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第03 讲 离子共存 离子检验与推断
目录
01 课标达标练
题型01 离子能否共存的判断
题型02 离子的检验
题型03 离子的推断
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 离子共存
1．(2025 高三·广东华南师范大学附属中学·月考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Al3+、Na+、
B．
、Na+、
、OH-
C．Fe3+、K+、I-、
D．S2-、Na+、OH-、ClO-
2．（2025·巴中市·一诊）常温下，下列溶液中所给离子能大量共存的是
A. 氯水：K+、Na+、CO、Br- B. 王水：SO、Fe2+、Au3+、H+
C. 氨水：[Cu(NH3)4]2+、NH、NO、SO D. 明矾水：Ba2+、HCO、K+、Cl-
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3．(2025 高三·广东东莞外国语学校·月考)下列条件下，对应离子一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、
B．使甲基橙变红的溶液中：
、Al3+、Cl-、Mg2+
C．新制饱和氯水溶液中：S2-、
、Na+、Cl-
D．
=1×1012的溶液中：Fe2+、
、
、Na+
4．（2025·邛崃市第一中学·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. pH=0 的溶液中：
、
、
、
B. 某无色透明溶液中：
、
、
、
C. 与Al 反应能放出H2的溶液中：
、
、
、
D. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L 的溶液：
、
、
、
5．（2025·陕西渭南·二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水：
、
、
、
B．室温下pH=7 的溶液中：
、
、
、
C．能使酚酞变红的溶液：
、
、
、
D．能使甲基橙变红的溶液：
、
、
、
02 离子的检验
6.（2025·河北秦皇岛·一模）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是( )
A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在
B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO 存在
D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 存在
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7．（2025·辽宁大连·一模）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加硫酸
有刺激性气味的气体产生
原溶液中有SO
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验
火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
原溶液中有钾元素
D
滴加NaOH 溶液，将湿润红色石蕊
试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
8. （2025·四川·4 月联考）下列实验方案不能达到探究目的的是
选项
实验方案
探究目的
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色
该溶液中是否存在钠盐
B
向2mL Na2S 溶液中通入足量H₂S，观察实验现象
SO 是否具有氧化性
C
等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下
反应，观察出现浑浊的快慢
探究温度对反应速率的影响
D
向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化
SO2水溶液是否具有酸性
A. A
B. B
C. C
D. D
9．（2025·四川·三模）
、
、
、
、
、
是原子序数依次增大的前四周期元素，
的一种同位素
没有中子，基态
原子核外的能级电子数是
能级电子数的两倍，
、
位于同一主族，
元素的某
种单质可用于自来水消毒，
的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是
A．键角：
B．原子半径：
C．简单氢化物的沸点：
D．
、
、
组成的一种离子可用于检验
10. （2025·四川雅安市·二诊）下列方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计
现象和结论
A
将溴乙烷与氢氧化钠醇溶液混合加热，并将
产生的气体通入溴水中
溶液褪色，证明气体成分为乙烯
B
向10mL0.2mol/LNaOH 溶液中滴加2 滴
0.1mol/LMgCl2 溶液，再滴加2 滴0.1mol/
LFeCl3溶液
产生白色沉淀后，又生成红褐色沉
淀，证明在相同温度下：
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C
向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸
产生乳白色浑浊和刺激性气味气
体，证明H2SO4具有氧化性
D
向2mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中滴加几
滴0.1mol/LNaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试
红色石蕊试纸变蓝，说明
(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NH
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纸靠近试管口
A. A
B. B
C. C
D. D
03 离子的推断
11.（2025·江西抚州·一模）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： Fe2+、Ca2+、Cu2+、OH-、Cl-、
HCO。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。
①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。
②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．可能存在OH-
B．可能存在 Fe2+
C．一定存在 Cl-
D．一定存在 Ca2+、 HCO
12.（2025·四川成都·二诊）黄铜溶解液中主要含有Cu2+、Zn2+，也含有少量Pb2+、Fe3+离子，按下列方案实
现各金属离子分离。已知Zn2+溶于过量氨水形成可溶性离子[Zn(NH3)4]2+。下列说法错误的是
A. 加入H2SO4可分离出Pb2+
B. 沉淀乙中含有CuS、FeS 和S
C. 赶尽H2S 可减少硝酸和氨水的消耗
D. 加入稀硝酸的目的是氧化Fe2+
13. （2025·四川南充一中·二模）某小组同学探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的实验装置图如下所示：
下列说法不正确
是
A. 配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
B. 装置B 的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO4溶液
C. 反应开始时C 中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D. 反应后向C 的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，证明反应中SO2作还原
剂
14. （2025·四川安岳中学·二模）粗盐中除NaCl 外，还含有Mg2+、Ca2+、SO 以及泥沙等杂质。粗盐提纯的
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操作流程如下：
下列说法正确的是
A. 为确认SO 是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液
B. 试剂X、Y、Z 分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3
C. 滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH-
D. “结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶
15．（2025·四川攀枝花第三高级中学·二模）某溶液中可能含有下列6 种离子中的某几种：Cl-、SO、CO、
NH、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：
（1）200mL 上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体
中加入过量的盐酸，有2.33g 固体不溶解。
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生标准状况下1.12L 能促使湿润红色石蕊试纸变
蓝的气体。
下列关于原溶液组成的说法正确的是
A. 一定存在SO、CO、NH，可能存在Cl-、Na+、K+
B. 取(1)的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含有Na+，不含有K+
C. c(SO)=0.01mol/L，c(NH)>c(CO)
D. 如果上述6 种离子都存在，则c(Cl-)>c(SO)
1．（2025·河北保定·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
、
、
、
B．
的溶液中：
、
、
、
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C．饱和氯水中：
、
、
、
D．能使甲基橙变红的溶液中：
、
、
、
2．（2025·重庆·一模）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子
方程式正确的是
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
、
、
2Fe3++SO
+2H+=2Fe2++SO
+H2O
B
、
、
过量NaOH(aq)
Ca2++Mg2++2HCO +2OH-=
2H2O+CaCO3↓+MgCO3↓
C
、
、
通入少量
2AlO +3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO
D
、
、
少量
3．(2025 高三·广东佛山·月考)下列各组离子一定能大量共存的组合是
①在含有大量
溶液中：
②常温下
的
溶液：
③常温下
的溶液中：
④在澄清透明的水溶液中：
⑤常温下
的溶液：
⑥常温下
的溶液中：
A．①②⑥
B．②④⑤
C．④⑤⑥
D．①②③
4．（2025·四川·押题卷2）依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向2ml0.1mol/LNa2S 溶液中滴加
溶液至不再有沉淀
产生，再滴加几滴
溶液
先产生白色沉淀，又出
现黑色沉淀
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
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B
向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的
氯化钠溶液
一段时间后，氯化钠溶
液水滴的边缘显浅红
铁发生了吸氧腐蚀
C
灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某
有机物的试管中
铜丝恢复亮红色
该有机物中有醇羟基
D
向等物质的量浓度的KF、KSCN 混
合溶液中滴加几滴
溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
证明结合
的能
力：
5. （2025•四川达州市•冲刺卷）某小组设计实验探究NaNO2的性质，装置如图所示(夹持装置省略)。
已知：
(棕色环)。实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙中溶液紫色变
浅。
下列叙述错误的是
A. 通入装置乙中的气体可能有NO
B. 用K3[Fe(CN)6]溶液检验装置甲中FeSO4是否完全反应
C. 可以用含酚酞的纯碱溶液替代装置丙中酸性KMnO4溶液
D. 其他条件不变，撤去水浴，产生“棕色环”速率变慢
6.（2025·江苏徐州·一模）一定量某固体可能含有 Cu2+、Ca2+、Na+、NH、Cl-、SO、CO 中的几种离子，为
测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验：
①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量
溶液，得到白色沉淀
；
②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀
；
③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成；
④将另一份固体与过量
固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
(标准状况下测定)。
下列关于原固体组成的推断正确的是
A．一定含有的离子只有NH、SO、CO
B．一定不含的离子只有
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C．一定含有NH，且原固体中
D．一定含有Na+，且原固体中
至少有
7. （2025·成都石室中学·二模）一种以湿法炼锌的净化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu 等金属的单质及其氧化
物）为原料提取钴（Ⅱ）的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，
。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下表：
金属离子
开始沉淀时（
）的pH
6.2
4.0
7.9
2.2
7.5
沉淀完全时（
）的pH
8.5
5.0
9.2
3.2
9.0
回答下列问题：
（1）“浸出渣”的主要成分为______（填化学式）。
（2）Na2S 常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co2+，除铜后溶液中Co2+的浓度为0.18mol/L，则此时溶
液的pH<______[已知常温下，饱和H2S 水溶液中存在关系式：
]。
（3）过硫酸钠（Na2S2O8）能将Co2+和Fe2+氧化，Na2S2O8和Fe2+反应的离子方程式为______。
（4）“氧化”后，溶液中Co3+的浓度为0.01mol/L，利用碳酸钠溶液调节溶液pH。“沉铁”时，调节溶液
pH 的范围是______，“沉钴”步骤中，溶液pH 不宜过大的原因是______。
（5）“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有______。
（6）“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为______；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐
酸，其优点是______。
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1．（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制
B
硫酸与
制
C
浓盐酸与
制
D
双氧水与
溶液制
2．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
B
向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
C
与
可生成蓝色物质
KSCN 溶液可用于检验
D
与浓盐酸共热，生成黄绿色气
体
3．（2024·浙江卷）在溶液中能大量共存的离子组是
A．
B．
C．
D．
4．(2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X 射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡
5．（2024·江西卷）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3
之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验
记录为：
编号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
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Ⅰ
蒸馏水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
Ⅲ
NaOH 溶液
无不溶物
无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3
B．含BaCl2
C．含Na2SO3
D．不含KCl
6．（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
7．（2023·山东卷）鉴别浓度均为0.1mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法
不可行的是
A．测定溶液pH
B．滴加酚酞试剂
C．滴加0.1mol·L-1KI 溶液
D．滴加饱和Na2CO3溶液
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