文档文本内容
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第01 讲 氯及其重要化合物
目录
01 考情解码·命题预警.........................................................................................................................2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 氯及其化合物.....................................................................................................................4
知识点1 氯气的性质及用途....................................................................................................................4
知识点2 新制氯水的成分和性质............................................................................................................6
知识点3 氯的常见氧化物........................................................................................................................7
知识点4 氯的含氧酸及其盐....................................................................................................................8
知识点5 氯胺............................................................................................................................................9
考向1 考查氯及其重要化合物的性质和应用........................................................................................9
思维建模 问题类型 → 知识提取 → 模型匹配
考向2 考查含氯消毒剂的性质及应用..................................................................................................12
考点二 氯气的制法及含氯化合物的制备与应用.............................................................................14
知识点1 氯气的实验室制法..................................................................................................................14
知识点2 氯气的工业制法......................................................................................................................16
考向1 考查氯气的实验室制法................................................................................................................17
思维建模 实验室制取氯气的注意事项
考向2 考查含氯化合物的制备................................................................................................................19
思维建模 含氯化合物制备原料转化路径
考点三 卤族元素 溴、碘单质的提取.......................................................................................23
知识点1 卤素的性质................................................................................................................................23
知识点2 卤素互化物、拟卤素..............................................................................................................25
知识点3 卤素离子的检验方法..............................................................................................................25
知识点4 卤素的提取..............................................................................................................................26
考向1 考查卤素及其化合物的性质及其应用......................................................................................27
思维建模 卤素性质三维模型
考向2 考查卤素离子的检验..................................................................................................................29
考向3 考查卤素互化物、拟卤素的性质、制法及其应用..................................................................31
思维建模 卤素互化物、拟卤素解题的关键步骤
04 真题溯源·考向感知.......................................................................................................................34
1
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考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
2023 年
氯及其化合物的
性质及其应用
选择题
非选择题
安徽卷T3,3 分
陕晋青宁卷卷T7,3 分
浙江卷1 月卷T2,3 分
安徽卷T4,3 分
甘肃卷T3,3 分
重庆卷T8,3 分
重庆卷T2,3 分
氯气的实验室制
法及含氯化合物
的制备
选择题
非选择题
浙江1 月卷T5,3 分
河北卷T10,3 分
广东卷T8,3 分
重庆卷T6,3 分
江苏卷T3,3 分
天津卷T9,4 分
卤素及卤素离子
的检验
选择题
非选择题
陕晋青宁卷卷T6,3 分
浙江1 月卷T6,3 分
安徽卷T5,3 分
吉林卷T8,3 分
北京卷T14,3 分
福建卷T7,3 分
河北卷T9,3 分
考情分析：
分析近三年高考
，高考命
在本
有以下
律：
题
题
讲
试
规
1．从考
型和内容上看，高考命
以
和非
呈
，考
内容主要有以下三个方面：
查题
题
题
题
查
选择
选择
现
（1）以具体物
依托，考
气的
室制法和含
化合物的制
；
质
查氯
实验
氯
备
为
（3）以具体工
背景，考
气和含
化合物的性
及其重要
用；
业实
查氯
氯
质
应
际为
（2）以
形式
背景，
合考
素的性
；
实验题
查卤
质
为
综
2．从命
思路上看，
重以具体物
和
背景，考
及其化合物的性
、制
和
用。
题
质
实验
查氯
质
备
应
侧
为
（1）
：常以具体物
性
依托，
合考
含
物
的性
。
选择题
质
质为
综
查
氯
质
质
（2）非
：以
形式，考
含
物
的制
和性
。
选择题
实验题
查
氯
质
备
质
预计2026 年高考：
1.以
及其重要化合物的性
、用途
；
氯
质
质
题
单
设计选择
2.以制取
气
有关
；
氯
实验题
设计
3.根据同主族元素性
的相似性
信息
，考
溴、碘及其重要性
和用途。
质
题
查
质
设计
根据高考命
的特点和
律，复
要注意以下几个方面：
题
规
习时
（1）从价
角度
；
态
认识氯
（2）
室制
气的原理和方法；
实验
备氯
（3）
族元素性
的相似性和
性。
卤
质
递变
复习目标：
1.掌握
气的性
、用途。
氯
质
2.了解重要的含
化合物的性
及
用。
氯
质
应
3.了解
的
及其重要化合物
境的影响。
氯
质
单
对环
2
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3
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考点一 氯及其化合物
知识点1 氯气的性质及用途
1.物理性质
颜色
状态
气味
密度
溶解性（25 ℃）
黄绿色
气体
刺激性
比空气大
1 体积水溶解约2 体积Cl2
得分速记
氯气有毒，实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻
孔。
2.化学性质
1）从氯的原子结构认识氯气的氧化性：
4
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依据氯气的氧化性完成下列方程式：
（1）与金属反应
①Na：2Na+Cl2
2NaCl，产生黄色火焰，冒白烟
Fe
②
：2Fe
＋
3Cl
2=====
2FeCl
3，棕红
（
褐
）
色
烟。
Cu
③
:Cu
＋
Cl
2=====
CuCl
2，棕黄色烟。
（2）与非金属反应
H2：H2＋
Cl
2=====
2HCl
，苍白色火焰；
H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。
（3）与还原性无机化合物反应：
①与碘化钾溶液反应：Cl2＋
2KI===2KCl
＋
I 2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋
SO
2＋
2H
2O===H2SO4＋
2HCl
。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋
2FeCl
2===2FeCl3。
2）从化合价的角度认识Cl2的歧化反应
Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因
而氯气既表现氧化性又表现还原性。
（1）与水反应
化学方程式：Cl2＋
H 2O
HCl
＋
HClO
，
离子方程式：Cl2＋
H 2O
H ＋ ＋
Cl
－ ＋
HClO
。
（2）与碱反应
①与烧碱反应：Cl2＋
2NaOH===NaCl
＋
NaClO
＋
H 2O。
但在加热条件下发生3Cl2＋
6 NaOH
==5 NaCl
＋
NaClO
3＋
3 H 2O。
②制取漂白粉：2Cl2＋
2Ca(OH)
2===CaCl2＋
Ca(ClO)
2＋
2H
2O。
3.氯气的用途
（1）制漂白液、漂白粉、漂粉精
Cl2＋
2NaOH
==
=NaCl
＋
NaClO
＋
H 2O(制漂白液)
2Cl2＋
2Ca(OH)
2==
=CaCl
2＋
Ca(ClO)
2＋
2H
2O(制漂白粉、漂粉精)
（2）工业制盐酸
H2＋
Cl
2=====
2HCl
，不可光照
（3）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。
得分速记
（1）常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
（2）氯气与变价金属反应时,一般生成高价金属氯化物。
（3）氯气与氢气反应时,反应条件不同,现象不同,在点燃条件下安静燃烧,发出苍白色火焰;而在光照条件下,
5
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会发生爆炸。
（4）1 mol Cl2与足量H2完全反应转移电子数为2NA，1 mol Cl2与足量强碱完全反应转移电子数为NA，1
mol Cl2与足量水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应)。
（5）工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。
知识点2 新制氯水的成分和性质
1.新制氯水中平衡及其应用
（1）新制氯水中的平衡
氯气能溶于水(1 2)
∶
，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应，氯水中存在一个完全电离
和三个平衡：
HCl===H＋＋Cl－
Cl2＋H2O
HCl＋HClO、HClO
H＋＋ClO－、H2O
H＋＋OH－
（2）新制氯水中平衡的应用
加入的物质或改变的条
件
粒子浓度变化
平衡移动方
向
应用
可溶性氯化物
c(Cl-)增大
左移
①用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
盐酸
c(H+)和c(Cl-)增大
左移
次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
NaOH
c(H+)和c(HClO)减小右移
用NaOH 溶液吸收多余的Cl2
CaCO3
c(H+)减小
右移
制高浓度的HClO 溶液
光照
c(HClO)减小
右移
氯水应现配现用或避光保存
2.根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒：
3.氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反
应的微粒不同。
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4.液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
类别
纯净物
混合物
混合物
微粒
Cl2
H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、
OH－
H2O、Cl－、H＋、OH－
颜色
黄绿色
淡黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性
酸性
得分速记
氯水的组成及性质在应用中的常见误区
（1）氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因
此，氯水要现用现配。
（2）不能用pH 试纸测量氯水、次氯酸盐溶液的pH。
（3）Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的
HClO。
（4）ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO 等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
知识点3 氯的常见氧化物
1.一氧化二氯
①性质：次氯酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸。
②外观与性状：棕黄色气体，有刺激性气味。
③制法：用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：2HgO
＋
2Cl
2==
=Cl
2O ＋
HgCl
2·HgO；
也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。
2.二氧化氯
①物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。
②制取：Cl2＋
2NaClO
2==
=2ClO
2＋
2NaCl
或：5NaClO2＋
4HCl
==
=4ClO
2↑ ＋
5NaCl
＋
2H
2O。
③用途：是一种广谱、高效的灭菌剂。
知识点4 氯的含氧酸及其盐
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1.氯的含氧酸
（1）氯的含氧酸的种类
HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。
（2）氯的含氧酸的性质
酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
氧化性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。
（3）次氯酸
①不稳定性
次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO
=====
2HCl
＋
O 2↑，氯水要现用现配，且保存在棕色试剂瓶中，并
置于冷暗处。
②强氧化性
a.能将有机有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
b.杀菌消毒。
③弱酸性，比碳酸弱，比碳酸氢根强
向NaClO 溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO
- ＋
CO
2＋
H 2O===HCO3
- ＋
HClO
。
④次氯酸的漂白原理、特点及应用范围
a.原理：将含有机色素的物质氧化为稳定的无色物质。
b.特点：被HClO 漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO 的漂白具有不可逆性。
c.应用范围：几乎所有的含
有
机
色
素
物质遇HClO 都会褪色。
2.氯的含氧酸盐
1）“84”消毒液：主要成分为NaCl
、
NaClO
，有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会
产生氯气，其离子方程式是ClO
－ ＋
Cl
－ ＋
2H
＋ ==
=Cl
2↑ ＋
H 2O。
2）漂白粉
①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和
Ca(ClO)
2，其中有效成分是Ca(ClO)2。
②化学性质：水解呈碱性，具有强氧化性。
③漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋
CO
2＋
H 2O===2HClO
＋
CaCO
3↓。
④久置失效原理：Ca(ClO)2＋
CO
2＋
H 2O===2HClO
＋
CaCO
3↓；2HClO
=====
2HCl
＋
O 2↑，必须密封保存。
3）NaClO2(亚氯酸钠)
①性质：呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体。
②用途：是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼
药制造。
知识点5 氯胺
1.氯胺的种类
氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，主要包括一氯胺（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺
（NCl3），是常用的饮用水二级消毒剂。
2.氯胺的化合价：氯胺中氯为+1，N 为-3，H 为+1。
8
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3.氯胺的消毒原理：氯胺在水中发生缓慢水解生成次氯酸，发挥消毒杀菌作用，水解方程式如下：
NH2Cl
+H
2O
NH3+H
Cl
O 、NHCl2+2H2O
NH3+2H
Cl
O 、NCl3+3H2O
NH3+3H
Cl
O
得分速记
①向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
②向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。
③次氯酸盐(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SO、S2－
等还原性离子。
④84 消毒液(主要成分NaClO)和洁厕灵(主要成分HCl)不能混合使用，否则会产生有毒气体——氯气。
⑤氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO。
⑥常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。
考向1 考查氯及其重要化合物的性质和应用
例1 （2025·广东·二模）有关氯气的微型探究实验装置如图4。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的
是
A．①处先变红后褪色，说明Cl₂ 具有酸性和漂白性
B．②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl
C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4
D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代
【答案】D
【解析】A．①处：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，Cl2溶于水后生成HClO，使紫色石蕊试液先变红后褪
色，有水参与反应，不能说明Cl₂ 具有酸性和漂白性，A 不正确；B．②处变蓝，说明发生反应
Cl2+2KI=2KCl+I2，从而得出元素非金属性：Cl＞I，B 不正确；C．③处颜色变浅，说明发生反应
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则氧化性：KMnO4＞Cl2，C 不正确；D．饱和Na2CO3溶
液显碱性，能吸收Cl2，发生反应Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+HClO+NaHCO3，则④处吸收尾气Cl2，可用饱和
Na2CO3溶液替代，D 正确；故选D。
【变式训练1·变载体】（2025·重庆·模拟预测）物质X 有如下转化关系，下列说法错误的是
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A．X 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．Y 能用于自来水消毒
C．Y 在碱性条件下的氧化性强于
D．Z 溶液中滴加稀
后，溶液呈黄褐色
【答案】A
【分析】X 与MnO2加热反应，净化后得到的Y 与KOH 溶液加热反应得到KClO3，Y 为Cl2，X 为浓盐
酸，KClO3与过量的KI 反应，生成的是无色物质，I-被氧化为KIO3，Z 是KI 和KIO3的混合溶液；
【解析】A．由上述分析可知，X 为浓盐酸，不能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A 错误；B．Cl2与水
反应生成HClO，具有强氧化性，可以消毒，即Cl2可以用于自来水消毒，故B 正确；C．Cl2与KOH 溶液
加热反应得到KClO3，Cl2是氧化剂，KClO3是氧化产物，故Cl2在碱性条件下的氧化性强于
，故C
正确；D．Z 是KI 和KIO3的混合溶液，滴加稀
后，发生归中反应生成I2，使溶液呈黄褐色，故D 正
确；答案选A。
【变式训练2 变考法】（2025·河南郑州·二模）
、
、
为短周期元素的气体单质，、
、为均含
元素的化合物。它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。
下列说法错误的是
A．
的一种同素异形体可用于杀菌、消毒
B．实验室中
的浓溶液因见光分解易变黄色
C．的钠盐和
的浓溶液反应能生成
D．①、②、③均为氧化还原反应
【答案】B
【分析】常见的短周期元素的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2；其中n 见光易分解，常见的化合物为
HClO 或HNO3，符合转化关系的n 为HClO；依次推出
、
、
、、
分别为H2、O2、Cl2、H2O、
HCl。
【解析】A．O2的同素异形体O3具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，A 正确；B．m 为HCl，见光不易分
解，B 错误；C．NaClO 与浓盐酸发生归中反应能生成氯气，C 正确；D．①为氢气和氧气反应生成水，②
为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，③为光照下，次氯酸分解产生氧气和HCl，三个反应均有元素化合价
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变化，均属于氧化还原反应，D 正确；故答案选B。
【变式训练3·
】【日常生活与学科知识结合】（2025·辽宁·模拟预测）如图所示的婴幼儿强化
铁猪肝粉(净含量：100g/袋)可以添加到宝宝的辅食中，具有明目、补血的作用。为测定该猪肝粉中铁元素
的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。
下列说法正确的是
A．操作a 和b 用到的仪器基本相同
B．氯水可用酸性高锰酸钾溶液替代
C．由“浅绿色溶液”到“红褐色固体”发生反应的离子方程式为
D．该猪肝粉中铁元素的含量为70m%
【答案】A
【分析】向1 袋猪肝粉中加入稀盐酸充分反应，过滤得到含有Fe2+的浅绿色溶液和不溶性物质，再向滤液
中加入氯水，将Fe2+氧化为 Fe3+， 再向溶液中加入过量氨水将 Fe3+转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，过滤
得到红褐色固体，最后充分灼烧该红褐色固体得到红棕色固体Fe2O3，据此解答。
【解析】A．由分析可知，操作a 和b 的分离方法均为过滤，用到的仪器基本相同，A 正确；B．氯水的作
用是将Fe2+氧化为 Fe3+， 若用酸性高锰酸钾溶液替代氯水，
将被还原为
，
也会与氨水生
成
沉淀，会产生杂质，则氯水不能用酸性高锰酸钾溶液替代，B 错误；C．氨水属于弱电解质，
不能完全电离出
，在离子方程式中不能拆，则由“浅绿色溶液”到“红褐色固体”发生反应的离子方
程式为：
，C 错误；D．根据红棕色固体
的质量为
mg，其物质的量为
，则铁元素的物质的量为
，铁元素的质量为
，则该猪肝
粉(净含量：100g/袋)中铁元素的含量为
，D 错误；故选A。
思维建模 问题类型 → 知识提取 → 模型匹配
（1）制备类：聚焦装置（除杂→收集→尾气处理）与氧化剂选择（MnO2/KMnO4）。
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（2）性质类：采用"价态-环境"双判断法（如碱性环境歧化反应、酸性环境归中反应）。
（3）检验类：AgNO3验证Cl-，淀粉KI 验证Cl2。
考向2 考查含氯消毒剂的性质及应用
例2 （2025·黑龙江哈尔滨·一模）亚氯酸钠
具有强氧化性，受热易分解，可做漂白剂，食品消毒
剂等。一种制备
的工艺流程如下，下列说法正确的是
已知；消毒能力表示每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克
的氧化能力。
A．理论上，反应1 生成
时，
失去
B．
的消毒能力强于
C．为了加快“反应2”的速率，将溶液加热到80℃左右效果最佳
D．“操作1”为蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥
【答案】B
【分析】由题给流程可知，反应1 为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2
为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条
件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品；
【解析】A．理论上，反应1 生成
→
时，化合价降低，表现为得到电子，A 错误；B．1mol
完全反应转移5mol 电子，其消毒能力为
；1mol
完全反应转移4mol 电子，其消
毒能力为
，B 正确；C．温度过高
、H2O2会分解，效果不佳，C 错误；D．
受热易分解，“操作1”为减压蒸发、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥，D 错误；故选B；
【变式训练1·变载体】（2025·山东·二模）下列四种物质在处理水体时作用原理与其它几种不同的是
A．
B．
C．明矾
D．液氯
【答案】C
【解析】O3、二氧化氯具有强氧化性，而液氯能与水反应生成具有强氧化性的HClO，能杀菌消毒，明矾
电离的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮杂质形成沉淀，达到净水目的，但明矾不能杀菌消毒，
故与其他三种不同，故答案为：C。
【变式训练2 变考法】（2025·全国·模拟预测）
和
两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省
略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是
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A．利用该装置制备
可以采用铜单质与浓硫酸反应
B．
两处的溶液变色的原理相同，均体现
的还原性
C．
两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红
D．试剂瓶C 中的溶液若是氯化钙溶液，则可能会出现白色沉淀
【答案】D
【解析】A．采用Cu 与浓硫酸反应制备
时需要加热，该装置中无加热装置，A 错误；B．
处的酸
性
溶液褪色体现了
的还原性，原理为
，
处品红溶液遇
会发生褪色，体现了
的漂白性，B 错误；C．
两处的实验现象不一
样，
处湿润的蓝色石蕊试纸只变红不褪色，B—3 处湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，褪色是因为
生成了具有强氧化性的
，C 错误；D．试剂瓶
中的溶液若是CaCl2溶液，则可能会出现白色沉淀，
发生反应的离子方程式为
，D 正确；故答案选D。
【变式训练3·
】【日常生活与学科知识结合】（2025·北京东城·二模）84 消毒液是一种常见的
含氯消毒剂。下图为某品牌84 消毒液说明书中的部分内容。
下列分析不正确的是
A．该消毒液的有效成分可由
和NaOH 溶液反应得到
B．①的原因主要是＋1 价氯的化合物具有氧化性
C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应
D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO 和HClO 的分解
【答案】C
【解析】A．氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A 正确；B．次氯酸钠中氯为+1，氯化合价能降低，体现
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氧化性，其与盐酸反应可以生成有毒的氯气，B 正确；C．②的原因主要是该消毒液遇强酸盐酸，会发生
归中反应生成有毒的氯气，发生反应
，C 错误；D．次氯酸钠、次氯酸不稳定，
光照或温度升高会促进NaClO 和HClO 的分解，D 正确；故选C。
思维建模 问题类型 → 关键分析维度 → 解决方案
（1）配制问题
①计算模型：C1V1=C2V2（稀释公式），标注有效氯换算。
②干扰因素：有机物存在需提高浓度（血液污染时增至2000mg/L）。
（2）安全性问题
①毒性机制：强氧化性腐蚀黏膜（误服急救：牛奶/蛋清中和）。
②禁忌反应：禁止与洁厕灵（盐酸）混用（Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O）。
（3）失效分析
①时间因素：开封后30 天活性下降50%（HClO 分解）。
②环境因素：CO2加速失效（NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO）。
考点二 氯气的制法及含氯化合物的制备与应用
知识点1 氯气的实验室制法
1．制取原理
实验室通常用强氧化剂MnO2、
KMnO
4、
K 2Cr2O7、
KClO
3、
Ca(ClO)
2 等氧化浓盐酸制取氯气。
（1）用MnO2制取Cl2的化学方程式：MnO2＋
4HCl(
浓
) ===MnCl2＋
Cl
2↑ ＋
2H
2O。
（2）其他制备Cl2的化学反应原理（特点：不需要加热）
14HCl(
①
浓)＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
16HCl(
②
浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
6HCl(
③
浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
4HCl(
④
浓)＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
2．实验装置
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（1）该发生装置适合固体与液体混合共热制取气体。
①实验中要使用浓盐酸而不使用稀盐酸这是因为MnO2与稀盐酸不反应。
②滴加浓盐酸时要拔开分液漏斗塞子(或使分液漏斗盖上的小孔对齐),目的是便于分液漏斗中的液体流出。
（2）装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl 气体；装置特点是“长管进气，短管出气”。
（3）装置中浓H2SO4是液体干燥剂，用于除去Cl2中的水蒸气。但浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH3)、不
能干燥还原性气体(如H2S)。
（4）用排空气法收集密度比空气大的气体(如Cl2)时，要求装置中“长管进气，短管出气”;若收集密度比
空气小的气体(如H2、NH3等),则装置中“短管进气，长管出气”。
（5）尾气处理：
①为防止多余的Cl2污染环境，常用NaOH 溶液进行吸收。化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
②吸收Cl2时，不能用澄清的石灰水，原因是石灰水中Ca(OH)2量太少，吸收不完全。
（6）实验装置改进。
①制备装置
橡皮管a 的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下。
②净化装置
改进作用：
a.装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞现象
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为：长颈漏斗中液面上升。
b.该装置的作用之一是观察气体的生成速率。
③干燥装置
改进作用：用无水氯化钙或五氧化二磷固体同样能吸收氯气中的水蒸气，且操作方便安全，但不能用碱石
灰。
3．制取流程
（1）制备装置类型：固体＋液体
――→
气体
（2）净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。
（3）收集方法：①氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集②氯气在饱和食盐中的溶解度较小，可
用排饱和食盐水法收集。
（4）验满方法：①将湿润的淀粉KI 试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；②
将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已集满；③根据氯气的
颜色，装置充满了黄绿色气体，则证明已集满。
（5）尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶
液浓度低，吸收不完全。
得分速记
实验室制取氯气的注意事项
（1）反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，
反应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应。
（2）加热温度：不宜过高，以减少HCl 挥发。
（3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
（4）尾气吸收时，用NaOH 溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量
少，吸收不完全。
知识点2 氯气的工业制法
1.反应原理：通过直流电电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaCl
＋
2H
2O =====
2NaOH
＋
Cl
2↑ ＋
H 2↑。
2.工艺流程
（1）精制食盐水去除杂质（如钙、镁离子）后电解；
（2）氯气从阳极区析出，经冷却、干燥、压缩液化后储存；
（3）副产物氢气与氢氧化钠分别收集利用。
3.技术优化
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（1）采用隔膜电解槽或离子膜电解槽，隔离阴阳极产物防爆；
（2）控制电解温度（60–80°C）及电流密度以提高效率。
考向1 考查氯气的实验室制法
例1 （2025·海南·模拟预测）实验室采用下列装置制备和收集少量
。下列说法正确的是
A．试剂
可以是
固体
B．装置丙中盛有碱石灰，起到干燥
的作用
C．装置丁的集气瓶能收集到纯净的
D．装置戊中的
溶液可用澄清石灰水代替
【答案】A
【分析】甲中（不加热制氯气）用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化
氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中收集氯气（但图示装置错误，应“长尽短出”），戊中碱石灰可以除去多
余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入装置丁中，据此分析。
【解析】A．根据分析可知，试剂
可以是
固体，A 正确；B．碱石灰可与
发生反应，不能起
到干燥
的作用，B 错误；C．装置丁采用向上排空气法收集的氯气，应“长尽短出”，且用排空气法收
集的气体会混有少部分空气，集气瓶不能收集到纯净的
，C 错误；D．氢氧化钙在水中溶解度小，导致
澄清石灰水浓度很小，吸收Cl2的效果差，故装置戊中的
溶液不能用澄清石灰水代替，D 错误；故
选A。
【变式训练1·变载体】（2025·广东·模拟预测）磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为
69.1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH<0 制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是
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A．装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2
B．依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量
C．装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl 气体，装置③应置于冰水中
D．装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸
【答案】B
【分析】磺酰氯(SO2Cl2)的制备：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH<0，氯气和SO2在木炭作催化剂的作用下合
成SO2Cl2，因SO2Cl2是一种无色液体，极易水解生成硫酸和盐酸，遇潮湿空气会产生白雾，因此要保证参
加反应的氯气和SO2是干燥的，同时要防止空气中的水汽进入③中，为了减小生成物的损失需要使用冷凝
管冷凝回流，同时要利用碱石灰吸收SO2和氯气的尾气防污染，反应后的液体混合物可利用蒸馏进行分
离，①装置用于制备氯气，②装置：干燥装置氯气，防止SO2Cl2的水解，③装置：制备磺酰氯，碱石灰可
防止外界空气中的水蒸气进入，并吸收未反应的氯气和二氧化硫，④装置：干燥二氧化硫，⑤装置：浓硫
酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫，以此解答该题。
【解析】A．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应制备氯气，A 错误；B．由方程式可知二氧化硫和氯气
的化学计量数为1：1，气体流量可通过观察②、④中单位时间内的气泡数来调节，B 正确；C．氯化氢对
物质的制备无影响，应用浓硫酸，用于除去水，C 错误；D．质量分数为98.5%的浓硫酸中，硫酸主要以分
子形式存在，反应速率较慢，故装置⑤中的浓硫酸不可用质量分数为98.5%的硫酸，D 错误；故选B。
【变式训练2 变考法】（2025·江苏·一模）常温下，
与
在碱性条件下反应可制得
。
实验室制备
的装置（夹持装置未画出）和原理不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙除去
C．用装置丙制备
D．用装置丁吸收尾气
【答案】A
【分析】甲中浓盐酸与二氧化锰加热可制备氯气，乙中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C 中碱性条件下氯
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气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，D 中NaOH 可吸收过量氯气，据此分析解题。
【解析】A．浓盐酸、二氧化锰加热制备氯气，装置甲没有酒精灯，无法达到实验目的，A 项符合题意；
B．饱和食盐水可以吸收HCl，不会引入新杂质，可以达到实验目的，B 项不符合题意；C．氯气与KOH
反应，生成KClO，常温下，
与
在碱性条件下反应可制得
，可以达到实验目的，C
项不符合题意；D．氯气有毒，易污染环境，可以通过用氢氧化钠可以与氯气反应除去，可以达到实验目
的，D 项不符合题意；答案选A。
【变式训练3·
】【化学史与学科知识结合】十八世纪末，瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分
)和浓盐酸首先制出了黄绿色有毒气体－氯气。经测定，常温常压下，1 体积水可溶解约2 体积氯
气。下列说法正确的是
A．该反应中盐酸是氧化剂
B．该反应中盐酸部分被氧化
C．该反应中每转移
，就有2molHCl 参加反应
D．当
被消耗时，用排水法可收集到标况下约
【答案】B
【解析】A．该反应中氯元素化合价由-1 升高为0，盐酸是还原剂，故A 错误；B．盐酸中部分氯元素化合
价由-1 升高为0，，所以盐酸部分被氧化，故B 正确；C．该反应中每转移2mol e-，有4mol HCl 参加反
应，只有2mol HCl 被氧化，故C 错误；D．当8.7g MnO2被消耗时，生成0.1mol 氯气，氯气能溶于水，用
排水法收集到标况下氯气的体积小于2.24L ，故D 错误；故选B。
思维建模 实验室制取氯气的注意事项
（1）反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，
反应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应。
（2）加热温度：不宜过高，以减少HCl 挥发。
（3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
（4）尾气吸收时，用NaOH 溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量
少，吸收不完全。
考向2 考查含氯化合物的制备
例2 （2025·全国·模拟预测）某化学兴趣小组利用如图装置制备碱式次氯酸镁
。下
列说法正确的是
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A．装置A 缺少加热装置
B．装置中液体为浓硫酸
C．仪器
的名称为分液漏斗
D．装置D 为尾气处理装置
【答案】D
【分析】A 中制备氯气，B 除去氯气中的氯化氢，C 中制备碱式次氯酸镁
。
【解析】A．浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气不需要加热，A 错误；B．根据C 中试剂为水溶液可知，
不
需要干燥，装置
中应为饱和食盐水，作用为除去
中的
，B 错误；C．由图可知，仪器
应为恒压
滴液漏斗，C 错误；D．装置
中
溶液可吸收未反应的
，防止污染空气，D 正确。故选D。
【变式训练1·变载体】（2025·河南安阳·一模）在
条件下，分别用相同浓度的
溶液吸收氯
气，其转化关系如图所示：
已知：反应1 中生成
和X 的物质的量相等；消耗等量的
时，反应1 和反应2 生成
的质量
比为
。下列叙述错误的是
A．上述2 个反应中，参与反应的
与
的物质的量之比均为
B．消耗等量的
时，反应1 和反应2 生成X 和Y 的物质的量之比为
C．加热漂白液会导致有效成分的含量降低
D．若某温度下生成X 和Y 均为
时，同时生成
【答案】D
【分析】反应1 中生成
和X 的物质的量相等，说明Cl2中Cl 元素化合价上升和下降的数目相等，则X
为NaClO，方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；反应1 和反应2 生成
的质量比为
，说明
Cl2和NaOH 反应生成NaCl 和NaClO3，方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以此解答。
【解析】A．由分析可知，反应1 为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2 为
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，参与反应的
与
的物质的量之比均为
，A 正确；B．由分
析可知，反应1 为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2 为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，消耗等
量的
时，反应1 和反应2 生成NaClO 和NaClO3的物质的量之比为
，B 正确；C．漂白液中发挥
作用的是NaClO 和水、二氧化碳反应生成HClO，而HClO 受热会发生分解，导致有效成分NaClO 的含量
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降低，C 正确；D．由分析可知，反应1 为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2 为
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，若某温度下生成NaClO 和NaClO3均为
时，同时生成
，D 错误；故选D。
【变式训练2 变考法】（2025·四川巴中·三模）一种制备
粗产品的工艺流程如图。已知：纯
易
分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。
下列说法正确的是
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．流程中
做还原剂
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致
产率下降
【答案】B
【分析】
在稀硫酸中溶解，通入
在发生器中发生氧化还原反应，生成
和
，通过鼓
入空气，防止
浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中
与双
氧水、氢氧化钠反应生成
和氧气，再经过一系列操作得到
粗产品。
【解析】A．
具有强氧化性，可以氧化
，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，错误；B．
与双氧水、氢氧化钠反应生成
和氧气，流程中
做还原剂，正确；C．发生器中鼓入空气
的主要目的是防止
浓度过高，因为纯
易分解爆炸，错误：
D．在吸收塔中
与双氧水、氢氧化钠反应生成
和氧气，温度过低反应速率慢，但是不一定会导
致
产率下降，错误；故选B。
【变式训练3·
】【日常生活与学科知识结合】利用粗盐制备绿色消毒剂
（二氧化氯，可用
于水果保鲜）的流程如下：
气体能被多种稳定剂吸收，稳定剂加酸后释放
的浓度随时间的变化如图所示。
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已知：“电解”反应为
，反应池中反应为
。下列叙述正确的是
A．粗盐提纯中所加试剂顺序可以为
B．若反应池中反应通过原电池实现，则
是负极产物
C．反应池中反应的化学计量数：
D．若将
用于水果保鲜，效果较好的是稳定剂1
【答案】C
【分析】粗盐精制后，加水和盐酸进行电解得氯酸钠溶液，所得氯酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化氯。
【解析】A．粗盐提纯时，加入过量
后，需要用
除去多余的
，即先加
，后加
，故A 错误；B．二氧化氯是还原产物，正极发生还原反应，即二氧化氯是正极产物，故B 错
误；C．根据氧化还原反应的规律可知，反应池中氯化钠中的氯来自氯化氢，氯酸钠被还原为二氧化氯、
氯化氢一部分被氧化成氯气，其化学方程式为
，故C 正
确；D．根据图像可知，稳定剂1 释放快，持续的时间很短，而稳定剂2 持续的时间较长且能达到起保鲜
作用的最低浓度，故用于水果保鲜时，效果较好的是稳定剂2，故D 错误；故答案为：C。
思维建模 含氯化合物制备原料转化路径
1.氯气核心制备法
（1）实验室法：MnO2+浓盐酸（加热）→Cl2（净化顺序：饱和食盐水除HCl→浓H2SO4除水）。
（2）工业法：电解饱和食盐水→Cl2（隔膜法防NaOH 与Cl2副反应）。
2.价态跃迁规律：Cl-(电解)→Cl2→ClO-(碱吸收)→ClO3
-(热电解)→ClO2(还原氧化)。
考点三 卤族元素 溴、碘单质的提取
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知识点1 卤素的性质
1．溴、碘单质的物理性质
性质
Br2
I2
颜色
深红棕色
紫黑色
状态
液体
固体
溶解性及
溶液颜色
水中
溶解度不大，橙色
溶解度不大，黄色
有机溶剂中
易溶，橙红色
易溶，紫红色
特性
易挥发、有毒
①易升华
②使淀粉溶液变蓝
2.卤素单质性质的相似性
（1）都能与大多数金属反应，如溴与铁反应生成FeBr3，但I2与Fe 反应生成FeI2。
（2）都能与H2反应生成HX(X
代表
F 、
Cl
、
Br
、
I) 。
（3）都能与水反应：X2＋
H 2O
HX
＋
HXO(X
代表
Cl
、
Br
、
I) 。
（4）都能与碱溶液反应。
3.卤素单质的递变性
（1）颜色
逐渐加深
（2）熔、沸点
逐渐升高
（3）密度
逐渐增大
（4）氧化性
逐渐减弱
4．卤素性质的特殊性
（1）氟：①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱；②F2与H2反应在暗处即爆炸，F2与水剧烈反应，
化学方程式：2F2＋
2H
2O ==
=4HF
＋
O 2；③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中。
（2）溴：①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；②Br2易溶于有机溶剂；③液态Br2有剧毒，易挥发，
故盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。
（3）碘：①淀粉遇I2变蓝色；②I2加热时易升华；③I2易溶于有机溶剂；④I2易与Na2S2O3反应：I2＋
2S2O ===2I
－ ＋
S 4O ，此反应常用于滴定法
( 以
淀粉
为指示剂)来定量测定碘的含量。
（4）卤化银：AgBr、AgI 均具有感光性，见光易分解。AgBr 可用于制照相底片或感光纸，AgI 可用于人
工降雨。
5.卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色
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单质
水
CCl4
汽油(或苯)
酒精
Cl2
淡黄→黄绿
黄绿
黄绿
黄绿
Br2
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
I2
深黄→褐
紫→深紫
淡紫→紫红
淡紫→紫红
6．卤族化合物的相似性和递变性
（1）卤素化合物的性质
化合物
性质
备注
氢化物
稳定性：HF>HCl>HBr>HI
还原性：HF<HCl<HBr<HI
水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI
HF 几乎没有还原性；HF 为弱酸，HCl、HBr、
HI 均为强酸
金属卤化物
卤素离子的还原性：F－<Cl－<Br－<I
－
I－的还原性很强，能被Fe3＋、HNO3、MnO(H
＋)、H2O2、O2、ClO－、ClO 等氧化剂氧化
次卤酸盐(XO
－、F 除外)
均具有氧化性(填“氧化”或“还
原”)
次卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质
(F 除外)：如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
卤酸盐(XO、
F 除外)
均具有氧化性(填“氧化”或“还
原”)
卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F
除外)：如ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
（2）卤化银的性质
溶解性
AgCl、AgBr、AgI 均不溶于水和稀硝酸，而AgF 可溶于水
颜色
AgF、AgCl 均为白色，AgBr 为浅黄色，AgI 为黄色
感光性
除AgF 外，均有感光性，其中AgBr 常作感光材料
得分速记
F
①
2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。
②氯、溴单质的氧化性较强，能与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2＋反应的离子方程式分别为SO
＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋、2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
③卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe 氧化为Fe3＋，而I2只能将铁氧化为Fe2＋。
④加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI。
⑤实验室里常用萤石(CaF2)与浓H2SO4反应在铅皿中制取HF，反应的化学方程式为CaF2＋
H2SO4=====CaSO4＋2HF↑；氢氟酸保存在塑料瓶中。
知识点2 卤素互化物、拟卤素
1．卤素互化物
（1）概念：由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。
（2）性质：卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH 等反应：
2IBr
＋
2Mg
==
=MgBr
2＋
MgI
2、IBr
＋
H 2O ==
=HBr
＋
HIO
、IBr
＋
2NaOH
==
=NaBr
＋
NaIO
＋
H 2O。
得分速记
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卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl 中，I 显＋1 价，Cl 显－1 价，所以卤素互化物与水或
碱的反应一般属于非氧化还原反应。
2．拟卤素
（1）概念：指由两个或多个非金属原子组成的原子团，其中性分子的性质与卤素单质（如Cl2）相似，对
应的阴离子（如CN-）性质也与卤素阴离子（如Cl-）相似。
（2）性质特点（与卤素的相似性）
性质
拟卤素示例
卤素对照
游离态为双原子分子 (CN)2（气态，结构式N≡C-C≡N）
Cl2（双原子分子）
形成氢酸
HCN（氢氰酸，弱酸）
HCl（强酸）
生成盐类
NaCN、KSCN、AgSCN
NaCl、KBr
与金属反应
2Fe + 3(SCN)2=2Fe(SCN)3（棕红
色）
2Fe + 3Cl2=2FeCl3
歧化反应
(CN)2+ H2O =HCN + HOCN
Cl2+ H2O = HCl+ HOCl
还原性（阴离子）
2SCN-+4H++MnO2===Mn2++(SCN)2+
2H2O
2Cl-+4H++ MnO2===Mn2++ Cl2↑+
2H2O
氧化性（单质）
(SCN)2+ 2I—=I2+ 2SCN-
Cl2+ 2Br-= Br2+ 2Cl-
（3）常见拟卤素总结
①对称分子：(CN)2（氰）、(SCN)2（硫氰）、(OCN)2（氧氰）。
②阴离子：CN-（氰根）、SCN-（硫氰酸根）、N3
-（叠氮根）。
③不对称化合物：ClCN（氯化氰）、BrN3（叠氮溴）。
（4）卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、
(OCN)
2、
Cl
2、
Br
2、
(CN)
2、
(SCN)
2、
I 2。
知识点3 卤素离子的检验方法
1.AgNO3溶液——沉淀法
未知液――――――――――→生成
2.置换——萃取法
未知液――――――――――――→―――――――――――――――→
有机层呈
3.氧化——淀粉法检验I－
未知液未知液――――――――――――――→ ――→蓝色溶液，表明有I －
得分速记
知识点4 卤素的提取
1．氯的提取——氯碱工业
海水→粗盐
饱和食盐水
电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl
＋
2H
2O =====
2NaOH
＋
H 2↑ ＋
Cl
2↑。
2．海水提取溴
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（1）工艺流程
（2）发生反应的化学方程式
①2NaBr
＋
Cl
2==
=Br
2＋
2NaCl
；
②Br2＋
SO
2＋
2H
2O ==
=2HBr
＋
H 2SO4；
③2HBr
＋
Cl
2==
=2HCl
＋
Br
2。
3．海带中提取碘
（1）工艺流程
（2）发生反应的离子方程式：Cl2＋
2I
－ ==
=I
2＋
2Cl
－ 。
考向1 考查卤素及其化合物的性质及其应用
例1 （2025·江苏·一模） 元素周期表中VIIA 族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；
可溶于苯、
等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是
；卤素互化物(如ICl、
)具
有强氧化性；卤化银具有感光性。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．HF 具有酸性，可用于雕刻玻璃
B．
受热可分解，可用于食盐碘添加剂
C．AgI 具有感光性，可用于人工降雨
D．
有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂
【答案】D
【解析】A．HF 酸为弱酸，但能与二氧化硅反应，则氢氟酸可用于雕刻玻璃，与氢氟酸呈酸性无关，A 错
误；B．
中含有I 元素，所以可用作食盐碘添加剂，与
受热分解无关，B 错误；C．碘化银用于
人工降雨的原理是碘化银受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，在人工降雨中，用作冰核形成
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剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，与感光性无关，C 错误；D．
具有强氧化性，能杀死细菌，所
以可以用于自来水消毒杀菌，D 正确；故选D。
【变式训练1·变载体】（2025·广东肇庆·二模）部分含F 或Cl 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下
列说法正确的是
A．a 一定能与
反应生成相应的b 和d
B．若存在
的转化，则e 的水溶液一定呈中性
C．若b 存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物
D．若c 可用作自来水消毒剂，则f 或g 均能与b 的浓溶液反应制得a
【答案】D
【分析】 a 为单质，可能是F2或Cl2；b 是-1 价元素形成的氢化物，可能是HF 或HCl；c 可能是ClO2；d
为HClO；e 可能是氟化物或氯化物；f 为次氯酸盐；g 为氯酸盐；
【解析】A．F 没有正价，不能与水反应生成正价化合物d，故A 错误；B．
能与水反应生成HF 和
，
HF 与NaOH 反应生成NaF，NaF 水解成碱性，水溶液呈碱性，故B 错误；C．HF 存在分子间氢键，但其
沸点也不会高于碳原子数较多的烃类物质，故C 错误；D．
可用作自来水消毒剂，c 为
时，a 为
氯气，氯气可以由次氯酸盐或氯酸盐与浓盐酸反应制得，故D 正确；故选：D。
【变式训练2·变考法】（2025·上海嘉定·二模）关于Cl2、Br2、I2在工业上的提取及用途，说法正确的是
A．利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2
B．Cl2通入澄清石灰水制得漂白粉
C．海水中提取溴，一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤
D．海带或海带灰浸泡所得的含I-的水，通入过量Cl2得到I2
【答案】C
【解析】A．利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2是实验室制法，工业上利用电解饱和食盐水制氯气，故A
错误；B．Cl2通入石灰乳制得漂白粉，故B 错误；C．海水中溴离子含量较低,应先浓缩,再将溴离子转化为
溴需要加入氧化剂，通常选择氯气，氧化溴离子得到单质溴:2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，再利用溴的挥发性，鼓
入热空气或热水蒸气将溴分离出来，二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr 氧化，故C 正确；D．海
带或海带灰在水中浸泡时，所含的I-进入水中，然后再用氯气氧化得到碘单质，这样操作原料利用率低，
一般利用空气吹出，故D 错误；答案选C。
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【变式训练3·
】【工业生产与学科知识结合】（2025·江苏·模拟预测）氯、溴、碘及其化合物
在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl 饱和溶液制备
，
可用于制取漂白粉、氯化氢(
、
、
的键能分别为436
、243
、432
)。卤水中
可通过
氧化、
溶液吸收，BrCl 能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起
搏器。一种
二次电池正极界面反应机理如图所示，下列化学反应表示正确的是
A．
电池正极放电时的电极反应有：
B．
用
溶液吸收：
C．BrCl 与
反应：
D．氯气制氯化氢：
【答案】A
【解析】A．
电池正极放电时是由
得到电子生成
，然后
继续得电子生成
，第一步放电的电极
反应为：
，A 正确；B．
用
溶液吸收的方程式前后没有原子守恒，正确的
离子方程式为
，B 错误；C．BrCl 与
反应类似于卤素单质和水反
应，因此反应方程式为：
，C 错误；D．氯气制氯化氢反应方程式为：
，由题可知反应物和生成物化学键的键能，因此
= 反应物的键能 – 生成物
的键能 =
，D 错误；故选A。
思维建模 卤素性质三维模型
1.物理性质递变规律
（1）单质状态：F2/Cl2（气态）→Br2（液态）→I2（固态），颜色逐渐加深（黄绿→紫黑）。
（2）熔沸点：随原子序数增大而升高（范德华力增强）。
2.化学性质核心
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（1）氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2（与H2反应剧烈程度递减）。
（2）歧化反应：Cl2+H2O
HCl+HClO
⇌
（中性/碱性环境促进）。
3.特性反应：
（1）HF 腐蚀玻璃（SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O）。
（2）AgX 光敏性（AgBr 用于胶片感光）。
（3）化合物特性
①氢卤酸酸性：HF（弱酸）＜HCl＜HBr＜HI（氢键影响）。
②含氧酸稳定性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4（氧化性相反）。
考向2 考查卤素离子的检验
例2 （2024·辽宁·三模）已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生
成。某无色溶液中可能含有
、
、
、
，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无
色，则有关该无色溶液下列判断正确的是
A．氧化性
B．一定不含有
C．一定含有
D．可能含有
【答案】C
【解析】A．根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明
的氧化
性强于
，即
的还原性强于
，但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，不能说明溴的氧化性
不如碘单质强，因为被少量的溴氧化的是
，故A 错误；B．由A 分析知，不能判断是否有
，故B 错
误；C．判断无色溶液中一定含有
，可能含有
，根据电荷守恒，
一定存在，故C 正确；D．溶
液是无色溶液，说明一定不含紫色的
，故D 错误；故选C。
【变式训练1·变载体】（2024·河北·模拟预测）某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观
察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：
(红色)、
(棕色)、
(无色)。
+5I-
+6H+=3I2+3H2O。
下列说法错误的是
A．丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境
B．甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色
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C．乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成
和
的混合物
D．反应结束后，可用淀粉KI 试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含
【答案】B
【分析】Cl2通入紫色石蕊试液中，与水反应生成盐酸和次氯酸，先表现出酸性，后表现出强氧化性，则紫
色石蕊试液先变红后褪色；通入KI 淀粉溶液中，先发生置换反应，生成的I2使淀粉变蓝色，继续通Cl2，
I2被进一步氧化，乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色；氯气尾气被丙中NaOH 溶液吸收。
【解析】A．Cl2能与NaOH 反应，生成NaCl、NaClO 等，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中
污染环境，A 正确；B．Cl2通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，产物再与石蕊反应，则
甲中现象是先变红色后褪色，但微热后不会变红色，B 错误；C．
呈红色、
呈棕色，则乙中变棕黄
色是因为I2 被氧化成
和
的混合物，C 正确；D．由题给信息
+5I- +6H+=3I2+3H2O 可知，反应结
束后，检验乙中无色溶液是否含
，可用淀粉KI 试纸和醋酸检验，D 正确；故选B。
【变式训练2·变考法】（2025·浙江金华·二模）测定某液态脂肪族卤代烃中卤素元素的步骤如下，下列说
法不正确的是
A．步骤①，量取卤代烃时可用碱式滴定管
B．步骤①，卤代烃发生消去反应不会影响卤素百分含量的测定
C．步骤③，若得到的固体呈黄色，则卤代烃中含碘元素
D．步骤③，先水洗再乙醇洗，可使卤素百分含量测定结果更准确
【答案】A
【分析】卤代烃的水解反应，量取卤代烃，加入过量NaOH，加热发生卤代烃的水解，生成NaX 和
ROH，反应液冷却后加入硝酸中和，再滴加过量硝酸银得到沉淀，若为浅黄色则沉淀为AgBr，若为黄色
则沉淀为AgI，经过滤、洗涤、干燥得到沉淀，据此分析；
【解析】A．卤代烃能使碱式滴定管上的胶皮管膨胀，卤代烃有腐蚀性，量取卤代烃要用酸式滴定管或移
液管A 错误；B．步骤①，卤代烃发生消去反应，生成卤化钠，卤化钠与硝酸银也是1：1 进行沉淀，不影
响卤素百分含量的测定，B 正确；C．步骤③，若为黄色则沉淀为AgI，则卤代烃中含碘元素，C 正确；
D．步骤③，先水洗除去可溶物，再乙醇洗除去卤化银表面的水，可使卤素百分含量测定结果更准确，D
正确；故选A。
【变式训练3·
】【公安检测与学科知识结合】痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要
方法。 人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将某溶液小心地涂到纸上，溶液
中的溶质①就跟汗渍中的物质②作用，生成的物质③在光照下分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，
银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用化学式表示这3 种物质，都正确的是
A．①AgNO3，②NaBr，③AgBr
B．①NaCl，②AgNO3，③AgCl
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C．①AgNO3，②NaCl，③AgCl
D．①NaI，②AgNO3，③AgI
【答案】C
【解析】人的汗渍中含有氯化钠等无机盐，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，氯化银光照易分解
生成黑色的银粒，用此原理来提取犯罪嫌疑人的指纹，故①为AgNO3，②为NaCl，③为AgCl；本题选
C。
考向3 考查卤素互化物、拟卤素的性质、制法及其应用
例3 （2025·广东清远·二模）卤素间形成的化合物如“BrCl、IBr、ICl”等称为卤素互化物，化学性质与卤
素单质类似，则下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是
A．ICl 在熔融状态下能导电
B．BrCl 与
反应时，BrCl 既不是氧化剂也不是还原剂
C．IBr 和Fe 反应方程式为
D．
的氧化性强于BrCl
【答案】B
【解析】A．ICl 是共价化合物，在熔融状态下不能导电，A 错误；B．BrCl 与
生成
和
，反
应中各元素化合价没有发生改变，所以BrCl 既不是氧化剂也不是还原剂，B 正确；C．
能氧化
，所
以IBr 和Fe 反应生成
，C 错误；D．Cl、Br 的非金属性比I 强，所以
的氧化性弱于BrCl，D 错误；
故选B。
【变式训练1·变载体】（2024·河北·模拟预测）某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观
察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：
(红色)、
(棕色)、
(无色)。
+5I-
+6H+=3I2+3H2O。
下列说法错误的是
A．丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境
B．甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色
C．乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成
和
的混合物
D．反应结束后，可用淀粉KI 试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含
【答案】B
【分析】Cl2通入紫色石蕊试液中，与水反应生成盐酸和次氯酸，先表现出酸性，后表现出强氧化性，则紫
色石蕊试液先变红后褪色；通入KI 淀粉溶液中，先发生置换反应，生成的I2使淀粉变蓝色，继续通Cl2，
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I2被进一步氧化，乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色；氯气尾气被丙中NaOH 溶液吸收。
【解析】A．Cl2能与NaOH 反应，生成NaCl、NaClO 等，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中
污染环境，A 正确；B．Cl2通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，产物再与石蕊反应，则
甲中现象是先变红色后褪色，但微热后不会变红色，B 错误；C．
呈红色、
呈棕色，则乙中变棕黄
色是因为I2 被氧化成
和
的混合物，C 正确；D．由题给信息
+5I- +6H+=3I2+3H2O 可知，反应结
束后，检验乙中无色溶液是否含
，可用淀粉KI 试纸和醋酸检验，D 正确；故选B。
【变式训练2 变考法】（2025·广东·一模）氰
，硫氰
等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，
它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：
，又知，拟
卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是（ ）
A．
浓
B．
C．
D．
【答案】B
【分析】由阴离子的还原性强弱为
，可知氧化性顺序为
，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性以及卤素单质
的性质来解答。
【解析】A．浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下生成氯气，因还原性Cl-<CN-，则可发生
浓
，故A 合理；B．卤素单质能与水反应，
与卤素单质的性质相
似，则与水反应，发生
，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，不能拆
成离子形式，故B 不合理；C．
与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生
反应
，故C 合理；D．还原性：
，则
能氧化
，
即
，故D 合理；故答案选B。
【变式训练3·
】【环境保护与学科知识结合】（2024·安徽池州·二模）燃煤排放的大量活性溴
化合物
，
能通过光解释放溴自由基和氯自由基。从而影响大气中自由基(
、
)的浓度，其
循环原理如图所示。下列说法正确的是
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A．二氧化氮的大量排放会破坏臭氧层
B．
的价层电子对互斥模型是V 形
C．
溶于水会生成次氯酸和氢溴酸
D．燃煤时排放出的二氧化碳会形成酸雨
【答案】A
【解析】A．由图可知，NO2参与了上述破坏臭氧的环节中，所以二氧化氮的大量排放会破坏臭氧层，故
A 正确；B．HOBr 的中心原子O 形成了两个σ 键，还有两个孤电子对，所以其价层电子对数为4，即价层
电子对互斥模型是四面体形，故B 错误；C．BrCl 中氯元素的非金属性强于溴元素，Br 为+1 价、Cl 为-1
价，溶于水会生成HCl 和HBrO，故C 错误；D．燃煤时排放出的二氧化硫和氮氧化物会形成酸雨，二氧
化碳会造成温室效应，故D 错误；故答案为：A。
思维建模 卤素互化物、拟卤素解题的关键步骤：
1.拟卤素题：直接套用卤素反应模板（如置换、歧化）。
2.互化物题：
（1）先确定中心原子的化合价。
（2）再分析反应类型（如ICl3水解生成IO2
-和Cl-是非氧化还原反应）。
1．（2025·陕晋青宁卷卷）下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：
C．用
溶液吸收尾气中的
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
【答案】D
【解析】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO 发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A 正确；
B．金属钠优先与水反应生成NaOH 和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B 正确；C．NO2与NaOH 反应
生成NO 和NO ，方程式配平及产物均正确，C 正确；D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正
确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D 错误；故选D。
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2．（2025·安徽卷）用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
用大米制麦芽糖
淀粉水解生成麦芽糖
B
用次氯酸钠溶液消毒
次氯酸钠溶液呈碱性
C
给小麦施氮肥
氮是小麦合成蛋白质的必需元素
D
用肥皂洗涤油污
肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
【答案】B
【解析】A．淀粉在酸性或酶催化下水解生成麦芽糖，用大米制麦芽糖符合该过程，A 正确；B．次氯酸钠
的消毒作用源于其水解生成的HClO 具有强氧化性，而非溶液呈碱性，B 错误；C．氮元素是植物合成蛋白
质、叶绿素等的必需元素，施氮肥解释合理，C 正确；D．肥皂中的高级脂肪酸钠含亲水基（羧酸根）和
疏水基（长链烷基），可乳化油污，解释正确，D 正确；故选B。
3．（2024·重庆卷）单质M 的相关转化如下所示。下列说法错误的是
A．a 可使灼热的铜变黑
B．b 可与红热的铁产生气体
C．c 可使燃烧的镁条熄灭
D．d 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
【答案】C
【分析】碱溶液与单质d 反应生成漂白液，故单质d 为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH 与氧化物c
（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c 为CO2；单质Ｍ与氧化物b 反应得碱溶液，故单质M 为Na，氧化物
b 为H2O；Na 与单质a 反应得氧化物，因此单质a 为O2，据此回答。
【解析】A．a 为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A 正确；B．b 为H2O，水蒸气可与红热的
铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B 正确；C．c 为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧
的镁条不熄灭，C 错误；D．d 为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，
D 正确；答案选C。
4．（2024·重庆卷）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置
略)。下列说法错误的是
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A．若制取
，则a 为浓氨水，b 可为氧化钙
B．若制取
，则乙可盛饱和食盐水以除去
C．若制取
，则丙可作气体收集装置
D．若制取
，则丁可盛水用作尾气处理装置
【答案】D
【解析】A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A 正确；B．饱和食盐水
能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取
，乙可盛饱和食盐水以除去
，B 正确；C．氯气密度大于
空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C 正确；D．氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防
倒吸装置，D 错误；故选D。
5．（2024·甘肃卷）化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是
物质
性质
用途
A
次氯酸钠
氧化性
衣物漂白
B
氢气
可燃性
制作燃料电池
C
聚乳酸
生物可降解性
制作一次性餐具
D
活性炭
吸附性
分解室内甲醛
【答案】D
【解析】A．次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A 正确；B．氢气是可燃气体，具
有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B 正确；C．聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子
化合物，可以制作一次性餐具，C 正确；D．活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异
味，但无法分解甲醛，D 错误；故本题选D。
6．（2024·河北卷）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
选项
气体
试剂
A
饱和
溶液+浓硫酸
B
浓盐酸
C
固体
熟石灰
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D
石灰石+稀盐酸
【答案】C
【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，
长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法；
【解析】A．饱和
溶液和浓硫酸反应可以制
，使用固液不加热制气装置，
密度比空气大，
用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A 不符合题意；B．
和浓盐酸加热反应
可以制
，使用固液加热制气装置，
密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生
和收集实验，B 不符合题意；C．固体
与熟石灰加热可以制
需要使用固固加热制气装置，图中
装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，C 符合题意；D．石灰石(主要成分为
)和稀盐酸
反应可以制
，使用固液不加热制气装置，
密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气
体的发生和收集实验，D 不符合题意；本题选C。
7．（2023·天津卷）实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是
A．Fe 与稀硝酸反应制NO
B．MnO2与浓盐酸共热制备Cl2
C．NaOH 与浓氨水制备NH3
D．Na2SO3与浓硫酸制备SO2
【答案】D
【解析】A．NO 与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A；B．二氧化锰与浓盐酸共热制
备Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B；C．氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集
NH3，故不选C；D．Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选
D；选D。
8．（2024·浙江卷）工业上将Cl2通入冷的
溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是
B． ClO-水解生成
使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D．
溶液比
溶液稳定
【答案】B
【解析】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A 正确；B．
ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O
HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B 错误；C．通入CO2
后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C 正确；D．次氯酸不稳定，次氯
酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D 正确；答案选B。
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9．（2023·江苏卷）实验室制取
的实验原理及装置均正确的是
A．制取
B．除去
中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的
【答案】C
【解析】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A 错误；B．除去
中的
HCl 可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B 错误；C．氯气密度大
于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C 正确；D．对氯气的尾气处理
应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D 错误。故选C。
10．（2024·广东卷）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
水质检验员：用滴定法测水中
含量
B
化学实验员：检验
是否失效
C
化工工程师：进行顺丁橡胶硫化
碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D
考古研究员：通过
测定化石年代
与石墨烯互为同素异形体
【答案】D
【解析】A．用滴定法测水中Cl-含量利用了Ag+和Cl-生成AgCl 沉淀，通过测AgCl 沉淀的量从而测定水中
Cl-的含量，劳动项目与所述化学知识有关联，A 不符合题意；B．利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气
的反应可以检验Na2O2是否失效，劳动项目与所述化学知识有关联，B 不符合题意；C．顺丁橡胶硫化就是
聚异戊二烯中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，劳动项目与所述化学知识有关联，C 不符合题意；D．通
过
14C 测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体无关，劳动项目与
所述化学知识没有关联，D 符合题意；本题选D。
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