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第八章 水溶液中的离子反应与平衡
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1．（原创）化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A．生活中常用明矾净水，因为明矾可与水中的悬浮物反应生成沉淀
B．在空气中加热蒸干、灼烧FeCl2溶液得到FeO 的固体
C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去
D．草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K 三种营养元素
2．（原创）关于下列常温下的水溶液的说法正确的是
A．相同条件下，浓度均为0.1mol/L 的盐酸与NaOH 溶液中，水的电离程度不同
B．加水稀释亚硫酸（H2SO3）溶液，
始终不变
C．向水中加入CH3COONH4溶液仍显中性，水的电离平衡不移动
D．相同pH 的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，可证明醋酸为
弱酸
3．(2025·四川资阳实验中学·月考）常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
弱酸
H2CO3
H2S
HClO
电离常数
A．0.25mol/LHClO 溶液中c(H+)约为1×10-4mol/L
B．由表可知HClO 和CO 在溶液中可以大量共存
C．等浓度的H2CO3和H2S 溶液中离子浓度大小关系是c(HS-)>c(HCO)
D．向Na2S 溶液中通入少量CO2，发生反应
4．(2025·四川乐山二中·月考）配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液，并用其测定某未知浓度的H2C2O4溶
液。完成以上实验所选择的装置正确的是
选项
A
B
C
D
实验
称量一定质量
的KMnO4固体
配制一定物质的量浓度
的KMnO4溶液定容操作
量取20mL 未知
浓度的草酸
用KMnO4溶液滴定草酸
滴定终点读数为26.42mL
装置
1
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5．（原创）下列实验操作对应的现象与结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
含有酚酞的K2CO3溶液中加入少量
BaCl2固体，观察溶液颜色的变化
溶液红色变浅
证明K2CO3溶液中存在水解平衡
B
用广泛pH 试纸测定1mol/LNaHSO3
溶液的酸碱性
测得溶液pH=3.2
NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO
在水中的电离程度大于水解程度
C
将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中
烧瓶内气体颜色变深
2NO2(g)
N2O4(g) △H>0
D
缓慢加热0.5mol/LCH3COONa 溶液
至70℃
溶液pH 逐渐减小
溶液中c(H+)逐渐增大，c(OH-)逐
渐减小
6．（原创）由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是
实验操作
实验现象
解释或结论
A
含有酚酞的K2CO3溶液中加入少量BaCl2固
体，观察溶液颜色的变化
溶液红色变浅
证明K2CO3溶液中存
在水解平衡
B
用pH 试纸分别测定0.1mol/L 的CH3COONa
溶液和0.1mol/L 的NaHCO3溶液的pH 值
CH3COONa 溶液的pH
值约为9，NaHCO3溶
液的pH 值约为8
结合H+能力CH3COO-
>HCO
C
用广泛pH 试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的
酸碱性
测得溶液pH=3.2
NaHSO3溶液呈酸性，
证明HSO 在水中的电
离程度大于水解程度
D
常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH 溶液滴
在湿润的pH 试纸中央，与标准比色卡对比
为13
该NaOH 溶液的浓度
为0.1mol/L
7．（2025·四川成都实验中学·月考）常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、
、
B．含有
的溶液中：K+、Na+、
、
C．使甲基橙变黄的溶液中：
、
、
、
D．与Al 反应能放出H2的溶液中：
、
、
、
8.（2025·四川绵阳市·三诊）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
2
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A. 图甲：测定H2C2O4溶液的浓度
B. 图乙：验证乙炔属于不饱和烃
C. 图丙：加热融化纯碱
D. 图丁：制备无水氯化镁固体
9. （2025·四川绵阳市·三诊）高铁酸钠(Na2FeO4)作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受
瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+
9NaCl+5H2O。
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，pH=11 的NaClO 溶液中OH-的数目为1×10-3NA
B. 1mol/L 的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为1NA
C. 每生成2molNa2FeO4转移电子数目为3NA
D. 18gH2O 和18gD2O 所含的质子数分别是10NA、9NA
10. （2025·四川部分中学5 月·联考）氯化亚铜CuCl，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印
染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3及少量金属Fe］为原料制备CuCl 的工艺
流程如图。下列说法正确的是
A. “灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物
B. “除杂”过程加入H2O2时，温度越高，除杂效果越好
C. 在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗
D. “还原”后“溶液”呈碱性
11. （2025·四川江油中学·三模）通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，
对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是
A. 用HNO3代替NaClO 氧化银会产生污染环境的气体
B. 氨气可循环使用
3
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C. “溶解”发生的反应为
D. “还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4 5∶
12. （2025·四川江油中学·三模）常温下，在含H2A(二元弱酸)和NH4Cl 的混合液中滴加NaOH 溶液，溶液
中
[
，
或
或
]与pH 关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 直线L1、L2分别表示
、
与
关系
B 当
时，溶液中
C. L1和L3直线交点坐标为(6.72，-2.52)
D. 常温下，反应NH3·H2O
NH4HA+H2O 的平衡常数
13. （2025·四川川师附中·三模）湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中
含Ag 微粒的分布系数
[如
]随
的变化曲线如图所示。
已知：
。下列叙述错误的是
A. 随着c(Cl-)增大，AgCl 的溶解度先减小后增大
B. 25℃时，
的平衡常数
C. 当
时，溶液中
D. 25℃时，随着Cl-的不断加入，溶液中
的比值逐渐减小
4
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14. (2026·四川部分中学·联考）常温下，PdCO3和Pd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确
的是
A. 向Z 点对应溶液中加入适量的NaOH 溶液，有可能得到X 点对应溶液
B. Y 点对应的PdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)，固体仍在溶解
C. PbCO3(s)+2OH-(aq)
Pb(OH)2(s)+
K=0.01
D. 由两者的Ksp 可知，Pd(OH)2的溶解度更小
15．(2025·四川宜宾·联考）常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00mL0.1mol/L 的
二元酸H2A 溶液。溶液中pH、含A 微粒的分布系数
(物质的量分数)随滴加NaOH 溶液体积V(NaOH)的
变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，
的电离常数约为
B．
在水中电离的方程式为：
，
C．当
时，溶液中离子浓度大小顺序为：
D．当
时，
二、非选择题(本题包括4 小题，共55 分)
16．（13 分）河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间
接危及人体健康。请回答下列问题。
已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示：
5
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（1）由图可知，则该温度T （填“>”“<”或“=”）25℃。
（2）图中四点
间的大小关系： （用A、B、C、D 表示）。
（3）在新制氯水中加入少量NaCl 固体，水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或
“不”）。
（4）T℃时，将pH=9 的NaOH 溶液与pH=4 的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的
（忽略溶液混合
时的体积变化），则NaOH 溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
（5）常温下，有
三种溶液，物质的量浓度均为0.1mol/L，其中
（填化学式）溶液的c(NH)最大。
（6）25℃时，
溶液的
约等于 （已知
）。将浓度相等的
HF 与NaF 溶液等体积混合，判断溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
17．（14 分）Ⅰ．现有常温下pH=2 的盐酸(甲)、pH=2 的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3·H2O(丙)，请根据下
列操作回答：
（1）常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。
A．
B．
C．
D．
（2）已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，则醋酸溶液(乙)的浓度为 mol/L(结果保留三位有效数字)。
（3）常温下，取甲、乙各1mL 分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲 乙(填“>”“<”或“=”)。
（4）相同条件下，取等体积、等pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH3·H2O 三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸
将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 。
（5）某温度下，
，将
pH=4 的HCl 溶液和
pH=9 的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶
液的pH=7，则
。
Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质
H2SO3
H2CO3
HClO
NH3·H2O
电离平衡
常数
6
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（6）将SO2通入氨水中，当
降至
时，溶液中的
。
（7）下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。
A．
、HClO
B．ClO-、
C．HClO、
D．
、
18. （2025·四川绵阳市·三诊）（14 分）某失效的氧化铝载体铂催化剂(
)中还含有部分钼(Mo)的
氧化物，一种综合回收利用金属元素的工艺如下图。
已知：①
时，
的
；
②
时，
；
③该工艺中，
时，溶液中Mo 元素以
的形态存在。
回答下列问题：
（1）钼与铬的价层电子排布相似，基态
原子的价电子排布式为___________。
（2）为了提高浸出效率，可采取的措施有___________(任答两个)。
（3）“滤液1”中的阴离子有
和___________。
（4）“滤渣1”中主要为
单质，向其中加入
作浸取液，反应的离子方程式为
___________。
（5）“沉淀”得到的
是一种配合物，配离子中提供孤对电子的是___________。“热分
解”得到海绵铂时，还生成一种单质和一种离子化合物，反应的氧化产物为___________。
（6）“除铝”时发生反应的化学方程式为___________。
（7）“沉钼”时溶液
，加入BaCl2使
刚好沉淀完全(
)而不析出BaCO3沉
淀时，溶液中
___________mol/L(保留2 位有效数字)。
19. （2025·四川川师附中·三模）（14 分）Ni、Co 均是重要
战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含
)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：
7
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已知：①氨性溶液由
和(NH4)2CO3配制
②常温下，
与NH3形成可溶于水的配离子
③Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3；
④
；部分氢氧化物的
如下表：
氢氧化物
Co(OH)2
Co(OH)3
Ni(OH)2
Al(OH)3
Mg(OH)2
回答下列问题：
（1）活性MgO 可与水反应，化学方程式为___________。
（2）常温下，pH=9.9 的氨性溶液中，
___________
(填“>”“<”或“
”)。
（3）“氨浸”时，由Co(OH)3转化为
的离子方程式为___________。
（4）(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X 射线衍射图谱中，出
现了
的明锐衍射峰。
①
属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。
②(NH4)2CO3提高了Ni、Co 的浸取速率，其原因是___________。
③“析晶”过程中通入的酸性气体A 为___________。
④由CoCl2可制备
晶体，其立方晶胞如图。Al 与O 最小间距大于Co 与O 最小间距，
为整
数，则Co 在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Al 周围与其最近的O 的个数为___________。
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