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第01 讲 氯及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 考查氯及的性质及应用
题型02 考查含氯消毒剂的性质及应用
题型03 考查氯及其重要化合物的转化及应用
题型04 考查氯气的实验室制法
题型05 考查含氯化合物的制备
题型06 考查卤素离子的检验与鉴别
题型07 考查卤素单质及其化合物的性质、制备及应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 氯气的性质及应用
1．（2025•邛崃市第一中学•二模）单质
转化如下图所示，下列说法错误的是
1
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A. 单质
具有漂白性 B.
对应的元素是人体必需的微量元素
C. 单质
可以与水蒸气反应 D. 苯酚与的水溶液作用显紫色
【答案】A
【解析】由转化关系可推断出，红棕色粉末为氧化铁，铁分别与盐酸、氯气反应生成氯化亚铁和氯化铁，
X 是Fe，a 是Cl2，b 是FeCl2，c 是FeCl3，d 是Fe2O3。A．Cl2无漂白性，A 错误；B．Fe 元素是人体必需的
微量元素，B 正确；C．高温下，Fe 与水蒸气反应可生成Fe3O4和H2，C 正确；D．苯酚遇FeCl3的水溶液
显紫色，D 正确；答案选A。
2．（2025•四川宜宾第三中学•二模）以下探究目的对应的实验方案最合适的是
实验方案
探究目的
A
向AlCl3溶液中加入金属Na
比较Na 和Al 的还原能力
B
分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉
比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱
C
将浓硫酸滴入乙醇中，加热至
，生成的气体通入
酸性重铬酸钾溶液
验证乙烯具有还原性
D
向BaCl2溶液中同时通入Cl2和SO2
比较Cl2和SO2的氧化能力
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】A．金属Na 加入AlCl3溶液，Na 直接与水反应，不能置换出Al，无法比较Na 和Al 的还原能力，
故A 不符合题意；B．铜粉不和稀醋酸反应，而且铜粉与稀硝酸反应是因为其氧化性，无法比较稀硝酸和
稀醋酸的酸性强弱，故B 不符合题意；C．乙醇与浓H2SO4混合加热，可发生副反应生成SO2等物质，也
能使酸性KMnO4溶液褪色，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 不符合题意；D．向BaCl2溶液中
同时通入Cl2和SO2，有沉淀生成，说明Cl2氧化SO2生成了硫酸根，能比较Cl2和SO2的氧化能力，故D 符
合题意；故答案选D。
3．（2025·广东·二模）有关氯气的微型探究实验装置如图4。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是
2
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A．①处先变红后褪色，说明Cl₂ 具有酸性和漂白性
B．②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl
C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4
D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代
【答案】D
【解析】A．①处：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，Cl2溶于水后生成HClO，使紫色石蕊试液先变红后褪
色，有水参与反应，不能说明Cl₂ 具有酸性和漂白性，A 不正确；B．②处变蓝，说明发生反应
Cl2+2KI=2KCl+I2，从而得出元素非金属性：Cl＞I，B 不正确；C．③处颜色变浅，说明发生反应
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则氧化性：KMnO4＞Cl2，C 不正确；D．饱和Na2CO3溶
液显碱性，能吸收Cl2，发生反应Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+HClO+NaHCO3，则④处吸收尾气Cl2，可用饱和
Na2CO3溶液替代，D 正确；故选D。
4．（2025·广东·二模）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说
法正确的是
A．a 处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究
B．b 处纸最终会变为红色，c 处变为黄褐色
C．若d、e 两处红色纸团均褪色、d 处褪色更快
D．若f 处为饱和NaCl 溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气
【答案】C
【解析】A．浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A 错误；B．生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的HCl 气
体，b 处为石蕊溶液，与氯气反应有次氯酸生成，会先变红色后褪色，c 处的KI 与Cl2发生置换反应生成
I2，变为黄褐色，B 错误；C．生成的氯气中混有水分，故均产生HClO，d、e 两处红色纸团均褪色，因d
3
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处为湿润的红色纸团，故褪色更快，C 正确；D．饱和NaCl 溶液可吸收HCl 不与氯气反应，可用NaOH 吸
收，D 错误；故选C。
02 含氯消毒剂的性质及应用
5．（2025·四川达州渠县中学·二模）下列方程式书写错误的是
A. 泳池消毒：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
B. 纯碱溶液浸泡水垢(CaSO4)：CaSO4(s)+CO(aq)
SO(aq)+CaCO3(s)
C. 汽车尾气处理：2NO+4CO=====N2+4CO2
D. 氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
【答案】C
【解析】A．漂白粉消毒时，其有效成分次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化
性，可杀菌消毒，则泳池消毒：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO，A 正确；B．硫酸钙微弱，碳酸钙
难溶，纯碱溶液浸泡水垢(CaSO4)，发生了沉淀的转化：CaSO4(s)+CO(aq)
SO(aq)+CaCO3(s)，B 正确；
C．催化剂作用下，一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，根据得失电子数守恒，汽车尾气处
理：2NO+2CO=====N2+2CO2，C 错误；D．氯化铁溶液腐蚀铜板，铁离子氧化铜单质生成铜离子，自身
被还原为亚铁离子：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+，D 正确；选C。
6．（2025·四川南充第一中学·二模）化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同
B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料
C. 保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生
D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并能将其转化
乙二醇，这项研究有助于减少白色污染
【答案】D
【解析】A．二氧化氯杀菌消毒是利用其强氧化性，酒精杀菌消毒是因为其能够使蛋白质变性，二者原理
不同，故A 错误；B．聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子合成材料，故B 错
误；C．保持空气湿度和适当降温并不能减少病毒传染，而温度升高可以使蛋白质变质，杀灭病毒，故C
错误；D．白色污染主要是废弃塑料引起的，减少塑料废品即可减少白色污染，蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑
料袋转化为乙二醇，是减小废弃塑料的一种措施，故D 正确；故选：D。
7.（2025·重庆·模拟预测）物质X 有如下转化关系，下列说法错误的是
4
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A．X 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．Y 能用于自来水消毒
C．Y 在碱性条件下的氧化性强于
D．Z 溶液中滴加稀
后，溶液呈黄褐色
【答案】A
【解析】X 与MnO2加热反应，净化后得到的Y 与KOH 溶液加热反应得到KClO3，Y 为Cl2，X 为浓盐
酸，KClO3与过量的KI 反应，生成的是无色物质，I-被氧化为KIO3，Z 是KI 和KIO3的混合溶液；A．由上
述分析可知，X 为浓盐酸，不能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A 错误；B．Cl2与水反应生成HClO，
具有强氧化性，可以消毒，即Cl2可以用于自来水消毒，故B 正确；C．Cl2与KOH 溶液加热反应得到
KClO3，Cl2是氧化剂，KClO3是氧化产物，故Cl2在碱性条件下的氧化性强于KClO3，故C 正确；D．Z 是
KI 和KIO3的混合溶液，滴加稀H2SO4后，发生归中反应生成I2，使溶液呈黄褐色，故D 正确；答案选A。
8．（2025·北京东城·二模）84 消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84 消毒液说明书中的部分
内容。
下列分析不正确的是
A．该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH 溶液反应得到
B．①的原因主要是＋1 价氯的化合物具有氧化性
C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应
D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO 和HClO 的分解
【答案】C
【解析】A．氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A 正确；B．次氯酸钠中氯为+1，氯化合价能降低，体现
氧化性，其与盐酸反应可以生成有毒的氯气，B 正确；C．②的原因主要是该消毒液遇强酸盐酸，会发生
归中反应生成有毒的氯气，发生反应
，C 错误；D．次氯酸钠、次氯酸不稳定，
5
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光照或温度升高会促进NaClO 和HClO 的分解，D 正确；故选C。
03 氯及其重要化合物的转化及应用
9．下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2
B．Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴
C．HClO 不稳定，可用于棉、麻漂白
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板
【答案】A
【解析】氯酸钠中氯元素化合价为＋5，具有氧化性，能和二氧化硫反应生成二氧化氯，A 符合题意；氯气
和溴化钠反应生成溴，是利用氯气的氧化性，B 不符合题意；次氯酸具有强氧化性，能漂白棉、麻等，不
是利用其不稳定性，C 不符合题意；氯化铁具有氧化性，能和铜发生反应生成氯化铜和氯化亚铁，D 不符
合题意。
10．（2025·河南郑州·二模）
、
、
为短周期元素的气体单质，、
、为均含
元素的化合物。
它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。
下列说法错误的是
A．
的一种同素异形体可用于杀菌、消毒
B．实验室中
的浓溶液因见光分解易变黄色
C．的钠盐和
的浓溶液反应能生成
D．①、②、③均为氧化还原反应
【答案】B
【解析】常见的短周期元素的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2；其中n 见光易分解，常见的化合物为
HClO 或HNO3，符合转化关系的n 为HClO；依次推出X2、Y2、Z2、l、m 分别为H2、O2、Cl2、H2O、
HCl。
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A．O2的同素异形体O3具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，A 正确；B．m 为HCl，见光不易分解，B 错
误；C．NaClO 与浓盐酸发生归中反应能生成氯气，C 正确；D．①为氢气和氧气反应生成水，②为氯气和
水反应生成盐酸和次氯酸，③为光照下，次氯酸分解产生氧气和HCl，三个反应均有元素化合价变化，均
属于氧化还原反应，D 正确；故答案选B。
11．（2025·内蒙古·二模）部分含氯物质的“价-类”关系如图所示。下列事实和对应的方程式均正确的是
A．用a 的溶液溶解试管中难溶的
：
B．向紫色石芯溶液中通入b，溶液先变红后褪色：
C．向含烧碱的c 溶液中滴加少量
溶液产生红褐色沉淀：
D．e 和a 的浓溶液共热生成b 和d：
【答案】D
【解析】A．a 为HCl，与Ag2CO3反应生成难溶的AgCl，方程式为
，A 项错误；B．HClO 是弱酸，离子方程式中不拆为离子形
式，离子方程式：
，B 项错误；C．电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离
子方程式为
，C 项错误；D．NaClO3和浓盐酸共热发生反应生成
Cl2和ClO2，化学方程式为
，D 项正确；答案选D。
12．（2025·山西·一模）物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视
角。如图是氯及其化合物的“价态-类别”二维图。下列说法正确的是
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A．反应①的离子方程式可能是MnO2+2Cl-+4H+==Cl2↑+Mn2++2H2O
B．a、b 均属于酸性氧化物
C．c 是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸
D．若Cl2与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d 和e，则
【答案】C
【解析】A．反应①中，HCl→Cl2，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应可生成氯气、二氯化锰、水，离
子方程式为MnO2+2Cl-+4H+=====Cl2↑+Mn2++2H2O，A 错误；B．a 为Cl2O，是次氧酸的酸酐，属于酸性氧
化物，b 为ClO2，是不成盐氧化物，B 错误；C．c 为高氯酸，氯元素的化合价为+7 价，是氯的最高价含氧
酸，氯的非金属性大于硫，其酸性比硫酸强，且氯易得电子，则从非金属性和化合价角度分析可知，高氯
酸是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸，C 正确；D．若Cl2在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化
合物只有氯化物(d)和氯酸盐(e)，根据得失电子守恒可得出发生反应的离子方程式为3Cl2+6OH-=====5Cl-
+ClO+3H2O，则n(d):n(e)=5:1，D 错误；故选C。
04 氯气的实验室制法
13．（2025·广东·模拟预测）磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反
应SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH<0 制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2
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B．依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量
C．装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl 气体，装置③应置于冰水中
D．装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸
【答案】B
【解析】磺酰氯(SO2Cl2)的制备：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH<0，氯气和SO2在木炭作催化剂的作用下合
成SO2Cl2，因SO2Cl2是一种无色液体，极易水解生成硫酸和盐酸，遇潮湿空气会产生白雾，因此要保证参
加反应的氯气和SO2是干燥的，同时要防止空气中的水汽进入③中，为了减小生成物的损失需要使用冷凝
管冷凝回流，同时要利用碱石灰吸收SO2和氯气的尾气防污染，反应后的液体混合物可利用蒸馏进行分
离，①装置用于制备氯气，②装置：干燥装置氯气，防止SO2Cl2的水解，③装置：制备磺酰氯，碱石灰可
防止外界空气中的水蒸气进入，并吸收未反应的氯气和二氧化硫，④装置：干燥二氧化硫，⑤装置：浓硫
酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫，以此解答该题。A．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应制备氯气，A
错误；B．由方程式可知二氧化硫和氯气的化学计量数为1：1，气体流量可通过观察②、④中单位时间内
的气泡数来调节，B 正确；C．氯化氢对物质的制备无影响，应用浓硫酸，用于除去水，C 错误；D．质量
分数为98.5%的浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，反应速率较慢，故装置⑤中的浓硫酸不可用质量分
数为98.5%的硫酸，D 错误；故选B。
14．（2025·江苏·一模）常温下，Fe(OH)3与KClO 在碱性条件下反应可制得K2FeO4。实验室制备K2FeO4
的装置（夹持装置未画出）和原理不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置乙除去
C．用装置丙制备K2FeO4
D．用装置丁吸收尾气
【答案】A
【解析】甲中浓盐酸与二氧化锰加热可制备氯气，乙中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C 中碱性条件下氯
气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，D 中NaOH 可吸收过量氯气，据此分析解题。A．浓盐酸、二氧化锰加热
制备氯气，装置甲没有酒精灯，无法达到实验目的，A 项符合题意；B．饱和食盐水可以吸收HCl，不会
引入新杂质，可以达到实验目的，B 项不符合题意；C．氯气与KOH 反应，生成KClO，常温下，Fe(OH)3
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与KClO 在碱性条件下反应可制得K2FeO4，可以达到实验目的，C 项不符合题意；D．氯气有毒，易污染
环境，可以通过用氢氧化钠可以与氯气反应除去，可以达到实验目的，D 项不符合题意；答案选A。
15．（2025·河北沧州·二模）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中
瓶放
有干燥红色布条；
中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）A 装置的名称为
（2）B 中发生反应的化学方程式为 ；
（3）装置
中盛装的溶液是 ，
中试剂的作用是 。
（4）E 中的红色布条是否褪色？ 。填“是”或“否” 写出
中反应的反应现象为
。
（5）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为
。则反应中被
氧化的
的物质的量为 。
（6）H 中的试剂为 ，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂
粉精，该反应的化学方程式为： 。
【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4HCl（浓）=====MnCl2+Cl2↑2H2O
（3）饱和食盐水 干燥氯气
（4）否 产生大量棕黄色烟
（5）0.6mol
（6）氢氧化钠溶液 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】（1）A 装置的名称为分液漏斗。
（2）B 中MnO2和浓盐酸加热反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
=====MnCl2+Cl2↑2H2O。
（3）根据装置图分析可知C 装置用于除去氯气中的氯化氢气体，所以可以选用饱和食盐水，D 装置主要
用于干燥氯气。
（4）干燥的氯气没有漂白性，不能使红色布条褪色；F 中铜和氯气在加热条件下反应产生氯化铜，实验现
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象为形成棕黄色烟。
（5）MnO2+4HCl（浓）=====MnCl2+Cl2↑2H2O 中Cl 元素部分由-1 价上升到0 价生成Cl2，产生的氯气在
标准状况下的体积为6.72L，Cl2的物质的量为
=0.3mol，则反应中被氧化的HCl 的物质的量为
0.6mol。
（6）H 的主要作用是吸收氯气，防止污染大气，所以应选用氢氧化钠溶液，工业上常用廉价的石灰乳吸收
工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
05 含氯物质的制备与性质实验综合
16.（2025·四川高考改革·适应性训练）下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．制备干燥的
B．制备无水
C．除去
中少量的
D．萃取并分离溴水中的溴
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】A．浓氨水能与生石灰制备氨气，碱石灰能用于干燥碱性气体氨气，则题给装置能达到制备干燥
氨气的实验目的，故A 不符合题意；B．氯化铁在溶液中会水解生成氢氧化铁和盐酸，所以六水氯化铁在
氮气氛围中直接加热会因氯化氢挥发使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化铁，不能制得无水氯化
铁，则题给装置不能达到制备无水氯化铁的实验目的，故B 符合题意；C．氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应
生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不溶于碳酸氢钠饱和溶液，则题给装置能达到除去二氧化碳中混有
的氯化氢杂质的实验目的，故C 不符合题意；D．四氯化碳不溶于水，密度比水大，能萃取溴水中的溴，
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则题给装置能达到萃取并分离溴水中的溴的实验目的，故D 不符合题意；故选B。
17.（2025•巴中市•三诊）一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用空
气稀释到体积分数为10%以下。
下列说法正确的是
A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B. 流程中H2O2做还原剂
C. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D. 吸收塔中温度不宜过低，否则会导致NaClO2产率下降
【答案】B
【解析】NaClO3在稀硫酸中溶解，通入SO2在发生器中发生氧化还原反应，生成ClO2和Na2SO4，通过鼓
入空气，防止ClO2浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中ClO2与
双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，再经过一系列操作得到NaClO2粗产品。A．NaClO3具有强氧
化性，可以氧化HCl，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，错误；B．ClO2与双氧水、氢氧化钠反应
生成NaClO2和氧气，流程中H2O2做还原剂，正确；C．发生器中鼓入空气的主要目的是防止ClO2浓度过
高，因为纯ClO2易分解爆炸，错误：D．在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，
温度过低反应速率慢，但是不一定会导致NaClO2产率下降，错误；故选B。
18.（2025·河南安阳·一模）在
条件下，分别用相同浓度的
溶液吸收氯气，其转化关系如图
所示：
已知：反应1 中生成
和X 的物质的量相等；消耗等量的
时，反应1 和反应2 生成
的质量
比为
。下列叙述错误的是
A．上述2 个反应中，参与反应的
与
的物质的量之比均为
B．消耗等量的
时，反应1 和反应2 生成X 和Y 的物质的量之比为
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C．加热漂白液会导致有效成分的含量降低
D．若某温度下生成X 和Y 均为
时，同时生成
【答案】D
【解析】反应1 中生成NaCl 和X 的物质的量相等，说明Cl2中Cl 元素化合价上升和下降的数目相等，则X
为NaClO，方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；反应1 和反应2 生成NaCl 的质量比为3:5，说明
Cl2和NaOH 反应生成NaCl 和NaClO3，方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以此解答。A．由
分析可知，反应1 为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2 为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，参与
反应的NaOH 与Cl2的物质的量之比均为2:1，A 正确；B．由分析可知，反应1 为
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2 为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，消耗等量的NaOH 时，反应
1 和反应2 生成NaClO 和NaClO3的物质的量之比为3:1，B 正确；C．漂白液中发挥作用的是NaClO 和
水、二氧化碳反应生成HClO，而HClO 受热会发生分解，导致有效成分NaClO 的含量降低，C 正确；D．
由分析可知，反应1 为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2 为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，若
某温度下生成NaClO 和NaClO3均为1mol 时，同时生成1mol+5mol=6molNaCl，D 错误；故选D。
06 卤素离子的检验与鉴别
19．(2024·河北石家庄模拟)下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A
用H2O2溶液滴定碘化钾淀粉溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI 溶
液，再加入CCl4振荡，静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有
KIO3
C
用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别
NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管有浅黄色
沉淀
有机物中含有溴原子
【答案】B
【解析】碘化钾淀粉溶液一般作为指示剂，设计用H2O2溶液滴定碘化钾淀粉溶液无法判定终点，A 错误；
在酸性环境中，KIO3与KI 反应生成I2，B 正确；NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使碘化
钾淀粉试纸变蓝，C 错误；加入AgNO3溶液之前要用稀硝酸中和溶液中的碱，D 错误。
20．（2025 福建厦门·期中）某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错
误的是
13
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A．过程①中加入
溶液后，溶液的pH 变小
B．蓝色褪去可能是因为生成AgI 沉淀，使
和
的反应进行完全
C．黄色沉淀为碘化银，滤液1 中加入NaCl 溶液是为了除去银离子
D．向滤液2 中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI 溶液，溶液会立即变蓝
【答案】D
【解析】由题给流程可知，碘水遇淀粉会变为蓝色说明碘水中存在如下平衡：I2+H2O
H++I—+HIO，向蓝
色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动直至趋于完
全，溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸的滤液1；向滤液1 中加入氯化钠溶
液，将溶液中的银离子转化为氯化银沉淀，过滤得到滤液2；向滤液2 中加入碘化钾溶液，溶液中的硝
酸、次碘酸与碘离子反应生成碘单质使淀粉变蓝色。A．由分析可知，向碘水溶液中加入硝酸银溶液充分
反应后，过滤得到含有次碘酸、硝酸的滤液1，溶液的酸性增强、pH 变小，故A 正确；B．由分析可知，
向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动直至趋于
完全，溶液蓝色褪去，故B 正确；C．由分析可知，加入氯化钠溶液的目的是除去溶液中的银离子，故C
正确；D．由分析可知，滤液2 中含有次碘酸和硝酸，加入足量氢氧化钠溶液中和酸得到次碘酸钠和硝酸
钠的碱性溶液，碱性条件下，硝酸根离子、次碘酸离子不能与碘离子反应，不所以加入碘化钾溶液后，溶
液不会变为蓝色，故D 错误；故选D。
07 卤素单质及其化合物的性质、制备及应用
21．（2025•四川绵阳•二模）如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是
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选项
气体
试剂
试管中现象
结论
A
乙烯
溴水
溶液褪色
乙烯发生取代反应
B
X
澄清石灰水
溶液变浑浊
X 是CO2
C
Cl2
FeCl2溶液
溶液变棕黄色
氧化性Cl2>Fe3+
D
SO2
Ba(NO3)2溶液
溶液变浑浊
生成BaSO3沉淀
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】A．将乙烯通入溴水中，乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，A 项错误；B．SO2也能使澄清石
灰水变浑浊，因此该气体不一定是CO2，B 项错误；C．将氯气通入氯化亚铁溶液中，发生反应2FeCl2＋
Cl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，说明氧化性：Cl2>FeCl3，C 项正确；D．SO2 通入Ba(NO3)2 溶液
中，酸性环境下，SO2溶于水生成的H2SO3被NO 氧化为H2SO4，生成的沉淀是BaSO4，D 项错误；故选
C。
22．（2025·上海嘉定·二模）关于Cl2、Br2、I2在工业上的提取及用途，说法正确的是
A．利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2
B．Cl2通入澄清石灰水制得漂白粉
C．海水中提取溴，一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤
D．海带或海带灰浸泡所得的含I-的水，通入过量Cl2得到I2
【答案】C
【解析】A．利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2是实验室制法，工业上利用电解饱和食盐水制氯气，故A
错误；B．Cl2通入石灰乳制得漂白粉，故B 错误；C．海水中溴离子含量较低,应先浓缩,再将溴离子转化为
溴需要加入氧化剂，通常选择氯气，氧化溴离子得到单质溴:2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，再利用溴的挥发性，鼓
入热空气或热水蒸气将溴分离出来，二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr 氧化，故C 正确；D．海
带或海带灰在水中浸泡时，所含的I-进入水中，然后再用氯气氧化得到碘单质，这样操作原料利用率低，
一般利用空气吹出，故D 错误；答案选C。
23．（2025 北京·期中）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已
略去，气密性已检验)。
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实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
（1）A 中反应的离子方程式为 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（3）B 中溶液发生反应的离子方程式是 。
（4）用离子方程式解释浸有NaOH 溶液的棉花的作用是 。
（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
（6）过程Ⅲ实验的目的是 。
（7）用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是 。
【答案】（1）2MnO4
-＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
（2）湿润的淀粉KI 试纸变蓝
（3）Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-
（4）Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
（5）将装置C 中反应生成的溴加入盛有碘化钾溶液的装置D 中，溴与碘化钾溶液反应生成溴化钾和碘单
质，反应生成的碘单质遇淀粉变蓝色
（6）确认C 中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰
（7）从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
【解析】由实验装置图可知，装置 A 中高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，装置
B 中盛有的溴化钠溶液用于验证氯气和溴的氧化性强弱，浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯
气，防止污染空气；装置 C 中盛有的溴化钠溶液用于制备溴，装置 D 中盛有的碘化钾溶液用于验证溴和
碘的氧化性强弱，据此分析解题。
（1）由分析可知，A 中反应为高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子
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方程式为2MnO4
-＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；
（2）氯气可以氧化碘离子生成碘单质，验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI 试纸变蓝；
（3）由分析可知，装置B 中盛有的溴化钠溶液用于验证氯气和溴的氧化性强弱，发生的反应为氯气与溴
化钠溶液反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-；
（4）由分析可知，浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式
为Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；
（5）由分析可知，装置C 和装置D 是用于验证溴的氧化性强于碘，具体操作为：将装置C 中反应生成的
溴加入盛有碘化钾溶液的装置D 中，溴与碘化钾溶液反应生成溴化钾和碘单质，反应生成的碘单质遇淀粉
变蓝色；
（6）过程Ⅲ实验的目的是确认C 中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰，故答案为：确
认C 中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰；
（7）氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此氯、溴、碘单质的
氧化性逐渐减小，故答案为：从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
1．
（2025•四川宜宾第三中学•二模）溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程
如图。下列说法错误的是
A. “过滤”可除去未反应的铁粉 B. “除杂”使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质
C. “干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂 D. “蒸馏”的目的是分离苯和溴苯
【答案】C
【解析】A．苯与液溴反应后剩余铁粉，不溶于苯，“过滤”可除去未反应的铁粉，A 正确；B．NaHSO3
可与Br2发生氧化还原反应，故使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质，B 正确；C．水洗后须加入固
体干燥剂P2O5后蒸馏，不可用浓硫酸干燥剂，以防蒸馏过程发生副反应，C 错误；D．经过过滤、水洗、
干燥后得到的是苯和溴苯的混合物，故蒸馏的主要目的是分离苯和溴苯，D 正确； 故选C。
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2．（2025•四川南充•二模）由下列实验操作及现象能得到相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的
CCl4溶液
溶液由红棕色变
无色
气体中含有不饱和烃
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，
加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
向2mL 浓度均为0.1mol/L 的NaCl 和
Na2CrO4混合溶液中滴加少量0.1mol/
LAgNO3溶液
产生白色沉淀
D
将氯气通入水中制得氯水，取两份新制
氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI
溶液
前者有白色沉
淀，后者溶液变
蓝色
氯气与水的反应存在限
度
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】A．石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液红棕色变无色，说明溴单质在与不
饱和烃的反应中被消耗，能说明气体中含有不饱和烃，A 正确；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加
热，溶液呈酸性，加入新制的Cu(OH)2悬浊液与硫酸反应，应要先中和硫酸，再加入新制的Cu(OH)2悬浊
液，B 错误；C．AgCl、Ag2CrO4不是同种类型的沉淀，不能通过产生沉淀的顺序比较二者Ksp，C 错误；
D．氯水中存在强氧化性的次氯酸，滴加淀粉-KI 溶液变蓝不能证明氯气分子的存在，无法证明氯气与水的
反应存在限度，D 错误；故选A。
3．（2025·全国·模拟预测）
和
两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所
示。下列说法正确的是
A．利用该装置制备
可以采用铜单质与浓硫酸反应
B．
两处的溶液变色的原理相同，均体现
的还原性
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C．
两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红
D．试剂瓶C 中的溶液若是氯化钙溶液，则可能会出现白色沉淀
【答案】D
【解析】A．采用Cu 与浓硫酸反应制备SO2时需要加热，该装置中无加热装置，A 错误；B．A-1 处的酸
性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性，原理为
，
A-2 处品红溶液遇SO2会发生褪色，体现了SO2的漂白性，B 错误；C．A-3/B-3 两处的实验现象不一样，
A-3 处湿润的蓝色石蕊试纸只变红不褪色，B—3 处湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，褪色是因为生成了
具有强氧化性的HClO，C 错误；D．试剂瓶
中的溶液若是CaCl2溶液，则可能会出现白色沉淀，发生反
应的离子方程式为
，D 正确；故答案选D。
4．（2025•四川雅安•二模） SbCl3 可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣(主要成分为
Sb2O3 ，含有少量 CuO、As2O3等杂质)为原料制备SbCl3 的工艺流程如图所示：
已知： ①Sb 属于第 VA 族元素，主要化合价为 +3、+5 价。
② 常温下，
。
③As2O3微溶于水、 Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物。
回答下列问题：
（1）基态 As 的简化电子排布式为___________；As、P、Cl 三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序
为___________(用化学式表示)。
（2）“滤渣 1”的主要成分是 SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣 1 用氨水浸取使其转化为Sb2O3 ，
写出该反应的化学方程式：___________。
（3）已知“沉淀”阶段溶液中
。当“沉淀”后溶液中
时，该阶段是否有Sb2S3沉淀生成？___________(通过计算说明，简要写出计
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算过程，不考虑溶液体积的变化)。
（4）已知H3PO2分子结构中含 1 个-OH，“除砷”时，NaH2PO2的氧化产物为 H3PO4 。
①NaH2PO2 属于___________盐(填“正”或“酸式”)。H3PO4中磷原子的杂化类型为___________。
②“除砷”过程中生成 As 单质的离子方程式是___________。
（5）已知 (CH3COO)3Sb 在一定温度下发生分解，充分反应后，固体残留率为 51.5% ，则剩余固体氧化
物的化学式为___________(已知：残留率
)。
【答案】（1）① [Ar] 3d104s24p3 ②HClO4>H3PO4>H3AsO4
（2）
（
3
）
根
据
，
当
时
，
，
此时
，故无Sb2S3沉淀生成
（4）①正 ②sp3
③
（5）SbO2
【解析】以某矿渣(主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、As2O3等杂质)为原料制备SbCl3，矿渣用盐酸浸出，
Sb2O3、CuO、As2O3分别与盐酸反应生成SbCl3、CuCl2、AsCl3，过滤除去难溶性杂质，滤液中加入Na2S，
沉淀Cu2+，过滤得到滤渣3 为CuS，滤液中加入NaH2PO2除去AsCl3，发生氧化还原反应生成As 单质和磷
酸，电解SbCl3制得金属Sb，用氯气氯化Sb 制得SbCl3。
（1）As 的原子序数为33，则核外电子数为33，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3；
As 位于第VA 族，同周期元素自左到右，非金属性逐渐增大，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减
小，As、P、Cl 三种元素的非金属性从大到小的顺序为Cl>P>As，As、P、Cl 三种元素最高价含氧酸酸性
从大到小的顺序为HClO4>H3PO4>H3AsO4；
（2）“滤渣1”的主要成分是SbOCl，将滤渣1 用氨水浸取使SbOCl 转化为Sb2O3，即SbOCl 和NH3∙H2O 反
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应生成Sb2O3、NH4Cl 和H2O，化学方程式为：
；
（3）根据
，当
时，
，此时
，Qc<Ksp，故无
Sb2S3沉淀生成；
（4）①已知 H3PO2分子结构中含 1 个-OH，次磷酸为一元中强酸，NaH2PO2的化学名称为次磷酸钠，属
于正盐；H3PO4中磷原子的价层电子对数为4+
=4，磷原子的杂化类型为sp3；
②“除砷”过程中AsCl3和NaH2PO2反应生成As，NaH2PO2的氧化产物为H3PO4，P 元素化合价升高，As
元素化合价降低，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：
；
（5）(CH3COO)3Sb 的摩尔质量为299g/mol，假设有299g(CH3COO)3Sb 含有1mol 的Sb，质量为122g，高
温分解剩余固体为氧化物的质量为299g×51.5%≈154g，氧元素的质量为154g-122g=32g，n(Sb)：n(O)=1：
32/16=1:2，剩余氧化物的化学式为SbO2。
5．（2025·湖北武汉·一模）某研究小组设计实验制备漂白粉并探究漂白粉的氧化性。
【漂白粉的制备】实验装置如图：
（1）B 中应加入的试剂名称为 。
（2）C 中使用多孔球泡的目的是 。
（3）C 装置常温反应会生成副产物
，该副反应的化学方程式为 。
【漂白粉氧化性的探究】实验方案如下：
实验1
现象
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生成浅红褐色沉淀X，溶液无气体产生；静置5h 后变为
浅紫红色溶液Y。
（4）浅红褐色沉淀X 的主要成分化学式为 。
（5）为了探究实验1 中浅紫红色溶液Y 的成分，进行如下实验操作：
①通过“溶液变为红色”推断棕黄色溶液含
，则试剂Z 为 。
②综合分析，浅紫红色溶液Y 含有
，则浅紫红色溶液Y 与稀硫酸反应的离子方程式为
。
（6）根据上述实验可得出氧化性
，而酸性环境下
可将
氧化成
，由此你得出的结论
是 。
【答案】（1）饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)
（2）增大Cl2与石灰乳的接触面积，加快反应速率
（3）
（4）Fe(OH)3和CaSO4
（5）KSCN 溶液或硫氰化钾溶液
（6）物质的氧化性与溶液酸碱性有关
【解析】装置A 利用二氧化锰与浓盐酸共热，装置B 利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，纯净的氯气进
入装置C 与石灰乳反应制备漂白粉，装置D 为氢氧化钠溶液，吸收未反应的氯气；
10g 漂白粉和少量硫酸铁固体混合物加足量水并搅拌后的浅紫红色溶液Y 加稀硫酸得到无色无味气体能使
带火星的木条复燃，则为氧气；得到棕黄色溶液加入试剂Z 溶液变为红色，Z 为KSCN 溶液或硫氰化钾溶
液，说明溶液中含有铁离子；
（1）装置B 利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B 中应加入的试剂名称为饱和食盐水(或饱和氯化
钠溶液)；
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（2）C 中使用多孔球泡的目的是增大Cl2与石灰乳的接触面积，加快反应速率；
（3）C 装置常温反应会生成副产物Ca(ClO3)2，同时生成氯化钙，该副反应的化学方程式为
；
（4）10g 漂白粉和少量硫酸铁固体混合物加足量水并搅拌后得到浅红褐色沉淀X 应为双水解生成的氢氧化
铁，同时钙离子与硫酸根离子作用生成微溶的硫酸钙沉淀，故主要成分化学式为Fe(OH)3和CaSO4；
（5）①通过“溶液变为红色”推断棕黄色溶液含Fe3+，则试剂Z 用于检验铁离子的试剂，为KSCN 溶液或
硫氰化钾溶液；
②综合分析，浅紫红色溶液Y 含有FeO，则浅紫红色溶液Y 与稀硫酸反应发生氧化还原反应，生成铁盐和
氧气，反应的离子方程式为
；
（6）根据上述实验可得出氧化性Cl2>FeO，而酸性环境下FeO 可将Cl-氧化成Cl2，由此得出的结论是物质
的氧化性与溶液酸碱性有关。
6．（2025·北京·预测）某实验小组为了探究卤素的性质，进行下列实验：
I．为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气
密性已检验)。资料：稀溴水的颜色是黄色，浓溴水的颜色为红棕色。
实验过程：
i．打开K1，关闭K2、K3，打开活塞a，滴加浓盐酸。
ii．关闭K1，打开K2、K3，当B 和C 中的溶液都变为黄色时，关闭K3。
iii．B 中继续通气体，当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
iv．……
（1）用离子方程式表示装置E 中发生的反应： 。
（2）过程iii 的实验目的是 。
（3）过程iv 的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作及现象： 。
Ⅱ．该小组继续探究
和I-的反应规律，实验操作及现象如表：
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实验及试剂
编
号
无色NaClO3溶液用
量/mL
试管中溶液
颜色
淀粉-KI 试纸
颜色
1
0.05
浅黄色
无色
2
0.20
深黄色
无色
3
0.25
浅黄色
蓝色
4
0.30
无色
蓝色
（4）取实验2 后的溶液，进行下图实验：
①检验
的还原产物。取上层清液， (填操作和现象)，说明
被还原为Cl-。
②实验2 中
和I-发生反应的离子方程式： 。
（5）查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成
。
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致实验4 中溶液无色的原因是过量的NaClO3溶液与(4)中的反应产物继
续反应，同时生成Cl2。
进行实验：取少量实验4 中的无色溶液进行下图实验，进一步佐证其中含有
。其中试剂X 可以是
(填标号)。
a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液
获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 (用离子方程式表示)。
（6）小组同学继续实验，通过改变实验4 中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
编号
6.0mol/LH2SO4溶液用量
试管中溶液颜色
淀粉-KI 试纸颜色
5
0.25mL
浅黄色
无色
对比实验4 和5，可以获得的结论是 。
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【答案】（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2
（2）证明C 溶液中不含Cl2，避免干扰后续步骤中Br2与I2的氧化性强弱比较
（3）打开活塞b，将C 中溶液放入D 中，，充分反应、振荡后可观察到D 中溶液分层，下层呈紫红色，
上层接近无色
（4）向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀， ClO+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O
（5）c 2ClO+I2=Cl2↑+2IO
（6）H+(或H2SO4)的用量少时，ClO 和I-的反应生成I2，H+(或H2SO4)的用量多时，ClO 和I-的反应生成IO
【解析】Ⅰ．由实验装置图可知，装置A 中高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，
装置B 中盛有的溴化钠溶液用于验证氯气和溴的氧化性强弱，浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的
氯气，防止污染空气，装置C 中盛有的溴化钠溶液用于制备溴，装置D 中盛有的碘化钾溶液用于验证溴和
碘的氧化性强弱，E 为验证Cl2和I2的氧化性强弱，浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止
污染空气，Ⅱ．实验1 中，无色NaClO3用量少，试管中溶液呈浅黄色，KI 试纸为无色，则表明试管中生
成I2，但没有Cl2生成。实验2 中，无色NaClO3用量增多，试管中溶液呈深黄色，KI 试纸为无色，则表明
试管中生成I2的量增多，但仍没有Cl2生成。实验3 中，继续增加NaClO3用量，试管中溶液呈浅黄色，KI
试纸为蓝色，则表明试管中生成I2的量不多，但有Cl2生成，据此分析解题。
（1）Cl2通入KI 淀粉溶液中可观察到溶液变为蓝色，即Cl2与KI 反应生成KCl 和I2，故装置E 中发生反
应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，故答案为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；
（2）由题干实验步骤可知，过程iii 的实验目的是证明B、C 溶液中含有NaBr 可以继续和Cl2反应即证明C
溶液中不含Cl2，避免干扰后续步骤中Br2与I2的氧化性强弱比较，故答案为：证明C 溶液中不含Cl2，避
免干扰后续步骤中Br2与I2的氧化性强弱比较；
（3）由题干实验步骤可知，过程iv 的目的是验证溴的氧化性强于碘，其操作为：打开活塞b，将C 中溶
液放入D 中，充分反应、振荡后可观察到D 中溶液分层，下层呈紫红色，上层接近无色，即说明KI 和Br2
反应生成I2，故答案为：打开活塞b，将C 中溶液放入D 中，，充分反应、振荡后可观察到D 中溶液分
层，下层呈紫红色，上层接近无色；
（4）①根据Cl-的检验可知，检验ClO 的还原产物，取上层清液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若
产生白色沉淀，说明ClO 被还原为Cl-，故答案为：向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉
淀；
②从实验现象看，加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO 和I-发生反应，生成I2和Cl-等，离子方程式为：
ClO+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O，故答案为：ClO+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O；
（5）NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物I2继续反应，生成
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IO，同时生成Cl2，反应的离子方程式是2ClO+I2=Cl2↑+2IO，取少量实验4 中的无色溶液进行以下实验，进
一步佐证其中含有IO，其中试剂X 应具有还原性，可将IO 还原为I2，所以X 可以是NaHSO3溶液，故答
案为：c；2ClO+I2=Cl2↑+2IO；
（6）实验5 是在实验4 的基础上减少硫酸的用量，溶液由无色变为浅黄色，试纸由蓝色变为无色，则表明
有I2生成但不生成Cl2，可以获得的结论是H+(或H2SO4)的用量少时，ClO 和I-的反应生成I2，H+(或H2SO4)
的用量多时，ClO 和I-的反应生成IO，故答案为：H+(或H2SO4)的用量少时，ClO 和I-的反应生成I2，H+(或
H2SO4)的用量多时，ClO 和I-的反应生成IO。
1．（2025·安徽卷）用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
用大米制麦芽糖
淀粉水解生成麦芽糖
B
用次氯酸钠溶液消毒
次氯酸钠溶液呈碱性
C
给小麦施氮肥
氮是小麦合成蛋白质的必需元素
D
用肥皂洗涤油污
肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
【答案】B
【解析】A．淀粉在酸性或酶催化下水解生成麦芽糖，用大米制麦芽糖符合该过程，A 正确；B．次氯酸钠
的消毒作用源于其水解生成的HClO 具有强氧化性，而非溶液呈碱性，B 错误；C．氮元素是植物合成蛋白
质、叶绿素等的必需元素，施氮肥解释合理，C 正确；D．肥皂中的高级脂肪酸钠含亲水基（羧酸根）和
疏水基（长链烷基），可乳化油污，解释正确，D 正确；故选B。
2．（2025·浙江1 月卷）关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用
溶液冲洗
B．实验室制备
时，可用
溶液吸收尾气
C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
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D．
难溶于水，可用
处理废水中的
，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
【答案】C
【解析】A．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的
NaHCO3溶液进行中和，A 正确；B．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH 溶液进
行尾气处理，B 正确；C．水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上
硫粉进行处理，C 错误；D．PbS 难溶于水，Na2S 可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重
金属离子常用沉淀法，D 正确；故选C。
3．（2025·北京卷）下列实验的相应操作中，不正确的是
A．制备并检验
B．实验室制取
为防止有害气体逸出，先放置浸
溶液的棉
团，再加热
实验结束时，先把导管移出水面，再
熄灭酒精灯
C．分液
D．蒸馏
先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活
塞
冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可
用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH 溶液的棉团，再加热，A 正确；B．实
验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试
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管炸裂，B 正确；C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液
时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒
出，操作方法正确，C 正确；D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通
入，①口流出，操作方法错误，D 错误；故选D。
4．（2024·广东卷）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
水质检验员：用滴定法测水中
含量
B
化学实验员：检验
是否失效
C
化工工程师：进行顺丁橡胶硫化
碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D
考古研究员：通过
测定化石年代
与石墨烯互为同素异形体
【答案】D
【解析】A．用滴定法测水中Cl-含量利用了Ag+和Cl-生成AgCl 沉淀，通过测AgCl 沉淀的量从而测定水中
Cl-的含量，劳动项目与所述化学知识有关联，A 不符合题意；B．利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气
的反应可以检验Na2O2是否失效，劳动项目与所述化学知识有关联，B 不符合题意；C．顺丁橡胶硫化就是
聚异戊二烯中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，劳动项目与所述化学知识有关联，C 不符合题意；D．通
过
14C 测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体无关，劳动项目与
所述化学知识没有关联，D 符合题意；本题选D。
5．（2024·河北卷）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
选项
气体
试剂
A
饱和
溶液+浓硫酸
B
浓盐酸
C
固体
熟石灰
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D
石灰石+稀盐酸
【答案】C
【解析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，
长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法；A．饱和Na2SO3溶液
和浓硫酸反应可以制SO2，使用固液不加热制气装置，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成
相应气体的发生和收集实验，A 不符合题意；B．MnO2和浓盐酸加热反应可以制Cl2，使用固液加热制气
装置，Cl2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B 不符合题意；
C．固体NH4Cl 与熟石灰加热可以制NH3需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气
体的发生和收集实验，C 符合题意；D．石灰石(主要成分为CaCO3)和稀盐酸反应可以制CO2，使用固液不
加热制气装置，CO2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D 不符
合题意；本题选C。
6．（2023·江苏·高考真题）实验室制取
的实验原理及装置均正确的是
A．制取
B．除去
中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的
【答案】C
【解析】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A 错误；B．除去Cl2中的
HCl 可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B 错误；C．氯气密度大于
空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C 正确；D．对氯气的尾气处理应
选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D 错误。 故选C。
7． (2023•浙江6 月选考卷)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
往碘的
溶液中加入等体积浓
溶液，
振荡
分层，下层由紫红
色变为浅粉红色，
上层呈棕黄色
碘在浓
溶液中的溶解
能力大于在
中的溶
解能力
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B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在
试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向
溶液中先滴加4
滴
溶液，再滴加4 滴
溶液
先产生白色沉淀，
再产生黄色沉淀
转化为
，
溶解度小于
溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加
溶液和
淀粉
溶液
前者有白色沉淀，
后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
【答案】A
【解析】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变
为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层
溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A 正确；B．次氯
酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH 试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B 错误；
C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉
淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C 错误；D．新制氯水中的氯
气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，
无法证明氯气与水的反应存在限度，故D 错误；故选A。
8．（2022·北京·高考真题）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：
i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、
(绿色)、
(紫色)。
ii．浓碱条件下，
可被OH-还原为
。
iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
序号
物质a
C 中实验现象
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通入Cl2前
通入Cl2后
I
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发
生变化
Ⅱ
5%NaOH 溶
液
产生白色沉淀，在空气中缓慢
变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变
为紫色，仍有沉淀
Ⅲ
40%NaOH 溶
液
产生白色沉淀，在空气中缓慢
变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变
为紫色，仍有沉淀
（1）B 中试剂是 。
（2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。
（3）对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。
（4）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将
氧化为
。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL40%NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶
液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学
式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；
③取III 中放置后的1mL 悬浊液，加入4mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 。
【答案】（1）饱和NaCl 溶液
（2）2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O
（3）Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强
（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 4MnO4
-+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O NaClO 3ClO-
+2MnO2+2OH-=2MnO4
-+3Cl-+H2O Ⅲ中氧化剂氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离
子的速率，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液
【解析】在装置A 中HCl 与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl 对Cl2性质的干
扰，在装置B 中盛有饱和NaCl 溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C 中通过改变溶液的pH，验证不同
条件下Cl2与MnSO4反应，装置D 是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染；
（1）B 中试剂是饱和NaCl 溶液，作用是吸收Cl2中的杂质HCl 气体，故答案为：饱和NaCl 溶液；
（2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH 电离产生的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀
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不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：
2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O，故答案为：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O；
（3）对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn2+的还原性随溶液碱
性的增强而增强，故答案为：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强；
（4）①Cl2与NaOH 反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的化学方程式为：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②取Ⅲ中放置后的1 mL 悬浊液，加入4 mL40%NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。
溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，MnO4
-可被OH-还原为MnO，根据电子守恒、电荷守恒及原子
守恒，可知该反应的离子方程式为：4MnO4
-+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O；溶液绿色缓慢加深，根据题给信
息，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱，此时溶液碱性较强，则原因是MnO2被NaClO 氧化，可证明Ⅲ的
悬浊液中氧化剂过量，故答案为：4MnO4
-+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O；NaClO；
③取III 中放置后的1 mL 悬浊液，加入4 mL 水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧
化为MnO4
-，发生的反应是：3ClO-+2MnO2+2OH-=2MnO4
-+3Cl-+H2O，故答案为：3ClO-+2MnO2+2OH-
=2MnO4
-+3Cl-+H2O；
④根据题给信息可知，MnO(绿色)、MnO4
-(紫色)，则从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可
能原因是：Ⅲ中氧化剂氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率，导致实验Ⅲ未得
到绿色溶液。
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