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第03 讲 盐类的水解
目录
01 课标达标练
题型01 考查盐类的水解及溶液的酸碱性
题型02 考查盐类水解规律及应用
题型03 考查盐类水解的影响因素
题型04 考查盐类水解的应用
题型05 考查水解常数的应用与计算
题型06 考查溶液中粒子浓度大小比较
题型07 考查粒子浓度变化曲线的分析判断
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查盐类的水解及溶液的酸碱性
1．（2025·江苏南京·模拟预测）室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。
实验1：用pH 试纸测量0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH 约为5。
实验2：向10mL0.1mol•L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1氨水，充分混合后，溶液pH 约为9。
实验3：向10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中滴加几滴0.1mol•L-1NaHSO3溶液，无明显现象。
实验4：向10mL0.1mol•L-1NaHSO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是
A．由实验1 可得出：
B．实验2 所得溶液中存在：
C．由实验3 可得出：Ka2(H2SO3)＜Ka1(H2CO3)
D．实验4 反应后的上层清液中：
【答案】B
1
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【解析】A.实验1 中
溶液的pH 约为5，可知溶液显酸性，则
的水解程度小于电离程度，
，则有
，
，A 项错误；
B． 实验2 中NaHSO3和氨水等物质的量混合，根据物料守恒可知，含硫元素微粒的总浓度等于含氮元素
微粒的总浓度，即c(
，B 项正确；C．要证明：
，则是证明酸性：
，则应该发生的反应为：
，该实验没有现象，说明没有发生到这个程度，这是由于实验3 中
只有几滴，量远远不足，只可能发生：
，也同样是没有现象，因此不能
得出
，C 项错误；D．实验4 中过量Ba(OH)2使
完全沉淀，说明上层清液为饱
和溶液，则上层清液中
，而非小于，D 项错误；故答案选B。
2．（2025·江苏南京·模拟预测）室温下，已知
，
。通过下
列实验探究
、
的性质。
实验1：用pH 计测得
溶液的
。
实验2：向
溶液中滴加等体积
溶液，溶液变浑浊。
实验3：向
溶液中滴加少量
溶液，无明显现象。
实验4：向
溶液中通入一定量
，测得溶液
。
下列说法正确的是
A．实验1 溶液中：
B．实验2 可得到
C．实验3 反应后的溶液中存在：
D．实验4 所得的溶液中：
【答案】D
【解析】A．
溶液中同时存在
的电离平衡(
)和水解平衡(
)，用pH 计测得
溶液的
，即溶液呈酸性，说
明
的电离程度大于其水解程度，则实验1 溶液中：
，A 错误；B．实验2 中，
向
溶液中滴加等体积
溶液，混合后
和
浓度均为
，则离子积
，溶液变浑浊，说明
，则实
2
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验2 可得到Ksp(CaC2O4)<2.5×10−5，B 错误；C．
溶液中存在物料守恒：
，向其溶液滴加少量
溶液后，溶液中
物质
的量增大，则实验3 反应后的溶液中存在：
，C 错误；D．实
验4 中，向
溶液中通入一定量
，测得溶液
，此时电荷守恒简化为：
，结合物料守恒：
，
推导得
，D 正确；故选D。
02 考查盐类水解规律
3．（2025·天津·二模）已知25℃时，有如下物质相关信息，下列判断正确的是
CH3COOH
H2CO3
CaCO3
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ksp=3.4×10-9
A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红的主要原因是：
+2H2O
H2CO3+2OH-
B．25℃时，CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液的
=1.8 时，pH=5
C．25℃时，浓度均为1.0×10-4mol/L 的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，有CaCO3沉淀生成
D．25℃时，0.1mol/LNaHCO3溶液中c(
)>c(H2CO3)
【答案】B
【解析】A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红的主要原因是：
+H2O
HCO +OH-，A 错误；
B．醋酸的电离常数为Ka=
=1.8×10-5，
=1.8 时，
，
pH=5，B 正确；C．25℃时，浓度均为1.0×10-4mol/L 的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，
，
Ksp=3.4×10-9，没有CaCO3沉淀生成，C 错
误；D．根据表中数据，HCO 的电离常数Ka2=4.7×10-11小于其水解常数Kh=
，0.1mol/LNaHCO3溶液中
c(
)
c(H
﹤
2CO3)，D 错误；故选B。
4．（2025·浙江温州·二模）已知：常温下，
、
，下列说法不正确的是
A．向
溶液中滴加少量稀盐酸至中性，则
3
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B．
溶液中与纯水中水电离产生的
比为
C．
D．
溶液中，
【答案】B
【解析】A．向0.1 mol/L CH3COONa 溶液中滴加稀盐酸至中性(pH=7)，则
，根据电荷守
恒
和物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，可得出
结论：
，A 正确；B．
，
=
；列三段式：
，则
，解得
，溶液中水电离产生的
等于溶液中
，则
溶液中与纯水中水电离产生的c(H+)比值为
，B 错误；C．该反应
的
=
=
，C 正确；D．
会水解：
水解常数
为：
，整理得到：
，由物料守
恒可知，
，代入上式，即可得到
，D 正确；故选B。
03 考查盐类水解的影响因素
5．（2025·北京海淀·三模）某小组同学为了验证
和
对Mg 与水反应的促进作用，用与水反应后
4
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的Mg 条与4 种盐溶液进行对比实验，结果如下。
实验序号
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
盐溶液(均为
)
NaCl
起始pH
5.1
8.3
7.0
7.8
时产生气体体积(mL)
1.5
0.7
1.4
气体的主要成分
时镁条表面情况
大量固体附着(固体可溶于盐酸)
补充实验表明：(ⅰ)实验ⅰ中还检测出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(ⅱ)实验ⅱ中的固体含有碱式碳
酸镁，气体含有二氧化碳。下列说法不正确的是
A．
溶液中，
B．
对Mg 与水反应的促进作用与
有关
C．实验ⅱ中
的电离平衡和水解平衡的移动方向相同
D．对比实验ⅰ和ⅱ可推知，浓度相同时，对Mg 与水反应的促进作用：
【答案】C
【解析】A．
溶液pH=7.8 显碱性，说明
水解程度大于
水解程度，故
，A 正确；B．
水解显酸性，
与
反应生成
和水，促进Mg 与水反
应，总反应方程式为
，B 正确；C．实验 ii 中，
存在电离
和水解
，Mg 与水反应生成
，促进
电离，抑制其
水解，移动方向不同，C 错误；D．对比实验ⅰ和ⅱ，实验i（
）30min 产生气体更多，说明浓度相
同时，
对Mg 与水反应促进作用大于
，D 正确；故选C。
6．（2025·江苏南通·一模）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯
水，再滴加几滴KSCN 溶液，观察现象
验证氧化性：Cl2＞Fe3+
B
测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH
比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小
C
向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察
现象
验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
D
向pH=10 的CH3COONa 溶液中加入少量NaCl
验证CH3COONa 溶液中存在水解平衡
5
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固体，充分溶解后测量pH
【答案】B
【解析】A．向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，由于I-的还原能力大于Fe2+，所以Cl2先与I-
反应，滴加几滴KSCN 溶液后，溶液不变红色，无法验证氧化性：Cl2＞Fe3+，A 不能达到实验目的；B．
CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中发生双水解反应，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，则
Kb(NH3·H2O)=Ka(CH3COOH)，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH＞7，则Kb(NH3·H2O)＞Ka(CH3COOH)，
若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH＜7，则Kb(NH3·H2O)＜Ka(CH3COOH)，B 能达到实验目的；C．向
Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3， 由于Na2CO3为稀溶液，生
成的NaHCO3不一定会达到饱和状态而析出晶体，所以没有现象产生，无法验证溶解度：Na2CO3＞
NaHCO3，C 不能达到实验目的；D．向pH=10 的CH3COONa 溶液中加入少量NaCl 固体，由于NaCl 为强
酸强碱盐，不与CH3COONa 反应，也不影响CH3COONa 的水解平衡，溶液的pH 不变，所以不能验证
CH3COONa 溶液中存在水解平衡，D 不能达到实验目的；故选B。
04 考查盐类水解的应用
7．（2025·江苏·二模）人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。纳米铁粉可用于处理
酸性含氮废水(主要含
)；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性；用碱性
溶液浸泡，在
表面形成
的同时有
逸出；铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应
；
热水解可获得
沉淀，焙烧后获得的
颜色
细腻，性质稳定，可用作白色颜料。下列化学反应表示正确的是
A．纳米铁粉处理酸性含
的废水：
B．铁的发蓝处理：
C．铝-空气电池(碱性电解液)放电时的正极反应式：
D．
热水解获得
：
【答案】B
【解析】A．反应在酸性条件下进行，产物中出现OH⁻，不符合酸性环境，反应为
，A 错误；B．铁的发蓝处理是通过氧化还原反应使得铁的表面形成一层
致密的四氧化三铁氧化膜，反应
，B 正确；C．铝-空气电池
(碱性电解液)中正极应为氧气还原反应，而非铝的氧化，反应为
，C 错误；D．水解反
应未配平H 和O，左边
系数应为x+2，反应为
，D 错误；故选
B。
8．（2025·河南开封·三模）家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A．用小苏打作膨松剂加工面包：碳酸钠可与酸反应
6
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B．用白醋清洗水壶中的水垢：乙酸具有酸性
C．用纯碱清洗厨房油污：油脂在碱性环境下可水解
D．用84 消毒液对桌椅消毒：含氯消毒剂具有氧化性
【答案】A
【解析】A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以可用作膨松剂，A 符合题意；B．
醋酸能够与氢氧化镁、碳酸钙反应生成可溶性醋酸盐，可用白醋清洗水壶中的水垢，体现了乙酸具有酸
性，B 不合题意；C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，油脂在碱性环境下可水解，所以用纯碱清洗厨
房油污，C 不合题意；D．84 消毒液为含氯消毒剂，具有氧化性，可用于杀菌消毒，D 不合题意；故答案
为：A。
05 考查水解常数的应用与计算
9．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定
程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，而保持溶液的
相对稳定。常温下，由
（简写为
）及其钠盐（简写为
）组成缓冲溶液，从溶液中
，调节溶液
的
，测得含碳元素粒子浓度与
的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．
代表
与
的关系
B．常温下，
点时混合液缓冲能力最强
C．浓度均为
的HA 和NaA 溶液等体积混合，混合液
为3.83
D．常温下，当
，则混合液
为4.83
【答案】C
【解析】A．M 点对应的溶液中
，代入电离常数表达式可得Ka=10-3.83，根据
可推出
，
越大，pH 越小，故
代表
与pH 的关系，故A
7
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正确；B．根据
可推出
，可知
时缓冲能力最强，故B 正
确；C．常温下，A-的水解常数
，浓度均为
的HA 和NaA 溶液等体积混合，HA
的电离程度更大，即
，根据
可知
＞3.83，故C 错误；D．根据
可推出
，当
，则混合液
为4.83，故D 正确；答案选
C。
10．（2025·河南开封·三模）常温下，用
盐酸滴定
溶液，所得溶
液
、
和
的分布分数
[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如
的分
布分数
]与滴加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线代表
B．M 点加入盐酸体积为
C．
的电离常数的数量级为
D．应选酚酞作为指示剂，滴定终点溶液由红色变为无色
【答案】C
【分析】用盐酸滴定等浓度的氨水时，盐酸体积增大，溶液的pH 减小、一水合氨的浓度减小、铵根离子
浓度增大，则曲线a 代表铵根离子分布分数与滴加盐酸体积的关系、曲线c 代表一水合氨分布分数与滴加
盐酸体积的关系、曲线b 代表滴定过程中pH 与滴加盐酸体积的关系；由图可知，M 点溶液中一水合氨的
浓度与铵根离子的浓度相等时，溶液pH 为9.26，则一水合氨的电离常数Kb=
= c(OH—)=10—
4.74。
【解析】A．由分析可知，曲线c 代表一水合氨分布分数与滴加盐酸体积的关系，故A 错误；B．盐酸体积
8
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为12.5mL 时，盐酸与氨水反应得到等浓度的一水合氨和氯化铵的混合溶液，由电离常数可知，铵根离子
的水解常数Kh=
=
＜Kb=10—4.74，说明铵根离子在溶液中的水解程度小于电离程度，则溶液中
铵根离子浓度大于一水合氨浓度；由图可知，M 点溶液中一水合氨的浓度与铵根离子的浓度相等，所以M
点加入盐酸体积小于12.5mL，故B 错误；C．由分析可知，一水合氨电离常数Kb=10—4.74，数量级为10-5，
故C 正确；D．等浓度的盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵和水，氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，所以
滴定时应选突变范围在酸性范围的甲基橙作为指示剂，滴定终点溶液由黄色变为橙色，故D 错误；故选
C。
06 考查溶液中粒子浓度大小比较
11．（2025·安徽阜阳·模拟预测）已知：常温下Ksp(FeCO3)=3.1×10-11，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，
Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5.常温下，将一定浓度的FeCl2溶液与NH4HCO3溶液混合，产生
气体并生成白色FeCO3沉淀。下列说法不正确的是
A．0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中：c(H2CO3)>c(C
)＋c(NH3·H2O)
B．混合后溶液中：c(Fe2＋)·c(
)=3.1×10-11
C．混合后溶液中：c(H＋)＋c(N
)=c(OH-)＋c(Cl-)＋c(HC
)＋2c(C
)
D．向100 mL 1 mol·L-1氨水中通入标准状况下1.68 L CO2，完全反应后溶液中：c(N
)>2c(C
)＋c(HC
)
【答案】C
【解析】A．NH4HCO3溶液中存在质子守恒：
，在
溶液中：
的水解常数 Kh(
)=
；
的水解常数
＞Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，由于铵根离子水解程度小于碳酸氢根离子
水解程度，故NH4HCO3溶液显碱性，
，A 正确；B．FeCO3沉淀生成
时，溶液中Fe2+和CO
的离子积应等于Ksp（FeCO3）=3.1×10-11，B 正确；C．溶液中阳离子还有Fe2+，电
荷守恒式为2c(Fe2+)+c(NH )+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO )+2c(CO
)+c(OH-)，C 错误；D．标准状况下1.68 L CO2
的物质的量为0.075mol，100 mL 1 mol·L-1氨水中溶质的物质的量为0.1mol，0.1mol NH3与0.075mol CO2反
应，完全反应后所得溶液中NH4HCO3和(NH4)2CO3物质的量浓度之比为2 1∶，溶液中存在电荷守恒：
，
，由于
，故NH4HCO3溶液显碱性，同理
，故(NH4)2CO3溶液显碱性，
9
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则二者的混合溶液显碱性，则c(H+)<c(OH-)，则有c(
)>2c(
)＋c(
)，D 正确；故选C。
12．（2025·贵州·二模）
时苯胺水溶液中存在以下平衡：
。已知
时
的
，则下列说法错误的是
A．
时，
苯胺水溶液的
约为8.3
B．相同浓度的
和
溶液按体积
混合后溶液显酸性
C．
溶液中
D．等体积等浓度的
和
混合溶液中：
【答案】D
【解析】A．设0.01mol/L 苯胺水溶液中c(OH-)=xmol/L，根据Kb=
，由于苯胺水解
程度较小，可近似认为
，苯胺的浓度为
，则Kb=
=
，解得
x=2×10-6mol/L，根据pH+pOH=14，pOH=-lgc(OH-)=-lg(2×10-6)=5.7，pH=14-5.7=8.3，故A 正确；B．相同
浓度的
和
溶液按体积
混合后，
过量，溶质为
和
。
水解使溶液显酸性，
水解使溶液显碱性，由于
，则
水解常数K=
，则K＞Kb，故溶液显酸性，故B 正确；C．根据物料守
恒，
溶液中
均有
电离产生，所以
，故C 正确；D．NH 的水解常数K1=
=5.6×10-10，
的水解常数K2
=2.5×10-5，说明
的水解程度大于NH 的水解程度，所
以
，故D 错误；故选D。
07 考查粒子浓度变化曲线的分析判断
13．（2025·甘肃白银·一模）戊二酸(用
表示)易溶于水，向
物质的量浓度为
的
溶液中少量
多次加入
粉末，每次加入后，使溶液冷却至室温，忽略溶液体积的变化，过程中测得
随溶液
的变化如图。已知；
，
为
、
或
。
10
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下列说法错误的是
A．曲线II 为
随
的变化曲线
B．开始时，戊二酸溶液的浓度
C．戊二酸的
D．
时，
【答案】C
【解析】A．向戊二酸溶液中加入NaOH 过程中，pH 增大，
减小，则
增大，故曲线Ⅲ
为
随pH 的变化曲线，曲线Ⅰ、Ⅱ分别为
、
随pH 的变化曲线，A 正确；
B．
时，
，即
，此时，
，即
，因
此
，由元素守恒可知，开始时戊二酸溶液的浓度a
，B 正确；
C．P 点
，即
，
，
，Q 点
时，
，则
，C 错误；D．
时，
，即
，此时，
，即:
，D 正确；故选C。
14．（2025·宁夏银川·一模）常温下，向
二元酸
溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，溶液
中
的物质的量分数( )随溶液pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
11
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A．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙
B．NaHX 溶液中，
C．a、b、c 三个交点处，溶液中水的电离程度：
D．b 点所表示的溶液中：
【答案】D
【分析】随着NaOH 溶液的滴加，pH 逐渐增大。H2X 的物质的量分数逐渐减小，因为H2X 与NaOH 发生
反应，先生成HX-，之后HX-再与NaOH 反应生成X2-，所以HX-的物质的量分数先增大后减小，X2-的物质
的量分数逐渐增大。图中a 点pH = 4.35，此时H2X 和HX-的物质的量分数均为0.5；c 点pH = 7.35，此时
HX-和X2-的物质的量分数均为0.5；b 点是HX-物质的量分数的最高点附近，此时溶液中HX-占比较大，同
时有一定量的H2X 和X2-。
【解析】A．甲基橙的变色范围是3.1 - 4.4。从图像可知，二元酸与NaOH 溶液反应的终点pH 不在甲基橙
的变色范围内，所以该滴定过程若选择单一指示剂，不能选择甲基橙，A 错误；B．由图像可知，a 点可计
算Ka1(H2X)=10-4.35，b 点可计算Ka2(H2X)=10-7.35。根据Ka1(H2X 可知Kh2(H2X)=
=10-9.65，NaHX 溶
液以HX-的电离为主，溶液显酸性，HX-电离产生X2-，水解产生H2X，所以c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)，B 错
误；C．H2X 抑制水的电离，X2-水解促进水的电离。从a 到b 再到c，溶液中X2-的浓度逐渐增大，H2X 的
浓度逐渐减小，所以水的电离程度c > b > a，C 错误；D．根据电荷守恒
。b 点溶液显酸性，即
，所以
，
D 正确。故选D。
15．（2025·吉林延边·一模）室温下，将盐酸滴入
溶液中，测得混合溶液的pH 与
，
和
的关系如图所示，下列说法正确的是
12
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A．
表示pH 与
的关系曲线
B．
溶液中
C．溶液呈中性时，
D．混合溶液的
时，
【答案】C
【解析】A．常温下，
，当溶液pH 相同
时，
，则
，根据图象可知表示pH 与
的关系曲线为
，表示pH 与
的关系曲线为
，表示pH 与
的关系曲线
为
，A 项错误；B．
溶液中，
的水解常数
，
，
的电离常数
，说明
的电离
程度大于其水解程度，因此溶液中
，B 项错误；C．
，
，
，而
，因此当溶液呈中性时，
，故
，C 项正确；D．当混合溶液的
时，溶液中存在物料守恒
，D 项错误；答案选
13
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C。
1．（2025·江苏盐城·模拟预测）
时，通过下列实验探究
的性质。
实验1：取
溶液，向其中缓慢滴入等体积
盐酸
实验2：取
固体，每次用
的
溶液处理
实验3：
溶液，测得
时
约为
，
时
约为11
实验4：向
溶液中加入2 滴
溶液
已知：
时，
、
。
下列说法正确的是
A．实验1 所得溶液中，
B．实验2 中要使
中的
全部转化到溶液中，至少需要反复处理5 次
C．实验3 说明
时
溶液的水解程度低于
时
D．实验4 中发生反应的离子方程式为：
【答案】B
【解析】A．电荷守恒式中缺少Cl⁻的浓度，正确的电荷守恒应为
，A 错误；B．实验2 中，发生的转化：
，n(BaSO4) = 46.6 g/ 233 g·L-1 = 0.2 mol，设每次处理转化
的浓度为x mol/L，则平衡时c(
)=(1-x) mol/L，根据已知可得该可逆反应的平衡常数
，解得x = 0.0476 mol/L，每次体积为1L，则每次处理可转化0.0476mol
，
由于
，故至少需处理5 次，B 正确；C．水解是吸热反应，温度升高促进水解，80℃时pH 降
低是因温度升高水的离子积（Kw）增大，不能说明水解程度降低，实际水解程度更高，C 错误；D．该实
验中Al3+少量，则Al3+与
发生双水解反应生成Al(OH)3和
，方程式错误，D 错误；故答案选B。
2．（2025·浙江绍兴·二模）25℃，向10mL 浓度均为0.1mol/L 的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，逐滴加入
0.1mol/L 的MgCl2溶液。H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(MgCO3)=4×10-6。下列有关说
法正确的是
A．25℃时，MgCO3饱和溶液中，含碳微粒最主要以HCO 形式存在
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B．25℃时，0.1mol MgCO3固体不可全部溶于1L 0.2mol/L 的盐酸中
C．加入10mL 的MgCl2溶液后，溶液中存在c(Na+)=c(CO
)+c(HCO )+c(H2CO3)
D．将上述MgCl2溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中无明显现象
【答案】A
【解析】A．25℃时，MgCO3溶解度小，MgCO3饱和溶液的pH≈7，H2CO3的电离常数Ka2=4.7×10-11，
所以含碳微粒最主要以HCO
形式存在，故A 正确；B．25℃时，0.1mol MgCO3与盐酸完全反应消耗0.2mol 盐酸，固体能全部溶于1L
0.2mol/L 的盐酸中，故B 错误；C．加入10mL 的MgCl2溶液后，溶液中的溶质为0.1mol/LNaCl、
0.05mol/L NaHCO3的混合液，根据物料守恒，c(Na+)=0.15mol/L、c(CO
)+c(HCO )
+c(H2CO3)=0.05mol/L，溶液中存在c(Na+)=3c(CO
)+3c(HCO )+3c(H2CO3)，故C 错误；D．将上述MgCl2
溶液加入到0.1mol/LNaHCO3溶液中生成氢氧化镁沉淀，故D 错误；选A。
3．（2025·湖北·一模）一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用
表示。25℃时，用
调节
溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数
与pH 的关系如图所示[比如
的分布系数：
]，下列叙述正确的是
A．曲线1 代表
，曲线4 代表
B．25℃时，
C．反应
的
D．
溶液、
溶液都显酸性
【答案】C
【分析】
为有机三元弱酸，与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH 越小，
的分布系数越大，溶液的
pH 越大，
的分布系数越大，则曲线1，2，3，4 分别代表
、
、
、
的分布系数，由图
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可知，溶液中H3A、H2A—的浓度相等时，溶液pH 为2.1，则电离常数Ka1(H3A)=
= c(H+)=10-
2.1，同理可知，Ka2(H3A)=10-7.2、Ka3(H3A)=10-12.3，据此分析；
【解析】A．根据分析，曲线1，2，3，4 分别代表
、
、
、
的分布系数，A 错误；B．
根据分析，溶液中
、
的浓度相等时，溶液pH 为2.1，则电离常数
，同理可知，
、
，B 错误；C．
由方程式可知，反应的平衡常数
，C 正确；
D．由电离常数可知，
的水解常数
，则
在溶液中的水解程度大于电离程
度，
溶液呈碱性，
的水解常数
，则
在溶液中的电离程度大于水解程
度，
溶液呈酸性，D 错误；故选C。
4 ．（2025· 江西· 一模）已知常温下，
溶液中各种微粒的分布分数
与溶液物质的量浓度
的负对数
的关系如图所示。已知
时，
苯甲酸(
)的
的
。下列说法错误的是
A．
溶液显碱性
B．
溶液中
的水解百分率
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C．加水稀释
溶液，
水解程度减小，
水解程度增大
D．
溶液中存在关系：c(
)>c(
)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】A．如图所示，25∘C 时，-lgc0=1 时，即0.1mol/L 的NH4HCO3溶液中，δ(
)>δ(
)
δ(
≫
)，说明
主要发生水解且水解程度大于
的水解程度，故该溶液呈碱性，A 正确；B．
水解方程式为
，
的水解百分率α(
)=
=
=
=
=
=
=
，B 正确；C．NH4HCO3溶液呈碱性，加水稀释，
溶液碱性减弱，促进碳酸氢根离子的水解，而c(H+)增大，
的水解百分率α(
)=
，即
的水解百分率减小，则
的水解程度减小，C 正确；D．苯甲酸的
pKa=4.21，Ka=10−4.21，NH3 H
⋅
2O 的Kb=10−4.74，Ka>Kb，则
的水解程度大于C6H5COO−的水解程度，
C6H5COONH4溶液呈酸性，所以c(
)>c(
)>c(H+)>c(OH−)，D 错误；故选D。
5．（2025·湖南常德·二模）25℃时，向20.00 mL0.1 mol·L-1H2R 溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH 溶液，测得
pH 与V(NaOH)、lgX[X=
或
]的关系如图所示。下列说法正确的是
A．c(HR-)=c(R2-)时，V(NaOH)＜20 mL
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B．2HR-
H2R+R2-的平衡常数K=105.3
C．M 点溶液中：c(R2-)＜c(H2R)＜c(HR-)
D．N 点溶液中：c(OH-)＞2c(H2R)+c(HR-)
【答案】D
【分析】H2R 的电离平衡常数Ka1=
、Ka2=
，且Ka1＞Ka2，当pH=0 时，c(H＋) =1
mol/L，Ka1=10-1.4、Ka2=10-6.7，图中M 点溶质为NaHR，N 点溶液中溶质为Na2R。滴定过程中溶液中存在的
电荷守恒关系为c(H+)+c(Na+) =c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)，据此分析解答。
【解析】A．由上述分析可知：当c(HR-)=c(R2-)时，Ka2=
，c(H+)=10-6.7
mol/L，pH=6.7，此时溶液中加入NaOH 溶液的体积V(NaOH)＞20 mL，A 错误；B．由上述分析可知：
Ka1=
，Ka2=
，H2R+R2-
2HR-的化
学平衡常数K=
，则2HR-
H2R+R2-的平衡常数K=10-5.3，B 错误；C．M 点
为V=20 mL 时，H2R 与NaOH 恰好生成NaHR，溶液中溶质为NaHR，Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7，HR-的水解平
衡常数Kh=
＜Ka2，说明HR-的电离作用大于其水解作用，以电离为主，故溶液中c(R²⁻)
＞c(H2R)，但盐电离产生的离子的水解作用及电离作用都是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故溶
液中微粒浓度关系为：c(H2R)＜c(R²⁻)＜c(HR⁻)，C 错误；D．N 点为40 mL，H2R 与NaOH 恰好中和形成
Na2R，溶液中溶质为Na2R。溶液中存在物料守恒：c(Na⁺)=2[c(H2R)+c(HR⁻)+c(R²⁻)]；也存在电荷守恒：
c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(HR⁻)+2c(R2⁻)。两式整理，去掉c(Na⁺)，可得c(OH⁻)=2c(H2R)+c(HR⁻)+c(H⁺)＞
2c(H2R)+c(HR⁻)，D 正确；故合理选项是D。
1．（2025·河北卷）已知
和
结合形成两种配离子
和
常温下，
的
和
的
混合溶液中，
和
的浓度对数
(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如
]与溶液pH 的关系如图所示：
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下列说法错误的是
A．
B．
C．图中a 点对应的
D．当
时，体系中
【答案】C
【分析】
和
之间存在
转化关系，则pH 较小时，平衡逆向移动，以
为主，则
，
，则曲线I 代表
，曲线II 代表
，随着pH 增大，
正向移动，
增大，
和
结合形成配离子的反应依次为
、
，因此随pH 增大，
持续减小，为曲线III，
，先增大后减小，为
曲线IV，
一直增大，为曲线V，据此回答。
【解析】A．曲线III 和曲线IV 的交点代表
，即
，由图可知，此时
，带入平衡表达式得
，A 正确；B．曲线I 和曲线II 的交点
代表
，即
，此时pH=11.6，带入平衡常数表达式得
，B 正确；C．曲线IV 和曲线V 得交点代表，
，即
，此时
，可得
的平衡常数
，a 点时，
，带入
，解得
，且a 点
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对应
，带入
的平衡常数
，计算得
，故pH=4.3，C 错误；D．当pH=6.4 时，
最大，接近
，结合B 项中平
衡常数可计算得
，
，
结合Cu 元素守恒知，
，
，因此体
系中
，D 正确；故选C。
2．（2025·河南卷）乙二胺(
，简写为Y)可结合
转化为
(简写为
)
(简写为
)。
与Y 可形成
和
两种配离子。室温下向
溶液中加入Y，通过调节混合溶液的
改变Y 的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变
化)。混合溶液中
和Y 的初始浓度分别为
和
。
与
的变化关系如图1 所示(其中M 代表
、
或
)，分布系数
与
的
变化关系如图2 所示(其中N 代表Y、
或
)。比如
。
下列说法错误的是
A．曲线I 对应的离子是
B．
最大时对应的
C．反应
的平衡常数
D．
时，
【答案】D
【分析】
与Y 可形成
和
两种配离子，发生的反应为
、
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，故随着Y 浓度的变大，
浓度变小，
先增大后减小，
增大，则从
图像上(从右向左表示Y 浓度的变大)可以看出，曲线Ⅰ表示
浓度，Ⅱ表示浓度
浓度，Ⅲ表
示
浓度；同理，调节溶液pH，当酸性较强时，
浓度大，当碱性较强时，Y 的浓度大，故曲线Ⅳ
表示
浓度，曲线Ⅴ表示
浓度，曲线Ⅵ表示Y 浓度，据此解题。
【解析】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示
，A 正确；B．由题意可知，Y 可以视为二元弱碱，第一次
电离方程式为：
，
，当
时，
，
，则
，同理
，
，由图像可知，当
时，
最大，则
，pOH=5.61，pH=8.39，B 正确；C．反应
的平衡常数
，由图可知，当
时，
，则
，C 正确；D．
时，
，
，
，由物料守恒可知，
，则
，Y 的初始浓度为
，由物料守恒得
，代入数据，
，则
，由图像可知，pH 在
8.39-9.93 之间，此时
，D 错误；故选D。
3．（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A．磷酸二氢钠水解：
B．用稀盐酸浸泡氧化银：
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
【答案】A
【解析】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为
，A 正确；B．用稀
盐酸浸泡氧化银生成AgCl 沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B 错误；C．向次氯酸钠溶
液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C 错误；D．向硫酸
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氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为
，D 错误；答案选A。
4．（2025·安徽卷）下列有关物质用途的说法错误的是
A．生石灰可用作脱氧剂
B．硫酸铝可用作净水剂
C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂
D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
【答案】A
【解析】A．生石灰（
）主要用作干燥剂，通过吸水反应生成
，而非与氧气反应，因此不能
作为脱氧剂，A 错误；B．硫酸铝溶于水后水解生成
胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作
用，B 正确；C．碳酸氢铵受热分解产生
和
，使食品膨松，可用作膨松剂，C 正确；D．苯甲酸及
其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，D 正确；故选A。
5．（2025·浙江卷）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．
具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C．
溶液呈碱性，可用于除油污
D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
【答案】B
【解析】A．
具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A 正确；B．聚丙烯属于有机合成高
分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B 错误；C．油污可以在碱性环境下水解，
溶液由
于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C 正确；D．硬铝合金具有密度小、强度高的
优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D 正确；故选B。
6．（2024·湖南卷）常温下
，向
溶液中缓慢滴入相同浓度
的
溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入
溶液体积的变化关系如图所示，下列说法
错误的是
A．水的电离程度：
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B．M 点：
C．当
时，
D．N 点：
【答案】D
【分析】结合起点和终点，向
溶液中滴入相同浓度的
溶液，发生浓度改变
的微粒是Na+、
、
和
；当
，溶液中存在Na+、H+和
，
，随着加入
溶液，
减少但不会降到0，当
，
，随着加入
溶液，
会与
反应而减少，
当
，溶质为
，
，
，
很少，接近于0，则斜
率为负的曲线代表
；当
时，
中
=
，很
小，随着加入
溶液，溶质由
变为
和
混物，最终为
，
增加的
很少，而
增加的多，当
，溶质为
，
少部分水解，
，斜率为正的曲线代表
，即经过M 点在下降的曲线表示的是
浓度
的改变，经过M 点、N 点的在上升的曲线表示的是
浓度的改变。
【解析】A．N 点HCOOH 溶液与NaOH 溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa 的水解，M 点
时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A 正确；B．M 点溶液中
电荷守恒有
，M 点为交点可知
，联合可得
，故B 正确；C．当
时，溶液中的溶质为
，根据电荷守恒有
，根据物料守恒
，两式整理可得
，故C 正
确；D．N 点HCOOH 溶液与NaOH 溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此
及
观察图中N 点可知，
，根据
，可知
，故D 错误；故答案选D。
7．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究
的性质。已知
，
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。
实验1：将
气体通入水中，测得溶液
。
实验2：将
气体通入
溶液中，当溶液
时停止通气。
实验3：将
气体通入
酸性
溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A．实验1 所得溶液中：
B．实验2 所得溶液中：
C．实验2 所得溶液经蒸干、灼烧制得
固体
D．实验3 所得溶液中：
【答案】D
【分析】实验1 得到H2SO3溶液，实验2 溶液的pH 为4，实验2 为NaHSO3溶液，实验3
和酸性
溶液反应的离子方程式为：
。
【解析】A． 实验1 得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：
，则
，A 错误；B．实验2 为pH 为4，依据
，则
=
，溶液，则
，B 错误；C．NaHSO3溶液蒸干过程中会分解成Na2SO3、
Na2SO3可被空气中O2氧化，故蒸干、灼烧得
固体，C 错误；D．实验3 依据发生的反应：
，则恰好完全反应后
，D 正确；故选D。
8．（2024·新课标卷）常温下
和
的两种溶液中，分布系数δ 与pH 的变化关系如
图所示。[比如：
]
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下列叙述正确的是
A．曲线M 表示
的变化关系
B．若酸的初始浓度为
，则a 点对应的溶液中有
C．
的电离常数
D．
时，
【答案】D
【分析】随着pH 的增大，
、
浓度减小，
、
浓度增大，
—Cl 为吸电子基团，
的酸性强于
，即
)，
δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5 时的pH 分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为
，
，由此分析解题。
【解析】A．根据分析，曲线M 表示
的变化关系，A 错误；B．根据
，初始
，若溶液中溶质只有
，则
，但a 点
对应的
，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，
，B 错误；C．根据分析，CH2ClCOOH 的电离常数Ka=10-2.8，C 错误；
D．电离度
，
，则
=
，
，
时，
，
，D 正
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确；故答案选D。
9．（2023·浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．氯化铁属于弱电解质
B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得
D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A 错误；B．氯化铁溶液与铜反应生成
氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B 正确；C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C
正确；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶
体，D 正确；故选：A。
10．（2023·湖南卷）常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化曲线如图所示。下列
说法错误的是
A．
约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
【答案】D
【分析】NaOH 溶液和HCl、CH3COOH 混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可
知，a 点时NaOH 溶液和HCl 恰好完全反应生成NaCl 和水，CH3COOH 未发生反应，溶质成分为NaCl 和
CH3COOH；b 点时NaOH 溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH 和 CH3COONa；c
点时NaOH 溶液与CH3COOH 恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d 点时NaOH 过量，溶质成
分为NaCl、CH3COONa 和NaOH，据此解答。
【解析】A．由分析可知，a 点时溶质成分为NaCl 和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-
3.38mol/L，
=
=10-4.76，故A 正确；B．a 点溶液为等浓度
的NaCl 和CH3COOH 混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B 正确；
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C．点b 溶液中含有NaCl 及等浓度的CH3COOH 和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明
CH3COOH 的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C 正确；D．c 点溶液
中CH3COO-水解促进水的电离，d 点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D 错误；答案选
D。
27
