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专题23 盐类的水解及其应用【八大题型】
【新高考通用】
【知识点1 盐类的水解及其规律】............................................................2
【知识点2 盐类水解的影响因素】............................................................3
【知识点3 水解常数与电离常数】............................................................4
【知识点4 盐类水解的应用】................................................................5
【知识点5 溶液中粒子浓度关系】............................................................6
【题型1 盐类水解的实质及规律】............................................................7
【题型2 水解离子方程式的书写与判断】......................................................8
【题型3 影响盐类水解的因素】..............................................................9
【题型4 盐类水解的应用】.................................................................11
【题型5 水解常数与电离常数的关系与应用】.................................................12
【题型6 单一溶液中粒子浓度的关系】.......................................................14
【题型7 混合溶液中粒子浓度关系】.........................................................16
【题型8 不同溶液中同一离子浓度大小的比较】...............................................18
【过关测试】..............................................................................19
考点要求
真题统计
考情分析
1.了解盐类水解的原理及
其一般规律。掌握水解离
子方程式的书写。
2.了解影响盐类水解程度
的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
4.能利用水解常数(Kh)进
行相关计算。
2024·安徽卷13 题，3 分；
2022 海南卷13 题，4 分；
2022 重庆卷11 题，3 分；
2022 天津卷10 题，3 分；
2022 福建卷10 题，4 分；
2022 浙江卷23 题，2 分；
2022 浙江卷1 题，2 分；
2022 浙江卷23 题，2 分；
本专题试题以选择题为主，主要考
查水解方程式的书写、影响水解平
衡的因素及水解平衡的移动、溶液
中离子浓度大小的比较、盐类水解
的应用。预测2025 年以新的情境命
题考查酸碱中和滴定图像及盐类水
解、水溶液中微粒浓度大小关系，
运用金属离子的水解知识除杂等。
1
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【思维导图】
【知识点1 盐类的水解及其规律】
1．盐类水解的实质
盐电离→→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸
性。
2．盐类水解的条件
盐在组成上必须具有 或 。
2
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3．盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的酸碱性
强酸强碱盐
NaCl、KNO3
否
强酸弱碱盐
NH4Cl、Cu(NO3)2
是
NH、Cu2＋
弱酸强碱盐
CH3COONa、Na2CO3
是
CH3COO－、CO
4．盐类水解方程式的书写
(1)一般水解离子方程式
如NH4Cl 的水解离子方程式为NH4
+＋H2O
NH3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐水解反应分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方
程式为CO＋H2O
HCO3
-＋OH－。
(3)多元弱碱盐水解反应，水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3
＋3H＋。
(4)阴、阳离子相互促进且进行彻底的水解反应，如Na2S 溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为
3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。
【知识点2 盐类水解的影响因素】
1．内因——越弱越水解
形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如同一条件下水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO3。
2．外因
因素及其变化
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
温度
升高
右移
浓度
增大
右移
减小 (即稀释)
右移
外加
酸碱
酸
弱碱阳离子水解程度
碱
弱酸阴离子水解程度
3.实例分析
以Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋为例，填写下表。
3
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条件
平衡移动方向
H＋数
pH
现象
升温
通HCl
加H2O
加NaHCO3
【知识点3 水解常数与电离常数】
1.水解常数的概念
在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的
弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度
之比是一个常数，该常数就叫水解常数。
2.水解常数的影响因素
水解常数仅受温度的影响，因水解反应是吸热反应，故水解平衡常数随 的升高而增大。
3.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系
CH3COONa 溶液中存在如下水解平衡：
CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
Kh＝＝＝
＝(Ka为CH3COOH 的电离常数)
因而Ka(或Kb)与KW的定量关系为
(1)Ka·Kh＝KW或Kb·Kh＝KW。
(2)Na2CO3的水解常数Kh＝。
(3)NaHCO3的水解常数Kh＝。
4.水解常数的重要应用
判断溶液的酸碱性，如HCO 的水解常数大于其电离常数，NaHCO3溶液呈碱性。
【知识点4 盐类水解的应用】
1.判断离子能否大量共存
若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度 而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的相
互促进的水解反应进行完全的有：Fe3＋、Al3＋与[Al(OH)4]－、CO、HCO。
2.判断盐溶液蒸干时所得的产物
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得 ，如CuSO4(aq)蒸干
4
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得 ；Na2CO3(aq)蒸干得 。
(2)盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的 ，如AlCl3(aq)蒸干得 ，灼烧
得 。
(3)考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分
别为Ca(HCO3)2→ (CaO)；NaHCO3→ ；KMnO4→K2MnO4和MnO2；NH4Cl→
和 。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得 。
(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。
3.保存、配制某些盐溶液
如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴 来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放
Na2CO3、CH3COONa、Na2S 等溶液的试剂瓶不能用 塞，应用 塞。
4.利用盐类的水解反应制取胶体、净水
如实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为： 。
明矾净水的原理：Al3＋水解生成 胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。
5.解释热的纯碱溶液去污能力强
碳酸钠溶液中存在水解平衡CO＋H2O
HCO＋OH－，升高温度，水解平衡右移，c(OH－) 。
6.解释泡沫灭火器的反应原理
成分NaHCO3、Al2(SO4)3发生反应的离子方程式为： 。
7.物质的提纯(水解除杂)
如MgCl2溶液中混有少量Fe3＋杂质时，因Fe3＋水解的程度比Mg2＋的水解程度大，可加入MgO 或Mg(OH)2
等，导致Fe3＋的水解平衡向右移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去。
8.盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)――→CuSO4(s)；
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如
AlCl3(aq)――→Al(OH)3――→Al2O3。
(2)酸根离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
(3)考虑盐受热时是否分解。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，
如Na2SO3(aq)――→Na2SO4(s)。
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【知识点5 溶液中粒子浓度关系】
1.电离平衡与水解平衡
(1)电离平衡
①电离过程是微弱的，如H2CO3溶液中：
c(H2CO3)>c(HCO3
-)>c(CO3
2-)(多元弱酸分步电离逐级减弱)。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S 溶
液中H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是 。
(2)水解平衡
①水解过程是微弱的。如Na2CO3溶液中： 。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO3
2-、HCO3
-、
H2CO3的浓度大小关系应是 。
2．电解质溶液中的三种守恒
(1)电荷守恒——注重溶液呈电中性
溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。
(2)元素质量守恒——注重溶液中某元素的原子守恒
在电解质溶液中，粒子可能发生变化，但变化前后其中某种元素的原子个数守恒。
(3)质子守恒——注重分子或离子得失H＋数目不变
在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的得失，但得到的质子数等于失去的
质子数。
如Na2S 水溶液中的质子转移情况图示如下：
由图可得Na2S 水溶液中质子守恒式可表示：
c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电
荷守恒式与元素质量守恒式推导得到。
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【题型1 盐类水解的实质及规律】
【例1】根据表中信息，判断0.10 mol·L－1的下列各物质的溶液pH 最大的是( )
酸
电离常数(常温下)
CH3COOH
Ka＝1.75×10－5
H2CO3
Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11
H2S
Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13
A.CH3COONa
B.Na2CO3
C.NaHCO3
D.Na2S
【变式1-1】相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH 由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的
物质可能分别为( )
A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
【变式1-2】向三份0.1 mol ·L－1 CH3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa 固体(忽
略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
【题型2 水解离子方程式的书写与判断】
【例2】下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )
A.Na2CO3：CO＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B.CuSO4：Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2＋2H＋
C.NaAlO2：AlO＋2H2O
Al(OH)3＋OH－
D.NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
【变式2-1】下列离子方程式不正确的是( )
A．明矾用于净水：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
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B．泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．用纯碱清洗油污：CO＋H2O
HCO＋OH－
D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－
【题型3 影响盐类水解的因素】
【例3】一定条件下，CH3COONa 溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，下列说法正
确的是( )
A.加入少量NaOH 固体，c(CH3COO－)增大
B.加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大
C.稀释溶液，溶液的pH 增大
D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
【变式3-1】在一定条件下，Na2S 溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(
)
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.加入CuSO4固体，HS－浓度减小
C.升高温度，减小
D.加入NaOH 固体，溶液pH 减小
【变式3-2】下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A.向Na2CO3溶液中通入NH3，减小
B.将0.1 mol ·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大
C.向0.1 mol ·L－1的HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，＝1
D.向0.1 mol ·L－1的CH3COONa 溶液中加入少量水，增大
【变式3-3】为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L－1)。
实验
操作与现象
①
在5 mL 水中滴加2 滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
②
在5 mL FeCl3溶液中滴加2 滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
③
在5 mL Na2SO3溶液中滴加2 滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加
K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A.实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B.实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
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C.实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D.整个实验说明SO 对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
【题型4 盐类水解的应用】
【例4】下列有关问题与盐类的水解有关的是( )
NH
①
4Cl 与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
④加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
A.仅①②③
B.仅②③④
C.仅①④
D.①②③④
【变式4-1】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A.CO＋H2O
HCO＋OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 明矾净水
C.TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2
D.SnCl2＋H2O
Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入NaOH 固体
【变式4-2】下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是(
)
CuSO
①
4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2
NH
⑤
4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3
A.全部都可以
B.仅①②③
C.仅①③⑥
D.仅①③
【变式4-3】下列事实与盐类水解无关的是( )
A.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋
B.氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂
C.常用热的纯碱溶液除去油污
D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化
【题型5 水解常数与电离常数的关系与应用】
【例5】已知：常温下，CN－的水解常数Kh＝1.6×10－5。该温度下，将浓度均为0.1 mol·L－1的HCN 溶液和
NaCN 溶液等体积混合。下列说法正确的是( )
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A．混合溶液的pH<7
B．混合溶液中水的电离程度小于纯水的
C．混合溶液中存在c(CN－)>c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D．若c mol·L－1盐酸与0.6 mol·L－1 NaCN 溶液等体积混合后溶液呈中性，则c＝
【变式5-1】常温下向一定浓度的Na2X 溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液pH 的变化关系如图所示。
已知：H2X 是二元弱酸，Y 表示或，pY＝－lg Y，题中涉及浓度的单位为mol·L－1。下列叙述错误的是(
)
A．曲线n 表示p 与混合溶液pH 的变化关系
B．Ka1(H2X)＝10－10.3
C．NaHX 溶液中存在c(Na＋)>c(HX－)＋2c(X2－)
D．滴加过程中，保持不变
【变式5-2】磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是
Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题：
(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH 由小到大的顺序是________________(填序号)。
(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小说明判断理
由：_________________________________________________________。
【题型6 单一溶液中粒子浓度的关系】
【例6】室温下，下列指定溶液中粒子的浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol ·L－1(NH4)2SO4溶液：c(SO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.0.1 mol ·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C.0.1 mol ·L－1明矾溶液：c(SO)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.0.1 mol ·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)
【变式6-1】常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.氨水中，c(NH)＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1
B.NH4Cl 溶液中，c(NH)＞c(Cl－)
C.Na2SO4溶液中，c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＝c(H＋)
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D.Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
【变式6-2】下列关于NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B.离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)
D.25 ℃时NaHCO3溶液中pH＝8，由水电离的c(OH－)＝1×10－8 mol/L
【变式6-3】次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH 完全反应后生成NaH2PO2，下列叙
述错误的是( )
A．NaH2PO2的水溶液加水稀释，增大
B．H3PO2溶液中存在电离平衡：H3PO2
H2PO＋H＋
C．NaH2PO2溶液中：c(Na＋)>c(H2PO)>c(OH－)>c(H＋)
D．NaH2PO2溶液中存在：c(H2PO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
【题型7 混合溶液中粒子浓度关系】
【例7】25 ℃时，在10 mL 浓度均为0.1 mol ·L－1 的NaOH 和NH3·H2O 混合溶液中滴加0.1 mol ·L－1的盐
酸。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B.加入10 mL 盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C.加入盐酸至溶液pH＝7 时：c(Cl－)＝c(Na＋)
D.加入20 mL 盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)
【变式7-1】下列说法正确的是( )
A.相同温度下，pH 相等的CH3COONa、NaClO 和NaHCO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜
c(NaClO)
B.0.1 mol·L－130 mL NaOH 溶液与0.1 mol·L－120 mL H2S 溶液混合：3c(Na＋)－2c(HS－)＝2c(S2－)＋2c(H2S)
C.0.010 0 mol·L－1Na2HPO4溶液呈碱性：是因为Na2HPO4只存在水解
D.0.2 mol·L－1NH4Cl 与0.1 mol·L－1的NaOH 等体积混合后溶液呈碱性，其中离子浓度大小关系为c(Cl－)＞
c(NH)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
【变式7-2】Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH 随n(SO)∶n(HSO)变化图像如图：
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则以下离子浓度关系的判断正确的是( )
A.NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)
B.Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO)＞c(HSO)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(SO)＞c(HSO)＞c(OH－)＝c(H＋)
D.当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HSO)＋c(SO)
【变式7-3】25 ℃时，在10 mL 浓度均为0.1 mol·L－1 的NaOH 和NH3·H2O 混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐
酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．加入10 mL 盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH＝7 时：c(Cl－)＝c(Na＋)
D．加入20 mL 盐酸时： c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)
【题型8 不同溶液中同一离子浓度大小的比较】
【例8】下列5 种混合溶液，分别由0.1 mol ·L－1的两种溶液等体积混合而成：①CH3COONa 与NaHSO4，
②CH3COONa 与NaOH，③CH3COONa 与NaCl，④CH3COONa 与NaHCO3，⑤CH3COONa 与NaHSO3。
下列各项排序正确的是( )
A.pH：②＞④＞⑤＞③＞①
B.c(CH3COOH)：①＞③＞⑤＞④＞②
C.c(CH3COO－)：②＞③＞④＞⑤＞①
D.：①＞⑤＞③＞④＞②
【变式8-1】列有关溶液(室温下)的说法正确的是( )
A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]
B．0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)
C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl 溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，
c(NH)的大小关系：④>
>
>
①②③
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D．0.10 mol·L－1 CH3COONa 溶液中通入HCl 至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)
【变式8-2】25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
NH
①
4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序为
________________。
【基础题】
1.（23-24 高三上·广东揭阳·期中）在实验室中，下判物质的保存或配制方法正确的是
A．白磷保存在煤油中
B．氢氟酸盛放在橡胶塞塞紧的玻璃试剂瓶中
C．在配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释
D．浓硝酸应保存在橡胶塞塞紧的棕色细口瓶中。
2.（24-25 高三上·天津蓟州·期中）在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是
A．滴加甲基橙显红色的溶液中：
、
、
、
B．
KI 溶液中：
、
、
、
C．
溶液中：
、
、
、
D．由水电离的
的溶液中：
、
、
、
3.（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨·期中）下列属于水解反应的是
A．
B．
C．
D．
4.（23-24 高三上·上海浦东·期中）能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．将氯气通入冷水中：Cl2+H2O
Cl-+HClO+H+
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B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
C．硫化钠溶液中水解：S2-+2H2O
H2S+2OH-
D．碳酸钙溶于硝酸中：CO
+2H+=H2O+CO2↑
5.（2024 高三·江苏·期中）下列说法正确的是
A．将FeCl3溶液蒸干可获得FeCl3·6H2O
B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除油污
C．MgCl2溶液显酸性的原因：Mg2＋＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2H＋
D．NH4Cl 受热易分解，可用作铁的除锈剂
6.（23-24 高三上·北京大兴·期末）常温下，NH4Cl 溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c(NH4
+) ： c(Cl-) =
1：1，下列采取的措施正确的是
A．加入适量的NaCl 固体
B．加入适量的盐酸，抑制NH 水解
C．加入适量的氨水，使溶液的pH 等于7
D．加入适量的NaOH 固体，使溶液的pH 等于7
7.（24-25 高三上·重庆·期中）下列大小关系正确的是
A．相同
且相同体积的.①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加入足量锌，相同状况下产生的
：
③>
=
①②
B．相同浓度的：①氨水、②NaOH 溶液、③
溶液中，
：②>
>
①③
C．相同浓度的：①
溶液、②
溶液、③
溶液中，
：①>
>
②③
D．相同pH 的：①NaClO 溶液、②
溶液、③
溶液中，
：①>
>
②③
8.（2024·陕西商洛·模拟预测）下列由实验方案和现象得出的相应结论正确的是
实验方案
现象
结论
A
向氢碘酸溶液中滴加
溶液
有白色胶状
沉淀产生
非金属性：I>Si
B
向未知溶液中滴加稀硝酸，无沉淀，再滴加
溶液
产生白色沉
淀
未知溶液中含有
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C
向2mL 0.1
KI 溶液中滴加几滴0.1
溶液
产生黄色沉
淀
结合
的能力：
D
将
溶液和
溶液分别加入
溶液中
均出现白色
沉淀
溶液和
溶液均可使
的水解平衡正向移动
9.（2024 高三·河北邯郸·期中）下列有关问题与盐的水解有关的是
NH
①
4Cl 与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
④加热蒸干CuCl2溶液并灼烧固体得到CuO 固体
A．仅①②③
B．仅②③④
C．仅①④
D．①②③④
10.（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨·期中）下列说法错误的是
A．
与
盐酸等体积混合：
B．
的的盐酸和
的
溶液等体积混合：
C．等pH 的盐酸和
溶液分别加水稀释至
时，盐酸加水多
D．等浓度①
溶液、②
溶液、③
溶液
：①>
>
②③
【提升题】
11.（2024·广西南宁·模拟预测）柠檬酸(用
表示)是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25℃时，
用NaOH 调节
溶液的pH，溶液中各种微粒的分布系数
与pH 的关系如图所示[比如
的分布系
]。下列叙述错误的是
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A．
溶液显酸性，
溶液显碱性
B．曲线Ⅰ代表
，曲线Ⅳ代表
C．
溶液中：
D．反应
的
12.（23-24 高三上·山东聊城·期中）室温时，将
溶液滴入20.00mL 未知浓度的某一元酸HA
溶液中，溶液pH 随加入NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)。当
(图中c 点)，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是
A．HA 为弱酸，其物质的量浓度为
B．a 点
C．c 点水的电离程度最大
D．d 点时：
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13.（23-24 高三上·重庆·期中）25C 时，某混合溶液中
，
、
随
pH 变化的关系如图所示。
为HA 的电离常数，下列说法正确的是
A．曲线①代表
随pH 变化趋势
B．
C．pH=7 时，
D．随着pH 增大，A-的水解程度始终增大
14.（2024·贵州六盘水·模拟预测）(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，已知物质溶解度为每
100g 水中能溶解该物质的最大质量，关于各点对应的溶液，下列说法错误的是
A．(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而升高
B．NH 在M 点的水解程度小于N 点
C．M 点KW小于N 点KW
D．P 点
15.（2024·广西贵港·模拟预测）如图为某实验测得
溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的
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变化曲线，
段有少量
放出。下列说法正确的是
A．
点溶液的
等于
点溶液的
B．
点时，
C．
点溶液中，
D．
段，
减小说明升温抑制了
的水解
16.（2024·四川泸州·一模）为了探究温度对水解平衡的影响，用手持技术测定一定浓度
溶液的pH
随温度变化的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．该实验能证明升温促进水解
B．点M 之后
水解放热
C．点M 处溶液中
略大于
mol/L
D．点M 后pH 下降是因为升温对
的影响更大
17.（23-24 高三下·河北石家庄·期中）常温下，CH3COONa 溶液和NaHCO3溶液的浓度与pH 的关系如图所
示。已知a 为CH3COONa 溶液和NaHCO3溶液的交点。下列说法错误的是
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A．c(NaHCO3)>0.0025mol·L-1时，其溶液的pH 基本不变
B．浓度越大CH3COONa 溶液的碱性越强，是因为CH3COONa 的水解程度随浓度的增大而增大
C．a 点CH3COONa 溶液中的c(CH3COOH)小于NaHCO3溶液中的c(H2CO3)
D．0.01mol·L-1的NaHCO3溶液中，满足c(Na+)>c(
)>c(H2CO3)>c(
)
18.（23-24 高三上·安徽·期末）针铁矿法沉铁以锌焙砂(主要成分为ZnO，含有较多的Fe2O3和少量Pb、Ag
等元素)为原料，其工艺流程如图所示：
已知：
离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
开始/完全沉淀的pH
2.3/3.2
7.5/9.7
6.4/8.0
对应硫化物的Ksp
－
3.7×10-19
1.2×10-23
下列说法错误的是
A．实际生产中可利用滤液I 作浸液I
B．中性浸液的主要溶质是ZnSO4
C．“还原”步骤的离子方程式是2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D．“沉铁”包括Fe2+的氧化和Fe3+的水解两个反应
19.（23-24 高三上·山西吕梁·期末）某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定
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一定浓度碳酸钠溶液的
与温度的关系，得到曲线如图，下列分析合理的是
A．bc 段说明碳酸钠水解是放热反应
B．ab 段说明随温度的升高，水的电离平衡向右移动为主要因素
C．碳酸钠水解的离子方程式为
D．碳酸钠水解平衡和水的电离平衡，在不同温度范围内对溶液
的影响程度不同
20.（2024·湖南衡阳·模拟预测）常温下将NaOH 溶液滴加到20mL H2A 溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度
变化的关系如图所示[纵坐标为
或
]。下列叙述错误的是
A．
B．图中a 点对应溶液中：
C．溶液中NaHA 和H2A 1 1∶时：
D．溶液pH 从5.6 到9.6 的过程中，水的电离程度逐渐增大
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