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重难点09 元素推断与元素周期律
考向
2025 考向预测
元素周期表与元素周期律
预测2025 年高考试题，仍然以短周期元素为背景，考查原子结
构、元亲周期律和常见物质的相关性质。主要有一下几种考察形
式：
（1）以“残缺的”元素周期表或元素性质的递变规律为切入点，
考查元素的“位-构-性”关系；
（2）结合元素化合物的特殊性质，采用框图或文字叙述形式，考
查元素推断、元素周期律的综合运用；
（3）结合陌生复杂化合物的结构式，从化学键角度进行元素推
断，进而对原子结构、元素周期表和元素周期律进行考查。
利用物质的特殊性质推断元素
利用元素周期表的片段进行推断
利用物质的结构特点推断元素
利用物质间的转化关系推断元素
【思维导图】
【高分技巧】
1
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1.元素周期律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子
结构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
离子半径
阳离子逐渐减小
阴离子逐渐减小
r(阴离子)＞r(阳离子)
逐渐增大
性质
化合价
最高正化合价由＋1→＋7
(O、F 除外)
负化合价＝－(8－主族序数)
相同，
最高正化合价＝主族序数
(O、F 除外)
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
离子的氧化性、还原性
阳离子氧化性逐渐增强
阴离子还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物的稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物对应的水化
物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
（1）元素第一电离能的变化规律及应用
①元素第一电离能的周期性变化规律
一般规律
同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的
第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；
同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小
特殊情况
第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布
在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，
原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。同周期主族元素，第ⅡA 族(ns2)全充
满、ⅤA 族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA 和ⅥA
族元素
②电离能的应用
判断元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱
判断元素的化合价
如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以
钠元素的化合价为＋1
（2）电负性的变化规律及应用
①电负性的周期性变化规律
规律
在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小
2
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方法
常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O 与Cl 的电负性比较：①HClO 中Cl
为＋1 价、O 为－2 价，可知O 的电负性大于Cl；②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化
合物，可知O 的电负性大于Cl
②电负性的应用
a．判断元素的金属性和非金属性及其强弱：金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而
位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8 左右，它们既有金属性，又有非金属
性，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼
b．判断元素的化合价：电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负
性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值
c．判断化学键的类型：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，如果
两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键
d．判断化学键的极性强弱：若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子
的电负性之差越大，键的极性越强，
e．解释对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为
“对角线规则”。处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性的根本原因是它们的电负性接近，
说明它们对键合电子的吸引力相当，因而表现出相似的性质
2.根据元素在周期表位置和性质推断元素
（1）根据特殊位置推断(短周期)
周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)的元素
H、Be、Al
主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)2 倍的元素
C、S
主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)3 倍的元素
O
周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)2 倍的元素
Li
周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)3 倍的元素
Na
最高正化合价是最低负化合价绝对值3 倍的元素
S
原子内层电子数是最外层电子数的一半
C
最外层电子数是次外层2 倍
C
最外层电子数是次外层3 倍
O
内层电子数是最外层电子数2 倍
Li、P
原子半径最小的元素
H
原子半径最大的元素
Na
W 与X 是同主族的短周期元素，X 的原子序数是W 的2 倍
W 是O，X 是S
最高正化合价与最低负化合价代数和为6 的元素
Cl
最高正化合价与最低负化合价代数和为4 的元素
S
最高正化合价与最低负化合价代数和为2 的元素
N 或P
最高正化合价与最低负化合价代数和为0 的元素
H、C、Si
（2）根据特殊性质推断(短周期)
3
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质量最轻的元素，其单质可以填充气球，密度最小的气体
H(H2)
形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质；简单氢化物中含氢质量分数
最大的元素
C
空气中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；简单氢化物(常温下为气
体)可作致冷剂的元素；气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能反应生成离子化合
物的元素
N
地壳中含量最多的元素；简单氢化物的沸点最高的元素；氢化物在通常状况下呈液态
的元素
O
最活泼的非金属元素；无正价的元素；无含氧酸的非金属元素；无氧酸可腐蚀玻璃的
元素；气态氢化物最稳定的元素；阴离子的还原性最弱的元素
F
短周期元素中与水反应较剧烈的金属元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的元素；
短周期主族元素中原子半径最大的元素；与氧气在加热条件下反应生成过氧化物
(Na2O2)的元素；焰色反应为黄色的元素
Na
地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱
反应
Al
良好的半导体材料，地壳中含量第二的元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解
Si
淡黄色固体，它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反
应；气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素
S
短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素
Cl
同主族并且能够形成离子化合物的两种元素
H、Na
元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素
Li、Na、F
3．常考元素
（1）七种非金属元素
元素
特殊结构、性质(突破口)
H
①最外层只有一个电子；②族序数等于周期数；③无中子；
④半径最小的原子；⑤密度最小的单质；** 错误的表达式 **宇宙含量最多的元素
C
①族序数等于周期数2 倍的元素；②最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素；
③形成化合物种类最多的元素；④单质是自然界中硬度最大的物质
N
①空气中含量最多的元素；②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素
③元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应；④常见氢化物可做制冷
剂
O
①族序数等于周期数3 倍的元素；②最外层电子数是最内层电子数的3 倍
③最外层电子数是电子层数的3 倍；④地壳中含量最多的元素
⑤氢化物在通常情况下呈液态的元素
Si
①最外层电子数是次外层电子数的一半
②单质是重要半导体材料，氧化物可用作光导纤维
③最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水
4
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S
①族序数等于周期数2 倍的元素，最外层电子数是电子层数的2 倍
②与氧同主族的短周期元素
③某一氧化物可做漂白剂和防腐剂
④最高价氧化物的水化物是常见的干燥剂
⑤元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可发生氧化还原反应
Cl
①第三周期主族元素原子半径最小；②最高价氧化物对应的水化物酸性最强
③单质可用作自来水的杀菌消毒
（2）两种金属元素
Na
①周期数是族序数3 倍的元素；②原子半径最大的短周期元素
③短周期中金属性最强的元素；④元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素
Al
①族序数等于周期数的短周期元素；
②最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素；
③氧化物可做耐火材料；④地壳中含量最多的金属元素
说明：如果题干没有指明是短周期元素，所推断元素中可能会出现第四周期元素如K、Ca 等
4．根据核外电子的排布三大规律推断元素
（1）最外层电子规律
最外层电子数(N)
3≤N<8
N＝1 或2
N>次外层电子数
元素在周期表中的位置
ⅢA 族～ⅦA 族
第ⅠA 族、第ⅡA 族、
第Ⅷ族、副族、0 族元素
氦
第二周期(Li、Be)除外
（2）“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若
为阳离子，则位于第四周期。如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S 位于第三周期，K 位于
第四周期。
（3）“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离
子位于阴离子的下一周期。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al 位于O、F 的
下一周期。
5.牢记元素周期表的结构
注意事项：
ⅠA
①
族元素不等同于碱金属元素，H 元素不属于碱金属元素。
②元素周期表第18 列是0 族，不是ⅧA 族，第8、9、10 三列是Ⅷ族，不是ⅧB 族。
（1）周期(7 个横行，7 个周期)
5
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短周期
长周期
周期序数
1
2
3
4
5
6
7
元素种数
2
8
8
18
18
32
32
0 族元素原子序数
2
10
18
36
54
86
118
（2）族(18 个纵列，16 个族)
①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族：ⅠA～ⅦA 族。
②副族：仅由长周期元素组成的族：ⅠB～ⅦB 族。
③Ⅷ族：包括8、9、10 三个纵列。
0
④族：第18 纵列，该族元素又称为稀有气体元素。
（3）元素周期表的应用
（4）直接相邻的“┳”型、“┻”型、“＋”型原子序数关系
常考短周期元素形成共价键的数目
主族序数
常考元素
共价键数目
实例
IA
H
1
H2、HCl
IIIA
B
3
BF3
4
NaBH4、BF4
－(含有配位键)
Al
3
AlCl3
4
LiAlH4、Al2Cl6、AlCl4
－(含有配位键)
6
Na3[AlF6]
IVA
C
4
CH4(碳碳间可以是单键、双键、三键)
6
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Si
SiH4、SiCl4
VA
N
3
NH3
4
NH4
+(含有配位键)
P
3
PCl3
5
PCl5、H3PO4
VIA
O
2
H2O
3
H3O+(含有配位键)
S
2
H2S
6
SF6
VIIA
F、Cl
1
HF、HCl
（建议用时：40 分钟）
考向
01
元素周期表与元素周期律
1．（2025·辽宁名校联盟·12 月）下列大小关系比较错误的是
A．熔点：
B．第一电离能：
C．已知：
、
、
均为弱酸。物质的量浓度相同的溶液的
D．硫在下列液体中的溶解性：
2．（2024·甘肃·高考真题）X、Y、Z、W、Q 为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为
18。Y 原子核外有两个单电子，Z 和Q 同族，Z 的原子序数是Q 的一半，W 元素的焰色试验呈黄色。下列
说法错误的是
A．X、Y 组成的化合物有可燃性
B．X、Q 组成的化合物有还原性
C．Z、W 组成的化合物能与水反应
D．W、Q 组成的化合物溶于水呈酸性
1．（2025·辽宁点石联考·10 月）下列关系错误的是
A．熔点：
B．
的溶解性：水中<乙醇中
7
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C．酸性：
D．第一电离能：F>N>O>C
4．（2025·哈尔滨九中·期中）下列说法错误的是
A．工业冶炼Hg 和Ag 的方法均为热分解法
B．Rb 的半径和还原性都小于Cs
C．AgCl 和AgBr 均为具有感光性且难溶与水的物质
D．HF 的稳定性和酸性都大于HI
5．（2025·北京161 中学）下列关于同主族元素C、Si 及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是
选
项
性质比较
原因分析
A
热稳定性：
键能：C-H>Si-H
B
电负性：C>Si
原子半径：C<Si
C
酸性：
非金属性：C>Si
D
分子的极性：
N—H 键的极性大于C—H 键的极性
6．（2025·江苏海安高级中学·12 月）氢元素有多种化合物，如
、
、
、
、NaH、
等。下列说法正确的是
A．
B．热稳定性大小：
C．电离能大小：
D．
考向
02
利用物质的特殊性质推断元素
7．（2025·辽宁名校联考·11 月）①~⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下
表所示：
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
主要化合价
、
原子半径/nm
0.152
0.186
0.160
0.074
0.071
0.099
下列说法中正确的是
A．①的原子半径是与它同主族的原子中最小
B．②与④形成的化合物中一定只含有离子键
C．⑤、⑥的单质常温下均能与水发生置换反应
D．⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸
8．（2024·贵州·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 组成(结构
8
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如图)。X 的最外层电子数等于内层电子数，Y 是有机物分子骨架元素，Q 和W 能形成两种室温下常见的液
态化合物。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．该化合物中Q 和W 之间可形成氢键
C．X 与Al 元素有相似的性质
D．W、Z、Q 三种元素可形成离子化合物
9．（2025·东北三省联考·12 月）短周期主族元素
的原子序数依次增大，基态X 原子电
子云轮廓图为球形且电子占据1 个原子轨道，基态Y 原子价层电子排布式为
，矿物界离不开W 元
素，W 被誉为“信息革命的催化剂”。某矿产的主要成分为
。下列叙述错误的是
A．第一电离能：
B．熔点：
C．简单氢化物稳定性：
D．离子键百分数：
10．（2025·河南省许平汝名校联考·12 月）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W
元素是宇宙中含量最多的元素，X 的核外电子数与Y 的价层电子数相等，Z 的原子序数是X 的二倍，四种
元素可形成离子化合物
(含
和
)。下列说法错误的是
A．
中含有共价键
B．原子半径：Y<X<Z
C．非金属性：Y>X>Z
D．热稳定性：
11．（2025·河南省示范性高中联考）X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，单质X2可用
作粮仓中的粮食保护气，Y、Z 原子的最外层电子数之和等于W 原子的最外层电子数，Z 原子的核外电子
总数是W 原子的最外层电子数的2 倍，Y、Z、W 处于同一周期，Z 的氧化物可用来生产光导纤维。下列
说法错误的是
A．原子半径：Y>Z>W>X
B．简单氢化物的稳定性：X>Z
C．最高正化合价：W>X>Z>Y
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W
12．（2025·黑龙江大庆·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 的原子序数依次增大，W 原子核外电子
空间运动状态只有1 种，X 原子的价层电子数是电子层数的2 倍，Z 的基态原子s 能级与p 能级电子数相
等，Q 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，下列说法错误的是
A．电负性：W<X<Y
B．简单氢化物沸点：X<Y
C．第一电离能：X<Y<Z
D．简单离子半径：Z>Q
13．（2024·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q 为原子序数依序增大的同周期元
9
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素，Z 的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．最简单氢化物沸点：
C．键长：
D．Y 的最高价氧化物对应水化物在水中电离：
14．（2025·天津北辰）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的
是
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物分子式
溶液对应的
A．含氧酸酸性强弱：
B．简单氢化物的沸点：
C．元素第一电离能：
D．简单离子半径：
考向
03
利用元素周期表的片段进行推断
15．（2025·黑龙江绥化）甲~丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价
氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是
甲
乙
丙
丁
A．第一电离能：乙>甲>丙
B．原子半径：甲>乙>丙
C．最简单氢化物的沸点：乙>甲
D．丙与乙形成的二元化合物易溶于水和强碱溶液
16．（2025·云南丽江·一模）X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知
W 原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是
A．Y 单质与Z 的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
B．氧化物对应水化物的酸性：W>Z
C．X 元素的第一电离能小于Y 元素
D．简单氢化物的稳定性：Z>W
考向
04
利用物质的结构特点推断元素
10
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17．（2024·广东·高考真题）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、
Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 和Y 同族，则
A．沸点：
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．第一电离能：
D．
和
空间结构均为平面三角形
18．（2025·吉林长春·一模）超分子CB 是制备聚合物网络生物电极的原料，其结构如图所示。W、X、
Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z 相邻，X 原子的价层电子数为内层电子数的2
倍。下列说法错误的是
A．第一电离能：X<Z<Y
B．氢化物的沸点可能是X<Y
C．CB 具有分子识别和自组装功能
D．CB 具有良好的耐酸碱性
19．（2025·辽宁沈阳·期中）某种催化剂阴离子的结构式如图所示。其组成元素X、Y、Z 为原子半径逐渐
增大的短周期元素，W 是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：
2X+2Y+Z=W，下列说法错误的是
A．该阴离子中W 的配体数为4
B．X2Y2和Z2X2空间构型均为直线形，且均为非极性分子
C．简单氢化物的稳定性：Y>Z，还原性：Z>Y
D．W 的基态原子价电子排布图为
11
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20．（2025·辽宁点石联考·期中）一种新型漂白剂(结构如图所示)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z 为不
同周期不同主族的短周期元素，Z 原子的核外电子排布式为
，W、Y、Z 的最外层电子数之和等于X 的
最外层电子数，基态X 原子核外有两个单电子，W、X 对应的简单离子的核外电子排布相同。下列叙述错
误的是
A．Z 为氢元素
B．W、X、Z 的第一电离能：
C．Y 元素基态原子的核外电子的运动状态有4 种
D．电负性大小
21．（2025·浙江富阳·一模）如右图所示的化合物是制备某些食品添加剂的中间体，其中X、Y、Z、P、
Q、R、M 为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：Z<Q
B．M 的最高价含氧酸与Y 反应体现氧化性和酸性
C．Q 的第一电离能是同周期元素中最大的
D．P 分别与X、Q 形成的化合物空间结构一定相同
22．（2025·哈尔滨师大附中·期中）M、T、X、Y、Z、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，M 与Q
形成的化合物常用于刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A．M 与X、Y 形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者
B．T、X、Y 三种元素中，Y 的最高价氧化物对应水化物酸性最强
C．与Z 同周期且第一电离能大于Z 的元素有3 种
D．该化合物为离子化合物，熔点低于MgO
23．（2025·大庆实验中学·期中）
能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的
膜。
的结构如图，图中原子最外层都达到8 电子稳定结构，X、Y、Z、W 位于同一短周期，元素X
的最外层电子数是其内层电子数的
倍，W 是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是
12
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A．铍元素的第一电离能大于X 元素的第一电离能
B．该物质中X、Y、Z 原子的杂化方式相同
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D．Z、W 分别形成的简单氢化物的沸点，后者高于前者
24．（2025·辽宁点石联考·期中）M、Q、Z、Y、X、T 是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M 外其
他元素均为同周期元素，M 与Q 形成的化合物能刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。
下列说法正确的是
A．与Z 同周期且第一电离能大于Z 的元素有1 种
B．Y、X、T 三种元素中，Y 的最高价含氧酸酸性最强
C．该化合物中所有原子最外层都达到8 电子稳定结构
D．M 与X、Y 形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者
考向
05
利用物质间的转化关系推断元素
25．（2024·吉林·高考真题）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基
态X 原子的核外电子有5 种空间运动状态，基态Y、Z 原子有两个未成对电子，Q 是ds 区元素，焰色试验
呈绿色。下列说法错误的是
A．单质沸点：
B．简单氢化物键角：
C．反应过程中有蓝色沉淀产生
D．
是配合物，配位原子是Y
26．（2025·吉林省“BEST”联考）W、M、N、X、Y、Z 六种主族元素，原子序数依次增大，W 原子最外
层电子数是内层电子数的2 倍，W 与Z 相邻，M 的一种简单氢化物常用作制冷剂，X 元素在骨骼和牙齿的
形成中有重要作用，基态Y 原子的s 能级与p 能级电子数相等，下列说法不正确的是
A．化学键中离子键成分的百分数：
B．键角：
C．Y 的第一电离能大于其同周期相邻元素
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D．分子的极性：
27．（2025·山西大同·期中）“嫦娥六号”在月球背面着陆后，展示了由玄武岩纤维制作的国旗。玄武岩
纤维具有非常优异的隔热抗辐射性能，能够抵御月表恶劣环境。玄武岩的主要成分为
、
、
、CaO、MgO，以及少量的
和
。下列说法错误的是
A．Fe、Ca 位于元素周期表中同一周期
B．
属于酸性氧化物，是制取粗硅的原料
C．铝热反应可以验证金属的还原性：Al>Fe
D．
和
均可溶于水生成强碱，且碱性：KOH<NaOH
28．（2025·沈阳二中·期中）主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20.W、X、Y、Z
的族序数之和为12；X 与Y 的电子层数相同；向过量的ZWY 溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑
色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是
A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3
C．ZWY 是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡
D．单质熔点：X<Y
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