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第03 讲 铝及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 考查铝的性质和用途
题型02 考查铝热反应
题型03 考查铝的重要化合物
题型04 考查铝图象
题型05 考查制备铝的工业流程
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查铝的性质和用途
1．铝是生活中重要的金属材料，下列说法正确的是( )
A．Al 与
混合固体可用于疏通管道 B．常温下不能与O2发生反应
C．铝合金的硬度一定比纯铝小 D．可通过电解熔融AlCl3制备金属铝
2．(2025·河北省石家庄市高三联考)科学、安全、有效、合理地使用化学品是每位生产者和消费者的
责任，下列有关说法错误的是( )
A．碳酸氢钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
B．FeCl3溶液可腐蚀覆铜板制作印刷电路板
C．75%的乙醇与84 消毒液的消毒原理相同
D．Al 与NaOH 混合固体可用于疏通厨房管道
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3．下列说法错误的是( )
A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢不是合金
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
D．铝合金大量用于高铁建设
4．铝可溶于NaOH 溶液：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，下列说法正确的是( )
A．工业上可借助此反应规模化制备H2 B．[Al(OH)4]-中Al 原子为sp3杂化
C．反应后溶液碱性增强 D．Al 是一种两性化合物
02 考查铝热反应
5．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是( )
A．铝还原性较强 B．铝能形成多种合金 C．锰、钒熔点高 D．反应放出大量热
6．反应2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3可用于焊接钢轨。下列有关说法不正确的是( )
A．该反应吸收大量热 B．铝在反应中作还原剂
C．该反应属于置换反应 D．Al2O3 属于两性氧化物
7．
【文化遗产保护与学科知识结合】化学焊接技术的原理之一是利用焊剂(主要成分为Al
与CuO)在高温下反应制得液态金属(或合金)，凝固后，除去焊接点表面的焊渣，实现焊件金属的焊接。下
列说法错误的是( )
A．Al 与Fe2O3也能发生类似反应
B．焊渣的主要成分是Al(OH)3
C．焊接前可用还原性气体在加热条件下除去焊件金属表面的氧化膜
D．若在反应体系中加入低熔点金属，则可形成低熔点液态合金便于焊接
03 考查铝的重要化合物
8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
9．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]应用广泛，下列说法不正确的是( )
A．明矾属于复盐
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B．明矾溶液和小苏打溶液混合可以生成CO2气体
C．明矾大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核
D．明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝沉淀
10．下列反应中的离子方程式书写正确的是( )
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO2
-＋4NH4
+＋2H2O
B．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH 溶液：NH4
+＋OH－===NH3·H2O
C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO4
2-＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2
-＋2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2
-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3
2-
11．某同学通过系列实验探究Al 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al 的活泼性
B．将NaOH 溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成
C．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体
12．下列各组物质，不能按
(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
Al
Al(OH)3
Al2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
04 考查铝图象
13．把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入1mol∙L-1NaOH 溶液，生成沉淀的质量和
加入NaOH 溶液的体积如图所示，下列说法正确的是( )
A．镁铝合金溶于盐酸时一共产生448mLH2 B．盐酸的浓度为0.6mol∙L-1
C．反应至B 点时，所得沉淀的质量为1.07g D．合金中镁和铝的物质的量之比为1：1
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14．
【逻辑思维与科学建模】硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定
量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL 硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何
气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L 的NaOH 溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关
系如图所示：
下列结论正确的是
A．铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+30H＋+3NO3
−＝8Al3++3NH4
++9H2O
B．参加反应硝酸根离子物质的量为0.06 mol
C．参加反应的铝与镁的质量之比为4：3
D．混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.72 mol/L
05 考查制备铝的工艺流程
15．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
对上述流程中的判断正确的是( )
A．试剂X 可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物
B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
C．反应Ⅱ为CO2＋AlO2
-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
-
D．工业上还可采用Fe 还原Al2O3的方法制Al，成本更低
16．(2024·广西南宁·二模)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和
少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾的实验流程如图所示。
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下列说法错误的是( )
A．“碱溶”步骤中有H2产生
B．“沉铝”步骤所得滤液呈酸性
C．用浓硫酸配制9mol/L H2SO4溶液，将浓硫酸缓慢加入到水中，并用玻璃棒搅拌
D．“一系列操作”中还需要加入K2SO4
17．
【多步骤反应流程机理】铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法正确的是( )
A．陶瓷耐高温，可作吸收塔内衬材料 B．工业采用电解冰晶石制备金属铝
C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 D．采用溶液喷淋法可提高烟气吸收效率
18．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知
铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。
(2)流程中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
(3)加30%的H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O↑，将产生的气体通过下图
所示的装置。
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①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有 (填化学式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO4
-还原为Mn2+)，发生反应的离子方程式为 。
1．回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿制铝相比，前者能耗仅为后者的3%-5%，下列说法不正确的是(
)
A．铝制饮料罐的回收再利用可以节约大量能源，缓解能源紧张的问题
B．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
C．硬铝的硬度大但强度较小，不适合制造飞机的外壳
D．电解熔融Al2O3时加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化温度
2．根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)( )
A．反应⑤的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH)
D．反应③和④消耗等量的Al 时，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝3∶2
3．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实
验现象得出的结论正确的是( )
选项
实验现象
结论
A
把大小相同的铝和镁分别投入相同浓度的NaOH 溶液
中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化
铝的金属性比镁强
B
取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没
铝不易燃烧
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有滴落
C
向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡
该气体是氨气
D
向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH 溶液至过量：先产生
白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失
氢氧化铝能溶于强碱溶液
4．铝土矿是生产金属铝的最佳原料，其用量占世界铝土矿总产量的90%以上。以铝土矿(主要成分为
Al2O3，含
和Fe2O3等杂质)为原料制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠(NaAlH4)的一种工业流程如
图(已知二氧化硅在“碱溶”时生成硅酸钠沉淀)：
下列说法中错误的是( )
A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎
B．“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同
C．“电解Ⅱ”中阳极的电极反应式为：2H2O-4e-+4CO3
2-=O2↑＋HCO3
-
D．“反应Ⅲ”的化学方程式为4NaH+ AlCl3=NaAlH4+3NaCl
5．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、
Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物)制取CoC2O4的工艺流程如图所示：
已知：酸性条件下氧化能力：Co2O3＞Cl2＞Fe3+。
(1)“
焙烧”的目的是 ，提高焙烧速率的措施有 。
(2)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 。
(3)基态
原子的价电子排布式是 ；“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，原因是
。
(4)“净化除杂1”过程中，先在40~500C 加入H2O2，H2O2的作用是 ；再升温至80~850C，加入
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Na2CO3溶液，调
至4.5 沉铁，该反应的离子方程式为 。
(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF 以除去原溶液中的Ca2+(浓度为
)和Mg2+，若控制溶
液中
，则Ca2+的去除率准确值为 。[已知某温度下，Ksp(CaF)=4.0×10－11]
1．(2025·陕晋宁青卷，3，3 分)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是( )
A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
2．(2025·安徽卷，1，3 分)下列有关物质用途的说法错误的是( )
A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂
C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
3．(2023·浙江卷，7，3 分)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2
-+H2O
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO3
2-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO3
2-+Ca2+=CaSO3↓
4．(2022·湖北卷，1，3 分)化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是( )
A．加入明矾后泥水变澄清 B．北京冬奥会用水快速制冰
C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D．切开的茄子放置后切面变色
5．(2022·浙江卷，4，2 分)下列物质对应的化学式不正确的是( )
A．氯仿：CHCl3 B．黄铜矿的主要成分：Cu2S
C．芒硝：Na2SO4·10H2O D．铝土矿的主要成分：Al2O3
6．(2022•浙江省6 月卷，11，2 分)下列说法不正确的是( )
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶
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体
7．(2022·河北卷，9，2 分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl 与足量NaOH 溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO3
2-的个数为0.1NA
8．(2022·浙江卷，8，2 分)下列说法不正确的是( )
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
9．(2022·全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2
-+4NH4
+
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO3
2-+CO2+H2O=HSiO3
-+HCO3
-
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2 混合：Ba2++2OH-+2H++SO4
2-
=BaSO4↓+2H2O
10．(2022·海南卷)依据下列实验，预测的实验现象正确的是( )
选项
实验内容
预测的实验现象
A
溶液中滴加NaOH 溶液至过量
产生白色沉淀后沉淀消失
B
溶液中滴加KSCN 溶液
溶液变血红色
C
AgI 悬浊液中滴加NaCl 溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D
酸性
溶液中滴加乙醇至过量
溶液紫红色褪去
11．(2021·浙江1 月卷，8，2 分)下列说法不正确的是( )
A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
12．(2021·重庆卷)下列叙述错误的是( )
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A．Mg 在空气中燃烧可生成MgO B．Fe2O3与Al 发生铝热反应可生成Fe
C．BaCl2 溶液与CO2反应可生成BaCO3 D．Ca(OH)2 溶液与Cl2反应可生成Ca(ClO)2
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