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考点 7 元素周期律和元素周期表
本考点为中学化学的基础理论之一，有着“纲举目张”的重要作用，自然是历年高考的必考内容。元
素周期律能对物质的结构性质进行推理和预测，元素周期表更是直观明了地显示出所有化学元素间的位置、
结构关系。应用元素周期律和元素周期表，既能推断原子的结构，又能预测元素的性质，如金属性、非金
属性的变化，半径的变化，同时还可进行性质、实验、
预测2023年该知识将是一个必考点，题型依然会以选择题为主，难度不会有大的变化。重点掌握同周
期、同主族元素性质的递变规律，理清元素“位—构—性”的关系，用好元素周期表这一工具，通过结构
理论来解释现象、定性推断、归纳总结。特别是金属性、非金属性强弱以及原子或离子半径大小判断更是
考点的重点，复习时加以关注。
一、元素周期表的结构
二、元素周期律
元素周期表的结构
1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，
已逐渐演变为现在的常用形式。
2．编排原则
(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
4．元素周期表的结构
(1)周期
短周期 长周期
序号 1 2 3 4 5 6 7
元素种数 2 8 8 18 18 32 不完全周期，最多容
纳32种元素，目前
0族元素 2 10 18 36 54 86 排了26种元素原子序数
(2)族
①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外)
列序 1 2 13 14 15 16 17
主族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
序数
②副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外)
列序 3 4 5 6 7 11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
③Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。
④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。
5．元素周期表中的特殊位置
(1)分区
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属
元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( )
(2)第ⅠA族全部是金属元素( )
(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( )
(4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1( )
(5)随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小( )
(6)若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同( )
(7)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素( )
(8)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数( )
(9)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素( )
(10)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元
素氦( )
(11)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期( )(11)元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大排列而形成的( )
(12)3、4周期同主族元素的原子序数相差8( )
(13)元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素( )
(14)同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数相差1( )
(15)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( )
(16)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( )
【典例】
例1 (2020年1月浙江省选考)下列说法正确的是( )
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差1
【答案】A
【解析】A项，电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，
挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；B项，M能层中d能级的能量高于N
能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，故B错误；C项，同一周期中，主族元素随着核电
荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C错误；D项，第四周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电
荷数相差11，故D错误；故选A。
例2 (2022•全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为
19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说
法正确的是( )
A．非金属性： B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：
【答案】D
【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子
最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外
层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最
外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若
Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元
素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P。A项，X为Al，Q为N或O
或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错
误；B项，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；
C项，含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为HO或NH 或HF，Z为
2 3
Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或HS或PH ，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，
2 3
故沸点Q>Z，C错误；D项，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均
强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确；故选D。
【对点提升】
对点1 下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是( )
A．52号元素位于第五周期IVA族
B．氧的非金属性比碳强，所以HO的熔沸点比CH 高
2 4
C．HClO 是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸
4
D．元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族16个纵行构成
对点2 M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中M、Z位于同一主族，Z的最高
价含氧酸为强酸。M、Z的原子序数之和是X的2倍，Y的最外层电子数等于Z和X的最外层电子数之差。
下列叙述正确的是( )
A．氢化物沸点：M＜Z B．原子半径：M＜X＜Y＜Z
C．工业上用电解法制备单质X D．华为芯片的主要成分为Y的氧化物
【巧学妙记】
元素周期表的结构
元素周期律
1．元素周期律2．主族元素的周期性变化规律
项目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
核电荷数 逐渐增大 逐渐增大
电子层数 相同 逐渐增多
原子
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
结构
阳离子逐渐减小阴离子逐渐
离子半径 逐渐增大
减小r(阴离子)＞r(阳离子)
最高正化合价由＋1→＋
相同，最高正化合价＝主族
化合价 7(O、F除外)负化合价＝－
序数(O、F除外)
(8－主族序数)
元素的金属性和非 金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强
金属性 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
性质 离子的氧化性、还 阳离子氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐减弱
原性 阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物的稳定
逐渐增强 逐渐减弱
性
最高价氧化物对应 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强
的水化物的酸碱性 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱
3．元素周期表、元素周期律的应用
(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素
(2)预测元素的性质(由递变规律推测)
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH) ＞Al(OH) 、Ca(OH) ＞Mg(OH) ，则Ca(OH) ＞
2 3 2 2 2
Al(OH) (填“＞”“＜”或“＝”)。
3
②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH) 微溶，Mg(OH) 难溶，可推知Be(OH) 难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，
2 2 2
可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( )
(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7( )
(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( )
(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强( )
(5)已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故Ra(OH) 的碱性比Mg(OH) 的碱性强( )
2 2
(6)已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH 的稳定性比NH 的稳定性弱( )
3 3
(7)已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈( )
(8)已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比HSO 的强( )
2 3
(9)第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物( )
(10)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7( )
(11)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大( )
(12)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强( )
(13)由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F( )
(14)人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料( )
(15)短周期元素正化合价数值和其族序数相同(×)
(16)短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋( )
【典例】
例1 (2020•江苏卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( )
A．NaOH的碱性比Mg(OH) 的强
2
B．Cl 得到电子的能力比Br 的弱
2 2
C．原子半径r： r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)
D．原子的最外层电子数n： n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)
【答案】A
【解析】A项，同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH) ，故A正
2
确；B项，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl 得电子的能力比Br 强，故
2 2
B错误；C项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：
r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；D项，Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。故
选A。
例2 (2020•天津卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确
的是( )
元素 X Y Z W最高价氧化物的水化物 HZO
3 4
溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
A．元素电负性：Zr(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Q和Z形成的化合物QZ 属于离子化合物
2
C．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应
D．Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点
对点2 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H 剧烈
2
化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z>T>X B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性RQ
【巧学妙记】
1．微粒半径大小比较方法
2．元素金属性和非金属性强弱的判断方法
本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)
①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
金属性
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
比较 判断方法
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强
⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强
本质 原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)
①与H 化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
2
非金属
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
性比较 判断方法
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强
1．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．铂是非金属元素，在常温下呈固态
B．Pt和Pt的核外电子数相同，互为同位素
C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第5周期元素
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半
径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色
沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>Z>X>W
B．简单氢化物的热稳定性：W>X>Z
C．Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离
.
D 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为 10，且
它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是( )
A．四种元素中有两种元素在第2周期
B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
4．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原
子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的
单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。说法不正确的是( )
A．M能分别与Y、Z、W形成的常见化合物，其所含化学键的类型相同
B．简单离子半径：MZ>Y
B．原子半径：ZY>W D．Z的钠盐会促进水的电离
8．已知 是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且
可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是( )
A．简单离子的半径：D＞E
B．简单氢化物的热稳定性：C＞B
C．化合物X有较强的氧化性D．C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中含有非极性键
9．原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y同周期且价电子数之和为10，
W、Y可形成结构如图所示的阴离子，Z原子最外层有2个电子，下列说法错误的是( )
A．常见简单氢化物沸点：
B．简单离子半径：
C．WY2-中两种元素的原子 离子 最外层均达到8电子结构
2 4
D．Z2+、WY2-均能促进水的电离
2 4
10．科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性
能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周
期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Z＞Y＞W
B．Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物
C．氢化物的沸点：Y＞X
D．l mol ZW与水发生反应生成1mol W ，转移电子2mol
2
11．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如
图所示。下列说法正确的是( )A．简单氢化物的沸点：X>M
B．WX 与YX 的化学键类型完全相同
2 2 2 2
C．X、Y、Z的简单离子半径：XNH B．常温下水为液体而氨为气态
2 3
C．NO中N为+2价，氧为-2价 D．NH 在纯氧中燃烧可生成N
3 2
2．(2022•·上海市金山区一模)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：HCl＞HS
2
C．非金属性：Cl＞S D．酸性：HClO＞HSO
3 2 3
3．(2022•·上海市长宁区高三期末教学质量监测)下列各元素中，一定属于主族元素的是( )
A．最高价氧化物是酸性氧化物
B．原子最外层电子数为2
C．能形成+7价的含氧酸及其盐
D．简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构
4．(2022·安徽省淮北市教育科学研究所一模)铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说
法错误的是( )
A．Be溶于NaOH溶液生成H
2
B．BeO、Be(OH) 均难溶于水
2
C．BeCl 与过量的NaOH溶液反应生成Be(OH)
2 2
D．BeSO 溶液呈酸性
4
5．(2022·北京市昌平区高三模拟考试)利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确
的是( )
A．第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子
B．第三周期元素的原子半径：r(P) ＜r(S) ＜r(Cl)
C．第VIIA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难
D．碱性：NaOH＜Mg(OH) ＜Al(OH)
2 3
6．(2022·河南省二模)W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X是组成人体血红蛋白的核
心金属元素，Y的一种单质可以作为工业润滑剂，Z的单质中含有共价三键，W是前四周期主族元素中原
子半径最大的。下列说法错误的是( )
A．和同主族上一周期的元素相比，W单质的熔沸点更低，密度更小
B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：W＞X，简单氢化物的热稳定性：Y＞ZC．原子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
D．一定条件下，4种元素的单质能和水发生反应的有3种
7．(2022·四川省成都市高三检测)麻黄素是中枢神经兴奋剂，结构式如图。其组成元素Y、X、W、Z
为原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确的是( )
A．Y、W、Z三元素形成的化合物一定能抑制水的电离
B．氢化物沸点：Z＞W＞X
C．X、W、Z分别与Y 均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
D．X与钙形成的化合物的电子式：
8．(2022·东北三省三校高三第二次联合模拟考试)一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结
构如图所示。W、X、Y、Z原子序数之和为20。下列有关叙述正确的是( )
A．还原性：ZW>WY B．原子半径：WZ>W
11．(2022·北京市中关村中学三模)2021年，英国剑桥大学Dominic S.Wright课题组设计了一种新型电
池中电解质(结构如图所示)的合成路线。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电负
性为4，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期，则下列说法正确的是( )
A．简单离子的半径：X＞Y
B．Z的最高价氧化物对应水化物是强酸
C．工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质Y
D．该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构
12．(2022·江苏省南京师大附中高三模拟)M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子
数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物
中除 外其他原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是( )A．M的单质通常保存在煤油中
B．原子半径：
C．W的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
D．WY 分子为含极性键的极性分子
3
13．(2022·辽宁省沈阳市三模)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第
三周期简单离子半径最小的元素， A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液
的 变化情况如图所示，则下列说法中错误的是( )
A．浓的D溶液在加热条件下可以与C发生反应
B．AE 分子空间结构为三角锥形
3
C．B、D、E的单质或者化合物能作漂白剂
D． 具有两性，既能和酸反应也能和碱反应
14．(2022·湖南省桃源县第一中学三模)有一种净水剂，结构如图所示，短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，X、Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，
W与Z的原子序数相差4，下列叙述正确的是( )
A．Y、Z的简单离子的半径Z>Y
B． 的水溶液中可能存在
C．X与Z不可形成离子晶体
D．Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
15．(2022·河北省衡水中学高三模拟)短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某
种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构
如图所示(→表示配位键)，下列说法正确的是( )
A．原子半径：X>Y> Z> W
B．图中阴离子部分中四种元素均满足8电子稳定结构
C．单质氧化性：W> X
2 2
D．Y的最高价氧化物的水化物为强酸
16．(2022·重庆市西南大学附中三模)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由这五
种元素组成的一种化合物M是一种高效消毒剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：D>C B．A的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点
C．工业上采用电解DE的水溶液制备E的单质 D．E的氧化物对应的水化物是强电解质17．(2021·甘肃省庆阳市期末)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下
列问题。
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。
(2)④和⑤可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：____；用电子式表示
①和⑧组成的化合物的形成过程：____。
(3)③④⑧的简单气态氢化物的稳定性中大到小是____(用化学式表示)；③④⑤⑥的简单离子的半径由
大到小是____(用化学符号表示)。
(4)⑤⑥的最高价氧化物的水化物可发生反应，其反应的化学方程式为____。
(5)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是____(填字母序号)。
A．最高正化合价为+6
B．气态氢化物比HS稳定
2
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(6)已知X为第四周期第IIA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则
Y的原子序数b与a所有可能的关系式为____。
18．(2022·河南省南阳市期中)如图为元素周期表的一部分。请回答下列问题。
(1)图中阴影部分所示区域的元素称为____元素，下列元素属于该区域的是____(填字母)。A．Ba B．Fe C．Br D．Rb
(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如表：
元素 A B C D E F
化合价 -2 +5、-3 +4、-4 +6、-2 +2 +1
原子半径/nm 0.074 0.075 0.077 0.102 0.160 0.186
写出D元素在元素周期表中的位置____。
(3)C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为____；由F的化合物生成A的
单质的化学方程式为____。
(4)C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1，该气体的摩尔质量为____。
(5)下列说法不正确的是____。A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族
B．第5周期第ⅤA族元素的原子序数为65
C．②形成的最简单氢化物比①形成的最简单氢化物的稳定性高
D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属
(6)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl 相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
2
19．(2022·江西省临川市第二中学高一月考)已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次
增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D
形成的离子化合物DC中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物
2
的水化物反应，试回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置是____。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是____。
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____(用离子符号表示)。
(4)根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的____(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，
生成NaBeO 与H。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
2 2 2
(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是____(填字母)。
A．AC 和DC 中都含共价键 B．A、D可形成离子化合物
2 2 2 2
C．DC、DC 中阴阳离子个数比均为1：2 D．DC和DC 均能溶于AC，并发生化合反应
2 2 2 2 2 2 2
(6)能说明氯的非金属性比F强的事实是____(填字母)。
①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F的简单阴离子比Cl-易被氧化
④HCl比F的氢化物稳定⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁
A．全部 B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤
1．【2022•全国甲卷】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为
19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说
法正确的是( )
A．非金属性： B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：
2．【2022•全国乙卷】化合物(YW XZ·4W Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短
4 5 8 2
周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ 分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重
2
曲线如图所示，在 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( )
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：
C． 阶段热分解失去4个WZ
2
D． 热分解后生成固体化合物XY
2 3
3．【2022•湖南选择性考试】科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原
子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：Y＞X＞W
C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
4．【2022•广东选择性考试】甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最
高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
5．【2022·浙江省6月选考】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外
电子数等于其周期数，YX 分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，
3
Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．X与Z形成的10电子微粒有2种
B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C．MZ与MQ的晶体类型不同
2
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
6．【2022·浙江省1月选考】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y
的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A．非金属性：Y＞W B．XZ 是离子化合物
3
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物XY
2 3
7．【2021•全国甲卷】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W
和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确
的是( )A．原子半径：
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
8．【2021•全国乙卷】我国蠕娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤
类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为
同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是( )
A．原子半径大小顺序为
B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
9．【2021•浙江6月选考】已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，
其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是( )
A．还原性：ZQ＜ZR
2 4
B．X能从ZQ 中置换出Z
2
C．Y能与Fe O 反应得到Fe
2 3
D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
10．【2021•浙江1月选考】现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q
在同一周期。相关信息如下表：
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高化合价和最低化合价之和为零
Z 单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近
Q 同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是( )
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应B．Y与Q元素组成的YQ 分子，空间构型为正四面体
4
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
11．【2020•新课标Ⅱ卷】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其
中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( )
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF 中原子均为8电子稳定结构
3
12．【2020•新课标Ⅲ卷】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总
数满足X+Y=W+Z；化合物XW 与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( )
3
A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱
13．【2020•浙江1月选考】下列说法正确的是( )
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差1
14．【2020•浙江7月选考】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正
价为 价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物ZX 的电子总数为18个；Q元素的原
2 4
子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．XZ—ZX 易溶于水，其水溶液呈碱性
2 2
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
15．【2019•新课标Ⅰ卷】科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期
元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
16．【2019•新课标Ⅱ卷】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，
W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A． 原子半径：WAl
D． 碱性：In(OH) >RbOH
3
19．【2019• 江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元
素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列
说法正确的是( )A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
20．【2018•新课标Ⅰ卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最
外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列
说法正确的是( )
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
21．【2018•新课标Ⅱ卷】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种
红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是( )
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
22．【2018•新课标Ⅲ卷】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X和Z同族。盐
YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正
确的是( )
A．原子半径大小为Wc>b>a
B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
26．【2017•新课标Ⅰ卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用
于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，
加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
27．【2017•江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周
期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
28．【2017•北京卷】2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”，tián)，Ts的原子核外最外层
电子数是7，下列说法不正确的是( )
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是 Ts
