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第03 讲 铝及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 铝的性质及应用
题型02 铝的重要化合物的性质及应用
题型03 铝及其化合物的转化关系及图像
题型04 铝及其化合物的制备工艺流程
题型05 镁及其重要化合物的性质及应用
题型06 镁及其化合物的制备工艺流程
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 铝的性质及应用
1．（2025·四川巴中市·一诊）创造幸福生活离不开化学。下列叙述错误的是
1
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A. 含氟牙膏的氟离子与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石
，能预防龋齿
B. 将白糖熬成焦糖汁给食物上色，利用了蔗糖在高温下碳化的原理
C. 铝粉与烧碱的混合物可作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道
D. 研发新能源汽车，降低汽油柴油的消耗
【答案】B
【解析】A．牙膏中添加氟化物，与牙齿中的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，能预防
龋齿，A 正确；B．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下增色并不
是碳化，B 错误；C．铝粉与烧碱的混合物在水溶液中反应生成氢气，可作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道，C
正确；D．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，降低汽油柴油的消耗，D 正确；故选B。
2．（2025·上海黄浦·月考）将
表面氧化了的Fe、Al 合金投入250mL1mol/L 的硫酸中完全溶解，随后
在反应后的溶液中加入1mol/LNaOH 溶液，要使溶液中的金属元素完全沉淀下来，需要加入NaOH 溶液
A．250mL
B．450mL
C．500mL
D．不能确定
【答案】C
【解析】表面氧化了的Fe、Al 合金与硫酸反应，金属完全溶解，生成硫酸亚铁和硫酸铝等，反应后的溶液
加入2mol/的NaOH 溶液，生成的沉淀最多时，Fe2+、Fe3+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有
硫酸钠，根据硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.25L×1mol/L=0.25mol，n（NaOH）=2n
（Na2SO4）=0.5mol，V=n/c=0.5mol/1mol/L=0.5L=500mL。答案选C。
3．（2025·北京东城·一模）实验：向两支试管中分别加入NaOH 溶液和稀盐酸，再加入铝片(过量)，开始
均未观察到明显现象，一段时间后均产生气泡。反应结束后，将两支试管中的溶液混合，有白色沉淀产
生。下列分析不正确的是
A．两支试管中反应生成的气体均为氢气
B．开始没有明显现象，说明铝与
或盐酸反应的速率小
C．两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相等
D．生成白色沉淀的反应有Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓
【答案】B
2
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【解析】开始时为铝片表面氧化铝薄膜参与反应，故无气泡产生。一段时间后铝与氢氧化钠或盐酸溶液均
反应生成氢气，离子方程式分别为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，由于铝
过量，氢氧化钠和盐酸都被反应完，反应后溶液混合发生反应为：Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓，则生成氢
氧化铝沉淀。A．由分析可知，铝加入两只试管中反应生成的气体都是氢气，A 正确；B．开始没有明显现
象，是因为铝表面的氧化铝先参与反应，B 错误；C．铝参与反应均失去3 个电子，生成1 个氢气均得到2
个电子，根据得失电子守恒，铝与氢气的个数比均为2 3∶，则两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的
物质的量相等，C 正确；D．由分析可知，生成的白色沉淀为氢氧化铝，方程式为：
，D 正确；故选B。
02 铝的重要化合物的性质及应用
4．（2025·四川仁寿一中·预测卷） 下列实验方案能达到实验目的的是
选
项
实验方案
实验目的
A
常温下，用pH 计测定浓度均为0.1mol/L CH3COONa、
NaClO 溶液的pH，并比较大小
比较CH3COOH、HClO 的Ka 的大
小
B
向1mL 0.2mol/L Na[Al(OH)4]溶液中加入3mL 0.2mol/L
KOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
制备Al(OH)3
C
向PbS 黑色悬浊液中加入H2O2，观察沉淀颜色变化
比较Ksp(PbS)、Ksp(
)的大
小
D
将电石与水反应生成的气体直接通入溴水中，观察溴水
是否褪色
验证乙炔的还原性
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】A．常温下，用pH 计测定浓度均为0.1mol/L CH3COONa、NaClO 溶液的pH，根据“越弱越水
解”，pH 越大说明越易水解，可以比较CH3COOH、HClO 的Ka 的大小，故A 正确；B． Na[Al(OH)4]溶
液和KOH 溶液不反应，故B 错误；C．向PbS 黑色悬浊液中加入H2O2，PbS 被氧化为白色沉淀PbSO4，不
能比较溶度积大小，故C 错误；D．电石与水反应生成的气体中含有乙炔、H2S 等气体，乙炔、H2S 都能使
溴水褪色，直接通入溴水中，溴水褪色，不能证明乙炔的还原性，故D 错误；选A。
3
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5．（2024·江苏南京·二模）下列由废易拉罐制取
的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲溶解废易拉罐细屑
B．用装置乙过滤得到Na[Al(OH)4]溶液
C．用装置丙制取Al(OH)3沉淀
D．用装置丁灼烧Al(OH)3制取Al2O3
【答案】D
【解析】A．易拉罐中的铝元素组成的相关物质可与NaOH 反应被溶解，生成Na[Al(OH)4]，A 正确；B．
可以通过乙装置将Na[Al(OH)4]溶液和未被溶解的固体进行过滤分离，B 正确；C．将二氧化碳通入
Na[Al(OH)4]溶液中，可反应生成Al(OH)3沉淀，C 正确；D．灼烧Al(OH)3固体应选坩埚，D 错误；答案选
D。
6. （2025·四川广安市·二诊）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
常温下，用pH 计测定浓度均为0.1mol/L CH3COONa、
NaClO 溶液的pH，并比较大小
比较CH3COOH、HClO 的
Ka 的大小
B
向1mL 0.2mol/L Na[Al(OH)4]溶液中加入3mL 0.2mol/L
KOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
制备Al(OH)3
C
向PbS 黑色悬浊液中加入H2O2，观察沉淀颜色变化
比较Ksp(PbS)、Ksp(
)的大小
D
将电石与水反应生成的气体直接通入溴水中，观察溴水是
否褪色
验证乙炔的还原性
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】A．常温下，用pH 计测定浓度均为0.1mol/L CH3COONa、NaClO 溶液的pH，根据“越弱越水
解”，pH 越大说明越易水解，可以比较CH3COOH、HClO 的Ka 的大小，故A 正确；B．Na[Al(OH)4]溶液
和KOH 溶液不反应，故B 错误；C．向PbS 黑色悬浊液中加入H2O2，PbS 被氧化为白色沉淀PbSO4，不能
比较溶度积大小，故C 错误；D．电石与水反应生成的气体中含有乙炔、H2S 等气体，乙炔、H2S 都能使溴
水褪色，直接通入溴水中，溴水褪色，不能证明乙炔的还原性，故D 错误；选A。
7．（2025·四川·三模）氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成的重要还原剂，实验中利用氢化锂与无水三氯化铝按
4
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一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。
(一)制备无水AlCl3
已知AlCl3的沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用纯净的Cl2与铝粉反应制备无水
(夹持装置略去)。
（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
（2）装置的连接顺序(从左至右)为A→ 。
（3）装置D 的作用是 。
(二)制备LiAlH4
已知：
LiH
①
、AlCl3均溶于乙醚，产品LiAlH4难溶于苯，可溶于乙醚、四氢呋喃；
LiH
②
、LiAlH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，释放大量
；
③乙醚，沸点34.5℃，易燃，易溶于苯等有机溶剂，一般不与金属单质反应。
（4）制取LiAlH4的实验原理 (用化学方程式表示)。
（5）下列说法中正确的是___________。
A．市售乙醚中含少量水，可以利用金属钠或五氧化二磷除去
B．滤渣A 的主要成分是LiCl
C．为提高合成LiAlH4的速率，可将反应温度提高至40℃
D．操作B 可以在分液漏斗中进行，乙醚经回收提纯后可循环使用
(三)产品的纯度测定(不含LiH)
（6）实际生产中LiAlH4的纯度是关键指标，常温常压下，称取a gLiAlH4样品，按图所示装置测定纯度，
反应前量气管读数为x1 mL，倾斜Y 形管，将足量蒸馏水(掺有四氢呋喃可减缓反应)注入样品中，反应完
5
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毕冷却后，量气管读数为x2 mL。该装置中的量气管由 (填“酸式”或“碱式”)滴定管改装，
该样品纯度为 (用含a、x1 、x2的代数式表示)。(注：常温常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol)
【答案】（1）2MnO4
-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）F→C→B→E→D
（3）吸收未反应的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入装置E 中
（4）4LiH+AlCl3 LiAlH4+3LiCl
（5）AB
（6）碱式
【分析】(一)制备无水AlCl3，A 中为实验室制取氯气，生成的氯气中含有HCl 与水蒸气，饱和食盐水除去
HCl，C 除去水蒸气，B 中纯净的Cl2与铝粉反应制备无水AlCl3，AlCl3的沸点为178℃较低，需要在E 中
冷凝，AlCl3在潮湿的空气中易水解，故需要D 吸收过量氯气尾气，并防止空气中水蒸气进入装置；
(二)制备LiAlH4，4LiH+AlCl3 LiAlH4+3LiCl，LiCl 不溶于乙醚，则滤渣A 为LiCl，LiAlH4难溶于苯
可溶于乙醚，故采用蒸发的方法得到乙醚溶液，据此分析解题。
【解析】（1）A 装置为实验室制取氯气的发生装置，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为2MnO4
-+16H+
+10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）装置的连接顺序(从左至右)为A→F→C→B→E→D，生成的氯气中含有HCl 与水蒸气，饱和食盐水除
去HCl，C 除去水蒸气，B 中纯净的Cl2与铝粉反应制备无水AlCl3，AlCl3的沸点为178℃较低，需要在E
中冷凝，AlCl3在潮湿的空气中易水解，故需要D 吸收过量氯气尾气，并防止空气中水蒸气进入装置；
（3）装置D 的作用是吸收未反应的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入装置E 中；
（4）制取LiAlH4的实验原理：4LiH+AlCl3 LiAlH4+3LiCl；
（5）A．乙醚不与金属钠反应，乙醚中混有水，水可以与金属钠反应，然后蒸馏得到无水乙醚，故A 说法
正确；B．LiCl 不溶于乙醚，则滤渣A 为LiCl，故B 说法正确；C．乙醚的沸点为34.5℃，如果温度升高
到40℃，导致乙醚大量挥发，使LiH 与AlCl3不能充分接触反应，故C 说法错误；D．操作B 为蒸馏，乙
醚经回收提纯后可循环使用，故D 说法错误；答案为AB；
28℃
28℃
28℃
6
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（6）LiAlH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，释放大量H2，可知水解后物质为碱性，应该用碱式滴定
管进行改装；LiAlH4与水反应LiAlH4+H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，物质含量应为
。
03 铝及其化合物的转化关系及图像
8．（2026 高三·全国·专题练习）将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合液中，下图能
表示生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积之间的关系的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中，先与Ba(OH)2反应生成BaCO3
沉淀，再与KOH 反应，生成K2CO3沉淀，再和K[Al(OH)4]反应生成Al(OH)3沉淀，继续通入CO2，与
K2CO3反应生成KHCO3，最后与BaCO3反应生成Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，符合题意的为C 选项；故选
C。
9．（2025·河北·联考）向含KAl(SO4)2和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液至过量，
加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法错误的是
A．图中A 点沉淀为BaSO4和Al(OH)3混合物
B．向C 点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C．原混合液中c[ KAl(SO4)2]：c[Al(NO3)3]=l：3
D．AB 段反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- =
+ 2H2O
7
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【答案】C
【解析】A．Ba2+与SO 反应变为BaSO4沉淀，Al3+与OH-反应变为Al(OH)3沉淀，A 点是沉淀达到最大值
时，A 点后Al(OH)3沉淀被过量Ba(OH)2溶解，使沉淀减少，故A 点成分沉淀成分为BaSO4和Al(OH)3混合
物，A 正确；B．C 点溶液中含Ba(OH)2、Ba(AlO2)2，向其中通入CO2气体，碱Ba(OH)2与酸性氧化物CO2
反应产生BaCO3沉淀，故立即产生白色沉淀，B 正确；C．沉淀最小值时为BaSO4沉淀，
n(SO)=n(BaSO4)=6 mol，则根据S 元素守恒，可知n[KAl(SO4)2]=1/2n(SO)=3 mol。沉淀最大值为BaSO4、
Al(OH)3的混合物，则根据图示可知n[Al(OH)3]=10 mol-6 mol=4 mol，其中KAl(SO4)2产生的Al(OH)3沉淀为
3 mol，则Al(NO3)3产生的沉淀是4 mol-3 mol=1 mol，所以n[Al(NO3)3]=1 mol，则n[KAl(SO4)2]：
n[Al(NO3)3]=3：1，物质处于同一溶液，溶液的体积相等，则二者的浓度比等于其物质的量的比，故原混合
液中c[ KAl(SO4)2]：c[Al(NO3)3]=3：1，C 错误；D．根据图象可知A 点后沉淀减少，至B 点时沉淀达到最
小值，则AB 段发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2
-+2H2O，D 正确；故合理选项是C。
10．（2025·河南·模拟）用0.11mol·L-1的NaOH 溶液滴定0.0125 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液，滴定过程中的
pH 变化如下图所示。已知M 点开始出现轻微沉淀，用激光笔照射时有明显的丁达尔现象；N 点不再产生
明显的沉淀；O 点沉淀开始溶解。已知浓氨水的pH 最大可达到11.7 左右。下列相关说法错误的是
A．滴定前溶液呈酸性的主要原因是Al3+＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
B．M 点之前发生反应的离子方程式为H＋＋OH-=H2O
C．OP 段发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH-=[Al(OH)4]-
D．根据该实验数据可知Al(OH)3在浓氨水中可部分溶解
【答案】C
【解析】A．硫酸铝溶液中存在铝离子的水解：Al3+＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋，所以溶液呈酸性，A 正确；
B．根据题意M 点开始轻微沉淀，则M 点之前发生的反应为NaOH 和水解产生的氢离子反应，离子方程式
8
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为H＋＋OH-=H2O，B 正确；C．O 点沉淀开始溶解，离子方程式中Al(OH)3不能拆，正确离子方程式为
Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-，C 错误；D．浓氨水pH 最大可达到11.7 左右，据图可知pH 为10.24 时Al(OH)3
就开始溶解，所以Al(OH)3可部分溶解，D 正确；综上所述答案为C。
11．（2025 高三·全国·专题练习）向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中(假设各
)，逐滴加
入NaOH 溶液，沉淀的物质的量随NaOH 溶液体积变化的图像如下(假设
结合
能力相同)。
分析图像的变化情况，回答下列问题：
（1）H+、Al3+、NH、Al(OH)3四种微粒与
反应的先后顺序依次为 。
（2）依次写出各阶段的离子方程式：
OA
①
：
。②AB：
。
BC
③
：
。④CD：
。
【答案】（1）H+、Al3+、NH、Al(OH)3
（2） H++OH-=H2O Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
NH +OH- =NH3·H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
【解析】（1）氢离子和氢氧根离子发生中和反应生成水，铝离子和弱碱一水合氨生成氢氧化铝、和强碱
生成四羟基合铝酸根离子，四种微粒与氢氧根离子反应的顺序为H+、Al3+、NH、Al(OH)3；
（2）①OA：反应为氢离子和氢氧根离子生成水：H++OH-=H2O；
AB
②
：反应为氢氧根离子和铝离子生成氢氧化铝沉淀、和镁离子生成氢氧化镁沉淀：Al3++3OH-
=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ；
BC
③
：反应为铵根离子和氢氧根离子一水合氨：NH +OH- =NH3·H2O。
CD
④
：反应为氢氧化铝和氢氧根离子反应生成四羟基合铝酸根离子：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
04 铝及其化合物的制备工艺流程
12．（2025 河北•联考）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
9
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下列说法错误的是
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
【答案】C
【解析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应Na2CO3+HF=NaF+NaHCO3，向合成槽中
通入NaAlO2，发生反应
，过滤得到Na3AlF6和含有
Na2CO3的滤液，据此回答；A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF 发生反应，因此不宜用陶
瓷作吸收塔内衬材料，故A 正确；B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收
效率，故B 正确；C．由上述分析可知，合成槽内发生反应
，产物是Na3AlF6和Na2CO3，故C 错误；D．由上述分
析可知，滤液的主要成分为Na2CO3，可进入吸收塔循环利用，故D 正确；故选C。
13．（2025 广西•模拟）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如
下：
下列叙述正确的是
A．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
D．“冶炼”步骤，工业上采用热还原法制备Al
【答案】C
【解析】A．由分析可知，试剂X 是氢氧化钠溶液，不可以是盐酸，A 不正确；B．反应①中，Al2O3与
NaOH 发生反应，而Fe2O3与NaOH 不反应，所以过滤后所得沉淀为氧化铁，B 不正确；C．反应②中，通
10
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入的CO2与Na[Al(OH)4]反应，生成NaHCO3和Al(OH)3，化学方程式为
Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，C 正确；D．“冶炼”步骤，由于Al 的性质活泼，不能用热还原法
制备Al，工业上采用电解法制备Al，D 不正确；故选C。
14．（2024·四川南充·三模）以铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料制备冶金级氧化铝流程如图
所示。
（1）加入硫酸焙烧的目的是 ，铝土矿中部分铁元素以针铁矿(FeOOH)形式存在，写出针铁矿
在焙烧过程发生的化学反应方程式 。
（2）“滤渣”的主要成分是 。
（3）实验发现，焙烧温度为325℃时，铝和铁的提取率最高。焙烧温度进一步升高，提取率下降，原因是
。(提取率：某组分浸出后在溶液中的质量与样品中的质量百分比)
（4）将“滤液”进行蒸发浓缩，冷却结晶，析出水合硫酸铝[
]，实验测得，蒸发浓缩液密
度与析出晶体中的含水量的关系如图所示。
①由图可知，蒸发浓缩至较高密度，有利于获得结晶水较 (选填“多”或“少”)的水合硫酸铝
晶体。
②当蒸发浓缩液密度为
，测得析出晶体中的含水量为34.26%，折合成水合硫酸铝的结晶水系数
(结果取整数)。
（5）还原焙烧过程加入碳，除氧化铝外，还生成SO2、CO2两种气体，该化学反应方程式为
。
（6）还原焙烧得到的粗氧化铝采用低温碱浸，过滤，对滤液进行系列操作得到氢氧化铝固体，在1200℃
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下进行煅烧分解得冶金级氧化铝。低温碱浸目的是 。
【答案】（1）将Al2O3、Fe2O3转化为可溶性的硫酸盐 2FeOOH+3H2SO4=Fe2(SO4)3+4H2O
（2）SiO2
（3）温度过高，H2SO4发生分解
（4）少 10
（5）2Al2(SO4)3+3C\o(\s\up6(_____)2Al2O3+3CO2↑+6SO2↑
（6）除去含铁化合物杂质
【解析】铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2)加入硫酸焙烧将Al2O3、Fe2O3转化为可溶性的硫酸盐，
加去离子水进行水浸，过滤除去不溶性的SiO2，滤液结晶得硫酸铝结晶水合物晶体，脱水得Al2(SO4)3，对
其进行还原焙烧得粗氧化铝。
（1）以铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入硫酸焙烧将Al2O3、Fe2O3转化为可溶性的硫酸盐，
针铁矿(FeOOH)在焙烧后转化为Fe2(SO4)3，发生的化学反应方程式为2FeOOH+3H2SO4=Fe2(SO4)3+4H2O；
（2）由分析，“滤渣”的主要成分是不溶性的SiO2；
（3）焙烧温度为325℃时，铝和铁的提取率最高。焙烧温度进一步升高，提取率下降，原因是温度过高，
H2SO4发生分解，导致生成的可溶性硫酸盐减少，后续浸取率下降；
（4）①由图知，蒸发浓缩至较高密度，析出晶体中的含水量减少，故有利于获得结晶水较少的水合硫酸
铝晶体；
②根据Al2(SO4)3x·H2O，水的质量分数为
，解得x=10；
（5）Al2(SO4)3还原焙烧过程加入碳，除氧化铝外，还生成SO2、CO2两种气体，化学反应方程式为
2Al2(SO4)3+3C\o(\s\up6(_____)2Al2O3+3CO2↑+6SO2↑
（6）氢氧化铝固体在1200℃下进行煅烧分解得冶金级氧化铝，其中含有的杂质为铁的化合物，故低温碱
浸目的是除去含铁化合物杂质。
05 镁及其重要化合物的性质及应用
15．（2025 高三上·江苏苏州·阶段练习）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．MgO 熔点很高，可用作耐高温材料
B．Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷铜制电路板
D．NaClO 溶液能与CO2反应，可用作漂白剂
【答案】A
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【解析】A．具有高熔点的物质可用作耐高温材料，MgO 熔点很高，可用作耐高温材料，A 正确；B．
Al(OH)3能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，但不能长期使用，与Al(OH)3受热易分解无关，
B 错误；
C．FeCl3具有强氧化性，能与Cu 反应，将Cu 溶解，所以FeCl3溶液可用于蚀刻印刷铜制电路板，与其水
解显酸性无关，C 错误；D．NaClO 具有强氧化性，可用作漂白剂，与NaClO 溶液能与CO2反应关系不
大，D 错误；故选A。
16．Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO 氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到
Mg3N2.已知Mg+2NH3====Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是
A．装置A 中分液漏斗中的溶液为浓氨水
B．实验开始时应先点燃C 处酒精灯，再点燃E 处酒精灯
C．装置D 的作用只是干燥N2
D．取反应后装置E 所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2
【答案】C
【解析】A．装置A 中分液漏斗中的溶液是浓氨水，流入烧瓶中与CaO 接触会产生NH3，A 正确；B．实
验进行时应先点燃C 处的酒精灯，等产生的较纯的N2进入E 中时再点燃E 中酒精灯，B 正确；C．装置D
中浓硫酸吸收的是N2中的水蒸气和氨气，因此不只是干燥氮气的作用，C 错误；D．取反应后装置E 所得
固体少许，滴入蒸馏水， Mg3N2和水反应生成氢氧化镁和氨气，若闻到刺激性气味，则有Mg3N2，D 正
确；
17．(2024·重庆第八中学月考)室温下，用质量和表面积相同的镁条各一片(已用砂纸打磨)，分别探究不
同条件下与水反应的实验(装置图如下)，实验2 的镁条放在尖嘴导管内并浸于蒸馏水中，实验3 产生的浑
浊物主要为碱式碳酸镁[mMg(OH)2·nMgCO3]。下列说法不正确的是
实验1
实验2
实验3
镁条表面有微小气泡，且溶
液较长时间无明显变化
镁条表面有较多气泡且产生气泡
速率逐渐加快，溶液中无明显现
象
镁条表面有大量气泡，
溶液逐渐变浑浊
A.实验1 现象不明显，可能与Mg 表面生成了难溶的Mg(OH)2有关
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B．实验2 比实验1 现象更明显，可能是由于玻璃导管空间狭小热量不易散失
C．实验3 中HCO 破坏了Mg(OH)2在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积
D．由实验1 和实验3 可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应的速率”的结论
【答案】D
【解析】金属镁与水反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2会覆盖在镁条的表面阻止反应的继续进行，故实验1 现
象不明显，A 正确；实验2 比实验1 现象更明显，可能是由于玻璃导管空间狭小，热量不易散失，导致温
度升高，Mg(OH)2的溶解度增大，覆盖在镁条的表面的Mg(OH)2溶解，不再阻止反应的进行，B 正确；由
于HCO 可电离产生H＋，从而破坏Mg(OH)2的生成，故实验3 中HCO 破坏了Mg(OH)2在镁条表面的沉积，
增大了镁与水的接触面积，C 正确；实验1 和实验3 所得到的产物不同，故变量不唯一，不能由实验1 和
实验3 得出“碱性增强有利于加快镁与水反应的速率”的结论， D 错误。
06 镁及其化合物的制备
18．镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，主要步骤如下：
下列说法不正确的是
A．为了使Mg2＋转化为Mg(OH)2，试剂①可选用石灰乳
B．上述步骤中涉及的反应类型：分解反应、复分解反应
C．试剂②可以选用盐酸
D．也可以通过电解MgCl2溶液的方法制备Mg
【答案】D
【解析】氢氧化镁为难溶物，则试剂①为石灰乳，A 正确；向海水中加入石灰乳，发生Mg2 ＋＋
Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋，属于复分解反应，Mg(OH)2溶解反应Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，属于
复分解反应，电解熔融氯化镁，发生反应MgCl2=====Mg＋Cl2↑，属于分解反应，B 正确；氢氧化镁为二元
碱，氯化镁为盐，则试剂②为盐酸，C 正确；根据电解原理，电解氯化镁溶液的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－
＋2H2O=====Mg(OH)2＋Cl2↑＋H2↑，得不到Mg，D 错误。
19．（2025 高三上·湖南·开学考试）氟化镁可用于制造陶瓷、玻璃，还可用作铝金属的助熔剂、光学仪器
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中镜头及滤光器的涂层等。用纯净的Mg 制备MgF2的流程如图所示：
已知：25℃时，部分物质的溶度积如下：
物质
MgF2
MgCO3
溶度积(Ksp)
6.4×10-9
2.4×10-5
下列说法错误的是
A．反应器1 中需通入过量的CO2
B．反应器2 中需适当升高温度
C．沉淀池的上层清液中
D．从沉淀池中获取纯净MgF2的操作是过滤、洗涤、干燥
【答案】C
【解析】A．反应器1 中得到的是Mg(HCO3)2，故要通入过量的CO2，A 项正确：B．反应器2 中的
Mg(HCO3)2转化为MgCO3，反应的条件是加热，B 项正确；C．沉淀池的上层清液中，c(Mg2+)一定，则
，C 项错误；D．沉淀池中的沉淀为MgF2，通过过滤可得到其固体，然后洗
涤、干燥即可，D 项正确。故选C。
20．（2025 广西南宁•联考）某溶液中可能含有H+、Al3+、NH、Mg2+、SO、CO 中的几种。取少量该溶液
加入铁粉，产生无色无味的气体；取少量该溶液(设为X 溶液)加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的
沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示(已知：
)。下列说法错误的是
A．原溶液中一定不存在CO
B．原溶液中的金属阳离子有Al3+、Mg2+
C．X 溶液中n(Mg2+)=0.05mol
D．原溶液中n(H+)：n(Al3+)：n(NH）=1：1：1
【答案】D
【解析】取少量该溶液加入铁粉，产生无色无味的气体,说明气体是氢气，因此溶液显酸性，含有H+，则
CO 不能大量共存；加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，根据产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的
关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，
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这说明溶液中还存在NH，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO；由图象可知，第一阶段为氢
离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n(H+)=0.1mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，
消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则n(NH）=0.2mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧
化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则
=0.1mol，根据铝元素守恒可知n(Al3+)=0.1mol；第二阶段为氢氧
化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol-0.1mol=0.4mol，则
，据此回答。
A．溶液中加入铁粉生成无色无味的气体，则气体为氢气，因此溶液显酸性，含有H+，不存在CO，A 正
确；B．加入氢氧化钠溶液，根据图像的变化趋势，可以确定：开始无沉淀过程中，NaOH 中和溶液中的
H+，则n(H+)=0.1mol；n(NaOH)为0.1~0.5mol 时为金属离子Al3+、Mg2+沉淀过程，B 正确；C．n(NaOH)为
0.5~0.7mol 时沉淀的量保持不变，应为OH-与NH 发生反应，则n(NH）=0.2mol；n(NaOH)为0.7~0.8mol 时
沉淀部分溶解到不再发生变化，该过程中Al(OH)3溶解，则n(Al3+)=0.1mol，不溶解的沉淀只能为
Mg(OH)2，结合n(Al3+)=0.1mol，沉淀Al3+消耗0.3molNaOH，则沉淀Mg2+消耗0.1molNaOH，因此
n(Mg2+)=0.05mol，C 正确；D．由分析可知，溶液中的阳离子有H+、Al3+、NH、Mg2+，其中n(H+)：
n(Al3+)：n(NH）=0.1mol:0.1mol:0.2mol=1:1:2，D 错误；故选D。
1．Mg17Al12是一种新型储氢合金，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2
+12Al，得到的混合物
在4.0mol L
⋅
-1HCl 溶液中能完全释放出氢气。下列说法正确的是
A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间
B．MgH2中，两种元素的化合价均为零价
C．在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al 单质熔炼可获得该合金
D．一定条件下，17molMgH2和12molAl 与盐酸完全反应，释放氢气的总量为52mol
【答案】D
【解析】A．合金的熔点比各成分的熔点都低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，A 错误；B．
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MgH2中，H 的化合价为-1，Mg 的化合价为+2，B 错误；C．在氮气条件下，一定温度下熔炼，镁和氮气会
发生反应：3Mg+N2====Mg3N2，C 错误；D．一定条件下，17 mol MgH2与盐酸完全反应生成34 mol 氢
气，12 mol Al 与盐酸完全反应生成18 mol 氢气，共放出52 mol 氢气，D 正确；故选D。
2．Mg3N2常用于制备其他超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO 氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到
Mg3N2。已知Mg＋2NH3====Mg(NH2)2＋H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是
A．装置a 中分液漏斗中的溶液为浓氨水
B．实验开始时应先点燃c 处酒精灯，再点燃e 处酒精灯
C．装置d 的作用只是干燥N2
D．取反应后装置e 所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2
【答案】C
【解析】装置a 中分液漏斗中的溶液是浓氨水，滴入烧瓶中与CaO 接触会产生NH3，A 正确；实验进行时
应先点燃c 处的酒精灯，等产生的较纯的N2进入e 中时再点燃e 中酒精灯，B 正确；装置d 中浓硫酸吸收
的是N2中的水蒸气和NH3，因此不只是干燥氮气的作用，C 错误；取反应后装置e 所得固体少许，滴入蒸
馏水， Mg3N2和水反应生成氢氧化镁和氨，若闻到刺激性气味，则有Mg3N2，D 正确。
3．（2025·山东·模拟）实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量，设计如下流程：
下列说法错误的是
A．所加盐酸体积不少于100mL
B．沉淀1 的质量为
g
C．沉淀1 加足量NaOH 溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—
D．镁铝合金中镁、铝质量之比为
【答案】B
【解析】由题给流程可知，镁铝合金与足量稀盐酸反应得到含有氯化铝、氯化镁的溶液和标准状况下5.6L
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氢气；向溶液中加入足量氨水，将溶液中镁离子、铝离子转化为氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有
氢氧化镁和氢氧化铝的沉淀1；向沉淀1 中加入足量氢氧化钠溶液，将氢氧化铝溶解转化为四羟基合铝酸
根离子，氢氧化镁不反应，过滤得到氢氧化镁沉淀2 和四羟基合铝酸钠溶液；向溶液中通入过量二氧化
碳，将四羟基合铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝；由镁铝合金和氧化铝的
质量都为mg 可知，氧化铝中氧原子的质量与镁铝合金中镁的质量相同，则合金中镁、铝质量之比为
48:54=8：9，物质的量比为
：
=1：1，设合金中镁、铝的物质的量为amol，由反应生成
标准状况下5.6L 氢气可得：
mol+amol=
，解得a=0.1。
A．由分析可知，镁铝合金中镁、铝的物质的量都为0.1mol，则溶解合金加入5mol/L 盐酸的体积不少于
×103mL/L=100mL，故A 正确；B．由分析可知，镁铝合金中镁、铝的物质的量都为
0.1mol，则氢氧化镁、氢氧化铝沉淀的质量之和为mg+0.5mol×17g/mol=(m+8.5)g，故B 错误；C．由分析
可知，沉淀1 加足量氢氧化钠溶液发生的反应为氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应生成为四羟基合铝酸
钠，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—，故C 正确；D．由分析可知，合金中镁、铝质量之比
为48:54=8：9，故D 正确；故选B。
4．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图
所示。下列推断不合理的是
A．向GaCl3溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
B．向NaAlO2和NaGaO2溶液中通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，可知酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3
C．金属镓可以与
溶液反应生成NaGaO2和H2
D．步骤二中不能通入过量的CO2的理由是CO2＋GaO2
-＋2H2O===Ga(OH)3↓＋HCO3
-
【答案】A
【解析】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流
程如图，分析可知氧化铝和氧化镓都可以与氢氧化钠溶液反应生成盐，并且二氧化碳可以制取氢氧化铝，
却无法与偏镓酸钠反应，可实现铝和镓的分离。A 项，镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，则其氢氧
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化物不会溶与弱碱氨水，向GaCl3 溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3 沉淀生成，沉淀不溶解，A 错
误；B 项，适量二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法与Na[Ga(OH)4]反应，说明酸性氢氧化铝比氢氧化镓
弱，Al(OH)3＜Ga(OH)3，B 正确；C 项，铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以金属镓也可以与
NaOH 溶液反应生成Na[Ga(OH)4]和氢气，C 正确；D 项，碳酸溶液为酸性，所以步骤二中不能通入过量的
CO2 是因为Na[Ga(OH)4]会发生反应生成Ga(OH)3 沉淀，CO2＋[Ga(OH)4] -===Ga(OH)3↓＋HCO3
- ，D 正
确；故选A。
5．（2025•四川成都•二模）热化学吸附储能技术是一种最新的热能存储技术，介质材料
能量密度适宜，成本低廉。从苦土中（主要含有MgO，还含有少量硅、铁、铝、锰、钙的氧化物）中提取
的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为保证浸取充分，应维持体系
，同时可以______（填一项合理措施）。
（2）已知：在
下，
，
。“调pH”时应完全沉淀
Fe3+和Al3+，使其浓度小于
，应调节
______（保留两位小数）。用MgO 而不用
CaO 调节pH 的优点是______（写一条）。
（3）“氧化”主要包含：①除铁：将Fe2+转化为______（写化学式）而除去；②除锰(Mn2+)：______（写
离子方程式）。该步骤中应严格控制NaClO 的用量，否则Mn 元素可能会因______而无法完全除去。
（4）
和
的溶解度（
水）随温度变化数据如下：
0.223
0.244
0.255
0.264
0.265
0.244
0.234
22
28.2
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
滤液中含CaSO4·2H2O 和MgSO4质量比为1：120，则“除钙”的具体操作是______。
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【答案】（1）适当升温或不断搅拌或适当延长浸取时间或将废渣研磨粉碎
（2）①4.67
.
②不引入过多新杂质或便于过滤去除
（3）①Fe(OH)3 ②
③被氧化到更高价态（如
、
）
（4）加热浓缩，趁热过滤
【解析】向苦土中加硫酸溶液进行酸浸，酸浸液中存在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mn2+、Ca2+等，SiO2
不溶与酸，加MgO 调pH 沉淀Fe3+、Al3+，加NaClO 将Fe2+氧化为Fe(OH)3除去，Mn2+氧化为MnO2除去，
然后再通过MgSO4、CaSO4的溶解度差异分离Mg2+和Ca2+。
（1）“酸浸”时，为保证浸取充分，可以适当升温或不断搅拌或适当延长浸取时间或将废渣研磨粉碎
等。
（2）沉淀Fe3+：
，
沉
淀
Al3+ ：
，因
此应调节pH>4.67；用MgO 而不用CaO 调节pH 的优点是不引入过多新杂质或便于过滤去除。
（3）据分析，NaClO 为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe(OH)3除去；Mn2+被NaClO 氧化为MnO2除去，NaClO 还
原为NaCl，除锰的离子方程式为
；Mn 元素存在多种价态，更
高价态的锰（如
、
）是可溶的，因此应严格控制NaClO 的用量，否则Mn 元素可能会因被氧
化到更高价态（如
、
）而无法完全除去。
（4）根据表格数据可知，CaSO4·2H2O 的溶解度随温度变化不大，且远小于MgSO4，MgSO4的溶解度随温
度升高而明显升高，因此“除钙”的具体操作是加热浓缩，趁热过滤。
6．（2025 高三上·宁夏石嘴山·阶段练习）
I．金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg 也能在
NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2.通过如图所示实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分
仪器可重复使用)。已知：NO2气体能被NaOH 溶液吸收，Mg3N2极易与水反应。
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（1）实验中，装置依次连接的顺序为A (填字母)；装置B 的作用是 。
（2）用来检验N2的实验装置为 (填字母)。
（3）设计实验证明产物中存在Mg3N2： 。
Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，沸点为11℃，不稳定，在混合气体中的体积分数大于10%就可能
发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可
能爆炸。某小组按照如图实验装置制备ClO2并验证其某些性质。回答下列问题：
（4）实验时A 装置需要控制温度为60～80℃，则A 装置加热的方式是 。
（5）通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是 。
（6）B 装置的作用是 。C 装置用来吸收ClO2，则C 中液体宜选用 (填序号)。
①热水
②冰水
③饱和食盐水
（7）D 装置中ClO2与NaOH 溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，D 装置中生成
这两种钠盐的化学方程式为 ；饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，在
温度高于38℃时析出晶体NaClO2.请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a．
；b． ；c．洗涤；d．干燥。
（8）设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性： 。
【答案】
（1）BCBED 在C 的两侧防止水蒸气进入C 中
（2）D
（3）取C 中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（4）水浴加热
（5）降低ClO2的浓度(或减小ClO2的体积分数)，防止爆炸
（6）安全瓶，防止倒吸 ②
（7）2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O 蒸发结晶 趁热过滤
（8）取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不恢
复红色
【解析】（1）装置A 中Cu 与浓硝酸反应生成的气体为NO2，用装置B 干燥剂干燥,通入硬质玻璃管C 与
镁粉发生反应，用E 装置除去多余的 NO2，装置D 用排水法收集N2，为防止E 中的水分进入装置C 使氮
化镁水解，在E 装置前也要连B 装置干燥，故连接装置的顺序为 ABCBED；根据分析可知装置B 的作用
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是在C 的两侧防止水蒸气进入C 中；
（2）根据分析可知用来检验N2，的实验装置为D
（3）氮化镁能与水反应生成氢氧化镁和氨气，则检验氮化镁的实验操作为取少量反应后的固体产物，加
入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色
（4）实验时A 装置需要控制温度为60～80℃，则A 装置加热的方式是水浴加热， 故答案为：水浴加
热；
（5）通入氮气的主要作用有2 个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过
高而发生爆炸，故答案为：降低ClO2的浓度(或减小ClO2的体积分数)，防止爆炸；
（6）B 装置为安全瓶，可起到防止倒吸的作用，C 用于吸收C1O2，为避免温度过高，可用冷水，故答案
为：安全瓶，防止倒吸；②；
（7）装置D 中C1O2与NaOH 溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，另一种为
NaClO3，装置C 中生成这两种钠盐的化学方程式为2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O
，饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2，则从
NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a．蒸发结晶； b．趁热过滤； c．洗涤；d．干燥 故答案
为：2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O
；蒸发结晶；趁热过滤；
（8）二氧化氯可使品红褪色，检验是否具有永久漂白性，可取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，
观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不变红色，故答案为：取少量品红溶液于试管中，通入
二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不变红色。
1．(2025·浙江1 月卷，3，3 分)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污
D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
【答案】B
【解析】A 项，ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A 正确；B 项，聚丙烯属于有机
合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B 错误；C 项，油污可以在碱性环境下水解，
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Na2CO3溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C 正确；D 项，硬铝合金具有密
度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D 正确；故
选B。
2．（2025·重庆·高考真题）下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是
选项
操作及现象
结论
A
将点燃的镁条迅速伸入集满
的集气瓶种，产生白
烟和黑色固体
具有氧化性
B
用pH 计测得碳酸钠溶液的pH 小于苯酚钠溶液的pH
酸性：碳酸>苯酚
C
在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜
丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大
反应速率：电化学腐
蚀>化学腐蚀
D
将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制
悬浊液
中，加热，生成砖红色沉淀
葡萄属于还原糖
【答案】B
【解析】A．镁与CO2反应中，生成氧化镁和碳单质，CO2提供氧，而且化合价降低，所以二氧化碳体现
氧化性，A 结论正确；B．用pH 计测定等浓度的Na2CO3和苯酚钠的pH，根据水解原理，碳酸氢根的酸性
比苯酚弱，则碳酸根的水解程度较大，溶液的碱性较强，pH 大，所以由现象可得出结论是酸性：HCO＜
苯酚，不能直接比较碳酸和苯酚的酸性，而且选项中没有强调碳酸钠和苯酚钠的浓度是否相等，B 结论错
误；C．铜，锌和稀盐酸可形成原电池，加快了反应，所以电化学腐蚀速率更快，C 结论正确；D．葡萄糖
与新制的氢氧化铜反应，生成的砖红色沉淀为Cu2O，说明氢氧化铜做氧化剂，葡萄糖作还原剂，证明葡萄
糖具有还原性，D 结论正确；故选B。
3．(2025·陕晋宁青卷，3，3 分)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
【答案】A
【解析】A 项，单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A 错
误；B 项，金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属(如Fe、Mn 等)，B 正确；C 项，浓硫酸吸水性使其
可干燥中性/酸性气体(如H2、CO2)，C 正确；D 项，乙炔燃烧产生高温氧炔焰(约3000℃)，可熔化金属进
行切割，D 正确；故选A。
4．(2024·浙江6 月卷，2，3 分)下列说法不正确的是
A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
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B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
C．FeO 有还原性，能被氧化成Fe3O4
D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
【答案】A
【解析】A 项，Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过
多，A 不正确；B 项，Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故CO2反应产
生O2可作供氧剂，B 正确；C 项，FeO 有还原性，其中Fe 元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧
化成更高价态的Fe3O4，C 正确；D 项，见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；Fe3O4见光易分解，故
其应保存在棕色试剂瓶中，D 正确；故选A。
5．(2023·浙江卷，7，3 分)下列反应的离子方程式不正确的是
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2
-+H2O
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO3
2-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO3
2-+Ca2+=CaSO3↓
【答案】D
【解析】A 项，Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-
= Cl-+ ClO-+H2O，A 正确；B 项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：
Al2O3+2OH-=2AlO2
-+H2O，B 正确；C 项，过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离
子方程式为：2Na++CO3
2-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C 正确；D 项，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸
酸性弱于盐酸，不能发生反应，D 不正确；故选D。
6．(2023·湖南卷，7，3 分)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为
)，反应现象没有明显差别的是
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
酸性
溶液
D
溶液
溶液
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【答案】D
【解析】A 项，向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反
应为
，继续滴加产生沉淀；向AgNO3溶液中滴加氨水
并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为
；当
氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为
，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A 不
符合题意；B．向NaOH 中滴加Al2(SO4)3溶液并振荡，由于开始时NaOH 过量，振荡后没有沉淀产生，发
生的反应为
；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH 并振荡，开始
时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为
；当NaOH 过
量后，继续滴加NaOH 沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为
，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B 不符合题意；C．向H2C2O4溶液中滴加酸性
KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，KMnO4可以被H2C2O4完全还原，可以看到紫红色的溶
液褪为无色，发生的反应为
；向KMnO4
溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡，由于开始时KMnO4是过量的，KMnO4逐渐被H2C2O4还原，可以看到
紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C 不符
合题意；D．向KSCN 溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液，溶
液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D 符合题意；综上所
述，本题选D。
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