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第01 讲 元素周期表、元素周期律
目录
01 课标达标练
题型01 考查元素周期表的结构
题型02 考查元素周期表的应用
题型03 考查元素周期律
题型04 考查元素周期表
题型05 位构性综合考查
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查元素周期表的结构
1.
【结合科技文化考查元素周期表】（2025·吉林长春·一模）近年来我国科技在各个领域都有重
大进展。下列说法错误的是
A．稀土元素是原子序数从57~71 的15 种元素以及钪和钇，共17 种元素
B．硅胶、氧化铝常用作色谱法的固定相
1
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C．掺杂I2的聚乙炔可作为绝缘材料，添加在舰艇隐形涂料中
D．用铬酸作氧化剂对铝表面进行化学氧化，可以使氧化膜产生美丽的颜色
【答案】C
【解析】稀土元素包括原子序数57~71 的15 种镧系元素及钪（Sc）、钇（Y），共17 种，A 正确；硅胶
（主要成分为SiO2·nH2O）和氧化铝（Al2O3）具有高吸附性，常用于色谱法（如柱色谱、薄层色谱）作为
固定相，用于分离混合物。这属于基础色谱知识，B 正确；掺杂I2的聚乙炔会增强导电性，成为导电材
料，而非绝缘材料，C 错误；铬酸（H2CrO4）可用作氧化剂，对铝表面进行化学氧化处理，形成氧化铝
膜，该过程可产生彩色膜（如金黄色或绿色），用于装饰或防护。这是铝表面处理的常见方法，D 正确；
故选C。
2．（24-25 高三上·吉林省辽源市第五中学·期末）下列常见的化合物中，所含元素均位于元素周期表第二
周期的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】H 元素位于元素周期表的第一周期，A 不符合题意；H 元素位于元素周期表的第一周期，P 元素
位于元素周期表的第三周期，B 不符合题意；Li、C、O 元素均位于元素周期表第二周期，C 不符合题意；
S 元素位于元素周期表的第三周期，Fe 元素位于元素周期表的第四周期，D 不符合题意；故选C。
3．（24-25 高二上·辽宁省沈阳市同泽高级中学·期末）钪
是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石
是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，理想化学式为
。下列说法不正确的是
A．电负性：
B．
位于元素周期表
区
C．原子半径：
D．
位于元素周期表第三周期第ⅣA 族
【答案】B
【解析】同周期从左到右，电负性依次增大，所以电负性：F>O，故A 正确；Sc 是21 号元素，基态原子
核外电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2，位于元素周期表d 区，故B 错误；同周期自左而右，原子半径依次
减小，所以原子半径：Na＞Mg，故C 正确；Si 是14 号元素，基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2，位
于元素周期表第三周期第ⅣA 族，故D 正确；故选B。
2
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02 考查元素周期表的应用
4．（2025·吉林延边·一模）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fe、P、O 和
Y(钇，原子序数比Fe 大13)组成。其中既不属于主族又不属于副族的元素是
A．Ca
B．Fe
C．P
D．Y
【答案】B
【解析】Ca 为主族元素，A 不符合题意；Fe 不属于主族元素也不属于副族元素，B 符合题意；P 属于主族
元素，C 不符合题意；Y 为副族元素，D 不符合题意；故选B。
5．（2025·辽宁抚顺·一模）元素B、Al、Ga 位于周期表中ⅢA 族。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．电负性：
C．BN、
、
均为共价晶体
D．可在周期表中元素Al 附近寻找半导体材料
【答案】C
【解析】同主族元素，原子半径随核电荷数增大而增大，原子半径：
，A 正确；同主族
元素，电负性随核电荷数增大而减小，
，B 正确；BN 共价晶体，
，
均为分子晶
体，C 错误；Al 位于金属和非金属分界线附近，因此可在周期表中元素Al 附近寻找半导体材料，D 正确；
故选C。
6．（24-25 高三上·内蒙古包头市第四中学·期中）科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是
A．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁
B．钍核反应堆的主要原料是
，
与
互为同位素
C．制造5G 芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体
D．嫦娥5 号带回的月壤中含有Al 元素，Al 属于s 区元素
【答案】A
【解析】一般情况下，合金的硬度比各组分都高，所以无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁，故A 正确；
3
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与
的质子数不同，不可能互为同位素，故B 错误； 氮化镓是熔沸点高、硬度大的共价晶体，故
C 错误；铝元素的原子序数为13，基态原子的价电子排布式为3s23p1，处于元素周期表p 区，属于p 区元
素，故D 错误；故选A。
03 考查元素周期律
7．（24-25 高三下·辽宁省辽河油田二中·期末）R、X、Y、Z 为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如图所
示。R 原子中的电子只有一种自旋取向；X、Y、Z 处于同一周期；X 原子的核外电子数等于基态Y 原子的
最高能级电子数，且等于基态Z 原子的最外层电子数。下列说法错误的是
A．电负性：Y>Z>X
B．简单离子半径：Y>Z
C．基态原子未成对电子数：R=X=Y<Z
D．该分子可由XY3分子和ZR3分子通过配位键结合而成
【答案】B
【分析】R、X、Y、Z 为短周期元素，R 中电子只有一种自旋取向，R 为H 元素；X、Y、Z 处于同一周
期，X 的核外电子数等于Y 的最高能级电子数，且等于Z 的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z 均形成
4 个共价键，则X 为B 元素，Z 为N 元素；Y 只能形成1 个共价键，结合位置可知Y 为F 元素，据此分析
解题。
【解析】同周期元素从左到右电负性增强，B、N、F 三种元素电负性大小顺序为F>N>B，A 正确；N3-、F-
核外电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：N3->F-，故B 错误；基态H、B、F 原
子未成对电子数均为1，N 为3，基态原子未成对电子数：H=B=F<N，C 正确；B 原子最外层3 个电子，是
缺电子原子，NH3中N 原子含有1 个孤电子对，故N 提供孤电子对、B 提供空轨道形成配位键，D 正确；
故选B。
8．（2025·内蒙古·一模）一种工业洗涤剂中间体的结构如图所示，其中
、
、
、
、
原子序数依
次增大且分属三个短周期。
、
元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是
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A．电负性大小：
B．简单离子半径：
C．简单氢化物沸点：
D．阴离子中各原子都满足8 电子稳定结构
【答案】A
【分析】X、Y、Z、Q、W 原子序数依次增大且分属三个短周期，则X 为H，W 位于第三周期，结合图示
可知，
形成+1 价阳离子，则
为
，
、
、
只能位于第二周期。
、
元素的基态原子中均有
两个未成对电子，
形成4 个共价键，
可形成1 个双键，
形成3 个共价键，则
为
，
为
，
为
元素，综上所述：
为
，
为
，
为
，
为
，
为
元素。
【解析】同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性越大，电负性大小：
O>N>C>H，即电负性大小为：
，A 正确；电子层数相同，质子数越多离子半径越小，简单
离子半径：N3->O2->Na+，即为：
，B 错误；H2O、NH3分子间能形成氢键，沸点大于甲烷，常温
下水为液态，其沸点大于氨气，简单氢化物的沸点H2O>NH3>CH4，即沸点：
，C 错误；该阴离
子中
的最外层电子数为2，不满足8 电子稳定结构，D 错误；故选A。
9．（24-25 高三下·辽宁省盘锦市高级中学·期中）化学组成为
的物质可用作织物整理剂，
其中
为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X 原子与基态Z 原子的未成对电子数
相同且
为同周期相邻元素，M 的原子序数等于X 与W 的质子数之和。下列有关说法正确的是
A．原子半径：
B．
与
的空间结构相同
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C．半导体器件的研制开始于Y 元素
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】D
【分析】由化学组成
可知，W 形成+1 价阳离子，则W 为Li 或Na，且其原子序数较
大，则W 为Na ，
为原子序数依次增大的同周期相邻元素，结合在化学组成
中形成的是原子团阴离子，
为非金属元素，且基态X 原子与基态Z 原子的未成
对电子数相同，价层电子排布为
、
的未成对电子数均为2 符合条件，则
分别为C、O，
为N，M 的原子序数等于X 与W 的质子数之和，即M 的原子序数等于6+11=17，M 为Cl。
【解析】M 为Cl、W 为Na、Z 为O，原子半径Na＞Cl＞O，即
，A 项错误；
空间结构为平面
三角形，
为N、M 为Cl，
为
空间结构为三角锥形，与
空间结构不相同，B 项错误；Y 为
N，不是半导体材料，半导体器件的研制开始于Si，C 项错误；M 为Cl、
为N，非金属性Cl>N，最高价
氧化物对应水化物的酸性
>
，D 项正确；故选D。
04 考查元素周期表
10．（24-25 高三上·吉林省桦甸市第四中学·期末）四种短周期元素X、Y、Z 和W 在周期表中的位置如下
图所示，Z 的原子序数是Y 的2 倍。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>Z
B．X 只能形成一种含氧酸
C．氢化物的稳定性：X>Y
D．X、Z、W 分别能与Y 形成共价化合物
【答案】D
【分析】由题干信息可知，Z 的原子序数是Y 的2 倍，结合题干部分周期表可知，故Y 为O，Z 为S，则X
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为C，W 为Cl，据此回答。
【解析】由分析可知，Y 为O、Z 为S，O 和S 位于同主族，从上往下原子半径依次增大，故原子半径：S
＞O，A 错误；由分析可知，X 为C，C 形成的含氧酸有碳酸、乙酸、乙二酸等，B 错误；由分析可知，X
为C，Y 为O，C 的非金属性弱于O，则氢化物稳定性CH4弱于H2O，C 错误；由分析可知，X 为C、Z 为
S、W 为Cl，故C、S、Cl 分别能与O 形成CO2、SO2、ClO2等共价化合物，D 正确；故选D。
11．（24-25 高三上·吉林省通榆县第一中学·期末）部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。
元素
X
Y
Z
W
T
原子半径
0.037
0.075
0.074
0.102
0.071
主要化合价
下列有关说法正确的是
A．元素X 是碱金属元素
B．元素Y 的第一电离能比Z 的大
C．元素Z 的气态氢化物沸点比W 的低
D．常态下，T 的单质为无色气体
【答案】B
【分析】由部分短周期元素的原子半径及主要化合价可知，T 只有-1 价，T 为F 元素；Z 只有-2 价，Z 为O
元素；W 有+6、-2 价，W 为S 元素；X 的原子半径最小，化合价为+1 价，X 为H 元素；Y 有+5、-3 价，
原子半径比Z 稍大，Y 为N 元素，以此来解答。
【解析】X 为H 元素，为非金属元素，故A 错误；N 的2p 电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于相
邻元素的第一电离能，则元素N 的第一电离能比O 的大，故B 正确；水分子间形成氢键，沸点高，则元素
O 的气态氢化物沸点比S 的高，故C 错误；常态下，F 元素的单质为淡黄色气体，故D 错误；故选B。
12．（2025·黑龙江·二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径(
)
1.86
0.9
9
1.43
0.7
5
0.71
主要化合价
最高正价
＋1
＋7
＋3
＋5
——
最低负价
——
-1
——
-3
-1
下列说法不正确的是
A．M、R 在同一周期
B．元素X 和Y 形成的化合物中含离子键
C．Y、Z 形成的化合物具有两性
D．以上5 种元素中，电负性最强的是R
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【答案】C
【分析】根据主族元素最高正价＝最外层电子数，最低负价的绝对值＝8－最外层电子数，还有原子半径
的周期性变化规律，可以判断出X：
，Y 元素有+7、-1 价，则Y 为Cl，Z 的最高正化合价为+3，且原
子半径大于Cl 元素，故Z 为Al，M 的最高正化合价为+5，最低负价位-3，且原子半径小于Cl 元素可知M
为N，R 只有最低负价-1 价，故R 为F。
【解析】由分析可知M、R 分别为N、F，故M、R 在同一周期，A 正确；元素X 和Y 分别为Na、Cl，可
形成的化合物为NaCl 含有离子键，B 正确；Y、Z 形成的化合物为
具有酸性而不具有两性，C 不正
确；以上5 种元素中，电负性最强的是F 元素，D 正确；故选C。
05 位构性综合考查
13．（2025·吉林长春·二模）已知X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，其基态原子的结构
信息如下。
元素
X
Y
Z
W
结构
信息
价层电子排布
为
2p 能级有3
个单电子
有16 个不同运
动状态的电子
最外层有1 个电子，内层原
子轨道全部排满电子
下列说法正确的是
A．电负性：X>Y
B．第一电离能：Y>Z
C．X 和Z 的所有单质均为分子晶体
D．W 的最高价氧化物对应的水化物为强碱
【答案】B
【分析】根据已知，X 的价层电子排布为nsnnpn,满足条件的n=2，则为C；Y 的2p 能级有3 个单电子，即
核外电子排布为1s22s22p3，则为N；Z 有16 个不同运动状态的电子，即核外有16 个电子，则为S；根据已
知：W 最外层有1 个电子，内层原子轨道全部排满电子，则W 为第四周期元素，电子数为2+8+18+1=29，
则为Cu。
【解析】同周期元素，原子序数越大，电负性越大，即电负性N>C，故A 错误；同一周期，从左到右，第
一电离能呈增大趋势，但N 元素2p 能级电子半满更稳定，第一电离能大于相邻元素，故N>O，同一主
族，从上到下，第一电离能减小，所以O>S，因此第一电离能：N>S，故B 正确；C 单质中金刚石为共价
晶体，石墨属于混合型晶体，S 单质为分子晶体，故C 错误；W 的最高价氧化物对应的水化物为
Cu(OH)2，是弱碱，故D 错误；故选B。
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14．（2025·辽宁鞍山·一模）W、X、Y、Z、M 是构成如图所示离子液体的五种短周期元素，原子序数依
次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。下列有关说法不正确的是
A．H3XO3为一元弱酸
B．Y 的最简单氢化物比Z 的最简单氢化物沸点低
C．M 的单质可溶于水生成两种酸
D．由W、Z、M 元素形成的离子晶体中可能含有正四面体结构的阳离子
【答案】C
【分析】W、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的五种短周期元素，且只有一种元素与其他元素不在同一
周期，由化合物中元素的成键特点，可确定W 为H 元素，Y 为C 元素，Z 为N 元素，M 为F 元素；X 与M
形成的负离子中X 可以形成4 个共价键，则X 为B 元素。从而得出W、X、Y、Z、M 分别为H、B、C、
N、F 元素，据此回答。
【解析】由分析可知，X 为B 元素，H3BO3能与
反应生成
，所以其为一元弱酸，A 正确；
Y 的最简单氢化物为CH4，Z 的最简单氢化物为NH3，NH3中存在氢键，沸点较高，故Y 的最简单氢化物
比Z 的最简单氢化物沸点低，B 正确；M 的单质为F2，可溶于水与发生反应
，只能生成
一种酸，C 错误；由H 、N 、F 元素形成的化合物为
，
中N 原子的价电子对数为
，没有孤电子对，为正四面体结构的阳离子，D 正确；故选C。
15．（2025·内蒙古师范大学附属中学·三模）一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子序数依次
增大的短周期元素，基态W 原于中有3 个未成对电子，下列说法正确的是
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A．电负性：W>Z
B．简单氢化物的沸点：Y<Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
D．Y 的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低
【答案】D
【分析】由阴离子结构及元素是短周期且原子序数依次增大，X 形成4 个键，为C；Y 形成2 个键，为
O；Z 形成1 个键，为F；基态W 原子有3 个未成对电子，W 为P。
【解析】电负性F>P，即Z>W，故A 错误；Y 简单氢化物是
，Z 简单氢化物是
，
、
分子
间均有氢键，常温下
为液态，
为气态，沸点
>
，即Y>Z，故B 错误；X 最高价氧化物对
应水化物是
，W 对应的是
，酸性
>
，即W>X，故C 错误；Y 是O，同周期相邻
元素是N、F，N 原子2p 轨道半充满，第一电离能N>O，F 原子半径小、核电荷数大，第一电离能F>O，
所以O 的第一电离能比同周期左右相邻元素低，故D 正确；故选D。
16．（24-25 高三上·辽宁省铁岭市高级中学·期末）已知X、Y、Z、W 为核电荷数依次增大的短周期主族
元素，基态X 原子的3 个能级上的电子数相等，基态Z 原子和基态W 原子各自的P 能级上的电子数都等于
s 能级上的电于总数。下列说法不正确的是
A．离子半径：
B．第一电离能：
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C．
可与Z 的简单氢化物剧烈反应，生成Y 的简单氢化物
D．X、Y、Z 各自的18 电子氢化物中都既含极性键又含非极性键
【答案】B
【分析】基态X 原子的3 个能级上电子数相等，可知其核外电子排布式为
，X 为C；基态Z 原子
和基态W 原子各自的p 能级上的电子数都等于s 能级上的电子总数，且核电荷数W 大于Z，由此可推知基
态Z 和基态W 的电子排布式分别为
，即Z 为O，W 为
。最后依据Y 的核电荷数
大于碳元素、小于氧元素，可知Y 为N。
【解析】
和
具有相同的核外电子排布，根据“径小序大”规律可知，离子半径：
，A
正确；氮原子的
轨道上有3 个电子，属于半满较稳定结构，所以N 的第一电离能大于O 的，B 错误；
遇水可发生剧烈水解反应，生成氢氧化镁和氨气，C 正确；X、Y、Z 各自的18 电子氢化物分别为
，其都既含极性键又含非极性键，D 正确；故选B。
17．（24-25 高三下·内蒙古呼铁一中·期末）某试剂的结构如图所示，其组成元素
、
、
、
为原子
序数依次增大的短周期主族元素，其中
是元素周期表中电负性最大的元素。下列叙述正确的是
A．第一电离能：
B．X 元素的最高正价等于族序数
C．最简单氢化物的还原性：
D．该试剂分子中Y 原子的价层电子对数是5
【答案】C
【分析】已知X 是元素周期表中电负性最大的元素，则X 为F，由X，Y，Z，W 的成键特点及X、Y、
Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，可以推知Y 为P，Z 为S，W 为Cl。
【解析】同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能大于相邻
元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能： Cl >P>S，A 错误；X 为F，F 元素无
正价，B 错误；元素的非金属性越强，其最简单氢化物的还原性越弱。非金属性F>Cl>P，则最简单氢化物
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的还原性：
，C 正确；该试剂分子中Y 原子形成4 个
键和1 个
键，故价层电子对数是
4，D 错误；故选C。
18．（2025·黑龙江双鸭山市第一中学·一模）某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y 和Z 是原子序数依次增
大的短周期主族元素，Z 是第二周期原子半径最小的元素，基态T、Y 原子最外层均有两个单电子，Q、R
和X 质子数均为奇数且质子数之和为13。下列说法正确的是
A．该物质的熔点高于
B．
和
的单质均可能是共价晶体
C．氢化物的稳定性：
D．该化合物中所有原子均满足最外层8 电子的稳定结构
【答案】B
【分析】Q、R、T、X、Y 和Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q 只形成一个价
键，则Q 为IA 族或VIIA 族元素，阴离子结构中Z 只形成一个价键，则Z 为VIIA 族元素，Q、R、X 和Z
质子数均为奇数且和为22，Q 的原子序数最小，则Q 为H 元素，Z 为F 元素；基态T 原子和Y 原子最外层
均有两个单电子，原子序数小于F，则T 和Y 的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T 和Y 分别为C、
O 元素；X 原子序数介于C、O 元素之间，则X 为N 元素；R 的原子序数为22-1-7-9=5，所以R 为B 元
素，综上所述，Q、R、T、X、Y 和Z 分别为H、B、C、N、O、F。
【解析】Z 为F 元素，则NaZ 为NaF，题中该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和
Na+一样带一个单位的正电荷，但NaF 的阴、阳离子半径更小，即NaF 的离子键更强，所以NaF 的熔点更
高，A 错误；R 和T 分别为B 元素和C 元素，单质B 为共价晶体，单质C 中的金刚石为共价晶体，B 正
确；Y、Z 和X 分别为O 元素、N 元素和F 元素，氢化物的稳定性HF>H2O>NH3，C 错误；Q 为H 元素，H
原子不能满足最外层8 电子的稳定结构，D 错误；故选B。
19．（2025·吉林省通化市第一中学 ·三模）电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、
X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X 和Z 同族。下列说法错误的是
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A．原子半径：
B．该离子中W 原子采取sp 杂化
C．第一电离能：
D．简单氢化物沸点：Y>W>M
【答案】B
【分析】M 原子序数最小，且形成4 键，则M 为C；X 形成2 键，Z 形成6 键，且X 和Z 同族，则X 为
O，Z 为S；原子序数依次增大，则W 为N；Y 形成1 键，则Y 为F；因此M、W、X、Y、Z 依次为：C、
N、O、F、S，据此分析回答问题；
【解析】电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，因此原子半径：
，A 正确；W 为N，N 原子形成2 个
键，有一对孤电子对，所以N 原子采取
杂化，B 错误；同
周期元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA 异常，故第一电离能：
，C 正确；由于
和
分子中存在氢键，且F 的电负性大于N，故简单氢化物沸点：
，D 正确；故选B。
20．（24-25 高三上·辽宁师范大学附属中学·期末）一种应用于医药、化妆品制造的有机原料分子结构如图
所示。已知R、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 和Z 同族。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物的键角：
C．最高价氧化物的水合物酸性：
D．
和
的空间结构均为平面三角形
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【答案】B
【分析】R、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 和Z 同族。R 形成1 个共价键、W
形成4 个共价键、X 是3 个共价键、Y 形成2 个共价键、Z 形成2 个共价键，则R 是H 元素、W 是C 元
素、X 是N 元素、Y 是O 元素、Z 是S 元素。
【解析】同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N 原子2p 能级半充满，结构稳定，第一电离能大
于同周期相邻元素，第一电离能：C<O<N，故A 正确；NH3中N 原子价电子对数为4，有1 个孤电子对；
H2O 中O 原子价电子对数为4，有2 个孤电子对，孤电子对对价电子对具有排斥作用，所以键角
NH3>H2O，故B 错误；非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，C 的非金属性小于S，所以最高价氧化物
的水合物酸性H2SO4>H2CO3，故C 正确；
中C 原子价电子对数为3，无孤电子对。
中C 原子价
电子对数为3，无孤电子对，所以空间结构均为平面三角形，故D 正确；故选B。
21．（2025·吉林·二模）铝土矿除主要成分
，还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正
确的是
A．半径：
B．热稳定性：
C．碱性：
D．第一电离能：
【答案】B
【解析】
和
具有相同的电子层结构，原子序数越大，离子半径越小，则有离子半径：
，A 错误；元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；O 和S 为同主族上下相邻的2
种元素，非金属性
，则简单氢化物的稳定性：
，B 正确；元素金属性越强，其最高价氧化
物对应水化物碱性越强；Mg 和Al 为同一周期相邻的2 种元素，金属性
，则最高价碱的碱性：
，C 错误；同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大；基态
Mg 原子价电子排布式为
，基态Al 原子价电子排布式为
，Mg 的第一电离能失去的是能量较低的
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3s 能级上的电子，Al 的第一电离能失去的是能量较高的3p 能级上的电子，则第一电离能：
，D 错误；故选B。
22．（2025·黑龙江·二模）化学合成的魅力之一是合成意料之外的物质，例如化合物
(结构如图)由常见短
周期元素组成，但直到2011 年才意外被合成。已知
、
、
、
原子序数依次增大，基态
原子轨
道与
轨道电子数相等，
中
、
、
都满足8 电子稳定结构。下列叙述正确的是
A．
可以做光导纤维
B．实验室可用排水法收集
C．
在空气中加热的产物主要是
D．
的最高价氧化物可以做食品干燥剂
【答案】B
【分析】根据基态Y 原子s 轨道与p 轨道电子数相等，若Y 在第二周期，电子排布式为
，Y 为
O。从化合物结构看，X 形成4 个共价键、Z 形成3 个共价键，且X、Y、Z 满足8 电子稳定结构，原子序
数X< Y< Z，所以X 是C，Z 是P ；W 形成+1 价离子，原子序数小于C，则W 是Li，据此回答。
【解析】
为
，光导纤维主要成分是
不是
，A 错误；
为
，
不易溶于水，实验室
可用排水法收集
，B 正确；W 是Li ，Li 在空气中加热主要产物是
，不是
（锂的金属性比钠
弱，燃烧时不生成过氧化物 ），C 错误；Z 是P ，其最高价氧化物为
，
有毒，不能做食品干燥
剂，D 错误；故选B。
23．（2025·辽宁·二模）某离子液体结构如图所示，Q、W、Y、Z、X 分别为不同主族的短周期元素，且
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原子半径依次减小。下列说法正确的是
A．电负性：
B．同周期中第一电离能大于Z 的元素有3 种
C．简单氢化物沸点：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】D
【分析】根据Q、W、Y、Z、X 分别为不同主族的短周期元素，且原子半径依次减小，X 在离子液体结构
中形成1 个共价键，且半径小，故X 可能为H；Y 形成4 个共价键，短周期中C 原子最外层有4 个电子，
常形成4 个共价键，故Y 为C；Z 形成3 个共价键，原子半径介于C 与H 之间，且与其他元素不同主族，
故Z 为N；W 形成1 个共价键，原子半径大于C，故W 为Cl；右侧阴离子中Q 形成4 个共价键， Al 原子
最外层3 个电子，通过配位键可以形成4 个共价键，且Al 位于 ⅢA 族与H、C、N、Cl 均不同主族，故Q
为Al，综上推断，各元素均位于不同主族，且原子半径依次递减，满足题意。
【解析】电负性Cl>C>Al，即
，A 错误；第二周期中第一电离能大于N 的只有F、Ne，共2
种，B 错误；NH3有氢键，沸点要高于HCl 和CH4，所以
，C 错误； W、Y、Z 分别是
Cl、C、N，非金属性：Cl＞N ＞C，则其最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序：
，D 正确；故选D。
24．（2025·辽宁抚顺·二模）短周期非金属元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，其中基态Y 原子的电子
具有4 种不同的空间运动状态，X、Z 均与Y 原子相邻。W、X、Z 可形成化合物Q，其结构如图：
，下列相关说法正确的是
A．元素的电负性比较：X>Y>Z
B．Q 分子中X、Z 间存配位键，且由X 提供孤电子对
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C．简单离子半径比较：X>Z
D．Y 与Z 分别形成的简单氢化物的键角比较：Y>Z
【答案】D
【分析】基态Y 原子的电子具有4 种不同的空间运动状态，故Y 的核外电子排布式为1s22s22p2，故Y 为
C；X、Z 均与Y 原子序数相邻，X 原子序数小于Y，故X 为B，在物质Q 中，B 形成4 根键，其中有一根
是配位键，Z 的原子序数大于Y，且根据化合物中Z 成四根键，且其中一条为配位键，故Z 为N，W 原子
序数最小，且为非金属元素，故W 为H，形成的化合物Q 为NH3∙BH3。
【解析】同周期主族元素从左至右电负性逐渐增大，B、C、N 元素电负性依次增大，A 错误；X 为B，能
形成3 根普通的共价键，Z 为N，能形成3 根普通的共价键，还有1 对孤电子对，故Q 分子中B、N 间存在
配位键，且由N 提供孤电子对，B 错误；X 为B，简单离子为
，Z 为N，简单离子为
，一般来说，
电子层数越多，半径越大，则单离子半径比较：X＜Z，C 错误；Y 简单氢化物为
，中心原子价电子对
数是
，无孤对电子，键角为
，Z 形成的简单氢化物为
，中心原子价电子对数是
，有1 对孤对电子，键角小于
，D 正确；故选D。
25．（2025·黑龙江大庆·二模）一种可用于医疗和电镀的化合物结构如图所示，X、Y、Z、W、Q 是原子
序数依次增大的前四周期元素，Y、Z、W 位于同周期，核电荷数之和为21，Q 基态原子的最外层只有1
个电子，次外层所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A．键角：
B．热稳定性：
C．同周期中第一电离能小于
的元素有4 种
D．该化合物中
离子的核外电子有15 种空间运动状态
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【答案】A
【分析】X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的前四周期元素，Y、Z、W 位于同周期，核电荷数之和为
21，X 形成1 个共价键，X 为氢；Y 形成4 个共价键，Q 形成2 个共价键，则Y 为碳、W 为氧，那么Z 为
氮；Q 基态原子的最外层只有1 个电子，次外层所有轨道的电子均成对，则Q 在第四周期，则为
[Ar]3d104s1，Q 为铜；
【解析】甲烷、氨气分子中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为0、1，孤电子对与成键电子对之间的
斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角：
，A 正确；同周期从左到右，金属性减弱，非金属
性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，B 错误；
同周期越靠右，第一电离能越大，其中第ⅡA、ⅤA 的元素由于其电子排布为稳定结构，第一电离能较
大，同周期中第一电离能小于N 的元素有Li、Be、B、C、O，5 种，C 错误；把电子在原子核外的一个空
间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；该化合物中Cu2+离子核外电子排布为
1s22s22p63s23p63d9，核外电子有14 种空间运动状态，D 错误；故选A。
26．（24-25 高三上·吉林省四平市第一中学·期末）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要
由
，P、O 和Y(钇，原子序数比
大13)组成。下列说法正确的是
A．该矿物晶体一定是分子晶体
B．5 种元素中，主族元素原子半径最大的是
C．5 种元素中，电负性最大的是P
D．5 种元素中，第一电离能最小的是
【答案】B
【解析】该矿物晶体中含活泼金属Ca，存在离子键，不属于分子晶体，A 错误；原子电子层数越多原子半
径越大，电子层数相同时，核电荷数越多原子半径越小，则主族元素
、P、O 中原子半径Ca 最大，B 正
确；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，
非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5 种元素中，电负性最大的是O，C 错误；同一主族随原子序数变
大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，5 种元素
中，钙第一电离能比铁小，D 错误；故选B。
27．（2025·辽宁营口·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，分布于三个不同周
期。已知：①X 的原子半径最小；②Z 的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W 的最高
价氧化物对应水化物具有两性；④Z、Q 的最外层电子数之和等于Y 的原子序数。下列说法正确的是
A．Z 的第一电离能小于W 的第一电离
B．简单离子半径： W > Z > X
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C．工业上通过电解W 的氯化物制备W 单质D．Y 的简单气态氢化物稳定性强于Q
【答案】D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X 的原
子半径最小，X 是H 元素；②Z 的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料，Z 是Mg 元素；③W
的最高价氧化物对应水化物具有两性，W 是Al 元素；④Z、Q 的最外层电子数之和等于Y 的原子序数，Z
即Mg 的最外层有2 个电子，Q 的最外层至少为4 个电子，若Q 的最外层为4 个电子，则Y 为C 元素，Q
为Si 元素；若Q 的最外层为5 个电子，则Y 为N 元素，Q 为P 元素，若Q 的最外层为6 个电子，则Y 为
O，Q 为S；若Y 的最外层有7 个电子，则Y 为F，Q 为Cl；
【解析】W 是Al，Z 是Mg，Mg 的最外层是全满结构，故第一电离能大于Al，故A 错误；W 是Al，Z 是
Mg，X 是H，Mg2+和Al3+的电子层结构相同，Mg2+的核电荷数小，半径大，故半径大小顺序为
Mg2+>Al3+>H+，故B 错误；工业上通过电解熔融氧化铝制备铝单质，故C 错误；由上述分析可知，Y 与Q
是同主族元素，Y 在Q 之上，同主族从上到下简单气态氢化物稳定性逐渐减弱，故Y 的简单气态氢化物稳
定性强于Q，故D 正确；故选D。
28．（2025·吉林·二模）在能源技术变革的推动下，我国锂电池产业进入快速增长阶段。一种由原子序数
依次增大的同一短周期主族元素A、B、C、D、E 组成的新型锂离子电池电解质如图(→表示配位键)，D 的
一种单质可用作消毒剂。
下列有关说法正确的是
A．简单离子半径：A<D<E
B．E 单质可以把D 从其简单氢化物中置换出来
C．B 的最高价氧化物的水化物为强酸
D．氢元素分别与A、C、D、E 形成二元化合物，氢在化合物中的化合价均为+1 价
【答案】B
【分析】D 的一种单质可用作消毒剂，Y 能形成2 个共价键，D 为O，C 能形成4 个共价键，C 为C，E 能
形成1 个共价键，E 为F，B 可形成3 个共价键，B 为B，A 带一个单位正电荷，且同一周期，A 为Li，据
此解答。
【解析】简单离子半径：Li+<F-<O2-，故A 错误；F 的非金属性强于O，所以F 单质可以把O 从其简单氢化
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物中置换出来，故B 正确；B 最高价氧化物的水化物为H3BO3，是一种一元弱酸，故C 错误；氢元素分别
与Li 形成二元化合物，氢在化合物中的化合价均为-1 价，故D 错误；故选B。
1. （2025·黑吉辽蒙卷）化学家用无机物甲
成功制备了有机物乙
，开创了有机
化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y、Z 同周期，基态X、Z 原子均有2
个单电子。下列说法正确的是
A. 第一电离能：Z>Y>X
B. 甲中不存在配位键
C. 乙中键和
键的数目比为
D. 甲和乙中X 杂化方式分别为
和
【答案】D
【解析】(YW2)2XZ 为有机物，基态X、Z 原子均有2 个单电子，X、Z 分别为IVA 族和VIA 族元素，X、
Y、Z 同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z 为第三周期元素，则X、Y、Z 分别为Si、P、S；若X、
Y、Z 为第二周期元素，则X、Y、Z 分别为C、N、O；又YW4ZXY 为无机物，(YW2)2XZ 为有机物，所以
X、Y、Z 分别为C、N、O，W、X、Y、Z 原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W 为H，综上所述，
W、X、Y、Z 分别为H、C、N、O。A．C、N、O 同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐
渐增大的趋势，第VA 族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A 错误；
甲为NH4OCN，NH4
+中有N 原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H 配位键，故B 错误；乙为
，其中有4 个N-H、2 个C-N、碳氧原子之间1 个σ 键，则一个
中有7 个
键、1 个π 键，
键与π 键的数目比为7：1，故C 错误； 甲为NH4OCN，其中的C 原子与N 原子形成三
键、与O 原子形成单键，
键电子对数为2，无孤对电子，C 原子采取sp 杂化，乙为
，
其中的C 原子形成3 个
键，即
键电子对数为3，无孤对电子，C 原子采取sp2杂化，故D 正确；故选
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D。
2.（2023·辽宁卷）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q 是核电
荷数依次增大的短周期元素，W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的2 倍。下
列说法错误的是（ ）
A. W 与Y 的化合物为极性分子
B. 第一电离能
C. Q 的氧化物是两性氧化物
D. 该阴离子中含有配位键
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W 形成1 条单键且核电荷数最小，W 为
H，X 形成4 条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X 为C，Y 形成2 条单键，核电荷数大于C，
Y 为O，W、Y 原子序数之和等于Z，Z 为F，Y 原子价电子数为Q 原子价电子数的2 倍，Q 为Al。W 与X
的化合物不一定为极性分子，如H2O 是极性分子，A 正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，
则第一电离能F>O>C，B 错误；Q 为Al，Al2O3为两性氧化物，C 正确；该阴离子中L 与Q 之间形成配位
键，D 正确；故选B。
3．（2025·重庆卷）某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y 和Z 组成。X 的价层电子数为
4，Y 只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p 能级。关于这三种元素说法正确的是
A．X、Y 和Z 位于同一周期
B．氧化物的水化物碱性最强的是X
C．单质熔点最高的是Y
D．原子半径是最大的是Z
【答案】D
【分析】X、Y、Z 的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X 的价层电子数为4（ⅣA 族），Y 有1
个未成对电子（可能为IA 族或ⅦA 族），
的4p 轨道填满，说明Z 的原子序数为37，即Rb，根据原子
序数依次增大，可确定X 为Ge，Y 为Br，据此解答。
【解析】分析可知，X 为Ge，Y 为Br，Z 为Rb，不属于同一周期，A 错误；X 为Ge，Y 为Br，Z 为Rb，
金属性最强的元素为Rb，所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Z，B 错误；X 为Ge，单质为金属晶
体；Y 为Br，单质为分子晶体；Z 为Rb，单质为金属晶体；Ge 原子半径较小，而且价电子数多，金属键
较强，熔点较高，所以单质熔点最高的是X，C 错误；电子层数越多的，原子半径越大，X，Y 为第四周
期，Z 为第五周期，所Z 的原子半径最大，D 正确；故选D。
4．（2024·天津卷）渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、
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O、S、N 等元素构成。下列判断正确的是
A．电负性：
B．价电子数：
C．原子半径：
D．键角：
【答案】B
【解析】电负性随周期表右移递增，O 在C 右侧，电负性更大，A 错误；主族元素价电子数等于族序数，
S(VIA 族)价电子数：6，N(VA 族)价电子数：5，B 正确；同周期原子半径随原子序数增大而减小，C 在N
左侧，原子半径更大，C 错误；NH3、CH4中心原子均为sp3杂化，由于NH3分子中含有一个孤电子对，而
CH4分子中不含有孤对电子，分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则CH4分
子的键角大于NH3分子，D 错误；故选B。
5．（2025·湖南卷）
浓溶液中含有的
具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M
的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y 的最外层电子数是内层的3 倍，X 和Y 的最外层电子
数之和等于Z 的最外层电子数，M 的价层电子排布是
。下列说法正确的是
A．电负性：
B．Y 形成的两种单质均为非极性分子
C．由X、Y、Z 形成的化合物均为强电解质
D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀
【答案】D
【分析】Y 的最外层电子数是内层的3 倍，则Y 的最外层电子数为6，Y 为O，X 和Y 的最外层电子数之
和等于Z 的最外层电子数，则X 的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X 为H，Z 的最外层电
子数为7，则Z 为Cl，M 的价层电子排布是
，M 是Zn，综上所述：X 为H、Y 为O、Z 为Cl、M 是
Zn，据此解答；
【解析】非金属性越强，电负性越大，
中O 为负化合价，因此X（H）的电负性小于Y（O），A 错
误；Y（O）的单质O2 是非极性分子，但O3 是极性分子（V 形结构导致偶极矩不为零），B 错误；X
（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C 错误；M 为
Zn，比Fe 活泼，镶嵌Zn 会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D 正确；故选D。
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6．（2025·湖北卷）某化合物的分子式为
。X、Y、Z 三种元素位于同一短周期且原子序数依次增
大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z 是周期表中电负性最大的元素。下列说法
正确的是
A．三者中Z 的原子半径最大
B．三者中Y 的第一电离能最小
C．X 的最高化合价为
D．
与
键角相等
【答案】B
【分析】Z 是周期表中电负性最大的元素，Z 为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z 三种元素
位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X 和Y 未
成对电子数之和为5，X 为C 和Y 为N 或X 为N 和Y 为O；化合物分子式为XY2Z，则X 和2 个Y 总化合
价为+1 价，NO2F 符合，故X 为N，Y 为O，Z 为F。
【解析】X 为N，Y 为O，Z 为F，N、O、F 位于同周期，F 在最右边，F 的原子半径最小，A 错误；X 为
N，Y 为O，Z 为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N 的2p 轨道半充满，第一电离能大于O，
故三者中O 的第一电离能最小，B 正确；X 为N，N 的最高正化合价为+5，C 错误；X 为N，Z 为F，NF3
和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N 较远，成键电子对之间的斥
力较小，键角较小，D 错误；故选B。
7．（2025·广东卷）元素a~i 为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．a 和g 同主族
B．金属性：
C．原子半径：
D．最简单氢化物沸点：
【答案】B
【分析】同周期中第一电离能中第IIA 族和第VA 族比相邻元素的第一电离能大，0 族元素的第一电离能在
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同周期中最大，可以推断a~i 分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。
【解析】a 是B，g 是Na，二者不同主族，A 错误；Na、Mg、Al 属于同周期，从左到右金属性依次减弱，
B 正确；e、d、c 分别是F、O、N，属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子
半径c>d>e，C 错误；b 为C，c 为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D 错误；故选B。
8．（2025·云南卷）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z 为原子序数依次增
大的前20 号主族元素，M 是原子半径最小的元素，Q 是形成物质种类最多的元素，R 是地壳中含量最高的
元素，T、X、Y 同周期，Q、X 均与Y 相邻，Z 的原子序数等于M、R 和T 的原子序数之和。下列说法正
确的是
A．M 与Z 可形成离子化合物
B．原子半径：
C．
是极性分子
D．电负性：
【答案】A
【分析】M 是原子半径最小的为H，Q 是形成物质种类最多，则为C， R 是地壳中含量最高，为O， T、
X、Y 同周期且原子序数递增。Q（C）和X 均与Y 相邻，结合Z 的原子序数Z = M + R + T = 1 + 8 + T，Z
≤ 20，得T = 11（Na），Z = 20（Ca）。又因为T、X、Y 同周期，Q、X 均与Y 相邻，可推出 Q（C）与
Y（Si）同主族相邻，X（Al）与Y（Si）相邻且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同属第三周期， 故推出M
为H、Q 为C、R 为O、T 为Na、X 为Al、Y 为Si、Z 为Ca，据此解答。
【解析】H 与Ca 形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A 正确；同周期原子半径从左到
右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R 为O、T 为Na、X 为Al，则它们的原子半径大小为O
＜Al＜Na，即R＜X＜T，B 错误；
为CO2，为直线型的非极性分子，C 错误；同周期电负性从左到右
逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q 为C、R 为O、Y 为Si，则电负性Si＜C＜O，正确顺序为
Y＜Q＜R，D 错误；故选A。
9．（2025·江苏卷）在溶有15-冠
(
)的有机溶剂中，苄氯(
)与
发生反应：
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下列说法正确的是
A．苄氯是非极性分子
B．电负性：
C．离子半径：
D．X 中15-冠
与
间存在离子键
【答案】C
【解析】苄氯分子含有饱和C 原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故苄氯为
极性分子，A 错误；同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：
，B 错误；电子层结构
相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：
，C 正确；15-冠-5 是分子，与阳
离子
之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D 错误；故选C。
10．（2025·陕晋青宁卷）一种高聚物
被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。
X、Y 和Z 都是短周期元素，X、Y 价电子数相等，X、Z 电子层数相同，基态Y 的
轨道半充满，Z 的最
外层只有1 个未成对电子，下列说法正确的是
A．X、Z 的第一电离能：
B．X、Y 的简单氢化物的键角：
C．最高价含氧酸的酸性：
D．X、Y、Z 均能形成多种氧化物
【答案】D
【分析】X、Y 价电子数相等，X、Y 属于同一主族，且X 形成5 个键，Y 形成3 个键，基态Y 的
轨道
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半充满，则X 为P 元素，Y 为N 元素，X、Z 电子层数相同， Z 的最外层只有1 个未成对电子，Z 形成1
个键，Z 为Cl 元素，以此分析。
【解析】第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A 错误；X、Y 的简单氢化物分别
为：PH3和NH3，电负性：N>P，共用电子对距N 近，成键电子对斥力N-H 大于P-H，键角：NH3>PH3，B
错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，
C 错误；P、N、Cl 均能形成多种氧化物，D 正确；故选D。
11．（2025·河北卷）W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级数与最高
能级中的电子数相等，X 与W 同族，Y 与X 相邻且Y 原子比X 原子多一个未成对电子，Z 位于W 的对角
线位置。下列说法错误的是
A．第二电离能：
B．原子半径：
C．单质沸点：
D．电负性：
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子
数相等，则W 价电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W 是C，X 与W 同族，则X 是Si，Y
与X 相邻且Y 原子比X 原子多一个未成对电子，则Y 是P，Z 位于W 的对角线位置，则满足条件的Z 是
P，与Y 重复；故W 是S；X 与W 同族，则X 是O；Y 与X 相邻且Y 原子比X 原子多一个未成对电子，则
Y 是N；Z 位于W 的对角线位置，则Z 是F。
【解析】O 的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而N+的电
子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），A 错误；同主族从上到下，
原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半
径S＞O＞F，即：
，B 正确；N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C 正确；同主族从上
到下，电负性逐渐减小，O 的电负性大于S，D 正确；故选A。
12．（2025·河南卷）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周
期元素
和Z 组成。基态X 原子的s 轨道中电子总数比p 轨道中电子数多
所在族的族序
数等于Q 的质子数，基态Y 和Z 原子的原子核外均只有1 个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q 的4
倍。下列说法正确的是
A．
为极性分子
B．
为共价晶体
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C．原子半径：
D．1 个
分子中有2 个
键
【答案】D
【分析】Q、W、X、Y 和Z 为原子序最依次增大的短周期元素，基态X 原子的s 轨道中电子总数比P 轨道
中电子数多1，X 是N；X 所在族的族序数等于Q 的质子数，Q 是B，所以W 是C；基态Y 和Z 原子的原
子核外均只有1 个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q 的4 倍，即质子数之和为20，所以Y 是F，Z 是
Na。
【解析】BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A 错误；NaF 是离子晶体，B 错误；同周
期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C＜Li＜Na，C 错误；N2
分子中含有三键，所以含有2 个π 键，D 正确；故选D。
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