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2023——2024 年解密高考化学大一轮复习精讲案
第四章 非金属及其化合物
专题十三 硫及其化合物
第一板块 明确目标
课标要求
核心素养
1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合
物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识硫及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以
探索物质性质、实现物质转化。
3．认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境
保护中的重要价值。
宏观辨识与微观探析
科学探究与创新意识
科学精神与社会责任
第二板块 夯实基础
1
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考点一 硫单质的性质
1．硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质
俗称
颜色状态
溶解性
水
酒精
CS2
硫黄
______晶体
微溶
思考 (1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4、S2属于什么变
化？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质
S ←―― ――→S
2
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考点二 二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫
(1)物理性质
色、味、态
密度
溶解性
____色、____________气味
的____________
比空气的____
____溶于水，通常状况下，1
体积的水溶解约____体积的
SO2
(2)化学性质
按要求完成下列化学方程式：
SO2
(3)实验室制法
①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为____________________________。
②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为___________________________________
________________________________________________________________________。
2．三氧化硫
(1)物理性质
熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为____态，标准状况下为____态。
(2)化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
考点三 硫酸、硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
3
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H2SO4 是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H2SO4 稀释的方法是
____________________________________________________________________________。
2．稀硫酸的性质
硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，请列举实例加以概括总结。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3．浓硫酸的特性
(1)填写下表：
实验
实验现象
浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热
(2)分别写出浓H2SO4与Cu、C 反应的化学方程式： ____________________________
________________________________________________________________________。
(3)常温下，Fe、Al 遇浓H2SO4________，可用铝槽车装运浓H2SO4。
4．硫酸的工业制备流程
完成相关反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
①
，
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________
②
；
________________________________________________________________________
③
。
思考 吸收塔中真的是用水吸收SO3吗？为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
5．SO 的检验
检验SO 的正确操作方法：被检液――――――――→取清液―――――→有无白色沉淀产生(判断有无
SO)。
先加稀盐酸的目的是________________________________，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程
中可能发生反应的离子方程式：________________________ 、________________________ 、
_______________________________________________、
________________________________________________________________________。
考点四 含硫化合物对环境的污染及治理
1．硫的氧化物的来源、危害及治理
4
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2．硫酸型酸雨的形成过程
考点五 硫及其化合物的相互转化
1．同价态硫的化合物之间的转化关系
(1)＋4 价硫的化合物之间的转化
写出①的离子方程式：________________________________________；
写出②的离子方程式：________________________________________；
写出③的化学方程式：________________________________________；
写出④的化学方程式：________________________________________。
(2)－2 价硫的化合物之间的转化
氢硫酸(H2S)是二元酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐
之间的转化关系相似。
①写出硫氢化钠(NaHS)与NaOH 反应的离子方程式： __________________________。
②写出NaHS 与HCl 反应的离子方程式： ___________________________________
________________________________________________________________________。
2．不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其________的价态，即台阶式升降，可用下图表示：
5
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如：H2SSSO2――→SO3
写出③④⑤反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
③
；
________________________________________________________________________
④
；
________________________________________________________________________
⑤
。
注意 (1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S 和H2S、S 和SO2、SO2和浓硫酸之间不发
生氧化还原反应。
(2) 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S ＋Na2SO3 ＋
3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
考点一 硫及其氧化物的性质
1、下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A.S 是一种黄色晶体，可用于生产
B.
具有还原性，可用于漂白纸浆
C.
难溶于水，可用作钡餐药剂
D.浓
具有吸水性，可用作干燥剂
2、如图所示的是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法中不正确的是( )
A.硫在自然界中只有游离态
B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C.硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态
D.氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
6
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3、下列溶液中能够区别
和
气体的是( )
①石灰水 ②氯水 ③酸性
溶液 ④
溶液 ⑤品红溶液
A.①③⑤
B.②③⑤
C.②④⑤
D.全部
4、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是( )
途径① S
H2SO4
途径② S
SO2
SO3
H2SO4
A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-
D．途径②与①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
5、天然气是应用广泛的燃料，但含有少量
等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱
硫，其原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.过程甲中发生反应的离子方程式为
B.脱硫过程
间接氧化
C.该脱硫过程需要不断添加
溶液
D.过程乙中发生反应的离子方程式为
6、下列有关硫的氧化物说法中正确的是( )
7
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A.
易溶于水，且与水反应生成
B.
都具有漂白性，也都能使石蕊溶液变红色
C.
可与碱反应，也可与碱性氧化物反应
D.
在空气中易被氧化为
7、实验室模拟工业制取、检验并收集
，装置如图所示：
下列说法错误的是( )
A.该装置的连接顺序为a→f→g→d→e→b→c
B.
溶液中产生白色沉淀说明产生了
C.酸性高锰酸钾溶液褪色体现了
的强还原性
D.NaOH 溶液的作用是处理尾气
8、空气中主要污染有
、
、
等，其中
是造成酸雨的主要成分。某研究小组对
导致酸
雨的成因进行探究，用下图装置进行实验。
（1）装置A 的作用是___________（填“干燥”或“氧化”）
气体。
（2）实验过程中，装置B 内干燥的蓝色石蕊试纸的颜色没有发生变化，装置C 内湿润的蓝色石蕊试纸变
8
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___________色，说明
与水反应生成一种酸，该酸的化学式是___________。
（3）仪器①的名称是___________，其倒扣的目的是___________。
（4）若通入的
气体中混有少量HCl 气体，要完成上述实验，需对该实验装置进行改进的方案是
___________。
（5）若往盛有水的烧杯中缓慢通入
气体。测得所得溶液的pH___________7（填“＞”或“
”），
然后每隔1h 测定溶液的pH，发现pH 逐渐变小，直至恒定，其原因是___________（用化学方程式表示）
9、某化学实验小组的同学为探究和比较
和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A 制备
。某同学在实验时发现打开A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你
认为原因可能是：_________。
（2）实验室用装置E 制备
，其反应的化学化学方程式为：
。请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：_______________________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：_________，D：____。
②停止通气后，再给B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：______，D：________。
（4）另一个实验小组的同学认为
和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的
和
按1：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因
9
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（用化学方程式表示）_______。
10、二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究
的某些性质。
【
的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备
的装置如图所示（夹持仪器省略）：
（1）图中的装置错误的是______；B 中发生反应的化学方程式为______；D 的作用是______。
【
的性质】探究
气体性质的装置如图所示：
（2）装置Ⅰ中的现象是______，说明
具有______（选填“氧化”或“还原”）性。写出装置Ⅰ中通入
足量
的离子方程式：______。
（3）在上述装置中通入过量的
，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，并设计了
如下实验：
方案一：向第一份溶液中加入少量酸性
溶液，紫红色褪去；
方案二：向第二份溶液中加入KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是______（选填“一”或“二”），原因是，写出解释该原因的离子方程式：______。
（4）
可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。
10
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实验室可通过
和
共同反应来制取
。写出如图所示装置三颈瓶中制取
的
化学方程式：______。
【练后反思】
三类漂白剂的区别
类型
原理
举例
特点
备注
氧化型
将有机色质内部“生色
团”破坏掉
HClO、NaClO、
Ca(ClO)2、Na2O2、
H2O2、O3等
不可逆、持久
无选择性
加合型
与有机色质内部“生色
团”“化合”成无色物质
SO2
可逆、不持久
有选择性
吸附型
将有色物质吸附而褪色
活性炭
物理变化
吸附色素
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
流程设计
检验SO2 ⇒除去SO2 ⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
【注意】 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶
液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。
考点二 硫酸、硫酸根离子的检验
1、鉴别
时所选用的试剂及顺序最合理的是（ ）
A.稀盐酸、
溶液B.稀硝酸、
溶液
C.
溶液、稀盐酸
D.
溶液、稀盐酸
2、在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，下列叙述不正确的是( )
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A.苹果块会干瘪
B.胆矾晶体表面有“白斑”
C.小试管内有晶体析出
D.pH 试纸变红
3、实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,有同学认为产生二氧化硫,有同学认为除二氧化硫外,还可能产生氢
气。为了验证两位同学的判断是否正确,设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该
装置略去),下列说法错误的是( )
A. 生成二氧化硫的化学方程式为
B. 装置A、B 中加入的试剂均为品红溶液，作用是检验
的存在以及是否除尽
C. 装置C 中黑色粉末变成红色，且D 中白色粉末变蓝可以说明X 中含有氢气
D. 装置E 中加入的试剂是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D
4、探究金属铜与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或现象述错误的
是( )
A.上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止
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B.c 装置中黑色固体变为红色
C.e 中可以选用NaOH 溶液或酸性
溶液
D.其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d 中两次实验现象相同
5、下表所示有关物质检验的实验结论中正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪
色
该溶液中一定含有
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是
D
将
通入
溶液巾生成的气体，先通过足量的酸性
溶液，再通入澄清石灰水中出现浑浊
说明酸性：
6、硫代硫酸钠是一种重要的化工产品某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(
)
I.【查阅资料】
(1)
是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与
溶液混合无沉淀生成
(2)向
和
混合溶液中通入
，可制得
；所得产品常含有少量
和
。
(3)
易被氧化;
难溶于水,可溶于稀HCl。
II.【制备产品】
实验装置如图所示(省略加持装置):
实验步骤如下:
(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。仪器a 的名称是__________;E 中的试剂是__________(选填下列字母
编号)
A.稀
B.NaOH 溶液
C.饱和
溶液
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(2)先向C 中烧瓶加入
和
混合溶液,再向A 中烧瓶滴加浓
。
(3)待
和
完全消耗后,结束反应。过滤C 中混合物,滤液__________(填写操作名称)、结晶、过
滤、洗涤、干燥,得到产品;
III.【探究与反思】
(1)为验证产品中含有
和
,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀
、稀
、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量
溶液,有白色沉淀生
成,__________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有
和
。
(2)为减少装置C 中生成
的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是
__________。
(3)
的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过__________方法提纯。
考点三 硫及其化合物的相互转化
1、下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )
A.
均具有还原性，故均能被浓硫酸氧化
B.
与浓硫酸在不同条件下反应的氧化产物只能是
C.
，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
D.由硫黄制备硫酸经历两步反应：
2、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，右图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系的“价
—类”二维图。下列相关推断不合理的是( )
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A.物质Y 既具有氧化性又具有还原性
B.硫酸型酸雨的形成过程涉及N 向M 的转化
C.常温下金属铜遇浓的M 溶液会发生钝化
D.X 与Y 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2∶
3、火山喷发产生的化学物质，在自然界的转化历程和工业应用如图所示。下列说法错误的是( )
A.火山喷发会形成硫酸型酸雨，总反应为
B.火山喷发会造成气温下降，可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射
C.
转化为石膏时，
最多消耗
D.工业制备硫酸可用硫铁矿经
多步反应制备
4、如图所示为脱硫过程，下列有关说法正确的是( )
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A.过程Ⅰ中
表现氧化性
B.过程Ⅱ中，
表现还原性
C.总反应中，1mol
可氧化1mol
D.脱硫过程中，
可循环利用
5、工业上可用克劳斯工艺处理含
的尾气获得硫黄，工艺流程如下。
已知反应炉中部分
发生反应：
下列说法错误的是( )
A.可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫
B.每回收32g 单质硫，理论上消耗氧气的体积为33.6L（标准状况）
C.催化转化器中发生的反应为
D.为提高
转化为S 的比例，理论上应控制反应炉中
的转化率约为33.3%
6、碘循环工艺不仅能吸收
，减少对环境的污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法中正确的是( )
A.分离器中物质的分离操作为过滤
B.反应器中发生的反应不是氧化还原反应
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C.该工艺中
和HI 的相互转化体现了“碘循环”
D.碘循环工艺的总反应为
7、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，
该工艺流程如下图所示，下列叙述中不正确的是( )
A.该过程中可得到化工产品
B.该过程中化合价发生变化的元素为Fe 和S
C.该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产生的
D.图中涉及的反应之一为
考点四 含硫化合物对环境的污染及治理
1．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程
如图，下列有关说法错误的是( )
A．光照能引发酸雨的形成
B．所涉及的变化均为氧化还原反应
C．污染空气能加快酸雨的形成
D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染
2．环保是21 世纪人类社会的主要课题之一。火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰
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石—石膏烟脱硫是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1。
研究发现：pH 和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱
硫效率与浆液pH 的关系如图2，下列有关说法正确的是( )
A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B．石灰石浆液pH>5.7 时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低
D．上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成22 g CO2
【归纳总结】
工业上SO2尾气的处理方法
(1)钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从
而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理。
S
①的燃烧：S＋O2=====SO2；
SO
②
2转化为CaSO3：SO2＋CaO=====CaSO3；
CaSO
③
3转化为CaSO4：2CaSO3＋O2=====2CaSO4。
(2)氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，用化学方程式表示其原理。
SO
①
2转化为(NH4)2SO3：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3；
(NH
②
4)2SO3转化为(NH4)2SO4：2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。
(3)钠碱脱硫法
钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化学方程式表示其原理。
SO
①
2和NaOH 反应生成Na2SO3：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；
SO
②
2和Na2CO3反应生成Na2SO3：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；
Na
③
2SO3转化为NaHSO3：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
(4)双碱脱硫法
双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH 碱液可循环利用，用化
学方程式表示其原理。
NaOH
①
吸收SO2：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；
Na
②
2SO3被O2氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；
Na
③
2SO4和Ca(OH)2反应：Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。
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第三板块 真题演练
1. （2023·广东）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 ( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有氧化性和脱水性
B
装有N O2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
N O2转化为N 2O4的反应吸
热
C
久置空气中的漂白粉遇盐酸产生C O2
漂白粉的有效成分是
CaC O3
D
1mol⋅L
−1 NaCl溶液导电性比同浓度醋
酸强
NaCl溶液的pH比醋酸的
高
2. （2023·北京）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是( )
A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
3、（2022·广东）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图
均为浸有相应试液的
棉花所示的探究实验，下列分析正确的是( )
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A.
与浓硫酸反应，只体现
的酸性
B.
处变红，说明
是酸性氧化物
C.
或处褪色，均说明
具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无
生成
4、（2022·浙江）下列说法正确的是( )
A. 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C. 浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D. “洁厕灵” 主要成分为盐酸和“
消毒液” 主要成分为次氯酸钠不能混用
5、（2022·江苏）实验室制取少量
水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
( )
A. 用装置甲制取
气体
B. 用装置乙制取
水溶液
C. 用装置丙吸收尾气中的
D. 用干燥
试纸检验
水溶液的酸性
6、（2019·新课标卷Ⅱ）下列实验现象与实验操作不相匹配的是 （ ）
实验操作
实验现象
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙
烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
将镁条点燃后迅速伸入集满
的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
向盛有
溶液的试管中加过量铁粉，充分振
荡后加滴
溶液
黄色逐渐消失，加
后溶液颜色不变
7、（2021·全国甲卷）实验室制备下列气体的方法可行的是（ ）
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选项气体
方法
氨气
加热氯化铵固体
二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中
硫化氢
向硫化钠固体滴加浓硫酸
氧气
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
8、（2021·山东）工业上以
和纯碱为原料制备无水
的主要流程如图，下列说法错误的是( )
A. 吸收过程中有气体生成
B. 结晶后母液中含有
C. 气流干燥湿料时温度不宜过高
D. 中和后溶液中含
和
9、（2021·北京）室温下，体积的水能溶解约
体积的
。用试管收集
后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是( )
A. 试管内液面上升，证明
与
发生了反应
B. 试管中剩余少量气体，是因为
的溶解已达饱和
C. 取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：
，
，
D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后
下降，是由于
挥发
10、（2021·河北）含
元素的某钠盐
能发生如图转化。下列说法错误的是( )
A.
可能为正盐，也可能为酸式盐
B.
为不溶于盐酸的白色沉淀
C.
为含极性键的非极性分子
D. 反应
中还可能生成淡黄色沉淀
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11、（2021·河北）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境
问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )
A.
和
均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为
和
C. 植物直接吸收利用空气中的
和
作为肥料，实现氮的固定
D. 工业废气中的
可采用石灰法进行脱除
12、（2021·广东）铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是( )
A. 反应过程中，试管
中出现灰黑色固体是
B. 反应结束后，为观察溶液颜色需向试管
中加入水
C. 若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色
D. 为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水
13、（2020·新课标I）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 （
）
气体杂质
方法
通过酸性高锰酸钾溶液
通过饱和的食盐水
通过灼热的铜丝网
通过氢氧化钠溶液
14、（2020·安徽）下列说法不正确的是( )
A. 活性炭、
、
都能使品红溶液褪色，但原理不同
B. 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等
C. 将
气体通入
溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入
，则有沉淀生成
D. 将足量
通入
、
的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为
15、（2021·浙江）
硫酸吸收
可生成焦硫酸分子式为
或
。下列说法不正
确的是( )
A. 焦硫酸具有强氧化性
B.
水溶液呈中性
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C.
可与碱性氧化物反应生成新盐
D.
硫酸吸收
生成焦硫酸的变化是化学变化
16、（2019·北京）化学小组实验探究
与
溶液的反应。
实验一：用如下装置夹持、加热仪
器略制备
，将足量
通入
溶液中，迅速反应，得到无色溶液
和白色沉淀
。
浓
与
反应的化学方程式是____________________________________。
试剂
是____________。
对体系中有关物质性质分析得出：沉淀
可能为
、
或二者混合物。资料：
微溶于水；
难溶于水
实验二：验证
的成分
写出
溶于氨水的离子方程式：______________________________________。
加入盐酸后沉淀
大部分溶解，剩余少量沉淀
。推断
中主要是
，进而推断
中含有
。向滤液
中加入一种试剂，可进一步证实
中含有
。所用试剂及现象是
__________________________________。
根据沉淀
的存在，推测
的产生有两个途径：
途径：实验一中，
在
溶液中被氧化生成
，随沉淀
进入
。
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途径：实验二中，
被氧化为
进入
。
实验三：探究
的产生途径
向溶液
中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________，取上层清液继续滴加
溶
液，未出现白色沉淀，可判断
中不含
。做出判断的理由：
___________________________________________________。
实验三的结论：____________________________________________。
实验一中
与
溶液反应的离子方程式是_______________________________________。
根据物质性质分析，
与
溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时
间，有
和
生成。
根据上述实验所得结论：______________________________________________________。
17、（2020·北京）探究
固体的热分解产物。
资料：
。
能与
反应生成
，
与酸反应生成
和
。
易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水
固体得到黄色固体
，过程中未检测到气体生成。黄色固体
加水得
到浊液，放置得无色溶液
。
检验分解产物
取少量溶液
，向其中滴加
溶液，产生黑色沉淀，证实有
。反应的离子方程式是
_________________________________。
检验分解产物
取少量溶液
，滴加
溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多经检验该沉淀含
，同时产生有
臭鸡蛋气味的气体
，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液
，加入足量盐酸，离心沉降
固液分离后，_________________________________ 填操作和现象，可证实分解产物中含有
。
探究
中
的来源
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来源：固体
中有未分解的
，在酸性条件下与
反应生成
。
来源：溶液
中有
，加酸反应生成
。
针对来源进行如下实验：
实验可证实来源不成立。实验证据是________________________________________________。
不能用盐酸代替硫酸的原因是__________________________________________。
写出来源产生
的反应的离子方程式：_________________________________。
实验证明
固体热分解有
、
和
产生。运用氧化还原反应规律分析产物中
产生
的合理性：__________________________________________。
18、（2023·浙江）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。
已知：
请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2，可以在炉内添加CaC O3通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式
______ 。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是 ______ 。
A.燃煤中的有机硫主要呈正价
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B.化合物A具有酸性
C.化合物A是一种无机酸酯
D.工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H 2SO4吸收
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是 ______ 。
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素 ______ ；写出实验过程中涉及的反应方程式 ______ 。
第四板块 模拟提升
1. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( )
A. 浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B. 硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处
C. 燃油发动机产生的N O2、NO与CO反应能生成N 2和C O2，因此可以直接排放
D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物
2. 探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是。( )
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
判断K 2S的化学键类
型
将K 2S固体溶于水，进行导电性
实验，K 2S溶液可导电
K 2S中含有离子键
B
证明SO2水溶液的酸
性与漂白性
分别在石蕊溶液与品红溶液中通
入适量SO2气体
石蕊溶液变红后没有褪色，品红
溶液褪色，说明SO2水溶液呈酸
性，有漂白性
C
证明浓硫酸具有强氧
化性
加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2
固体的混合物
有黄绿色气体产生，说明浓硫酸
具有强氧化性
D
比较S与Cl的非金属性
强弱
用pH试纸测定1mol⋅L
−1的
N a2S和NaCl溶液的pH
若前者的试纸颜色比后者深，说
明非金属性：S<Cl
3. 硫元素的“价一类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述错误的是( )
A. F的浓溶液与B之间的反应属于氧化还原反应
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B. D能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D的漂白性
C. 存在D→C →F →D的循环转化关系
D. 利用稀盐酸和BaC l2溶液可以鉴别G中的阴离子
4. 下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲从碘水中萃取碘
B. 用装置乙验证SO2的漂白性
C. 用装置丙检验溶液中是否有K
+
D. 用装置丁将FeC l3溶液蒸干制备FeC l3
5. 实验小组探究SO2与N a2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入N a2O2固体，测得反应体系中O2含量
的变化如图。下列说法不正确的是( )
A. 有O2生成推测发生了反应：2 N a2O2+2SO2=2 N a2SO3+O2
B. bc段O2含量下降与反应O2+2 N a2SO3=2 N a2SO4有关
C. 可用HN O3酸化的BaC l2溶液检验b点固体中是否含有N a2SO4
D. 产物N a2SO4也可能是SO2与N a2O2直接化合生成的
6. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：
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下列说法不正确的是( )
A. 反应器中SO2表现还原性
B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的平衡转化率
C. 该工艺中I 2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D. 碘循环工艺的总反应为：SO2+2 H 2O ==== H 2↑+ H 2SO4
7. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是( )
a中反应
b中检测试剂及现象
A 浓HN O3分解生成N O2
淀粉−KI溶液变蓝
B Cu与浓H 2SO4生成SO2
品红溶液褪色
C 浓NaOH与N H 4Cl溶液生成N H 3
酚酞溶液变红
D C H 3CHBrC H 3与NaOH的乙醇溶液生成
丙烯
溴水褪色
8. 室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有Fe( N O3)2溶液的试管中滴加几滴稀硫酸，振荡，观察溶液颜色
变化
SO❑4
2−具有氧化性
B
向盛有KMnO4溶液的试管中通入SO2，观察溶液颜色变化
SO2具有还原性
C
向盛有NaCl和KI混合溶液的试管中滴加几滴AgN O3溶液，振荡，观
察沉淀颜色
K sp( AgCl)> K sp( A
D
向试管中加入0.5 g淀粉和4 mL2mol· L
−1 H 2SO4溶液，加热。冷却
后，向其中加入少量新制的Cu(OH )2，加热，观察现象
淀粉水解液中存在
还原性糖
9. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
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A. pH =5的a、d水溶液中c( H
+)相同
B. c通入紫色石蕊先变红后褪色
C. b和e反应可能生成N a2S2O3
D. e能够促进水的电离
10. 造纸工业常用 SO2作漂白剂；食品中添加适量 SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但国家对
使用范围和用量作了规定，例如 SO2用于葡萄酒的最大使用量是 0.25 g/ L。
硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿(主要成分 Fe S2，烧渣主要成分为 F e2O3)
为主要原料生产硫酸的主要流程如下：
下列说法正确的是
A. 硫黄具有强氧化性，可用于杀菌
B. 葡萄酒中 SO2的最大物质的量浓度是 0.002mol· L
−1
C. 100 g98 %浓硫酸吸收 SO3可得 H 2SO4·SO3的质量为 178 g
D. 反应 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH <0
11. 利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，其中所得固体中的生成物为C u2S和CuSO4。下列说法错误
的是
A. 固体单质Y 为硫
B. 该实验中涉及的氧化还原反应可能有三个
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C. 参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25 %
D. NO与Y 的物质的量之和可能为2mol
12. 化合物M由三种元素组成，某小组按如下实验流程探究其组成：
已知：物质A、B只含两种元素；白色沉淀F的质量是D的2倍。
请回答：
(1)M的组成元素是______，M的化学式是______。
(2)写出生成CaC O3的离子方程式 ______。
(3)气体A与SO2、H 2O反应时所发生的化学反应为 ______。
(4)气体A在一定条件下会分解成两种单质，请设计方案检验由这两种单质组成的混合物______。
13. 硫代硫酸钠( N a2S2O3)可用作分析试剂及鞣革的还原剂，遇酸易分解，有单质硫生成。实验室用下
图装置模拟工业制备硫代硫酸钠。
(1)浓硫酸滴到无水亚硫酸钠中，反应生成N a2SO4附着在N a2SO3表面，容易包裹结块，减慢SO2气体
产生的速率。在不改变现有装置基础上，改进的方法是 ___________。
(2)向三颈烧瓶内的混合溶液中通入SO2气体，能生成N a2S2O3。
①为防止生成有害气体，并提高原料利用率，配制三颈烧瓶内混合溶液的方法为：将___________(填化学
式)固体溶于另一种物质形成的溶液中。
②写出生成N a2S2O3的化学方程式： ___________。
③反应过程中三颈烧瓶内混合物的颜色由无色→淡黄色→无色，继续缓慢通入SO2气体，当
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___________时，须立即停止通气。
(3)为测定N a2S2O3样品的纯度，进行如下实验。实验过程中涉及的反应有：
5 I
−+ I O3
−+6 H
+=3 I 2+3 H 2O；I 2+2S2O3
2−=2 I
−+ S4O6
2−。
①请补充完整实验方案：
实验1取5.0 gN a2S2O3样品，配成1 L溶液。
实验2称取0.2140 gKI O3固体，配成100mL溶液，取10.00mL溶液于具塞锥形瓶中，___________，记录
消耗N a2S2O3溶液的体积。(实验中须使用的试剂：0.025mol·L❑
−1 KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)
②若消耗N a2S2O3溶液20.00mL，则该N a2S2O3样品的纯度为 ___________。
14. 下图为实验室制取氨气，二氧化硫及有关性质实验的组合装置。
(1)如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为
________________________________________(2分)；
(2)B仪器称为___________，在此实验中B应加入___________(写名称)；
(3)先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A
停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；
①如何测知F中已充满大量A中气体：___________；
②D的作用是干燥气体，D中盛的是___________(写名称)；
(4) A、E中产生的气体都是有污染性的，吸收A尾气的试剂是___________，吸收E尾气的离子方程式为
______________________(2分)。
(5)生石灰与水反应生成Ca(OH )2并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制
取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是 ___________(填“a”“b”或“c”)。
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(6)为使生成的氨被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的___________(填“A”“B”或“C”)。
(7)该小组又设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO2性质的研究：
①当通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是__________________(2分)。
②可用来验证SO2具有漂白性的现象是：___________。
③从元素化合价的角度分析，SO2的性质：
a、当通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有___________性。
b、如要验证SO2还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为___________。
A.FeC l3溶液 B.氯水 C .氢硫酸 D .浓硝酸
15. 某化学兴趣小组想探究FeC l3溶液与SO2的反应历程．
Ⅰ利用右图装置制备SO2
(1)仪器a的名称_________
(2)b中反应的化学方程式为_________，该反应体现了浓硫酸的______性．
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Ⅱ利用探究FeC l3溶液与SO2的反应
(3)兴趣小组预测，SO2能使FeC l3溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为 ____________．
向0.5mol/ LeC l3溶液中通入SO2至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静
置5min后变回黄色，静置9h后，变为浅绿色．
(4)探究血红色物质生成的原因
查阅资料：血红色物质可能与SO2饱和溶液中的主要微粒：SO2、H 2SO3、H
+、HSO3、SO3
2−有关．
①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴1.5mol / L溶液A，溶液又褪为黄色．
据此推测：红色物质的产生与H
+无关.物质A的化学式为________．
②向1mL1mol / LFeC l3溶液中滴加1mL1mol / LNaHSO3溶液，溶液变为血红色，滴加几滴
1.5mol / L溶液A，褪成黄色.据此推测：红色物质的产生与SO2和H 2SO3无关，主要与HSO3或SO3
2−有
关.推测理由是________________．
③利用分光光度仪测定红色物质的浓度(吸光度越高，浓度越大)，实验数据如下：
V /mL
吸光度
1mol/ LFeC1mol/ ln a2SO1mol/ LNaHS
0.5
4.0
0.0
0.412
0.5
3.6
0.4
0.359
0.5
3.2
0.8
0.331
0.5
2.8
1.2
0.297
结论：溶液变血红色的主要原因是F e
3+和 __________发生配合反应．
(5)由以上探究结果说明该条件下，SO2与FeC l3溶液反应的活化能：氧化还原反应 __________(填“大
于”“小于”“等于”)配合反应．
(6)兴趣小组在某次实验中，通入SO2后未封闭试管，发现血红色更快变回黄色.其可能原因是
____________________．
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