文档内容
考点 8 微粒间相互作用力
本考点考查化学键的本质是原子间的静电作用，着重分析分子间作用力和氢键对物质性质的影响，对
于结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力增强，范德华力越强，物质的熔点和沸点
越高；氢键属于一种较强的分子间作用力，分子间氢键使物质的熔、沸点升高，溶解性增大。
预测2023年化学键高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析、化学键类型与存在的判断，能多角度、
动态的分析化学键，分析比较化学用语；分子间作用力对物质物理性质的影响；通过氢键解释一些有关的
反常物理性质。以实现宏观辨识与微观探析学科核心素养的提升。
一、化学键
二、分子间作用力
三、氢键
四、化学用语
化学键
1．化学键
(1)化学键的定义及分类
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．共价键与离子键的比较
键型 共价键 离子键
原子间通过共用电子对形成的强烈 使带相反电荷的阴、阳离子结合的相
定义
的相互作用 互作用
成键微粒 原子 阴、阳离子成键原因 原子有形成稳定结构的趋势 原子有形成稳定结构的趋势
成键方式 共用电子对 阴、阳离子间的静电作用
一般为活泼金属元素(通常指ⅠA
成键元素 一般为非金属元素 族、ⅡA族元素)与活泼非金属元素
(通常指ⅥA族、ⅦA族元素)
3．共价键的分类
共价键类型 形成原子种类 电子对偏向情况
非极性共价键 同种元素原子 无偏向
极性共价键 不同种元素的原子 偏向吸引电子能力强的一方
4．化学键与物质类别
(1)只含有共价键的物质
①同种非金属元素构成的单质，如I、N、P、金刚石、晶体硅等。
2 2 4
②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH 、SiO、CS 等。
3 2 2
(2)只含有离子键的物质
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaS、CsCl、KO、NaH等。
2 2
(3)既含有离子键又含有共价键的物质
如NaO、NH Cl、NaOH、NaSO 等。
2 2 4 2 4
(4)无化学键的物质
稀有气体，如氩气、氦气等。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) 只含共价键的物质一定是共价化合物( )
(2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物( )
(3)非极性键只存在于双原子单质分子里( )
(4)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键( )
(5)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力( )
(6)所有物质中都存在化学键( )
(7)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键( )
(8)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)
(9)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键( )
(10)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键( )
(11)NaOH和NaO 中均含共价键和离子键( )
2 2
(12)将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物( )
(13)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( )
(14)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物( )(15)某些金属与非金属原子间能形成共价键( )
(16)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物( )
(17)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物( )
(18)离子化合物在任何状态下都能导电( )
【典例】
例1 (2019•上海卷)下列反应只需要破坏共价键的是( )
A．晶体硅熔化 B．碘升华 C．熔融 Al O D．NaCl 溶于水
2 3
【答案】A
【解析】A项，晶体硅为原子晶体，Si 原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键，A 正
确；B项，碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，B 错误；C项，Al O 为离子晶体，熔融破坏离子键，
2 3
C 错误；D项，NaCl 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D 错误。
例2 (2022•浙江1月选考)下列含有共价键的盐是( )
A．CaCl B．HSO C．Ba(OH) D．NaCO
2 2 4 2 2 3
【答案】D
【解析】A项，CaCl 由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；B项，HSO 由
2 2 4
分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；C项，Ba(OH) 由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属
2
于盐，C不符合题意；D项，NaCO 有Na+和CO2-构成，含有离子键，CO2-内部C与O原子之间还含有共
2 3 3 3
价键，D符合题意；故选D。
【对点提升】
对点1 下列关于化学键的叙述中，正确的是( )
A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用
对点2 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH HSO (NH )SO B．MgO NaSO HNO
2 4 4 2 4 2 4 3
C．NaO KOH NaPO D．HCl Al O MgCl
2 2 3 4 2 3 2
【巧学妙记】
1．化学键与化合物的关系2．判断离子化合物和共价化合物的三种方法
分子间作用力
1.分子间作用力的概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力，
亦可称为范德华力。
2.分子间作用力的特征：
(1)分子间作用力比化学键弱得多。
(2)存在于分子之间，且分子充分接近时才有相互间的作用力，如固体和液体物质中。
(3)分子间作用力主要影响有分子构成物质的熔沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化
学性质。如水从液态转化为气态只需要克服分子间作用力，而水分解需要破坏化学键。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)范德华力存在于任何物质中( )
(2)范德华力比化学键弱得多( )
(3)CH 、C H、C H 的熔点、沸点依次升高( )
4 2 6 3 8
(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱( )
(5)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大(×)
4
(6)加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏( )
(7)CO 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变( )
2
(8)石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏( )【典例】
例1 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，存在分子
间作用力和共价键的是( )
A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．金刚石
【答案】A
【解析】干冰是由分子构成的物质，分子间存在着分子间作用力，分子内存在共价键。氯化钠的离子
化合物，只存在离子键。氢氧化钠是离子化合物，它不仅存在离子键，其“OH—”中还存在共价键。金刚
石是由原子构成的物质，只存在共价键。
例2 下列叙述与范德华力无关的是( )
A．气体物质在加压或降温时能凝结或凝固
B．干冰易于升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高
D．氯化钠的熔点较高
【答案】D
【解析】一般来说，由分子构成的物质，其物理性质通常与范德华力的大小密切相关。A、B、C三个
选项中涉及的物质都是由分子构成，故其表现的物理性质与范德华力的大小有关系。只有D选项中的NaCl
是离子化合物，不存在分子，故其物理性质与范德华力无关。
【对点提升】
对点1 下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．F、Cl、Br 、I 的熔、沸点依次升高
2 2 2 2
C． 、H—O—H、C H—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱
2 5
D．CH—O—CH 、C HOH的沸点依次升高
3 3 2 5
对点2 下列关于范德华力的叙述中，正确的是( )
A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键
B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同
C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
【巧学妙记】
化学键与分子间的作用力比较：
微粒间作用力 组成微粒 存在 作用力 影响范围
阴、阳离
离子键 离子化合物 强 离子化合物的化学性质
化 学 子
键
共价键 共价化合物、离 强 单质、化合物的化学性子化合物、非金
原子 质
属单质
分子间作 熔沸点、溶解度等物理
分子 分子间 弱
分 子 用力 性质
间 作
用力 熔沸点、溶解度等物理
氢键 分子 分子间 弱
性质
氢键
1．氢键的概念
当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子与另一个电负性大的原子Y之间的静电相互作
用和一定程度的轨道重叠作用。
2．氢键的表示形式
(1)通常用X—H…Y表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子以共价键相结合。
(2)氢键的键长是指X和Y间的距离，键能是指X—H…Y分解为 X—H和Y所需要的能量。
3．氢键形成的条件
(1)氢原子位于X原子和Y原子之间。
(2)X、Y原子所属元素具有很强的电负性和很小的原子半径。一般是氮原子、氧原子和氟原子。
4．氢键对物质性质的影响
(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。
(2)氢键也影响物质的电离、溶解等过程。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键。( )
(2)可燃冰(CH·8H O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键。( )
4 2
(3)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。( )
(4)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。( )
(5)水分子间既存在范德华力，又存在氢键。( )
(6)H 和O 之间存在氢键。( )
2 2
(7)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高(×)
【典例】
例1 氨气溶于水时，大部分NH 与HO以氢键(用“…”表示)结合形成NH ·H O分子。根据氨水的
3 2 3 2
性质可推知NH ·H O的结构式为( )
3 2【答案】B
【解析】从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨气分子是三角锥形，易
于提供孤电子对，所以，以B项中的方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH ·H O
3 2
NH＋OH－，可知答案是B。
例2 下列说法正确的是( )
A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定
B．氢键属于化学键
C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高
D．水分子之间无分子间作用力，只有氢键
【答案】C
【解析】水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键
是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于HO中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属
2
于化学键。
【对点提升】
对点1 下列事实与氢键无关的是( )
A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF) 分子存在
3
B．冰的密度比液态水的密度小
C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH—O—CH )难溶于水
3 3
D．NH 比PH 稳定
3 3
对点2 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是( )A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1(设冰的密度为0.9 g·cm−3)
C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−
【巧学妙记】
范德华力 氢键 共价键
已经与电负性很强的原子
物质分子之间普遍存在的一 形成共价键的氢原子与另 原子间通过共用电子
概念
种作用力 一个电负性很强的原子之 对所形成的相互作用
间的静电作用
极性共价键
分类 分子内氢键、分子间氢键
非极性共价键
特征 无方向性和饱和性 有方向性和饱和性 有方向性和饱和性
强度 共价键>氢键>范德华力
影响强 ①随分子极性的增大而增大 对于X—H…Y，X、Y的 成键原子半径和共用
度 ②组成和结构相似的物质， 电负性越大，Y原子的半 电子对数目。键长越
相对分子质量越大，分子间 短，键能越大，共价
的因素 作用力越大 径越小，作用越强 键越稳定
①影响物质的熔点、沸点、
溶解度等物理性质 分子间氢键的存在，使物
对物质
质的熔、沸点升高，在水 ①影响分子的稳定性
性 ②组成和结构相似的物质，
中的溶解度增大，如熔、
随相对分子质量的增大，物 ②共价键键能越大，
质的影 质的熔、沸点升高。如 沸点：H 2 O>H 2 S， 分子稳定性越强
响 F 2 HCl，NH 3 >PH 3
CFH O>NH
3 2 2 3
B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
C．没有氢键，就没有生命
D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多
49．关于氢键，下列说法正确的是( )
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水中都存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低
D．HO是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
2
50．下列说法不正确的是( )
A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B．标准状况下，N 个HF分子约为22.4L
A
C．I 易溶于CCl 可以用相似相溶原理解释
2 4
D．NH 分子间存在氢键，故氨气易液化
3
51．下列说法正确的是( )
A．干冰气化克服范德华力和共价键
B．HO的热稳定性比HS强，是由于HO分子间形成氢键
2 2 2
C．2NaO+4HCl=4NaCl+2H O+O↑，该反应既有离子健、极性健和非极性键的断裂又有其形成
2 2 2 2
D．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
52．下列说法正确的是( )
A．范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合
B．HSO 为强电解质，硫酸晶体是能导电的
2 4
C．冰中1个HO可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中HO分子与氢键的比值为1：4
2 2
D．因为水分子间氢键，液态水结成冰时体积会变大53．如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)已知第四周期有18种元素，其中元素⑩的一种核素，中子数为45，用原子符号表示该核素为
_______。
(2)由元素①和④形成的10电子分子的结构式为_______。
(3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_______。
(4)由元素④和⑤构成的淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型为_______，元素④和⑦的简单氢化
物沸点较高的是_______(填化学式)，理由是：_______。元素⑧和⑩的最高价氧化物对应的水化物酸性较
强的是(填化学式)_______。
(5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的
水化物与元素⑥的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。
(6)已知NH •H O的电离方程式为NH •H O NH ++OH-，试判断NH 溶于水后形成的NH •H O的
3 2 3 2 4 3 3 2
合理结构_______(填字母代号)。
1．(2022·广东省普通高中学业水合格性考试模拟)下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是( )
A．NaCl B．KOH C．CO D．HSO
2 2 4
2．(2022·海南省普通高中学业水平合格性考试)下列物质中，含有非极性共价键的是( )A．NaOH B．Cl C．KCl D．HCl
2
3．(2022·海南省普通高中学业水平合格性考试)下列变化过程中没有破坏化学键的是( )
A．H 在Cl 中燃烧 B．干冰升华
2 2
C．通电分解HO D．NH HCO 受热分解
2 4 3
4．(2022·浙江省高三选考三模)下列叙述不正确的是( )
A．带相反电荷的离子之间的强烈相互作用称为离子键
B．两种非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时形成的化学键可能是共价键
5．(2022·天津市高三九校联盟二模)下列说法中正确的是( )
A．氢键仅存在于分子间
B．SO 和SiO 晶体类型相同
2 2
C． 的沸点比CO低主要是由于范德华力不同
D．CO 溶于水和干冰升华都只有范德华力改变
2
6．(2022·湖南省五市十校教研教改共同体高三第二次大联考)下列关于化学用语的表述错误的是
A． 的电子式： B．中子数为143的 原子：
C．氨分子的结构式： D．氯原子的结构示意图：
7．(2022·河北省石家庄市高三教学质量检测)牙膏内含有多种化学成分，下列有关化学用语的说法错
误的是( )
A．保湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型为
B．缓冲剂 的电子式为
C．摩擦剂方解石粉在水中的电离方程式为CaCO Ca2++CO2-
3 3
D．防蛀剂 微溶于水，其溶解平衡表达式为ZnF(s) Zn2+(aq)＋2F-(aq)
2
8．(2022·湖北省新高考联考协作体高三联考)下列表示错误的是( )A．乙烯的结构简式：CH=CH B． 的结构式： O=C=O
2 2
C．丙烯的空间充填模型为： D．氯离子的结构示意图：
9．(2022·辽宁省高三联考)下列化学用语正确的是( )
A．过氧化钙的电子式：
B．基态铬原子的价层电子排布式： 3d44s2
C．2-丁烯的结构简式：CHCHCHCH
3 3
D．硫离子的结构示意图：
10．(2022·江西省景德镇市一模)下列化学用语描述正确的是
A．CCl 的球棍模型： B． 的名称：3—乙基—1，3—丁二烯
4
C．氦—3的符号： 3He D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
2
11．(2022·江苏省海安市高三联考)金属钠与四氯化碳在高温下可发生反应：4Na+CCl
4
4NaCl+C。下列有关化学用语表示正确的是( )
A．Na+的结构示意图： B．CCl 的电子式：
4
C．NaCl的电离方程式：NaCl Na++Cl- D．中子数为8的碳原子： 14C
6
12．(2022·天津市静海区四校高三联考)下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A．HClO的结构式为：H-O-Cl B．CO 的电子式：
2
C．溴乙烷的分子模型： D．Na+的结构示意图：
13．(2022·湖北省重点校高三联考)已知反应：2F+2NaOH=OF (二氟化氧)+2NaF+H O，下列有关的化
2 2 2
学用语描述正确的是( )A．OF 为极性分子 B．核内有12个中子的Na：
2
C．F-的核外电子排布式： D．HO分子的球棍模型：
2
14．(2022·上海市闵行区高三期末质量调研)有关化学用语正确的是( )
A．氯化氢的比例模型： B．37Cl—的结构示意图：
C．乙烯分子的球棍模型： D．甲基的电子式：
15．(2022·湖北省腾云联盟高三联考)下列化学用语正确的是( )
A．乙烯的结构式：C H B．异戊烷的系统名称为2-甲基丁烷
2 4
C．乙酸的比例模型： D．次氯酸的电子式：
16．(2022·河南省名校联盟高三毕业班阶段联考)已知：HOCH CHOH (乙二醇)
2 2
(草酸)。下列叙述正确的是( )
A．乙二醇的比例模型为
B． 、 为同种核素
C． 在水溶液中的电离方程式为HC O=2H++C O2-
2 2 4 2 4
D．乙二醇生成草酸的反应是氧化反应
17．(2022·山西省吕粱市名校金科大联考)下列化学用语表述正确的是( )
A．NaS在水溶液中水解的离子方程式为
2
B．中子数为146，质子数为92的铀(U)原子：C． 的名称为 乙基丁烷
D．CaO 的电子式为
2
18．(2022·安徽省百校联盟高三联考)下列相关化学用语表示正确的是( )
A．具有3个中子的锂原子：
B．聚乙丙烯的结构简式：
C．三氯化氮的电子式：
D．乙酸的比例模型：
19．(2022·湖南省三湘名校联盟高三第二次大联考)下列化学用语表述正确的是( )
A．NaS在水溶液中水解的离子方程式为S2-+2H O=HS↑+2OH-
2 2 2
B．中子数为146，质子数为92的铀(U)原子： U
C． 的名称为2—乙基丁烷
D．CaO 的电子式为
2
20．(2022·江苏省如皋中学三模)降低汽油中的含硫量有利于环境的保护，一种利用Ni/ZnO脱除汽油
中含硫有机物中硫元素，并进行Ni/ZnO的再生转化过程如下图所示：
下列说法正确的是( )A．转化①中既有极性键也有非极性键的断裂
B．转化①中消耗的 和H 的物质的量之比为1∶2
2
C．转化②中消耗的O 和生成的SO 的物质的量之比为3∶2
2 2
D．该循环中发生的总反应是 和O 反应生成 、SO 和HO
2 2 2
21．(2022·湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟高三模拟)中国科学院兰州化学物理研究所研
究员吴立朋团队实现了室温条件下各级酰胺选择性硼氢化制备胺类化合物，反应的可能历程如图。下列说
法错误的是( )
A．Cp ZrH 在反应过程中起催化剂作用 B．D→E反应的原子利用率为100%
2 2
C．反应过程中N的成键数目发生了变化D．Zr与Ti同族，均位于第IIB族
22．(2022·山东·模拟预测)近年，在钯(Pd)催化下进行的偶联反应成为研究热点，其一种反应机理如图
所示，下列说法错误的是( )已知：R 、R 表示烃基，X表示卤原子，Y表示羟基。
1 2
A．转化过程中涉及氧化还原反应
B．转化过程中未发生非极性键的断裂和形成
C．R —Pd(II) —OC(CH ) 是中间体
2 3 3
D．转化过程中存在反应：R —Pd(II)—X+NaOC(CH )→NaX+R —Pd(II)—OC(CH )
2 3 3 2 3 3
23．(2022·湖南省永州市第一中学高三期中)氮气电化学还原反应利用氮气和水来合成氨气，可以直接
将可再生能源产生的电能转化为易于储存和运输的氨气，并保证二氧化碳的零排放，为解决当前严峻的能
源和环境问题提供了新的思路。其在金表面催化反应的工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．利用金作催化剂可降低反应的活化能，提高单位时间内反应的转化率
B．该过程中有非极性共价键和极性共价键的形成
C．升温将有利于反应气体的吸附
D．1molN H 中含5mol共价键
2 4
24．(2022·浙江省宁波市高三下学期模拟考试二模)回答下列问题：
(1)立方氮化硼(BN)是一种超硬材料，硬度仅次于金刚石；砷化镓(GaAs)是一种重要半导体材料，具有
空间网状结构，比较立方氮化硼和砷化镓熔点的高低并说明理由：
________________________________________。
(2)四种有机物的沸点数据如表：
物质 CHOH C H CH(CH)OH CH(CH)CH
3 2 6 3 2 9 3 2 9 3
相对分子质量 32 30 158 156
沸点/℃ 64.5 -88.6 228 196
CHOH和C H 沸点相差较大，CH(CH)OH和CH(CH)CH 沸点相差较小，原因是
3 2 6 3 2 9 3 2 9 3____________________________________________。
25．(2022·浙江省台州市高三下学期4月教学质量评估二模)回答下列问题：
(1)已知C H 和NH 均含有18个电子的分子，判断在水中的溶解性大小并说明理由_______。
2 6 2 4
(2)四种晶体的熔点数据如下表：
物质 ZnF ZnCl ZnBr ZnI
2 2 2 2
熔点/℃ 872 283 394 446
ZnF 和ZnCl 熔点相差较大，后三者熔点相差较小，原因是_______。
2 2
26．(2022·浙江省湖州、丽水、衢州三地市教学质量检测)回答下列问题：
(1)金刚石和石墨的部分物理性质数据如表：
物质 金刚石 石墨
熔点/℃ 3550 3652
硬度 10 1.5
石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多，原因是____。
(2)互为同分异构体的两种有机物形成氢键如图所示：
沸点：邻羟基苯甲醛____对羟基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。
27．(2022·浙江省绍兴市高三选考科目适应性考试二模)回答下列问题：
(1)四种有机物的相关数据如下表：
物质
相对分
72 72 114 114
子质量
熔点/°C - 129.8 - 16.8 - 56.8 97
①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律 ___________；②根据上述规律预测熔点 ___________ (填“＞”或“＜”)。
(2)两种无机物的相关数据如下表：
物质 (HF) 冰
n
氢键形式 F—H…F O—H…O
氢键键能/kJ·mol-1 28 19
沸点/°C 20 100
(HF) 中氢键键能大于冰，但(HF) 沸点却低于冰，原因是 ___________。
n n
28．(2022·浙江省浙南名校高三联考)填空。
(1)已知两种有机物的相关数据如下表：
物质 CHCHF CHCHNH
3 2 3 2 2
相对分子质量 48 45
沸点/℃ -37.7 16.6
化合物CHCHNH 的沸点高于CHCHF的原因是___________。
3 2 2 3 2
(2)已知C HNH NO 的熔点只有12℃，而NH NO 的熔点170℃，NH NO 熔点高于C HNH NO 的原
2 5 3 3 4 3 4 3 2 5 3 3
因是___________。
29．(2022·浙江省镇海中学高三选考模拟)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX)的熔点如图所示。
4
(1)TiX 熔点变化趋势的原因_______。
4
(2)多重氢键在生命体、分子自组装和响应型功能材料领域都有重要应用。三聚氰酸和三聚氰胺(1∶1)
可以通过多重氢键自组装构成二维片状结构，被形象地称为“分子饼”。请用虚线在下图中直接画出两个
分子间存在的氢键_______。1．【2022·浙江省1月选考】下列表示不正确的是( )
A．乙炔的结构简式HC≡CH B．KOH的电子式
C．乙烷的球棍模型： D．氯离子的结构示意图：
2．【2022·浙江省6月选考】下列表示正确的是( )
A．乙醛的结构简式：CHCOH B． 丁烯的键线式：
3
C．S2-的结构示意图： D．过氧化钠的电子式：
3．【2021•浙江6月选考】下列表示不正确的是( )
A．乙炔的实验式C H B．乙醛的结构简式CHCHO
2 2 3
C．2，3-二甲基丁烷的键线式 D．乙烷的球棍模型
4．【2021•浙江1月选考】下列表示正确的是( )
A．甲醛的电子式 B．乙烯的球棍模型
C．2-甲基戊烷的键线式 D．甲酸乙酯的结构简式CHCOOCH
3 3
5．【2020•浙江1月选考】有共价键的离子化合物是( )
A．NaO B．HSO C．CHCl D．SiC
2 2 2 4 2 2
6．【2020•浙江7月选考】下列表示不正确的是( )A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式：C HO
2 4 2
C． 甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式：
7．【2020•江苏卷】反应8NH +3Cl=6NHCl+N 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用
3 2 4 2
语正确的是( )
A．中子数为9的氮原子： B．N 分子的电子式：
2
C．Cl 分子的结构式：Cl—Cl D．Cl-的结构示意图：
2
8．【2020•浙江1月选考】下列表示不正确的是( )
A．羟基的电子式： B．乙烯的结构简式：CHCH
2 2
C．氯原子的结构示意图： D．NH 分子的球棍模型：
3
9．【2020•浙江1月选考】下列说法不正确的是( )
A．16O和18O互为同位素
8 8
B．金刚石和石墨互为同素异形体
C． 和 互为同系物
D．CHCOOCH CH 和CHCHCHCOOH互为同分异构体
3 2 3 3 2 2
10．【2019•上海卷】下列选项不正确的是( )
A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子
C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质
11．【2019•上海卷】关于离子化合物 NH5，下列说法正确的是( )
A．N 为-5 价 B．阴阳离子个数比是 1：1
C．阴离子为 8 电子稳定结构 D．阳离子的电子数为 11
12．【2019•浙江4月选考】下列说法不正确的是
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C．CO 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
2
D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
13．【2018•江苏卷】用化学用语表示 NH + HCl=NHCl中的相关微粒，其中正确的是( )
3 4
A． 中子数为8 的氮原子： B． HCl 的电子式：
C． NH 的结构式： D． Cl−的结构示意图：
3
14．【2017•江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A．质量数为31的磷原子： B．氟原子的结构示意图：
C．CaCl 的电子式： D．明矾的化学式：Al (SO )
2 2 4 3
15．【2016•江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是( )
A．中子数为10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C HO
2 4 2
16．【2022·浙江省1月选考】回答下列问题：
(1)两种有机物的相关数据如表：
物质 HCON(CH ) HCONH
3 2 2
相对分子质量 73 45
沸点/℃ 153 220
HCON(CH ) 的相对分子质量比HCONH 的大，但其沸点反而比HCONH 的低，主要原因是
3 2 2 2
____________________________________。
(2)四种晶体的熔点数据如表：
物质 CF SiF BF AlF
4 4 3 3
熔点/℃ -183 -90 -127 ＞1000
CF 和SiF 熔点相差较小，BF 和AlF 熔点相差较大，原因是________________。
4 4 3 3
17．【2022·浙江省6月选考】回答下列问题：
(1)乙醇的挥发性比水的强，原因是_______。
(2)金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是_______。18．【2021•浙江6月选考】(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：
金刚石 碳化硅 晶体硅
熔点/℃ ＞3550 2600 1415
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。
(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘
氨酸的提纯。其理由是_______。
19．【2021•浙江1月选考】(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的
峰，原因是______。
(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：
GaF GaCl GaBr
3 3 3
熔点/℃ > 1000 77. 75 122. 3
GaF 熔点比GaCl 熔点高很多的原因是______。
3 3
20．【2018•新课标Ⅱ卷】如图为S 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要
8
原因为______________________________________________。
21．【2018•新课标Ⅲ卷】ZnF 为离子化合物，ZnF 不溶于有机溶剂而ZnCl、ZnBr 、ZnI 能够溶于乙
2 2 2 2 2
醇 、 乙 醚 等 有 机 溶 剂 ， 原 因 是
_____________________________________________________________________。
22．【2017•新课标Ⅱ卷，35】我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐
(N )(H O) (NH )Cl(用R代表)。
5 6 3 3 4 4
图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、________、________。
23．【2017•新课标Ⅲ卷】CO ＋3H===CH OH＋HO反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序
2 2 3 2
为________，原因是__________________________________________。
