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专题02 离子反应【九大题型】
【新高考专用】
【知识点1 电解质的电离】............................................................................................................................2
【知识点2 离子反应、离子方程式的书写】..................................................................................................3
【知识点3 离子共存】....................................................................................................................................7
【知识点4 离子的检验】................................................................................................................................8
【知识点5 离子推断】..................................................................................................................................10
【题型1 电解质、非电解质、强弱电解质的判断】.....................................................................................11
【题型2 电离方程式】..................................................................................................................................12
【题型3 粗盐提纯】.....................................................................................................................................13
【题型4 离子方程式正误判断】...................................................................................................................15
【题型5 与量有关的离子方程式书写】.......................................................................................................16
【题型6 离子共存】......................................................................................................................................18
【题型7 离子反应的综合应用】...................................................................................................................19
【题型8 离子检验与鉴别】.......................................................................................................................... 22
【题型9 离子推断】......................................................................................................................................24
【过关测试】................................................................................................................................................... 27
考点要求
真题统计
考情分析
1.了解电解质及其分类，
掌握强弱电解质的区
别。
2.理解强弱电解质的电
离，以及电解质溶液的
导电性与离子浓度的关
系。
3.了解离子反应的概念、
离子反应发生的条件，
2024·浙江卷，2 分；2024·全国甲卷，6 分
2024·北京卷，3 分，2024·新课标卷，6 分
2024·江苏卷，3 分，2024·湖南卷，3 分
2023·重庆卷，3 分，2024·浙江卷，3 分
2023·北京卷，2 分；2023·浙江卷，2 分
2023·湖南卷，3 分；2023·浙江卷，2 分
电离方程式的书写、离
子方程式的正误判断、
陌生情境下离子方程式
的书写仍是高考的命题
热点。预测2025 年依然
考查离子方程式的正误
判断、离子共存，新情
境中的离子方程式的书
写，题目难度中等。
1
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并能正确书写离子方程
式以及判断离子共存。
2022·北京卷，3 分；2022·浙江卷，2 分
2022·广东卷，4 分；2022·全国甲卷，6 分
2022·湖南卷，3 分；2022·浙江卷，2 分
【思维导图】
【知识点1 电解质的电离】
1．电解质和非电解质
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、绝大多数盐。
(2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
包括弱酸、弱碱、H2O 及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。
【归纳总结】
2
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(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单
质。
(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电，但均是非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶
液导电性差，但其属于强电解质。
3.电离及电离方程式
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。
(2)电离方程式
①强电解质：全部电离，用“===”表示。
②弱电解质：部分电离，用“
”表示。
③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S 的电离方程式为H2S
H＋＋HS
－、HS－
H＋＋S2－。
④多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2
Cu2＋＋2OH－。
⑤两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2O
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－。
⑥多元弱酸酸式盐的电离。如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO
H＋＋CO
。
【知识点2 离子反应、离子方程式的书写】
1．离子反应
有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2．离子反应发生的条件
(1)复分解反应型
①生成难溶性的物质；
②生成难电离的物质；
③生成挥发性的物质。
(2)氧化还原反应型：离子间发生电子转移。
(3)络合反应型：如Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3。
3．离子方程式书写
(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
3
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(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
4.与量有关离子方程式的书写
类型一 反应连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)CO2通入NaOH 溶液中：
碱过量：CO2＋2OH-===CO＋H2O；
碱不足：CO2＋OH-===HCO。
(2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
稀盐酸不足：CO＋H＋===HCO；
稀盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：
铝盐过量：Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓；
强碱过量：Al3＋＋4OH-===AlO＋2H2O。
(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：
NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(5)CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO；
NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
(6)Fe 与稀HNO3溶液反应：
Fe 过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
稀HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
类型二 反应先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟
用量有关，又称为反应竞争型。
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写出相应的离子方程式。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH 溶液的反应：
NaOH 不足：H＋＋OH-===H2O；
NaOH 过量：NH＋H＋＋2OH-===NH3·H2O＋H2O。
(2)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应依次为：
H＋＋OH-===H2O；
Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓；
NH＋OH-===NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH-===AlO＋2H2O。
(3)向含有OH-、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：
OH-＋H＋===H2O；
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
CO＋H＋===HCO、
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(4)向FeBr2溶液中通Cl2：
Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl-；
Cl2过量：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-。
类型三 组成配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当
一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
写出相应的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液反应：
NaOH
①
不足：Ca2＋＋HCO＋OH-===CaCO3↓＋H2O；
NaOH
②
过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH-===CaCO3↓＋2H2O＋CO。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
NaHCO
①
3不足：HCO＋OH-＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
NaHCO
②
3过量：Ca2＋＋2OH-＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1 1∶
Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；
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②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1 2∶
Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为
SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 1∶
3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 2∶
NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH-===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。
【方法技巧】书写酸式盐与碱反应离子方程式的思维方法
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的
物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
5.离子方程式的正误判断
（1）看是否符合客观事实。如Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe
和稀盐酸反应生成Fe2＋。
（2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、
气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。
②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊
液中的微溶物写成化学式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
（3）看符号使用是否正确。要注意“===”“
”“↓”“↑”等符号的正确使用。
（4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失
电子守恒，是错误的。
（5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO 生成BaSO4沉淀的反
应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
（6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋
===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
（7）看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产
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物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液
中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
【知识点3 离子共存】
1.复分解反应型：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阴离子
不能大量共存的阳离子
OH－
Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋
Cl－、Br－、I－
Ag＋
SO
Ba2＋、Pb2＋、Ag＋
S2－
Cu2＋、Pb2＋、Ag＋
CO、SO
Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋
SiO
H＋、Mg2＋、Ca2＋
AlO
H＋
2.氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
(1)氧化性较强的离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O7
2-、FeO。
(2)还原性较强的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO。
3.水解相互促进型：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根
离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移
动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
(1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO、ClO－；
(2)Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO、ClO－；
(3)NH 与AlO、SiO。
4.络合反应型：离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有
(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋与NH3·H2O 因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
(3)Cu2＋与NH3·H2O 因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。
【方法技巧】判断离子能否大量共存的“三个要点”
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO
Cr2O
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
橙红色
(2)二性——溶液的酸碱性
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①在强酸性溶液中，OH-及弱酸酸根离子(如CO、SO、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在
(3)三特殊——三种特殊情况
AlO
①
与HCO 不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
“NO
②
＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2＋、I-、SO 等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共
存。
NH
③
与CH3COO-、CO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们
在溶液中仍能大量共存。
【知识点4 离子的检验】
1．常见阳离子的检验
阳离子
试剂或方法
实验现象
Na＋
焰色试验
黄色火焰
K＋
焰色试验
紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe3＋
NaOH 溶液
生成红褐色沉淀
KSCN 溶液
溶液呈红色
Fe2＋
NaOH 溶液
白色沉淀→灰绿色→红褐色
先加KSCN 溶液，再加氯水
加KSCN 溶液无明显变化，再加氯水变为红色
Fe2＋(含Fe3＋)
K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
NH
NaOH 溶液，加热
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
Al3＋
NaOH 溶液
白色沉淀，溶于过量的强碱
2.常见阴离子的检验
阴离子
试剂或方法
实验现象
Cl－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸
Br－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈橙红色
I－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈紫红色
加入氯水和淀粉试液
溶液变蓝
SO
先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防
止CO、Ag＋的干扰；不用HNO3防止SO
干扰)
生成白色沉淀(BaSO4)
CO
加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清
的石灰水
加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或
BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气
体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊
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加入盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液
加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄
清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，
产生白色沉淀
3.排除离子检验的“干扰”
(1)SO 的检验
①检验方法
②排除干扰
Ag＋的干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰；
CO、SO 的干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶解于盐酸
中，因此检验SO 时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。
(2)CO 的检验
①检验方法
――→――→――→
②排除干扰
HCO、HSO
的干扰
若被检液中不含CO 而含有HCO(或HSO )，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉
淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰
SO 的干扰
因为CaSO3与CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水
变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO 的干扰
(3)Fe2＋的检验
①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN 溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用
KSCN 溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO4
溶液，原因是Cl－有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，形成干扰。
(4)Cl－、SO 共存的溶液
(5)CO、HCO 共存的溶液
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【知识点5 离子推断】
1.离子推断的四项原则
肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、
Cu2+ )
互斥性原则在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，
如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等)
电中性原则溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则
可确定一些隐含的离子)
进出性原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干
扰
2.离子推断中常见的特殊现象
（1）焰色试验呈紫色：K+，焰色试验呈黄色：Na+
（2）与碱溶液共热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH4
+
（3）通入足量氨气产生白色沉淀，溶液中一定不含Ag+，可能含Mg2+和Al3+
（4）加入足量盐酸产生白色沉淀，溶液中可能含Cl－和SiO3
2－
（5）加入足量盐酸产生浅黄色沉淀，溶液中可能含S2O3
2－或S2－和SO3
2－
（6）通入足量二氧化碳产生白色沉淀，溶液中可能含SiO3
2－和[Al（OH）4]－
（7）通入足量二氧化硫产生白色沉淀，沉淀可能为H2SiO3或BaSO4，溶液中可能含SiO3
2－或Ba2+与MnO4
－（H+）、ClO－、NO3
－（H+）、Fe3+等氧化性离子的混合离子。
【题型1 电解质、非电解质、强弱电解质的判断】
【例1】下列物质不属于电解质的是
A. CO2 B. HCl C. NaOH D. BaSO4
【变式1-1】下列叙述正确的有几项( )
NH
①
3溶于水能导电，所以NH3是电解质
BaSO
②
4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
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④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
⑤硫黄(S)不能导电，所以硫黄是非电解质
CaCO
⑥
3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质
A．1 项 B．2 项 C．3 项 D．4 项
【变式1-2】下列叙述中正确的是( )
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中约含有0.2 mol H＋
D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO 溶液中含有0.1 mol H＋
【变式1-3】下列属于非电解质，但水溶液能导电的是( )
A.Cl2 B.HF C.SO3 D.CH3CH2OH
【题型2 电离方程式】
【例2】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ( )
A.Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO
B.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2O
C.NaHS 溶液中HS-的电离：HS-＋H2O
H2S＋OH-
D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO
【变式2-1】下列电离方程式正确的是( )
A.BaCl2溶于水：BaCl2===Ba2＋＋Cl
B.Ba(OH)2溶于水：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH-
C.Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3===Al3＋＋SO
D.NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
【变式2-2】下列电离方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
【题型3 粗盐提纯】
【例3】实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用试剂包括BaCl2以及( )
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A.Na2CO3、NaOH、HCl
B．Na2CO3、HCl、KOH
C．K2CO3、HNO3、NaOH
D．Na2CO3、NaOH、HNO3
【变式3-1】精制粗盐(杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4)，选用NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除
杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl。下列说法正确的是( )
A．依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO 是否除尽
C．除去Ca2＋的主要反应是：Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓
D 调节pH 后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl
【变式3-2】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验
方案，步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐――→――→――→――→――→滤液――→――→精盐
(1)第⑤步实验操作需要烧杯、 等玻璃仪器。
(2)步聚⑦中蒸发结晶时会用到下列仪器中的 (填仪器名称)。
(3)除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序还可以是 (任写一种合理顺序即可)。
【题型4 离子方程式正误判断】
【例4】下列离子方程式中，错误的是( )
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
C．Al 放入NaOH 溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．Pb 放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4
【变式4-1】下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋2OH－===2NO＋H2O
C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
12
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D．将ICl 滴入NaOH 溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
【变式4-2】下列离子方程式书写不正确的是( )
A．铅酸蓄电池工作时的正极反应：PbO2＋2e－＋4H＋===Pb2＋＋2H2O
B．澄清石灰水久置于空气中变浑浊：Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
C．保存氢氧化钾溶液不用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
D．实验室用铜与浓硝酸制二氧化氮：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
【变式4-3】下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋2OH－===2NO＋H2O
C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．将ICl 滴入NaOH 溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
【题型5 与量有关的离子方程式书写】
【例5】下列离子方程式书写错误的是( )
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO
B．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C.AgCl 的悬浊液中滴加Na2S 溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
D.NH4HCO3溶液加入过量NaOH 溶液加热：HCO＋NH＋2OH－
=====NH3↑＋2H2O＋CO
【变式5-1】能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1 2∶混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓
＋2H2O
【变式5-2】下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO
【变式5-3】下列过程涉及的离子方程式不正确的是( )
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A．用烧碱溶液处理使用时过量的衣物除锈剂(主要成分为H2C2O4溶液)：H2C2O4＋2OH－==C2O＋2H2O
B．用过量氨水吸收废气中的SO2：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O
C．磁性氧化铁溶于HI 溶液：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2O
D．用稀HNO3溶液鉴别铜合金制的假金币：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
【题型6 离子共存】
【例6】下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
【变式6-1】对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
选项
粒子组
判断和分析
A
Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH
＋2H2O
B
H＋、K＋、S2O、SO
不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O
C
Na＋、Fe3＋、SO、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H＋、Na＋、Cl－、MnO
能大量共存，粒子间不反应
【变式6-2】下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A.在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C.在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D.在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
【变式6-3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1 溶液中：HCO、K＋、Cl－、Fe3＋
B．无色溶液中：NH、K＋、MnO、NO
C．含SO 的溶液中：NO、OH－、Na＋、Ba2＋
D．c(OH－)＝10－2 mol/L 溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋
【题型7 离子反应的综合应用】
【例7】向0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2 mol·L－1
H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
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A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C．电导率减小的过程中，发生反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
【变式7-1】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X 溶液后有下列现象。下列说法不
正确的是( )
序号
装置
X 溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
SO===BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
【变式7-2】常温下，用
溶液滴定10mL 等浓度的HCl 溶液和用
的
溶液滴定10mL 等浓度的
溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确
的是
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A．曲线①表示用
的
溶液滴定10mL 等浓度的HCl 溶液过程中溶液的导电能力变化
B．等浓度等体积的HCl 溶液与
溶液的导电能力相同
C．a 点的Kw等于b 点的Kw
D．d 点和e 点溶液中均有：
【变式7-3】)某盐M 由两种阳离子和一种阴离子构成，为了确定M 的组成，进行如图实验：
下列说法正确的是( )
A．加入NaOH 溶液的离子反应为NH＋OH－
=====NH3↑＋H2O
B．上述白色沉淀是BaSO4
C．加入氯水发生的离子反应为Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋Fe3＋
D．M 可能是NH4Fe(SO4)2
【题型8 离子检验与鉴别】
【例8】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加硫酸
有刺激性气味的气体产生
原溶液中有SO
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验
火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
原溶液中有钾元素
D
滴加NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试
纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
【变式8-1】下列有关离子检验的方法正确的是( )
A．加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl－
B．加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Al3＋
C．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有CO
D．加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有SO
【变式8-2】关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是( )
A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在
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B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO 存在
D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 存在
【变式8-3】某无色溶液Y 可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH、Cl-、SO、HCO、HSO 中的几种离子，溶液
中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)。
下列说法不正确的是( )
A.溶液Y 中一定不存在Fe3＋、SO
B.溶液Y 中一定含有Cl-，且n(Cl-)＝0.01 mol
C.溶液Y 中肯定存在HCO、HSO、Ba2＋、NH
D.溶液Y 中可能存在Na＋，为确定其是否存在，可取溶液1 通过焰色试验验证
【题型9 离子推断】
【例9】某100 mL 溶液可能含有Na＋、NH、Fe2＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，
实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是( )
A．向原溶液中加K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象
B．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1
C．用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色
D．将湿润的红色石蕊试纸靠近实验产生的气体，试纸变蓝
【变式9-1】某工业废水中仅含表中离子中的5 种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量
浓度相等，均为0.1 mol/L。
阳离子
K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
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阴离子
Cl－、CO、NO、SO、SiO
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN 溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色；此时溶液依然澄清，且溶液
中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 _，
④中生成白色沉淀的离子方程式是 。
(3)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是 ，阳离子是 (写离子符号)。
(4)另取100 mL 原溶液，加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量
为 g。
【变式9-2】现有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－，请按要求填空：
(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是 。
(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是 。
(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有
。
(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有
。
【变式9-3】离子反应在实验室制备物质和工业生产中有着重要的作用。某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2
＋、Cl－、Br－、SO、SO 中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
①
用pH 试纸检验
溶液的pH 大于7
②
向①所得溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
③
向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
④
向③的滤液中加入AgNO3溶液
有白色沉淀产生
请完成下列问题：
(1)根据步骤①可知，一定不存在的离子是 。
(2)步骤②发生反应的离子方程式为 、 。
(3)综合上述四步操作，无法确定是否存在的离子有 。
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【基础题】
1.（2024·浙江金华·三模）下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是
A．P2O5 B．Cl2 C．CH3COOH D．AlCl3
2.（2024·河北衡水·模拟预测）在溶液中能大量共存的离子组是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
3.（2024·广西柳州·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．
放入水中：
B．
通入酸性
溶液中：
C．盐酸除锅炉水垢：
D．硫化钠溶液在空气中氧化变质
4.（2024·广东·三模）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．漂白粉溶液吸收
后产生白色沉淀：
B．
溶于氢碘酸：
C．
溶液与稀硫酸反应：
D．用
溶液处理锅炉水垢：
5.（2024·黑龙江吉林·模拟预测）SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大
气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是
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A．硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2SO3+O2=4H++2SO
B．用过量Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3•H2O+SO2=NH +HSO
D．将SO2通入H2S 溶液中：SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O
6.（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无
沉淀生成。某无色溶液中可能含有
、
、
、
，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈
无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是
A．氧化性
B．一定不含有
C．一定含有
D．可能含有
7.（2024·湖南长沙·二模）某溶液X 中可能含有Na+、
、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、
、
、
中
的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是
A．溶液X 中一定不存在的阴离子为
和
B．生成气体A 的离子方程式为3Fe2++
+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C．气体D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．溶液G 中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+
8.（2024·浙江杭州·模拟预测）海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法不正确的是
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A．步骤①会用到酒精灯、泥三角、三脚架、坩埚和坩埚钳等仪器
B．步骤③和⑥中的操作均为过滤
C．步骤④中发生的离子方程式为
D．海带灰中含有的硫酸盐，可在步骤⑤中实现与碘分离
9.（2024·福建厦门·模拟预测）常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．
碳酸钠溶液
中：
、
、
B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：
、
、
、
C．
酸性
溶液中：
、
、
、
D．常温下
的溶液中：
、
、
、
10.（2024·重庆·二模）室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是
A．
溶液中：
、
、
、
B．滴加酚酞变红的溶液：
、
、
、
C．新制氯水中：
、
、
、
D．与Al 反应能产生气体的溶液中：
、
、
、
【提升题】
11.（2024·河北沧州·三模）电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是
A．浓盐酸与
反应制取少量氯气：
B．
溶液中加入过量的
溶液：
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C．1L0.1
溶液中通入0.28molHCl 气体：
D．
通入
溶液中至
恰好完全反应：
12.（2024·山东日照·三模）从锌浸渣（主要含
、
，少量ZnS 和
）中提取Ge 的流程如
下：
已知：
①锗在硫酸中的存在形式：pH≤2.0 时主要为
，pH 为2～7 时主要为
。
②常温下，
，
。
下列说法错误的是
A．
被双氧水氧化的离子方程式
B．“中和沉淀”中，所加化合物A 可为ZnO 或
C．常温下，“中和沉淀”时调节溶液pH＝4.4，锗元素和铁元素共沉淀，此时滤液中
D．从滤液回收
晶体用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角
13.（2024·湖北武汉·模拟）某绿色溶液A 含有
、
、
、
、
、
、
、
和
中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知
微溶于水，可溶于酸)：
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①向溶液中滴加
溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色溶液B；
②取滤液B，先用
酸化，再滴加
溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A．溶液A 中一定存在
、
和
B．溶液A 中不存在
、
和
，不能确定
的存在
C．第②步生成的白色沉淀只是AgCl
D．溶液A 中存在
与
中的一种或两种，且可用NaOH 溶液判断
14.（2024·浙江丽水·二模）为除去粗盐中的
、
、
、
以及泥沙等杂质，某同学设计了一
种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量），有关说法正确的是
A．步骤①：根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格
B．步骤②~④：
、
和
的滴加“顺序”和“量”不可调整
C．步骤⑥：用玻璃棒搅拌滤液，直到没有气泡冒出，且
试纸检验滤液呈碱性
D．步骤①~⑦：需要的实验用品有分液漏斗、蒸发皿、玻璃棒、陶土网和胶头滴管
15.（2024·河北保定·一模）某透明溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的几种离子（浓度均为
）。常温下，对其进行如下实验操作：
下列说法错误的是
A．实验过程中有氧化还原反应发生
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B．无法判断原溶液中是否含有
C．原溶液中一定不含
、
、
、
、
、
D．原溶液中一定含有
、
、
、
24
