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考点03 物质的量浓度及溶液配制
(核心考点精讲)
一、3 年真题考点分布
考点内容
考题统计
物质的量浓度的计算
2022 海南卷7 题，2 分
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分
析
2023•全国甲卷9 题，6 分；2022 山东卷6 题，2 分；
(2022•全国乙卷27(1)题，2 分；2022•广东卷7 题(1)
(2)，4 分；2021 广东卷7 题，2 分
二、命题规律及备考策略
【命题规律】
从近三年高考试题来看，有关物质的量浓度的概念主要体现在NA、水溶液中的离子平衡及化学计算中；
一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，融合于选择题的化学实验基本操作，填空题的
实验设计与评价之中。
【备考策略】
1．掌握物质的量浓度的含义和应用，能运用物质的量浓度进行简单计算。
2．建立n、M、Vm、c 之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。
3．掌握容量瓶的使用方法，掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
4．学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析。
【命题预测】
预计2024 年需要关注涉及物质的量浓度渗透于NA考查；填空题主要以穿插在生活、生产中的化学分
析计算(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为
主，中需关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。
考法
1
溶液的浓度
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：cB＝。
1
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(3)单位：mol·L－1(或 mol/L)。
(4)注意事项：①cB＝中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。
2．溶质的质量分数
1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
(1) 与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na2O 、Na2O2――→NaOH ；SO3――→H2SO4 ；
NO2――→HNO3。
(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：
V＝×10－3 L。
3．注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系
溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝
3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol·L－1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )
(2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1( )
(3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1( )
(4)将25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )
(5)将40 g SO3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( )
(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 浓度之比为3∶2∶3(
)
(7)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 mol·L－1( )
(8)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA( )
2
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(9)2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA( )
(10)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中( )
(11)1 mol·L－1NaCl 溶液含有NA个Na＋( )
(12)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA( )
(13)含NA个Na＋的Na2O 溶解于1 L 水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)× (11)× (12)√ (13)×
例1 下列关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是( )
A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
B．1 L 该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1
C．从1 L 该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL 后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
【答案】A
【解析】题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A 项错误；c(Na＋)与溶液的体积没有
关系，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1，B 项正确；溶液是均一、稳定的，从1 L 该溶液中取出100 mL，
c(Na2CO3)不变，仍为0.1 mol·L－1，C 项正确；溶液进行稀释时，根据溶质的物质的量守恒c1V1＝c2V2，可
以求出稀释后溶液的浓度为0.01 mol·L－1，D 项正确。
例2 36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数
为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl 分子
C．36.5 g HCl 气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：w＝
【答案】D
【解析】1 L 水溶解了溶质后体积不再是1 L，A 项错误；HCl 是强电解质，溶于水完全电离为H＋和
Cl－，不存在HCl 分子，B 项错误；36.5 g HCl 气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔
体积计算其体积，C 项错误；根据基本公式c＝变形可得w＝＝，D 项正确。
对点1 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L—1的是( )
A．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中配成NaOH 溶液
B．常温常压下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 的盐酸
C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L
D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl 溶液中取出100 mL 的溶液
3
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【答案】D
【解析】A 项，40g 氢氧化钠固体溶于1 L 水所得的溶液的体积已不是1L，物质的量浓度不是1 mol·L
—1，故A 错误；B 项，常温常压下，22.4 L HCl 的物质的量不是1 mol，所得盐酸的物质的量浓度不是1
mol·L—1，故B 错误；C 项，盐酸是恒沸液，将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L 的过程中，氯化氢
和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故C 错误；D 项，从1 000 mL 1 mol·L－1的
NaCl 溶液中取出100 mL 的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，故D 正确；故选D。
对点2 标准状况下，将V L 气体A(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1L 水中，所得溶液密度为d g·cm－
3，则该溶液的物质的量浓度为( )
A．
Vd
MV +2240 mol⋅L－1
B．
1000Vd
MV +2240 mol⋅L－1
C．
1000VdM
MV +2240 mol⋅L－1
D．
MV
22.4(V +0.1)d
mol⋅L－1
【答案】B
【解析】标况下，VL 气体的物质的量=
VL
22.4 L/mol =
V
22.4 mol，气体的质量为
V
22.4 mol×Mg/mol=
VM
22.4
g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，溶液的质量为(100+
VM
22.4 )g，溶液的体积为
(100+ VM
22.4 )g
1000dg /L =
2240+VM
22400
L，故该溶液的物质的量浓度为
V
22.4 mol
2240+VM
22400 L =
1000dV
2240+VM mol/L，故选B。
考法
2
溶液的稀释
1．溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。
(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c 混V 混，其中V 混＝。
3．不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算
(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。
(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
4．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
4
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同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋
b%)。
以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。
(2)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多
数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，
质量分数w＜(a%＋b%)。
1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
c＝＝＝＝，w＝ 。(ρ：g·cm－3)
2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液)
c＝＝＝，S＝。(ρ：g·cm－3)
3．③气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算
在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则：
c＝＝＝(ρ：g·cm－3)；
w＝×100%＝＝×100%。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．取0.1 mol/L Na2CO3溶液10 mL，加水稀释至100 mL 后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L(
)
2．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O 混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1( )
3．把100 g 20%的NaCl 溶液跟100 g H2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%( )
4．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl 溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3
mol·L－1( )
5．把100 mL 20%的NaOH 溶液跟100 mL H2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10%( )
6．溶质的质量分数为w 溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w ( )
7．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1( )
8．V L 浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1 倍，可将溶液加热浓缩到0.5 V L( )
答案：(1) √ (2)× (3) √ (4)× (5) × (6)× (7) × (8)×
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例1 向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL 的
水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是( )
A．V＞10 2c2＝c1
B．V<10 2c2＞c1
C．V＞10 2c2<c1
D．V＞10 2c2＞c1
【答案】C
【解析】因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL 稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则
所加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物
质的量浓度小于原来的，故选项C 正确。
例2 相对分子质量为M 的气态化合物VL(标准状况)溶于mg 水中，得到溶液的质量分数为
，物
质的量浓度c mol∙L−1，密度为
，则下列说法正确的是( )
A．相对分子质量M 可表示为：
B．溶液密度
可表示为：
C．溶液的质量分数
可表示为
D．物质的量浓度C 可表示为：
【答案】A
【解析】A 项，
，则
，
，
，则相对分子质量M 可表示为：
，故A 正确；B 项，根据
，则
溶液密度
可表示为：
，故B 错误；C 项，溶液的质量分数
可表示为
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，故C 错误；D．物质的量浓度c 可表示为：
，故D 错误。故选A。
对点1 V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL 该溶液用水稀释至4V mL，则SO 物质的量浓度
为( )
A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1
【答案】A
【解析】 mL 溶液中Al3＋的物质的量为＝ mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝
mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。
对点2 某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH 溶液蒸发掉mg 水后恢复至原温度，恰好得到质量分
数为2a%的KOH 饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是( )
A．该温度下KOH 的溶解度为100a/(100－a)g
B．原溶液的质量为2 mg
C．可以求算原溶液的物质的量浓度
D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH 可达饱和
【答案】B
【解析】设该温度下KOH 的溶解度为S g，则有S/(100＋S)×100%＝2a%，解得S＝200a/(100－2a)，
A 错。蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2 mg，B 正确。由于原溶
液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C 错。欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH 的质量
必与m 有关，故D 错。
考法
3
一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的构造及使用
(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等。
(2)
容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转
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180°→倒立。
2．配制过程
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl 溶液为例：
1．一定浓度溶液配制“三提醒”
(1)配制步骤
计算→称量→溶解(恢复室温)→转移→洗涤→定容→摇匀→(装瓶→贴签)
(2)配制过程中所需要的主要仪器：量筒、天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
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(3)定容操作要规范，明确不规范操作所造成的误差。
2．误差判断分析技巧
(1)误差分析的思维流程
(2)视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水( )
(2)若量取7.2 mL 溶液，应选用10 mL 量筒( )
(3)NaOH 在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶( )
(4)用固体NaCl 配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )
(5)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁( )
(6)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4
溶液( )
(7)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线( )
(8)配制480 mL 一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL 的容量瓶( )
(9)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上( )
(10)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)( × )
(11)将10.6 g Na2CO3·10H2O 溶于水配成1 L 溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1( )
(12)称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，就能配得浓度为0.010
mol·L－1的KMnO4溶液( )
(13)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴
管滴加蒸馏水至刻度线( )
(14)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液( )
(15)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )
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答案：(1)√ (2) √ (3) × (4) √ (5)× (6)× (7)× (8) √ (9)× (10) × (11)× (12) × (13)√
(14)× (15)×
例1 用密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 3 mol·L-1稀硫酸。下列各步骤中操作
正确的是( )
A．计算、量取：用10 mL 量筒量取16.3 mL 浓硫酸
B．溶解、稀释：先将浓硫酸倒入烧杯，再直接倒入30 mL 左右的蒸馏水，搅拌，静置
C．转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入
容量瓶，重复2～3 次
D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，写上溶液成分及
浓度
【答案】C
【解析】A 项，密度为1 ．84 g·mL-1 、质量分数为98% 的浓硫酸的物质的量浓度为c=
1 000×1．84×98 %
98
mol·L-1=18.4 mol·L-1，配100 mL 3 mol·L-1 稀硫酸时所需浓硫酸的体积为V 浓=
0.1×3
18.4 L≈0.016 3 L=16.3 mL，应用25 mL 的量筒量取16.3 mL 浓硫酸，A 错误；B 项，浓硫酸稀释时，
将浓硫酸倒入蒸馏水中，并且不断搅拌，B 错误；D 项，容量瓶不可贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液
倒入试剂瓶并贴上标签，注明溶液成分及浓度，D 错误。
例2 实验室需要配制0.50 mol/L NaCl 溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作
完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、
________以及等质量的几片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需称取NaCl 晶体的质量为________g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl 晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________。
10
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(5)转移、洗涤。在转移时应使用________________引流，洗涤烧杯2～3 次是为了________________。
(6)定容，摇匀。
(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”
“偏低”或“无影响”)。
【答案】(1)500 mL 容量瓶 胶头滴管 (2)14.6
(3)①
②左盘 (4)搅拌，加速溶解
(5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 (7)偏低
【解析】配制480 mL 0.50 mol/L 的NaCl 溶液，必须用500 mL 容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol/L×0.5
L×58.5 g·mol－1＝14.6 g。用托盘天平称量时，药品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：
计算 →称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体
积偏大，浓度偏低。
对点1 某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：
主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3
使用方法：稀释100 倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( )
A．该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 mol·L－1
B．一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小
C．取100 mL 该“84”消毒液稀释100 倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1
D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO 固体配制含25%NaClO 的消毒液480 mL，需要称量的
NaClO 固体质量为143 g
【答案】D
【解析】选项A，根据c＝得，c(NaClO)＝＝4.0 mol·L－1；选项B，一瓶该“84”消毒液敞口放置一段
时间后，由于其易吸收空气中的二氧化碳变质而会使浓度变小；选项C，根据稀释前后溶质的物质的量不
变有100 mL×4.0 mol·L －1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L －1，c(Na ＋)＝
c(NaClO)＝0.04 mol·L－1；选项D，应选取500 mL 规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要
NaClO 的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g。
对点2 “84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1 病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，仔细阅读瓶
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体标签并回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为_________mol·L-1。
(2)取任意体积“84”消毒液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_________(填字母)。若取出
10 mL 溶液加水稀释100 倍，稀释前后保持不变的是_________(填字母)。
A．溶液中NaClO 的物质的量 B．溶液中Na+的浓度
C．溶液中H2O 分子的数目 D．溶液的密度
(3)某学生参阅标签，欲使用固体NaClO 和蒸馏水配制480 mL 该品牌“84”消毒液。下列说法正确的是
_________(填字母)。
A．该同学应选用480 mL 的容量瓶配制溶液
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致浓度偏低
C．定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出
D．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低
(4)某同学查阅资料获知，“84”消毒液的消毒原理是NaClO 在一定条件下生成一种强氧化性的弱酸，
该酸也可以由Cl2溶于水制得，其离子方程式为___________。
【答案】(1)4 (2)BD A (3)D (4)Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
【解析】(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为
；(2)取任意体积
“84”消毒液时。A 项，溶液中NaClO 的物质的量与溶液体积有关；B 项，溶液具有均一性，所以溶液中
Na+的浓度与体积无关；C 项，溶液中H2O 分子的数目与溶液体积有关；D 项，溶液具有均一性，溶液的密
度与溶液体积无关；综上所述，B、D 中的物理量不随所取体积的多少而变化；根据溶液的稀释规律：溶
液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变，可知若取出10 mL 溶液加水稀释100 倍，稀释前后保持不变
的只有A 项，溶液中NaClO 的物质的量；(3)A 项，配制480mL 该品牌“84 消毒液”，应选择500mL 容量
瓶，故A 错误；B 项，容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，对浓度无影响，故B 错误；C 项，
定容时，加水超过刻度线，若用胶头滴管将多余的液体吸出，会导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，故C
错误；D 项，配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损失，溶液浓度偏低，故D 正确；故选
D；(4)“84”消毒液的消毒原理是NaClO 在一定条件下与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸是一种具有
强氧化性的弱酸，能杀菌消毒，Cl2溶于水生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O
H++Cl-
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+HClO。
1．(2023•全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制
的NaCl 溶液。下列仪器中，本实验必
须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥
B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧
D．①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁
离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、
漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；
用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、
容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒
精灯，故选D。
2．(2022•海南省选择性考试)在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1mol
B．HCl 溶液中
数为3NA
C．
含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36L
【答案】A
【解析】2.8gFe 的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl 中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者
发生反应后，Fe 完全溶解，而盐酸过量。A 项，Fe 完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A 正确；
B 项，HCl 溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B 不正确；C 项，
56Fe 的质子数为26、
中子数为30，2.8g56Fe 的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe 含有的中子数为1.5NA，C 不正确；D 项，反
应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D 不正确；故选A。
3．(2022•山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐
酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
【答案】A
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【解析】根据中和滴定过程批示剂选择原则，以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，选甲基橙为指示剂，则
应利用盐酸滴定碳酸钠，即将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时
溶液由黄色变为橙色。A 项，量筒的精确度为0.1 mL，不可用量简量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定
管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A 错误；B 项，Na2CO3溶液显碱性，盛放
Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选
用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B 正确；C 项，Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选
用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C 正确；D 项，Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄
色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点
时溶液显橙色，D 正确；故选A。
4. (2021•广东省选择性考试)测定浓硫酸试剂中
含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取
待测液，用
的
溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；
②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL 待测液，用
0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；选项中A 为容量瓶，B
为分液漏斗，C 为锥形瓶，D 为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故
答案为B。
5．(2022•全国乙卷，27 题节选)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2 Cu [(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。
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(1)由CuSO4·5H2O 配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。
【答案】(1)分液漏斗和球形冷凝管
【解析】(1)由CuSO4·5H2O 固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的CuSO4·5H2O 固体，将称
量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解CuSO4·5H2O，因此用不到的仪器有分液漏斗和球
形冷凝管。
6．(2022•广东选择性考试，17 题节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc 表示)。
HAc 的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc 的Ka=1.75×105=10-4.76。
(1)配制
的HAc 溶液，需
溶液的体积为_______mL。
(2)下列关于
容量瓶的操作，正确的是_______。
【答案】(1)5.0 (2)C
【解析】(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得
V=5.0mL；(2)A 项，容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A 错误；B 项，定容时，
视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B 错误；C 项，向容量瓶中转移液体，
需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C 正确；D 项，定容完
成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右
手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D 错误；综上所述，正确的是C 项
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