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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由
和
(钇，原子序数比
大13)
组成，下列说法正确的是
A．Y 位于元素周期表的第ⅢB 族
B．基态
原子的核外电子填充在6 个轨道中
C．5 种元素中，第一电离能最小的是
D．5 种元素中，电负性最大的是
2．已知
与
位于同一主族。下列说法正确的是
A．As 在元素周期表中位于第五周期VA 族
B．第一电离能：
C．酸性：
D．沸点：
3．下列关于原子核外电子排布和元素周期律的说法，正确的是
A．同一周期中，第ⅡA 与第ⅢA 族元素原子的核电荷数相差1 或10 或25
B．氧的非金属性比碳强，所以
的熔沸点比
高
C．
是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸
D．元素周期表纵向看，由16 个纵列构成
4．
可用作涂料，可由反应
制得。下列说法正确的是
A．基态Cu 的电子排布式为
B．Cu2O 中O 元素的化合价为-4
C．
的空间构型为平面四边形
D．
晶体的类型为共价晶体
5．下列关于元素周期表与化学键的知识叙述错误的是
第17 讲 元素周期律 元素周期表
1
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A．在周期表中过渡元素可作为催化剂
B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合
C．常温常压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数
D．F2、Cl2、Br2、I2共价键逐渐增强，熔点依次升高
6．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是
A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
B．若存在简单阴离子R2-，则R 一定位于ⅥA 族
C．aA2+、bB+、cC3-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b
D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可做半导体材料
7．软钾镁矾(化学式为
)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是
A．电离能大小：
B．电负性大小：
C．半径大小：
D．碱性强弱：
8．类比是一种重要的学习方法， 下列 “类比”正确的是
A．Na3N 与盐酸反应生成
和NH4Cl， 则
与盐酸反应生成
和NH4Cl
B．钠在空气中加热能生成过氧化钠， 则锂在空气中加热也能生成过氧 化锂
C．可用
固体与浓硫酸加热制
气体， 则可用
固体与浓硫酸 加热制
气体
D．
中
为 sp 杂化， 则
中
也为
杂化
9．我国“祝融号”火星车在2021 年5 月15 日7 时18 分登陆火星，发现火星矿脉中含有原子序数依次增
大的短周期主族元素a、b、c、d。已知a、d 同主族，d 的基态原子最外层有2 个未成对电子，b 的氢化物
可用于蚀刻玻璃，c 与d 最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是
A．a 和b 两元素不能形成化合物
B．c 和a 形成的化合物中只含离子键
C．简单离子半径：d＞a＞b＞c
D．简单氢化物的稳定性：a 的氢化物＜d 的氢化物
10．短周期主族元素X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如图所示。R 原子最外层电子数是电子
层数的2 倍，Y 与Z 能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z 与T 形成的化合物Z2T 能破坏水的电离平衡。下列
推断正确的是
2
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A．原子半径和离子半径均满足：Y>Z
B．氢化物的沸点不一定是：Y>R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R
D．由X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
11．W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，四种元素形成的一种
化合物的结构如图所示，下列说法错误的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．W、X 和Y 三种元素能形成离子化合物
D．X 的含氧酸一定是强酸
12．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N−N−N 键角都是
108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A．分子中N、O 原子间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原
子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。部分短周期元素的电负性数值如表所示：
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
电负性值
1.0
1.57
2.04
2.55
3.44
4.0
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
(1)根据对角线规则，Be、Al 元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be(OH)2显
示这种性质的离子方程式是 。
3
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(2)通过分析电负性数值变化规律，确定Mg 元素电负性的最小范围： 。
(3)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系： 。
(4)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物 ？请说出理由 ，并设
计一个实验方案证明上述所得结论 。
14．2022 年6 月5 日10 时44 分，神舟十四号载人飞船在酒泉卫星发射中心点火发射。飞船返回地球时，
为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵
和铝粉混合物。请回答与高氮酸铵
和铝粉相关元素的问题：
(1)二氧化氯
和过氧化氢均能有效灭杀新冠病毒。
①
中氯元素的化合价是 ，
的结构式是 。
②在酸性条件下，由
和双氧水反应制备
，其反应的离子方程式为 ；该反应中还原剂与
氧化剂的物质的量之比为 。
(2)高氯酸铵中铵根离子的电子式为 ；高氯酸铵和铝粉中的元素所形成的简单离子中，核外电子数
相同、半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)氮元素的非金属性较强，可
分子的性质比较稳定，其原因是 。
(4)高氯酸铵和铝粉反应除了生成
和
外，还有另外两种不含氮元素的物质生成，请写出其化学方程
式 。
15．完成下列问题
(1)有下列微粒或物质：①
、
、
②石墨、金刚石 ③
、
、
④H、D、T ⑤
、
⑥
、
、
，回答下列问题：
互为同素异形体的是 ；上述微粒中出现的核素符号有 种
(2)下列变化：
①
溶于水；②酒精溶于水；③KOH 溶于水；④
溶于水；⑤
溶于水；⑥碘升华；⑦
4
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溶于水；③冰融化；⑨
熔化；⑩
熔化(填序号)。
没有化学键被破坏的是： ；只有离子键被破坏的是：
(3)2023 年是门捷列夫发现元素周期律154 周年，如图为元素周期表的一部分。其中①的简单氢化物能与其
最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物。回答下列问题：
ⅰ)元素In 在元素周期表中的位置为
ⅱ)Sb 的最高价氧化物为 (填化学式)。
ⅲ)根据元素周期律推断：
a．阴影部分元素形成的简单气态氢化物中，热稳定性最强的物质与③的最高价氧化物反应的化学方程式
；
b．酸性：
(填“>”“<”或“=”)；
c．②④元素的氢化物的还原性更强的是： (填化学式)。
iiii)写出元素①形成
分子的电子式： 。
16．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示：
实验Ⅰ：探究同主族元素C 和Si 非金属性递变规律。
已知A 装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有盐酸，B 装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C 装置中装有
足量Na2SiO3溶液，试回答：
(1)
中反应的离子方程式为 ，B 装置的作用是 ；
(2)C 中发生反应的化学方程式为 可观察到的现象是 ；
(3)根据实验现象推知，碳酸、盐酸、硅酸的酸性强弱顺序为 ，能否由此得出碳、氯、硅三种元素
5
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非金属性的强弱
填“能”或“否” 并说明理由 。
实验Ⅱ：探究同周期元素S 和Cl 的非金属性强弱。已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，B 装置
中装有Na2S 溶液，试回答：
(4)
装置分液漏斗中所装试剂为 ，B 中可观察到的现象是 ；
(5)C 装置的作用是 ，写出C 中发生反应的离子方程式 。
(6)验结论：氧化性： ，非金属性： 。
6
