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第02 讲 物质的量浓度
目录
01 课标达标练
题型01 考查物质的量浓度的概念
题型02 考查物质的量浓度的计算
题型03 考查物质的量浓度与质量分数间的换算
题型04 溶液的稀释、浓缩与混合
题型05 气体溶于水时浓度的计算
题型06 溶液中的电荷守恒
题型07 配制一定物质的量浓度溶液的规范操作
题型08 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
02 核心突破练
03 真题溯源练
1
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01 考查物质的量浓度的概念
1. 下列说法中正确的是( )
A．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g 胆矾
C．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1
D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
2. 下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1的是 ( )
A.将40 g NaOH 溶解于1 L 水中
B.将11.2 L HCl 气体通入水中配成0.5 L 溶液
C.将1 L 10 mol·L-1盐酸与9 L 水混合
D.将0.5 mol Na2O 加入适量水中,配成1 L 溶液
3，下列溶液中各物质的物质的量浓度为1mol⋅L
−1的是
①将250gCuSO4⋅5 H2O溶解在1L 水中；
②将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液；
③将1L10 mol⋅L
−1浓盐酸加入9L 水中；
④将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL；
⑤将3.1gNa2O溶于水并配成100mL 溶液；
⑥将10g 质量分数为98%的硫酸与100mL 水混合。
A．②④
B．①②③
C．④⑤
D．②④⑥
02 考查物质的量浓度的计算
3. (1)用14.2 g 无水硫酸钠配制成500 mL 溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1。
(2)若从中取出50 mL 溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1；溶质的质量为 g。
4. 物质的量浓度相同的KCl 和BaCl2两种溶液,当溶液的体积之比为1 2∶时,两种溶液中Cl-的物质的量之比为
2
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( )
A.1∶4
B.4∶1
C.1∶2
D.2∶1
03 考查物质的量浓度与质量分数间的换算
5. 已知某饱和NaCl 溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，
溶液中含NaCl 的质量为m g。
(1)用w、ρ 表示溶液的物质的量浓度： ；
(2)用c、ρ 表示溶质的质量分数： 。
6.
【教材题改编】现有0.27 kg 质量分数为10%的CuCl2溶液，溶液的体积为100 mL ，下列叙
述不正确的是( )
A．该溶液中c(Cu2＋)＝2 mol/L，c(Cl－)＝4 mol/L
B．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为1 mol/L
C．50 mL 该溶液中含有CuCl2的物质的量为0.1 mol
D．加入蒸馏水稀释至200 mL，则所得溶液中c(CuCl2)＝1 mol/L
04 溶液的稀释、浓缩与混合
7. 将50 mL 0.5 mol·L-1 KI 溶液稀释至250 mL,稀释后KI 的物质的量浓度为（ ）
A.0.5 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1
C.0.1 mol·L-1 D.0.025 mol·L-1
8. 下列能将1 L 1 mol·L-1 NaOH 溶液的浓度变为2 mol·L-1的措施是
( )
A.加入40 g NaOH 固体
B.蒸发溶液至体积减小一半
C.加入1 L 2 mol·L-1 NaOH 溶液
D.加入1 L 1 mol·L-1 NaOH 溶液
9.在0.1 L 由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分的
说法不正确的是( )
3
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A.该混合液中NaCl 的物质的量为0.1 mol
B．该混合液中MgCl2的物质的量为0.05 mol
C．若将该溶液与0.1 L 0.5 mol/L AlCl3溶液混合，所得混合液中c(Cl－)为2.25 mol/L(忽略混合时溶液体
积的变化)
D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na＋物质的量浓度为0.5 mol/L
05 气体溶于水时浓度的计算
10. 标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mol－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量
分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( A )
A．ρ＝
B．w＝
C．w＝
D．c＝
11. 相对分子质量为Mr 的气态化合物V L(标准状况)溶于m g 水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量
浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是
A．溶液密度ρ 可表示为cMr
1000w
B．物质的量浓度c 可表示为ρV
MrV+22.4m
C．溶液的质量分数w%可表示为MrV
22.4m
D．相对分子质量Mr 可表示为22.4m × w%
(1-w%)V
06 溶液中的电荷守恒
12. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合液中， c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8
mol·L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15 mol·L－1
B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1
D．0.4 mol·L－1
13. 某养殖场消毒液由CuSO4、Na2SO4、NaCl 混合而成，已知部分离子浓度如表：
4
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离子符
号
Na+
Cl-
1.3
0.4
0.9
该消毒液c(Cu2+)= 。
07 配制一定物质的量浓度溶液的规范操作
14. 判断正误
（1） （2025•四川眉山东坡区•一模）配制1mol·L-1NaOH 溶液时，将称好的NaOH 固体加入容量瓶中溶解
（ ）
（2）（2025•四川成都•二模）下图为转移洗涤液（ ）
15.（2025•四川内江•一模）实验室需要480mL0.1mol/L FeSO4溶液。用FeSO4⋅7H2O及下图中仪器配制
该溶液时，不必使用的仪器名称是 ；所需FeSO4⋅7H2O的质量为 g。
16．某兴趣小组利用NaClO 固体配制一定浓度的“84”消毒液,下列有关说法错误的是
A.仪器①使用前必须检漏
B.上述仪器在配制过程中不需要用到②
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C.仪器④中称量的固体实际质量为32.6 g
D.定容时,如果不慎加多了液体,不能用胶头滴管将多余的液体吸出
08 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
17. （2025•四川德阳•一模）用FeCl3⋅6 H2O晶体配制0.5mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是 (填
标号)。
A．上图所示的仪器中，有三种是该实验不需要的
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液浓度偏低
18. 实验室中需要配制一定物质的量浓度的溶液，在配制时下列实验操作会造成所得溶液浓度偏高的是(
)
A．用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液
B．溶解后溶液未冷却直接进行后续操作
C．溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中
D．转移烧杯中溶解液时，不小心将少量液体洒落到容量瓶外
19.实验室由CuSO4⋅5 H2O固体配制500mL0.10mol·L-1CuSO4溶液，若实验遇下列情况，导致所配溶液的物
质的量浓度偏低的是
A．移液前，容量瓶内有蒸馏水
B．CuSO4⋅5 H2O固体失去部分结晶水
C．未冷却至室温就转移定容
D．定容时仰视刻度线
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1．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L 的是( )
A．将0.1 mol 氨充分溶解在1 L 水中
B．将10 g 质量分数为98%的硫酸与990 g 水混合
C．将25.0 g 胆矾溶于水配成1 L 溶液
D．将10 mL 1 mol/L 的盐酸与90 mL 水充分混合
2.下列关于“100mL0.1mol∙L−1BaCl2溶液”的说法正确的是
A．该溶液Cl⁻浓度与0.1mol∙L−1 NaCl 的Cl⁻浓度的相等
B．若取该溶液10mL，其中Ba2+浓度为0.01mol/L
C．该溶液中含有的微粒主要有：Ba2+、Cl-、BaCl2、H2O
D．若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol∙L−1Na2SO4溶液完全反应
3.配制100mL0.1mol L
⋅-1溶液，下列操作正确的是
A．称取1.06g 无水碳酸钠，加入100mL 容量㼛中，加水溶解、定容
B．称取1.06g 无水碳酸钠，放入小烧杯中加入100mL 蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量㼛中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
4．实验需要950 mL 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液，下列有关配制过程操作正确的是( )
实验
操作
A
选用仪器
选用950 mL 容量瓶，检查是否漏液，并用蒸馏水洗净，可不烘干
B
称取溶质
用托盘天平精确称取5.85 g NaCl，右盘放砝码，左盘加NaCl
C
洗涤
用少量蒸馏水洗涤溶解NaCl 的烧杯内壁及玻璃棒，并将洗涤液注入
容量瓶
D
定容
定容时眼睛平视刻度，用烧杯加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相平
5．某同学参阅了“84 消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体自己配制480 mL 含NaClO 质量分数为
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25%密度为1.19 g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是( C )
A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO 消毒液在空气中光照久置后溶液中NaClO 物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO 固体的质量为140 g
6．
【工业废水处理与学科知识结合】工业上常用FeSO4 溶液处理废水中的重铬酸根离子
(Cr2O)，反应原理为：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。处理25.00 mL 某废水，需消耗15.00
mL 1.00×10－2 mol·L－1 FeSO4溶液(不考虑其他物质与Fe2＋反应)。该废水中Cr2O 的物质的量浓度(单位：
mol·L－1)为( )
A．1.50×10－4
B．6.00×10－4
C．1.00×10－3
D．3.60×10－3
7.下列溶液中Cl
−的物质的量浓度与100mL0.1mol⋅L
−1 FeCl2溶液中Cl
−的物质的量浓度相同的是
A．200mL0.1mol⋅L
−1 NaCl溶液
B．100mL0.2mol⋅L
−1 AlCl3溶液
C．50mL0.2mol⋅L
−1 NH4Cl溶液
D．50mL0.2mol⋅L
−1 BaCl2溶液
8．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2
形成的混合溶液中，
c(K
+)=0.1mol⋅L
−1,c(Mg
2+)=0.25 mol⋅L
−1,c(Cl
−)=0.2mol⋅L
−1，则c(NO3
−)为
A．0.05 mol⋅L
−1 B．0.20 mol⋅L
−1
C．0.30 mol⋅L
−1
D．0.40 mol⋅L
−1
9．某结晶水合物的化学式为R⋅nH2O，其摩尔质量为Mg⋅mol
−1。25℃时，将ag 该晶体溶于bg 水中可
形成VmL 饱和溶液。下列叙述正确的是
A．饱和溶液的物质的量浓度为1000a (M−18n)
MV
mol⋅L
−1
B．25℃时R 的溶解度为a (M−18n)
M (a+ b)
g
C．饱和溶液中溶质质量分数为a (M−18n)
M (a+ b)
×100 %
D．饱和溶液的密度为a (M−18n)
a+ b
g⋅mL
−1
10．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．称量Na2SO4固体时，药品和砝码的位置放反了(1 g 以下用游码)
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D．将32.2 g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中，再配制成100 mL 溶液
11.
【海水资源与物质的量浓度结合】 海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物
含量如图所示，其中物质的量浓度最大的离子是( )
A. Na＋
B． Cl－
C．Mg2＋
D．Ca2＋
12.下列说法错误的是
A．某硝酸密度为1.42g⋅cm
−3，质量分数为63 %，此硝酸物质的量浓度为14.2mol⋅L
−1
B．将100g浓度为1.0 mol⋅L
−1的硫酸与一定体积的水混合稀释成0.5 mol⋅L
−1，则水的体积大于
100mL
C．当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol⋅L
−1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制
得2L氨水时，其浓度才是1mol⋅L
−1
D．将一定量18.4 mol⋅L
−1的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于9.2mol⋅L
−1
13..溶液的物质的量浓度在生产、生活中用途广泛。
Ⅰ.“84”消毒液能有效杀灭病毒,已知某品牌“84”消毒液包装说明信息如图1。
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为 (结果保留2 位有效数字)mol·L-1。
(2) 某同学取100 mL 该“ 84” 消毒液稀释100 倍( 体积比) 后用于消毒, 稀释后的溶液中c(Na+)=
mol·L-1。
(3)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.8 g·cm-3)的浓硫酸配制
100 mL 物质的量浓度为0.9 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力,需要用量筒量取 mL
上述浓硫酸进行配制。
Ⅱ.某科研小组取用一定质量的KCl、K2SO4和NH4Cl 三种物质配成0.2 L 营养液进行实验,测得该营养液中部
分离子的浓度如下表所示。
离子符号
K+
SO4
2-
Cl-
9
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物质的量浓度/(mol·L-1)
9.0
4.0
9.0
图2
(4)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1,取用的KCl 的质量为 g。
(5)该营养液中NH4Cl 的物质的量为 mol。
(6)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中NH 4
+的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2 所示,则
V1= L,此时营养液中K2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1。
14.补铁剂中的铁元素通常是Fe2+，若保存不当，Fe2+会缓慢氧化。当补铁剂中Fe2+的氧化率超过10%时不宜
服用。
某补铁剂的主要成分为硫酸亚铁，每片含Fe2+约60 毫克。小组同学检验某瓶该补铁剂中Fe2+的氧化率，检
验原理为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O(药品中其他成分不与KMnO4反应)
I．配制250mL0.01mol·L-1KMnO4溶液。
(1)用分析天平称量 gKMnO4固体。
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。
(3)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是 (填序号)。
a．溶解
b．转移
c．洗涤
d．定容
(4)定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的KMnO4溶液浓度
(填“偏大”或“偏小”)
Ⅱ．溶解药品
取10 片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100mL 溶液。
Ⅲ．实验测定
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取出10.00mL 步骤Ⅱ中所配溶液，滴加0.01mol·L-1的KMnO4溶液，紫色恰好褪去时，消耗KMnO4溶液的体
积为15.00mL。
(5)每片补铁剂中含Fe2+ 毫克，判断该瓶补铁剂是否适宜服用并说明理由 。
15.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题：
I．粗盐提纯(常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，泥沙等杂质)
(1)流程中与试剂②反应生成的沉淀是 (填化学式)。
(2)操作b 是 ；操作a 和操作b 中都需要用到的玻璃仪器是 。
(3)依据上述粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中的少量硫酸钾杂质，需加入的试剂依次为： 。
II．溶液配制。某同学在实验中需要900 mL0.4 mol/L NaCl溶液。
(4)配制时需要称量NaCl 固体的质量为 g。
(5)溶液的配制过程操作步骤如图2 所示，则图1 操作应在图2 中的_______(填字母)之间。
A．①与②
B．②与③
C．④与⑤
D．⑤与⑥
(6)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是 (填序号)。
a．转移溶液前，容量瓶底部有少量水
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．定容摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻度线
e．移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面
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1.（2024·湖北卷）配制
的
溶液，需要用到下列仪器中的_______(填标号)。
a．
b．
c．
d．
2. （2024·山东卷）取
的碱性溶液和一定量的
固体，配制
碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。
A. 玻璃棒
B.
锥形瓶
C.
容量瓶
D. 胶头滴管
3. （2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl 溶液。下列仪器中，本实验必须
用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗
⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥
B． ①④⑤⑥
C．②③⑦⑧
D．①⑤⑥⑧
4. （2022·广东卷）(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc 溶液，需5 mol·L－1HAc 溶液的体积为
mL。
(2)下列关于250 mL 容量瓶的操作，正确的是
。
5. （2022·全国乙卷）由CuSO4·5H2O 配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是
(填仪器名称)。
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