文档内容
考点 7 元素周期律和元素周期表
本考点为中学化学的基础理论之一，有着“纲举目张”的重要作用，自然是历年高考的必考内容。元
素周期律能对物质的结构性质进行推理和预测，元素周期表更是直观明了地显示出所有化学元素间的位置、
结构关系。应用元素周期律和元素周期表，既能推断原子的结构，又能预测元素的性质，如金属性、非金
属性的变化，半径的变化，同时还可进行性质、实验、
预测2023年该知识将是一个必考点，题型依然会以选择题为主，难度不会有大的变化。重点掌握同周
期、同主族元素性质的递变规律，理清元素“位—构—性”的关系，用好元素周期表这一工具，通过结构
理论来解释现象、定性推断、归纳总结。特别是金属性、非金属性强弱以及原子或离子半径大小判断更是
考点的重点，复习时加以关注。
一、元素周期表的结构
二、元素周期律
元素周期表的结构
1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，
已逐渐演变为现在的常用形式。
2．编排原则
(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
4．元素周期表的结构
(1)周期
短周期 长周期
序号 1 2 3 4 5 6 7
元素种数 2 8 8 18 18 32 不完全周期，最多容
纳32种元素，目前
0族元素 2 10 18 36 54 86 排了26种元素原子序数
(2)族
①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外)
列序 1 2 13 14 15 16 17
主族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
序数
②副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外)
列序 3 4 5 6 7 11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
③Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。
④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。
5．元素周期表中的特殊位置
(1)分区
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属
元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( )
(2)第ⅠA族全部是金属元素( )
(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( )
(4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1( )
(5)随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小( )
(6)若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同( )
(7)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素( )
(8)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数( )
(9)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素( )
(10)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元
素氦( )
(11)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期( )(11)元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大排列而形成的( )
(12)3、4周期同主族元素的原子序数相差8( )
(13)元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素( )
(14)同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数相差1( )
(15)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( )
(16)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( )
答案：(1)× (2)× (3) (4) √ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10) √ (11)× (12)× (13)√ (14)×
(15)× (16)×
【典例】
例1 (2020年1月浙江省选考)下列说法正确的是( )
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差1
【答案】A
【解析】A项，电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，
挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；B项，M能层中d能级的能量高于N
能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，故B错误；C项，同一周期中，主族元素随着核电
荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C错误；D项，第四周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电
荷数相差11，故D错误；故选A。
例2 (2022•全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为
19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说
法正确的是( )
A．非金属性： B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：
【答案】D
【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子
最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外
层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最
外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若
Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，
为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P。A项，X为Al，Q为N或O
或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错
误；B项，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；
C项，含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为HO或NH 或HF，Z为
2 3
Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或HS或PH ，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，
2 3
故沸点Q>Z，C错误；D项，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均
强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确；故选D。
【对点提升】
对点1 下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是( )
A．52号元素位于第五周期IVA族
B．氧的非金属性比碳强，所以HO的熔沸点比CH 高
2 4
C．HClO 是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸
4
D．元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族16个纵行构成
【答案】C
【解析】A项，根据“0族定位法”可知，54号元素为稀有气体氙元素，其位于第五周期0族，则52
号元素位于第五周期VIA族，故A错误；B项，因为HO分子之间可以形成氢键，CH 分子之间不能形成
2 4
氢键，则HO的熔沸点比CH 高，故B错误；C项，非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性
2 4
越强，F无正价，又Cl、Br、I中，Cl的非金属性最强，则HClO 是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的
4
酸，故C正确；D项，第VIII族由三个纵行构成，则元素周期表有18个纵行构成，故D错误；故选C。
对点2 M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中M、Z位于同一主族，Z的最高
价含氧酸为强酸。M、Z的原子序数之和是X的2倍，Y的最外层电子数等于Z和X的最外层电子数之差。
下列叙述正确的是( )
A．氢化物沸点：M＜Z B．原子半径：M＜X＜Y＜Z
C．工业上用电解法制备单质X D．华为芯片的主要成分为Y的氧化物
【答案】C
【解析】M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M、Z位于同一主族，Z的最高价含
氧酸为强酸， M、Z可能是O、S或者F、Cl；M、Z的原子序数之和是X的2倍，Z可能为Mg或者Al；
Y的最外层电子数等于Z和X的最外层电子数之差，若Z和X为S和Mg，则Y为Si，若Z和X为Cl和
Al，则Y为Si；所以M、X、Y、Z分别为O、Mg、Si、S或者F、Al、Si、Cl。A项，由于分子间氢键，
氢化物沸点：HO>HS、HF>HCl，A错误；B项，同主族，原子半径自上而下依次增大，同周期，原子半
2 2径从左至右依次减小，所以原子半径Mr(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Q和Z形成的化合物QZ 属于离子化合物
2
C．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应
D．Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点
【答案】C
【解析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q为C元素；W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电
荷数是W的2倍，W为O元素，Z为S元素；含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，
Y为Al元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层数越多，离子半径越大，
故离子半径：S2－>O2－>Na＋>Al3＋，A错误；CS 属于共价化合物，B错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，可
2
以与强酸和强碱反应，则X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物之间两两能发生反应，C正确；水分子之间
存在氢键，沸点高于硫化氢，D错误。
对点2 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H 剧烈
2
化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A．非金属性：Z>T>X B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性RQ
【答案】B
【解析】根据五种元素在元素周期表中的位置，R、T、Q同主族，X、T、Z同周期，又R的单质在暗
处能与氢气剧烈反应并爆炸，说明R非金属性很强，所以R为F元素；由此可知T为Cl元素；Q为Br元
素；X、Z与T相邻并同周期，即X为S元素；Z为Ar元素。A项，Ar为稀有气体元素，非金属性弱，同
周期元素中卤素非金属性最强，故A错误；B项，F的原子序数为9，Br的原子序数为35，两者相差26，
故B正确；C项，简单气态氢化物的稳定性与非金属性正相关，F、Cl、Br三种元素的非金属性：F > Cl >Br，故C错误；D项，最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性正相关，未说明是否为最高价，故D错误；
故选B。
【巧学妙记】
1．微粒半径大小比较方法
2．元素金属性和非金属性强弱的判断方法
本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)
①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
金属性
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
比较 判断方法
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强
⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强
本质 原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)
①与H 化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
2
非金属
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
性比较 判断方法
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强
1．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．铂是非金属元素，在常温下呈固态
B．Pt和Pt的核外电子数相同，互为同位素
C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第5周期元素
【答案】B
【解析】铂为金属元素，A项错误；Pt和Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，二者互
为同位素，B项正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C项错误；由78推出Pt为第6周期元素，D项
错误。
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半
径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色
沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>Z>X>W
B．简单氢化物的热稳定性：W>X>Z
C．Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离
.
D 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
【答案】C
【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以 Y是钠；硫代硫酸
钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以 X、Z分别是氧、硫。A项，由
分析可知，Y是钠、X是氧、Z是硫、W是氮，N、O同周期，Na、S同周期，自左而右原子半径减小，故
原子半径：N＞O，Na＞S，S电子层多，原子半径较大，S＞N；故原子半径Na＞S＞N＞O，A错误；B项，
非金属性O＞N，故氢化物稳定性HO＞NH ，即WZ>Y
B．原子半径：ZZ>Y，A项正确；B项，Z、
Y、M分别是N、C、Na，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，
所以原子半径：ZY>W D．Z的钠盐会促进水的电离
【答案】C
【解析】已知A的相对分子质量为28，B是18电子的分子，且有如图的转化关系可推知：A为乙烯
(CH=CH )、B为氯化氢(HC1)、C为氯乙烷(CHCHC1)、D为水(H O)、E为乙醇(CHCHOH)；W、X、
2 2 3 2 2 3 2
Y、Z分别对应元素为H、C、O、Cl。A项，化合物A、C、E 分别为乙烯(CH=CH )、氯乙烷
2 2
(CHCHC1)、乙醇(CHCHOH)，其中乙醇是易溶于水，故A错误；B项，W、X组成化合物有甲烷、乙
3 2 3 2
烷邓，其中乙烷含有非极性共价键，故B错误；C项，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，
原子序数越大，半径越小，所以H、C、O的原子半径大小为：C＞O＞H，即原子半径：X＞Y＞W，故C
正确；D项，Z的钠盐为氯化钠，为强碱强酸盐，不会促进水的电离，故D错误；故选C。
8．已知 是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且
可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是( )
A．简单离子的半径：D＞E
B．简单氢化物的热稳定性：C＞B
C．化合物X有较强的氧化性
D．C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中含有非极性键
【答案】A
【解析】由图1可知，A、B、C、D、、E原子序数依次增大，结合图2信息中D形成带1个正电荷的
阳离子，可推出D为Na元素，再结合其他信息推出A、B、C、D、E分别为H、C、O、Na、S，化合物X为NaCO HO。A项，D、E的两种简单离子的半径：S2-＞Na +，A错误；B项，简单氢化物的热稳定性
2 3 2 2
与元素的非金属性一致，B、C即C、O为同一周期元素从左往右非金属性依次增强：故HO＞CH，B正
2 4
确；C项，由图2可知化合物中含HO，有较强的氧化性，C正确；D项，C的单质与D的单质即O 和
2 2 2
Na，二者在加热条件下的反应产物NaO 中含有非极性键，D正确；故选A。
2 2
9．原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y同周期且价电子数之和为10，
W、Y可形成结构如图所示的阴离子，Z原子最外层有2个电子，下列说法错误的是( )
A．常见简单氢化物沸点：
B．简单离子半径：
C．WY2-中两种元素的原子 离子 最外层均达到8电子结构
2 4
D．Z2+、WY2-均能促进水的电离
2 4
【答案】B
【解析】A项，由图可知W形成四个共价键，所以为碳，Y形成了2个共价键，再结合W、Y价电子
数关系可推出Y是氧。易推出X是氮，Z是镁。常温下水是液体、NH 易液化而CH 难液化，A项正确；
3 4
B项，简单离子半径：N3- >O2- > Mg2+，B项错误；C项，原子最外层有4个电子，通过形成四个共价键而
使自已最外层达到8个电子，O原子最外层有6个电子，形成2个键后最外层也达到8个电子，C项正确；
D项，Mg2+能水解，C O2-是弱酸的酸根，也能水解，D项正确；故选B。
2 4
10．科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性
能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周
期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Z＞Y＞WB．Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物
C．氢化物的沸点：Y＞X
D．l mol ZW与水发生反应生成1mol W ，转移电子2mol
2
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，Z是同周期中金属性最强的元素，且W、
X、Z分别位于不同周期，可知，Z为Na，W为H；X、Y位于第二周期，由超分子的结构示意图知，X连
四条键、Y连两条键，则X为C，Y为O。A项，H+核外没有电子，半径最小，Na+、O2-的核外电子排布相
同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：O2-＞Na+＞H+，故A错误；B项，O与H可形成HO、
2
HO，O与C可形成CO、CO，O与Na可形成NaO、NaO，故B正确；C项，C的氢化物为烃，含C原
2 2 2 2 2
子数少的烃为气态或液态，含C原子数多的烃为固态，O的氢化物为HO、HO，呈液态，则C的氢化物
2 2 2
的沸点不一定比O的氢化物的沸点低，故C错误；D项，1molNaH和HO发生反应生成1molH ，
2 2
NaH+H O= H ↑+NaOH，1molNaH反应转移1mol电子，故D错误；故选B。
2 2
11．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如
图所示。下列说法正确的是( )
A．简单氢化物的沸点：X>M
B．WX 与YX 的化学键类型完全相同
2 2 2 2
C．X、Y、Z的简单离子半径：XY>Z；C项错误；D项，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱碱，故碱性：氢氧化钠>氢氧化铝，D项错误；故选A。
12．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它
们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M＋外其它原子均满足8电子稳
定结构。下列说法正确的是( )
A．M的单质通常保存在煤油中
B．上述五种元素中Y的原子半径最小
C．Z的氢化物的沸点一定低于X氢化物的沸点
D．W的最高价氧化物对应的水化物是三元酸
【答案】B
【解析】M、W、Ⅹ、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有
两个电子层，次外层为2个电子，则X为O元素；由盐的结构可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形
成双键，则Z的最外层电子数为4，为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元
素；W能形成4个共价键，W为B元素；新型电池材料，除M＋外均满足8电子稳定结构，则M形成+1价
离子，为Li元素。A项，锂单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存在石蜡油中，故A错误；
B项，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则上述五种元素中F原子的原子半径最小，故B正确；
C项，C元素的氢化物为烃，固态烃的沸点比水和过氧化氢的沸点高，故C错误；D项，B元素的最高价
氧化物对应的水化物为硼酸，硼酸为一元弱酸，故D错误；故选B。
13．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和
等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法错误的是(
)
A．原子半径：WNH B．常温下水为液体而氨为气态
2 3
C．NO中N为+2价，氧为-2价 D．NH 在纯氧中燃烧可生成N
3 2
【答案】B
【解析】A项，简单气态氢化物的热稳定性可以说明非金属性强弱，A不符合题意；
B项，水、NH 的状态反应的是物质熔沸点，即物理性质，而非金属性属于化学性质，两者不能相互
3
说明，B符合题意；C项，NO中O显负价，N显正价，说明吸引电子能力O大于N，即非金属性O大于
N，C不符合题意；D项，NH 与O 反应生成N，说明O 可以置换出N，可以说明非金属性O大于N，D
3 2 2 2 2
不符合题意；故选B。
2．(2022•·上海市金山区一模)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：HCl＞HS
2
C．非金属性：Cl＞S D．酸性：HClO＞HSO
3 2 3
【答案】D
【解析】A项，同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，故原子半径：S＞Cl可以用元素周
期律解释，A不合题意；B项，同一周期从左往右主族元素的非金属性增强，其简单气态氢化物的热稳定
性也依次增强，故热稳定性：HCl＞HS可以用元素周期律解释，B不合题意；C项，同一周期从左往右主
2
族元素的非金属性增强，故非金属性：Cl＞S符合元素周期律，C不合题意；D项，非金属元素的最高价
氧化物对应的水化物的酸性与元素的非金属性一致，但HClO、HSO 不是Cl、S的最高价氧化物对应水
3 2 3
化物，故酸性：HClO＞HSO 不能用元素周期律解释，D符合题意；故选D。
3 2 3
3．(2022•·上海市长宁区高三期末教学质量监测)下列各元素中，一定属于主族元素的是( )
A．最高价氧化物是酸性氧化物B．原子最外层电子数为2
C．能形成+7价的含氧酸及其盐
D．简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构
【答案】D
【解析】A项，最高价氧化物是酸性氧化物的元素不一定是主族元素，如MnO 是酸性氧化物，但
2 7
Mn是副族元素，而SO 、CO 等是酸性氧化物，S、C是主族元素，A不合题意；B项，原子最外层电子数
3 2
为2的元素不一定是主族元素，如Mg、Ca为主族元素，而Sc、Ti、V、Zn等则为副族元素，B不合题意；
C项，能形成+7价的含氧酸及其盐的元素不一定是主族元素，如HMnO 、KMnO ，但Mn属于副族元素，
4 4
而HClO、KClO，Cl是主族元素，C不合题意；D项，能够形成简单阴离子的元素一定是非金属元素，
4 4
而非金属元素都是主族元素，故简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构一定是主族元素，D符合题意；
故选D。
4．(2022·安徽省淮北市教育科学研究所一模)铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说
法错误的是( )
A．Be溶于NaOH溶液生成H
2
B．BeO、Be(OH) 均难溶于水
2
C．BeCl 与过量的NaOH溶液反应生成Be(OH)
2 2
D．BeSO 溶液呈酸性
4
【答案】C
【解析】在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，根据铝、氧化铝、氢氧化铝性质判断Be、
氧化铍、Be(OH) 性质。A项，Be与Al的性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式为：
2
Be+2NaOH═Na BeO+H ↑，生成H，故A正确；B项，BeO、Be(OH) 类似Al O 和Al(OH) ，均难溶于水，
2 2 2 2 2 2 3 3
故B正确；C项，AlCl 和过量NaOH溶液反应生成NaAlO ，则BeCl 与过量的NaOH溶液反应生成
3 2 2
NaBeO，故C错误；D项，Al (SO ) 溶液呈酸性，，则BeSO 为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，故D正
2 2 2 4 3 4
确；故选C。
5．(2022·北京市昌平区高三模拟考试)利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确
的是( )
A．第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子
B．第三周期元素的原子半径：r(P) ＜r(S) ＜r(Cl)
C．第VIIA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难
D．碱性：NaOH＜Mg(OH) ＜Al(OH)
2 3
【答案】C【解析】A项，第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个中子，故A错误； B项，第三周期元
素从左到右原子半径逐渐减小：r(Cl)＜r(S) ＜r(P)，故B错误；C项，第VIIA族元素从上到下非金属性逐
渐减弱，单质与氢气化合越来越难，故C正确；D项，同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物
对应水化物的碱性逐渐减弱，其减小：Al(OH) ＜Mg(OH) ＜NaOH ，故D错误。故选C。
3 2
6．(2022·河南省二模)W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X是组成人体血红蛋白的核
心金属元素，Y的一种单质可以作为工业润滑剂，Z的单质中含有共价三键，W是前四周期主族元素中原
子半径最大的。下列说法错误的是( )
A．和同主族上一周期的元素相比，W单质的熔沸点更低，密度更小
B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：W＞X，简单氢化物的热稳定性：Y＞Z
C．原子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
D．一定条件下，4种元素的单质能和水发生反应的有3种
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X是组成人体血红蛋白的核心金属元素，
则X是Fe元素；Y的一种单质可以作为工业润滑剂，则Y是C元素；Z的单质中含有共价三键，则Z是N
元素；W是前四周期主族元素中原子半径最大的，则W是K元素。根据上述分析可知：W是K，X是
Fe，Y是C，Z是N元素。A项，W是K，属于碱金属元素，对于碱金属元素，由于从上到下原子半径逐
渐增大，金属键逐渐减弱，因此物质的熔沸点逐渐降低，碱金属的密度呈增大趋势，但K的密度反常，比
Na的小，比Li的大，A正确；B项，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。W
是K，X是Fe，元素的金属性：K＞Fe，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：W(KOH)＞X[Fe(OH) ]。
3
元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素Y是C，Z是N，元素的非金属性：C＜N，所
以简单氢化物的稳定性：Y(CH )＜Z(NH )，B错误；C项，同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；
4 3
不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，K、Fe原子核外有4个电子层，C、N原子核外有
2个电子层，所以原子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，C正确；D项，W是K，X是Fe，Y是C，Z是N，
K与HO在常温下剧烈反应产生KOH、H；炽热的Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe O、H；C与HO在
2 2 3 4 2 2
高温下反应产生CO、H，而N 不能与HO发生反应，故一定条件下，4种元素的单质能和水发生反应的
2 2 2
有3种，D正确；故选B。
7．(2022·四川省成都市高三检测)麻黄素是中枢神经兴奋剂，结构式如图。其组成元素Y、X、W、Z
为原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确的是( )A．Y、W、Z三元素形成的化合物一定能抑制水的电离
B．氢化物沸点：Z＞W＞X
C．X、W、Z分别与Y 均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
D．X与钙形成的化合物的电子式：
【答案】C
【解析】由麻黄素的结构式可知，Y周围只形成了1个共价键，X周围形成了4个共价键，W周围形
成了3个发共价键，Z周围形成了2个共价键，且组成元素Y、X、W、Z为原子序数依次增大的前两周期
主族元素，则可知Y为H、X为C、W为N、Z为O。A项，Y、W、Z三元素分别为H、N、O，则三种元
素形成的化合物不一定能抑制水的电离，如NH NO ，NH NO 由于NH +发生水解而促进水的电离，
4 3 4 2 4
NH ·H O由于电离出的OH-而抑制水的电离，A错误；B项，Z、W、X为O、N、C，由于C的氢化物种
3 2
类很多，沸点相差较大，则氢化物沸点大小无法比较，B错误；C项，X、W、Z分别为C、N、O与Y即
H均可形成既含极性键又含非极性键的化合物如CHCH、CH=CH 、NH、HO 等，C正确；D项，X即
3 3 2 2 2 4 2 2
C与钙形成的化合物即CaC ，则其电子式为： ，D错误；故选C。
2
8．(2022·东北三省三校高三第二次联合模拟考试)一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结
构如图所示。W、X、Y、Z原子序数之和为20。下列有关叙述正确的是( )
A．还原性：ZW>WY B．原子半径：WC，单质氧化性O>C，氢化
2
物还原性HOZ>W
【答案】A
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，常温下
X与Y可组成两种液态二元化合物，则X为H元素、Y为O元素；由缓冲溶液的主要成分结构中W为正
一价阳离子、R形成5个共价键可知，W为Na元素、R为P元素；由原子序数：3Y=Z+R可知，Z为F元
素。A项，磷元素的最高价氧化物对应的水化物磷酸为中强酸，故A错误；B项，元素的非金属性越强，
简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性弱于氟元素，所以水的稳定性弱于氟化氢，故B正确；C项，
过氧化氢和过氧化钠都具有强氧化性，都是具有漂白性的化合物，故C正确；D项，电子层结构相同的离
子，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子的离子半径为O2—>F—>Na+，故D正确；故选A。
11．(2022·北京市中关村中学三模)2021年，英国剑桥大学Dominic S.Wright课题组设计了一种新型电
池中电解质(结构如图所示)的合成路线。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电负
性为4，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期，则下列说法正确的是( )
A．简单离子的半径：X＞Y
B．Z的最高价氧化物对应水化物是强酸
C．工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质Y
D．该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构
【答案】A
【解析】根据所给的结构为离子化合物，则Y+为Li+或Na+，X为负价元素，应为H或F(X、Y、Z序
数依次增大，X不是Cl)，根据三者核外电子数之和为35，且X、Y、Z为原子序数依次增大，若X为H，
Y为Li，则Z的原子序数为31，不符合题意，若X为H，Y为Na，则Z的原子序数为23，不符合题意，故X不为H，应为F，则Y为Na，Z为P。A项，X、Y分别为F、Na，F-和Na+电子结构相同，原子序数
越小半径越大，故F-＞Na+，A项正确；B项，Z为P，P最高价氧化物对应水化物为HPO ，不是强酸，B
3 4
项错误；C项，工业上用电解熔融状态下的NaCl来冶炼Na，C项错误；D项，该化合物阴离子中P最外
层5个电子，得到1个电子、形成6个共价键，多于把电子结构，不满足8电子稳定结构，D项错误；故
选A。
12．(2022·江苏省南京师大附中高三模拟)M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子
数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物
中除 外其他原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是( )
A．M的单质通常保存在煤油中
B．原子半径：
C．W的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
D．WY 分子为含极性键的极性分子
3
【答案】C
【解析】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素， X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍， W有
两个电子层，次外层为2个电子， X为O元素，由盐的结构可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成
双键，因此Z的最外层电子数为4 ，Z为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F
元素； W能形成4个共价键，W为B元素；新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M形成+1价
离子，M为Li元素；故M为Li元素， X为O元素， Y为F元素，Z为C元素，W为B元素。A项，M
为Li元素，Li单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存在石蜡油中，A错误；B项，W为B、
X为O、Y为F、Z为C，同周期从左到右，半径逐渐减小，半径关系为r(B)>r(C)>r(N)>r(O)，B错误；C
项，W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为HBO 为一元弱酸，C正确；D项，W为B、Y为
3 3
F，BF 分子中含有极性，中心原子B采取sp2杂化，没有孤对电子，空间构型为平面三角形，结构对称，
3
正负电荷的中心重合，属于非极性分子，D错误；故选C。
13．(2022·辽宁省沈阳市三模)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第
三周期简单离子半径最小的元素， A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的 变化情况如图所示，则下列说法中错误的是( )
A．浓的D溶液在加热条件下可以与C发生反应
B．AE 分子空间结构为三角锥形
3
C．B、D、E的单质或者化合物能作漂白剂
D． 具有两性，既能和酸反应也能和碱反应
【答案】D
【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径
最小的元素，则C为Al；0.1molL-1 B的最高价氧化物对应的水化物溶液呈碱性，pH=13，且加水稀释
1000倍时，ΔpH(B)=3，说明该碱⋅是强碱，由于B的原子序数小于C，故B为Na；同理，0.1molL-1 A的最
高价氧化物对应的水化物溶液呈酸性，pH=1，且加水稀释1000倍时，ΔpH(A)=3，说明该酸是强⋅酸，由于
A的原子序数小于C，故A为N；0.1molL-1 D的最高价氧化物对应的水化物溶液呈酸性，pH=0.7，该酸
是多元强酸，则D是S，E是Cl；综上所⋅述，A为N，B为Na，C为Al，D是S，E是Cl。A项，C为
Al，D是S，浓HSO 在加热条件下可以和Al发生反应生成Al (SO )、SO 和HO，A正确；B项，A为
2 4 2 4 2 2
N，E是Cl；根据NH 分子的空间构型，推断出NCl 分子的空间构型为三角锥形，B正确；C项，B为
3 3
Na，D是S，E是Cl；NaO、NaClO等具有强氧化性，可以作漂白剂，SO 能和有色物质反应生成无色物
2 2 2
质，也可以作漂白剂，C正确；D项，C为Al，Al3+只能和碱反应，故Al3+不具有两性，D错误；故选D。
14．(2022·湖南省桃源县第一中学三模)有一种净水剂，结构如图所示，短周期元素X、Y、Z、W原子
序数依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，X、Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W与Z的原子序数相差4，下列叙述正确的是( )
A．Y、Z的简单离子的半径Z>Y
B． 的水溶液中可能存在
C．X与Z不可形成离子晶体
D．Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
【答案】B
【解析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，由结构可知，X
可形成1个共价键，Y能形成2个共价键，故可知X为H、Y为O，X、Y原子的最外层电子数之和等于W
原子的最外层电子数，则W最外层上有7个电子，即W为Cl，W与Z的原子序数相差4，则Z为Al。A
项，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则Y、Z的简单离子的半径Y＞ Z，即O2->
Al3+，A错误；B项，铝离子有空轨道、氯离子有孤电子对，参照图中结构，二者可形成配位键，则ZW
3
即氯化铝水溶液中可能存在ZW-，B正确；C项， X与Z形成的AlH 属于离子晶体，C错误；D项，Z、
4 3
W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，能发生中和反应，D错误；故选B。
15．(2022·河北省衡水中学高三模拟)短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某
种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构
如图所示(→表示配位键)，下列说法正确的是( )
A．原子半径：X>Y> Z> W
B．图中阴离子部分中四种元素均满足8电子稳定结构
C．单质氧化性：W> X
2 2
D．Y的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】B
【解析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，结合图示可知，W形成2个共价键，则W为O元素，说明四种元素均位于第二周期；Z形成
4个共价键，则Z为C元素；Y可形成3个共价键和1个配位键，X形成1个共价键，则Y为B，X为F元
素。A项，主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Y＞Z＞W＞X，A项错误；B项，
结合图示可知，该化合物的阴离子中F、B、C、O四种元素均满足8电子稳定结构，B项正确；C项，非
金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：F＞O，则单质氧化性：W＜X，C项错误；D项，Y的最高
2 2
价氧化物的水化物为HBO，属于一元弱酸，D项错误；故选B。
3 3
16．(2022·重庆市西南大学附中三模)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由这五
种元素组成的一种化合物M是一种高效消毒剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：D>C B．A的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点
C．工业上采用电解DE的水溶液制备E的单质 D．E的氧化物对应的水化物是强电解质
【答案】C
【解析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由M的结构式可知，D为带1个单
位正电荷的阳离子，结合原子序数可知D为Na；E只能形成1个共价单键，且原子序数最大，E为Cl；C
能形成2个共价键，则C为O；A有4个键、B有3个键，且短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数
依次增大，则A为C，B为N。A项，简单离子在核外电子排布相同的情况下，原子序数越大，半径越小，
电子层越多，半径越大，则简单离子半径DHCl>NH N3->O2->Na+>Al3+
2 3
(4)NaOH+Al(OH) =NaAlO+2H O
3 2 2
(5)BD
(6)b-a=10、a+10=b、b-10=a、a-b=-10
【解析】根据元素在周期表中的位置，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为
Si、⑧为Cl。(1)地壳中含量居于第二位的元素是硅，在周期表中的位置是第3周期IVA族；(2)④和⑤可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为过氧化钠，电子式为： ；①和⑧组成的
化合物为HCl，用电子式表示形成过程为： ；(3)③④⑧的简单气态氢化物为
NH 、HO、HCl，非金属性O>Cl>N，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物稳定性由大到小
3 2
为：HO>HCl>NH ；③④⑤⑥的简单离子为：N3-、O2-、Na+、Al3+，核外电子排布相同时，核电荷数越大，
2 3
半径越小，离子半径由大到小的顺序为：N3->O2->Na+>Al3+；(4)⑤⑥的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠和
氢氧化铝，发生反应的化学方程式为：NaOH+Al(OH) =NaAlO+2H O；(5)A项，W与氧同主族，最外层6
3 2 2
个电子，最高正化合价为+6，A不符合题意；B项，W在氧的下方，非金属性弱于氧，气态氢化物比HS
2
稳定性差，B符合题意；C项，W在硫的下方，非金属性弱于硫，最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸
弱，C不符合题意；D项，W在硫的下方，非金属性弱于硫，硫单质常温下与氢气难化合，故W单质在常
温下不可与氢气化合，D符合题意；故选BD；(6)X为第四周期第IIA族元素，其原子序数为a，Y与X位
于同一周期，且为第IIIA族元素，则b比a大10，Y的原子序数b与a所有可能的关系式为：b-a=10、
a+10=b、b-10=a、a-b=-10。
18．(2022·河南省南阳市期中)如图为元素周期表的一部分。请回答下列问题。
(1)图中阴影部分所示区域的元素称为____元素，下列元素属于该区域的是____(填字母)。
A．Ba B．Fe C．Br D．Rb
(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如表：
元素 A B C D E F
化合价 -2 +5、-3 +4、-4 +6、-2 +2 +1
原子半径/nm 0.074 0.075 0.077 0.102 0.160 0.186
写出D元素在元素周期表中的位置____。
(3)C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为____；由F的化合物生成A的
单质的化学方程式为____。(4)C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1，该气体的摩尔质量为____。
(5)下列说法不正确的是____。A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族
B．第5周期第ⅤA族元素的原子序数为65
C．②形成的最简单氢化物比①形成的最简单氢化物的稳定性高
D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属
(6)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl 相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
2
【答案】(1) 过渡金属 B (2)三周期第ⅥA族
(3)CO +2Mg 2MgO+C 2Na O+2H O=2NaOH+O ↑
2 2 2 2 2
(4)28g/mol (5)ABD (6)BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H O
2
【解析】(1)如图中阴影部分所示区域为副族和VIII族元素，又称为过渡金属元素；选项中Ba、Br、
Rb为主族元素，Fe为过渡金属元素，所以 B正确；(2)A、D主要化合价为-2价，其中A无正化合价，则
A为0元素、D为S元素；B化合价有+5、-3价，则B位于VA族，由于B的原子半径大于O、小于S，则
B为N元素；C的化合价为+4、-4价，则C位于IVA族，C的原子半径大于O、小于S，则C为C元素；E
为+2价， E的原子半径大于S，则E为Mg元素；F的化合价为+1价，原子半径大于Mg，则F为Na元素，
根据分析可知，D为S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；(3)C为C元素，C的最高价氧
化物为二氧化碳，E为Mg，镁与二氧化碳点燃生成氧化镁和C，反应的化学方程式为：CO+2Mg
2
2MgO+C ；F为Na元素，A为氧元素，其单质为氧气，由钠的化合物生成A单质，即过氧化钠与水反应
生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为： 2NaO+2H O=2NaOH+O ↑；(4)该气体的摩尔质量为：
2 2 2 2
；(5)A项，H元素化合价范围为-1~+1，其最高正价与最低负价绝对
值相等，但处于IA，故A错误；B项，第五周期第0族，原子序数为54，第五周期第VA族，其原子序数
应为：54-3=51，故 B错误；C项，②和①同周期，且在①右边，同周期元素越往右，非金属性越强，故
非金属性更强，②形成的最简单氢化物比形成的最简单氢化物的稳定性高，故C正确；D项，周期表中当
某元素的周期序数大于其族序数时，该元素处于左下方，属于金属元素，故D错误；故选ABD；(6)BrCl
属于卤素互化物，性质与Cl 相似，氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
2
Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O，BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
2 2
BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H O。
2
19．(2022·江西省临川市第二中学高一月考)已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次
增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D
形成的离子化合物DC中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物
2的水化物反应，试回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置是____。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是____。
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____(用离子符号表示)。
(4)根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的____(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，
生成NaBeO 与H。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
2 2 2
(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是____(填字母)。
A．AC 和DC 中都含共价键 B．A、D可形成离子化合物
2 2 2 2
C．DC、DC 中阴阳离子个数比均为1：2 D．DC和DC 均能溶于AC，并发生化合反应
2 2 2 2 2 2 2
(6)能说明氯的非金属性比F强的事实是____(填字母)。
①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F的简单阴离子比Cl-易被氧化
④HCl比F的氢化物稳定
⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁
A．全部 B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤
【答案】(1)第三周期ⅢA族 (2)
(3)S2->O2->Na+ (4) 铝 Be(OH) +2NaOH=Na BeO+2H O
2 2 2 2
(5)D (6)B
【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，则A为H
元素；A和B可形成5核10电子的阳离子，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与D形成
的离子化合物DC中所有离子的电子数相同，则C为O元素；C、F同主族，则F为S元素；E的最高价氧
2
化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，则E为Al元素。(1)经分析E为Al元素，铝元素
的原子序数为13，位于元素周期表第三周期ⅢA族；(2)经分析A为H元素，B为N元素，A和B形成4
核10电子分子，则该分子是NH ，该分子的电子式是 。(3)经分析C、D、F的简单离子应分别是
3
指O2—、Na+ 、S2—，同主族元素从上到下，离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，电荷数增
大，半径减小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为S2—＞O2—＞Na+。(4)根据“对角线规则”，铍
(Be)的性质与元素周期表右下角的Al性质相似，氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应生成NaBeO 和水，反应的
2 2化学方程式为Be(OH) +2NaOH=Na BeO+2H O；(5)A项，经分析A、C、D分别是指H、O、Na三种元素，
2 2 2 2
则AC 和DC 分别是指HO 和NaO ，HO 是共价化合物，NaO 是离子化合物，但过氧根离子内含有
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
共价键，则两种化合物中都含有共价键，故A正确；B项，A、D是指H、Na两种元素，A、D形成的化
合物氢化钠是离子化合物，故B正确；C项，DC、DC 分别是指NaO和NaO，它们的阴阳离子个数比
2 2 2 2 2 2
均为2：1，故C正确；D项，DC和DC 分别是指NaO和NaO，AC是指HO，NaO 与HO反应生成
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，故D错误；故选D。(6)①F为S元素，硫元素的最高价氧化物
水化物比次氯酸稳定不能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故①不符合题意；②元素的最高价氧化物对
应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，则高氯酸的酸性比硫酸的酸性强能说明氯元素的非金属性强
于硫元素，故②符合题意；③元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，硫离子
易比氯离子被氧化，说明硫离子还原性强于氯离子，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故③符合题意；
④元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯元素的非金属性强于硫元素，
故④符合题意；⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铁说
明氯气的氧化性强于硫，则说明氯元素的非金属性强于硫元素，故⑤符合题意；综上所述②③④⑤符合题
意，故选B。
1．【2022•全国甲卷】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为
19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说
法正确的是( )
A．非金属性： B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：
【答案】D
【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子
最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外
层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最
外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若
Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元
素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P。A项，X为Al，Q为N或O
或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错
误；B项，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；
C项，含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为HO或NH 或HF，Z为
2 3
Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或HS或PH ，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，
2 3
故沸点Q>Z，C错误；D项，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均
强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确；故选D。
2．【2022•全国乙卷】化合物(YW XZ·4W Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短
4 5 8 2
周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ 分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重
2
曲线如图所示，在 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( )
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：
C． 阶段热分解失去4个WZ
2
D． 热分解后生成固体化合物XY
2 3
【答案】D
【解析】化合物(YW XZ·4W Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原
4 5 8 2
子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，
则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序
2
数依次增加，且加和为21，则X为B。A项，X(B)的单质常温下为固体，故A错误；B项，根据非金属性
越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H BO)＜Y(HNO )，故B错
3 3 3
误；C项，根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个HO，则质量分数 ，则说明不是失去去4个
2
HO，故C错误；D项，化合物(NH B O·4H O)在500℃热分解后若生成固体化合物XZ(B O)，根据硼元
2 4 5 8 2 2 3 2 3
素守恒，则得到关系式2NH B O·4H O～5B O，则固体化合物B O 质量分数为
4 5 8 2 2 3 2 3
，说明假设正确，故D正确。故选D。
3．【2022•湖南选择性考试】科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原
子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：Y＞X＞W
C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
【答案】C
【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C
元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。A项，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、
O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；B项，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增
强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故
B正确；C项，位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；D
项，原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；故选C。
4．【2022•广东选择性考试】甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最
高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若
是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为
Si、丁为P。A项，根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；B
项，根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C项，甲的氢化物可
能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化
氢不反应，没有白烟生成，故C错误；D项，丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，
都一定能与强碱反应，故D正确。故选C。
5．【2022·浙江省6月选考】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外
电子数等于其周期数，YX 分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，
3
Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．X与Z形成的10电子微粒有2种
B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C．MZ与MQ的晶体类型不同
2
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX 分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于
3
X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q
为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl。A项，X为H，Z为O，则其形成的10电
子微粒有HO、OH-、HO+，A错误；B项，Z为O，Q为Cl，可形成ClO ，有氧化性，可用于自来水消毒，
2 3 2
B正确；C项，Z为O，M为Na，Q为Cl，则MZ为NaO，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶
2 2
体类型相同，C错误；D项，X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D
错误；故选B。
6．【2022·浙江省1月选考】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y
的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A．非金属性：Y＞W B．XZ 是离子化合物
3
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物XY
2 3
【答案】D
【解析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。A项，非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y＜W，A错误；B
项，氯化铝是共价化合物，B错误；C项，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均
为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误；D项，根据化合物的化合价
代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al S，D正确；故选D。
2 3
7．【2021•全国甲卷】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W
和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确
的是( )
A．原子半径：
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【答案】D
【解析】根据题意，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和
X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的
单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层
电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为 =3，则Y为Al元素，Z为S元素。根据上述分析可知，W为H元
素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素。A项，电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子
半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；B项，W为H元素，X为N元素，两
者可形成NH 和NH，B错误；C项，Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错
3 2 4
误；D项，W、X和Z可形成(NH )S、NH HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。故选D。
4 2 4
8．【2021•全国乙卷】我国蠕娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤
类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为
同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是( )
A．原子半径大小顺序为
B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
【答案】B【解析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、Y、Z为
同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，
且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、
X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si。A项，O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故
原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W，A错误；B项，化合物XW即MgO为离子化合
物，其中的化学键为离子键，B正确；C项，Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，
为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；D项，Z
的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；故选B。
9．【2021•浙江6月选考】已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，
其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是( )
A．还原性：ZQ＜ZR
2 4
B．X能从ZQ 中置换出Z
2
C．Y能与Fe O 反应得到Fe
2 3
D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
【答案】A
【解析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合价为+3，
可推知，X为：Mg，Y为：Al，Z为：C，M为：N，Q为：S，R为：Cl。A项，ZQ 为CS，ZR 为
2 2 4
CCl ，CS 中硫的还原性强于CCl 中的氯元素，A错误；B项，Mg和CO 发生下述反应：2Mg+CO
4 2 4 2 2
2MgO+O，B正确；C项，Al和Fe O 发生铝热反应如下：2Al+Fe O Al O +2Fe，C正确；D项，M
2 3 2 3 2 3
为：N，N的最高价氧化物的水化物为HNO，最低价氢化物为NH ，二者发生如下反应：
3 3
HNO+NH=NHNO ，D正确；故选A。
3 3 4 3
10．【2021•浙江1月选考】现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q
在同一周期。相关信息如下表：
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高化合价和最低化合价之和为零Z 单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近
Q 同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是( )
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的YQ 分子，空间构型为正四面体
4
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
【答案】B
【解析】X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8个，因此X只能
是第二周期的Be；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z单质为淡
黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半径最小，且Z和Q位于同一周
期，因此Q是Cl。根据以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。则：A项，Be的金属性弱
于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；B项，Y与Q元素组成的
CCl 或SiCl 分子，空间构型均为正四面体，B正确；C项，Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金
4 4
属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；D项，第五
周期且与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误；故选B。
11．【2020•新课标Ⅱ卷】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其
中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( )
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF 中原子均为8电子稳定结构
3
【答案】D
【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子
序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y
为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。A项，该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价
键，故A正确；B项，Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；C项，N的最高价氧化物的水化物HNO 为强酸，故C正确；D项，B的氟化物BF 中B原子最外
3 3
层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；故选D。
12．【2020•新课标Ⅲ卷】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总
数满足X+Y=W+Z；化合物XW 与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( )
3
A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱
【答案】D
【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW 与WZ相
3
遇会产生白烟，则WX 为NH ，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素
3 3
的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。根据上述分析可知，W为H
元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则：A项，Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y
＜Z，A错误；B项，同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则
原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B错误；C项，N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO 为弱酸，C错误；
2
D项，Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D正确；故选D。
13．【2020•浙江1月选考】下列说法正确的是( )
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差1
【答案】A
【解析】A项，电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，
挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；B项，M能层中d能级的能量高于N
能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，故B错误；C项，同一周期中，主族元素随着核电
荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C错误；D项，第四周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电
荷数相差11，故D错误；故选A。
14．【2020•浙江7月选考】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正
价为 价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物ZX 的电子总数为18个；Q元素的原
2 4
子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．XZ—ZX 易溶于水，其水溶液呈碱性
2 2D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
【答案】D
【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证
明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为
IVA族 VA族
Y Z
M
故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物ZX 的电子总数为18，则推知，X为H，该
2 4
化合物为NH；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素。根据上述
2 4
分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl元素，则：A项，同周期元素从左到
右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)Al
D． 碱性：In(OH) >RbOH
3
【答案】D
【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为 ，因此In位于元素周期
表第五周期，第IIIA族，故A不符合题意；B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、
左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-
49=17，故B不符合题意；C．Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期，第IIIA
族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符
合题意；D．In位于元素周期表第五周期，铷(Rb)位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷
数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3 ＜RbOH，故D符合
题意；故选D。
19．【2019• 江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元
素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列
说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
【答案】B
【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，
原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X
同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；根据分析可知：X为O，Y为Mg，Z
为Si，W为S元素。A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则
原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A错误；B．Mg、O形成的化合物为MgO，MgO只含有离子键，
属于离子化合物，故B正确；C．非金属性Si＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(Si)＜W(S)，故
C错误；D．非金属性：S＜O，则简单氢化物的稳定性：W(S)＜X(O)，故D错误；故选B。
20．【2018•新课标Ⅰ卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最
外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列
说法正确的是( )
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
【答案】B
【解析】可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是氟、X是钠、
Y是氯、Z是钙。钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，CaH 是由Ca2＋和H－构成的离子化合物，B项正
2
确；常温常压下，钠的单质是固体，A项错误；CaCl 是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C项错误；氯有最高
2
化合价＋7价，氟没有正价，D项错误。
21．【2018•新课标Ⅱ卷】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种
红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是( )
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z原子序数依次增大且为短周期元素，由 W与X可生成一种红棕色有刺激性气
味的气体可知，W为N，X为O；由Y的周期数是族序数的3倍可知，Y为Na；由Z原子最外层的电子数
与W的电子总数相同可知，Z最外层有7个电子，Z为Cl。O与N可形成NO、NO 、NO 等，O与Na可
2 2 3
形成NaO、NaO，O与Cl可形成ClO、ClO 、ClO 等，A项正确；NaO 中含有共价键，B项错误；Cl－
2 2 2 2 2 2 7 2 2
比N3－、O2－、Na＋多一个电子层，C项错误；W的氧化物中，NO 对应的水化物HNO 是弱酸，D项错误。
2 3 222．【2018•新课标Ⅲ卷】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X和Z同族。盐
YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正
确的是( )
A．原子半径大小为WP，故气态氢化物的热稳
定性：HCl>PH，B项错误；C HSH、C HOH均为分子晶体，但C HOH能够形成分子间氢键，故沸点：
3 2 5 2 5 2 5
C HSHBe，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：LiOH>Be(OH) ，D
2 5 2 5 2
项错误。
24．【2017•新课标Ⅲ卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原
子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
W X
Y Z
A．氢化物沸点：W＜Z
B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C．化合物熔点：YX＜YZ
2 3 3
D．简单离子的半径：Y＜X
【答案】D
【解析】根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知四种元素位于第二、三周期，又
知这四种元素原子的最外层电子数之和为21，可设Y的最外层电子数为x，则有x＋(x＋2)＋(x＋3)＋(x＋4)
＝21，x＝3，所以 W、X、Y、Z依次为 N、O、Al、Cl。A项，NH 分子之间存在氢键，故沸点：
3
NH >HCl，错误；B项，Y的氧化物对应水化物为Al(OH) ，W的氧化物对应水化物若为HNO ，则HNO
3 3 3 3酸性强于Al(OH) ，错误；C项，Al O 为离子晶体，而AlCl 为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，
3 2 3 3
故一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体，错误；D项，O2－与Al3＋的电子层结构相同，但O2－的核电荷数
少，故其半径较大，正确。
25．【2017•新课标Ⅱ卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与
b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )
A．原子半径：d>c>b>a
B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】B
【解析】a、b、c、d分别为O、Na(或Mg)、Al、S。A项，原子半径：b＞c＞d＞a，错误；B正确；C
项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D项，S的氧化性比氧气的氧化
性弱，错误。
26．【2017•新课标Ⅰ卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用
于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，
加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
【答案】C
【解析】W为氮元素，Y为钠元素，X、Y、Z形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合
四种元素均是短周期元素，说明是 NaSO 与盐酸反应生成 S和SO ：NaSO ＋2HCl===2NaCl＋S↓＋
2 2 3 2 2 2 3
SO ↑＋HO，X为氧元素，Z为硫元素。A项，O的非金属性强于N，稳定性：HO>NH ，正确；B项，O2
2 2 2 3
－、Na＋均具有Ne的电子层结构，正确；C项，NaS溶液因S2－水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；
2
D项，S和O同属于第ⅥA族，S与Na同属于第三周期，正确。
27．【2017•江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周
期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
【答案】D
【解析】Z为氧元素，Y与Z同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z
不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)N ，错误；H、N、O 可以形成共价化合物：HNO 、HNO 、
2 2 3 2
NH ·H O，离子化合物：NH NO ，正确。
3 2 4 3
28．【2017•北京卷】2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”，tián)，Ts的原子核外最外层
电子数是7，下列说法不正确的是( )
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是 Ts
【答案】D
【解析】A项，117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7，可知Ts是第7周期ⅦA族元素，正确；
B项，同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，正确；C项，根
据元素周期律可知，同一主族元素从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，正确；
D项，中子数为176的Ts核素符号是Ts，错误。
