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备战2025 年高考化学【二轮·突破提升】专题复习讲义
专题15 元素周期律、元素推断
讲义包含四部分：把握命题方向►精选高考真题►高效解题策略►各地最新模拟
元素推断与元素周期律因涉及元素“位—构—性”的关系，考察知识面比较广，历来都是高考的重点
和热点。它既考查元素在周期表中的位置，又考查元素原子结构，还考查元素及其化合物的重要性质，更
为重要的是考查三者之间的内在联系及元素周期性的变化规律。
预测2025 年高考试题，仍然以前四周期元素为背景，考查原子结构、元亲周期律和常见物质的相关
性质。主要有以下几种考察形式：
（1）以“残缺的”元素周期表为切入点，考查元素的“位-构-性”关系；
（2）结合元素性质的递变规律，考查元素推断及元素周期律；
（3）结合元素化合物的特殊性质，采用框图或文字叙述形式，考查元素推断、元素周期律的综合运
用；
（4）结合陌生复杂化合物的结构式，从化学键角度进行元素推断，进而对原子结构、元素周期表和
元素周期律进行考查。
题型依然会以选择题为主，整体难度适中，难度变化不大。
1．（2025·浙江·高考真题）根据元素周期律，下列说法不正确的是
A．第一电离能：N＞O＞S
B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3
C．碱性：LiOH＞KOH
D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3
2．（2024·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q 为原子序数依序增大的同周期元
素，Z 的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．最简单氢化物沸点：
C．键长：
D．Y 的最高价氧化物对应水化物在水中电离：
3．（2024·重庆·高考真题）R、X、Y 和Z 为短周期元素，
的分子结构如下所示。R 中电子只有一
种自旋取向，X、Y 和Z 处于同一周期，X 的核外电子数等于Y 的最高能级电子数，且等于Z 的最外层电
1
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子数。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．非金属性：
C．单质的沸点：
D．最高正化合价：
4．（2024·江西·高考真题）某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z 和M 是原子序数依次增大的
前20 号主族元素，前四周期中M 原子半径最大，X、Y、Z 同周期。X6W6分子含有大π 键(
)，XZ2分子
呈直线形。下列说法正确的是
A．WYZ2是强酸
B．MZW 是强碱
C．M2Z2是共价化合物D．X2W2是离子化合物
5．（2024·贵州·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 组成(结构
如图)。X 的最外层电子数等于内层电子数，Y 是有机物分子骨架元素，Q 和W 能形成两种室温下常见的液
态化合物。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．该化合物中Q 和W 之间可形成氢键
C．X 与Al 元素有相似的性质
D．W、Z、Q 三种元素可形成离子化合物
6．（2024·广东·高考真题）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y
为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 和Y 同族，则
A．沸点：
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．第一电离能：
D．
和
空间结构均为平面三角形
7．（2024·甘肃·高考真题）X、Y、Z、W、Q 为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为
2
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18。Y 原子核外有两个单电子，Z 和Q 同族，Z 的原子序数是Q 的一半，W 元素的焰色试验呈黄色。下列
说法错误的是
A．X、Y 组成的化合物有可燃性
B．X、Q 组成的化合物有还原性
C．Z、W 组成的化合物能与水反应
D．W、Q 组成的化合物溶于水呈酸性
8．（2024·浙江·高考真题）X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，
Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3 倍。下列说法不正确的
是
A．键角：
B．分子的极性：
C．共价晶体熔点：
D．热稳定性：
9．（2024·江苏·高考真题）明矾
可用作净水剂。下列说法正确的是
A．半径：
B．电负性：
C．沸点：
D．碱性：
10．（2024·全国甲卷·高考真题）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。W 和X 原子序数之和
等于
的核外电子数，化合物
可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A．X 和Z 属于同一主族
B．非金属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．原子半径：
11．（2024·湖北·高考真题）主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的价
电子所在能层有16 个轨道，4 种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A．电负性：
B．酸性：
C．基态原子的未成对电子数：
D．氧化物溶于水所得溶液的
12．（2024·吉林·高考真题）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基
态X 原子的核外电子有5 种空间运动状态，基态Y、Z 原子有两个未成对电子，Q 是ds 区元素，焰色试验
呈绿色。下列说法错误的是
3
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A．单质沸点：
B．简单氢化物键角：
C．反应过程中有蓝色沉淀产生
D．
是配合物，配位原子是Y
13．（2024·全国·高考真题）我国科学家最近研究的一种无机盐
纳米药物具有高效的细胞内亚
铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且W、X、Y 属于不同族的短周期元素。
W 的外层电子数是其内层电子数的2 倍，X 和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z 的M 层未成对电
子数为4。下列叙述错误的是
A．W、X、Y、Z 四种元素的单质中Z 的熔点最高
B．在X 的简单氢化物中X 原子轨道杂化类型为
C．Y 的氢氧化物难溶于NaCl 溶液，可以溶于
溶液
D．
中
提供电子对与
形成配位键
14．（2023·辽宁·高考真题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、
Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数
的2 倍。下列说法错误的是
A．W 与X 的化合物为极性分子
B．第一电离能
C．Q 的氧化物是两性氧化物
D．该阴离子中含有配位键
15．（2023·河北·高考真题）下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中
均为短周
期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z 原子的电子数是Q
的一半。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．第一电离能：
C．基态原子的未成对电子数：
D．原子半径：
16．（2023·福建·高考真题）某含锰着色剂的化学式为
，Y、X、Q、Z 为原子序数依次增大的
短周期元素，其中
具有正四面体空间结构，
结构如图所示。下列说法正确的是
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A．键角：
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
17．（2023·浙江·高考真题）X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位于同
一周期，且只有X、 Y 元素相邻。X 基态原子核外有2 个未成对电子，W 原子在同周期中原子半径最大。
下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D．
与水反应生成产物之一是非极性分子
18．（2023·湖南·高考真题）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z
和W 为原子序数依次增大的前20 号元素，W 为金属元素。基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电
子数相等，基态X、Y、Z 原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z>W
B．原子半径：X<Y<Z<W
C．Y 和W 的单质都能与水反应生成气体
D．Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
19．（2023·浙江·高考真题）X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。X 的
轨道全充
满，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。下列说
法不正确的是
A．电负性：
B．最高正价：
C．Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
20．（2023·重庆·高考真题）化合物X3Y7WR 和X3Z7WR 所含元素相同，相对分子质量相差7，
1molX3Y7WR 含40mol 质子，X、W 和R 三种元素位于同周期，X 原子最外层电子数是R 原子核外电子数
的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞R
B．非金属性：X＞R
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C．Y 和Z 互为同素异形体
D．常温常压下X 和W 的单质均为固体
【策略1】熟练掌握原子结构、核素、同位素的概念
（1）原子的构成
核素(原子)符号表示——
：代表一个质量数为A、质子数为Z 的原子。
（2）抓住描述对象，突破“四同”判断
①同位素——原子，如 H、H。
②同素异形体——单质，如O2、O3。
③同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
④同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。
（3）常见的重要核素及其应用
核素
U
C
H
H
O
用途
核燃
料
用于考古断代
制氢弹
示踪原子
（4）核反应方程示例：核聚变、核裂变属于核反应，不是化学变化。
碳14 的β 衰变
C→N＋e
钋209 的α 衰变
Po→Pb＋He
卢瑟福发现质子
N＋He→O＋H
查德威克发现中子
Be＋He→C＋n
铀核裂变反应
U＋n→Kr＋Ba＋3n
核反应遵循的两守恒：①反应前后质量数之和不变。
②反应前后质子数之和不变。
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【策略2】牢记10e－和18e－微粒的判断与应用
（1）寻找10 电子微粒和18 电子微粒的方法
10
①
电子微粒：以Ne 为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。
18
②
电子微粒：以Ar 为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。
CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……
（2）记忆其他等电子微粒
“2 电子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。
“9 电子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。
“14 电子”的粒子：Si、N2、CO。
“16 电子”粒子：S、O2、C2H4、HCHO。
【策略3】掌握元素周期表的结构特点
注意事项：
ⅠA
①
族元素不等同于碱金属元素，H 元素不属于碱金属元素。
②元素周期表第18 列是0 族，不是ⅧA 族，第8、9、10 三列是Ⅷ族，不是ⅧB 族。
（1）周期(7 个横行，7 个周期)
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短周期
长周期
周期序数
1
2
3
4
5
6
7
元素种数
2
8
8
18
18
32
32
0 族元素原子序数
2
10
18
36
54
86
118
（2）族(18 个纵列，16 个族)
①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族：ⅠA～ⅦA 族。
②副族：仅由长周期元素组成的族：ⅠB～ⅦB 族。
③Ⅷ族：包括8、9、10 三个纵列。
0
④族：第18 纵列，该族元素又称为稀有气体元素。
（3）元素周期表的应用
①分界线：沿着元素周期表中B、Si、As、Te、At 与Al、Ge、Sb、Po 的交界处画线，即为金属元素
和非金属元素的分界线。
②金属元素：位于分界线的左下区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素。
③非金属元素：位于分界线的右上区域，包括部分主族元素和0 族元素及左上角的H 元素。
④分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
⑤过渡元素：元素周期表中部从ⅢB 族到ⅡB 族10 个纵列共六十多种金属元素。
（4）直接相邻的“┳”型、“┻”型、“＋”型原子序数关系
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【策略4】掌握主族元素的周期性变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原
子
结
构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
电子层数相同，最外层电子数增多
电子层数递增，最外层电
子数相同
原子半径
逐渐减小 (惰性气体除外)
逐渐增大
离子半径
阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小
同周期：r(阴离子)＞r(阳离子)
逐渐增大
元
素
的
性
质
主要化合价
元素的最高正化合价由＋1→＋7(O、F 除
外)
非金属元素负价由－4→－1
非金属元素负化合价＝－(8－主族序数)
相同
最高正化合价＝主族序数
(O、F 除外)
元素的金属性
金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
元素的非金属性
非金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
第一电离能
呈增大趋势
逐渐减小
电负性
逐渐增大
逐渐减小
失电子能力
失电子逐渐减弱
失电子逐渐增强
得电子能力
得电子逐渐增强
得电子逐渐减弱
单质的还原性
还原性逐渐减弱
还原性逐渐增强
单质的氧化性
氧化性逐渐增强
氧化性逐渐减弱
阳离子的氧化性
阳离子氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子的还原性
阴离子还原性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
非金属元素气态氢化
物的形成及稳定性
气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐
渐增强
气态氢化物的形成越来越
困难，其稳定性逐渐减弱
最高价氧化物对应水
化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
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（1）“三看”法快速判断简单微粒半径的大小
一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
（2）对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素有些性质是相似的，如：
（3）规避金属性和非金属性判断中的易错点
①关注关键词“最高价”，根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的
强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。
②关注关键词“难易”，判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子
的难易而不是得失电子的多少。
（4）根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式
知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R 代表
元素)：
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
氢化物
RH4
RH3
H2R
HR
最高价氧化物
RO2
R2O5
RO3
R2O7
最高价含氧酸
H4RO4或H2RO3
H3RO4或HRO3
H2RO4
HRO4
（5）元素金属性和非金属性强弱的判断方法
金属性比较
本质
金属性：指金属元素的原子失去电子能力。
规律：原子越易失电子，金属性越强。
结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。
位置比较法：同周期元素，从左到右，随原子序数增加，金属性减弱；
同主族元素，从上到下，随原子序数增加，金属性增强。（金属性最强
的元素为铯）
判断依据
①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强。
如：Fe 排在Cu 的前面，则金属性：Fe＞Cu
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
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如：Zn 与盐酸反应比Fe 与盐酸反应更容易，则金属性：Zn＞Fe
③单质还原性越强或简单阳离子氧化性越弱，金属性越强。
如：氧化性：Mg2＋＞Na＋，则金属性：Mg＜Na
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
如：碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，则金属性：Na＞Mg＞Al
⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，则Y 的金属性比X 强。
如：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋，则金属性：Zn＞Cu
⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属
性强。
** 错误的表达式 **依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳
离子，其对应元素的金属性越弱。
非金属性比较
本质
非金属性：元素的原子得到电子能力。
规律：原子越易得电子，非金属性越强。
结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。
位置比较法：同周期元素，从左到右，随原子序数增加，非金属性增
强；
同主族元素，从上到下，随原子序数增加，非金属性减弱。（非金属性
最强的元素为氟）
判断依据
①与H2化合越容易或气态氢化物越稳定，非金属性越强。
如：F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非
金属性：F＞Br
如：稳定性：HF＞HCl，则非金属性：F＞Cl
②单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属性越强。
如：还原性：S2－＞Cl－，则非金属性：Cl＞S
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
如：酸性：HClO4(最强酸)＞H2SO4 (强酸)＞H3PO4 (中强酸)＞H2SiO3(弱
酸)，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si
④若An－＋B→Bm－＋A，则B 的非金属性比A 强。
如：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，则非金属性：Cl＞I
⑤依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进来
比较：化合价越高，则非金属性越强。
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如：Cu＋Cl2=====CuCl2，2Cu＋S
△
Cu2S，则非金属性：Cl>S
** 错误的表达式 **依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴
离子，其对应元素的非金属性越弱。
【策略5】熟悉电离能、电负性的概念及变化规律
1．电离能
（1）规律
①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，从左到右总体呈现增大
的变化趋势。同周期主族元素，第ⅡA 族(ns2np0)和第ⅤA 族(ns2np3)，因p 轨道处于全空或半充满状态，比
较稳定，所以其第一电离能分别大于同周期相邻的第ⅢA 族和第ⅥA 族元素，如第一电离能：Mg>Al，
P>S。
②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。
③同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越多，再失去电子需克服的电性引力
越来越大，消耗的能量越来越大，逐级电离能越来越大(即I1<I2<I3……)。当相邻两级电离能变化倍数较大
时，这两个电子可能分处于两个不同能层。
（3）电离能的应用
①判断元素金属性的强弱
第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
②判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)
如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n。如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。
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③判断核外电子的分层排布情况
多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层
数就可能发生变化。
④反映元素原子的核外电子排布特点
同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素原子的核外电子排布是全空、半
充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。
2．电负性
（1）含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物
中吸引键合电子的能力越。
（2）标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0 和锂的电负性为1.0 作为相对标准，计算得出其他元素的
电负性(稀有气体未计)。
（3）变化规律
①金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的
“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8 左右。
②一般来说，同一周期，从左至右，元素电负性逐渐变大，同一主族，从上至下，元素电负性逐渐变
小。
（3）电负性的应用
①一般来说，若两成键元素原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；若两成键元素
原子间的电负性差值小于1.7，原子之间通常形成共价键。共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它
们形成共价键的极性就越强。
②电负性大的元素在化合物中易呈现负价，电负性小的元素在化合物中易呈现正价。
【策略6】依据元素及其化合物性质推断元素
（1）熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
族序数等于周期数的元素
H、Be、Al、Ge、Sb、Po 等
族序数等于周期数2 倍的元素
C、S
族序数等于周期数3 倍的元素
O
周期数是族序数2 倍的元素
Li、Ca、Tl
周期数是族序数3 倍的元素
Na、Ba
最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素
H、C、Si
最高正价是最低负价绝对值3 倍的短周期元素
S
除H 外，原子半径最小的元素
F
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短周期元素中离子半径最大的元素
P
与He 原子电子层结构相同的离子
H－、Li＋、Be2＋
与Ne 原子电子层结构相同的离子
F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋
等
与Ar 原子电子层结构相同的离子
Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等
（2）牢记单质或化合物具有“特性”的元素
质量最轻的元素，其单质可以填充气球
H
形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质；简单氢化物中含氢质
量分数最大的元素
C
空气中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；元素的气态氢化
物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素；简单氢化物(常温
下为气体)可用作制冷剂
N
地壳中含量最多的元素；简单氢化物的沸点最高的元素；氢化物在通常状况下
呈液态的元素
O
最活泼的非金属元素；无正价的元素；无含氧酸的非金属元素；无氧酸可腐蚀
玻璃的元素；气态氢化物最稳定的元素；阴离子的还原性最弱的元素
F
单质密度最小的金属元素
Li
短周期元素中与水反应较剧烈的金属元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的
元素；短周期主族元素中原子半径最大的元素；与氧气在加热条件下反应生成
过氧化物(Na2O2)的元素；焰色反应为黄色的元素
Na
焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素
K
最活泼的金属元素；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素；阳离子的氧
化性最弱的元素
Cs
地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能
与强碱反应
Al
良好的半导体材料，地壳中含量第二的元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟
酸溶解
Si
淡黄色固体，它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化
还原反应
S
短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素
Cl
单质最易着火的非金属元素
P
常见的一种元素存在几种单质的元素
C、P、O、S
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常温下单质呈液态的非金属元素：Br。
常温下单质呈液态的金属元素：Hg。
短周期元素W 的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂，则W 是氮(N)；
短周期元素T 的一种单质在空气中能够自燃，则T 是磷(P)。
若r 是由短周期元素组成的二元化合物，0.01 mol·L－1 r 溶液的pH 为2，则r 是HCl；若r 是由短周
期元素组成的三元化合物，0.01 mol·L－1 r 溶液的pH 为2，则r 是HNO3或HClO3或HClO4；若r 是
由短周期元素组成的三元化合物，0.005 mol·L－1 r 溶液的pH 为2，则r 是H2SO4。
单质为常见的半导体材料：Si、Ge
元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F
【策略6】熟悉元素形成共价键的数目
（1）常考短周期元素形成共价键的数目
主族序数
常考元素
共价键数目
实例
IA
H
1
H2、HCl
IIIA
B
3
BF3
4
NaBH4、BF4
－(含有配位键)
Al
3
AlCl3
4
LiAlH4、Al2Cl6、AlCl4
－(含有配位键)
6
Na3[AlF6]
IVA
C
4
CH4(碳碳间可以是单键、双键、三键)
Si
SiH4、SiCl4
VA
N
3
NH3
4
NH4
+(含有配位键)
P
3
PCl3
5
PCl5、H3PO4
VIA
O
2
H2O
3
H3O+(含有配位键)
S
2
H2S
6
SF6
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VIIA
F、Cl
1
HF、HCl
（2）掌握几种含氧酸的结构
含氧酸
结构简式
含氧酸
结构简式
高氯酸
磷酸
、
硫酸
、
亚磷酸
(H3PO3)
、
硫代硫酸
(H2S2O3)
次磷酸
(H3PO2)
过二硫酸
(H2S2O8)
亚砷酸
硼酸
次氯酸
Cl—OH
1．（2024·山西·模拟预测）天然方沸石是一种含有结晶水的盐，其分子式为
。其中
、
、
和
为短周期元素，且原子序数依次增大。
的某种单质可滤除大气中的大量紫外线，保护地球生
物，
的第一电离能小于元素周期表中与之紧邻的左侧元素，基态
原子未成对电子数为2 个，其单质及
氧化物均为常见的共价晶体。下列说法正确的是
A．
位于元素周期表的
区
B．电负性：
C．简单离子半径：
D．W 的氧化物具有两性
2．（2024·安徽·一模）元素W、Q、X、Y、Z 位于不同主族且原子序数依次增大，Z 的价电子所在能层有
9 个轨道。灰黑色晶体Y 的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y 的路线如图所示，通常状态下
YW4呈气态。
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YQ2
X2Y
YW4
Y
下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Z＞Q＞X
B．元素的电负性：Q＞Z＞W
C．酸性：W2YQ3＞WZQ4
D．简单氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y
3．（2025·河南·模拟预测）某盐由四种短周期非金属元素(X、Y、Z、W，原子序数依次增大)和金属元素
R 组成，5 角硬币为R 金属芯镀锌，X 元素是所有主族元素中原子半径最小的，W、Z 同主族，Z 原子的最
外层电子数是电子层数的3 倍，Y 的简单氢化物常用作制冷剂。下列说法错误的是
A．R 的氢氧化物溶于Y 的氢化物的水溶液
B．在
离子中Y 提供孤对电子
C．热稳定性：
D．原子半径按X、Y、Z、W 的顺序依次增大
4．（2024·广东中山·模拟预测）
、
、
、
是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正
确的是
A．键角：
B．第一电离能：
C．碱性：
D．半径：
5．（2024·河北·一模）前四周期元素X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，基态X 原子中最高能层s、p
能级上电子数相等，Y 的简单氢化物水溶液中
，Z 的氢化物和其最高价氧化物对应的水化
物都是强电解质，透过钴玻璃观察W 的火焰呈紫色。已知：基态R 原子有4 个未成对电子，
。下列说法错误的是
A．利用上述反应可以鉴别RZ2和RZ3
B．单质的熔点：Y<W<R
C．简单氢化物的键角：X>Y
D．
晶体中含有配位键、金属键和π 键
6．（2024·陕西·模拟预测）五种短周期主族元素的原子半径和主要化合价如图所示。下列叙述正确的是
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A．电负性：R＞W＞X
B．最简单氢化物的热稳定性：X＞W＞R
C．基态原子中未成对电子数：Z＞Y＞X
D．工业上电解熔融YW 制备Y 单质
7．（2024·广东湛江·一模）化合物
可作电镀液的制备原料，已知所含的5 种元素
、
、
、
、
原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有
与
同周期。
与
同族，
在地壳中含
量最高，基态
离子的
层为全满。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．第一电离能：
C．
与
反应可生成
D．键角：
8．（2024·全国·模拟预测）DACP 是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，由位于前四周期且原子序数
依次增大的X、Y、Z、M、Q 五种元素组成，其阳离子的结构为
，阴离子
具有正
四面体结构。X 与Y 的原子序数之和等于Z 的原子序数，Z 为地壳中含量最多的元素，M 元素的最高正价
与最低负价代数和为6，Q 位于第Ⅷ族，其基态原子中有三个未成对电子。下列说法正确的是
A．该化合物的阳离子中只含有极性共价键和配位键
B．该物质中Q 的配位数为4
C．该物质中Q 为+3 价
D．Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M 的强
9．（2024·四川南充·一模）W、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，
元素的单质是一种常见
金属。化合物
可用作锂离子电池正极材料。
和
原子的最外层电子数之和等于
原子的
最外层电子数，
、
、
的原子序数之和等于
的原子序数。下列叙述正确的是
A．
和
属于同一周期
B．非金属性：
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C．
的空间结构为正四面体形
D．离子半径：
10．（2024·云南丽江·一模）X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知
W 原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是
A．Y 单质与Z 的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
B．氧化物对应水化物的酸性：W>Z
C．X 元素的第一电离能小于Y 元素
D．简单氢化物的稳定性：Z>W
11．（2024·广东深圳·二模） Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中
与Y、M 相
邻，基态
原子的价电子排布式nsnnpn，Z 的第一电离能大于
的，基态
原子与基态
原子的未成对电
子数相同；
为原子半径最小的元素；
的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是
A．电负性：
B．非金属性：
C．简单氢化物的沸点：
D．高温下，
的单质与
反应得到
12．（2025·云南·模拟预测）我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体
，其阴离子结构如图所
示(电荷未标出)。X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，基态X 的核外电子有5 种运动状态，
Y、Z 与X 同周期，W 的氢氧化物具有两性，Q 是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是
A．金属性：
B．原子半径：
C．该晶体结构中X 的化合价为
价
D．Y 的第一电离能比同周期相邻元素的都低
13．（2024·四川达州·一模）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、Y 同主族，
W、X、Z 位于不同周期，Z 原子的电子总数为最外层电子数的3 倍；四种元素可组成为一种无机试剂
，
该物质含有
电子，下列说法错误的是
A．氢化物的沸点为：
B．简单离子半径：
C．W 与X 形成的化合物可能具有强氧化性
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D．
的水溶液显酸性
14．（2024·江西·模拟预测）某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R 为原子序数逐
渐增大的短周期元素，Z、W 与R 不在同一周期。下列叙述正确的是
A．X、Y、W 可组成能使酸性KMnO4褪色的物质
B．X、Z、W 形成的化合物一定是酸
C．氢化物的沸点：Z>Y
D．阴离子的还原性：R>X
15．（2024·广西·模拟预测）实验室常用KSCN 或
来检验溶液中
的存在，下列有关说法
正确的是
A．第一电离：
B．电负性：
C．离子半径：
D．基态
的价电子排布式：
16．（2024·河南·三模）小苏打片用于缓解胃酸过多引起的症状，其化学反应原理可表示为
，其中
、
、
、
、
均为短周期主族元素。下列叙述错误的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的热稳定性：
C．
的氧化物对应的水化物一定是强电解质
D．化合物
含离子键、共价键，其溶液具有漂白性
17．（2025·浙江杭州·模拟预测）X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 基态原子
中电子只有一种自旋方向；Y 核外电子有5 种空间运动状态，
与
左右相邻；
与
的基态原子核外电
子排布中的能级和
能级电子数相等；
在地壳中含量居第二位。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．气态氢化物的还原性：
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D．
与
形成的晶体具有手性
18．（2024·内蒙古呼和浩特·模拟预测）我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPE，晶体
中阴离子为
。元素M、X、Y、Z 均为短周期元素，M、Y 与Z 同周期，M 的最外层电子数比
次外层电子数多1，Z 为电负性最强的元素，Y 是地壳中含量最高的元素，X 的3p 轨道有3 个电子。下列
说法中正确的是
A．第一电离能：Y>Z
B．Y、X 形成的简单氢化物的沸点：Y<X
C．
是非极性分子
D．
与氨气形成的
含有配位键
19．（2024·安徽·模拟预测）含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四
种短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为11，下列说法错误的是
A．Y 原子和Z 原子的杂化方式不完全相同
B．电负性：Z>X>Y>W
C．与Z 同周期的元素中，第一电离能比Z 小的有5 种
D．X、Y、W 可形成含离子键和配位键的化合物
20．（2025·北京·模拟预测）已知A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A 是宇
宙中含量最多的元素；B 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C 元素原子的价层
电子排布是nsnnp2n；D 元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E 元素是短
周期元素中电负性最大的元素的同族元素；F 元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的
电子均成对。下列说法不正确的是
A．高温下的稳定性：
B．离子键成分：
C．沸点：
D．氧化性：
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