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第 44 讲 水的电离和溶液的 pH
复习目标 1.了解水的电离、离子积常数(K )。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进
w
行pH的简单计算。
考点一 水的电离与水的离子积常数
1．水的电离
(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为 HO＋HOHO＋＋OH－或简写为HOH＋＋
2 2 3 2
OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝ 1 × 10 － 7 _ mol·L － 1 ；任何水溶液中，由水电离出的c(H
＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数
3．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响
改变条件 平衡移动方向 K 水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
w
HCl 逆 不变 减小 减小 增大
NaOH 逆 不变 减小 增大 减小
NaCO 正 不变 增大 增大 减小
2 3
NH Cl 正 不变 增大 减小 增大
4
NaHSO 逆 不变 减小 减小 增大
4
加热 正 增大 增大 增大 增大
1．水的电离平衡常数与水的离子积相等( )
2．25 ℃时CHCOONa溶液的K 大于100 ℃时NaOH溶液的K ( )
3 w w3．NaCl溶液和CHCOONH 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )
3 4
4．温度一定时，在纯水中通入少量SO ，水的电离平衡不移动，K 不变( )
2 w
5．室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√
1．室温下，计算下列溶液中水电离出的 。
(1)0.01 mol·L－1的盐酸中， ＝___________________________________。
(2)pH＝4的亚硫酸溶液中， ＝___________________________________。
(3)pH＝10的KOH溶液中， ＝___________________________________。
(4)pH＝4的NH Cl溶液中， ＝__________________________________。
4
(5)pH＝10的CHCOONa溶液中， ＝______________________________。
3
答案 (1)1×10－12 mol·L－1 (2)1×10－10 mol·L－1 (3)1×10－10 mol·L－1 (4)1×10－4 mol·L
－1
(5)1×10－4 mol·L－1
2．常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝
b mol·L－1，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离出的c(H＋)＝
c mol·L－1，则a、b、c的关系正确的是( )
A．a>b＝c B．c>a>b C．c>b>a D．b>c>a
答案 B
解析 盐酸抑制水的电离，所以ba，故B正确。
3．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的HSO 溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH) 溶液、③pH＝
2 4 2
10的NaS溶液、④pH＝5的NH NO 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
2 4 3
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
答案 A
解析 HSO 与Ba(OH) 抑制水的电离，NaS与NH NO 促进水的电离。25 ℃时，pH＝0的
2 4 2 2 4 3
HSO 溶液中：c(H O) ＝c(OH－)＝ mol·L－1＝10－14 mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba(OH) 溶液
2 4 2 电离 2
中：c(H O) ＝c(H＋)＝ mol·L－1＝10－13 mol·L－1；pH＝10 的 NaS 溶液中：
2 电离 2
c(H O) ＝c(OH－)＝10－4 mol·L－1；pH＝5的NH NO 的溶液中：c(H O) ＝c(H＋)＝10－
2 电离 4 3 2 电离5mol·
L－1。它们的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故A正确。
溶液中 或 的计算及应用(以室温为例)
(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c(OH－)，即 ＝ ＝c(OH－)，碱溶
液中求c(H＋)，即 ＝ ＝c(H＋)。
(2)水解的盐促进水的电离，故 等于显性离子的浓度。
(3)酸式盐溶液
酸式根以电离为主： ＝ ＝c(OH－)。
酸式根以水解为主： ＝ ＝c(OH－)。
二、水的电离曲线
4．水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。
(1)图中A、B、C、D、E五点K 间的关系：___________________。
w
(2)在水中加少量酸，可实现A点向____________点移动。
(3)ABE形成的区域中的点都呈现__________性。
(4)若在B点温度下，pH＝2的硫酸溶液中， ＝________ mol·L－1。
答案 (1)B＞C＞A＝E＝D (2)D (3)碱
(4)1×10－10
5．(2022·厦门模拟)25 ℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系如图所示，下列判断错误
的是( )
A．ac曲线上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14
B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于25 ℃，pH＜7
D．c点溶液不可能是盐溶液
答案 D
解析 ac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积常数相同，根据b点可知，
c(H＋)·c(OH－)＝10－14，A项正确；bd线段上任意一点都满足c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中
性，B项正确；d点时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1＞1×10－7 mol·L－1，溶液的pH＝
6，水的电离为吸热反应，所以 d点温度高于25 ℃，C项正确；在c点c(H＋)＝1×10－8
mol·L－1，c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，溶液显碱性，而醋酸钠溶液显碱性，所以c点可能为
醋酸钠溶液，D项错误。
正确理解水的电离平衡曲线
(1)曲线上的任意点的K 都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。
w
(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的K 不同，温度不同。
w
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间
的转化一定改变温度。
考点二 溶液的酸碱性与 pH
1．溶液的酸碱性 pH概念
(1)pH计算公式：pH＝ － l g_ c (H ＋ ) 。
(2)溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小
溶液的酸碱性 c(H＋)与c(OH－)比较 常温下溶液pH
酸性溶液 c(H＋)＞c(OH－) ＜7
中性溶液 c(H＋)＝c(OH－) ＝7
碱性溶液 c(H＋)＜c(OH－) ＞7
2.pH的测定
(1)酸碱指示剂法
该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围如下表：
指示剂 变色范围的pH
＜5.0 5.0～8.0 >8.0
石蕊
红色 紫色 蓝色
甲基橙 ＜3.1 3.1～4.4 >4.4橙色
红色 黄色
＜8.2 8.2～10.0 >10.0
酚酞
无色 浅红色 红色
(2)pH试纸法
用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，
变色后与标准比色卡对照。
(3)pH计测定
3．计算25 ℃时下列溶液的pH
(1)0.005 mol·L－1的HSO 溶液的pH＝__________。
2 4
(2)0.001 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝____________。
(3)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍，溶液的pH＝__________。
(4)将 pH＝8 的 NaOH 溶液与 pH＝10 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH＝
__________。
(5)0.015 mol·L－1的硫酸与 0.01 mol·L－1的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH＝
_______。
答案 (1)2 (2)11 (3)5 (4)9.7 (5)2
解析 (1)c(H SO )＝0.005 mol·L－1，c(H＋)＝2×c(H SO )＝0.01 mol·L－1，pH＝2。(2)c(OH－)
2 4 2 4
＝1×10－3 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝10－11 mol·L－1，pH＝11。(3)pH＝2的盐酸加水稀释
到1 000倍，所得溶液的pH＝2＋3＝5。(4)由pH＝8、pH＝10可得两溶液等体积混合后，
c(OH－)＝ mol·L－1＝×10－6 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1≈ 2.0×10－10 mol·L－1，pH≈9.7。
(5)混合后c(H＋)＝ mol·L－1＝0.01 mol·L－1，则pH＝2。
溶液pH计算的一般思维模型
1．任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性( )2．pH＜7的溶液一定显酸性( )
3．c(H＋)＝的溶液一定显中性( )
4．常温下能使甲基橙显黄色的溶液一定显碱性( )
5．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4( )
6．用pH试纸测得某氯水的pH为5( )
7．用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大( )
答案 1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.× 7.×
一、混合溶液酸碱性的判断
1．常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( )
(2)相同浓度的CHCOOH和NaOH溶液等体积混合( )
3
(3)相同浓度的NH ·H O和HCl溶液等体积混合( )
3 2
(4)pH＝2的HSO 和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )
2 4
(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合( )
(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )
(7)pH＝2的CHCOOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )
3
(8)pH＝2的HSO 和pH＝12的NH ·H O等体积混合( )
2 4 3 2
答案 (1)中性 (2)碱性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性 (6)碱性 (7)酸性 (8)碱性
酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律
(1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。
(2)室温下c (H＋)＝c (OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过
酸 碱
量，谁弱显谁性”。
(3)已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)：
①pH之和等于14，呈中性；
②pH之和小于14，呈酸性；
③pH之和大于14，呈碱性。
二、溶液稀释、混合的pH计算
2．常温下，关于溶液稀释的下列说法正确的是( )
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．pH＝4的HSO 溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
2 4
C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH) 溶液稀释为2 L，pH＝13
2
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6答案 C
解析 A 项，pH＝3 的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释 100 倍时，
32且pH<7，则HR是弱酸
C．25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得
pH＝b，b－a<1，则HR是弱酸
D．25 ℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，
a>b，则HR是弱酸
答案 B
解析 25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1NaR溶液pH＝7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为
强酸，A错误；25 ℃时，若测得 0.01 mol·L－1HR 溶液 pH>2 且pH<7，可知溶液中 c(H
＋)<0.01 mol·
L－1，HR未完全电离，所以HR为弱酸，B正确；假设HR为强酸，取pH＝6的该溶液
10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得此时溶液pH<7，C错误；假设HR为强酸，则
NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50 ℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH
减小，D错误。
2．(2020·浙江7月选考，17)下列说法不正确的是( )
A．2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1
B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
答案 A
解析 对于2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中，水电离出的c(H＋)相对来说不是很小，不能忽略，
故该盐酸中c(H＋)＞2.0×10－7 mol·L－1，A错误；升高温度，水的电离程度增大，K 增大，
w
水电离出的c(H＋)增大，则溶液的pH减小，由于KCl是强酸强碱盐，不水解，故其溶液仍
呈中性，B正确；常温下，NaCN溶液呈碱性，说明CN－发生了水解，则HCN为弱电解质，
C正确；常温下，pH为3的醋酸溶液中加入CHCOONa固体，c(CHCOO－)增大，醋酸的电
3 3离平衡逆向移动，c(H＋)减小，由于K 不变，则溶液中c(OH－)增大，溶液pH增大，D正确。
w
3．(2019·天津，5)某温度下，HNO 和CHCOOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－
2 3
5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙
述正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表HNO 溶液
2
B．溶液中水的电离程度：b点>c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
答案 C
解析 根据HNO 和CHCOOH的电离常数，可知酸性：HNO>CH COOH，相同pH的两种
2 3 2 3
酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线Ⅰ代表CHCOOH溶液，A项错误；
3
两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的
c(H＋)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点c(HNO)，
w a 3 2
故n(CHCOOH)>n(HNO)，因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)不同，D项错误。
3 2
4．[2021·河北，16(2)]雨水中含有来自大气的CO ，溶于水中的CO 进一步和水反应，发生
2 2
电离：
①CO(g)CO(aq)
2 2
②CO(aq)＋HO(l)H＋(aq)＋HCO(aq)
2 2
25 ℃时，反应②的平衡常数为K 。
2
溶液中CO 的浓度与其在空气中的分压成正比(分压＝总压×物质的量分数)，比例系数为
2
y mol·L－1·kPa－1，当大气压强为p kPa，大气中CO(g)的物质的量分数为x时，溶液中H＋
2
浓度为__________mol·L－1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO的电离)。
答案
解析 由题可知，①CO(g)CO(aq)，②CO(aq)＋HO(l)H＋(aq)＋HCO(aq)，K ＝，
2 2 2 2 2
又因为p(CO)＝p kPa·x，则c(CO)＝y mol·L－1·kPa－1×p(CO)＝p·x·y mol·
2 2 2
L－1，在忽略HCO的电离时，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)，所以可得c(H＋)＝mol·
L－1。课时精练
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：HOH＋＋OH－。下列叙述错误的是( )
2
A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K 不变
w
C．将水加热平衡正向移动，K 变大
w
D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变
答案 D
解析 升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D项错误。
2．其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是( )
A．可逆反应的化学平衡常数K
B．电离常数K
C．水的离子积常数K
w
D．弱电解质的电离度α
答案 A
解析 A项，若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小；
若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大。
3．已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH ＋NH NH＋NH，NH的平衡浓度为1×
3 3
10－15 mol·L－1，则下列说法正确的是( )
A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17
B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH
2
C．恒温下，在液氨中加入NH Cl，可使液氨的离子积减小
4
D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)＜c(NH)
答案 B
解析 由电离方程式知，NH与NH的离子平衡浓度相等，都为1×10－15 mol·L－1，根据水
的离子积得液氨的离子积K＝c(NH)·c(NH)＝1×10－30，A项错误；由水的离子积可以知道，
其大小只与温度有关，与离子浓度无关，C项错误；因为电离是吸热反应，所以降温平衡逆
向移动，c(NH)＝c(NH)都减小，D项错误。
4．室温下，下列说法正确的是( )
A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的
大小关系是a>b>c
B．KNO 溶液和CHCOONH 溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同
3 3 4
C．5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，该溶液中c(A2－)c>b，A错误；CHCOONH 溶液中的铵根离子与醋酸根离子均发生水解，促进水的电离，
3 4
所以CHCOONH 溶液中水的电离程度大于KNO 溶液中水的电离程度，B正确；5.0×10－
3 4 3
3mol·
L－1 KHA 溶液的 pH＝3.75，显酸性，HA－的电离程度大于其水解程度，所以 c(A2
－)>c(H A)，C 错误；醋酸为弱酸，浓度越小，电离程度越大，故 0.01 mol·L－1与0.001
2
mol·L－1的CHCOOH溶液中c(H＋)之比小于10∶1，D错误。
3
5．(2022·温州模拟)常温下，下列有关说法不正确的是( )
A．pH＝11的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的c(H＋)后者大
B．pH＝3的HCl溶液与pH＝11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH大于7
C．pH＝3的盐酸、CHCOOH溶液中，c(Cl－)＝c(CHCOO－)
3 3
D．往10 mL pH＝3的盐酸中分别加入pH＝11的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体
积小
答案 A
解析 pH＝11的氨水、NaOH溶液中，c(OH－)都为1×10－3 mol·L－1，对水的电离抑制程度
相同， 相等，A项错误。
6．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是( )
A．该一元酸溶液的pH＝1
B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22
D．用0.1 mol·L－1的NaOH溶液V L与V L 0.1 mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶
1 2
液的pH＝7，则V＞V
1 2
答案 B
解析 将c(OH－)＝代入题中关系式，可得＝1×10－8，解得c(H＋)＝1×10－3 mol·
L－1，所以该溶液的pH＝3，A项错误；由酸溶液中水的电离程度看c(OH－)，c(OH－)
＝ mol·L－1＝1×10－11 mol·L－1，所以由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，B项正确；
温度一定，水的离子积常数一定，常温下K ＝1×10－14，C项错误；由于HA是一元弱酸，
w
二者若等体积混合，生成NaA，溶液呈碱性，若pH＝7，应有V＜V，D项错误。
1 2
7．在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋
b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 NaOH溶液体积 盐酸体积 溶液pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( )A．1 B．4 C．5 D．6
答案 B
解析 据题意可知在该温度下水的离子积常数是 1×10－12。通过①可知，此NaOH溶液中
c(OH－)＝10－4 mol·L－1。由②可知，加入20 mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和，
则c(H＋)＝＝1×10－4 mol·L－1，则c＝4。
8．25 ℃时，体积为V、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为V、pH＝b的某一元强碱溶液均
a b
匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，V＜V，下列有关a的说法正确的是( )
a b
A．a可能等于1 B．a一定大于2
C．a一定小于2 D．a一定等于2
答案 C
解析 由b＝6a＞7得a＞，由混合溶液的pH＝7得n(H＋)＝n(OH－)，即V×10－a＝V×
a b
10b－14，得＝10a＋b－14；由于V＜V ，即10a＋b－14＜1，得a＋b－14＜0，结合b＝6a得a＜2，
a b
综合知，＜a＜2，故选C项。
9．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CHCOO－)
3
B．25 ℃时，加入CHCOONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化
3
C．T ℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液呈中性
D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－
答案 D
解析 A项，因为a点溶液呈中性，根据电荷守恒可知 c(Na＋)＝c(CHCOO－)，正确；B项，
3
CHCOONa属于强碱弱酸盐，会发生水解，使得 c(OH－)增大，可能引起由b向a的变化，
3
升温溶液中的c(OH－)和c(H＋)同时同等程度地增大，所以可能引起由a向c的变化，正确；
C项，由图像知T ℃时K ＝10－12，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液
w
呈中性，正确；D项，由图像知b点对应的溶液呈酸性，溶液中NO、I－在酸性条件下发生
氧化还原反应，不能大量存在，错误。
10．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K
w
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．温度：T＜T
1 2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
答案 D
解析 温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H＋)与c(OH－)越大，所以T ＞T ，C项正
2 1
确；XZ线上任意点都有c(H＋)＝c(OH－)，只有当c(H＋)＝10－7 mol·L－1时，才有pH＝7，D
项错误。
11．常温下，浓度均为c ，体积均为V 的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为
0 0
V，溶液pH随lg 的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下
列叙述正确的是( )
A．c、V 均不能确定其数值大小
0 0
B．电离常数K (MOH)≈1.1×10－4
b
C．x点处两种溶液中水的电离程度相等
D．lg 相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大
答案 C
解析 根据图知，ROH加水稀释10倍，溶液的pH减小1，说明ROH完全电离，为强电解
质，则MOH为弱电解质。常温下浓度为c 的ROH溶液的pH＝13，且ROH为强电解质，
0
则c ＝0.1 mol·L－1，所以能确定初始浓度，A错误；lg ＝0时，MOH溶液的pH＝12，c ＝
0 0
0.1 mol·L－1，电离常数K (MOH)＝＝≈1.1×10－3，B错误；x点两种溶液的pH相等，二者
b
都是碱，都抑制水电离，所以二者抑制水的电离程度相等，C正确；升高温度促进MOH的
电离，所以lg相同时，升高温度c(R＋)不变，c(M＋)增大，则减小，D错误。
12．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则
NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为__________。
(2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中
性，则a与b之间应满足的关系是__________。
(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程
度分别用α、α 表示，则α__________α(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。
1 2 1 2
(4)曲线B对应的温度下，将0.02 mol·L－1 Ba(OH) 溶液与等物质的量浓度的NaHSO 溶液等
2 4
体积混合后，混合溶液的pH＝________。
答案 (1)10∶1 (2)a＋b＝14 (3)小于 (4)10
解析 (1)25 ℃时，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－5 mol·L－1；pH＝4的HSO 溶液，
2 4
c(H＋)＝10－4 mol·L－1；若所得混合溶液的pH＝7，则c(OH－)·V(NaOH)＝c(H＋)·V(H SO )。
2 4
故NaOH溶液与HSO 溶液的体积比为V(NaOH)∶V(H SO )＝c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1。
2 4 2 4
(2)95 ℃时，水的离子积常数K ＝10－12。100体积pH＝a的某强酸溶液中n(H＋)＝100×
w
10－a mol＝102－a mol,1体积pH＝b的某强碱溶液中n(OH－)＝＝10b－12 mol。混合后溶液呈
中性，102－a mol＝10b－12 mol,2－a＝b－12，所以a＋b＝14。
(3)曲线A所对应的温度是25 ℃，pH＝2的HCl溶液，c (H＋)＝10－12 mol·L－1；pH＝11的
水
某BOH溶液中，c (H＋)＝10－11 mol·L－1；水电离产生的H＋的浓度越大，水的电离程度就
水
越大，则α<α。
1 2
(4)混合溶液中c(OH－)＝＝0.01 mol·L－1。由于该温度下水的离子积常数K ＝10－12，所以c(H
w
＋)＝10－10 mol·L－1，所得混合液的pH＝10。
