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2023——2024 年解密高考化学大一轮复习精讲案
第五章 物质结构 元素周期律
专题十七 元素周期表 元素周期律
第一板块 明确目标
课标要求
核心素养
1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规
律，建构元素周期律。
2．知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，
以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。
3．体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作
用。
宏观辨识与微观探析
证据推理与模型认知
第二板块 夯实基础
1
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考点一 元素周期表的结构与价层电子排布
1．元素周期表的编排原则
(1)周期：把____________相同的元素，按________________的顺序从左到右排成的横行。
(2)族：把不同横行中__________相同的元素，按__________的顺序从上而下排成的纵列。
2．原子结构与元素周期表的关系
(1)原子结构与周期的关系
原子的最大能层数＝周期序数。
(2)原子结构与族的关系
①主族元素的价层电子排布特点
主族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
排布特点
主族
ⅤA
ⅥA
ⅦA
排布特点
②0 族元素的价层电子排布：He 为1s2；其他为ns2np6。
③过渡元素(镧系、锕系元素除外)的价层电子排布：(n－1)d1～10ns1～2。
(3)原子结构与元素周期表分区的关系
①元素周期表分区
②各区价层电子排布特点
分区
价层电子排布
s 区
ns1～2
p 区
ns2np1～6(除He 外)
d 区
(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)
ds 区
(n－1)d10ns1～2
f 区
(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
2
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(4)金属与非金属的分界线
①分界线：沿着元素周期表中______________与________________的交界处画一条虚线，即为金属元素区
和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为____________，分界线右上方为____________。
③分界线附近元素的性质：既能表现出一定的________，又能表现出一定的________。
3．元素周期表应用
(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
(2)寻找新材料
考点二 元素周期律 电离能、电负性
1．元素周期律
2．主族元素周期性变化规律
项目
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
原子结构
电子层数
最外层电
子数
依次增加
原子半径
元素性质
金属性
3
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非金属性
化合价
最高正化合价：＋1→＋
7(O、F 除外)，负化合价＝
______(H 为－1 价)
相同，最高正化合价＝
____________(O、F 除外)
化合物性质
最高价氧
化物对应
水化物的
酸碱性
酸性____________，
碱性____________
酸性__________，
碱性__________
简单气态
氢化物的
稳定性
3.电离能
(1)含义
第一电离能：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的____________，符号：____，单
位：______。
(2)规律
①同周期元素：从左往右，元素第一电离能呈______的趋势，其中第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能
出现反常。
②同族元素：从上到下第一电离能逐渐______。
③同种原子：逐级电离能越来越大。
(3)应用
①判断元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之金属性越弱。
②判断元素的化合价
如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素的I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。
③判断核外电子的分层排布情况
多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就
可能发生变化。
4．电负性
(1)含义
不同元素的原子____________________的标度。元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力
________。
(2)标准
以氟的电负性为____和锂的电负性为1.0 作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计)。
(3)变化规律
①在元素周期表中，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐________，同主族元素从上至下，元素的电
4
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负性逐渐________。
②金属元素的电负性一般________，非金属元素的电负性一般________，而位于非金属三角区边界的“类
金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8 左右，它们既有金属性又有非金属性。
(4)应用
5．定性判断金属性、非金属性的一般方法
金属性
①单质与水或非氧化性酸反应制取氢气越容易，金属性越强
②单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
非金属性
①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
考点一 元素周期表的结构与价层电子排布
1. 下列表示不正确的是
A. 甲基的电子式：
B. 肼( H 2 NN H 2)的球棍模型：
5
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C. ❑29C u
+的基态电子排布式：[ Ar ]3d
10
D. F的基态原子轨道表示式：
2. 化学与生活密切相关。下列化学用语或描述表达正确的是
A. 基态硫原子的轨道表示式：
B. H 2S的电子式：
C. SO2的VSEPR模型：
D. 中子数为9的氮原子 7
9 N
3. CrSi、¿ — GaAs、ZnGeA s2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是
A. 基态铬原子的价电子排布式为3d
54 s
1
B. ¿ — GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ga>≥¿
C. ZnGeA s2中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>≥>Zn
D. 碳化硅属于原子晶体，其熔沸点均大于晶体硅
4. NH 3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH 3)6]SO4。液氨可
以微弱的电离产生NH 2
−和NH 4
+，NH 3中的一个H原子若被−NH 2取代可形成N 2 H 4(联氨)，若被−OH取
代可形成NH 2OH (羟胺)。NH 3经过转化可形成N 2、NO、NO2、N 2O4(无色)HNO3等。N 2 H 4与NO2反
应有气体生成，同时放出大量热。下列说法正确的是
A. 第一电离能：I 1(N )< I 1(O)
B. NH 3的键角比NH 2
−大
C. NH 2OH难溶于水
6
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D. 1mol[Ni(NH 3)6]
2+中σ键的数目为18mol
5. 下列化学用语正确的是
A. 二氧化碳的电子式：:O
••
••
:C :O
••
••
:
B. H 2O分子间的氢键表示为：O−H −O
C. 基态M n
2+的价电子轨道表示式：
D. P的原子结构示意图为：
6. 如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法不正确的是
A. 原子半径：N < P
B. 第一电离能：K >Ca
C. 基态O原子的价层电子轨道表示式
D. 图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期
考点二 元素周期律 电离能、电负性
一、微粒半径、元素金属性和非金属性比较
1．比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：
(1)Si________N________F。
7
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(2)Li________Na________K。
(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋。
(4)F－________Cl－________Br－。
(5)Cl－________O2－________Na＋。
(6)H－________Li＋________H＋。
2．根据元素周期律比较下列各组性质(用“>”或“<”填空)：
(1)金属性：K________Na________Mg；
非金属性：F________O________S。
(2)碱性：Mg(OH)2________Ca(OH)2_______________KOH。
(3)酸性：HClO4________H2SO4________HClO。
(4)热稳定性：CH4________NH3________H2O。
(5)还原性：HBr________HCl，I－________S2－。
(6)氧化性：Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋。
3．A、B、C 为三种短周期元素，A、B 同周期，A、C 的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同
的电子层结构，下列叙述不正确的是( )
A．原子序数：A>B>C
B．原子半径：C>B>A
C．离子半径：A2－>C－>B2＋
D．原子最外层电子数：C>A>B
【微点拨】
电子层结构相同的微粒半径大小规律
电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－>F－
>Na＋>Mg2＋>Al3＋。可归纳为电子层排布相同的离子，(表中位置)阴离子在阳离子前一周期，原子序数大的
半径小，概括为“阴前阳下，序大径小”。
二、“10e－”“18e－”微粒的应用
4．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10 个电子，已知：
①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
回答下列问题：
(1)C－的电子式是________。
(2)分别写出A＋和D 反应、B＋和E 反应的离子方程式： ________________________、
________________________________________________________________________。
(3)除D、E 外，请再写出两种含10 个电子的分子的分子式：______________________。
(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10 个电子的阳离子：________________________。
【归纳总结】
等电子微粒的判断方法
8
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(1)“10 电子”微粒：
(2)“18 电子”微粒：
三、电离能、电负性的变化规律及应用
5．下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
下列关于元素R 的判断中一定正确的是( )
A．R 的最高正价为＋3 价
B．R 元素位于元素周期表中第ⅡB 族
C．R 元素第一电离能大于同周期相邻元素
D．R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2
6．(1)C、N、O、S 四种元素中，第一电离能最大的是__________________。
(2)观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示＋3 价的元素是____________(填元素名称)。
几种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol－1)
元素
I1
I2
I3
I4
Yb(镱)
604
1 217
4 494
5 014
Lu(镥)
532
1 390
4 111
4 987
La(镧)
538
1 067
1 850
5 419
Ce(铈)
527
1 047
1 949
3 547
7．根据信息回答下列问题：
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成
键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，
通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：
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元素
符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
电负
性值
1.0
1.5
2.0
2.5
3.5
4.0
0.9
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
(1)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg 元素的电负性值的最小范围：________________。
(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系： _________________________。
(3)推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物：
AlF3__________________，AlCl3________________________，
AlrBr3________________。
第三板块 真题演练
1. （2023·全国乙卷）一种矿物由短周期元素W 、X、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W 、X、
Y 原子序数依次增大。简单离子X
2−与Y
2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是( )
A. X的常见化合价有−1、−2
B. 原子半径大小为Y > X >W
C. YX的水合物具有两性
D. W 单质只有4种同素异形体
2. （2023·辽宁）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W 、X、Y 、Z、Q是核电
荷数依次增大的短周期元素，W 、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列
说法错误的是( )
A. W 与Y 的化合物为极性分子B. 第一电离能：Z > X >Y
C. Q的氧化物是两性氧化物
D. 该阴离子中含有配位键
3. （2023·江苏）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r (C)>r (Si)>r (Ge)
B. 第一电离能：I 1(C)< I 1(Si)< I 1(Ge)
C. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体
D. 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
4.（2023·全国甲卷）W 、X、Y 、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y
的最外层电子数与其K层电子数相等，W X 2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：X >W
B. 简单氢化物的沸点：X <Z
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C. Y 与X可形成离子化合物
D. Z的最高价含氧酸是弱酸
5.（2023·湖北）W 、X、Y 、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y 、Z相邻，W 的核外
电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物( XY )
+(W Z4)
−。下
列说法正确的是( )
A. 分子的极性：W Z3< X Z3
B. 第一电离能：X <Y <Z
C. 氧化性：X 2Y 3<W 2Y 3
D. 键能：X 2<Y 2<Z2
6.（2023·浙江）X、Y 、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z位于同一周期，且
只有X、Y 元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W 原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正
确的是( )
A. 第一电离能：Y >Z > X
B. 电负性：Z >Y > X >W
C. Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W <Z
D. W 2 X 2与水反应生成产物之一是非极性分子
7. （2023·上海）短周期元素X、Y ，若原子半径X >Y ，则下列选项中一定正确的是( )
A. 若X、Y 均在ⅣA族，则单质熔点X >Y
B. 若X、Y 均在ⅥA族，则气态氢化物的热稳定性X >Y
C. 若X、Y 均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X >Y
D. 若X、Y 均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X >Y
8.（2023·广东）化合物XY Z4 M E4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有
Y 和M同族。Y 的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为n s
n−1，X与M同周期，E
在地壳中含量最多。下列说法正确的是( )
A. 元素电负性：E>Y >Z
B. 氢化物沸点：M >Y > E
C. 第一电离能：X > E>Y
D. Y Z3和Y E3
−的空间结构均为三角锥形
9.（2023·湖南）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W 3(Z X 4)2⋅W Y 2。已知：X、Y 、Z和W 为
原子序数依次增大的前20号元素，W 为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，
基态X、Y 、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是( )
A. 电负性：X >Y >Z >W
B. 原子半径：X <Y <Z <W
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C. Y 和W 的单质都能与水反应生成气体
D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
10.（2022·广东）甲
戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最
高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径：丁
戊
乙
B. 非金属性：戊
丁
丙
C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
11.（2022·全国乙卷）化合物
可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
、
、
、
为
短周期元素，原子序数依次增加，且加和为
。
分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热
重曲线如图所示，在
以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( )
A.
、
、
、
的单质常温下均为气体
B. 最高价氧化物的水化物酸性：
C.
阶段热分解失去个
D.
热分解后生成固体化合物
12.（2022·湖北）
和
的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是（ ）
A.
与
都能在水中与氨形成配合物
B.
和的熔点都比
的低
C.
和
均可表现出弱酸性
D.
和
的氢化物都不能在酸中稳定存在
12
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A. 半径大小：
B. 电负性大小：
C. 电离能大小：
D. 碱性强弱：
14.（2022·浙江）
、
、
、
为原子序数依次增大的短周期主族元素。
和
同族，
的原子序数
是
的倍，
是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A. 非金属性：
B.
是离子化合物
C.
、
的氧化物对应的水化物均为强酸
D.
与
可形成化合物
15.（2022·湖南）科学家合成了一种新的共价化合物
结构如图所示，
、
、
、
为原子序数依次增大的短周期元素，
的原子序数等于
与
的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A. 原子半径：
B. 非金属性：
C.
的单质具有较强的还原性
D. 原子序数为
的元素与
位于同一主族
16.（2022·全国甲卷）
、
、
、
是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为
。
与
、
、
位于不同周期，
、
相邻，
原子最外层电子数是
原子内层电子数的
倍。下列
说法正确的是( )
A. 非金属性：
B. 单质的熔点：
C. 简单氢化物的沸点：
D. 最高价含氧酸的酸性：
17.（2020·新课标卷Ⅱ）一种由短周期主族元素组成的化合物如图所示，具有良
好的储氢性能，其中元素
、
、
、
的原子序数依次增大、且总和为
下
列有关叙述错误的是( )
A. 该化合物中，
、
、
之间均为共价键
B.
的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C.
的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D.
的氟化物
中原子均为电子稳定结构
18.（2020·浙江）
、
、
、
、
五种短周期元素，原子序数依次增大。
元素的最高正价为
价，
元素与
、
元素相邻，且与
元素同主族；化合物
的电子总数为
个；
元素的原子最
外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 ( )
13
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A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C.
易溶于水，其水溶液呈碱性
D.
、
和
三种元素形成的化合物一定是共价化合物
19.（2021·湖南）
、
、
、
为原子序数依次增大的短周期主族元素，
的原子序数等于
与
的
原子序数之和，
的最外层电子数为
层的一半，
与
可形成原子个数比为
：的
分子。下列
说法正确的是( )
A. 简单离子半径：
B.
与
能形成含有非极性键的化合物
C.
和
的最简单氢化物的沸点：
D. 由
、
、
三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
20.（2019·新课标卷I）科学家合成出了一种新化合物如图所示，其中
、
、
、
为同一短周期元素，
核外最外层电子数是
核外电子数的一
半。下列叙述正确的是( )
A.
的水溶液呈碱性
B. 元素非金属性的顺序为
C.
的最高价氧化物的水化物是中强酸
D. 该新化合物中
不满足电子稳定结构
21.（2020·浙江）
、
、
、
、
五种短周期元素，原子序数依次增大。
元素的最高正价为
价，
元素与
、
元素相邻，且与
元素同主族；化合物
的电子总数为
个；
元素的原子最
外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C.
易溶于水，其水溶液呈碱性
D.
、
和
三种元素形成的化合物一定是共价化合物
22.（2021·山东）
、
为第三周期元素、
最高正价与最低负价的代数和为
，二者形成的一种化合物
能以
的形式存在。下列说法错误的是( )
A. 原子半径：
B. 简单氢化物的还原性：
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C. 同周期元素形成的单质中
氧化性最强
D. 同周期中第一电离能小于
的元素有种
23.（2021·全国甲卷）
、
、
、
为原子序数依次增大的短周期主族元素，
的最外层电子数是
和
的最外层电子数之和，也是
的最外层电子数的
倍。
和
的单质常温下均为气体。下列叙述正
确的是( )
A. 原子半径：
B.
与
只能形成一种化合物
C.
的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D.
、
和
可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
24.（2021·辽宁）某多孔储氢材料前驱体结构如图，
、
、
、
、
五种元素原子序数依次增大，
基态
原子的电子填充了个能级，其中有个未成对电子。下列说法正确的是( )
A. 氢化物沸点：
B. 原子半径：
C. 第一电离能：
D. 阴、阳离子中均有配位键
25.（2021·天津）元素
、
、
、
、
的原子序数依次增大且小于
，其原子半径和最外层电子数
之间的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.
的电负性比
的大
B.
的简单离子半径比
的大
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C.
的简单气态氢化物的热稳定性比
的强
D.
的最高价氧化物对应的水化物的碱性比
的强
26.（2021·广东）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，
的原子核只有
个质子；元素
、
、
原子序数依次增大，且均位于
的下一周期；元素
的原子比
原子多
个电子。下列说法不正确的是
( )
A.
是一种强酸
B. 非金属性：
C. 原子半径：
D.
中，
的化合价为
价
27.（2021·湖北）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中
、
、
、
、
为原子序数依次增大
的短周期非金属元素，
是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是( )
A.
元素的最高价态为
B. 基态原子未成对电子数：
C. 该阴离子中
不满足电子稳定结构
D. 最简单氢化物水溶液的
：
28.（2021·福建）某种食品膨松剂由原子序数依次增大的
、
、
、
、
五种主族元素组成。五种
元素分处三个短周期，
、
同主族，
、
、
的原子序数之和与
的原子序数相等，
原子的最外
层电子数是
原子的一半。下列说法正确的是( )
A. 简单氢化物的稳定性：
B.
的氧化物是两性氧化物
C.
、
、
只能组成共价化合物
D. 最高正价：
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29.（2021·全国乙卷）我国嫦娥五号探测器带回
的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。
土壤中含有的短周期元素
、
、
、
，原子序数依次增大，最外层电子数之和为
。
、
、
为同周期相邻元素，且均不与
同族。下列结论正确的是（ ）
A. 原子半径大小顺序为
B. 化合物
中的化学键为离子键
C.
单质的导电性能弱于
单质的
D.
的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
30.（2021·浙江）现有
种短周期主族元素
、
、
和
，原子序数依次增大，其中
、
在同一周
期。相关信息如表，下列说法正确的是( )
元素
相关信息
最外层电子数是核外电子总数的一半
最高化合价和最低化合价之和为零
单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
同周期元素中原子半径最小
A. 常温时，
单质能与水发生剧烈反应
B.
与
元素组成的
分子，空间构型为正四面体
C.
、
、
最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D. 第五周期且与
同主族元素的单质在常温常压下呈液态
31.（2021·浙江）已知短周期元素
、
、
、
、
和
在周期表中的相对位置如图所示，其中
的
最高化合价为
。下列说法不正确的是( )
A. 还原性：
B.
能从
中置换出
C.
能与
反应得到
D.
最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
32.（2021·北京）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A. 酸性：
B. 碱性：
C. 热稳定性：
D. 非金属性：
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33.（2021·湖北）金属
溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体
，得到
首个含碱金属阴离子的金黄色化合物
。下列说法错误的是( )
A.
的半径比
的大
B.
的还原性比
的强
C.
的第一电离能比
的大
D. 该事实说明
也可表现出非金属性
34.（2021·重庆）元素
、
和
可形成化合物
，
的原子序数是
的原子序数的
倍，
含
质子，下列叙述正确的是( )
A.
位于周期表的第二周期第
族
B.
的原子半径大于
的原子半径
C.
的氧化物为无色气体
D.
的单质与
反应可生成共价化合物
35.（2021·江苏）前周期主族元素
、
、
、
的原子序数依次增大，
是空气中含量最多的元素，
的周期序数与族序数相等，基态时
原子
原子轨道上有
个电子，
与
处于同个主族。下列说法
正确的是( )
A. 原子半径：
B.
的第一电离能比同周期相邻元素的大
C.
的最高价氧化物对应水化物的酸性比
的强
D.
的简单气态氢化物的热稳定性比
的弱
第四板块 模拟提升
1. X、Y 、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y 基态原子的s能级电子总数均等于其p能级
电子总数，Z的原子最外层电子数是Y 原子最外层电子数的2倍，W 和X位于同一主族。下列说法正确的是
( )
A. 第一电离能：I 1(X )< I 1(W )
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z >W
C. 原子半径：r (W )>r (Y )>r (X )
D. 简单气态氢化物的热稳定性：X >Z
2. 短周期主族元素X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于38。由这些元素组成
的化合物有如下转化关系(部分产物省略)。下列叙述正确的是
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A. X、Y 、Z、W 的原子半径依次增大
B. 简单氢化物的还原性：Y >W
C. 丁与水反应生成乙
D. 丙和戊不能大量共存
3. X、Y 、Z、W 为原子序数依次增大的前四周期元素，X为周期表中原子半径最小的元素，Y 、Z位于
同一主族，且原子序数之和为24，基态W 原子的价电子数为11。化合物WZ Y 4·5 X 2Y 的热重曲线如图。
下列说法错误的是( )
A. 同周期中第一电离能大于Y 的元素有3种
B. Z的最高价含氧酸酸性是同主族中最强的
C. WZ Y 4·5 X 2Y 中有三种不同结合力的X 2Y
D. 220℃时，固体物质的化学式为WZ Y 4
4. W 、X、Y 、Z均为周期表中前两周期元素，其原子序数依次增大，X原子基态电子排布中无单电子。
四种元素可以组成A2B型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法错误的
是( )
A. 阴阳离子中都含有配位键
B. 第一电离能：X <Y <Z
C. Y 与Z可形成三角锥形的分子
D. 简单氢化物的还原性：Y <Z
5. X、Y 、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W 同主族，Y 、Z同周期。四种元素组成
的某化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是( )
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A. 基态原子的第一电离能：W <Y <Z
B. X与Y 组成的化合物均为气体
C. M中Y 原子的杂化方式为s p
2
D. M受热分解后所得固体可作食用碱或工业用碱
6. 根据元素周期律判断，下列说法正确的是
A. C、N、O的原子半径逐渐增大
B. Na、Mg、Al的金属性逐渐增强
C. HF、HCl、HBr的稳定性逐渐增强
D. Li、Na、K核外电子层数逐渐增多
7. 化合物M (
)常用于制备新型消炎、解热、镇痛、治疗风湿病的药物贝诺酯。下列有
关M的说法错误的是
A. 组成元素中有3种属于同周期的p区元素
B. 基态钠原子核外有7种空间运动状态不同的电子
C. 电负性：O> N >C > H
D. 气态氢化物的稳定性：H 2O> N H 3>C H 4
8. 已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、
D形成的化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是
A. 形成的简单离子半径：D>C
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B. 化合物X在高温下稳定性较强
C. 第一电离能：C > E
D. A、C形成化合物的沸点高于A、B形成化合物的沸点
9. 部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是
A. X元素最简单氢化物的分子呈正四面体形
B. W 的气态氢化物是共价化合物
C. 物质Y 2W 中既含有离子键，又含有共价键
D. 物质YR中，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构
10. 以下元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。
元素
X
Y
Z
W
T
原子半径
/nm
0.1520.1860.0660.1020.099
最外层电子数1
1
6
6
7
下列有关说法正确的是
A. 简单离子的半径：Y >Z > X
B. 气态氢化物的热稳定性：W >Z
C. Y 与Z形成的化合物可能具有强氧化性
D. 常温下，W 单质的分子间作用力小于T单质
11. X、Y 、Z、W 都属于前4周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y 原子的
最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，基态W 原子的4 p原子轨道上有5个电
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子。下列说法正确的是
A. 第一电离能：I 1(Z )< I 1( X )< I 1(Y )
B. 原子半径由小到大的顺序：r( X )<r(Y )<r(Z )
C. W 元素在周期表中位于第四周期VIIA族
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强
12. 某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y 、Z为原子序数依次
增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为4：3。下列说
法错误的是( )
A. X、Y 、Z原子的电负性大小为Z > X >Y
B. 1mol该阳离子所含的配位键数为2 N A( N A为阿伏加德罗常数的值)
C. 该阳离子可与水中的氢原子形成氢键
D. X分别能与Y 、Z形成正四面体形的离子
13. 化合物M (如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W 、X、Y 、Z是原子序数依次增大的短周
期主族元素，且占据三个不同周期，W 与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法错误的是 ( )
A. X、Y 、Z三种元素均在元素周期表的p区
B. 工业上电解熔融Y 2 X 3化合物制备单质Y
C. Z原子的未成对电子数是Y 原子的2倍
D. W 与X形成的分子属于极性分子
14. R、M、X、Y 、Z为短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法正
确的是 ( )
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A. X与R形成共价化合物
B. 熔点：X、Z形成的化合物一定高于X、Y 形成的化合物
C. Y 和M在自然界无游离态形式存在
D. R与M形成的化合物溶于水，能促进水的电离
15. X、Y 、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确
的是 ( )
元素元素性质或原子结构
X
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
Y
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素
Z
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N
只有一个不成对电子
A. 原子半径：Z >Y > X
B. 元素的电负性：X > N >Z
C. 元素的第一电离能：Z > N >Y
D. X的基态原子的电子轨道表示式：
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