文档内容
热点强化 17 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
弱酸与强酸的根本区别在于弱酸不完全电离，存在电离平衡，常涉及下列几种问题的比较。
1．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CHCOOH)的比较
3
(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较 与足量活泼
开始与金属
项目 c(H＋) pH 中和碱的能力 金属反应产
反应的速率
酸 生H 的量
2
盐酸 大 小 大
相同 相同
醋酸溶液 小 大 小
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较 与足量活泼
开始与金属反
项目 c(H＋) c(酸) 中和碱的能力 金属反应产
应的速率
酸 生H 的量
2
盐酸 小 小 少
相同 相同
醋酸溶液 大 大 多
2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CHCOOH)稀释图像比较
3
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多题组一 判断弱酸或弱碱的方法
1．为了证明HR是弱电解质，某同学开展了题为“HR是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中正确的是________(填序号)。
(1)先配制0.10 mol·L－1 HR溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明HR为弱电解质
(2)先配制0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的HR，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相
差小于1个单位，则可证明HR是弱电解质
(3)取等体积、等pH的HR溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中 HR产生H 速率
2
较慢且最终产生H 较多，则可证明HR为弱电解质
2
(4)配制一定量的NaR溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明HR是弱电解质
(5)25 ℃时，pH＝2的HR和pH＝12的Ba(OH) 溶液等体积混合后，溶液显酸性，则HR为
2
弱酸
答案 (1)(2)(4)(5)
解析 (3)取等体积、等c(H＋)的HR溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中 HR产
生H 速率较快且最终产生H 较多，则可证明HR为弱电解质，错误；(5)两溶液等体积混合
2 2
后，若HR为强酸，溶液显中性，若HR为弱酸，弱酸过量，溶液显酸性，可证明 HR为弱
酸，正确。
2．为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
(1)甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，显红色，再加入NaF固体观察到
的现象是__________________，则证明HF为弱酸。
(2)乙同学取10 mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a(a＜5)，然后用蒸馏水稀释至1 000
mL。再测其pH为b，若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b<________(用含a的
代数式表示)。
(3)丙同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L－1的HF溶液的pH为2，则测定HF为弱酸，由
丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为________。
答案 (1)红色变浅 (2)a＋2 (3)1.1×10－3
解析 (1)加入NaF固体，HF的电离平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，溶液的红色
变浅，证明HF存在电离平衡，即HF为弱酸。(2)弱酸加水稀释会促进弱酸的电离，稀释
102倍，pH变化小于2个单位，所以稀释后pH＝b1。
角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CHCOOH加
3
水稀释10倍后，1＜pH＜2。
角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CHCOOH为弱酸可根据下面两个实验现象：
3
①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH，pH>7。
题组二 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
3．(2022·北京高三模拟)关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下
列叙述正确的是( )
A．氨水中的c(NH)与NaOH溶液中的c(Na＋)相同
B．温度均升高20 ℃(不考虑挥发)，两溶液的pH均不变
C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同
D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同
答案 A
解析 温度升高20 ℃，促进NH ·H ONH＋OH－正向移动，c(OH－)增大，pH增大，
3 2
NaOH溶液pH不变，故B错误；pH相同的氨水与NaOH两种稀溶液，加水稀释相同的倍数
后，促进NH ·H O的电离，所以氨水中c(OH－)大，两种溶液的pH不相同，故C错误；pH
3 2
相同、体积相同，与等物质的量浓度的盐酸反应，氨水所消耗的盐酸的体积大，故D错误。
4．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋
酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应
速率
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．1 mol·L－1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
答案 C
解析 2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸，盐酸中c(H＋)大，与镁条反应的速率快，相同时间内
产生的氢气多，容器内压强大，反应先结束，故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随
时间的变化曲线，故A错误；从图像可以看出，100 s后，醋酸与镁的反应速率更大，此时
盐酸与镁已接近反应结束，c(H＋)较小，反应速率较小，故B错误；由于盐酸和醋酸的浓度和体积均相同，则二者物质的量相同，故反应结束时，产生的氢气总量基本相等，用1 mol·
L－1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液时，盐酸与醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，故C
正确、D错误。
5．常温下，分别向体积相同、浓度均为 1 mol·L－1的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，
酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg c)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是(
)
A．HB的电离常数(K)数量级为10－3
a
B．其钠盐的水解常数(K )大小关系是：NaB>NaA
h
C．a、b两点溶液中，水的电离程度：b
