文档文本内容
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专题01 元素周期表 元素周期律
目录
一、
考情探究
2
1.高考真题考点分布..................................................................................................................................................2
2.命题规律及备考策略..............................................................................................................................................2
二、培优讲练........................................................................................................................................3
考点01 元素周期表..................................................................................................................................................3
考向01 考查元素周期表的结构..........................................................................................................................7
考向02 考查“多角度”推断元素......................................................................................................................8
考向03 考查元素周期表的应用..........................................................................................................................9
考点02 元素周期律....................................................................................................................................................10
考向01 考查利用元素周期律解释元素或物质的性质...................................................................................16
考向02 考查“三看法”比较粒子半径大小...................................................................................................16
考向03 考查金属性、非金属性递变规律.......................................................................................................17
考向04 考查第一电离能、电负性递变规律...................................................................................................17
考向05 考查元素综合推断................................................................................................................................18
考向06 考查元素“位、构、性”关系综合应用...........................................................................................18
好题冲关..............................................................................................................................................20
基础过关...............................................................................................................................................................20
题型01 元素周期表的结构................................................................................................................................20
题型02 元素周期律的递变规律........................................................................................................................22
题型03 微粒半径大小比较................................................................................................................................24
题型04 元素综合推断........................................................................................................................................26
题型05 元素“位、构、性”关系综合应用...................................................................................................27
题型06 电离能、电负性....................................................................................................................................30
能力提升...................................................................................................................................................................32
真题感知...................................................................................................................................................................35
1
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1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
元素周期表的结构
2025 福建卷，2025 四川卷，2025 山东卷，2025 上海卷，2024 江苏卷，2023 重庆
卷，2023 广东卷，2023 湖北卷
元素周期律递变规
律
2025 浙江卷，2025 陕晋青宁卷，2024 安徽卷，2023 湖北卷
金属性与非金属性
强弱比较
2025 海南卷，2025 浙江卷，2024 浙江卷，2024 河北卷，2023 河北卷，2023 天津
卷，2023 重庆卷，2023 浙江卷
微粒半径大小比较
2025 海南卷，2025 广西卷，2025 江西卷，2025 浙江卷，2025 重庆卷，2025 全国
卷，2025 湖北卷，2025 广东卷，2025 云南卷，2025 江苏卷，2025 河北卷，2025
河南卷，2025 甘肃卷，2025 安徽卷，2024 天津卷，2024 广西卷，2024 江苏卷，
2024 全国甲卷，2024 上海卷，2024 浙江卷，2023 河北卷，2023 浙江卷，2023 江
苏卷，2023 重庆卷，2023 湖南卷，2023 全国甲卷，2023 全国乙卷
对角线规律
2024 贵州卷
元素综合推断
2025 海南卷，2025 福建卷，2025 江西卷，2025 重庆卷，2025 广东卷，2025 湖北
卷，2025 湖南卷，2025 云南卷，2025 陕晋青宁卷，2025 河北卷，2025 甘肃卷，
2025 黑吉辽蒙卷，2024 福建卷，2024 重庆卷，2024 贵州卷，2024 甘肃卷，2024
湖北卷，2024 吉林卷，2024 新课标卷，2024 江西卷，2023 河北卷，2023 重庆
卷，2023 湖南卷，2023 辽宁卷，2023 全国甲卷，2023 全国乙卷
元素“位、构、
性”关系综合应用
2025 重庆卷，2025 四川卷，2025 甘肃卷，2025 云南卷，2024 湖北卷，2023 全国
乙卷
第一电离能、电负
性递变规律
2025 福建卷，2025 广西卷，2025 江西卷，2025 浙江卷，2025 湖南卷，2025 四川
卷，2025 全国卷，2025 重庆卷，2025 湖北卷，2025 湖南卷，2025 广东卷，2025
云南卷，2025 江苏卷，2025 陕晋青宁卷，2025 河北卷，2025 河南卷，2025 广东
卷，2025 甘肃卷，2025 安徽卷，2025 黑吉辽蒙卷，2025 浙江卷，2024 天津卷，
2024 广西卷，2024 福建卷，2024 重庆卷，2024 贵州卷，2024 广东卷，2024 北京
卷，2024 甘肃卷，2024 湖南卷，2024 浙江卷，2024 江苏卷，2024 河北卷，2024
湖北卷，2024 安徽卷，2024 上海卷，2023 河北卷，2023 天津卷，2023 福建卷，
2023 重庆卷，2023 江苏卷，2023 海南卷，2023 广东卷，2023 北京卷，2023 浙江
卷，2023 山东卷，2023 湖南卷，2023 辽宁卷，2023 新课标卷，2023 全国乙卷，
2023 湖北卷
2
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2.命题规律及备考策略
【命题规律】
从考查题型和内容上看，高考命题以选择题呈现，考查内容主要有以下几个方面：(1)运用元素周期律知识
判断元素的金属性、非金属性强弱或比较微粒的半径大小，比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱
比较第一电离能、电负性大小等。(2)元素综合推断，在解答该类试题时先确定该元素在元素周期表中的位
置，然后根据该族元素性质的递变规律进行推测判断。
【备考策略】
1、能根据元素周期表的编排原理，理解周期表的结构及原子结构的关系。
2、根据元素周期律会判断有关微粒性质的大小关系。
3、认识元素的主要化合价、元素的金属性、非金属性等元素性质的周期性变化。
4、理解“位、构、性”关系并能综合应用。
【命题预测】
预计近年高考加入“非常规化合价”（如OF 中
₂
O 显正价）和“对角线规则”（如Li 与Mg 相似性）的考
查
考点01 元素周期表及其应用
1、元素周期表的结构——“七行十八列”、七周期十六族
(1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，
(2)编排原则
①周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个 ，
元素周期表有7 个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有 周期
②族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行，叫做一个
，元素周期表18 个纵列中，除8、9、10 三个纵列为一族外，其余每一纵列为一族，即：有
族
(3)结构
短周期
周期
(7个)
族
(7
)
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
主族
个：
、
、
、
、
、
、
元
素
周
期
表
(2
)
第一周期
种
(8
)
第二周期
种
(8
)
第三周期
种
长周期
(18
)
第四周期
种
(18
)
第五周期
种
(32
)
第六周期
种
(32
)
第七周期
种
(16个)
VIII
8
9
10
第
族：、、
三个纵列
(7
)
IB
IIB
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
副族
个：
、
、
、
、
、
、
零族：稀有气体
2、原子结构与元素周期表
3
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(1)原子核外电子排布与周期的关系
类
别
周期
能层数
(电子层
数)
每周期第一种元素
每周期最后一种元素
每周期
元素种
数
位置与结构的
关系
原子
序数
基态原子简化
电子排布式
原子
序数
基态原子外围
电子排布式
短
周
期
一
1
1
1s1
2
1s2
2
二
2
3
[He]2s1
10
2s22p6
8
三
3
11
[Ne]3s1
18
3s23p6
8
长
周
期
四
4
19
[Ar]4s1
36
4s24p6
18
五
5
37
[Kr]5s1
54
5s25p6
18
六
6
55
[Xe]6s1
86
6s26p6
32
七
7
87
[Rn]7s1
118
7s27p6
32
(2)原子核外电子排布与族的关系
①元素周期表的列数与族序数的关系
②主族元素：同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部排布在 上，价电
子数与族序数相同，如下表
族数
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
价电子排布式
ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
列数
1
2
13
14
15
16
17
价电子数
1
2
3
4
5
6
7
规律
③过渡元素(副族和Ⅷ族)：同一纵行原子的价层电子排布基本相同，价电子总数等于所在的列序数。价
电子排布为(n－1)d1～10ns1～2，ⅢB～ⅦB 族的价电子数与族序数相同，第ⅠB、ⅡB 族和第Ⅷ族的价电
子数与族序数不相同，如下表
副族元素
21Sc
22Ti
23V
24Cr
25Mn
26Fe
27Co
28Ni
29Cu
30Zn
族数
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
价电子排布式
3d14s2
3d24s2
3d34s2
3d54s1
3d54s2
3d64s2
3d74s
2
3d84s2
3d104s1
3d104s2
价电子数目
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
列数
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
规律
④稀有气体元素：价电子排布为ns2np6(He 除外)
4
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【易错提醒】
1、碱金属元素位于ⅠA 族，氢元素不属于碱金属元素。
2、元素周期表中第18 列是0 族，不是ⅧA 族，第8、9、10 三列是Ⅷ族。
3、根据元素周期表的构成特点，可分析每个族的元素种类，含元素种类最多的族是ⅢB 族(含有锕系、镧
系元素)，共有32 种元素。
4、过渡元素包括7 个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2 个(1～2 个)。
5、最外层电子数为3～7 个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
6、电子层数=周期序数，主族序数=价电子数。
3、元素周期表的分区
(1)按价层电子排布分区(一)
说明：各区价层电子排布特点
分区
元素分布
价层电子排布
元素性质特点
s 区
除氢外都是活泼金属元素
p 区
ⅢA 族～ⅦA 族、0 族
ns2np1～6(He 除外)
最外层电子参与反应(0 族元
素一般不考虑)
d 区
ⅢB 族～Ⅷ族(镧系、锕系除
外)
(n－1)d1～9 ns1～2(Pd 除
外)
d 轨道也不同程度地参与化
学键的形成
ds 区
(n－1)d10 ns1～2
金属元素
f 区
镧系、锕系
(n－2)f0～14
(n－1)d0～2ns2
镧系元素化学性质相近，锕
系元素化学性质相近
(2)根据元素的金属性与非金属性分区(二)
5
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①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条线，即为
元素区和 元素区分界线( 元素除外)。
②各区位置：分界线左下方为 元素区，分界线右上方为 元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现 元素的性质，又表现 元素的性质。
(3)元素周期表中的特殊位置
①过渡元素：元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10 个纵列元素，都是 元素。
②镧系：元素周期表第6 周期第ⅢB 族中，57 号元素镧到71 号元素镥共 种元素。
③锕系：元素周期表第7 周期第ⅢB 族中，89 号元素锕到103 号元素铹共 种元素。
④超铀元素：在 系元素中， 号元素铀(U)以后的各种元素。
【易错提醒】
1、ⅠA 族元素不等同于碱金属元素，H 元素不属于碱金属元素。
2、元素周期表第18 列是0 族，不是ⅧA 族，第8、9、10 三列是Ⅷ族，不是ⅧB 族；含元素种类最多的族
是ⅢB 族，共有32 种元素。
3、过渡元素包括7 个副族和第Ⅷ族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过2 个(1～2 个)。
4、最外层电子数为3～7 个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
5、同一周期ⅡA 族与ⅢA 族元素的原子序数可能相差1(2、3 周期)或11(4、5 周期)或25(6、7 周期)。
6、过渡元素：元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10 列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
4、元素周期表的应用
(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素
(2)预测元素的性质(由递变规律推测)
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2 Mg(OH)2，则
Ca(OH)2 Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。
②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 ；再如：已知卤族元素的性质递变
规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢 化合，HAt 稳定，水溶液呈 性，
AgAt 溶于水等。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga 等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As 等。
6
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③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、价电子排布为5s25p1的元素位于第5 周期ⅠA 族，是s 区元素。( )
2、对于可能存在的第119 号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势判断，单质
遇水剧烈反应，可能发生爆炸。( )
3、元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。( )
4、元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。( )
考向01 考查元素周期表的结构
【例1】（2025·江苏盐城·三模）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中Y 是金属元素。X
原子中有6 个运动状态完全不同的电子，X、Y、Z 原子最外层电子数之和等于13。下列叙述正确的是
A．元素Z 在周期表中位于第3 周期ⅣA 族
B．Y 的第一电离能在同周期金属元素中最大
C．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱
D．元素X 与元素Z 的组成单质晶体类型一定相同
【思维建模】
元素周期表结构巧记口诀
横行叫周期，现有一至七，四长三个短，全部已填满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB 族。
说明：①指ⅠA 族、ⅡA 族、ⅢB 族、ⅣB 族、ⅤB 族、ⅥB 族、ⅦB 族、Ⅷ族;
②指ⅠB 族、ⅡB 族、ⅢA 族、ⅣA 族、ⅤA 族、ⅥA 族、ⅦA 族、0 族。
考向02 考查“多角度”推断元素
【例2】（2025·宁夏吴忠·模拟预测）如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 均为短周期元素，若Z 原
子序数是Y 的两倍，则下列说法正确的是
A．X 元素的简单氢化物分子内可以形成氢键
B．Y 元素与X、Z、W 元素均可形成两种以上的化合物，且都能溶于水
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
D．阴离子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>Y
【思维建模】
7
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依据元素周期表结构推断元素
残缺元素周期表型推断题一般给出两种信息：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位
置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质。解答此类
题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标
原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而确定其他未知的元素。
1、元素周期表中短周期特殊结构的应用
(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H 和He，H 元素所在的第ⅠA 族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA
族左侧无元素分布。
(2)He 为0 族元素，0 族元素为元素周期表的右侧边界，0 族元素右侧没有元素分布。
2、熟悉特殊结构的短周期主族元素
(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al
(2)族序数等于周期数2 倍的元素：C、S
(3)族序数等于周期数3 倍的元素：O
(4)周期数是族序数2 倍的元素：Li
(5)周期数是族序数3 倍的元素：Na
(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si
(7)最高正价是最低负价绝对值3 倍的短周期元素：S
(8)除H 外，原子半径最小的元素：F；原子半径最小的元素：Na
3、根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置
电子排布式――→价电子排布式――→
考向03 考查元素周期表的应用
【例3】（2025·青海海东·三模）六硝基合钴酸钠化学式为
，是一种无机化合物，为黄色
结晶性粉末，可以沉淀钾离子，因此常在分析化学中用于钾、铷、铯离子的检验。下列说法错误的是
A．
的空间结构为平面三角形
B．第一电离能：
C．
核外有9 种不同空间运动状态的电子
D．N、O、Na、K 四种元素分布在元素周期表的p、s 区
【思维建模】
元素周期表在生产方面的应用
1、农药多数是含Cl、P、S、N、As 等元素的化合物。
8
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2、半导体材料都是周期表里金属与非金属交接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se 等。
3、催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。
4、耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB 到ⅣB 的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，
具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦
克等的不可缺少的金属。
5、矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下
规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原
子序数的元素较多，奇数原子序数的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素
多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大
小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。
【对点1】（2025·北京·一模）用放射性同位素
标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下：
下列说法不正确的是
A．I 元素位于周期表p 区
B．
和
互为同位素
C．酪氨酸苯环上的一碘代物有4 种
D．标记过程发生了取代反应
【对点2】（2025·浙江宁波·调研）如图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期元素，若Z 原子
序数是Y 的两倍，则下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
A．X 元素的简单氢化物分子间可以形成氢键
B．Y 元素与X、Z、W 元素均可形成两种以上的化合物
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
D．阴离子半径由大到小的顺序为：X＞Y＞Z＞W
【对点3】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）以
和
作为原料生产
（线性
烯烃）可以缓解
温室效应，实现
高值化利用。大连化物所利用Sr 和Na 共修饰铁基催化剂制备烯烃的反应历程如图。
下列说法错误的是
9
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A．Sr 位于元素周期表的第五周期第ⅡA 族，其最高价氧化物对应水化物为强碱
B．该历程中包含极性键的断裂和非极性键的生成
C．该历程实现氢的原子利用率100％
D．该催化剂的研究成果提高了制备
的选择性，抑制了甲烷的生成
考点02 元素周期律
1、元素周期律
(1)内容：元素周期律是指元素的性质随着 而呈现周期性的变化
(2)实质：元素周期律实质是核外电子排布发生周期性变化的必然结果
(3)主族元素的周期性变化规律
项目
同周期( )
同主族( )
原
子
结
构
核电荷数
逐渐
逐渐
电子层数
电子层数相同，最外层电子数增多
电子层数递增，最外层电
子数
原子半径
逐渐 (惰性气体除外)
逐渐
离子半径
阳离子逐渐 ，阴离子逐渐
同周期：r(阴离子)＞r(阳离子)
逐渐
元
素
的
性
质
主要化合价
元素的最高正化合价由＋1→＋7(O、F 除
外)
非金属元素负价由－4→－1
非金属元素负化合价＝－(8－主族序数)
相同
最高正化合价＝主族序数
(O、F 除外)
元素的金属性
金属性逐渐
金属性逐渐
元素的非金属性
非金属性逐渐
非金属性逐渐
第一电离能
呈 趋势
逐渐
电负性
逐渐
逐渐
失电子能力
失电子逐渐
失电子逐渐
得电子能力
得电子逐渐
得电子逐渐
10
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单质的还原性
还原性逐渐
还原性逐渐
单质的氧化性
氧化性逐渐
氧化性逐渐
阳离子的氧化性
阳离子氧化性逐渐
阳离子氧化性逐渐
阴离子的还原性
阴离子还原性逐渐
阴离子还原性逐渐
非金属元素气态氢化
物的形成及稳定性
气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐
渐增强
气态氢化物的形成越来越
困难，其稳定性逐渐减弱
最高价氧化物对应水
化物的酸碱性
碱性逐渐
酸性逐渐
碱性逐渐
酸性逐渐
【易错提醒】
关于元素周期律的4 大误区
1、误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA 族的元素，忽视了第ⅠA 族的H 的最高正价为
＋1，最低负价为－1。
2、误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数，忽视了氧元素无最高正价，氟元素无正价。
3、误认为失电子难的原子得电子的能力一定强，忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。
4、误认为得(失)电子数的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强，忽视了元素原子得失电子数目的多
少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系。
2、元素金属性和非金属性强弱比较
(1)元素金属性强弱的判断
①根据元素周期表判断
a、同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐 。
b、同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐 。
②根据金属活动性顺序判断
――――――――――――――――――――――――→
金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。
③根据单质及其化合物的性质判断
a、金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性 。
b、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性 。
④金属单质间的置换反应
较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞
Cu。
⑤根据离子的氧化性强弱判断
金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。
(2)元素非金属性强弱的判断
①根据元素周期表判断
a、同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐 。
b、同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐 。
②根据单质及其化合物的性质判断
a、单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性 。
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b、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性 。
③非金属单质间的置换反应
活泼的非金属能将较不活泼的非金属从其盐溶液或氢化物中置换出来，如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则
非金属性：Cl＞Br。
④根据离子的还原性强弱判断
非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl－＜I－，非金属性：Cl＞I。
3、微粒半径大小比较
(1)原子半径大小比较
①同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，原子半径 。如：r(N)＞r(O)＞
r(F)。
②同一主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增大，原子半径 。如：r(Li)＜
r(Na)；r(F)＜r(Cl)。
(2)核电荷数相同，核外电子数越多，微粒半径 。
①r(阴离子)＞r(原子)，如：r(H－)＞r(H)；
②r(原子)＞r(阳离子)，如：r(H)＞r(H＋)；
③(低价阳离子)＞r(高价阳离子)，如：r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。
(3)离子半径大小比较
①离子的电子层数越多，离子半径 。如：r(Li＋)＜r(Na＋)；r(O2－)＜r(S2－)。
②电子层结构相同的微粒，核电荷数越多，离子半径 。如：r(O2－)＞r(Na＋)；r(S2－)＞r(K＋)。
【易错提醒】
同周期：r(阴离子)＞r(阳离子)，阴离子比阳离子电子层多一层，如：r(S2－)>r(Na＋)
4、元素的电离能
(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 。
符号： ，单位： 。
(2)规律
①元素第一电离能的周期性变化规律
一般
规律
同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离
能最大，碱金属元素的第一电离能 ；但要注意第ⅡA 族和第ⅢA 族的反常，如I1 (Be)> I1
(B)，I1 (Mg)>I1 (Al)；第ⅤA 族和第ⅥA 族的反常，如I1 (N)> I1 (O)，I1 (P)> I1 (S)。同一主族，从
上到下，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐 。
特殊
情况
第一电离能的变化与元素原子的 有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能
量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3.d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较
低，该元素具有 的第一电离能。如同周期主族元素，第ⅡA 族元素的原子最外层s 能级
全充满、ⅤA 族元素的原子最外层p 能级半充满，比较稳定，所以其第一电离能 同周期相邻
的主族元素。
①逐级电离能变化规律
a、同一元素的逐级电离能是逐渐 的，即I1< I2< I3<…
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b、当相邻逐级电离能突然变大时，说明失去的电子所在电子层发生了变化
(3)电离能的应用
判断元素的金属性和非金属性强弱
一般来说，I1越 ，元素的非金属性越 ；I1越 ，
元素的金属性越 。注意第ⅡA 族及第ⅤA 族的 现
象
判断元素核外电子的分层排布情况
如Li：I1<<I2<I3表明Li 原子核外的三个电子排布在 能层
(K、L)上，且最外层上只有 电子
判断元素在化合物中的化合价
如K：I1<<I2<I3表明K 原子易失去 个电子形成 价阳离
子
5、元素的电负性
(1)电负性：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示
(2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为 4.0 和锂的电负性为1.0 作为相对标准，计算得出其他元素的
电负性(稀有气体未计)
(3)变化规律：随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化
①同周期：自左到右，元素的电负性逐渐 ，元素的 逐渐增强、 逐渐减弱
②同主族：自上到下，元素的电负性逐渐 ，元素的 逐渐增强、 逐渐减弱
(4)电负性的应用
①判断元素的金属性和非金属性及其强弱
a、金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”
(如锗、锑等)的电负性则在1.8 左右，它们既有金属性，又有非金属性
b、金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼
②判断元素的化合价
a、电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值
b、电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值
③判断化学键的类型
a、如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键
b、如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键
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如：Al、F、Cl 的电负性分别为1.5、4.0、3.0，F 的电负性与Al 的电负性之差为4.0－1.5＝2.5>1.7，
故AlF3中化学键是离子键，AlF3是离子化合物，Cl 的电负性与Al 的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，
故AlCl3中的化学键是共价键，AlCl3是共价化合物
【易错提醒】
电负性之差大于1.7 的元素不一定都形成离子化合物，如F 的电负性与H 的电负性之差为1.9，但HF 为共
价化合物
④判断化学键的极性强弱：若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子
的电负性之差越大，键的极性越强，如极性：H－F＞H－Cl＞H－Br＞H－I
⑤解释对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为
“对角线规则”。处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性的根本原因是它们的电负性接
近，说明它们对键合电子的吸引力相当，因而表现出相似的性质
【易错提醒】
电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系
注意：
1、第一电离能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。
2、电负性之差大于1.7 的元素不一定都形成离子化合物，如F 的电负性与H 的电负性之差为1.9，但HF 为
共价化合物。
6、元素“位、构、性”关系理解与应用
(1)元素的“位—构—性”关系
元素原子结构、元素在周期表中的位置和元素的主要性质三者之间的关系如下
(2)“位－构－性”关系的应用
①结构与位置的关系
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最外层电子数= 序数
电子层数= 序数
②结构与性质的关系
最外层电子数越少，电子层数越多→越易 电子，金属性越
最外层电子数越多，电子层数越少→越易 电子，非金属性越
③位置、结构和性质的关系
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、第二周期元素从左到右，最高正价从＋1 递增到＋7。( )
2、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。( )
3、Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径依次减小。( )
4、主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。( )
5、P 的非金属性强于Si，H3PO4的酸性比H2SiO3强。( )
6、元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，氢化物水溶液的酸性也就越强。( )
考向01 考查利用元素周期律解释元素或物质的性质
【例1】（2025·天津宁河·一模）下列事实不能用元素周期律解释的是
A．微粒半径：
B．酸性：
C．还原性：
D．热稳定性：HF>HI
【思维建模】
判断元素非金属性强弱的“两个不能”
1、不能根据氢化物水溶液的酸性判断元素的非金属性强弱，应该根据氢化物的热稳定性或还原性判断。
2、不能根据元素含氧酸的酸性判断元素的非金属性强弱，应该根据最高价氧化物对应的水化物的酸性判
断。
考向02 考查“三看法”比较粒子半径大小
【例2】（2025·陕西商洛·模拟预测）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 为第4 周期
元素。其中X 的最外层电子数是内层电子数的3 倍，W、X 为同周期相邻元素；Y、Z 是同周期中原子半径
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最大和最小的主族元素；Q 位于元素周期表第8 纵列。下列说法正确的是
A．同一周期中Z 的电负性最大
B．简单离子的半径
C．第一电离能：
D．Q 位于元素周期表的s 区
【思维建模】
“三看”法快速判断简单微粒半径的大小
一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
考向03 考查金属性、非金属性递变规律
【例3】（2025·河南·模拟预测）下列实验操作不能达到相应实验目的的是
选
项
实验操作
实验目的
A
在沸腾的蒸馏水中滴加饱和
溶液，继续煮沸至液体呈红褐色
制备
胶体
B
在体积均为
、浓度均为
的
溶液、
溶液中滴加
过量的
溶液
探究
、Al 的金属性
强弱
C
在
溶液中通入
，观察反应时是否产生气泡
探究
、
的非金属
性强弱
D
在
酸性溶液中滴加
溶液
检验+2 价
的还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
【思维建模】
金属性、非金属性强弱判断的常见误区
1、认为根据酸性HCl>H2S，可判断非金属性Cl 大于S，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。
2、认为根据失电子数Na<Al，可判断金属性Na<Al，实际金属性强弱是Na>Al，与失电子数多少无关。
3、认为根据稳定性HF>HCl>HBr>HI，可判断酸性：HF>HCl>HBr>HI，实际是酸性HF<HCl<HBr<HI。
4、认为同主族从上到下，元素单质熔点逐渐升高，实际上同主族从上到下，金属单质熔点降低，非金属
单质熔点升高。
5、认为元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强，实际上有特例，如N 非金属性较强，但N2性质
稳定。
考向04 考查第一电离能、电负性递变规律
【例4】（2025·山东·一模）
属于同一周期的短周期元素，X 元素基态原子s 能级和p 能级的电子数
之比为
，
可以形成化合物
，该分子的结构如图。下列说法错误的是
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A．第一电离能：
B．简单氢化物的还原性：
C．电负性：
D．
为非极性分子
考向05 考查元素综合推断
【例5】（2025·河南·模拟预测）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，由这些元素可组成
一种生物细胞中的常见分子，其结构如图所示。
的原子半径在周期表中最小，X、Z、Y 的最外层电子数
分别为4、5、6。下列说法错误的是
A．非金属性；
B．该分子中每个原子最外层均满足8 电子的稳定结构
C．该分子结构中含极性键和非极性键
D．该分子在水溶液中显酸性
【思维建模】
元素推断试题的解题模型
1、由元素原子或离子的核外电子排布推断
2、由元素单质或化合物的性质(特性)推断
3、由元素在周期表中的位置推断
考向06 考查元素“位、构、性”关系综合应用
【例6】（2025·辽宁本溪·模拟预测）X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z 位于同
一周期，基态X 原子电子占据3 个能级，且每个能级所含的电子数相同，Y 的第一电离能大于Z 的第一电离
能，M 的合金是我国使用最早的合金。下列说法正确的是
A．基态X 原子的核外电子共有3 种空间运动状态
B．X、Y、Z 的简单氢化物均可与M 的阳离子形成配位键
C．X、Y、Z 与氢元素形成的四元素化合物均为共价化合物
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D．与基态M 原子最外层电子数相同的同周期元素还有2 种
【思维建模】
解答短周期主族元素推断题的突破口
1、位置与结构
①族序数与周期数相同的元素是氢(H)、被(Be)、铝(Al);族序数是周期数2 倍的元素是碳(C)、硫(S);
族序数是周期数3 倍的元素是氧(O)。
②没有中子的元素是氢(H)。
2、含量与物理性质
①地壳中含量最高的元素是氧(O),其次是硅(Si),含量最高的金属元素是铝(Al)
②单质为天然物质中硬度最大的元素是碳(C)。
③气态氢化物最易溶于水的元素是氮(N),气态氢化物溶于水显碱性的元素是氮(N)。
④对应氢化物沸点最高的非金属元素是氧(O)。
⑤最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是氯(Cl)。
3、化学性质与用途
①单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟(F)。
②简单气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素是氮(N),反应的化学方程式为
NH3+HNO3=NH4NO3
【对点1】（2025·北京石景山·模拟预测）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．金属性：Na>Mg>Al
B．酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3
C．电负性：F>O>N
D．原子半径：S>O>F
【对点2】（2025·河南·模拟预测）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 原子的最外层
电子数是内层电子数的3 倍；
、
在同周期中原子半径分别为最大和最小；
是地壳中含量最多的金属
元素；
与
的最外层电子数相等，且
位于第五周期。下列说法正确的是
A．
、
形成的化合物阴离子与阳离子数目比均为
B．简单离子的半径：
C．常温下，
的单质为深红棕色的液体
D．
、
形成的化合物是离子化合物
【对点3】（2025·河南·模拟预测）下列有关元素周期律的比较或说法正确的是
A．同主族元素的最高化合价都相等
B．含氧酸的酸性：
C．元素非金属性：
D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强
【对点4】（2025·浙江·一模）W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级数
与最高能级中的电子数相等，X 与W 同族，Y 与X 相邻且Y 原子比X 原子多一个未成对电子，Z 位于W 的对
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角线位置。下列说法不正确的是
A．原子半径：Z＜W
B．电负性：W＜X
C．第二电离能：X＜Y
D．最简单氢化物的稳定性：Y＜Z
【对点5】（2025·安徽·模拟预测）甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素组成的单质或化合物，它们的转化
关系如图。已知：甲是一种有色单质气体；在自然界，根瘤菌能实现反应③。下列叙述正确的是
A．乙的水溶液能导电，故乙是电解质
B．丙易溶于水，其水溶液显酸性
C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
D．实验室可通过排丙的饱和溶液收集乙
【对点6】（2025·陕西·模拟预测）超分子CB 是制备聚合物网络生物电极的原料，其结构如图所示。W、
X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z 相邻，X 原子的价层电子数为内层电子数的2 倍。
下列说法错误的是
A．电负性：W＜X＜Y＜Z
B．氢化物的沸点可能是X＜Y
C．CB 具有分子识别和自组装功能
D．CB 具有良好的耐酸碱性
题型01 元素周期表的结构
1．（2025·陕西安康·模拟预测）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。NA为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
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A．22.4 L CO 中含有碳原子的数目为NA
B．4.6 g 14CO2中含有中子的数目为2.2 NA
C．9 g 葡萄糖分子中含有非极性键的数目为0.3 NA
D．CO 和H2通过电催化得到60 g 乙酸转移电子的数目为4 NA
2．（2025·安徽合肥·模拟预测）在“
”催化作用下，乙醇-水催化重整中部分物种变化路径
如图所示。
下列说法正确的是
A．Zn 位于元素周期表中的p 区
B．若无ZnO，该催化剂几乎没有催化活性
C．重整过程无非极性键的生成
D．若用
标记
，最终产物中含
的物质化学式为CH4
3．（2025·陕西西安·二模）多核配合物是指分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物，在抗肿
瘤药物、分子生物学、生物工程技术等领域有广泛应用，下图为Co(
)
Ⅱ双核配合物的内界，下列说法正确
的是
A．电负性：Cl＞H＞C
B．Co 位于第四周期第ⅦB 族
C．每个中心离子的配位数均为6
D．结构中所有原子可能共平面
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4．（2025·福建三明·三模）锑白(
，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主
要成分为：
，含有
等杂质)中制取
的工艺流程如下图所示。
已知：滤饼的主要成分是：
。下列说法错误的是
A．Sb 在元素周期表中的位置：第5 周期ⅤA 族
B．“还原”时被还原的金属元素有：Sb、Cu、Fe
C．“水解”时主要的离子方程式：
D．“洗涤”时检测
洗净的操作：取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液未变红
5．（2025·江西·模拟预测）江西省拥有丰富的铜矿资源，位于上饶的德兴铜矿是中国最大的在产铜矿，也
是亚洲最大的露天铜矿。下列说法正确的是
A．Cu 位于元素周期表的d 区
B．铜在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C．电解精炼铜时，粗铜作阳极
D．青铜的熔点比铜高，硬度比铜小
6．（2025·河南驻马店·三模）“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的战略方针。下列说
法正确的是
A．神舟十九号推进器使用偏二甲肼
为燃料，其中N 是第V 族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为FeO
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的
与
互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为分子晶体
题型02 元素周期律的递变规律
1．（2025·江苏·模拟预测）嫦娥石发现于嫦娥五号采回的月壤中，是新发现矿物，属于磷钠镁钙石。下列
说法正确的是
A．原子半径：r(Na)<r(Mg)<r(P)
B．金属性：Ca>Mg>Na
C．电负性：χ(P)>χ(Ca)>χ(Mg)
D．第一电离能：I1(P)>I1(Mg)>I1(Na)
2．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）第三周期元素原子序数与第一电离能关系如图所示，下列说法错误的
是
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A．气态氢化物稳定性：N<Q
B．第二电离能：Z<Y
C．电负性：X<Z<P
D．最高价氧化物沸点：P<M
3．（2025·广东·模拟预测）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏
气
浓氨水具有碱性
B
在医疗上用作“钡餐”
难溶于水
C
钠和钾元素金属性不同
焰色试验可用于检验钠和钾元素
D
用氢氟酸雕刻玻璃
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·安徽·二模）下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．
是极性分子，
在水中的溶解度比
的大
B．Se 原子最外层有6 个电子，单质硒的熔、沸点较低
C．
溶液呈酸性，可用于游泳池的消毒
D．
有氧化性，可用于和
反应制备
5．（2025·浙江·一模）太阳能转化为电能时，要用到
、
、
等半导体材料。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第二电离能：
C．热稳定性：
D．酸性：
6．（2025·河南·模拟预测）下表a~m 是元素周期表除0 族外的部分元素的位置：
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回答下列问题：
(1)元素a 含2 个中子的核素为 (填符号)。
(2)元素
、
形成的
分子的空间结构为 。
(3)用电子式表示e、g 两种元素形成化合物的过程： 。
(4)h 的最高价氧化物对应的水化物与1 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。
(5)设计实验验证的非金属性比的强： 。
(6)m 有两种常见简单离子，这两种离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(7)下图是用fk 固体配制
溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→ ；请指出
图中存在的1 处错误： 。
①
②
③
④
⑤
⑥
题型03 微粒半径大小比较
1．（2025·广东·模拟预测）科研团队在距离地球约124 光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生
命存在的化学指纹DMS 和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。
、
、
、
、
是原子序数依
次增大的短周期主族元素，其中
与
同主族，
的基态原子价层p 轨道半充满。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．
和
的VSEPR 模型均为正四面体形
C．第一电离能：
D．原子半径：
2．（2025·浙江·一模）工业上电解饱和食盐水可制得烧碱。下列说法正确的是
A．半径大小：
B．化合物中离子键百分数：
C．第一电离能大小：
D．电负性大小：
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3．（2025·云南文山·模拟预测）化合物
在电解法制铝过程中有降低熔点、溶解和导电的作用。
、
、
是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中，
基态原子核外只有一个未成对电子，是周期表中
电负性最大的元素；
元素原子中只有两种形状的电子云，且最外层只有一种自旋方向的电子；
元素价
电子数等于其电子层数。下列说法错误的是
A．YX 属于分子晶体
B．基态Y 原子核外电子有6 种不同的空间运动状态
C．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：
D．简单离子半径由小到大的顺序：
4．（2025·吉林延边·模拟预测）乳制品中一种具有奶香酸味的活性化合物由W、X、Y、Z 四种短周期元素
组成，该化合物分子中各元素原子之间的连接关系如图所示。其中X、Y、Z 同周期；X 原子核外有8 种不
同运动状态的电子；基态Y 原子有3 个未成对电子；W 原子无中子。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．W、X、Y 只能形成共价化合物
D．基态Z 原子的3 个能级上填充的电子数相等
5．（2025·陕西西安·模拟预测）已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序
数、最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH 之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．W 的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可得到含有离子键的化合物，该化合物水溶
液显酸性
B．第一电离能：Z>Y>X
C．W 与X 形成的化合物中，W 的化合价可能为-3 价
D．
分子中四个原子可能共直线
6．（2025·江苏常州·模拟预测）量子化学计算结果显示
具有良好的光电化学性能。下列说
法正确的是
A．原子半径：
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B．电负性：
C．基态Ge 原子核外有32 种不同运动状态的电子
D．该化合物中Ge 为+4 价
题型04 元素综合推断
1．（2025·陕西西安·二模）原子序数依次增大的短周期主族元素
、
、
、
、
可组成结构如图的
某化合物。
的内层电子数等于最外层电子数，
元素基态原子的电子排布中，
轨道与轨道电子数之
比为
，
和
能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是
A．最简单氢化物的沸点：
B．
位于元素周期表中的第二周期第
族
C．
、
、
分别与
形成的最简单分子的键角：
D．
、
、
三种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物
2．（2025·甘肃白银·二模）X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X 原子的最
外能层中未成对电子数目与成对电子数目相等；Z 元素是地壳中含量最高的元素；Z、W、R 的原子序数满
足条件
。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．最高价含氧酸的酸性：
D．简单离子半径：
3．（2025·安徽阜阳·一模）X，Y、Z 和R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z 和R 处于同一
周期，R 是非金属性最强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质M 可发生如下转化。下列说法正确的
是
A．
是含有极性键的极性分子
B．M 中含有的化学键为离子键、氢键和共价键
C．氢化物的沸点：Z>R
D．M 转化为N 为物理变化
4．（2025·安徽六安·模拟预测）X、Y、Z、Q、R 是分别占据5 个主族和前四周期的五种元素，原子序数依
次增大。其相关结构和性质如下：
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Y
原子的5 个轨道上都有电子
Z
原子核外有3 个未成对电子
Q
单质(常温下为气态)和NaOH 溶液在常温下发生歧化反应生成两种盐
R
L 和M 层电子数相同
下列说法一定正确的是
A．Y 和R 形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1
B．Y 和Z 形成的某种化合物可用来干燥氨气
C．元素电负性：Q>Z>Y
D．Z 和Q 形成的分子一定是非极性分子
5．（2025·贵州黔东南·三模）已知W、X、Y、Z、M 为五种短周期主族元素，可形成离子化合物MR，其阴
离子
的结构如图所示。W、X、Y 在同一周期，Z、M 同处另一周期，基态M 原子在不同形状原子轨道
运动的电子数之比为
，下列说法正确的是
A．X、Y、Z 均可形成含氧酸
B．Y 与W 可以形成只含极性键的非极性分子
C．第一电离能大小在M 和Z 之间的同周期元素有4 种
D．
中Y 的化合价为
6．（2025·湖南衡阳·模拟预测）A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原
子核内只有1 个质子，B 元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的
化学式为HBO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C 的阴离子与D 的阳离子具有相同的电
子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E 同主族。
(1)D 在周期表中的位置为 ；B 的原子结构示意图为 。
(2)E 元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
(3)元素C、D、E 的原子半径大小关系是 (用元素符号表示)。
(4)C、D 可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是 。
(5)A、C 两种元素形成的原子个数比为1 1∶的化合物的电子式为 。
(6)B 元素单质的结构式为 。
题型05 元素“位、构、性”关系综合应用
1．（2025·安徽合肥·模拟预测）化合物M 是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、Y、Z、W
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均为短周期元素，且位于同一周期，W 元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法错
误的是
A．电负性大小：
B．化合物M 中含有离子键、共价键、配位键
C．最简单氢化物的沸点：
D．同周期中第一电离能比W 大的元素有2 种
2．（2025·湖北武汉·模拟预测）某物质的结构简式如图所示，其中A、M、W、X、Y、Z 是原子序数依次增
大的短周期主族元素。A 是宇宙中含量最多的元素，
是氧化性最强的单质，X 与Z 同族。下列说法正确
的是
A．键能：
B．氢化物的沸点：
C．含氧酸的酸性：
D．第一电离能：
3．（2025·安徽·模拟预测）R、X、Y、Z 为短周期元素，
的分子结构如图所示。R 中电子只有一种
自旋取向；X、Y、Z 处于同一周期；X 的核外电子数等于Y 的最高能级电子数，且等于Z 的最外层电子数。
下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．基态原子未成对电子数：
C．R、Z、Y 三种元素形成的化合物中只含有共价键
D．该化合物中Z 提供电子对与X 形成配位键
4．（2025·甘肃白银·二模）一种烈性炸药的结构式如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期
元素，X、Y、Z 同周期，且基态Y 原子核外电子有5 种空间运动状态。下列说法错误的是
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A．第一电离能：Y＞Z＞X
B．X、Y 形成的化合物中可能含有非极性键
C．最高正化合价：Z＞Y＞X
D．该炸药分子中除W 外，其他原子均达到8 电子稳定结构
5．（2025·陕西安康·模拟预测）X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的一种核
素无中子，基态Y 元素原子的最高能级电子数是最低能级电子数的2 倍，W 是地壳中含量最多的金属元素；
Q 元素的最高正化合价和最低负化合价之和等于6.下列说法一定正确的是
A．原子半径：
B．
的单质不一定能与水发生反应
C．
的第一电离能小于同周期相邻元素D．
的含氧酸为强酸
6．（2025·河南信阳·二模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素a-f 在表中的位置，用化学用语回答
下列问题：
(1)b、c、d、e 四种元素的简单离子半径最小的是 (写离子符号)。
(2)元素Cs 在周期表中的位置是 ，预测碱性CsOH
(填写“强于”或“弱于”)。
(3)元素Se 在周期表中的位置如上方周期表所示，预测Se 的最低负化合价为 ，室温下向
固体
表面吹入
，得到两种单质和
，该反应的化学方程式为 。
(4)某同学利用下图装置探究b、c、f 的非金属性大小，试剂X 是 (填试剂名称)。若要探究Cl、C、Si
的非金属性大小，则需将硝酸换成 (填化学式)。
(5)Fe 的含氧酸盐
是一种新型净水剂，为紫色固体，微溶于KOH 溶液；在碱性溶液中较稳定，在酸
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性或中性溶液中快速产生
，用盐酸酸化有
产生。
制备方法是：在碱性条件下向Fe 的一种氢
氧化物悬浊液中通入
。对比制备
和上述产生氯气的反应得出相关物质氧化性强弱相反，由此可
得出相关结论： 。下列说法正确的是 (填标号)。
A．
是一种较为清洁的净水剂，其净水原理与明矾相同
B．
制备过程中可以增大KOH 的浓度，以提高产率，利用了平衡移动原理
C．高锰酸钾稀溶液和
碱性溶液都是浅紫色，二者可以通过用硫酸酸化鉴别
(6)Cu 的常见价态有+1 和+2 价，已知：
①CuSCN 是难溶于水的白色固体；
②
的化学性质与
相似；
③
。
与
反应的离子方程式为 。
题型06 电离能、电负性
1．（2025·辽宁本溪·模拟预测）第三周期四种原子序数递增的相邻元素T、W、P、Q 对应氧化物的化学键
中离子键的百分数、晶体熔点如图所示。
下列有关说法不正确的是
A．基态原子的第一电离能：Q>W>P>T
B．工业上冶炼T、W、P 的单质所使用的方法相同
C．W 氧化物的化学键中离子键百分比接近50%，一般被认为是混合晶体
D．熔化上述四种氧化物克服的作用力不同
2．（2025·甘肃白银·模拟预测）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、
Q 是核电荷数依次增大的短周期主族元素，
同周期，
分子含有大
键
，
原子的价电
子数是Q 原子价电子数的2 倍。下列说法正确的是
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A．
是强酸
B．第一电离能：
C．
是含有非极性键的共价化合物
D．
可形成分子晶体
3．（2025·浙江·一模）下列实例与解释不符的是
A．
的电子构型稳定，不易得失电子，故用
替代
填充气球更安全
B．电负性：
，故酸性：
C．石蜡油的分子间作用力比水的小，故石蜡油的流动性比水的差
D．
比
的半径大，故
晶体中
的配位数为8，而
晶体中
的配位数为6
4．（2025·吉林延边·模拟预测）正丙基三乙氧基硅烷(乙)是一种有机合成的添加剂。乙可由正丙基三氯硅
烷(甲)合成，结构简式及反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．甲中Si 元素为+4 价
B．甲中各元素的电负性：
C．乙中部分元素的第一电离能：
D．乙中
、
、
的价层电子对数均为4
5．（2025·辽宁本溪·模拟预测）在铜转运蛋白的作用下，顺铂
进入人体细胞发生水解，生成
的
与鸟嘌呤作用进而破坏DNA 的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为
扁平结构，下列说法正确的是
A．鸟嘌呤和
中N 原子的杂化方式完全相同
B．在
中，配体与铂的结合能力
C．鸟嘌呤中的原子电负性：
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D．(C)结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键
6．（2025·山东·三模）铁的化合物在生产生活中具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)铁在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比铁多的元素是
(填元素符号)。
(2)某铁、铜、氧组成的复合催化剂晶胞结构如图所示(A、B 分别为晶胞的
的结构，在晶胞中交替排列)，
铜在晶胞中的位置为体内、顶角和 ，其化学式为 。
(3)血红素(结构如图)是铁卟啉化合物，是血红蛋白的辅基，也是肌红蛋白、细胞色素、过氧化物酶等的辅
基。
①分子中，碳、氮、氧的第一电离能由大到小的顺序为 。
②分子中氮元素形成的五元环均存在对应的大π 键(所有原子共平面)，则N 原子轨道杂化方式为 。
(4)氯化铁的熔点为282℃、氧化铁的熔点为1565℃，二者差别很大，可能的原因是 。
1．（2025·河南南阳·模拟预测）某离子液体结构中，
、
、
、
、
和
是原子序数依次增大的短周
期主族元素，基态
原子和
原子最外层均有两个单电子，
、
、
和
质子数均为奇数且和为22，下
列说法正确的是
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A．第一电离能：
B．
、
、
可形成既含离子键又含共价键的化合物
C．该阴离子含有共价键、配位键
D．该物质的熔点高于
2．（2025·重庆江津·模拟预测）某离子凝胶的阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q 为原子序数
依次增大的前三周期主族元素，W、Y、Q 原子基态均有2 个单电子。下列说法错误的是
A．最高正化合价：
B．常见单质的沸点：
C．氢化物的沸点：
D．非金属性：
3．（2025·河北石家庄·模拟预测）Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y 同周
期，X、Y 原子序数之和等于Z 原子序数，五种元素可合成某种药物合成中间体，其结构如图所示。下列说
法正确的是
A．W 的氢化物的沸点一定低于X 的氢化物的沸点
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．Z 位于元素周期表第三周期ⅣA 族
D．Q 与W、X、Z 均能形成18 电子的微粒
4．（2025·贵州·模拟预测）RTECS 编号为YU2800000 的物质可用于铋、锑、铑、硒、铅、碲、亚硝酸盐等
的测定，其分子结构式如图所示，其中W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的短周期主族元素，且仅X、Y 位
于同一周期；Z 原子的核外电子总数是其次外层电子数的2 倍，下列说法正确的是
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A．元素Z 的含氧酸均是强酸
B．最简单氢化物的键角：X＞Y＞Z
C．X、Z 元素形成的单质晶体类型相同
D．W、Y、Z 三种元素组成的化合物一定不含离子键
5．（2025·河北衡水·模拟预测）W、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的五种元素，其中基态X、Y、Z 原子
中能量最高的电子均位于2p 能级，M 核外电子共有29 种运动状态，这五种元素可形成结构式如图所示的
阴离子。下列说法正确的是
A．基态M 原子的价层电子排布式为
B．电负性：Z＞Y＞X＞W＞M
C．该阴离子中σ 键与π 键的比值为16:3
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
6．（2025·河南·模拟预测）我国科学家最近研究出一种无机盐
，其具有高效的细胞内亚铁
离子捕获和抗氧化能力。
是原子序数依次增大的短周期主族元素，
的第一电离能大于左右相
邻元素，基态
原子中、
能级上电子总数相等。目前，公认含
的物质种类最多。在质谱图中，a 是
的信号，
的中子数比质子数多4.下列叙述错误的是
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．
含
键
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D．工业上采用电解法冶炼
的单质
7．（2025·山东潍坊·模拟预测）化合物
常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知
、
、
、
为原子序数依次增大的短周期元素且分属三个不同周期，
、
的基态原子价层电子都有2
个未成对电子。下列有关叙述错误的是
A．原子半径：
B．
与
能形成多种化合物
C．
的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．试管壁残留的
单质可以用
清洗去除
8．（2025·贵州·模拟预测）化合物D-青霉胺能排出铜，以治疗或控制Wilson 氏病症。青霉胺的分子式为
X5W12Z2YM，元素W、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，5 种元素位于三个周期中，基
态X 原子中s 能级上电子总数是p 能级上电子总数的2 倍，基态Z 原子未成对电子数为2，且Z 元素可形成
两种常见的气态同素异形体，Z 和M 在同一主族。下列说法错误的是
A．电负性：Z＞Y＞X
B．第一电离能：Y＞Z＞X
C．XM2是极性分子
D．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞M
1．（2025·福建·高考真题）福建科研团队用
掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法
错误的是
A．
含有共价键
B．Fe 在元素周期表p 区
C．氨的工业合成是人工固氮
D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料
2．（2025·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R 为原子序数依次增大短周期元素，
下列说法错误的是
A．键角：
B．电负性：
C．最简单氢化物沸点：
D．X、Y、R 均可与Z 组成标况下为气态的化合物
3．（2025·海南·高考真题）X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
是地球生命体中质量占
比最大的物质；同周期简单阳离子中
的半径最小；Z 的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法错
误的是
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A．
为离子晶体
B．基态Z 原子最高能级半充满
C．热稳定性：
D．
中只存在共价键
4．（2025·广西·高考真题）单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含
四种元素，其
中
的核外电子数之和为
离子半径最小，基态X 原子的s 能级电子数是p 能级的2 倍，Z 的
某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物的稳定性：
C．电负性：
D．基态Z 原子的电子排布式：
5．（2025·江西·高考真题）
是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W 均为短周期元
素，价层电子数总和为23，原子半径
，X、Z 不同周期，Z、W 同主族。下列说法正确的是
A．电负性：
B．
是直线形分子
C．
与
中Z 的杂化轨道类型不同D．
易燃
6．（2025·浙江·高考真题）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．电负性：
C．非金属性：
D．热稳定性：
7．（2025·四川·高考真题）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W 组成的化合物，其结构如
图所示。X 的核外电子数与电子层数相同，Y、W 同族，Z 的价电子数等于X 与Y 的价电子数之和。下列说
法正确的是
A．原子半径：
B．电负性：
C．简单氢化物的沸点：
D．Y 的第一电离能高于同周期相邻元素
8．（2024·浙江·高考真题）氮和氧是构建化合物的常见元素。
已知：
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请回答：
(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是 ，晶体类型是 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．电负性：
B．离子半径：
C．第一电离能：
D．基态
2+的简化电子排布式：
(3)①
，其中
的N 原子杂化方式为 ；比较键角
中
的
中的
(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。
②将
与
按物质的量之比1:2 发生化合反应生成A，测得A 由2 种微粒构成，其中之一是
。比
较氧化性强弱：
(填“>”、“<”或“=”)；写出A 中阴离子的结构式 。
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