文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第四章 非金属及其化合物
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S32 Cl 35.5 Se 79 Te 128
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1．(2025·四川德阳市·二诊)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列有关材料的描述错误的是
A. 碳化硅是传统无机非金属材料
B. 航天飞行材料硬铝属于合金
C. 冠醚与碱金属离子形成的超分子材料是混合物
D. 宇宙飞船外壳材料酚醛树脂是有机高分子化合物
【答案】A
【解析】A．传统无机非金属材料主要是指陶瓷、玻璃、水泥等，碳化硅硬度大、耐高温，属于新型无机
非金属材料，A 错误；B．硬铝是指以Cu 为主要合金元素的一类铝合金，属于合金材料，B 正确；C．冠
醚与碱金属离子形成的超分子材料中含有冠醚、碱金属离子等多种成分，属于混合物，C 正确；D．酚醛
树脂是由苯酚和甲醛通过缩聚反应得到的，相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，可用于宇宙飞船
外壳材料，D 正确；故选A。
2．（原创）中华民族在五千年悠久的历史长河中，创造了无数灿烂的文化。随着生产力的发展和人们审
美意识的不断提高，物品的制作也有一个不断进步和发展的过程。下列物品主要由硅酸盐材料制成的是
物品
选项
A．战国青瓷罐
B．明金凤冠装饰品
C．清鎏金铜冠顶
D．西周玉鹿
【答案】A
【解析】A 项，陶瓷属于硅酸盐材料，化学成分是含有钠、钙、镁、铝等元素的硅酸盐产品，A 正确；B
项，明金凤冠装饰品属于金属制品，B 错误；C 项，清鎏金铜冠顶属于金属制品，C 错误；D 项，玉不属
于硅酸盐材料，D 错误；故选A。
3．（2025·江苏省泰州中学等三校12 月调研）用化学用语表示Cl2＋H2O
HCl＋HClO 中的相关微粒，
正确的是
A．HClO 分子的球棍模型：
B．溶液中的水合氯离子：
C．Cl2的电子式：Cl Cl
∶
D．Cl－的结构示意图：
【答案】D
【解析】A 项，HClO 的空间构型为：V 形，O 为中心原子，r(Cl)＞r(O)＞r(H)，错误；B 项，水分子中氢
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
原子一侧带正电，氧原子一侧带负电，氯离子带负电，应吸引氢原子，应表示为：
，错误；C 项，
氯气的电子式：
，错误；D 项，Cl－的核外18 个电子，正确。
4. （2025·四川宜宾第三中学·二模）化学与生活密切相关。下列过程没有发生化学变化的是
A. 使用小苏打除去面团里的酸性物质
B. 使用过氧乙酸对餐桌消毒
C. 使用活性炭祛除冰箱里的异味
D. 使用氢氟酸标记玻璃容器
【答案】C
【解析】A．面团发酵过程中产生的酸性物质主要是乳酸和醋酸，NaHCO3与酸发生了复分解反应，故不选
A；B．过氧乙酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故不选B；C．活性炭具有吸附性，活性炭
吸附气体从而祛除冰箱里的异味，属于物理变化，故选C；D．HF 可与玻璃容器中的SiO2反应生成SiF4气
体 ，属于化学变化，故不选D；选C。
5. （2025·四川射洪中学·二模）化学无处不在。下列说法错误的是
A. 微生物降解塑料的使用有利于消除“白色污染”
B. 汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，二氧化硅是该芯片的核心成分
C. 《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料
D 加工馒头、面包和饼干时可加入适量碳酸氢铵、碳酸氢钠等，使其松软或酥脆
【答案】B
【解析】A．微生物降解塑料可产生无毒无污染的物质，有利于消除“白色污染”，A 正确；B．硅是该芯
片的核心成分，B 错误；C．青铜是铜合金，因此青铜属于合金材料，C 正确；D．碳酸氢钠和碳酸氢铵受
热分解会释放出大量气体，故可作为膨松剂，D 正确； 故选B。
5．（原创）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．硝酸工业：NH3
O 2 —
——→
催化剂
/Δ NO2
H 2 O
——→\s\up 4()HNO3
B．海水提镁的转化为MgCl2(aq)
C a (
OH—\s\up 4()Mg(OH)2(s)
盐酸—
—→\s\up 4()MgCl2(aq)
电解—
—→\s\up 4()Mg
C．硫酸工业：FeS2
O2—
—→
高
温SO2
SO3
H 2 O
——→\s\up 4()H2SO4
D．海水提溴的过程中，用Na2CO3溶液吸收溴，离子方程式为3Br2＋6OH－＝5Br－＋BrO3－＋3H2O
【答案】C
【解析】A 项，氨气催化氧化生成一氧化氮，氨气不能直接生成二氧化氮，错误；B 项，海水提镁的最后
一步应为电解熔融的MgCl2，而非电解MgCl2溶液。电解MgCl2溶液会生成H2和Cl2，离子方程式为：Mg2
＋＋2Cl－＋2H2O====Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，无法得到金属Mg，错误；C 项，FeS2与氧气高温下反应生成二
氧化硫，二氧化硫进一步氧化得到三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，正确；D 项，用Na2CO3溶液吸
收Br2 时，离子方程式应基于CO3
2－参与反应，而非直接使用OH－。正确反应为：3Br2+6CO3
2－＝5Br－
+BrO3－+3CO2↑或3Br2+6CO3
2－+3H2O＝5Br－+BrO3－+6HCO3－，错误。
6．（原创）性质决定用途，用途体现性质。下列说法错误的是
A．铝粉和NaOH 的混合物可用作家庭厨卫管道的疏通剂
B．用
检验氯气管道是否泄漏，体现了
的还原性
O2
加热、加压
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．用稀硝酸清洗银镜实验后的试管，体现了硝酸的强酸性
D．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
【答案】C
【解析】A．铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，促进油脂等淤积物在NaOH 作用下的水解，同时产生
的氢气可增加管道内的气压，利于疏通，正确；B．用NH3检验氯气管道是否泄漏，反应为
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，N 由-3 价升为0 价，故NH3表现还原性，正确；C．用稀硝酸清洗银镜实验后的试
管，发生反应3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，HNO3中的N 由+5 价降为+2 价，硝酸表现氧化性，错
误；C．将浓硫酸滴入浓盐酸中制取HCl，浓硫酸溶于水大量放热，促使盐酸挥发出大量HCl，是高沸点酸
制取低沸点酸的原理，与浓硫酸的酸性无关，C 错误；D 项，ClO2是一种强氧化剂，具有氧化性，能够有
效杀灭细菌和病毒，可用于自来水的杀菌消毒，正确；故选C。
7．（2025·广东广州·模拟预测）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热
及夹持装置略)。下列说法正确的是
A．若制取
，则甲中
可为蒸馏水，可为电石
B．若制取
，则乙中可盛浓
溶液以除去
C．若制取
，则丙可作气体收集装置
D．若制取
，则丁可盛饱和
溶液用作尾气处理装置
【答案】C
【解析】A．电石和水反应可生成C2H2，由于反应过于剧烈，实验室用饱和食盐水代替水以减缓反应速
率，则甲中a 为饱和食盐水，b 为电石，A 错误；B．NH3具有碱性，能和浓H2SO4发生反应，浓H2SO4不
能用来干燥氨气，B 错误；C．SO2比空气的密度大，可用向上排空气法收集，收集时丙中“长进短出”，
C 正确；D．若制取Cl2，需用氢氧化钠溶液吸收尾气Cl2，氯气不溶于饱和食盐水，丁中不能盛放饱和
NaCl 溶液，D 错误；故选C。
8．（2025·江苏·模拟预测）实验室可用SiC 与Cl2反应(SiC＋2Cl2====SiCl4＋C)制取少量SiCl4(沸点为
57.6℃，易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙得到纯净干燥的Cl2
C．用装置丙制取四氯化硅
D．用装置丁收集四氯化硅并吸收尾气
【答案】B
【解析】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，用装置甲制取氯气，故不选A；B．
制取纯净干燥的Cl2，应该先除杂后干燥，故选B；C．SiC＋2Cl2====SiCl4＋C，用装置丙制取四氯化硅，
故不选C；D．SiCl4沸点为57.6℃，用冰水收集SiCl4，为防止SiCl4水解，用碱石灰吸收尾气，故不选D；
选B。
9．（2025·四川巴中市·模拟）下列有关元素及其化合物的叙述不正确的是
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．加热NaI 固体与浓H3PO4混合物可制备HI，不能说明H3PO4比HI 酸性强
C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
D．SiO2既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物
【答案】A
【解析】A．浓H2SO4能按照水的组成夺取糖类化合物中的氢原子和氧原子并使其炭化，体现的是脱水
性，A 选项不正确；B．HI 的沸点低，易挥发加热NaI 与浓H3PO4混合物发生反应生成HI，利用的是高沸
点酸制备低沸点酸的原理，B 选项正确；C．氮化硼陶瓷具有优异性能，属于新型无机非金属材料，C 选项
正确；D．SiO2和氢氟酸反应生成的四氟化硅不是盐，因此二氧化硅不是碱性氧化物；SiO2和氢氧化钠反
应生成盐和水，则二氧化硅是酸性氧化物，D 选项正确；故选C。
10．
【工业生产+元素化合物】（2025·浙江温州·三模）利用“煅烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁
中硫含量的实验过程如下：
已知：①预先向A 中滴入适量B，再持续通入混合气(忽略
)，根据A 的颜色变化，控制B 滴入，直至滴
定终点；②
。下列说法正确的是
A．钢铁粉末煅烧的目的是使S 转化成
B．据B 中
与所耗标准液的体积(V)，得
C．滴定结束后，A 中pH 增大
D．滴定终点，A 中蓝色褪去
【答案】B
【解析】钢铁粉末在氧气中煅烧，硫转化为SO2；将SO2通入盐酸酸化的淀粉溶液A（预先滴入碱性的碘
化钾和碘酸钾标准液B，酸性条件下5I-+ IO+6H+=3I2+3H2O，生成的碘单质使淀粉显蓝色）；SO2通过
SO2+I2+2H2O=SO+4H++2I-将碘单质还原为碘离子，导致蓝色变浅；持续滴加B，IO 与I-再发生反应生成
I2，直至滴定终点（溶液变为稳定的蓝色，且半分钟内不褪色）。结合B 中碘酸钾的浓度和体积，计算钢
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
铁中硫的物质的量及含量 。A．钢铁中硫煅烧时，S 与O2反应主要生成SO2,SO3需催化剂、高温等条件，
煅烧时难以生成SO3，A 错误；B．根据反应式5I-+ IO+6H+=3I2+3H2O，1mol 的IO 与5mol 的I-反应生成
3mol 的I2。SO2与I2进一步反应:SO2+I2+2H2O=SO+4H++2I-，每3mol SO2(对应3mol 的S)消耗1mol 的IO。
因此，硫的物质的量n(S)=3·c(IO)·V，仅需IO 的浓度和体积即可计算n(S)，B 正确；C．SO2与I2反应生成
H+（1molSO2生成4molH+），滴定反应消耗H+（1mol IO 消耗4molH+）。结合定量关系
，反应3molSO2则会生成12molH+，但只需消耗1molIO，即消耗6molH+，即相当于
6molH+生成，故A 中pH 减小，C 错误；D．淀粉遇I2显蓝色。即SO2反应完全后，吸收器内溶液淡蓝色消
退，继续滴加KIO3，过量的IO 与I-反应生成I2，溶液变为稳定的蓝色，且半分钟内不褪色，即为终点，D
错误；故选B。
11．
【工业生产+元素化合物】（2025·江西上饶·二模）实验室用下列装置测量钢材含碳量（部
分夹持装置已略去）。下列判断正确的是
A．点燃酒精灯前，打开
、
，关闭
，a 处通入
的目的是排出装置中的
B．实验过程中，打开
、
，关闭
，
起到平衡气压的作用
C．装置②中的酸性
溶液可替换为饱和
溶液
D．实验前后需称取装置④的质量，即准确地测得钢材的含碳量
【答案】D
【解析】①中铁、碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，②中高锰酸钾吸收二氧化硫，③中浓硫酸干
燥二氧化碳，④中碱石灰吸收二氧化碳，⑤中碱石灰防止空气中二氧化碳、水进入④，根据实验前后装置
④的质量差计算碳元素的质量。A．为防止装置内的二氧化碳干扰实验，点燃酒精灯前，打开K1、K2，关
闭K3，a 处通入N2的目的是排出装置中的CO2，故A 错误；B．若打开K1，碳与浓硫酸反应生成的二氧化
碳由K1排出，所以点燃酒精灯前，需要关闭K1、K2，打开K3，故B 错误；C．装置②中的酸性KMnO4溶
液若替换为饱和NaHCO3溶液，二氧化硫和NaHCO3反应产生二氧化碳，使二氧化碳的量增大，导致所测
结果偏高，故C 错误；D．实验前后需称取装置④的质量，质量差即为二氧化碳的质量，根据碳元素守
恒，即准确地测得钢材的含碳量，故D 正确；选D。
12．（2025 高三上·广东·期末）部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理
的是
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．向h 溶液中滴加过量BaCl2溶液，无沉淀生成
B．将足量的b 加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色
C．将少量的d 通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成
D．通过一步反应可以分别实现b→c→d→e 的转化
【答案】A
【解析】由图，a 为甲烷，b 可以为乙烯或环丙烷等，b 也可以为硫化氢，c 为碳单质或硫单质，d 为二氧化
碳或二氧化硫，e 为三氧化硫，f 为碳酸或亚硫酸，g 为硫酸，h 为碳酸盐或亚硫酸盐，i 为硫酸盐，k 为-2
价硫形成的盐；A．h 为碳酸盐或亚硫酸盐，均和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀或亚硫酸钡沉淀，A 项错
误；B．b 若为环丙烷则不能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，若为乙烯或硫化氢等，能和酸性高锰酸钾
反应使得溶液褪色，B 项正确；C．d 为二氧化碳或二氧化硫，少量d 会和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙或
亚硫酸钙沉淀，C 项正确；D．硫化氢和二氧化硫等反应可以生成硫单质，硫单质和氧气燃烧生成二氧化
硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，则通过一步反应可以分别实现b→c→d→e 的转化，D 项正
确；选A。
13．（2025·四川宜宾三中·二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
比较亚硫酸和碳酸
酸性强弱
向等体积的水中分别通入SO2 和
CO2至饱和，再测定两溶液pH
通SO2 所得溶液pH 较小，因此
得出酸性H2SO3强于H2CO3
B
比较CH3COOH 与
H2CO3的酸性
测定同温同浓度CH3COONa 溶液
和Na2CO3溶液的pH
Na2CO3 的pH 大，CH3COOH 酸
性强于H2CO3
C
探究浓度对化学反
应速率的影响
向2 支盛有2mL 浓度分别为
0.1mol/L、0.2mol/LH2C2O4溶液的
试管中同时加入5mL0.1mol/L
KMnO4(酸性)溶液，观察并比较
实验现象
其他条件相同时，浓度越大，单
位体积活化分子数越多，化学反
应速率越快
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D
比较
和
相对大
小
等温条件下，向等体积饱和的
AgCl 和AgI 溶液中分别加入等量
的AgNO3溶液
得到沉淀
，
则
A A
B. B
C.
D. D
【答案】D
【解析】A．向等体积的水中分别通入SO2和CO2至饱和，由于SO2和CO2在水中的溶解度不同，饱和溶
液的浓度不同，不能仅根据溶液pH 大小来判断H2SO3 和H2CO3 的酸性强弱，应比较等浓度的H2SO3 和
H2CO3溶液的pH，A 错误；B．测定同温同浓度CH3COONa 溶液和Na2CO3溶液的pH，Na2CO3的pH 大，
只能说明CO 的水解程度大于CH3COO-，即CH3COOH 的酸性强于HCO，而不能得出CH3COOH 酸性强于
H2CO3 ，B 错误；C ．H2C2O4 与酸性KMnO4 反应的离子方程式为5H2C2O4+2MNO4
-+6H+=2Mn2+
+10CO2↑+8H2O ，向2 支盛有2mL 浓度分别为0.1mol/L 、0.2mol/LH2C2O4 溶液的试管中同时加入
5mL0.1mol/LKMnO4（酸性）溶液，因为KMnO4过量，溶液不会迅速褪色，无法通过观察现象比较反应速
率，不能探究浓度对化学反应速率的影响，C 错误；D．等温条件下，向等体积饱和的AgCl 和AgI 溶液中
分别加入等量的AgNO3溶液，得到沉淀n(AgCl) > n(AgI)，说明饱和溶液中Cl-浓度大于I-浓度，根据溶度
积常数
，
，在饱和溶液中c(Ag+ 相同的情况下，
，D 正确； 故选D
14．由含硒废料（主要含S、Se、
、CuO、ZnO、
等）在实验室中制取硒的流程如图所示。下列
说法错误的是（ ）
A．“分离”时得到含硫煤油的方法是过滤，“浸取”所得油渣主要成分为SiO2
B．“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物
C．SeSO 与SSeO（硫代硒酸根）空间结构均为四面体形，二者为组成相同的异构体
D．“酸化”时发生反应的离子方程式：SeSO+H2O=Se↓+SO+2H+
【答案】D
【解析】含硒废料加入煤油分离出含硫煤油，再加入硫酸酸溶，Fe2O3、CuO、ZnO 转化为对应的金属阳离
子，过滤后得到Se 和SiO2，再加入Na2SO3溶液浸取，得到滤渣为SiO2，滤液中含有Na2SeSO3，滤液中加
入硫酸酸化，生成Se。A．分离含硫煤油和其他固体采用的方法是过滤，固体中二氧化硅不与亚硫酸钠溶
液反应，浸取得到的滤渣为SiO2，A 正确；B．酸溶步骤中Fe2O3、CuO、ZnO 转化为对应的金属阳离子，
再经过过滤除去，B 正确；C．SeSO 中S 和SSeO 中的Se，价层电子对数均为4+
=4，且无孤电
子对，空间构型均为四面体形，两者为组成相同的异构体，C 正确；D．酸化时SeSO 与氢离子反应，生成
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
Se、二氧化硫和水，离子方程式为SeSO+2H+=Se↓+SO2↑+H2O，D 错误；故答案选D。
15．（2025·江苏省南京市考前指导卷）工业上常采用NH3催化氧化法制硝酸。硝酸工业尾气（NO 和
NO2）常采用以下方法脱除：①石灰乳法：将物质的量之比约为1 1∶的NO 和NO2通入石灰乳，净化尾气并
制得混凝土添加剂Ca(NO2)2；②选择性催化还原法：一定条件下，尿素[CO(NH2)2]将氮氧化物转化为N2；
③电解法：用稀硝酸吸收氮氧化物生成HNO2(Ka＝5.1×10－4)，再将其电解生成HNO3。
下列有关反应描述正确的是
A 催化剂可以降低NH3和O2反应的焓变，从而加快反应速率
B．若n(NO2)∶n(NO)＞1 1∶通入石灰乳，Cu(NO2)2产品中Ca(NO3)2含量升高
C．尿素与NO2反应过程中既有非极性共价键的断裂，又有非极性共价键的形成
D．电解法脱硝中HNO2转化为HNO3，氮原子轨道的杂化类型由sp2转化为sp3
【答案】B
【解析】A 项，催化剂降低活化能，不改变焓变，错误；B 项，当n(NO2)∶n(NO)＞1 1∶时，过量NO2与OH⁻
反应会生成Ca(NO3)2，导致Ca(NO3)2含量升高，B 正确；C 项，尿素和NO2中无非极性键断裂，生成N2时
形成非极性键，错误；D 项，HNO2价电子对数：2＋＝3，NO3价电子对数：3＋＝4，N 均为sp2杂化，杂
化类型未变，错误。
二、非选择题(共4 小题，共55 分)
16．（12 分）（2025·河南郑州·模拟预测）在下列物质转化中A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的相
对分子质量大16，E 是酸，当X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含另外的同一种元
素。请回答：
（1）A 的化学式是 ，Z 的电子式是 。
（2）当X 是强酸时，写出C→D 的化学方程式： 。
（3）当X 是强碱时，写出E 的稀溶液和铜反应生成C 的离子方程式： 。
（4）NOx引发的环境污染有酸雨和 。
（5）硫酸盐气溶胶作为PM2.5 的主要构成成分，科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化
学新机制。如图所示：
写出HSO 与NO2间发生的总反应的离子方程式： 。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【答案】（每空2 分）（1）(NH4)2S
（2）2SO2+O2
SO3
（3）3Cu+8H++2NO = 3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）光化学雾
（5）HSO+2NO2+H2O=HSO4
-+2HNO2
【分析】因D 的相对分子质量比C 大16，则Y 为O2，进而推知C、D 为氧化物，B
C
D 为连
续氧化的过程。因E 为酸，故C、D 均为非金属氧化物，Z 为H2O。当X 为强碱时，该连续转化关系为
NH3
NO
NO2
HNO3，进而推知A 为铵盐；当X 为强酸时，该连续氧化关系为H2S
SO2S
O3
H2SO4，进而推知A 为硫化物，综上所述A 为(NH4)2S。
【解析】（1）由分析可知，A 是(NH4)2S，Y 是O2，Z 是H2O，Z 为共价化合物，其电子式为：
；
（2）当X 是强酸时，B 是H2S ，所以C 生成D 是SO2和氧气反应生成SO3，反应的化学方程式为2SO2+O2
SO3；
（3）当X 是强碱时，B 是氨气，E 为HNO3，稀硝酸与铜会发生反应生成硝酸铜、NO 和水，其离子方程
式为：3Cu+8H++2NO = 3Cu2++2NO↑+4H2O。
（4）氮氧化合物引发的环境污染有酸雨、光化学雾等。
（5）由图可知，反应物有HSO、H2O、NO2，生成物有HSO4
-和HNO2，HSO 与NO2间发生的总反应的离
子方程式为HSO+2NO2+H2O=HSO4
-+2HNO2。
17.（14 分）（2025·江苏连云港·一模）通过测定某蛋白质样品中氮元素的含量可以确定其优劣。“凯氏定
氮法”测定蛋白质中含氮量的实验方案如下：
（1）“消化”。将蛋白质样品与CuSO4溶液(作催化剂)和浓硫酸中的一种混合后放入三颈烧瓶中，实验装
置如图所示，然后再滴加其中的另一种物质，在加热条件下充分反应，蛋白质中的氮元素转化为
(NH4)2SO4。
O2
O2
O2
O2
H2O
O2
O2
H2O
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
①滴液漏斗中盛放的物质是 。
②装置B 的作用是 。
③反应结束后，打开止水夹K 并不断通入N2，其原因是 。
（2）“吸收”。向得到的(NH4)2SO4中加入足量的NaOH 溶液充分反应后，加热将所得NH3蒸出，然后用
硼酸(H3BO3)溶液吸收，得到(NH4)2B4O7溶液。
①硼酸是一元弱酸，易与水结合生成B(OH) ，其水溶液显酸性的原因是 （用离子方程式表示）。
NH
②
3与H3BO3反应生成(NH4)2B4O7的化学方程式为 。
（3）“测定”。称取0.8000g 蛋白质样品，按照上述流程制取(NH4)2B4O7溶液，然后将其加水稀释至
100mL。取出25.00 mL 放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然后用0.1000 moL·L−1盐酸标准溶液滴定，滴定
终点时消耗盐酸的体积为20.00mL。已知：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3。
①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不滴
落， 。
②该样品中氮元素的质量分数为 。（写出计算过程）
【答案】（每空2 分）（1）①浓硫酸 ②作安全瓶，防止NaOH 溶液倒吸
③将生成的SO2赶入装置C 中完全吸收
（2）①H3BO3＋H2O
B(OH)4
-＋H＋ ②2NH3＋4H3BO3=(NH4)2B4O7＋5H2O
（3）①用锥形瓶内壁将其碰下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内 ②14%
【解析】蛋白质样品“消化”将氮元素转化为硫酸铵，在将生成的硫酸铵与氢氧化钠溶液混合并加热反应
生成氨气，生成的氨气通入H3BO3溶液中吸收，最后用标准盐酸溶液滴定，计算样品中的氮含量。
（1）①将蛋白质样品在CuSO4催化下用硫酸消化分解，使氮元素转化为NH ，所以滴液漏斗中盛放的物
质是浓硫酸；
②装置B 中导气管“长进短出”，B 的作用是作安全瓶，防止NaOH 溶液倒吸；
③蛋白质“消化”过程中，浓硫酸还原产生二氧化硫，反应结束后，打开止水夹K 并不断通入N2，将生成
的SO2赶入装置C 中完全吸收。
（2）①H3BO3＋H2O
B(OH)4
-＋H＋，所以硼酸水溶液显酸性；
②根据元素守恒，NH3与H3BO3反应生成(NH4)2B4O7的化学方程式为2NH3＋4H3BO3=(NH4)2B4O7＋5H2O；
（3）①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体
不滴落，用锥形瓶内壁将其碰下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。
②根据反应建立关系式2N~2NH3~(NH4)2B4O7~2HCl，n(N)=n(HCl)= 0.1000 moL·L−1×0.02L=0.002mol，该样
品中氮元素的质量分数为
。
18．（14 分）（2025·江苏省如皋中学上学期调研二）SO2、NO 是常见的污染气体，研究脱硫或脱硝对保
护环境具有重要意义。
（1）用NaHCO3溶液可以吸收烟气中的SO2，不改变NaHCO3溶液的浓度、烟气的组成和反应的温度，可
以提高SO2气体吸收率的方法有________________________________(任写一种)。
（2）尿素[CO(NH2)2]可以脱除烟气中的SO2，已知尿素在溶液中可发生如下水解反应：CO(NH2)2＋H2O＝
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
H2NCOONH4(该反应为吸热反应)，H2NCOONH4可以吸收SO2。现向0.2 mol·L－1的尿素溶液中通入含SO2
的烟气(SO2占烟气的体积比为0.0005%，其余为空气)，其他条件及反应时间一定，测得不同温度下烟气中
SO2脱除率如图所示。
①写出H2NCOONH4吸收含SO2的烟气后生成(NH4)2SO4和CO2的化学方程式：
_______________________________________________。
②温度低于60℃时，温度越高，脱硫率越低的主要原因是___________________________________。
③温度高于60℃时，温度越高，脱硫率越高的主要原因是___________________________________。
（3）一种用Fe(Ⅱ)-EDTA、HCOOH-HCOONa 混合溶液联合脱除烟气中NO 的流程为：
Fe(II)-EDTA(
①
)是Fe2＋和乙二胺四乙酸根形成的配合物。其他条件一定，调节Fe(II) －
EDTA 络合液的pH，测得不同pH 条件下，脱硝率与pH 的关系如图所示。pH＝10 时的脱硝率低于pH＝6
时的原因是_____________________________________________________________________。
②写出用活性氢(H•)还原Fe(II)－EDTA－NO 的离子反应方程式：___________________________。
③烟气中的O2会将Fe(Ⅱ)－EDTA 氧化为Fe(III)－EDTA，从而降低Fe(Ⅱ)－EDTA 与NO 的配合能力。将
HCOOH－HCOONa 混合溶液改为加入Fe 粉，该方法既可以脱除烟气中NO，同时脱硝率不受烟气中的O2
的影响。铁粉的作用有___________________________________。
【答案】（1）减缓气体的通入速率或使用多孔球泡或充分搅拌（2 分）
（2）①2H2NCOONH4＋2SO2＋O2＋2H2O＝2(NH4)2SO4＋2CO2（2 分） ②温度低于60℃时，温度越高，
SO2 气体在水中的溶解度降低（2 分） ③温度高于60℃时，温度越高，尿素水解程度越大，使溶液中
H2NCOONH4的浓度越大，使脱硫率越高（2 分）
（3）①pH＝10 时，Fe2 ＋生成Fe(OH)2 沉淀，Fe(Ⅱ)—EDTA 浓度减小，NO 的吸收效率降低（2 分）
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
②HCOOH＋Fe(Ⅱ)－EDTA－NO＋5H·＝Fe(Ⅱ)－EDTA＋NH＋HCOO－＋H2O（2 分） ③作NO 脱除的还
原剂、防止Fe(Ⅱ)－EDTA 被O2氧化（2 分）
【解析】（1）不改变碳酸氢钠溶液的浓度、烟气的组成和反应的温度，提高SO2气体吸收率方法有减缓气
体通入速率、使用多孔球泡、充分搅拌等；故答案为减缓气体通入速率、使用多孔球泡、充分搅拌等；
（2）①H2NCOONH4中H 显＋1 价、O 显－2 价、C 显＋4 价，N 显－3 价，H2NCOONH4与含SO2的烟气
发生反应，生成(NH4)2SO4、CO2，S 元素的化合价升高，SO2为还原剂，则O2为氧化剂，利用化合价升降
法以及原子守恒，推出该反应方程式为2H2NCOONH4＋2SO2＋O2＋2H2O＝2(NH4)2SO4＋2CO2；故答案为
2H2NCOONH4＋2SO2＋O2＋2H2O＝2(NH4)2SO4＋2CO2；②根据图像可知，温度低于60℃时，温度越高，
脱硫率越低，其主要原因可能是随温度升高，SO2气体在水中的溶解度降低，故答案为温度低于60℃时，
温度越高，SO2气体在水中的溶解度降低；③CO(NH2)2＋H2O＝H2NCOONH4(该反应为吸热反应)，根据图
像可知，温度高于60℃时，温度越高，尿素水解程度增大，H2NCOONH4浓度增大，吸收SO2增加，即温
度高于60℃时，温度越高，脱硫率越高；故答案为温度高于60℃时，温度越高，尿素水解程度越大，使
溶液中H2NCOONH4的 浓度越大，使脱硫率越高；（3）①其他条件一定，调节Fe(II)－EDTA 络合液的
pH，pH＝10 时，使Fe2＋可能生成Fe(OH)2沉淀，导致Fe(Ⅱ)－EDTA 浓度降低，NO 脱除效率降低；故答案
为pH＝10 时，Fe2＋生成Fe(OH)2沉淀，Fe(Ⅱ)－EDTA 浓度减小，NO 的吸收效率降低；②H·还原Fe(Ⅱ)－
EDTA－NO，将N 元素由＋2 价还原成－3 价的NH，化合价降低5 价，H·由0 价升高为＋1 价，因此1 mol
Fe(Ⅱ)－EDTA－NO 消耗5 mol H·，依据电荷守恒，HCOOH 转化成HCOO －，反应的离子方程式为
HCOOH＋Fe(Ⅱ)－EDTA－NO＋5H·＝Fe(Ⅱ)－EDTA＋NH＋HCOO－＋H2O；故答案为HCOOH＋Fe(Ⅱ)－
EDTA－NO＋5H·＝Fe(Ⅱ)－EDTA＋NH＋HCOO－＋H2O；③Fe 能与Fe(Ⅲ)发生反应生成Fe(Ⅱ)，Fe 是活
泼金属，可作NO 脱除的还原剂，故答案为作NO 脱除的还原剂、防止Fe(Ⅱ)－EDTA 被O2氧化。
19．(15 分）（2025·四川乐山·下期开学考）工业上利用冶炼烟尘(主要成分有
等)回收
的工艺流程如下：
已知：①水溶液中各形态铅的分布系数
与溶液
的关系如图2 所示。
PbS
②
为难溶于水的沉淀。
③
是酸性氧化物，
是两性氧化物。
回答下列问题：
（1）滤渣1 的主要成分是 (填化学式)；碱浸时通常在 (填序号)材料的反应器中进
行。
A．铝 B．玻璃 C．铁
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．塑料
（2）碱浸时，
溶液对元素浸出率的影响如图3 所示，实际生产中所用NaOH 溶液的浓度为
g/L，浓度不能过大的原因是 ；硫化时，加入
发生反应的离子方程式为 。
（3）精制I 时控制
的范围为5.5~6.5，
过低导致
中会混有Se 和黄色固体杂质，原因是
(用离子方程式表示)。
（4）精制II 后的滤液可循环使用，应当导入 (填操作单元的名称)操作中。
（5）测定粗硒样品中硒的含量：称
粗硒样品，用浓
将样品中的Se 氧化得到
，生成的
加入硫酸酸化的KI 溶液中充分反应，加入淀粉溶液，用
的
标准溶液滴定至终点
时消耗
(杂质不参与反应)。测定原理为
；
。滴定终点的现象是 ，粗硒样品中硒的质量分数为 。
【答案】（1）Au、Ag（1 分） D（1 分）
（2）100 （2 分） 再增大NaOH 溶液的浓度浸出率没有明显提高，且会导致后续在调pH 时消耗更多
的硫酸（2 分） Pb(OH)+S2- = PbS↓+4OH-（2 分）
（3）SeO+2S2-+6H+=Se↓+2S↓+3H2O（2 分）
（4）精制I（1 分）
（5）当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s 内不恢复原来的颜色 （2 分）
63.2%（2 分）
【解析】烟尘的主要成分有TeO2、SeO2、PbO、Au、Ag 等，加入NaOH 进行碱浸，TeO2、SeO2、PbO 分
别转化为Na2TeO3、Na2SeO3、Pb(OH)，滤渣1 的主要成分为Au、Ag 等，加入Na2S 将Pb 元素转化为PbS
沉淀，精制I 过程中将Na2SeO3转化为H2SeO3，Na2TeO3转化为TeO2沉淀，精制II 过程中将H2SeO3还原为
Se。
（1）由分析可知，滤渣1 的主要成分是Au、Ag；铝和玻璃中的二氧化硅均能与NaOH 反应，铁会和铅反
应，故碱浸时通常在塑料材料的反应器中进行，故选D。
（2）由图3 可知，当NaOH 溶液的浓度处于100g/L 左右时，相关元素的浸出率已较大，再提升NaOH 溶
液的浓度对元素浸出率影响较小，若NaOH 溶液浓度过大，后续精制I 过程中所需硫酸的量太大，浪费资
源；硫化时，加入Na2S 的目的是沉淀Pb 元素，发生反应的离子方程式为 Pb(OH)+S2- = PbS↓+4OH-。
（3）精制I 过程中过pH 低会导致H2SeO3与S2-发生氧化还原反应生成Se 和S，该反应的离子方程式为
SeO+2S2-+6H+=Se↓+2S↓+3H2O。
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
（4）精制II 后的滤液中含有大量H+，因此可导入精制I 操作中循环使用。
（5）滴定终点的现象是当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s 内颜色不恢
复；由
；
可列出关系式：
，根据原
子守恒可知，粗硒样品中硒的质量分数为
。
14
