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专题03 离子共存 离子的检验的推断
目录
一、考情探究...............................................................................................................................2
1.高考真题考点分布...............................................................................................................................................2
2.命题规律及备考策略...........................................................................................................................................2
二、培优讲练........................................................................................................................................3
考点01 离子共存................................................................................................................................................... 3
考向01 考查无限制条件的离子共存的判断.................................................................................................5
考向02 考查题干中有限制条件的离子共存.................................................................................................5
考向03 考查选项中有限制条件的离子共存.................................................................................................5
考点02 离子的检验与推断................................................................................................................................... 6
考向01 考查单一离子的检验.............................................................................................................................9
考向02 考查多组分溶液的离子检验.................................................................................................................9
考向03 考查溶液中离子的推断.......................................................................................................................10
考向04 考查离子反应在混合物分离、除杂中的应用....................................................................................11
三、好题冲关......................................................................................................................................12
基础过关.......................................................................................................................................................12
题型01 离子共存............................................................................................................................................. 12
题型02 离子的检验与推断.............................................................................................................................14
题型03 离子反应的实际应用.........................................................................................................................17
能力提升...........................................................................................................................................................18
真题感知...........................................................................................................................................................21
1
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1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
离子的共存
2025 安徽卷，2024 天津卷，2024 浙江卷
离子的检验与推断
2025 江西卷，2025 湖南卷，2024 江西卷，2024 全国甲卷
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
1、从近几年高考试题来看，离子能否大量共存的判断仍是高考命题的热点，经典题型仍保留
2、对离子共存和离子检验与推断的考查，逐渐注重对综合分析能力和实验探究能力的考查，题干信息增
多，要求学生能准确提取和运用信息进行判断。
3、从命题思路上看，高考离子反应考查侧重于：
(1)在选择题中考查离子大量共存问题。
(2)非选择题密切联系化工生产、环境保护等热点。
(3)离子共存及检验中常考的离子：NH4
+、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、NO3
-、SO4
2-、HSO3
-、Cl－出现
率较高，S2O3
2-、SiO3
2-、MnO4
-、C2O4
2-也会在试卷中有所涉及。
【备考策略】
1．了解常见离子的检验方法。
2．能利用典型代表物的性质和反应，进行离子的推断和设计常见物质的检验方案。
【命题预测】
预测新的一年高考中：
(1)选择题中考查溶液中离子能否大量共存的判断问题；
(2)实验型选择题中考查常见离子检验的易错点；
(3)在实验大题中考查离子检验的实验操作方法或物质的推断等。
考点01 离子共存
1．离子共存
离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离
子之间 ；若离子之间能 ，则一般不能大量共存。
2
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2．离子不能大量共存的两类情况
(1)能发生复分解反应
①生成 或 的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3
等。
②生成难 的物质。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O 等。
③生成 性物质(气体)。如生成CO2、SO2、H2S 等。只要具备上述三个条件中的一个，则离子不能大量
共存。
(2)能发生置换反应
金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe 与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe 与Cu2＋之间的置换反
应。
3．判断离子能否大量共存的“六个要点”
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO
溶液颜色
蓝色
浅绿色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如AlO、ClO－、CH3COO－、SO、CO、S2－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋等)不能大量存在。
【易错提醒】
(1)常见表示呈酸性的溶液：
①常温下，pH＜7 的溶液；
②使pH 试纸变红的溶液；
③使甲基橙呈红色的溶液；
④与镁粉反应放出氢气的溶液；
⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
（2）常见表示呈碱性的溶液：
①常温下，pH＞7 的溶液；
②使pH 试纸变蓝的溶液；
③使酚酞溶液变红的溶液；
④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
(3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液
①与铝粉反应放出氢气的溶液；
②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；
③与NH4HCO3 反应能产生气体的溶液。(附：常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO、HS－、HSO、
3
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H2PO。)
(3)三特殊——三种特殊情况
[Al(OH)
①
4]-与HCO 大量共存：[Al(OH)4]-＋HCO ===Al(OH)3↓＋H2O＋CO。
“NO
②
＋H＋”组合具有 性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO 等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量
共存。
NH
③
与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程
度仍很小，它们在溶液中仍 大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
① 反应：如Ba2＋与SO，NH 与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的 反应：如Al3＋与CO、HCO 或AlO 等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
(5)注意特定情况下的隐含因素
充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：
①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈 性，并具有较强氧化性。
②含有大量NO 的酸性溶液，隐含溶液具有 性。
③含有大量S2－、SO 的溶液，隐含不是 性溶液。
④含有大量AlO 的溶液，隐含是 性溶液。
(6)掌握4 种氧化性离子与7 种还原性离子
①氧化性离子：MnO(H＋)、Fe3＋、NO(H＋)、ClO－。
②还原性离子：I－、Fe2＋、SO、S2－、HSO、HS－、Br－。
考向01 考查无限制条件的离子共存的判断
【例1】（2025·重庆·三模）常温下，下列各组离子在水中能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
【思维建模】
抓准“三步”速判共存
第一步：细审题，抓关键
1．注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。
2．注意“透明溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。
第二步：分析限制条件
1．溶液颜色：常见的有色离子有Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)。
2．溶液的酸碱性：
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(1)常见表示溶液呈酸性的描述。
①常温下pH＝1 的溶液；
②使pH 试纸变红的溶液；
(2)常见表示溶液呈碱性的描述。
①常温下pH＝14 的溶液；
②使pH 试纸变蓝的溶液；
③使酚酞变红的溶液；
第三步：抓住反应发生条件
1．生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。
考向02 考查题干中有限制条件的离子共存
【例2】（2025·重庆·一模）在使酚酞变红的溶液中能大量共存的离子组是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
考向03 考查选项中有限制条件的离子共存
【例3】（2025·重庆·三模）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．
溶液中：
、
、
、
B．
溶液中：
、
、
、
C．
溶液中：
、
、
、
D．饱和食盐水中：
、
、
、
【对点1】（2025·陕西·二模）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A．
B．
C．
D．
【对点2】（2025·全国·模拟预测）某废液中可能含有如下离子中的若干种：
，且各离子浓度相等。某兴趣小组设计并完成如下实验探究，得
出的结论正确的是
A．废液中一定含有
B．气体
是
C．废液中一定含有
D．废液中可能存在
【对点3】（2025·全国·模拟预测）下列溶液中的离子一定不能大量存在的是
A．澄清透明的溶液中：
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B．25℃由水电离出的
浓度为
的溶液中：
、
C．饱和食盐水中：
D．能使酚酞溶液变红的溶液中：
考点02 离子的检验与推断
1．离子的检验
(1)常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成
；②生成 ；③显现 颜色。
离子
试剂
现象
注意
Cl－、Br－、I－
AgNO3溶液和稀
HNO3
AgCl(白色)、AgBr(
色)、AgI(黄色)
SO
稀盐酸和BaCl2溶
液
白色沉淀
先用稀盐酸酸化
Fe2＋
NaOH 溶液
白色沉淀→ 色沉淀→
红褐色沉淀
Fe3＋
NaOH 溶液
红褐色沉淀
NH
浓NaOH 溶液和湿
润的红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体，
且该气体能使湿润的
石蕊试纸变蓝
需加热
CO
稀盐酸和澄清石灰
水
产生无色无味气体，且该气
体能使澄清石灰水变
SO、HSO、HCO 有干
扰
SO
稀H2SO4和品红溶
液
产生有刺激性气味的气体，
且该气体能使品红溶液
HSO 有干扰
I－
氯水(少量)，CCl4
下层为 色
H＋
紫色石蕊溶液
溶液变
Fe2＋
KSCN
①
溶液和氯
水
②铁氰化钾溶液
K3[Fe(CN)6]
①先是无变化，滴加氯水后
变 色
②生成 沉淀
Fe3[Fe(CN)6]2
先加KSCN 溶液，无
变化，再加氯水
Fe3＋
KSCN 溶液
色
苯酚溶液
色
Na＋、K＋
Pt(Fe)丝和稀盐酸
火焰分别呈 色、
K＋要透过 色钴
6
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色
玻璃片观察焰色
(2)离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
待检离子
干扰离子
排除措施
Cl－
SO
加过量的 溶液
CO
加 酸化
OH－
SO
CO
加 酸化
SO
Ag＋
SO
CO
加盐酸后将产生的气体通入 溶液中
CO
SO
加 后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊
【易错提醒】
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在
SO，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。
(2)向某溶液中加入Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在
SO、HSO、HCO 等，也有相同的现象。
(3)向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶
液中存在HCO、SO、HSO 等，也有相同的现象。
(4)向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一
定存在SO，若原溶液中存在SO 和Ag＋，也有相同的现象。
(5)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应
先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。
(6)做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必
须透过蓝色钴玻璃才能观察到。
2．离子的推断
(1)离子推断的一般解题思路
根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。
(2)离子推断的“常用原则”
①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定 的离子。
②互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的 。
③进出性原则：要注意所加试剂引入什么 ，是否造成干扰。
④守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且 电荷总量相等。
3．物质的提纯
（1）物质提纯的一般思路
混合物组成分析→ 的选择→合理安排加入沉淀剂的顺序→考虑 沉淀剂如何除去→确定实验步骤
及实验操作。
（2）溶液中可溶性杂质的除去原则
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（3）粗盐提纯时添加试剂的先后顺序
为使杂质离子完全除去，要加入 的试剂，后续试剂要能够将前面所加 的试剂除去，由此可知，
碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，稀盐酸要在氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液之后加入。通常加入试剂的
几种顺序：
① 溶液→NaOH 溶液→ 溶液→(过滤)稀盐酸；
② 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→(过滤)稀盐酸；
BaCl
③
2溶液→ 溶液→NaOH 溶液→(过滤)稀盐酸。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能判断原溶液中一定存在SO(
)
2、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO( )
3、向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能确定原溶液中一定
存在SO( )
4、向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO( )
5、向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋( )
6、做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必
须透过蓝色钴玻璃才能观察到。( )
考向01 考查单一离子的检验
【例1】（2025·内蒙古包头·模拟预测）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、
，粗盐经过溶解→除杂1→过滤→除
杂2→操作X 的一系列步骤获得精盐，并将其配制成饱和食盐水，利用侯氏制碱法制备纯碱。下列说法错
误的是
A．除杂1 时，依次向粗盐水中加入足量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液
B．操作X 为蒸发浓缩、冷却结晶，需要使用表面皿、玻璃棒
C．侯氏制碱法制备NaHCO3时，应向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2
D．可用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl
考向02 考查多组分溶液的离子检验
【例2】（2025·全国·模拟预测）某溶液
中可能含有
、
、
、
、
、
中几种离子
(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液
分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表
8
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所示。
实验
操作及现象
①
对甲进行焰色试验，焰色呈黄色
②
用
试纸测定乙溶液
，
③
在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加
淀粉溶液，溶液变蓝色
下列推断正确的是
A．
一定含有
、
、
B．
一定不含
、
、
C．
可能含
D．
一定含
、
、
，可能含
考向03 考查溶液中离子的推断
【例3】（2025·江西·模拟预测）某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下：
步
骤
实验内容
实验结果
Ⅰ
用
计测量溶液的酸碱性
测得
Ⅱ
取
原溶液并滴加过量
溶液
产生
无色气体
溶液
沉淀C
Ⅲ
向溶液
中滴入过量氨水
产生
沉淀
(不溶于
溶液)
+溶液E
依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是
A．一定不含有
、
、
B．可能含有
C．一定含有
、
、
、
D．含有
【思维建模】
离子推断解题技法
第一步：审清题意，一般包括通读题目，判明条件、知识回顾、确定解题方向。
第二步：寻求突破，寻找解题的突破口，即所谓的“题眼”；
第三步：猜测分析，从“题眼”出发，联系相应实验现象、物质性质和所学知识，结合下面“四项”原
则，进行大胆猜测，运用多种思维模式进行综合分析、推理，初步得出结论。
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第四步：验证假设，将初步得出的结论或结果代入原理检验，完全符合才算正确。
第五步：规范答题，根据题目要求，进行规范书写、答题。
考向04 考查离子反应在混合物分离、除杂中的应用
【例4】（2025·安徽蚌埠·三模）下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
溶液、
溶液
B
蒸馏水、碱石灰
C
NaOH 溶液
D
酸性
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【对点1】（2025·江苏常州·模拟预测）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有
B．气体通过无水
，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐
D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有
【对点2】（2025·湖北黄石·模拟预测）某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、
、Cl-、
、
中的几种，
现进行如下实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH 溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是 。
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(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式： ； 。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl-、
，某同学提出下列假设：
①只存在Cl-；②Cl-、
同时存在；③只存在
。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH 溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl-的实验方法： 。
(4)某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含
、OH-、Cl-三种不同的
阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是 。
【对点3】（2025·河北衡水·二模）白色固体样品X，可能含有
、
、
、KCl、
、
、
之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂Y 并微热
使之充分反应，实验记录如下：
编号
试剂Y
反应后的不溶物
生成的气体
Ⅰ
去离子水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
Ⅲ
NaOH 溶液
棕黑色
无色、有刺激性气味
回答下列问题：
(1)写出
在水中电离的方程式 。
(2)根据实验Ⅰ，白色不溶物可能有 (填数字)种可能。
(3)根据实验Ⅰ，生成的气体可能是 (填化学式)，其中，必含气体Y。设计实验确认气体Y： (写
出操作、现象和结论)。
(4)根据实验Ⅱ，白色不溶物是 (填化学式)，生成的气体是 (填电子式)。向该白色不溶物中加入
氨水，白色不溶物溶解，写出离子方程式 。
(5)根据实验Ⅲ，写出产生气体的离子方程式 。
(6)综合上述实验，样品X 一定含有 (填化学式，下同)；一定不含 ；可能含 。
【对点4】（2025·广东江门·一模）为了除去
固体中少量的
和
，可选用
、
和
三种试剂，按下列步骤操作：
下列叙述错误的是
A．试剂
是
，
是
B．加热煮沸可以促进盐酸的挥发
C．操作I 为过滤，操作II 为蒸发结晶
D．调换试剂A、B 加入顺序不影响实验结果
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题型01 离子共存
1．（2025·河北衡水·二模）实验室制备下列气体的过程中产生各组粒子能大量共存的是
选项
制备气体及试剂
粒子组
A
用盐酸和
制备
B
用
和
硫酸制备
C
用
和浓盐酸制备
D
用生石灰和浓氨水制备
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·辽宁沈阳·一模）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A．
B．
C．
D．
3．（2025·重庆·三模）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．
饱和溶液中：
B．通
无明显现象的溶液中：
C．加盐酸产生白色沉淀的溶液中：
D．强碱性溶液中：
4．（2025·甘肃白银·三模）下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是
A．
溶液中：
B．NaOH 溶液中：
C．
溶液中：
D．
的氨水中：
5．（2025·河南·三模）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明的水溶液：
B．使甲基橙变红的溶液：
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C．常温下
的溶液：
D．
的溶液：
6．（2025·青海西宁·模拟预测）下列离子在水溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
7．（2025·辽宁沈阳·一模）离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验
室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：
、
、
(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如
下操作：
①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体；
②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色；
③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红；
④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀；
⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀；
⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
(1)由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为 (填离子符号)。
(2)步骤④中白色沉淀的成分为 (写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：
。
(3)综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是 (填离子符号)。
(4)乙同学认为，不能确定溶液中是否含有
，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？
(填“是”或“否”)，请说明理由： 。
(5)取一定量的原溶液，逐滴滴入
溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应
的离子方程式为 ，此时溶液中呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)
题型02 离子的检验与推断
1．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）某无色溶液Y 可能含有
中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，
忽略
的分解)。下列说法不正确的是
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A．溶液Y 中一定不存在
B．溶液Y 中一定含有
，且
C．溶液Y 中肯定存在
D．溶液Y 中可能存在
，为确定其是否存在，可取溶液1 通过焰色试验验证
2．（2025·全国·模拟预测）利用优质菱锰矿(主要成分为碳酸锰，还有少量MnS)制备
的工艺流程如
图1 所示，
在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，不同价态锰元素所占比例(某价态锰的氧
化物中锰元素质量
)随热解温度变化的曲线如图2 所示。
已知：
与酸反应生成
；加热条件下
在酸性溶液中转化为
和
。下列说法正确
的是
A．热解温度为
左右时，反应产生的气体主要有
B．酸浸不能有效去除
等杂质
C．洗涤后立即加入
溶液，若无白色沉淀产生，证明已洗干净
D．滤液经电解可在阳极区得到更多的
3．（2025·江西萍乡·三模）白色固体样品X 可能含有
之中的
一种或几种．现进行实验，实验操作及相应实验现象记录如下：
①取部分样品X 溶于水，有白色沉淀和无色、无味气体生成；
②用洁净的铂丝蘸取①中上层清液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色；
③向①的悬浊液中加入浓NaOH 溶液，加热，白色沉淀溶解，并有无色、有刺激性气味的气体放出。
依据上述实验现象，下列说法错误的是
A．可能含
B．一定不含KCl
C．一定含
D．一定含
4．（2025·安徽蚌埠·三模）某试液中只可能含有
中的
若干种离子，离子浓度均为
，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是
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A．原试液中存在的阳离子有
和
B．气体B 遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
C．原试液中一定不含有
D．沉淀B 为红褐色的
5．（2025·江西上饶·一模）某溶液A 中存在
中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A 溶
液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B 与溶液A 中的阴离子种类相同。
下列结论正确的是
A．溶液A 中不能确定的离子是
和
B．溶液B 中存在
C．固体C 可能是CuO、
或
D．沉淀乙溶于氨水后的产物中含有1.8molσ 键
6．（2025·青海西宁·模拟预测）粉末X 可能由
、
、KI、
、
中的两种
或多种组成，为了确定其组成，分别取少量X，加入足量下列试剂，实验记录如表：
实验
加入试剂
现象
①
蒸馏水
无明显现象
②
稀硫酸
产生白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气泡
根据实验现象，可知X
A．一定含
B．一定不含
C．一定含KI 和
D．可能含
和
7．（2025·北京海淀·二模）小组同学设计如下实验探究
溶液与S 的反应。
资料ⅰ.溶液中
与S 反应可能得到
、
或
资料ⅱ.
不与6
盐酸反应，
和
在6
盐酸中均发生沉淀的转化。
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根据实验推测，下列说法不正确的是
A．无色溶液a 中不含
或
B．固体b 和c 均为
C．银元素的价态不变，推测
对S 的氧化还原反应无影响
D．若增大
溶液浓度和硫粉的用量，固体b 中可能混有
8．（2025·河北沧州·一模）某无色、澄清溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
中的几种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：
已知：单质铝和强碱溶液反应可以生成氢气，离子方程式为
。
步骤
操作
现象
Ⅰ
取少量溶液，向其中加入适量铝粉
有气体生成
Ⅱ
另取少量溶液，向其中滴加足量
溶液
有白色沉淀生成
Ⅲ
向Ⅱ中滴加足量稀盐酸
沉淀部分溶解
(1)不需要通过实验就能判断原溶液中肯定没有 离子，肯定有 离子。
(2)写出Ⅲ中发生的反应的离子方程式 。
(3)原溶液中可能存在 离子。
题型03 离子反应的实际应用
1．（2025·河北沧州·模拟预测）一种利用水催化促进
和
转化的化学机制如图所示，电子传递可以
促进
中
键的解离，进而形成中间体
，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的
可以将
电子快速转移给周围的气相
分子。下列叙述正确的是
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A．图示中分子、离子之间以范德华力结合形成“水分子桥”
B．
中
键的解离可表示为
C．
中S 和O 均满足8 电子稳定结构
D．总反应的离子方程式为
2．（2025·广东湛江·模拟预测）劳动是幸福的源泉。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
利用Na2S 除去废水中的Cu2+
利用了的Cu2+氧化性
B
根据焰色试验检验样品中是否含钠元素
不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光
C
合成冠醚以识别不同的碱金属离子
冠醚有不同大小的空穴，可适配不同大小的碱金属离子
D
研制催化剂以加快化学反应速率
催化剂可降低反应的活化能
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·广东东莞·模拟预测）粗盐中除NaCl 外，还含有Mg2+、Ca2+、
以及泥沙等杂质。粗盐提纯
的操作流程如下：
下列说法正确的是
A．为确认
是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液
B．试剂X、Y、Z 分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3
C．滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH-
D．“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶
33．（2025·辽宁大连·模拟预测）粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误
的是
A．为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量
B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH 溶液的添加顺序可以互换
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C．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶
D．固体a 中至少含有三种物质
5．（2025·全国·模拟预测）除去下列物质中括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．
溶液
：插入铜片，过滤
B．乙酰苯胺(
)：将混合物溶于乙醇后，重结晶
C．
溶液
：通入过量
，充分反应后过滤
D．硬脂酸钠(甘油)：加入过量的浓氯化钠溶液，盐析、过滤
1．（2025·河北·模拟预测）某溶液中可能含有下列6 种离子中的某几种：Cl-、
、
、
、Na+、
K+。为确认溶液组成进行如下实验：
(1)200mL 上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加
入过量的盐酸，有2.33g 固体不溶解。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生标准状况下1.12L 能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气
体。
下列关于原溶液组成的说法正确的是
A．一定存在
、
、
，可能存在Cl-、Na+、K+
B．取(1)的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含有Na+，不含有K+
C．c(
)=0.01mol/L，c(
)>c(
)
D．如果上述6 种离子都存在，则c(Cl-)>c(
)
2．（2025·河北保定·二模）常温下，下列各组离子在
的溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
3．（2025·宁夏银川·模拟预测）下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．水电离产生的
的溶液中：
、
、
、
B．
的
溶液中：
、
、
、
C．
的溶液中：
、
、
、
D．高锰酸钾溶液：
、
、
、葡萄糖分子
4．（2025·全国·模拟预测）向
的
溶液中滴加过量的
的
溶液，溶
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液变为蓝绿色，最终产生的棕黄色沉淀，已知该沉淀中含有
，可能含有
等。已知
(白色)
。下列说法正确的是
A．根据实验现象可知步骤1 中没有
产生
B．试剂1 是
溶液
C．棕黄色沉淀中含有
D．棕黄色沉淀中不含
5．（2025·四川达州·二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．
溶液：
、
、
、
B．
氨水中：
、
、
、
C．
溶液中：
、
、
、
D．
的溶液：
、
、
、
6．（2025·海南·模拟预测）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
溶液中：
、
、
、
B．
盐酸中：
、
、
、
C．
溶液中：
、
、
、
D．
溶液中：
、
、
、
7．（2025·江西·二模）某试液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中
的若干种离子，离子浓度均为0.1
，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是
A．气体A 遇空气变为红棕色
B．原试液中一定不含有
C．沉淀C 为
D．原试液中存在的阳离子有
、
和
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8．（2025·重庆·模拟预测）常温下，下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
9．（2025·河南·二模）白色固体样品M，可能含有
之中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等
量M，分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。
实验
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
I
蒸馏水
白色
无气体
II
稀HBr 溶液
淡黄色
无色、有刺激性气味
已知：
有很强的配位能力，如
。
依据实验现象，下列说法正确的是
A．实验I 中一定发生的离子反应：
B．实验II 无法证明样品M 中一定有AgNO3
C．样品M 中可能不含有
D．焰色试验检验K 元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝
1．（2025·江西·高考真题）X、Y 分别是由2 种和3 种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液
转变成紫色，得到溶液Z，用
试纸检测显红色。取3 支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为：
序
号
加入试剂
现象
1
溶液
产生大量气泡、溶液紫色褪去
2
溶液
产生白色沉淀
3
溴水
产生白色沉淀
关于溶液Z，下列说法正确的是
A．含
B．含
C．可能含
D．不含
2．（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将
四种物质的溶液区分
开，这种试剂是
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
3．（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
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选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制
B
硫酸与
制
C
浓盐酸与
制
D
双氧水与
溶液制
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2024·天津·高考真题）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．
B．
C．
D．
5．（2024·重庆·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水中：
B．稀硫酸中：
C．
溶液中：
D．
溶液中：
6．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、
Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之
充分反应，实验记录为：
编号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
Ⅰ
蒸馏水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
Ⅲ
NaOH 溶液
无不溶物
无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3
B．含BaCl2
C．含Na2SO3
D．不含KCl
7．（2024·全国甲卷·高考真题）四瓶无色溶液
，它们之间的反应关系
如图所示。其中a、b、c、d 代表四种溶液，e 和g 为无色气体，f 为白色沉淀。下列叙述正确的是
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A．a 呈弱碱性
B．f 可溶于过量的b 中
C．c 中通入过量的e 可得到无色溶液
D．b 和d 反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
8．（2024·浙江·高考真题）在溶液中能大量共存的离子组是
A．
B．
C．
D．
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