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第01 讲 元素周期表、元素周期律
目录
一、题型精
讲
题型01 考查元素周期表的结构.........................................................................................................................1
题型02 考查元素周期表的分区及其应用.........................................................................................................4
题型03 考查电离能及其应用.............................................................................................................................7
题型04 考查电负性及其应用.............................................................................................................................8
题型05 考查元素金属性或非金属性强弱的比较...........................................................................................10
题型06 考查原子半径大小的比较...................................................................................................................12
题型07 元素周期律的综合考查.......................................................................................................................14
题型08 位构性元素的综合推断.......................................................................................................................15
二、靶向突破
题型01 考查元素周期表的结构
1.元素周期表的结构
(1)原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电
子数。
(2)编排原则
1
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(3)结构
①周期：3 短4 长，共7 个周期
短周期
长周期
序号
一
二
三
四
五
六
七
元素种类
2
8
8
18
18
32
32
0 族元素原子序数
2
10
18
36
54
86
118
②族：7 主族＋8 副族＋0 族，共16 个族
主族
列
1
2
13
14
15
16
17
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
副族
列
3
4
5
6
7
8、9、10
11
12
族
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
0 族
第18 纵列
2.原子结构与元素在周期表中的位置关系
(1)原子结构与周期的关系
①如表
周期
能层数(n)
每周期中各元素原子价层电子排布特点
二
2
2s1→2s22p6
三
3
3s1→3s23p6
四
4
4s1→3d
1~104 s
1~2
⏟
过渡元素
→4s24p6
五
5
5s1→4 d
1~104 s
1~2
⏟
过渡元素
→5s25p6
六
6
6s1→5d
1~106 s
1~2
⏟
过渡元素(镧系未表示完全)
→6s26p6
②关系：周期序数＝该周期原子最大能层数。
(2)每族元素的价层电子排布特点
①主族
主族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
排布特点
ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
0
②族：ns2np6(其中He 为1s2)。
③副族元素：(n－1)d1～10ns1～2(Pd、镧系和锕系元素除外)。
【解题通法】同主族、相邻周期元素原子序数差的关系
①第 ⅠA 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。
②第 ⅡA 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。
2
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③第 ⅢA～ⅦA 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32。
0
④族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。
【例1】（2025·山东青岛·一模）前四周期五种元素在周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物的
水化物为强酸。下列说法错误的是( )
甲
乙
丙
丁
戊
A.戊属于非金属元素
B.原子半径：乙>丙>丁
C.丙的最高价含氧酸可能是一种强酸
D.简单氢化物的沸点：丁>甲
【变式1-1】（2025·安徽芜湖·二模）五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X 氢化物
的沸点比Z 氢化物的沸点高。下列说法正确的是( )
Q
X
Y
Z
W
A.原子半径：Z>X>Q
B.X 的简单氢化物一定是由极性键构成的极性分子
C.非金属性：Y>Z>W
D.Y 的最高价氧化物对应的水化物一定为中强酸
【变式1-2】（2025·浙江衢州·二模） 第114 号和第116 号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元
素的说法错误的是( )
A．两种元素位于同一周期，均属于p 区
B．116 号元素价层电子排布式为7s27p4
C．114 号元素的位置为第七周期第ⅡA 族
D．114 号元素的原子半径比116 号元素的原子半径大
【变式1-3】（2025·山西朔州·一模）元素周期表中的前四周期，两两相邻的5 种元素如图所示，若B 元素
的核电荷数为a。下列说法正确的是( )
A．B、D 的原子序数之差可能为2
3
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B．E、B 的原子序数之差可能是8、18 或32
C．5 种元素的原子序数之和为5a＋10
D．A、E 的原子序数之差可能是7
题型02 考查元素周期表的分区及其应用
1.原子结构与元素周期表分区的关系
(1)元素周期表分区
(2)各区价层电子排布特点
分区
价层电子排布
s 区
ns1～2
p 区
ns2np1～6(除He 外)
d 区
(n－1)d1～9ns1～2(除Pd 外)
ds 区
(n－1)d10ns1～2
f 区
(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
(3)金属与非金属的分界线
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素
4
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区和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
2.元素周期表的应用
（1）科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知
元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 不溶于水等。
（2）寻找新材料
①农药多数是含Cl、P、S、N、As 等元素的化合物。
②半导体材料都是周期表里金属与非金属交接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se 等。
③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。
④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB 到ⅣB 的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、
铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞
机、坦克等的不可缺少的金属。
⑤矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规
律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子
序数的元素较多，奇数原子序数的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多
数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小
相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。
【例2】（2025·辽宁锦州·一模）元素周期表将元素的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数
就能推断出该元素在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的结构和性
质。下列关于33 号元素的说法正确的是( )
A.该元素位于d 区
B.该元素为金属元素
C.该元素位于第四周期第ⅢA 族
D.该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
【变式2-1】（2025·江苏盐城·一模）元素周期表已成为化学家的得力工具。以下关于周期表的应用错误的
5
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是( )
A.可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料
B.可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料
C.可以寻找合适的超导材料、磁性材料
D.可以预测未知元素的结构和性质
【变式2-2】（2025·吉林辽源·二模）1869 年，门捷列夫发表了第一张元素周期表。150 多年里，科学家根
据元素间的规律创造了各式各样的元素周期表。以下为螺旋式元素周期表的部分结构，下列说法正确的是(
)
A.由于非金属性：②>⑤，因此②的简单氢化物的熔、沸点与热稳定性均高于⑤
B.⑧的单质与化合物广泛应用于半导体工业
C.③的单质不能通过置换反应得到①的单质
D.③④⑤⑥元素的原子半径依次减小，形成的简单阴阳离子半径依次增大
【变式2-3】（2025·海南三亚·一模）CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2和SiC 都是重要的半导体化合物，下列说
法错误的是
A．原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As)
B．碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体
C．可在周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料
D．第一电离能：I1(C)>I1 (Si)>I1 (Ge)
题型03 考查电离能及其应用
1.含义(第一电离能)
气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号：I1，单位：kJ·mol－1。
2.变化规律
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①同周期元素：从左往右，元素第一电离能呈增大的趋势，其中第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一电离能
出现反常。
②同族元素：从上到下第一电离能逐渐变小。
③同种原子：逐级电离能越来越大。
【解题通法】电离能的应用
1.判断元素金属性的强弱
第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
2.判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)
如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n。如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。
3.判断核外电子的分层排布情况
多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就
可能发生变化。
4.反映元素原子的核外电子排布特点
同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素原子的核外电子排布是全空、半充满
和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。
【例3】（2025·河北衡水·三模）依据元素周期律，下列判断不正确的是
A．第一电离能：Li＜Be＜B
B．电负性：N＜O＜F
C．热稳定性：
D．酸性：
【变式3-1】（2025·四川自贡·一模）下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单
位为kJ·mol-1)。
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
下列关于元素R 的判断中一定正确的是( )
A.R 的最高正价为+3 价
B.R 元素位于元素周期表中第ⅡB 族
C.R 元素第一电离能大于同周期相邻元素
D.R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2
【变式3-2】（2025·陕西安康·二模）已知X、Y、Z、M、Q 是原子序数依次增大的短周期元素。X 的2s
轨道全充满，Y 的s 能级电子数是p 能级的两倍，M 原子核外有8 种运动状态不同的电子，Q 是短周期中
7
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除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是( )
A.第一电离能：Z>M
B.Q 与M 形成的化合物中可能含有非极性共价键
C.最高正价：X<Z<M
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z
【变式3-3】（2025·江苏泰州·一模）高岭石的化学组成可表示为
，其性质相当稳定，被
誉为“万能石”，常作为制造瓷器和陶器的主要原料，下列说法正确的是
A．半径：
B．第一电离能：
C．酸性：
D．热稳定性：
题型04 考查电负性及其应用
(1)含义
不同元素的原子对键合电子吸引力的标度。元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大。
(2)计算标准
以氟的电负性为4.0 和锂的电负性为1.0 作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计)。
(3)变化规律
①在元素周期表中，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大，同主族元素从上至下，元素的电负性
逐渐变小。
②金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金
属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8 左右，它们既有金属性又有非金属性。
【解题通法】电负性的应用
(1)判断元素金属性与非金属性的强弱
金属元素的电负性一般小于1.8，金属元素的电负性越小，金属性越强；非金属元素的电负性一般大于
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1.8，非金属元素的电负性越大，非金属性越强。
(2)判断元素在化合物中的价态
电负性大的元素易呈现负价；电负性小的元素易呈现正价。
(3)判断化学键类型
电负性差值大(一般大于1.7)的元素原子之间形成的化学键一般是离子键；电负性差值小(一般小于1.7)的元
素原子之间形成的化学键一般是共价键。
【例4】（2025·广东揭阳·一模）五种短周期元素X、Y、Z、L、M 的某些性质如下表所示，下列判断错误
的是( )
元素
X
Y
Z
L
M
最低化合价
－4
－2
－1
－2
0
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
1.0
A.元素L、M 可形成离子化合物
B.Z 在周期表中的位置为第三周期第ⅦA 族
C.借助电负性数值预测：YLZ2加入水中可生成YL2
D.基态X 原子的核外电子共占据3 个原子轨道
【变式4-1】（2025·江苏宿迁·一模）四羟基合铝酸钠(
)与过量
反应可制得
。下列
说法正确的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．沸点：
D．碱性：
【变式4-2】（2025·湖北黄冈·一模）短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 原子的最外层s 轨
道与p 轨道上的电子数相同，Y 原子的价电子数等于X 原子的核外电子总数，Z 原子的价电子所在能层有
9 个轨道，4 种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A．电负性：W>X
B．基态Y 原子的电子空间运动状态有8 种
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C．与Y 同周期且第一电离能大于Y 的元素有3 种
D．氢化物的熔、沸点：Y>X
【变式4-3】（2025·湖北武汉·二模）一种新型的电解质埋盐，被广泛用于日前的锂电池中，结构如图所
示，其中元素M，X，Y，Z 均为第二周期元素且原子序数依次增大，X 原子核外的s 轨道与p 轨道上的电
子总数之比为
，下列叙述不正确的是
A．Y，Z 的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键
B．Y3分子为含有极性键的极性分子，在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度
C．与Y 同周期且电负性比Y 小的元素有4 种
D．Y、Z 的简单离子半径大小：Y>Z
题型05 考查元素金属性或非金属性强弱的比较
金属性
比较
本质
原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)
判断
方法
①元素在周期表中的位置：同周期左边或同主族下方元素金属性强
②在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
③单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
⑥若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y 比X 的金属性强
非金属
性比较
本质
原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)
判断
方法
①元素在周期表中的位置：同周期右边或同主族上方元素的非金属性强
②与H2化合越容易，最简单气态氢化物越稳定，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
⑤若A＋Bn－―→Am－＋B，则A 的非金属性强于B
【易错警示】判金属性、非金属性强弱判断的常见误区
（1）认为根据酸性HCl>H2S，可判断非金属性Cl 大于S，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判
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断。
（2）认为根据失电子数Na<Al，可判断金属性Na<Al，实际金属性强弱是Na>Al，与失电子数多少无关。
（3）认为根据稳定性HF>HCl>HBr>HI，可判断酸性：HF>HCl>HBr>HI，实际是酸性HF<HCl<HBr<HI。
（4）认为同主族从上到下，元素单质熔点逐渐升高，实际上同主族从上到下，金属单质熔点降低，非金
属单质熔点升高。
（5）认为元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强，实际上有特例，如N 非金属性较强，但N2性
质稳定。
【例5】（2025·广西桂林·一模）下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨
比较镁、铝的金属性强弱
C
室温下，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶
液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu 分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
【变式5-1】（2025·山东淄博·二模）以下进行元素性质比较的方案中可行的是( )
A.铁投入CuSO4溶液中能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，可以比较Fe 与Na 的金属性强弱
B.H2SO3的酸性比H2CO3强，可以比较S 与C 的非金属性强弱
C.Cl2和S 分别与铁反应，可以比较Cl 与S 的非金属性强弱
D.向MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别通入NH3，可以比较Mg 与Al 的金属性强弱
【变式5-2】（2025·广东珠海·二模）X、Y、Z、W、M 是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子
序数的变化如图所示，已知Y 的原子核外电子总数是W 的4 倍，M、X 的最外层电子数之和与W 的最外
层电子数相等。下列说法错误的是( )
A．金属性：X>W
B．非金属性：Z>Y>M
C．M 与X 形成的化合物能与水剧烈反应
D．W 与Z 形成的气态分子中各原子最外层均达到8e－稳定结构
【变式5-3】（2025·江西宜春·一模）下列各组元素，金属性或非金属性强弱比较正确的是( )
A.金属性：Na>K
B.非金属性：O>S
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C.金属性：Mg<Al
D.非金属性：F<Cl
题型06 考查原子半径大小的比较
1.微粒半径大小比较的一般规律
类别
微粒半径的变化
举例
同周期(除0 族外)
随原子序数的递增，半径由大到小
Al<Mg<Na
同主族
随原子序数的递增，原子半径、离子半
径由小到大
Li<Na<K；Li＋<Na＋<K＋
具有相同核外电子排布的微粒
核电荷数越大，微粒的半径越小
Al3＋<Mg2＋<Na＋<F－<O2－
同种元素形成的微粒
阳离子<原子<阴离子，价态越高，微粒
的半径越小
H＋<H<H－；Fe3＋<Fe2＋<Fe
【解题通法】三看”法快速判断简单微粒半径的大小
一看电子层数：电子层数越多，半径越大。
二看核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
【例6】（2025·福建龙岩·一模）关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是( )
A.同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大
B.同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小
C.同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径
D.同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径
【变式6-1】（2025·安徽蚌埠·一模）下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列正确的是( )
①基态X 的原子结构示意图：
②基态Y 的价层电子排布式：3s23p5
③基态Z2－的轨道表示式：
W
④
基态原子有2 个能层，电子式为
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A.
>
>
>
①②③④
B.
>
>
>
③④①②
C.
>
>
>
③①②④
D.
>
>
>
①②④③
【变式6-2】（2025·吉林通化·联考）证据推理与模型认知是重要的学科素养，下列各组粒子中按半径由大
到小排列的是( )
A.O、Cl、S、P
B.Al
3+、Mg
2+、Ca
2+、Ba
2+
C.K+、Mg
2+、Al
3+、H+
D.Li、Na、K、Cs
【变式6-3】（2025·浙江绍兴·一模）已知短周期元素的四种离子A
2+、B+、C
3-、D-具有相同的电子层结构，
则下列叙述正确的是( )
A.原子序数：D>C>B>A
B.原子半径：B>A>C>D
C.离子半径：C
3->D->A
2+>B+
D.氧化性：A
2+>B+，还原性：C
3-<D-
题型07 元素周期律的综合考查
项目
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
原子
结构
电子层数
相同
依次增加
最外层电子数
依次增加
相同
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
元素
性质
金属性
逐渐减弱
逐渐增强
非金属性
逐渐增强
逐渐减弱
化合价
最高正化合价：＋1→＋7(O、F 除外)，负
化合价＝主族序数－8(H 为－1 价)
相同，最高正化合价＝主
族序数(O、F 除外)
化合
物性
质
最高价氧化物对应水化物
的酸碱性
酸性逐渐增强，
碱性逐渐减弱
酸性逐渐减弱，
碱性逐渐增强
简单气态氢化物的稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
【例7】（2025·湖北黄石·二模）我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物
Ca5(PO4)3(OH)。下列说法正确的是( )
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A.电离能大小：I1(Na)＜I1(Mg)
B.电负性大小：χ(O)＜χ(P)
C.半径大小：r(O2－)＜r(Na＋)
D.碱性强弱：Ca(OH)2＜Mg(OH)2
【变式7-1】（2025·黑龙江伊春·一模）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：
X、Y、Z 和W 为原子序数依次增大的前20 号元素，W 为金属元素。基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨
道上的电子数相等，基态X、Y、Z 原子的未成对电子数之比为2 1 3
∶∶。下列说法正确的是( )
A.电负性：X>Y>Z>W
B.原子半径：X<Y<Z<W
C.Y 和W 的单质都能与水反应生成气体
D.Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
【变式7-2】（2025·河南鹤壁·二模）下列说法正确的是( )
A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si 三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
C.某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ·mol－1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA 族
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1817
2745
11575
14830
18376
23293
D.原子半径由小到大的顺序：Mg、Si、N、F
【变式7-3】（2025·江苏南通·一模）下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
1s
①
22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3
1s
③
22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能：④>
>
>
③②①
B.原子半径：②>
>
>
①④③
C.电负性：④>
>
>
③②①
D.最高正化合价：④>
>
①③＝②
题型08 位构性元素的综合推断
1.给定未知物的结构式进行推断
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(1)推断的技巧
结合离子键和共价键成键规律判断原子价电子数，并结合题干信息确定元素。
(2)常见结构中的共价键数目
①卤素或氢原子形成一个共价键。
O
②、S 形成两个共价键
N
③、P 一般能形成三个共价键，也可能形成四个共价键(含一个配位键)，P 还能形成五个共价键。
C
④、Si 能形成四个共价键，C 也可以形成双键或三键。
B
⑤
能形成三个共价键，也可以形成四个共价键(含一个配位键)。
2.常考元素特殊的电子层结构
最外层有1 个电子的元素
H、Li、Na、K
最外层电子数等于次外层电子数的元素
Be、Ar
最外层电子数是次外层电子数2 倍的元素
C
最外层电子数是次外层电子数3 倍的元素
O
最外层电子数是内层电子数总数一半的元素
Li、P
最外层电子数是次外层电子数4 倍的元素
Ne
次外层电子数是最外层电子数2 倍的元素
Li、Si
次外层电子数是其他各层电子总数2 倍的元素
Li、Mg
次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素
S
电子层数与最外层电子数相等的元素
H、Be、Al
【解题通法】元素推断的题眼
物质特性
推断元素
形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物
中氢的质量分数最大的元素
C
空气中含量最多的元素或氢化物的水溶液呈碱性的元素
N
地壳中含量最多的元素或最简单氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈
液态的元素
O
最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最
弱的元素
Cs
单质最易着火的非金属元素
P
焰色试验呈黄色的元素
Na
焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素
K
单质密度最小的元素
H
单质密度最小的金属元素
Li
常温下，单质呈液态的非金属元素
Br
常温下，单质呈液态的金属元素
Hg
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最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素
Al
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原反应的元素
S
【例8】（2025·山西长治·一模）前三周期主族元素X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量
最高的元素，Y 的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，X 的最外层电子数为Z 的最外层电子数的三倍，Z、R、X
的最外层电子数呈等差数列。下列叙述错误的是( )
A.原子半径：Z>R>X>Y
B.RY4分子具有正四面体结构
C.与氢形成的共价键键能：H—X>H—Y
D.Z 与Y 形成的化合物为离子化合物
【变式8-1】（2025·辽宁阜新·二模）科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高
锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI 的结构如图所示，A、B、C、D 为同一周期的短周期元素，E 与C 同
族，E 的原子序数是B 和D 的原子序数之和。下列说法正确的是( )
A.元素A、D 形成的分子中一定不含非极性键
B.元素的第一电离能：D>B>C>A
C.元素的电负性：D>E>C
D.简单氢化物的稳定性：E>D
【变式8-2】（2025·河北廊坊·一模）位于前20 号的M、W、X、Y、Z 是五种原子序数依次增大的元素，
分位于三个不同周期。除元素X 外，另四种元素的最外层电子数为互不相同的奇数。除M 外，其他四种
元素的简单离子的电子层结构相同。常温常压下，五种元素的单质中仅有一种呈气态。下列说法正确的是(
)
A.基态原子的第一电离能：Z<W<X<Y
B.氧化物对应水化物的酸性：M<W<X<Y
C.化合物MY3的分子结构呈正三角形
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D.化合物W4X6在固态时为共价晶体
【变式8-3】（2025·湖南常德·二模）某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z 为原子序数依次增大的
短周期非金属元素，X 是有机分子的骨架元素，W 基态原子的M 层为全充满、N 层只有一个电子。下列说
法正确的是( )
A.原子半径：X>Y>Z
B.第一电离能：X>Y>M>W
C.该配合物中X 均满足8 电子稳定结构
D.最简单的氢化物的沸点：Y>Z
1.（2025·四川卷）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W 组成的化合物，其结构如图所
示。X 的核外电子数与电子层数相同，Y、W 同族，Z 的价电子数等于X 与Y 的价电子数之和。下列说法
正确的是
A．原子半径：
B．电负性：
C．简单氢化物的沸点：
D．Y 的第一电离能高于同周期相邻元素
2.（2025·湖南卷）
浓溶液中含有的
具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M
的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y 的最外层电子数是内层的3 倍，X 和Y 的最外层电子
数之和等于Z 的最外层电子数，M 的价层电子排布是
。下列说法正确的是
A．电负性：
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B．Y 形成的两种单质均为非极性分子
C．由X、Y、Z 形成的化合物均为强电解质
D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀
3.（2025·重庆卷）某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y 和Z 组成。X 的价层电子数为
4，Y 只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p 能级。关于这三种元素说法正确的是
A．X、Y 和Z 位于同一周期
B．氧化物的水化物碱性最强的是X
C．单质熔点最高的是Y
D．原子半径是最大的是Z
4.（2025·全国卷卷）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增
大，W 的一种同位素的中子数为0，X 和Z 同族。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．电负性：
D．单质氧化性：
5.（2025·湖北卷）某化合物的分子式为
。X、Y、Z 三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，
三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z 是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确
的是
A．三者中Z 的原子半径最大
B．三者中Y 的第一电离能最小
C．X 的最高化合价为
D．
与
键角相等
6.（2025·广东卷）元素a~i 为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
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A．a 和g 同主族
B．金属性：
C．原子半径：
D．最简单氢化物沸点：
7.（2025·江苏卷）在溶有15-冠
(
)的有机溶剂中，苄氯(
)与
发生反应：
下列说法正确的是
A．苄氯是非极性分子
B．电负性：
C．离子半径：
D．X 中15-冠
与
间存在离子键
8.（2025·陕晋青宁卷卷）一种高聚物
被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。
X、Y 和Z 都是短周期元素，X、Y 价电子数相等，X、Z 电子层数相同，基态Y 的
轨道半充满，Z 的最
外层只有1 个未成对电子，下列说法正确的是
A．X、Z 的第一电离能：
B．X、Y 的简单氢化物的键角：
C．最高价含氧酸的酸性：
D．X、Y、Z 均能形成多种氧化物
9.（2025·河北卷）W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级数与最高能
级中的电子数相等，X 与W 同族，Y 与X 相邻且Y 原子比X 原子多一个未成对电子，Z 位于W 的对角线
位置。下列说法错误的是
A．第二电离能：
B．原子半径：
C．单质沸点：
D．电负性：
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10.（2025·安徽卷）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中
X、Z 位于同一主族。下列说法错误的是
A．元素电负性：
B．该物质中Y 和Z 均采取
杂化
C．基态原子未成对电子数：
D．基态原子的第一电离能：
11.（2025·湖南·一模）某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M 均为短周期主族元素，其中
W、X、Y 在同一周期，Z、M 同处另一周期，M 的简单阳离子半径是同周期中最小的。
下列说法正确的是
A．该物质中，每个原子都达到
稳定结构
B．简单离子半径：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．同一周期中，元素第一电离能处在Z 和M 之间的元素有3 种
12.（2025·湖南·三模）
，
，
，
是核电荷数依次增大的短周期元素，其中基态
原子轨道电子数
与
轨道电子数之比为
，由上述四种元素形成的一种化合物
的结构如图所示。下列说法正确的是
A．
、
、
分别与
形成的化合物的晶体类型相同
B．简单氢化物的热稳定性：
C．
、
、
的简单离子的半径：
D．第一电离能：
13.（2025·湖南·一模）M、X、Y、Z、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z 位于同周
期，由这五种元素组成的某种化合物结构如图所示。下列说法错误的是
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A．基态原子未成对电子数：
B．最简单氢化物的稳定性：
C．该化合物中X 原子采取
杂化，Y 原子采取
杂化
D．由M、Y、Z 三种元素形成的化合物可能为离子化合物
14.（2025·湖南·一模）离子液体常被用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应
用。一种离子液体Q 的结构如图所示，由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M 五种元素构成，其中M
是短周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是
A．阳离子中Z 原子有两种不同的杂化方式
B．YM3分子的极性小于WM3
C．和Na+与Q 中的阴离子构成的物质相比，Q 具有更高的熔沸点
D．同一周期中，第一电离能处于Y 和M 之间的元素有4 种
15.（2025·湖南·三模）PFS 净水絮凝剂常用于吸附
等重金属离子。PFS 由W、X、Y、Z 四种前四周
期不同周期的元素组成，化学式为
(
，Z 元素为+3 价)。W 是太阳中含量最
多的元素，X 和Y 同主族，X 核外电子有5 种空间运动状态，有2 个单电子，Z 的核外电子倒数第二层是
最外层的7 倍。下列说法正确的是
A．X 的电负性强，W 与X 形成的化合物很稳定，不易分解
B．Y 的氧化物的水化物属于强电解质
C．基态Z 原子的价电子排布式为
，元素周期表中属于d 区
D．PFS 净水絮凝剂中
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16.（2025·贵州·一模）一种工业洗涤剂中间体的结构如图所示，其中
、
、
、
、
原子序数依次增
大且分属三个短周期。
、
元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是
A．电负性大小：
B．简单离子半径：
C．简单氢化物沸点：
D．阴离子中各原子都满足8 电子稳定结构
17.（2025·江苏连云港·一模）麻黄碱盐酸盐(
)是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确
的是
A．原子半径：r(C)＜r(N)
B．元素的电负性：χ(O)＜χ(S)
C．酸性：HNO3＜HClO4
D．元素的第一电离能：I1(N)＜I1(O)
18.（2025·山东泰安·一模）某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维
素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y 是组成有机物的基
本骨架元素。下列说法正确的是
A．第一电离能：Y>Z
B．阴离子中X 不满足8 电子稳定结构
C．氢化物的沸点：Z>Y
D．WQ 属于酸，但能与某些酸性氧化物反应
19.（2025·吉林长春·一模）近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是
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A．稀土元素是原子序数从57~71 的15 种元素以及钪和钇，共17 种元素
B．硅胶、氧化铝常用作色谱法的固定相
C．掺杂I2的聚乙炔可作为绝缘材料，添加在舰艇隐形涂料中
D．用铬酸作氧化剂对铝表面进行化学氧化，可以使氧化膜产生美丽的颜色
20.（2025·湖北黄石·二模）我国科学家发现，添加LiX2Y4ZW2能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式
如图所示，Z、Y、W、X 是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z 原子满足8 电子稳定结构，X、Y 原
子核外均有2 个未成对电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z<Y<W
B．简单离子半径：X>Y>Z
C．简单氢化物沸点：Y<X
D．X 和Z 的最高价含氧酸都为强酸
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