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第03 讲 铝及其重要化合物
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 铝及其化合物.......................................................................................................................
知识点1 铝....................................................................................................................................................
知识点2 氧化铝............................................................................................................................................
知识点3 氢氧化铝.........................................................................................................................................
知识点4 常见的铝盐....................................................................................................................................
考向1 考查铝的性质和用途........................................................................................................................
考向2 考查重要铝的化合物性质................................................................................................................
考点二 “铝三角”与铝图象...........................................................................................................
知识点1 铝及其化合物相互转化................................................................................................................
知识点2 重要的铝图象................................................................................................................................
考向1 铝的“价-类”二维图........................................................................................................................
考向2 铝图象................................................................................................................................................
【思维建模】有关氢氧化铝生成的图像分析
考点三 工业制备铝的工艺流程.......................................................................................................
知识点1 工业制铝的工艺流程—碱溶法....................................................................................................
知识点2 工业制铝的工艺流程—酸溶法....................................................................................................
考向 工业制备铝的工艺流程分析...............................................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
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考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
2023 年
铝及其化合物的
性质
选择题
非选择题
山东卷T2，2 分；浙江
1 月卷T3，3 分；安徽
卷T1，3 分
广东卷T14，3 分；
浙江6 月卷T2，3 分
浙江6 月卷T4，3 分；
浙江卷T7，3 分；天津
卷T4，3 分；湖南卷
T7，3 分
冶炼铝的工艺流
程
选择题
非选择题
陕晋宁青卷T3，3 分
——
——
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，铝及其化合物的性质与应用是高考重要的命题点。一方面考查铝及其化合物
的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力
等。
2．从命题思路上看，可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化铝、氢氧化铝的性质与应
用，如化学方程式或离子方程式的正误判断，或在化工流程图中考查铝及其重要化合物的的转化或去除，
题目难度中等偏大。
复习目标：
1．能列举、描述、辨识铝及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。
2．能根据铝及其化合物的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理
使用化学品的常见方法。
3．能说明铝及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。
4．了解铝土矿制备铝的工艺流程原理。
2
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考点一 铝及其化合物
知识点1 铝
1．金属铝的结构、存在和性质
结构
铝的原子结构示意图为
存在
铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态存在
物理性质
银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软
化学性质
通性
非金属单质反应
4Al＋3O2====2Al2O3(致密氧化铝薄膜，可保护内部金属)
非氧化性酸反应
2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
盐反应
2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu
水反应
2Al＋6H2O
2Al(OH)3＋3H2↑
特性
钝化
室温下，铝在浓硫酸、浓硝酸中，表面形成一层致密的氧
3
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化物膜，保护内部的金属不再与酸反应
与碱反应
2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4] ＋
3H
2↑
2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑
2．铝热反应
实验装置
实验现象
①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发
生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
实验结论
高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热：Fe2O3＋
2Al
=====
2Fe
＋
Al
2O3
原理应用
①制取熔点较高、活动性弱于Al 的金属，如铁、铬、锰、钨等，
3MnO2＋4Al=====3Mn
＋
2Al
2O3；
②金属焊接，如野外焊接钢轨等
3．铝与酸或碱反应生成H2的量的关系
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：
①产生H2的物质的量相等。
②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3 1∶。
(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl 和NaOH 反应：
①消耗Al 的物质的量之比为1 3∶。
②生成H2的物质的量之比为1 3∶。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：
若产生氢气的体积比为＜＜1，则必定
①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl 不足。
②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH 过量。
得分速记
(1)铝是活泼金属，但铝的抗腐蚀性强，因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高
于Al 的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，熔化的铝并不滴落。
(2)铝热反应不仅指铝与Fe2O3反应，铝热反应置换的金属为金属活动性比铝弱的难熔金属。
①铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与金属活动性顺序中排在铝之后的金属的氧化物
反应。
4
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②铝热反应会放出大量的热(这一特性常出现在推断题中)。Mg 条、KClO3的作用是产生高温，引发铝
热反应。
③铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(3)常温下铝不能溶于浓硫酸和浓硝酸，不是不反应，而是发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，
阻止反应继续进行。
(4)铝既能与酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，但是铝不是两性金属，它是一种活泼金属，表现强还
原性。
(5)铝热剂着火时不能用水灭火，应用沙土盖灭。
(6)工业上冶炼Al 用电解熔融Al2O3的方法而不用AlCl3作原料的原因是AlCl3是共价化合物，熔融态不
导电。
(7)能与铝反应生成H2的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。
(8)等质量的铝与足量的酸或碱溶液反应，生成H2的量相同。
(9)等物质的量的酸和碱与足量的铝反应，生成H2的量由酸和碱的物质的量决定。
知识点2 氧化铝
物理性质
白色固体，难溶于水，硬度大，熔点很高，是优良耐火材料
化学性质
与酸反应
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O
与碱反应
Al2O3＋2NaOH+3H2O＝2 Na[Al(OH)
4]
Al2O3＋2OH－+3H2O＝2 [Al(OH)
4] -
用途
制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石
得分速记
①与酸反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
②与碱反应：Al2O3＋2OH－+3H2O＝2[Al(OH)4]-
这里的酸碱是指强酸、强碱。
知识点3 氢氧化铝
物理性质
白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性
电离方程式
AlO
＋
H ＋ ＋
H 2O
Al(OH)3
Al
3 ＋ ＋
3OH
－ (碱式电离)
化学性质
与酸反应
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
与碱反应
Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4]
Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4] -
不稳定性
2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O
制备
铝盐与足量氨水
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ ＋
3NH
偏铝酸盐与足量CO2
AlO2
－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓ ＋
HCO
3
－
用途
氢氧化铝胶体有较强的吸附性，可用于净水；氢氧化铝碱性不强，可以用作胃酸中和剂
得分速记
5
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氧化铝和氢氧化铝(能写离子方程式的写离子方程式)
名称
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
物理性质
白色固体，熔点很高
白色胶状物质，难溶于水
化学
性质
与酸反应
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋
3H
＋ ==
=Al
3 ＋ ＋
3H
2O
与碱反应
Al2O3
＋
2OH
－
+3H2O ＝
2[Al(OH)4]-
Al(OH)3＋OH－=== [Al(OH)4]-
加热
不分解
2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
主要用途
①做耐高温材料
②冶炼铝的原料
①制药
②Al(OH)3胶体用于净水
知识点4 常见的铝盐
1．明矾
(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O，属于复盐。
(2)净水原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为KAl(SO4)2==
=K
＋ ＋
Al
3 ＋ ＋
2SO
，其中
Al
3＋发生水
解反应，离子方程式为是Al
3 ＋ ＋
3H
2O
Al(OH)3( 胶体
) ＋
3H
＋ ，产生Al(OH)3 胶体，其吸附能力很强，可
以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变得澄清。
得分速记
(1)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算
题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。
(2)Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH 溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶
液(如氨水)。
(3)由Al(OH)3的两式电离以及与酸和碱反应的离子方程式可知：与酸反应时相当于三元碱，与碱反应
时相当于一元酸。
(4)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。
2．AlCl3的结构与性质
(1)AlCl3熔点、沸点都很低，且会升华，易溶于乙醚等有机溶剂，因为它是一种共价型化合物。熔化
的AlCl3不易导电，AlCl3晶体属于分子晶体，故制备铝时不用AlCl3电解。
(2)AlCl3的蒸汽或处于熔融状态时，都以AlCl3二聚分子形式存在。AlCl3二聚分子的形成原因是铝原
子的缺电子结构。AlCl3二聚分子结构示意图如图，其中每个铝原子均为sp
3 杂化，各有1 条空的轨道，氯
原子处于以铝原子为中心的四面体的4 个顶点位置。分子中有桥式氯原子存在，桥式氯原子在与其中一个
铝原子成σ 键的同时，与另一个铝原子的空轨道发生配位，形成σ 配位键。
(3)AlCl3能与Cl－生成AlCl4
-：AlCl3(aq)＋ Cl－(aq)=AlCl4
-(aq)
(4)与Al2Cl6类似，AlCl4
-、Na3AlF6、Al(OH)4
-中均存在配位键。
6
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考向1 考查铝的物质和用途
例1 下列关于铝单质的叙述中正确的是( )
A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长
B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属
C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层
D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆
【答案】B
【解析】铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与氧化铝反应；铜的导电性能比铝强。
【变式训练1·变载体】研究发现由铝原子构成的Al16
-、Al17
-和Al18
-团簇阴离子都能与水自发反应产生
氢气。下列说法正确的是( )
A．Al16
-、Al17
-和Al18
-互为同位素 B．Al16
-与水反应时作还原剂
C．Al17
-是由铝原子通过离子键结合而成 D．1mol 的Al18
-含
个电子
【答案】B
【解析】A 项，同位素是指同一元素不同核素的关系，该三者团簇阴离子是多原子聚集体，A 错误；
B 项，Al16
-与水反应产生氢气，则Al16
-作还原剂，B 正确；C 项，团簇是原子、分子或离子通过物理或化学
结合力组成的，不是简单的由铝原子通过离子键结合而成，C 错误；D 项，1mol 的Al18
-所含电子数是
，D 错误；故选B。
【变式训练2·变题型】下列由实验现象得出正确结论的是( )
选项
实验现象
结论
A
把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH 溶液
中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化
铝的金属性比镁强
B
取一块铝箔，用酒精灯点燃；铝箔只熔化成液体而没有滴
落
铝不易燃烧
C
向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡
该气体是氨气
D
向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH 溶液至过量：先产生白色
沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失
氢氧化铝能溶于强
碱溶液
【答案】D
【解析】金属性的强弱可根据金属与酸反应时金属失电子的能力强弱判断，而不是与碱反应，故A 错
误；没有滴落表明氧化铝的熔点高，故B 错误；氯化铵溶液显酸性，与铝反应时放出氢气，故C 错误；氯
化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸
钠，故D 正确。
7
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【逻辑思维与科学建模】【变式训练3】用图1 所示的原电池装置进行实验，闭合
后用灵
敏电流计测得电流随时间的变化如图2 所示。t＞t1时，Mg 表面有气泡产生，Al 质量减小。
下列分析不正确的是( )
A．t＜t1，Mg 为负极 B．t＞t1，
上产生的气体为H2
C．t＞t1，负极反应：Al-3e-+3OH-=Al(OH)3 D．实验过程中，正极均有OH-生成
【答案】C
【解析】t＞t1时，Mg 表面有气泡产生，Al 质量减小，此时Al 作负极，Mg 作正极，原电池反应为
2Al＋2OH-＋6H2O===[Al(OH)4]-＋3H2↑，由图可知，t1时刻电流的方向发生了改变，则t＞t1时，Al 作正极，
Mg 作负极，原电池反应为
。A 项，t＜t1，Mg 为负极，故A 正确；B 项，由
分析知，t＞t1，Mg 作正极，发生还原反应，还原产物为氢气，由电池反应式可知Mg 上产生的气体为
H2，故B 正确；C 项，t＞t1，Al 作负极，负极反应：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，故C 错误；D 项，t＜t1时，
Al 作正极，正极反应式为2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，t＞t1，Mg 作正极，正极反应式为2H2O+2e-=H2↑＋
2OH-，故实验过程中，正极上均为水电离出的氢离子得电子生成氢气，同时有OH-生成，故D 正确；故选
C。
考向2 考查重要铝的化合物性质
例2 生活中处处有化学。下列生活中Al 及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
B．泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO3
2-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：2Al＋2OH-＋6H2O===[Al(OH)4]-＋3H2↑
D．明矾净水原理：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3胶体)＋3H＋
【答案】B
【解析】A 项，胃酸的主要成分为盐酸，胃舒平治疗胃酸过多的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+
+3H2O，故A 正确；B 项，泡沫灭火器中碳酸氢钠与硫酸铝溶液反应的离子方程式为Al3++3HCO3
-
=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B 错误；C 项，苛性钠与铝粉反应的离子方程式为2Al＋2OH-＋6H2O===[Al(OH)4]-
＋3H2↑，故C 正确；D 项，明矾能净水是因为Al3＋水解：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3胶体)＋3H＋，产生的
氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，故D 正确；故选B。
【变式训练1·变题型】下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是(
)
8
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【答案】C
【解析】常温下浓硫酸能使铝钝化，得不到硫酸铝，A 项错误；过量氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应
生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，B 项错误；氢氧化铝不溶于水，可通过过滤的方法使其与溶液分离，且
过滤操作正确，C 项正确；灼烧固体用坩埚，不能用蒸发皿，D 项错误。
【变式训练2·变考法】下列有关明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的说法不正确的是( )
A．明矾水溶液呈酸性 B．钾元素位于周期表的区
C．
空间结构名称为正四面体形 D．自来水厂常用明矾来杀菌消毒
【答案】D
【解析】A 项，明矾水溶液中由于铝离子水解显酸性，A 正确；B 项，基态钾原子价电子排布式为
4s1，钾元素位于周期表的s 区，B 正确；C 项，SO4
2-中S 原子价层电子对数为4、是sp3杂化，所以空间结
构名称为正四面体形，C 正确；D 项，自来水厂常用明矾来净化水，不能杀菌消毒，D 错误；故选D。
【元素化合物与反应原理融合】【变式训练1】常温下，向10.0mL 浓度均为0.1mol/L 的
AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH 固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与
NaOH 物质的量关系如图所示，测得a、b 两点溶液的pH 分别为3.0，4.3。
已知：①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]；②
，298K 时，
K=1.1×1033。
下列叙述错误的是( )
A．c 点溶液pH 约为12.7
B．曲线Ⅱ代表Al3+
C．在Al(OH)3和Fe(OH)3共沉淀的体系中
9
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D．
的平衡常数K1为1.1×10-1.1
【答案】A
【解析】由题意可知，氢氧化铝的溶度积大于氢氧化铁，a、b 两点溶液的pH 分别为3.0，4.3 说明曲
线I 代表铁离子、曲线Ⅱ代表铝离子，则由图可知，氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe(OH)3]=10-5×(10-11mol/L)3=10-
38、氢氧化铝溶度积Ksp[Al(OH)3]=10-5×(10-9.7mol/L)3=10-34.1。A 项，由图可知，c 点溶液中铝元素的物质的量
为0.1mol，说明溶液中铝元素的存在形式为四羟基合铝离子，根据
，
，此时溶液中的Al3+离子浓度可以看
成1.0×10 -5，
，pH 约为6.25，A 错误；B 项，根据分析可知，曲线Ⅱ代表Al3+，B
正确；C 项，在氢氧化铝和氢氧化铁共沉淀的体系中
，C
正确；D 项，由方程式可知，平衡常数
，D 正确；故选A。
考点二 “铝三角”与铝图象
知识点1 铝及其化合物相互转化
1．Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之间的转化关系
(1)
Al
①
3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
Al
②
3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
Al
③
3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
(4)[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O
10
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(5)
[Al(OH)
①
4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
[Al(OH)
②
4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O
(6)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
3．铝三角的应用
(1)选择制备Al(OH)3的最佳途径
①由Al3＋制备Al(OH)3，宜用Al3＋与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓ ＋
3NH
②由NaAlO2制备Al(OH)3宜用CO2与AlO 反应：2H2O＋AlO＋CO2=Al(OH)3↓ ＋
HCO
③从节约原料角度，由Al 制备Al(OH)3，宜用Al 制备Al3＋，Al 制备AlO，然后将二者混合：Al3＋＋
3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
(2)有关离子共存问题
①与Al3＋不能大量共存的(阴)离子有：OH－、AlO、HS－、SiO、CO、HCO、SO 等。
②与AlO 不能大量共存的(阳)离子有：H＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋等。
AlO
③
与HCO 因发生(相对)强酸制弱酸的反应而不能共存。
(3)分析离子反应顺序
①向含有Al3＋、NH、H＋的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，反应顺序是：Ⅰ.H＋＋OH－===H2O；
Ⅱ.Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(若先与NH 反应，则生成的NH3·H2O 又使Al3＋沉淀且生成NH)；Ⅲ.NH＋OH－
===NH3·H2O[若先溶解Al(OH)3，则产生的AlO 又与NH 反应生成沉淀]；Ⅳ.Al(OH)3＋OH－=== [Al(OH)4]
－。
②向含有AlO、CO、OH－的混合溶液中逐滴加入盐酸，反应顺序是：Ⅰ.OH－＋H＋===H2O；Ⅱ.
[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓+ H2O ([Al(OH)4]－比CO 先反应)；Ⅲ.CO＋H＋===HCO；Ⅳ.HCO＋H＋
===CO2↑＋H2O[HCO 比Al(OH)3先反应]；Ⅴ.Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
知识点2 重要的铝图象
1．可溶性铝盐溶液与NaOH 溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下
同)
操作
可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过
量
NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液
至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消
失
无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→
最多→沉淀不消失
图像
方程式序
号
AB：(1)③
BD：(6)
AB：(3)
BC：(1)②
2．偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
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操作
偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少
→消失
无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不
消失
图像
方程式序
号
AB：(5)②
BC：(2)
AB：(4)
BC：(1)②
3．突破Al(OH)3沉淀图像三个秘诀
(1)明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理。
(2)掌握Al3＋、Al(OH)3、AlO 三者之间的转化比例：
(3)明晰Al3＋溶液中加碱(OH－)的几种常见变形图像，如：
图A 中，n(H＋)∶n(Al3＋)＝2 1∶。
图B 中，若已知原溶液中含有Mg2＋。则可推出：
n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝1 1∶。
图C 中，若已知原溶液中含有H＋和Mg2＋，则可推导出：n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2 1 1
∶∶。
得分速记
有关Al(OH)3的计算
(1)求产物Al(OH)3的量
①当n(OH－)≤3n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝n(OH－)；
②当3n(Al3＋)<n(OH－)<4n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)；
③当n(OH－)≥4n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝0，无沉淀。
(2)求反应物碱的量
①若碱不足(Al3＋未完全沉淀)：n(OH－)＝3n[Al(OH)3]；
②若碱使生成的Al(OH)3部分溶解：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]。
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考向1 铝的“价-类”二维图
例1(2025·辽宁名校联盟高三调研)如图是铁或铝及其相应化合物的“价—类二维图”，下列说法正确
的是( )
A．基态铁、铝原子的未成对电子数目之比为4：3
B．均可通过Y→X 制备铁、铝的单质
C．均可以通过一步反应实现Y 与Z 的相互转化
D．含有铁或铝元素的W 的溶液均易水解且使溶液呈酸性
【答案】B
【解析】A 项，基态铁的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，未成对电子数为4，基态铝的核外
电子排布式为：1s22s22p63s23p1，未成对电子数为1，则基态铁、铝原子的未成对电子数目之比为4：1，故
A 错误；B 项，Y 为氧化物，价态为+3 价，对应的是Fe2O3、Al2O3，工业上可以通过CO 还原氧化铁制取
铁单质，电解熔融氧化铝制取铝单质，故B 正确；C 项，Z 为氢氧化物，价态为+3 价，对应的是
Fe(OH)3、Al(OH)3，Fe(OH)3、Al(OH)3均能加热分解后得到Fe2O3、Al2O3，均能通过一步反应实现Z→Y 的
转化，但Fe2O3、Al2O3均不能溶于水，因此均不能通过一步反应实现Y→Z 的转化，故C 错误；D 项，W
为盐溶液，价态为+3 价，三价铁水解可以使溶液呈酸性，但W 为偏铝酸盐时，溶液水解呈碱性，故D 错
误；故选B。
【变式训练·变载体】 “价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是
及其部分化合物的
“价类”二维图。下列说法错误的是( )
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A．反应③④⑤⑥⑦均属于复分解反应 B．反应①⑥所加试剂可能相同
C．物质的类别处“
”代表偏铝酸盐 D．反应④⑤均可以通过加入盐酸实现转化
【答案】B
【解析】根据“价类二维图”可知a 为Al，b 为Al2O3，c 为铝盐，e 为Al(OH)3，c 与d，d 与e 可以相
互转化，则d 为偏铝酸盐。A 项，反应③是铝盐转化为偏铝酸盐，其离子方程式为Al3+＋4OH－===
[Al(OH)4]－，反应④是偏铝酸盐转化为铝盐，离子方程式为[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O，反应⑥是铝
盐转化为碱，离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，反应⑦是碱转化为偏铝酸盐，离子方程式为
Al(OH)3＋OH－=== [Al(OH)4]－，上述反应均为复分解反应，故A 正确；B 项，反应①是铝转化为铝盐，加
酸可以实现转化，反应⑥是铝盐转化为氢氧化铝，加入碱实现转化，两反应所加试剂不可能相同，故B 错
误；C 项，根据价类二维图可知，d 为偏铝酸盐，故C 正确；D 项，反应④是偏铝酸盐转化为铝盐，离子
方程式为[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O，反应⑤是偏铝酸盐转化为碱，离子方程式为[Al(OH)4]－＋H＋
===Al(OH)3↓＋H2O 均可以通过加酸实现转化，故D 正确；故选B。
考向2 铝图象
例2 室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH 溶液，实验测得溶液pH
随NaOH 溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )
A．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3OH－
Al(OH)3
B．a～b 段，溶液pH 增大，Al3＋浓度不变
C．b～c 段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
【答案】C
【解析】A 项，a 点时，即为Al2(SO4)3溶液，由于Al3＋水解：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋，溶液
呈酸性，错误；B 项，a～b 段，主要是滴入的NaOH 溶液中和了水解生成的H＋，c(H＋)减小，溶液pH 增
大，另外，一方面，c(H＋)减小一定程度上促进了Al3＋的水解，另一方面溶液体积增大，故c(Al3＋)减小，
错误；C 项，b～c 段，pH 变化缓慢，主要发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，正确；D 项，c 点后pH
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变化较快的一段，为Al3＋沉淀完全，Al(OH)3未溶解而c(OH－)增大的过程，d 点前pH 变化较缓慢的一段反
应为：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故d 点时，Al(OH)3已完全溶解，错误。
思维建模 有关氢氧化铝生成的图像分析
基本坐标图像
实验现象及反应原理
衍生坐标图像
化学反应原理
向铝盐溶液中加强碱
现象：先沉淀后溶解
注：如果向强碱中加
铝盐，开始无明显现
象，后生成沉淀
Al3＋和Mg2＋(或Fe3＋)混合溶
液加碱的反应：Mg2＋＋2OH
－=== Mg(OH)2↓Al3＋＋4OH－
===AlO2
-＋2H2O
向偏铝酸盐溶液中加
强酸
现象：先沉淀后溶解
注：如果向强酸中加
偏铝酸盐，开始无明
显现象，后生成沉淀
AlO2
-和OH－混合溶液加酸的
反应：
H＋＋OH－===H2O
4H＋＋AlO2
-===Al3＋＋2H2O
AlO2
-和SiO3
2-混合溶液加酸的
反应：SiO3
2-＋2H＋
===H2SiO3↓4H＋＋AlO2
-
===Al3＋＋2H2O
向铝盐溶液中加弱碱
现象：生成沉淀量不
断增加，后不变
Al3＋和H＋混合溶液加氨水的
反应
H＋＋NH3·H2O ===NH4
+＋
H2O
Al3＋＋3NH3·H2O
===Al(OH)3↓＋3NH4
+
向偏铝酸盐溶液中加
弱酸
现象：生成沉淀量不
断增加，后不变
AlO2
-和OH－混合溶液通入
CO2的反应：2OH－＋CO2===
CO3
2-＋H2O
AlO2
-＋CO2＋2H2O ===
Al(OH)3↓＋HCO3
-
【变式训练1·变考法】如图表示AlCl3溶液与NaOH 溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列
判断错误的是( )
A．①线表示Al3＋的物质的量的变化 B．x 表示AlCl3的物质的量
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C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化 D．④线表示AlO 的物质的量的变化
【答案】B
【解析】向AlCl3 溶液中加入NaOH 溶液时，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－
===AlO＋2H2O，Al3＋逐渐减小，Al(OH)3逐渐增加后又减少，Al3＋消失后生成AlO，故A、C、D 正确；若
向NaOH 溶液中加入AlCl3 溶液，发生反应Al3 ＋＋4OH －===AlO ＋2H2O ，3AlO ＋Al3 ＋＋
6H2O===4Al(OH)3↓，各微粒的变化曲线都不符合，故B 错误。
【逻辑思维与科学建模】【变式训练2】向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1
mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确
的是( )
A．图中A 点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3
B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：1
C．AB 段反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．向D 点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
【答案】B
【解析】向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO4
2- 之
间的离子反应，如下Ba2++ SO4
2-═BaSO4↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-═AlO2
- +2H2O，假设
1molAl2(SO4)3中SO4
2-完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol，3molBa(OH)2提供6molOH-，1molAl2(SO4)3中含
有2molAl3+，由反应Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，1molAl2(SO4)3中的Al3+和SO4
2- 均沉淀完全，故从起点到
A 点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成3molBaSO4、2molAl(OH)3沉淀，A 点时SO4
2-完全
沉淀，AB 为氯化铝与氢氧化钡的反应，B 点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为
BaCl2，BC 为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C 点时氢氧化铝完全溶解，C 点时氢氧化铝完全溶解。A 项，图
中A 点是Al2(SO4)3和Ba(OH)2的反应，故生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3，A 正确；B 项，前3LBa(OH)2溶
液与溶液中Al2(SO4)3反应，从3L-6L 为Ba(OH)2溶液与溶液中AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的
量相等为3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸钡可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2]，故n[Al2(SO4)3]=1mol，由氯化铝
与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n(AlCl3)=2n[Ba(OH)2]=6mol，故n(AlCl3)=2mol，故原溶液中原混合液中
c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2，B 错误；C 项，AB 段为氯化铝与氢氧化钡的反应，故离子方程式为Al3+
+3OH-═Al(OH)3↓，C 正确；D 项，D 点的溶液中含有AlO2
-，通入二氧化碳产生氢氧化铝白色沉淀，D 正确；
故选B。
【变式训练3·变题型】向盛有10 mL 1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1 NaOH 溶液，
沉淀的物质的量随NaOH 溶液体积的变化示意图如下：
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(1)写出m 点反应的离子方程式：________________________________。
(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物
质的量为________mol。
【答案】(1)NH＋OH－===NH3·H2O (2)0.022
【解析】(2)因NH4Al(SO4)2 的物质的量为0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，Ba(OH)2 的物质的量为0.02
L×1.2 mol·L－1＝0.024 mol，产生沉淀的反应有两类，一是SO＋Ba2＋===BaSO4↓，n(SO)＝0.01 mol×2＝0.02
mol，0.02 mol＜0.024 mol，故n(BaSO4)＝0.02 mol；二是OH－参与的反应，
Al3＋ ＋ 3OH－ ===Al(OH)3↓
0.01 mol 0.03 mol 0.01 mol
OH－余0.024 mol×2－0.03 mol＝0.018 mol，之后发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O，n(NH)＝0.01
mol，再消耗OH－ 0.01 mol，则剩余OH－为0.018 mol－0.01 mol＝0.008 mol，最后发生沉淀的溶解：
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，OH－为0.008 mol，溶解Al(OH)3 0.008 mol，则剩余Al(OH)3为0.01 mol－
0.008 mol＝0.002 mol。溶液中产生沉淀的物质的量为0.02 mol＋0.002 mol＝0.022 mol。
考点三 工业制备铝的工艺流程
知识点1 工业制铝的工艺流程—碱溶法
(1)①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式
①Al2O3＋2OH－===2AlO
＋
H 2O，SiO2＋2OH－===SiO
＋
H 2O。
③AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓ ＋
HCO
，
SiO
＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO。
(2)步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化，因为AlO 与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不
易控制酸的量；CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3 用途广泛，经济效益好。
(3)步骤④中得到较纯的Al2O3，可能含有SiO2 杂质，在电解时它不会影响铝的纯度是因为SiO2的熔点
很高，在加热到1 000 ℃ 左右时不会熔化。
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知识点2 工业制铝的工艺流程—酸溶法
(1)①、②中可能发生反应的离子方程式。
①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋是因为：Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，若用氨水则不能将
Fe(OH)3和Al(OH)3分离
考向 工业制备铝的工艺流程分析
例1 工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：
对上述流程中的判断正确的是( )
A．试剂X 可以是氨水，沉淀中含有铁的化合物
B．工业上可采用Fe 还原Al2O3的方法制Al，但成本较高
C．反应Ⅱ中CO2可以用CH3COOH 溶液代替
D．反应Ⅰ中的反应为：CO2＋2AlO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
【答案】C
【解析】分析流程图可知，试剂X 是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3
与氢氧化钠溶液不反应，所以反应Ⅰ过滤出沉淀为Fe2O3，所得溶液乙为NaAlO2溶液；向NaAlO2溶液中
通入过量CO2，化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3，所以Y 为NaHCO3 溶液，
Al(OH)3加热分解生成Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al。A 项，试剂X 不是氨水，错误；B 项，Fe 不如Al 活
泼，Fe 与Al2O3不反应，错误；C 项，反应Ⅱ中CO2溶于水得碳酸，碳酸是弱酸，可以用CH3COOH 溶液
代替，正确；D 项，反应Ⅰ中的反应为：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，错误。
【变式训练1·变考法】有关下列流程的判断正确的是( )
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A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应
B．反应②产生的阴离子主要为CO3
2-
C．反应③在实验室中应在蒸发皿中进行
D．反应④的条件是对熔融状态下的反应物进行电解
【答案】D
【解析】电解熔融氧化铝制备单质铝属于氧化还原反应，故A 错误；过量二氧化碳和偏铝酸钠溶液反
应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应②产生的阴离子主要为HCO3
-，故B 错误；灼烧氢氧化铝固体应该
用坩埚，故C 错误；电解熔融氧化铝制备单质铝，反应④是在熔融状态下进行电解，故D 正确。
【变式训练2·变载体】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示。下列推断不合理的是
A．向GaCl3溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
B．向NaAlO2和NaGaO2溶液中通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，可知酸性：Al(OH)3＜
Ga(OH)3
C．金属镓可以与
溶液反应生成NaGaO2和H2
D．步骤二中不能通入过量的CO2的理由是CO2＋GaO2
-＋2H2O===Ga(OH)3↓＋HCO3
-
【答案】A
【解析】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓
的流程如图，分析可知氧化铝和氧化镓都可以与氢氧化钠溶液反应生成盐，并且二氧化碳可以制取氢氧化
铝，却无法与偏镓酸钠反应，可实现铝和镓的分离。A 项，镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，则其
氢氧化物不会溶与弱碱氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，A
错误；B 项，适量二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法与Na[Ga(OH)4]反应，说明酸性氢氧化铝比氢氧化
镓弱，Al(OH)3＜Ga(OH)3，B 正确；C 项，铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以金属镓也可以
与NaOH 溶液反应生成Na[Ga(OH)4]和氢气，C 正确；D 项，碳酸溶液为酸性，所以步骤二中不能通入过量
的CO2是因为Na[Ga(OH)4]会发生反应生成Ga(OH)3沉淀，CO2＋[Ga(OH)4] -===Ga(OH)3↓＋HCO3
- ，D 正
确；故选A。
【多步骤反应流程图】【变式训练3】我国最新型055 型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产
有源相控阵雷达，采用了最先进的氮化镓(GaN)半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为Al2O3、
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Ga2O3、Fe2O3)为原料制备GaN 的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合
物，能与强酸、强碱溶液反应，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率
B．由过程②、③可知，Ga(OH)3的酸性比Al(OH)3强
C．已知
，1molGa 与足量NH3反应，转移电子数为3NA
D．滤渣1 是Fe2O3，生成滤渣2 的离子方程式可能为CO2＋2[Al(OH)4] -===2Al(OH)3↓＋CO3
2-+H2O
【答案】C
【解析】以铝土矿(主要成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3)为原料，制备GaN，流程主线以Ga 为主元素，
Al2O3、Fe2O3作为杂质被除去，加入NaOH 溶液“碱浸”铝土矿，Fe2O3不反应，过滤以滤渣1 被除去，
Al2O3、Ga2O3与碱反应进入滤液1 中，以[Al(OH)4]-、[Ga(OH)4] -形式存在，通入适量CO2生成Al(OH)3沉
淀，过滤为滤渣2 除去，通入过量CO2生成Ga(OH)3沉淀，最终转化为GaN。A 项，粉碎铝土矿、搅拌，
可以增大反应物接触面积，提高反应速率的同时提高铝土矿的利用率，A 正确；B 项，Al2O3、Ga2O3与碱
反应，分别以[Al(OH)4]-、[Ga(OH)4] -的形式存在于滤液1 中，过程②[Al(OH)4]-与适量CO2反应生成
Al(OH)3沉淀，过程③[Ga(OH)4] -与过量CO2反应生成Ga(OH)3沉淀，所以Ga(OH)3的酸性比Al(OH)3强，
B 正确；C 项，生成GaN 的化学方程式为
，该反应为可逆反应，1molGa
反应不完全，转移电子数小于3NA，C 错误；D 项，加入GaN 溶液“碱浸”铝土矿，Fe2O3不反应，所以滤
渣1 是Fe2O3，[Al(OH)4]-与适量CO2反应生成滤渣2，滤渣2 是Al(OH)3沉淀，离子方程式可能为CO2＋
2[Al(OH)4] -===2Al(OH)3↓＋CO3
2-+H2O，D 正确。故选C。
1．(2025•山东卷，2，2 分)化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是( )
A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品
C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
【答案】B
【解析】A 项，明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A 正确；
B 项，漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝(蛋白质)结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B 不正
确；C 项，食醋中的醋酸与水垢(碳酸钙、氢氧化镁)反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C 正确；
D 项，小苏打(碳酸氢钠)受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D 正确；故选B。
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2．(2025·浙江1 月卷，3，3 分)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污
D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
【答案】B
【解析】A 项，ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A 正确；B 项，聚丙烯属于
有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B 错误；C 项，油污可以在碱性环境下水解，
Na2CO3溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C 正确；D 项，硬铝合金具有密
度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D 正确；故
选B。
3．(2024·广东卷，14，3 分)部分含
或
或
物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的
是( )
A．若a 在沸水中可生成e，则a→f 的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b 和d 均能与同一物质反应生成c，则组成a 的元素一定位于周期表p 区
【答案】B
【解析】A 项，若a 在沸水中可生成e，此时a 为Mg，e 为Mg(OH)2，即f 为镁盐，a→f 的反应有多种，
可能为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，该反应属于置换反应，可能为Mg+Cl2
MgCl2，该反应属于化合反应，
综上a→f 的反应不一定是化合反应，故A 错误；B 项，e 能转化为d，此时e 为白色沉淀Fe(OH)2，d 为红
褐色沉淀Fe(OH)3，说明在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B 正确；C 项，由题意
得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为Fe(OH)3胶体，c 应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能
直接得到Fe(OH)3沉淀，故C 错误；D 项，假设b 为Al2O3，即d 为Al(OH)3，c 为铝盐，Al2O3、Al(OH)3与
稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a 的元素为Al，位于周期表p 区；假设b 为Fe2O3，即d 为Fe(OH)3，c
为铁盐，Fe2O3、Fe(OH)3与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a 的元素为Fe，位于周期表d 区，故D 错误；
故选B。
4．(2024·浙江6 月卷，2，3 分)下列说法不正确的是( )
A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
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C．FeO 有还原性，能被氧化成Fe3O4
D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
【答案】A
【解析】A 项，Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃
酸过多，A 不正确；B 项，Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故CO2反
应产生O2可作供氧剂，B 正确；C 项，FeO 有还原性，其中Fe 元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将
其氧化成更高价态的Fe3O4，C 正确；D 项，见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；Fe3O4见光易分解，
故其应保存在棕色试剂瓶中，D 正确；故选A。
5．(2023·天津卷，4，3 分)下列常见物质及用途，错误的是( )
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．SiO2可用于制造光导纤维
C．Fe2O3是铁红，可以用作染料 D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭
【答案】D
【解析】A 项，胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl 反应，能用于治疗胃酸过多，A 正确；B．SiO2
具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B 正确；C．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色
染料，C 正确；D．钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D 错误；故选D。
6．(2023·湖南卷，7，3 分)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为
)，反应现象没有明显差别的是( )
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
酸性
溶液
D
溶液
溶液
【答案】D
【解析】A 项，向氨水中滴加
溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生
的反应为
，继续滴加产生沉淀；向
溶液中滴加
氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为
；
当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为
，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A 不
符合题意；B．向
中滴加
溶液并振荡，由于开始时
过量，振荡后没有沉淀产生，
发生的反应为
；向
溶液中滴加
并振荡，
开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为
；当
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过量后，继续滴加
沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为
，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B 不符合题
意；C．向
溶液中滴加酸性
溶液并振荡，由于开始时
是过量的，
可以被
完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为
；向
溶液中滴加酸性
溶
液并振荡，由于开始时
是过量的，
逐渐被
还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，
最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C 不符合题意；D．向
溶
液中滴加
溶液，溶液立即变为血红色；向
溶液中滴加
溶液，溶液同样立即变为血红色，
因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D 符合题意；综上所述，本题选D。
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