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专题11 物质结构与元素周期律
目 录
2
3
考点一 原子结构 核外电子排布 核素 3
【真题研析·规律探寻】 3
【核心提炼·考向探究】 4
1．原子结构 4
2．元素、核素、同位素 5
3．核外电子排布 5
【题型特训·命题预测】 7
题型一 A
Z X 的含义与同位素 7
题型二 核外电子排布 8
考点二 元素周期表与元素周期律 9
【真题研析·规律探寻】 9
【核心提炼·考向探究】 16
1．元素周期表的结构 16
2．元素周期表的分区 16
3．元素周期表中的特殊位置 16
4．主族元素的周期性变化规律 16
5．元素金属性和非金属性强弱的判断方法 17
6．元素周期表、元素周期律的应用 17
【题型特训·命题预测】 18
题型一 元素周期律 18
题型二 元素推断 19
1
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考点三 微粒间的相互作用力 22
【真题研析·规律探寻】 22
【核心提炼·考向探究】 24
1．共价键与离子键的比较 24
2．几种典型物质的电子式、结构式和模型 24
3．分子间作用力 25
4．范德华力 25
5．氢键 25
【题型特训·命题预测】 26
题型一 化学键 26
题型二 微粒间作用力对物质性质的影响 27
考点要求
考题统计
考情分析
原子结构、核外
电子排布、核素
2023 天津卷7 题，4 分；2022 重庆卷5 题，3
分；2021 河北卷5 题，3 分；2022 山东卷3，
2 分；2022 浙江1 月7 题，2 分；2022 浙江6
月7 题，2 分；2021 河北卷5 题，3 分；2021
北京卷2 题，4 分；2021 天津卷3 题，4 分；
2021 辽宁卷2 题，3 分；2021 天津卷5 题，4
分
【命题规律】
元素周期律与元素周期表是中学化学
的重要理论基础，是无机化学的核心
知识，在近几年高考中出现频率达
100%。可集判断、实验、计算于一
体，题型稳定，多为选择题。通过对
元素原子结构、位置间的关系的推
导，培养宏观辨识与微观探析、证据
推理与模型认知等学科素养。
【命题预测】
高考中该类型题主要是通过重大
科技成果(化学科学的新发展、新发明
等)尤其是放射性元素、放射性同位
素、农业、医疗、考古等方面的应用
为题材，来考查粒子的个微粒的相互
关系；元素“位”“构”“性”三者
元素周期表与元
素周期律
2023 天津卷5 题，4 分；2023 全国甲卷11
题，6 分；2023 全国乙卷10 题，6 分；2023
辽宁卷9 题，3 分；2023 广东卷14 题，3 分；
2023 浙江1 月10 题，3 分；2023 浙江6 月11
题，3 分；2023 湖北卷6 题，3 分；2023 湖南
卷6 题，3 分；2022 年广东7 题，2 分；2022
浙江1 月16 题，2 分；2022 浙江6 月16 题，2
分；2022 海南卷10 题，4 分；2022 辽宁卷5
题，3 分；2022 全国乙卷11 题，6 分；2022
2
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湖南卷5 题，3 分；2021 河北卷12 题，4 分；
2021 广东卷13 题，4 分；2021 辽宁卷14 题，
3 分；2021 湖北卷8 题，3 分；2021 全国甲卷
11 题，6 分；2021 全国乙卷11 题，6 分；
2021 海南卷7 题，2 分；2021 山东卷4 题，2
分；2021 天津卷12 题，4 分；2021 海南卷12
题，4 分；2021 北京卷4 题，4 分；2021 浙江
1 月15 题，2 分
关系的题型会继续以元素及其化合物
知识为载体，用物质结构理论，解释
现象、定性推断、归纳总结相结合。
近年命题动向：采取“声东击西”
术，题目题干中通过元素周期表和元
素周期律来推断元素，然后确定具体
的物质，这是“声东”；而题目的落
脚点的重点不是在元素周期表和元素
周期律，而是化学基本概念、基本理
念、元素及其化合物、化学实验等，
此可谓“击西”。
微粒间的相互作
用力
2022 海南卷11 题，4 分；2022 浙江6 月26
题，4 分；2022 浙江1 月26 题，4 分；2022
江苏卷5 题，3 分；2021 浙江1 月1 题，2
分；2021 天津卷2 题，4 分；2021 山东卷9
题，2 分；2021 浙江6 月26 题，4 分；2021
浙江1 月26 题，4 分
3
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考点一 原子结构 核外电子排布 核素
1．(2022•山东卷，3)13
8O、
15
8O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：
；
。下列说法正确的是( )
A．X 的中子数为2
B．X、Y 互为同位素
C．
13
8O、
15
8O 可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在
13
8O2、
15
8O2分子是因其化学键不稳定
2．(2021•北京卷)Li 电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D2O 与LiH
进行反应测定LiH 含量，由产物中的n(D2)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。
已知：(1)2LiH
2Li+H2 △H>0
(2)LiH+H2O=LiOH+H2↑
下列说法不正确的是( )
A．H2O、D2O 的化学性质基本相同
B．Li 与D2O 反应的方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑
C．n(D2)/n(HD)比例小说明n(Li)/n(LiH)比例大
D．80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)
3．(2021•河北选择性考试，5)用中子轰击
X 原子产生α 粒子(即氮核He)的核反应为：
X+ n→
Y+ He。已知元素Y 在化合物中呈+1 价。下列说法正确的是( )
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH 溶液
B．Y 单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X 和氢元素形成离子化合物
D．
6Y 和
7Y 互为同素异形体
4．(2021•北京卷，2)下列有关放射性核素
3
1H 的表达正确的是( )
A．
3
1H 原子核外电子数是1
B．
3
1H 原子核内中子数是3
C．可用质谱分辨H 和
3
1H
D．
3H2O 也具有放射性
5．(2021•天津卷，3)核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘(2
1H)是核聚变反应的
主要原料，下列有关叙述正确的是( )
A．
2
1H 的中子数为2
B．
2
1H 的核电荷数为1
C．
2
1H 是自然界中最轻的原子
D．
2
1H 是氢元素的一种同素异形体
4
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1．原子结构
(1)原子的构成
X
(2)核素(原子)的表示及其数量关系
①表示：
表示质子数为Z、质量数为A、中子数为A －
Z 的核素原子。
(3)阴、阳离子中的数量关系
①质量数＝质子数＋中子数。
②阴离子：
：核外电子数＝Z＋n。
阳离子：
：核外电子数＝Z－n。
(4)符号b
a X
+c
e
d +中各数字的含义
2．元素、核素、同位素
(1)“三素”关系
同位素的“六同三不同”
(2)几种重要的核素及其应用
5
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核素
U
C
H
H
O
用途
核燃料
用于考古断代
制氢弹
示踪原子
(3)氢元素的三种核素
H
3．核外电子排布
(1)核外电子排布规律
(2)原子结构示意图
2．1~20 号元素原子核外电子排布的特点与规律
(1)原子核中无中子的原子：1
1H。
(2)最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na、K；
最外层有两个电子的原子：He、Be、Mg、Ca。
(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；
最外层电子数是次外层电子数2 倍的原子：C；
最外层电子数是次外层电子数3 倍的原子：O。
(4)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al；
最外层电子数是电子层数2 倍的原子：He、C、S；
最外层电子数是电子层数3 倍的原子：O。
(5)次外层电子数是最外层电子数2 倍的原子：Li、Si。
(6)内层电子总数是最外层电子数2 倍的原子：Li、P。
(7)与He 原子电子层结构相同的离子：H—、Li+、Be2+。
(8)次外层电子数是其他各层电子总数2 倍的元素：Li、Mg。
(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S。
【易错提醒】
同位素概念的理解
(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)同位素的研究对象是核素，因此分子之间、离子之间不可能互称为同位素。
(3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
(4)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，不指具体原子。
(5)不同的核素可能具有相同的质子数，如H 与H；也可能具有相同的中子数，如6C 与O；也可能具
有相同的质量数，如C 与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H 与C。
6
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(6)同位素原子之间化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
(7)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。
题型一 A
Z X 的含义与同位素
1．(2024·浙江金华十校高三选考模拟)核污水中含有
、
、
等放射性粒子，任意排放会造
成严重的环境灾难。
与
的关系是( )
A．同素异形体
B．同分异构体
C．同系物
D．同位素
2．下列有关元素及其化合物的判断正确的是( )
A．
和
等发生变化变成其他元素发生了化学变化
B．8 个中子的碳原子的核素符号为
C．
衰变放出两个质子后变成
D．
是碘元素的一种放射性核素，加碘食盐中的“碘”不是碘
3．天然铊有两种稳定同位素
Tl 和
Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是( )
A．
Tl 和
Tl 质子数相同
B．
Tl 和
Tl 互为同素异形体
C．
Tl 和
Tl 中子数之差为2
D．
Tl 原子核内中子数与核外电子数之差为43
4．(2024·山西忻州市名校高三联考)我国科学家成功合成出新核素Lr-251，熔合反应为
。下列叙述正确的是( )
A．Lr-251 和Lr-253 的物理性质完全相同
B．上述熔合反应为氧化还原反应
C．上述熔合反应中
、
D．Lr-251 核内中子数和质子数之差为47
5．(2024·山东菏泽高三期中)2023 年8 月24 日，日本当局开始将福岛核污水排海，引起全世界强烈谴
责。核污水中含有放射性氚，还含有伤害性更大的其他物质，如碘
、铯
、铯
、碳
等。
下列叙述正确的是( )
A．铯
和铯
核外电子数之差为3
B．氕、氘、氚三种核素都含有中子
C．碳
和碳
互为同素异形体
D．碘
核素所含中子数与质子数之差为25
6．钋－210 属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较，钋－210 的毒性是氰化物的2．5 亿倍，只需
一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂。下列有关
210
84PO说法正确的是( )
A．
与
互为同素异形体
B．
与
互为同位素
7
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C．
的质子数为84，中子数为126 D．Po 元素的相对原子质量为210
7．(2023·天津市部分区高三期中联考)1934 年约里奥—居里夫妇在核反应中用a 粒子(即氦He)轰击金
属原子
X，得到核素
X，开创了人造放射性核素的先河：
X+ He→
Y+ n，其中元素X、Y 的最外
层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )
A．X 的相对原子质量为26
B．X、Y 均可形成三氯化物
C．X 的原子半径小于Y 的
D．Y 仅有一种含氧酸
题型二 核外电子排布
8．天然铊有两种稳定同位素
Tl 和
Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是( )
A．
Tl 和
Tl 质子数相同
B．
Tl 和
Tl 互为同素异形体
C．
Tl 和
Tl 中子数之差为2
D．
Tl 原子核内中子数与核外电子数之差为43
9．(2023·天津市和平区高三联考)
是目前发现的最后一种元素，也是最重的一种元素，元素符号为
Og，是人工合成的放射性稀有气体元素，它的发现标志着元素周期表第七周期被全部填满。用钙离子撞击
锎(Cf)靶，可以产生Og，其反应可表示为：
，下列说法错误的是( )
A．
原子核内有176 个中子，质子数为118
B．
与
的化学性质几乎相同
C．Og 是一种性质稳定的非金属元素
D．锎为过渡元素
10．由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号
为“Cn”， 该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为： 70Zn
＋
208Pb= 277Cn＋
。下列叙述中正确的是( )
A．上述合成过程属于化学变化
B．由题中信息可知Pb 元素的相对原子质量为208
C．Cn 元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素
D．
的原子核内中子数比质子数多165
11．某恒星内部发生的一种核反应为
X+ He
Y+ H，X、Y 为短周期元素，X 的周期序数是
其族序数的3 倍。下列说法正确的是( )
A．
Y 的质量数为24
B．氦气中含有非极性键
C．简单离子半径大小关系：X>Y
D．X、Y 的氯化物水溶液均呈中性
12．(2023·安徽省滁州市二模)高能粒子
是第一个成功观测到双
衰变现象的原子核，其双
衰变
的方程式
。下列说法正确的是( )
A．
和
互为同位素
B．
和
的中子数相等
C．
次外层电子数为8
D．双
衰变放出能量
8
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13．(2023·广东省茂名市二模)约里奥-居里夫妇发现用粒子轰击原子获得人工放射性元素：
、
，从而获得诺贝尔化学奖，下列说法正确的是( )
A．
的质子数为4
B．
和Al 均能与盐酸反应
C．
和
互为同位素
D．
溶于水生成
14．(2023·北京市平谷区高三质量监控)据报道，近期中国科研团队在“人造太阳”国际科研合作项目
研发中取得实质性工程突破，为该项目提供了重要的“中国智慧”和“中国方案”，“人造太阳”的工作
原理是
，下列有关说法错误的是( )
A．
会释放出大量的能量
B．
、
的中子数相同
C．
与
化学性质基本相同
D．
属于化学变化
考点二 元素周期表与元素周期律
1．(2023•全国甲卷，11)W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为
19。Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是( )
A．原子半径：X＞W
B．简单氢化物的沸点：X＜Z
C．
与
可形成离子化合物
D．
的最高价含氧酸是弱酸
2．(2023•全国乙卷，10)一种矿物由短周期元素W、X、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W、X、Y 原子序数依次增大。简单离子
与
具有相同的电子结构。下列叙述正确的是( )
A．X 的常见化合价有
、
B．原子半径大小为
C．YX 的水合物具有两性
D．W 单质只有4 种同素异形体
3. (2023•浙江省6 月选考，11)X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位
于同一周期，且只有X、 Y 元素相邻。X 基态原子核外有2 个未成对电子，W 原子在同周期中原子半径最
大。下列说法不正确的是( )
A．第一电离能： Y＞Z＞X
B．电负性： Z＞Y＞X＞W
C．Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z
D．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子
4．(2023•浙江省1 月选考，10)X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。X 的
轨道全
充满，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。下列
说法不正确的是( )
A．电负性：
B．最高正价：
C．Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
9
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5．(2023•湖北省选择性考试，6)W、X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z
相邻，W 的核外电子数与X 的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4 种元素可形成离子化合物(XY)+
(WZ4)-。下列说法正确的是( )
A．分子的极性：WZ3＜XZ3
B．第一电离能：X<Y<Z
C．氧化性：X2Y3＜W2Y3
D．键能：X2＜Y2＜Z2
6．(2023•湖南卷，6)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z 和W
为原子序数依次增大的前20 号元素，W 为金属元素。基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相
等，基态X、Y、Z 原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是( )
A．电负性：X>Y>Z>W
B．原子半径：X<Y<Z<W
C．Y 和W 的单质都能与水反应生成气体
D．Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
7．(2023•辽宁省选择性考试，9)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、
Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q 原子价电
子数的2 倍。下列说法错误的是( )
A．W 与Y 的化合物为极性分子
B．第一电离能
C．Q 的氧化物是两性氧化物
D．该阴离子中含有配位键
8．(2022•重庆卷，10)R、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y 与Z 同主族且Z 的原子序数大于Y。R 和
X 的原子获得1 个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R 的最高化合价为+1。1mol 化合物RZY3X 含
58mol 电子。下列说法正确的是( )
A．R 与X 形成的化合物水溶液呈碱性
B．X 是四种元素中原子半径最大的
C．Y 单质的氧化性比Z 单质的弱
D．Z 的原子最外层电子数为6
9．(2022•全国甲卷，12)Q、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和
为19。Q 与X、Y、Z 位于不同周期，X、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2 倍。下列
说法正确的是( )
A．非金属性：
B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点：
D．最高价含氧酸的酸性：
10．(2022•福建卷，4)某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W 四种短周期
元素组成。X 与Y、Z 与W 均为同周期相邻元素，X 的核外电子总数为最外层电子数的2 倍，Z 为地壳中
含量最多的元素。下列说法正确的是( )
A．简单氢化物沸点：Z＞W
B．YW3分子的空间构型为三角锥形
C．原子半径：Y＜X＜Z＜W
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y
11．(2022·浙江省6 月选考，16)X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 的核
外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z 的核外电子数等于X、Y 核外电子数之和。M 与X 同主
族，Q 是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．X 与Z 形成的10 电子微粒有2 种
B．Z 与Q 形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C．M2Z 与MQ 的晶体类型不同
10
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D．由X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
12．(2022·浙江省1 月选考，16)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W 和Y 同族，
Y 的原子序数是W 的2 倍，X 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A．非金属性：Y＞W
B．XZ3是离子化合物
C．Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸
D．X 与Y 可形成化合物X2Y3
13．(2022•全国乙卷，11)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为
短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热
重曲线如图所示，在
以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( )
A．W、X、Y、Z 的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：
C．
阶段热分解失去4 个W2Z
D．
热分解后生成固体化合物X2Y3
14．(2022•海南省选择性考试，10)短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 同周期
并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z 在同周期主族元素中金属性最强，W 原子在同周期主族元素中原子半
径最小，下列判断正确的是( )
A．XW3是非极性分子
B．简单氢化物沸点：
C．Y 与Z 形成的化合物是离子化合物
D．X、Y、Z 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
15．(2022•辽宁省选择性考试，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。基态X、Z、Q 原子
均有两个单电子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与Z 同主族。下列说法错误的是( )
A．X 能与多种元素形成共价键
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．电负性：
16．(2022•湖南选择性考试，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W 为原
子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：Y＞X＞W
C．Z 的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82 的元素与W 位于同一主族
17．(2022•广东选择性考试，7)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的
11
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最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
18．(2021•北京卷，4)根据元素周期律表无法判断的是( )
A．稳定性：H2O＞H2S＞PH3
B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3
C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
D．氧化性：F2＞O2＞N2
19．(2021•全国甲卷，11)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是
W 和X 的最外层电子数之和，也是Y 的最外层电子数的2 倍。W 和X 的单质常温下均为气体。下列叙述
正确的是( )
A．原子半径：
B．W 与X 只能形成一种化合物
C．Y 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X 和Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
20．(2021•全国乙卷，11)我国蠕娥五号探测器带回1.731kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球士
壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z
为同周期相邻元素，且均不与W 同族，下列结论正确的是( )
A．原子半径大小顺序为
B．化合物XW 中的化学键为离子键
C．Y 单质的导电性能弱于Z 单质的
D．Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
21．(2021•浙江1 月选考，16)现有4 种短周期主族元素X、Y、Z 和Q，原子序数依次增大，其中Z、
Q 在同一周期。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近
Q
同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是( )
A．常温时，X 单质能与水发生剧烈反应
B．Y 与Q 元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体
C．Y、Z、Q 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q 同主族元素的单质在常温常压下呈液态
22．(2021•湖南选择性考试，7)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数
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等于W 与X 的原子序数之和，Z 的最外层电子数为K 层的一半，W 与X 可形成原子个数比为2：1 的18e﹣
分子。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Z＞X＞Y
B．W 与Y 能形成含有非极性键的化合物
C．X 和Y 的最简单氢化物的沸点：X＞Y
D．由W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
23．(2021•山东卷，4)X、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种
化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是( )
A．原子半径：X>Y
B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y 氧化性最强
D．同周期中第一电离能小于X 的元素有4 种
24．(2021•海南选择性考试，12)短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，XY-离子与Y2分
子均含有14 个电子；习惯上把电解饱和
水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是( )
A．原子半径：W＞Z
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X
C．化合物ZXY 的水溶液呈中性 D．(XY)2分子中既有
键又有
键
25．(2021•天津卷，12)元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电
子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．X 的电负性比Q 的大
B．Q 的简单离子半径比R 的大
C．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Q 的强
D．Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R 的强
26．(2021•浙江6 月选考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q 和R 在周期表中的相对位置如下所示，
其中Y 的最高化合价为+3。下列说法不正确的是( )
A．还原性：ZQ2＜ZR4
B．X 能从ZQ2中置换出Z
C．Y 能与Fe2O3反应得到Fe
D．M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
27．(2021•河北选择性考试，12)如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中
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W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X 和Z 同主族，Y 原子序数为W 原子价电子数的3 倍。
下列说法正确的是( )
A．X 和Z 的最高化合价均为+7 价
B．HX 和HZ 在水中均为强酸，电子式可表示为
与
C．四种元素中，Y 原子半径最大，X 原子半径最小
D．Z、W 和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
28．(2021•广东选择性考试，13)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，
的原子核只有1 个质子；
元素
、
、
原子序数依次增大，且均位于
的下一周期；元素
的原子比
原子多8 个电子。下
列说法不正确的是( )
A．XEZ4是一种强酸
B．非金属性：W>Z>Y
C．原子半径：Y>W>E
D．ZW2中，Z 的化合价为+2 价
29．(2021•辽宁选择性考试，14)某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 五种元素原子序
数依次增大，基态Z 原子的电子填充了3 个能级，其中有2 个未成对电子。下列说法正确的是( )
A．氢化物沸点：
B．原子半径：
C．第一电离能：
D．阴、阳离子中均有配位键
30．(2021•湖北选择性考试，8)某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M 为原子
序数依次增大的短周期非金属元素，W 是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是( )
A．Z 元素的最高价态为＋7 B．基态原子未成对电子数：W＞Y
C．该阴离子中X 不满足8 电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X＞M
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(1)对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧无最高正价，氟无正价，一般为
零价或负价。
(2)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子
数目的多少。
(3)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价
氧化物的水化物。
(4) 不能根据热稳定性HF>HCl>HBr>HI ，来判断酸性：HF>HCl>HBr>HI ，实际是酸性
HF<HCl<HBr<HI。
(5)元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，，如N 非金属性较强，但N2性质稳定。
1．元素周期表的结构
①“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七A 七B 一Ⅷ一0”。
②从左到右族的分布：
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
Ⅷ族：包括8、9、10 三个纵列。
③0 族：第18 纵列，该族元素又称为稀有气体元素。
其原子序数为He 2，Ne 10，Ar 18，Kr 36，Xe 54，Rn 86。
④同周期第ⅡA 和第ⅢA 原子序数的差值可能为：1、11、25。
2．元素周期表的分区
①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属
元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
3．元素周期表中的特殊位置
①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB 族到ⅡB 族10 个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第6 周期中，57 号元素镧到71 号元素镥共15 种元素。
③锕系：元素周期表第7 周期中，89 号元素锕到103 号元素铹共15 种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92 号元素轴(U)以后的各种元素。
4．主族元素的周期性变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子结
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
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构
电子层数
相同
逐渐增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
离子半径
阳离子逐渐减小阴离子逐渐减
小r(阴离子)＞r(阳离子)
逐渐增大
性质
化合价
最高正化合价由＋1→＋7(O、F
除外)负化合价＝－(8－主族序
数)(H 为－1 价)
相同，最高正化合价＝主
族序数(O、F 除外)
元素的金属性和
非金属性
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
离子的氧化性、
还原性
阳离子氧化性逐渐增强
阴离子还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物的稳
定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物对
应的水化物的酸
碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
5．元素金属性和非金属性强弱的判断方法
金属性比
较
本质
原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)
判断方法
①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y 比X 的金属性强
⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强
非金属性
比较
本质
原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)
判断方法
①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强
6．元素周期表、元素周期律的应用
(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素
(2)预测元素的性质(由递变规律推测)
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则Ca(OH)2＞
Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。
②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，
可推知砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 不溶于水等。
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(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga 等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As 等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。
题型一 元素周期律
1．(2024·上海普陀二模)从原子结构角度判断，下列说法错误的是( )
A．稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
B．HNO3可以与KH2PO4反应生成H3PO4
C．元素的非金属性：N＞P＞S
D．氟元素不显正化合价
2．(2022 上·北京顺义第一中学高三期中)已知
、
位于同一周期，下列关系正确的是( )
A．热稳定性：HCl>H2Se>HBr
B．原子半径：Se>Cl>S
C．还原性：Se2->S2->Cl-
D．酸性：HClO4>H2SeO4>H2SO4
3．(2024·重庆市高三调研测试)下列事实能用元素周期律解释的是( )
A． Fe3+能将I-氧化成I2
B．气态氟化氢比气态氯化氢稳定
C．水的沸点比硫化氢的沸点高 D．向 Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
4．“神州十五号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知
识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA 族和第IIIA 族。下列说法不正确的是( )
A．原子半径Ga> As>P B．热稳定性NH3> PH3> AsH3
C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D．Ga(OH)3的化学性质可能与Al (OH)3相似
5．下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：HCl＞H2S＞H2Se
B．碱性：NaOН< Mg (OH)2< Al (OH)3
C．还原性：Cl- ＜Br- ＜I-
D．沸点： NH3＜HF＜H2O
6．下列排列顺序正确的是( )
A．熔点：
B．微粒的半径：Cl-＞Al3+＞Mg2+＞Na+
C．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．结合质子能力：F-＞AlO2
-＞CO3
2-
7．下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A．H2SO4的酸性强于H2SiO3
B．
与热水能反应，Al 与热水很难反应
C．H2O 的稳定性强于H2S
D．HI 的沸点高于HBr
8．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．非金属性： O＞S＞P B．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4
C．碱性： KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．酸性：HCl＞HF＞H2S
9．下列事实或实验能作为判断依据的是( )
A．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱
B．热稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，判断氧、硫与硒的非金属性强弱
C．沸点：H2O＞NH3＞CH4，判断碳、氧与氮的非金属性强弱
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D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
10．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z 为地壳中含量前三的元素，X、
W 同主族。下列说法错误的是( )
A．单质的导电性：Y<Z
B．原子半径：Y>W
C．最简单气态氢化物的热稳定性：X>W
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y
题型二 元素推断
11．(2023·四川宜宾·统考一模)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数
之和为15。W、Z 为同主族的金属元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：X>W
B．简单氢化物的稳定性：X>Y
C．Y 与Z 可形成离子化合物
D．Z 的最高价氧化物的水化物易溶于水
12．(2024·江西赣州·高三校联考期中)某矿石的主要成分由原子序数依次增大的前20 号主族元素X、
Y、Z、W 组成。已知：X、Y、Z、W 的原子序数之和为52，Y 元素形成的单质在黑暗处遇氢气会发生爆
炸，Z 元素原子内层电子数是最外层电子数的2 倍，W 元素原子最外层电子数和最内层电子数相等。下列
叙述正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．WY2中含有非极性共价键
C．Z 元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．最简单氢化物的沸点：X>Y>Z
13．(2024·河南·高三开封高中校联考期中)X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，
X 可与Y、Z 分别形成化合物Y3X、ZX，X 与W 原子核外电子数相差9，下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：W＞X＞Y＞Z
B．Y3X、ZX 均是共价化合物
C．简单氢化物沸点：W＞X
D．等物质的量浓度的X、W 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
14．(2024·河南省六重点高中高三调研考试)短周期主族元素X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，XY2
是温室中作物的“肥料”，Y、Z 能组成两种常见的离子化合物，R 原子最外层电子数等于电子层数的2 倍。
下列叙述正确的是( )
A．简单离子半径：Z>R>Y
B．X 的同素异形体只有两种
C．简单氢化物的还原性：R>Y
D．Z2R2只含一种化学键
15．(2023·河南省湘豫名校联考高三期中)短周期主族元素W、X、Y、Z、M 的原子序数依次增大。X
和Y 位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，金属元素M 的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生
置换反应生成W 的单质。下列有关说法错误的是( )
A．简单离子半径：
B．常温下，Z 的单质能够与水剧烈反应
C．简单氢化物的沸点：Y>X
D．由W、X、Y 三种元素组成的化合物的水溶液均呈酸性
16．(2024·河南省TOP 二十名校高三调研考试)宋王辟之《渑水燕谈录·事志》：“淄州县梓桐山石门
涧有石曰青金，色青黑相杂，其文如铜屑，或云即自然铜也，理细密”。青金即青金石，化学组成可表示
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为X8Z6Y5Q24，Q、Z、W、Y、X 是原子序数依次增大的前20 号元素，Q 和Y 同主族且Q 的最外层电子数
是内层电子数的3 倍，W 的单质常用于半导体材料，Z 元素是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正
确的是( )
A．原子半径：
B．简单氢化物的热稳定性：
C．工业上用电解法制备单质X 和Z
D．W 与Q、Y 与Q 形成的化合物都是分子晶体
17．(2024·青海海东市名校高三联考)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z 同
主族，Y 的单质可用于制作光电池，X 的周期序数等于主族序数，Z 原子的最外层电子数等于最内层电子
数的3 倍，下列叙述正确的是( )
A．简单离子的半径：Z＞W＞X
B．最简单氢化物的沸点：W＜Z
C．X 的氧化物是碱性氧化物，可与酸反应，不与碱反应
D．过量的W2和Z 的单质在点燃条件下可直接转化为ZW3
18． M、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中M、Z 位于同一主族，Z 的最高价含
氧酸为强酸。M、Z 的原子序数之和是X 的2 倍，Y 的最外层电子数等于Z 和X 的最外层电子数之差。下
列叙述正确的是( )
A．氢化物沸点：M＜Z
B．原子半径：M＜X＜Y＜Z
C．工业上用电解法制备单质X
D．华为芯片的主要成分为Y 的氧化物
19．短周期元素X、Y、Z 中，其中X、Y 位于同一主族，Y、Z 位于同一周期。X 是地壳中含量最高
的元素，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1 个，下列比较正确的是( )
A．原子半径：
B．元素非金属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．最高价氧化物水化物的酸性：
20．(2023·河北省邯郸市高三联考)W、X、Y、Z 是周期表中前20 号原子序数依次增大的的主族元素，
部分性质如下表，下列说法正确的是( )
W
某种单质被称为地球生物的保护伞
X
X、W 形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2
Y
Y 的最外层电子数是X、W 的最外层电子数之和
Z
X 和Z 不在同一主族
A．简单离子半径：Z>Y>X>W
B．X 的最高价氧化物对应水化物为弱碱
C．W 与X、Y、Z 形成的化合物均有离子键
D．Z 的单质能与水反应生成氢气
21．(2023·四川省成都市警蓉城名校联盟三模)X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的短周期主族元素，
其最外层电子数之和为21。其中X、W 同族，Y、Z 相邻，W 与X、Y、Z 位于不同周期。下列说法正确的
是( )
A．原子半径：W > X > Y > Z
B．简单氢化物的沸点：Y < Z
C．最高价含氧酸的酸性：Z > W
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D．X、Y、W 在自然界中均存在游离态
22．(2023·河南省高三模拟)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z 为同一短周
期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．与Z 同主族元素的氢化物中，Z 的氢化物稳定性最强
B．W、X、Y、Z 四种元素的原子半径，X 的最大
C．自然界中的水晶、玛瑙的主要成分为X 的氧化物
D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸
23．(2023·河北省高三联考)化合物A 主要用作磷化铝中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：
W、X、Y、Z 为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z 的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，
下列说法错误的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．化合物A 中Y 显-3 价
C．简单氢化物稳定性：Y＜Z
D．由W、Y、Z 三种元素组成的化合物一定抑制水的电离
24．(2023·北京市二模)短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最多的元素，
W 的单质常温下是黄绿色气体。由这四种元素组成的化合物A 是一种重要的脱氢剂，化合物A 与氢气反应
可以生成化合物B，其过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备W 的单质
B．Y 的最高价氧化物的水化物是强电解质
C．Y、Z 与氢三种元素形成化合物的晶体类型一定是分子晶体
D．用FeCl3溶液可鉴别A 和B
25．(2023·广东省广州市二模)如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E 是原子序
数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E 同族，基态Y 原子的核外有3 个未成对电子。下列说法正确的
是( )
A．原子半径：W＞Y＞Z＞E
B．W2Z2中只含有离子键
C．Z、W、E 组成化合物的水溶液一定显中性
D．电负性：Z＞Y＞X
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26．(2023·湖北·武汉二中校联考二模)某化合物结构如图所示。其中
为原子序数依次增
大的短周期非金属元素，X 是有机分子的骨架元素，W 基态原子的M 层为全充满、N 层只有一个电子。下
列说法正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．第一电离能：X＞Y＞M＞W
C．该配合物中X 均满足8 电子稳定结构D．该配合物中X 的杂化类型有sp2、sp3
考点三 微粒间的相互作用力
1．(2022•浙江1 月选考)下列含有共价键的盐是( )
A．CaCl2
B．H2SO4
C．Ba(OH)2
D．Na2CO3
2．(2022•江苏卷，5)下列说法正确的是( )
A．金刚石与石墨烯中的C-C-C 夹角都为
B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子
C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2
D．ⅣA 族元素单质的晶体类型相同
3．(2022•海南省选择性考试，11)已知CH3COOH+Cl2
ClCH2COOH+HCl，ClCH2COOH 的酸性
比CH3COOH 强。下列有关说法正确的是( )
A．HCl 的电子式为
B．Cl-Cl 键的键长比I-I 键短
C．CH3COOH 分子中只有σ 键
D．ClCH2COOH 的酸性比ICH2COOH 强
4．(2021•天津卷，2)下列各组物质的晶体类型相同的是( )
A．SiO2和SO3
B．I2和NaCl
C．Cu 和Ag
D．SiC 和MgO
5．(2021•浙江1 月选考，1)下列含有共价键的盐是( )
A．CaCl2
B．H2SO4
C．Ba(OH)2
D．Na2CO3
6．(2021•山东卷，9)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是( )
A．CH3OH 为极性分子
B．N2H4空间结构为平面形
C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2
D．CH3OH 和(CH3)2NNH2中C、O、N 杂化方式均相同
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7．(2019•上海卷)下列反应只需要破坏共价键的是( )
A．晶体硅熔化
B．碘升华 C．熔融 Al2O3
D．NaCl 溶于水
8．(2022·浙江省1 月选考，26)回答下列问题：
(1)两种有机物的相关数据如表：
物质
HCON(CH3)2
HCONH2
相对分子质量
73
45
沸点/℃
153
220
HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是
____________________________________。
(2)四种晶体的熔点数据如表：
物质
CF4
SiF4
BF3
AlF3
熔点/℃
-183
-90
-127
＞1000
CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是________________。
9．(2022·浙江省6 月选考，26)回答下列问题：
(1)乙醇的挥发性比水的强，原因是_______。
(2)金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH 的还原性比NaH 的强，原因是_______。
10．(2021•浙江1 月选考，26)(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120
的峰，原因是______。
(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4 周期IIIA 族，其卤化物的熔点如下表：
GaF3
GaCl3
GaBr3
熔点/℃
> 1000
77. 75
122. 3
GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是______。
11．(2021•浙江6 月选考，26)(1)已知3 种原子晶体的熔点数据如下表：
金刚石
碳化硅
晶体硅
熔点/℃
＞3550
2600
1415
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。
(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH 使甘氨酸结晶析出，可实现甘
氨酸的提纯。其理由是_______。
1．共价键与离子键的比较
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
阴、阳离子通过静电
原子间通过共用电子对而形成的化学键
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作用所形成的化学键
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键实质
阴、阳离子的静电作
用
共用电子对不偏向任何
一方
共用电子对偏向
一方原子
形成条件
活泼金属元素与活泼
非金属元素经电子得
失，形成离子键
同种元素原子之间成键
不同种元素原子
之间成键
形成的物质
离子化合物
非金属单质；某些共价
化合物或离子化合物
共价化合物或离
子化合物
2．几种典型物质的电子式、结构式和模型
物质
HCl
Cl2
H2O
NH3
CH4
电子式
结构式
H—Cl
Cl—Cl
H—O—H
球棍模型
比例模型
3．分子间作用力
(1)定义：将分子聚集在一起的作用力。范德华力与氢键是两种最常见的分子间作用力。
(2)特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质。
4．范德华力
(1)存在
存在于由共价键形成的多数共价化合物和非金属单质分子之间。
(2)变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点也越高，
如熔沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
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5．氢键
(1)定义：既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部的作用力，比范德华力稍强。
(2)形成条件：非金属性强、原子半径小的O、F、N 原子与H 原子之间。
(3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF 等分子之间，有的物质分子内也存在氢键。
分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
【易错警示】
(1)并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。
(2)金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝中是共价键。
(3)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－===H2O。
(4)化学变化中一定有化学键的断裂和形成。
(5)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl 熔化、HCl 溶于水等，只有旧化学键的断
裂没有新化学键的形成；从溶液中析出晶体时，无化学键的断裂但有化学键的形成，均未发生化学变化。
(6)非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键，如
NH4Cl。
(7)离子键存在于强碱、绝大多数盐(包括铵盐)、活泼金属氧化物、过氧化物等离子化合物中。
(8)分子之间一定存在分子间作用力，分子间作用力只存在于分子之间。
(9)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。
(10)分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有关。
题型一 化学键
1．(2023·四川雅高三零诊考试)下列物质中，既含离子键，又含有非极性共价键的是( )
A．Na2O2
B．MgCl2
C．NH4Cl
D．CH3COOH
2．(2024·浙江省浙南名校联盟高三一模)下列物质是含共价键的离子化合物且属于盐的是( )
A．NaOH
B．Mg3N2
C．NH4CNO
D．CaO
3．(2024·浙江省百校联考(浙里卷天下)高三选考模拟)含有非极性键的离子化合物是( )
A．H2O2
B．CaF2
C．Na2O2
D．KOH
4．下列说法正确的是( )
A．二氧化硅，碳化硅和金刚石中只存在共价键，都是共价化合物
B．CCl4和NaCl 两种分子中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构
C．NH3溶于水，既有共价键的断裂，也有共价键和离子键的形成
D．醋酸钠溶于水，破坏了离子键和共价键
5．下列说法正确的是( )
A．NaOH 固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏
B．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+
C．CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8 电子稳定结构
D．HBr 比HCl 的热稳定性差，说明HBr 的分子间作用力比HC1 弱
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6．下列物质中含有相同的化学键类型的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
7．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是( )
A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
8．下列物质在固态时存在分子间作用力的是( )
A．CaCl2
B．KOH
C．SO2
D．Na2O
题型二 微粒间作用力对物质性质的影响
9．下列叙述与范德华力无关的是( )
A．气体物质在加压或降温时能凝结或凝固
B．干冰易于升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高
D．氯化钠的熔点较高
10．下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高
C．
、H—O—H、C2H5—OH 中—OH 上氢原子的活泼性依次减弱
D．CH3—O—CH3、C2H5OH 的沸点依次升高
11．下列事实与氢键无关的是( )
A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在
B．冰的密度比液态水的密度小
C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水
D．NH3比PH3稳定
12．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图
为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是( )
A．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1(设冰的密度为0.9 g·cm−3)
C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl
H++Cl−
13．(双选)过硫酸(H2S2O8)是一种强酸，为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。过硫酸和过硫酸盐
在工业上均可用作氧化剂。
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物质
硫酸
过硫酸
结构式
根据硫酸和过硫酸的结构式，可判断下列说法正确的是
A．硫酸和过硫酸均为共价化合物
B．过硫酸分子中含有的化学键与过氧化钠的相同
C．过硫酸分子可看作2 个硫酸分子脱去1 个水分子
D．过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域
14．回答下列问题：
(1)立方氮化硼(BN)是一种超硬材料，硬度仅次于金刚石；砷化镓(GaAs)是一种重要半导体材料，具有
空间网状结构，比较立方氮化硼和砷化镓熔点的高低并说明理由：
________________________________________。
(2)四种有机物的沸点数据如表：
物质
CH3OH
C2H6
CH3(CH2)9OH
CH3(CH2)9CH3
相对分子质量
32
30
158
156
沸点/℃
64.5
-88.6
228
196
CH3OH 和C2H6沸点相差较大，CH3(CH2)9OH 和CH3(CH2)9CH3沸点相差较小，原因是
____________________________________________。
15．回答下列问题：
(1)金刚石和石墨的部分物理性质数据如表：
物质
金刚石
石墨
熔点/℃
3550
3652
硬度
10
1.5
石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多，原因是____。
(2)互为同分异构体的两种有机物形成氢键如图所示：
沸点：邻羟基苯甲醛____对羟基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。
16．回答下列问题：
(1)四种有机物的相关数据如下表：
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物质
相对分
子质量
72
72
114
114
熔点/°C
- 129.8
- 16.8
- 56.8
97
①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律 ___________；
②根据上述规律预测熔点
___________
(填“＞”或“＜”)。
(2)两种无机物的相关数据如下表：
物质
(HF)n
冰
氢键形式
F—H…F
O—H…O
氢键键能/kJ·mol-1
28
19
沸点/°C
20
100
(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n 沸点却低于冰，原因是 ___________。
17．卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。
(1)TiX4熔点变化趋势的原因_______。
(2)多重氢键在生命体、分子自组装和响应型功能材料领域都有重要应用。三聚氰酸和三聚氰胺(1∶1)
可以通过多重氢键自组装构成二维片状结构，被形象地称为“分子饼”。请用虚线在下图中直接画出两个
分子间存在的氢键_______。
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