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专题02 离子反应
目录
01 知识脑图·学科框架速建
02 考点精析·知识能力全解
【知能解读01】电解质的电离
【知能解读02】离子反应和离子方程式
【知能解读03】与量有关的离子方程式的书写
【知能解读03】离子的检验与推断
03 攻坚指南·高频考点突破
【重难点突破01】电解质溶液的导电性
【重难点突破02】离子方程式的书写和正误判断
【重难点突破03】溶液中的离子共存问题
【重难点突破04】离子的检验和综合推断
04 避坑锦囊·易混易错诊疗
【易混易错01】有关电解质及其电离的易错点
【易混易错02】离子方程式正误判断易错点
【易混易错03】离子共存的易错点
05 通法提炼·高频思维拆解
【方法技巧01】与量有关的的离子方程式书写技巧
【方法技巧02】离子共存问题解题技巧
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01 电解质的电离
1．电解质及其分类
(1)电解质和非电解质
2
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(2)强电解质和弱电解质
2．电解质的电离
(1)电离及其条件
(2)从电离的角度认识酸、碱、盐
①酸：电离时生成的阳离子____________的化合物。
②碱：电离时生成的阴离子____________的化合物。
3
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③盐：电离时生成___________ (或___________)和___________的化合物。
(3)电离方程式
强电解质
在水中完全电离，用“===”连接。例如，Ba(OH)2、(NH4)2SO4：
________________________________、________________________________
弱电解质
多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步电离为主。例如，H2CO3的电离：
________________________________、________________________________
多元弱碱分步电离，但一步书写。例如，Fe(OH)3的电离：
________________________________
酸式盐
在水中强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4：________________________，
固体由Na＋和HSO 构成
多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例如NaHCO3：
______________________________、________________________________
书写电离方程式“三注意”
(1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。
(2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。
(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数，电解质溶液呈电中性。
3．电解质溶液的导电性
电解质溶液的导电性与溶液中自由移动的的离子浓度和离子所带电荷数有关，离子浓度________，离
子所带电荷________，导电能力越强。
【跟踪训练】
1．现有下列8 种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、
⑦C2H5OH、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内)
(1)其中，属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。
(2)写出NaHSO4熔融状态下的电离方程式：___________________________。
2．下列说法正确的是（ ）。
A．将AgBr 放入水中不能导电，故AgBr 不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．熔融的金属能导电，所以金属是电解质
D．固态的NaCl 不导电，但NaCl 是电解质
3．下列说法一定正确的是（ ）。
A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D．氯水能导电，所以Cl2也是电解质
4．下列指定化学用语正确的是（ ）。
A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na++H++ CO
4
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B．HF 的电离方程式：HF===H++F－
C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na++H++SO4
2－
D．H2S 的电离方程式：H2S2H++S2－
02 离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)定义
有________参加或有________生成的反应统称为离子反应。
(2)反应实质
溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着________某些离子浓度的方向进行。
(3)离子反应发生的条件
①复分解反应：
a．生成________的物质，如Cu(OH)2、BaSO4等；
b．生成________的物质，如弱酸、弱碱和水等；
c．生成________的物质，如CO2、NH3等。
②氧化还原反应：强________性与强________性物质发生反应，如Fe3+与I-反应。
③生成配合物，如Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3。
2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的__________来表示离子反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的________，还可以表示________的离子反应。
例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O 表示________和________在溶液中生成________盐的一类反应。
(3)书写步骤
①写——写出正确的化学方程式
②拆——将________于水且________的物质写成离子形式，________于水、________的物质用化学式
表示。
③删——删去方程式两边________反应的离子。
④查——检查方程式是否符合________守恒和________守恒。
(4)离子方程式中物质的“拆分”
①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括_______、_______、大多数________。例如：
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。
②氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不
能拆分。
③微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如
Ca(OH)2。
④产物NH3·H2O 的处理：不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O；②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
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【跟踪训练】
1．完成下列反应的离子方程式。
(1)氧化镁溶于稀硫酸：____________________________________。
(2)向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：____________________________________。
(3)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：____________________________________。
(4)向澄清石灰水中加入稀盐酸：____________________________________。
(5)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：____________________________________。
(6)铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH：____________________________________。
(7)过氧化钠溶于水：____________________________________。
(8)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：____________________________________。
(9)Cl2溶于水：____________________________________。
(10)铜溶于稀硝酸：____________________________________。
2．完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：_________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_________________________________________。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：____________________________________________。
3．写出符合下列情况的离子方程式。
(1)BaS 溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：
_________________________________________________________________。
(2)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：
___________________________________________________。
(3)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===
(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4
将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
03 与量有关的离子方程式的书写
1．连续型离子方程式的书写(分类分析法)：
反应生成的离子(或物质)又能与剩余(过量)的反应物继续反应，此类反应的离子方程式跟反应物的用量
有关。
(1)多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与盐酸反应：
盐酸不足：________________________________；
盐酸足量：________________________________。
Na2CO3溶液与盐酸反应，发生变化：CO――→HCO――→CO2↑。若盐酸不足，只发生第一步变化：
CO＋H＋===HCO；若盐酸足量，发生第一步变化后，又发生第二步变化：HCO+ H＋===CO2↑＋H2O，总反
应为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
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(2)CO2通入NaOH 溶液中：
CO2少量：________________________________；
CO2过量：________________________________。
CO2通入NaOH 溶液，发生变化：OH-――→CO――→ HCO。若CO2不足，只发生第一步反应：CO2
＋2OH－===CO＋H2O，若CO2过量，发生第一步变化后，又发生第二步变化：CO＋CO2+ H2O===2HCO，
总反应为CO2＋OH－===HCO。
(3)铁与稀硝酸的反应：
铁不足：________________________________________；
铁足量：________________________________________。
铁与稀硝酸发生反应，HNO3具有强氧化性，Fe、Fe2＋具有强还原性，可视为发生变化：
HNO3――→Fe3＋――→Fe2＋。若铁不足，则稀硝酸足量，只发生第一步变化：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋
NO↑＋2H2O。若铁足量，则稀硝酸不足，发生第一步变化后，又发生第二步变化：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，
总反应为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
2．竞争型离子方程式的书写(先强后弱法)：
一种反应物的两种(或多种)离子与另一反应物的某种离子反应，反应的先后顺序不同，存在竞争关系。
(1)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：________________________________________。
向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全反应，NH、H＋均能与OH－反应，但由于H＋
结合OH－的能力比NH 强，则反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
(2)向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：________________________________。
向FeI2溶液中通入Cl2，Fe2＋、I－都可与Cl2反应，由于还原性：I－>Fe2＋，故通入等物质的量的Cl2时
只氧化I－生成I2：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH 溶液：________________________________。
向NH4Al(SO4)2溶液中滴入NaOH 溶液，NH、Al3＋都可与OH－发生反应，由于Al3＋更易与OH－反应，
故加入少量NaOH 溶液时，只有Al3＋反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。
3．配比型离子方程式的书写(少定多变法)：
一种反应物中有两种或多种离子参与反应，因参与反应的离子个数比不同，当一种离子恰好完全反应
时，其他离子不能恰好完全反应(剩余或不足)，此时要考虑离子配比关系。
(1)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：________________________________。
向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHCO3完全反应，OH－有剩余，离子方程式为HCO＋Ba2
＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。
(2)向Ba(OH)2溶液中加入足量NH4HSO4溶液：________________________________________。
向Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HSO4溶液，此时NH 不能反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋
＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(3)过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：________________________________________。
过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应，设少量的Ca(OH)2的计量数为1，则过量Ca(HCO3)2溶液与
Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
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【跟踪训练】
1．按要求写出下列反应的离子方程式。
(1)向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：____________________________________。
(2)向AlCl3溶液中滴加过量氨水：____________________________________。
(3)将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)：____________________________________。
(4)少量CO2通入NaOH 和Ca(OH)2的混合溶液中：____________________________________。
2．按要求写出下列反应的离子方程式。
(1)向FeBr2溶液中通入过量Cl2：____________________________________。
(2)向FeCl3溶液中加足量Na2S 溶液：____________________________________。
(3)用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：____________________________________。
3．按要求写出下列反应的离子方程式。
(1)向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体：____________________________________。
(2)向KAl(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：____________________________________。
(3)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：____________________________________。
04 离子的检验与推断
1．常见阳离子的检验与推断依据
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成
沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
(1)依据生成的沉淀检验或推断
阳离子
试剂
实验现象(依据)
Mg2＋
NaOH 溶液
开始产生____色沉淀，NaOH 溶液过量沉淀________
Al3＋
NaOH 溶液
开始产生____色沉淀，NaOH 溶液过量沉淀________
Fe2＋
NaOH 溶液
先产生____色沉淀，迅速变为______色，最后变为_____色
K3[Fe(CN)6] 溶液
产生______色沉淀
Fe3＋
NaOH 溶液
产生________色沉淀
Cu2＋
NaOH 溶液
产生________沉淀
(2)依据生成的气体检验或推断
NH―――――→产生使湿润的红色石蕊试纸________的气体。
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
阳离子
试剂或方法
实验现象(依据)
H＋
紫色石蕊溶液
溶液变______
Na＋
焰色试验
_____色火焰
K＋
焰色试验
______色火焰(透过蓝色钴玻璃)
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Fe3＋
KSCN 溶液
溶液呈______色
Fe2＋
先加KSCN 溶液再加氯水
先无明显变化，后变______色
2．常见阴离子的检验与推断依据
(1)依据生成的沉淀检验或推断
阴离子
试剂
实验现象(依据)
Cl－
Br－
I－
AgNO3溶液和稀HNO3
产生________沉淀：AgCl
产生________沉淀：AgBr
产生________沉淀：AgI
SO
稀盐酸和BaCl2溶液
加稀盐酸________现象，再加BaCl2溶液产
生________沉淀
CO
CaCl2溶液和稀盐酸
加CaCl2溶液产生________沉淀，再加稀盐
酸沉淀________，产生无色________气体
(2)依据生成的气体检验或推断
阴离子
试剂
实验现象(依据)
CO、HCO
稀盐酸和澄清石灰水
产生无色、无味能使澄清石灰水________
的气体
SO、HSO
稀H2SO4和品红溶液
加稀硫酸产生有________气味的气体，且
气体能使________褪色
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
①OH-—
②――→有机层(下层)
③I－――――――→溶液变______，表明有_____。
3．离子推断的“四原则”
【跟踪训练】
1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在
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SO( )
(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO( )
(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO( )
(4)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素( )
(5)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－( )
(6)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO( )
2．下列关于离子检验的说法正确的是( )
A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液
中含有Ba2＋
B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液
C．检验溶液中是否含有CO：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生
D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO
或SO
3．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是( )
选项
离子
检验方法
A
CO
向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水
中，观察溶液是否变浑浊
B
SO
向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉
淀生成
C
Fe2＋
取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪
去
D
I－
取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是
否变蓝色
4．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取
该溶液进行以下实验：
①用pH 试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈
紫红色 ③该溶液的焰色试验没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( )
A．向该溶液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白色沉淀
B．可以确定没有Na＋、Fe3＋、CO、AlO，不能确定是否有NO
C．该溶液可能是NH4NO3与HI 的混合
D．一定没有Al3＋、CO 和NO
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01 电解质溶液的导电性
1．电解质溶液的导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移
动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
2．电解质的导电性与溶液导电能力强弱的判断
3．金属导电和电解质溶液导电的对比
导电粒子
升高温度
变化类型
金属
自由电子
导电能力减弱
物理变化
电解质溶液
自由离子
导电能力增强
化学变化
【跟踪训练】
1．向0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，过程
中测得混合溶液的电导率变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．0～80 s 溶液中仅c(Ba2＋)降低
B．该反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
C．溶液颜色逐渐变浅说明BaSO4是难溶电解质
D．由80 s 时溶液的电导率数值可推出H2O 不是强电解质
2．将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体
积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A．b→d 反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
B．d 点溶液中，Na＋与SO 的物质的量之比为1∶1
C．c 点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－
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D．a、b 两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
如图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用
NH3·H2O 溶液滴定HCl 和CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )
4．科研小组同学利用电导率（电导率越大导电能力越强）和pH 传感器探究NaHCO3溶液与CaCl2能
否发生化学反应。向25.00mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液中逐滴加入等体积等浓度的CaCl2溶液，电导率和pH
变化曲线如图所示。下列说法错误的是 ）。
A．电导率变化的主要原因是两者反应导致溶液中离子浓度降低
B．两者反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
C．pH＝7.3 时溶液中的溶质主要为NaCl 和CaCl2
D．可用0.1mol·L－1CaCl2溶液鉴别浓度均为1mol·L－1Na2CO3和NaHCO3溶液
02 离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式应注意的问题
(1)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。
(3)氨水作为反应物写成“NH3·H2O”；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成“NH3↑＋
H2O”。
(4)微溶物在离子方程式中的书写方法
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，
不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式为
Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
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(5)盐类水解的离子方程式一般用“”。
2．离子方程式的正误判断方法
(1)“一查”是否符合客观事实
如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe 氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。
(2)“二查”“===”“”“↑”“↓”是否使用恰当
①用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2O=====Fe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是
Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。
NaHCO
②
3溶液因水解呈碱性：若离子方程式写为HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，原因是HCO
水解程度很微弱，应用“”表示，而不能用“===”。
(3)“三查”拆分是否正确
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑
＋2H2O 是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。
(4)“四查”是否“漏写”离子反应
如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓是错误的，原因是忽略了氢离子
和氢氧根离子的中和反应。
(5)“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋
2H2O＋CO。
(6)“六查”是否符合三个守恒
①质量守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。
②电荷守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。
③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混
合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总
数和还原剂失去电子总数不相等。
(7)查看是否忽略隐含的反应
如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋
2HClO 是错误的，原因是忽略了HClO 可以将亚硫酸盐氧化。
【跟踪训练】
1．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
B．过量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
C．酸性KMnO4溶液中滴加少量双氧水，溶液紫色褪去：
2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑
2．下列离子方程式不正确的是( )
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A．Cl2通入冷的NaOH 溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．用醋酸和淀粉KI 溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O
3．（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
4．（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的
用
去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
5．(2024·经典习题改编)按要求正确书写相关离子方程式：
(1)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为
__________________________________________________。
(2)H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为__________________________________________________。
(3)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为
__________________________________________________。
(4)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为__________________________________。
03 溶液中的离子共存问题
1．离子共存
离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是
指离子之间不能发生任何化学反应；若离子之间能发生化学反应，则一般不能大量共存。
2．分析离子能否大量共存必备知识
(1)中学常见的六种有颜色的离子
MnO (紫红色)、 Cu2＋ (蓝色)、 Fe3＋ (棕黄色)、 Fe2＋ (浅绿色)、 Cr2O (橙色)、 CrO (黄色)
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(2)常见的表示溶液呈酸性的表述
①pH＝1 的溶液(常温下)；
②使pH 试纸变红的溶液；
③使甲基橙呈红色的溶液；
④与镁粉反应放出H2的溶液；
⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L 的溶液(常温下)。
(3)常见的表示溶液呈碱性的表述
①pH＝14 的溶液(常温下)；
②使pH 试纸变蓝的溶液；
③使酚酞试液变红的溶液；
④c(H＋)＝1×10－14 mol/L 的溶液(常温下)。
(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述
①与铝粉反应放出H2的溶液；
②由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol/L 的溶液(常温下)；
③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
【跟踪训练】
1．某溶液中可能含有下列阴离子：SO、SO、CO、Cl－。
(1)当溶液中存在大量H＋时，溶液中不能大量存在的离子是___________。
(2)当溶液中存在大量的Ba2＋时，溶液中能大量存在的离子是________。
(3)当溶液中同时存在大量________和________离子时，上述阴离子都不能大量存在。
2．下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO 等离子大量共存的是( )
A．加入ZnSO4
B．加入Fe 粉
C．通入NH3
D．通入CO2
04 离子的检验和推断
1．离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
待检离子
干扰离子
排除措施
Cl－
SO
加过量的Ba(NO3)2溶液
CO
加稀硝酸酸化
OH－
SO
CO
加盐酸酸化
SO
Ag＋
SO
CO
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色
CO
SO
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑
浊
2．设计实验检验溶液中离子的思维流程
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3．电荷守恒在离子推断中的应用
若多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在。
4．解答溶液中离子综合推断题的思维流程
【跟踪训练】
1．检验下列物质所选用的试剂正确的是( )
选项
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2＋
氨水
D
溶液中的NH
NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
2．下列有关离子的鉴别方法不正确的是( )
A．向某无色溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明无色溶液中含CO
B．向某无色溶液中加稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中含有Cl
－
C．向某无色溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明无色溶液中含有SO
D．向某溶液中加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明溶液中含有Fe2＋
3．某100 mL 溶液只可能含有K＋、NH、Al3＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，
实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是( )
――→――→
A．原溶液中一定含有CO、SO，无Al3＋
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B．原溶液中一定存在K＋，可能存在Cl－
C．是否存在K＋只有通过焰色试验才能确定
D．若原溶液中不存在Cl－，则c(K＋)＝0.1 mol·L－1
4．已知某100 mL 溶液中含有的部分离子的浓度大小如表所示：
离子种类
Na＋
H＋
Cl－
浓度(mol·L－1)
1.0
3.0
3.0
该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、SO。为了进一步确认，加入足量
BaCl2溶液，生成23.3 g 白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是( )
A．肯定不存在Fe3＋、Ba2＋
B．Mg2＋的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
C．加入足量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为
2Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋2SO===Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓
D．加入少量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
01 有关电解质及其电离的易错点
1．电解质概念和判断的几个“特殊点”
(1)电解质和非电解质的概念是仅对于化合物而言的，单质、混合物都不是电解质，也不是非电解质。
(2)电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自
身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、
H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是电解质。
(3)电解质的强弱是根据电离程度划分的，不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质。也不能
根据电解质的溶解性的大小划分强弱电解质。
(4)无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质。
(5)不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物。
2．电解质的电离的“易错点”
(1)电离的条件是：水溶液或熔融状态，而不是“通电”。
(2)电离过程中只有旧化学键断裂，没有新化学键形成，发生物理变化。
3．电解质导电性的“易错点”
(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl 等
(2)电解质溶液的导电性与电解质的溶解度没有必然关系。如醋酸在水中的溶解度很大，但是它是弱电
解质，电离出的离子浓度很小。溶液的导电性很弱。
(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl 溶液的导
电能力不如浓氨水的导电能力强。
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4．电离方程式的“易错点”
(1)弱酸酸式盐电离，第一步用“===”，第二步用“”。如NaHCO3电离：NaHCO3===Na++HCO3
－，HCO3
－H++CO3
2－。
(2)熔化条件电离时破坏离子键，不破坏共价键。如：NaHSO4（熔融）===Na++HSO4
－。
(3)有水参与的反应不一定是水解反应，还可能是电离反应
①电离方程式：HS－+H2OS2－+H3O+
②水解方程式：HS－+H2OH2S+OH－
(4)注意电离方程式和沉淀溶解平衡方程式的区别
①电离方程式：AgCl(s)===Ag+(aq)+Cl－(aq)
②沉淀溶解平衡方程式：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl－ (aq)
【跟踪训练】
正误判断：
(1)CO2、NH3的水溶液能导电，故CO2、NH3均是电解质。( )
(2)金属铜和KNO3溶液都能导电，故都属于电解质。( )
(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( )
(4)Na2O 溶于水和水反应生成NaOH，NaOH 电离出离子，所以NaOH 是电解质，Na2O 是非电解质。(
)
(5)AgCl 难溶于水，所以AgCl 是弱电解质。( )
(6)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电。( )
(7)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。( )
(8)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。( )
(9)CH3COOH 在水中电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋。( )
(10)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( )
(11)HClO 是弱电解质，但NaClO 是强电解质。( )
(12)弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子。( )
02 离子方程式正误判断的易错点
1．离子方程式题设错方式
(1)忽视反应事实
如：2Fe3++3S2－===Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2－有还原性，Fe3+可将S2－氧化为S，即2Fe3++S2－===2Fe2+
+S↓。
(2)忽视拆分规则
如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO－、
NH4
+。
(3)忽视反应个数
如：Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++SO4
2－===BaSO4↓，只注意了Ba2+与SO4
2－反应，而漏掉了
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H+与OH－的反应。
(4)忽视微粒配比
如：Ba(OH）)溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH－+H++SO4
2－===BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2OH－+2H+
+ SO4
2－
BaSO4↓+2H2O。
(5)忽视电荷守恒
如：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl－，而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－。
(6)忽视原子守恒
如：向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O===2Na++2OH －+O2↑，氧元素不守恒，应写成
2Na2O2+2H2O ===4Na++4OH－+O2↑。
(7)忽视电子守恒
如：2MnO4
－+3H2O2+6H+
2Mn2++4O2↑+6H2O ，而应写成2MnO4
－+5H2O2+6H+
2Mn2++
5O2↑+8H2O。
(8)忽视反应前提
如：实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2加热制NH3：NH4
++OH－=====NH3↑+H2O，该反应不是在溶液中进行
的，不能写成离子方程式形式。
(9)忽视反应环境
如：酸性条件下KIO3和KI 反应生成I2：IO3
－+5I－+3H2O===3I2+6OH－，酸性溶液中不能产生大量的
OH－，应写成IO3
－+5I－+6H+===3I2+3H2O。
(10)忽视反应条件
如：常温下将硝酸铵溶液与KOH 溶液混合：NH4
++OH－
NH3↑+H2O，常温下NH4
+和OH－反应生成
NH3·H2O，加热时生成NH3和H2O。
(11)忽视隐含反应
如：氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O，生成的Fe3+能够和溶液中的I－反应：2Fe3+
+2I－
2Fe2++I2。
(12)忽视滴加顺序
如：纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO3
2－+2H+
CO2↑+H2O，正确的离子方程式为CO3
2－+H+
HCO3
－。
(13)忽视相对量
如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3
－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O，此反应中Ca(OH)2是二元碱，
所以方程式中Ca2+和OH－的物质的量之比应为1︰2。
碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO3
－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO3
2－，此反应中HCO3
－充足，
所以方程式中Ca2+和OH－的物质的量之比应为1︰1。
2．常见的与量无关的离子反应
(1)向
ONa 溶液通入少量或过量CO2：
O－+CO2+H2O
C6H5OH+HCO3
－
(2)向NaClO 溶液通入少量或过量CO2：ClO－+CO2+H2O
HClO+HCO3
－
(3)向铝盐溶液通入少量或过量NH3：Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4
+
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【跟踪训练】
1．能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2 混合：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
2．下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
3．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
D．溴与冷的NaOH 溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
4．下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入冷的NaOH 溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
B．用醋酸和淀粉KI 溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
答案 C
解析 Cl2通入冷的NaOH 溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，A 不正确；由于醋酸是弱酸，在离子方
程式中不能拆，B 不正确；H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，C 正
确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程
式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D 不正确。
03 离子共存的判断易错点
(1)在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如
①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl 为无色透明溶液。
③“酸性”“碱性”或其他指定离子。
(2)常见有颜色的离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO、[Fe(SCN)6]3－等。
(3)离子共存中特定情况下的隐含因素
①含有大量Fe3+的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。
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②含有大量NO3
－的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。
③含有大量S2－、SO3
2－的溶液，隐含不是酸性溶液。
④含有大量ClO－、Cl－的溶液，隐含不是酸性溶液。
⑤含有大量AlO2
－的溶液，隐含是碱性溶液。
【跟踪训练】
正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)在＝1×10－11的溶液中可大量存在：K＋、Na＋、CO、NO。( )
(2)能使甲基橙变红的溶液中可大量存在：Na＋、NH、SO、HCO。( )
(3)在0.1 mol·L－1FeCl2溶液中可大量存在：Na＋、K＋、ClO－、SO。( )
(4)在0.1 mol·L－1H2SO4溶液中可大量存在：K＋、NH、NO、HS－。( )
(5)Ba2＋与SO、Fe3＋与S2－都是因为发生复分解反应而不能大量共存。( )
(6)S2O 与H＋因发生复分解反应而不能大量共存。( )
(7)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO。( )
(8)加入铝粉产生氢气的溶液中可能大量存在NH、K＋、NO、SO。( )
(9)1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO 能大量共存。( )
(10)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－能大量共存。( )
(11)c(H＋)＝ 0.1 mol·L－1的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SO、S2O。( )
(12)含有大量Fe3＋的溶液中，Na＋、SCN－、Cl－、I－一定能大量共存。( )
(13)含有大量NO 的溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO 一定能大量共存。( )
01 与量有关的离子方程式书写技巧
离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应
用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。
(1)分步书写法：如向AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al3＋＋
3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，相加可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
(2)假设定序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，
则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量
的关系书写即可。
(3)“少定多变”法：如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，若NaHCO3溶液少量，则按1 mol HCO 参加
反应着手书写，其他离子根据需要来确定，即HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。
①“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。
②“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，
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是可变的。
对与用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然。
如离子配比型反应，较为多见的问题实际上是Ca2＋(或Ba2＋)、HCO、OH－的几种组合，最后的结果其实只
有两种写法的离子方程式。
【跟踪训练】
1．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O
B．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+Ca2++OH−===CaCO3↓+H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br−+Cl2===2Fe3++Br2+2Cl−
D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−===AlO+2H2O
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑
C．向NaClO 溶液中通入过量SO2：3ClO－＋SO2＋H2O===SO＋2HClO＋Cl－
D．自来水长期煮沸时生成水垢：
xCa2＋＋yMg2＋＋(2x＋2y)HCO=====xCaCO3↓＋yMgCO3↓＋(x＋y)CO2↑＋(x＋y)H2O↑
3．利用传感器探究澄清石灰水和Na2CO3、NaHCO3溶液的反应，下列说法正确的是( )
A．可省略实验①
B．①和②pH 变化基本重合，说明Na2CO3和澄清石灰水不反应
C．③中滴入约4 mL NaHCO3溶液时，烧杯中主要含Na＋和CO
D．a 点处反应的离子方程式：HCO＋OH－===CO＋H2O
4．下列离子方程式正确的是( )
A．用过量NaOH 溶液脱除烟气中的SO2：OH－＋SO2===HSO
B．在铁器具上电镀铜，阴极的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
C．向含0.5 mol 溴化亚铁的溶液中通入0.5 mol 氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋
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02 离子共存问题解题要点
判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。
(1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在有色离子。
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况
①AlO 与HCO 不能大量共存，发生反应的离子方程式为AlO＋HCO＋H2O=== Al(OH)3↓＋CO。
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO 等具有还原性的离子发生氧化还原反应而
不能大量共存。注意：NO 在碱性、中性溶液中不具有强氧化性，可与还原性离子共存。
③NH 与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的
水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
(4)四反应——离子不能大量共存的溶液中的四种反应类型
①发生复分解反应，不能大量共存
离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与SiO；OH－与Mg2＋、Al3＋、Cu2
＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与Cl－、Br－、I－等； SO(或CO)与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。
离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与OH－、CH3COO－、F－、
ClO－等。
离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与CO、HCO、SO 等；加热条件
下，OH－与NH。
②离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO 或 NO 与Fe2
＋、I－等。
③离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有：Al3＋或Fe3＋与AlO、HCO 等。
④发生络合反应(形成配合物离子)，不能大量共存
离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与SCN－，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实
验依据。
【跟踪训练】
1．下列溶液中，离子一定能大量共存的有____________。
(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
(3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO
(4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
(5)含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
(6)强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO
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(7)常温下，pH＝1 的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO
(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO
(9)由水电离出的c 水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO
(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1 10
∶
－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO
(11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( C )
A．中性溶液中：Fe3＋、Na＋、SO、NO
B．lg＝102的溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－
C．明矾溶液中：NH、K＋、I－、Br－
D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO、ClO－
3．下列各组离子，在指定溶液中可以大量共存的是( C )
A．强酸性溶液中：Al3＋、Mg2＋、HCO、SO
B．NO 大量存在的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－
C．＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
D．无色透明溶液中：Ca2＋、H＋、Cl－、Fe2＋
4．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
选项
粒子组
判断和分析
A
Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋
4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
B
H＋、K＋、S2O、SO
不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋
SO2↑＋H2O
C
Na＋、Fe3＋、SO、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H＋、Na＋、Cl－、MnO
能大量共存，粒子间不反应
5．25 ℃，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )
A．使pH 试纸显深红色的溶液中：Fe3＋、SO、S2－、Cl－
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO
C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、Na＋、CO、K＋
D．水电离的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH、AlO、SO
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