+)=c(OH-) ， 根 据 电 荷 守 恒 得 (Na+)=2c(SO2-) ， 故 A 错 误 ； B 项 ， CaO+H O=Ca(OH) 、
4 2 2
Ca(OH) +Na CO=CaCO ↓+2NaOH，随着CO2-的消耗，CO2-+H O HCO -+OH-向左移动，c(HCO -)减小，
2 2 3 3 3 3 2 3 3
⇌
反应生成OH-，则c(OH-)增大，导致溶液中 增大，故B正确；C项，加水稀释，促进碳酸钠水解，
则由水电离出的n(H+)、n(OH-)都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，
c(H+)、c(OH-)减小，二者浓度之积减小，故 C 错误；D 项，NaHSO 和 NaCO 反应方程式为：
4 2 3
2NaHSO+Na CO=Na SO +H O+CO↑，根据方程式知，二者恰好反应生成NaSO 、HO、CO ，溶液中的
4 2 3 2 4 2 2 2 4 2 2
溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的 pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以
c(Na+)增大，故D错误；故选B。
对点1 NaCO 溶液中存在水解平衡：CO2-+H O HCO -+OH-。下列说法错误的是( )
2 3 3 2 3
A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B．通入CO，溶液pH减小
2
C．加入NaOH固体， 减小 D．升高温度，平衡常数增大
【答案】A【解析】A项，碳酸钠溶液显碱性，其中加水稀释时，溶液中OH-离子浓度减小，由于溶液中存在水
的离子积常数，所以溶液中c(H+)增大，A错误；B项，通入CO ，其与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸根离
2
子反应产生HCO -，溶液中HCO -的水解程度小于CO2-的水解程度。向碱性的溶液中加入酸，溶液的碱性
3 3 3
一定会减弱，故溶液pH减小，B正确；C项，加入NaOH固体会抑制碳酸钠水解，所以 减小，
C正确；D项，温度升高，促进盐的水解，因此水解平衡常数增大，D正确；故选A。
对点2 用棕黄色FeCl 溶液探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正
3
确的是( )
选项 实验 现象 水解程度
A 加入FeCl 固体 溶液变成红褐色 变大
3
B 加热FeCl 溶液 溶液变成红褐色 不变
3
C 通入HCl气体 溶液颜色变浅 减小
D 加入NaCl溶液 溶液颜色变浅 不变
【答案】C
【解析】棕黄色FeCl 溶液中Fe3+水解，水解离子方程式Fe3++3H O Fe(OH) +3H+。A项，加
3 2 3
FeCl 固体，水解平衡向右移动，溶液变成红褐色，水解程度减小，A错误；B项，加热，水解平衡右移，
3
溶液变成红褐色，水解程度增大，B错误；C项，加HCl，c(H+)增大，水解平衡左移，溶液颜色变浅，水
解程度减小，C正确；D项，加入NaCl溶液，相当于加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，D错
误；故选C。
考法 3 盐类水解的应用
1．判断离子能否大量共存
若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的
相互促进的水解反应进行完全的有：Fe3＋、Al3＋与[Al(OH) ]－、CO、HCO。
4
2．判断盐溶液蒸干时所得的产物
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如 CuSO (aq)蒸
4
干得CuSO ；NaCO(aq)蒸干得NaCO(s)。
4 2 3 2 3
(2)盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl (aq)蒸干得Al(OH) ，灼烧
3 3
得Al O。
2 3
(3)考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO )、NaHCO 、KMnO 、NH Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧
3 2 3 4 4
后分别为Ca(HCO )→CaCO (CaO)；NaHCO →NaCO；KMnO →
3 2 3 3 2 3 4
