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第01 讲 元素周期表、元素周期律
目录
01 课标达标练
题型01 元素周期表的结构与应用
题型02 同周期、同主族元素性质递变规律
题型03 元素金属性强弱比较
题型04 元素非金属性强弱比较
题型05 元素周期律
题型06 微粒半径大小比较
题型06 物质的性质推断
题型08 文字叙述型元素综合推断
题型09 物质结构式型元素综合推断
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 元素周期表的结构与应用
1．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的
B．元素周期表有7 个横行，即7 个周期；有18 个纵列，即18 个族
C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1 递增到8
D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多
【答案】D
1
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【解析】元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列而成的，A 项错误；元素周期表有7 个横行，
即7 个周期，18 个纵列，但只有16 个族(其中第Ⅷ族有3 个纵列)，B 项错误；凡是位于元素周期表中同一
周期的元素，电子层数均相同，短周期中第二、三周期的元素按从左到右的顺序原子最外层电子数由1 递
增到8，但第一周期和长周期元素不符合此规律，C 项错误；凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都
是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多，D 项正确。
2．下列说法正确的是( )
A．原子及其离子的电子层数都等于该元素所在周期数
B．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10 列的元素都是金属元素
C．最外层电子数为1 的主族元素都是金属元素
D．最外层电子数为2 的原子都位于ⅡA 族
【答案】B
【解析】A 选项，主族元素的阳离子的电子层数比原子的电子层数少1 个，如Na+的电子层数为2，
错误；B 选项，正确；C 选项，H 元素的原子最外层电子数为1，为非金属元素，错误；D 选项，He 元素
的原子最外层电子数为2，不属于ⅡA 族，错误。
3．下列关于元素周期表的叙述不正确的是( )
A．共有7 个周期，16 个族
B．某第ⅡA 族元素的原子序数为a，则a＋1 的元素一定是第ⅢA 族元素
C．地壳中含量最多的元素位于第二周期
D．原子最外层只有2 个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素
【答案】B
【解析】元素周期表有7 个横行，18 个纵列，且8、9、10 三个纵列为ⅤⅢ族，共有7 个周期，16 个
族，故A 正确；短周期时ⅡA、ⅢA 的原子序数相差1，在四、五周期相差11，六、七周期相差25，某
第ⅡA 族元素的原子序数为a，则a＋1 的元素可能位于ⅢB 族，故B 错误；地壳中含量最多的元素是O，
位于第二周期，故C 正确；ⅡA 元素、He 的最外层电子数均为2，故D 正确。
4．
【逻辑思维与科学建模】国际无机化学命名委员会在1989 年做出决定，把长式元素周
期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18 列。如碱金属元素为第1 列，稀有气体元素为第18 列。
按此规定，下列说法错误的是( )
A．第9 列元素中没有非金属元素 B．第15 列元素原子最外层有5 个电子
C．在整个18 列元素中，第3 列的元素种类最多 D．只有第2 列元素原子最外层有2 个电子
【答案】D
【解析】第9 列属于Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属元素，A 正确；第15 列是ⅤA 族，B 正确；
第3 列包括镧系和锕系元素，所以元素种类最多，C 正确；第ⅡA 族元素的原子最外层有2 个电子，但He
及部分过渡元素原子最外层也含有2 个电子，D 错误。
5．据有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb 等的磷酸盐)中，查明有尚未命
名的116、124、126 号元素。试判断116 号元素应位于元素周期表的( )
2
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A．第六周期ⅣA 族 B．第七周期ⅥA 族
C．第七周期ⅦA 族 D．第八周期ⅥA 族
【答案】B
【解析】第七周期稀有气体元素的原子序数为118，据此可以判断116 号元素应位于元素周期表的第
七周期ⅥA 族，B 正确。
6．硒元素具有防癌作用，已知硒元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列说法正确的是( )
A．硒原子核内有34 个中子 B．硒元素是非金属元素
C．硒原子的相对原子质量是78.96g D．富硒茶中的“硒”指的是硒原子
【答案】B
【解析】A 项，中子数=质量数-质子数，则硒原子核内有35 个中子，A 错误；B 项，硒元素是非金属
元素，B 正确；C 项，相对原子质量是一个比值，单位不是g，，C 错误；D 项，富硒茶中的“硒”指的
是硒元素，D 错误；故选B。
7．已知某元素+3 价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和所在区是( )
A．第三周期第ⅥB 族；p 区 B．第三周期第ⅢB 族；ds 区
C．第四周期第ⅥB 族；d 区 D．第四周期第ⅢB 族；f 区
【答案】C
【解析】某+3 价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，其原子核外电子数为21+3=24，为Cr 元素，
其处于周期表中第四周期第ⅥB 族，属于d 区，故选C。
8．元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是( )
A．周期表中s 区、d 区、ds 区都是金属元素
B．周期表中p 区元素均为主族元素
C．同周期的第ⅠA 族元素与第ⅢA 族元素原子序数一定相差2
D．价电子排布式为5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA 族
【答案】D
【解析】A 项，周期表中s 区氢元素不是金属元素，A 错误；B 项，周期表中p 区元素还包括稀有气
体，B 错误；C 项，同周期的第ⅠA 族元素与第ⅢA 族元素原子序数可能相差2、12、26，C 错误；D 项，
价电子排布式为5s25p2的元素为50 号元素锡，在周期表第五周期第ⅣA 族，D 正确；故选D。
9．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O 和Y(钇，原子序数比Fe
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大13)组成。下列说法正确的是( )
A．基态Ca 原子的核外电子填充在6 个轨道中 B．Y 位于元素周期表的第ⅢB 族
C．5 种元素中，电负性最大的是P D．5 种元素中，第一电离能最小的是Fe
【答案】B
【解析】A 项，钙为20 号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态Ca 原子的核外电子填
充在10 个轨道中，A 错误；B 项，钇原子序数比Fe 大13，为39 号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB
族，B 正确；C 项，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，
金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5 种元素中，电负性最大的是O，C 错误；D 项，同
一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，
5 种元素中，钙第一电离能比铁小，D 错误；故选B。
10．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )
A．某元素原子的第二电子层电子排布图为
B．某元素在某种化合物中的化合价为+4 价
C．某元素原子的最外层上电子数为6
D．某元素原子的外围电子排布式为5s25p1
【答案】D
【解析】A 项，只能说明该元素的L 层有8 个电子，无法确定其在周期表中的位置；B 项，仅通过化
合价无法确定元素在周期表中的位置；C 项，根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D 项，
可确定该元素在第五周期第ⅢA 族。
11．
【材料与学科知识结合】化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是( )
A．新型半导体材料氮化镓的化学式为GaN
B．太阳能电池材料钛酸钙(CaTiO3)中钛属于副族元素
C．“玉兔号”月球车的热源材料舜
与
互为同素异形体
D．储氢材料镍镧合金中镍元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族
【答案】C
【解析】A 项，氮化镓化学式为GaN，具有良好的半导体性能，是性能优良的新型半导体材料，A 正
确；B 项，钛为22 号元素，属于第ⅣB 族，为副族元素，B 正确；C 项，
与
是质子数相同、中
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子数不同的核素，两者互为同位素，不互为同素异形体，C 错误；D 项，镍为28 号元素，元素位于周期
表的第四周期第Ⅷ族，D 正确；故选C。
02 同周期、同主族元素性质递变规律
12．下列叙述正确的是( )
①砹的非金属性在卤素中是最弱的，At－易被氧化
②砹化银能溶于水或稀HNO3
③碱金属元素中密度最小的也是金属性最弱的
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
【答案】A
【解析】At 位于碘后面，非金属性最弱，At－还原性最强，即At－易被氧化，①正确；按照卤族元素
性质的递变性，AgAt 不溶于水或稀硝酸，②错误；碱金属元素中密度最小的是锂也是金属性最弱的，③
正确；NH3溶于水显弱碱性，④错误。
13．关于卤素(用X 表示)的下列叙述正确的是( )
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX 表示
B．HX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强
C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深
D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素
从它的盐溶液里置换出来
【答案】C
【解析】A 项，F2与H2O 的反应为2F2＋2H2O=4HF＋O2，不能用X2＋H2O=HXO＋HX 表示；B 项，
HX 的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D 项，F2的性质极为活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相
对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。
14．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A．所含元素种类最多的族是ⅢB 族
B．第3 周期主族元素的简单离子半径从左到右逐渐减小
C．形成化合物最多的族是ⅣA 族
D．卤族元素的简单气态氢化物从上到下稳定性逐渐减弱
【答案】B
【解析】A 项，ⅢB 族有镧系和錒系，ⅢB 族所含元素种类最多，故A 正确；B 项，第3 周期主族元
素的简单离子半径，Al3+最小，故B 错误；C 项，C 元素能形成众多的有机化合物，所以形成化合物最多
的族是ⅣA 族，故C 正确；D 项，同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，卤族元
素的简单气态氢化物从上到下稳定性逐渐减弱，故D 正确；选B。
15．下列关于元素周期表及周期律的叙述中错误的有( )
5
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①按F2→I2的顺序，单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换
出来
②研制农药通常考虑元素周期表过渡元素
③碲化氢(H2Te)是无色、有毒，比H2S 稳定的气体
Ⅰ
④A 族元素(除H 外)全部是金属元素，第ⅢA 族位于元素周期表第13 纵列
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥Sr 位于ⅡA 族，推测Sr(OH)2为强碱，SrCO3高温下能分解
A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个
【答案】B
【解析】①按F2→I2的顺序，单质氧化性逐渐减弱，但单质氟的活泼性很强，极易和水反应，故其单
质不能将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来，①错误；②研制农药通常考虑元素周期表中非金属元素
部分，②错误；③同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以碲化氢(H2Te)的稳定性比H2S 的稳定性弱，③
错误；④ⅠA 族元素(除H 外)全部是金属元素，第ⅢA 族位于元素周期表第13 纵列，④正确；⑤元素周
期表中位于金属和非金属分界线附近的元素常用作半导体材料，副族和第Ⅷ族元素构成过渡元素，⑤错误；
⑥Sr 位于ⅡA 族，在钙元素的上一周期，依据同主族元素递变规律可判断推测Sr(OH)2为强碱，SrCO3高
温下能分解，⑥正确；答案选B。
16．CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2和SiC 都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是( )
A．原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As) B．碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体
C．可在周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料 D．第一电离能：I1(C)>I1 (Si)>I1 (Ge)
【答案】B
【解析】A 项， 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As)，故A 正确；B
项，碳单质中金刚石、晶体硅、SiC 均为共价晶体，碳单质中C60则为分子晶体，故B 错误；C 项，可在
周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料，如Ga 等，故C 正确；D 项，周期表中同主族从上到下，第一电
离能变小，第一电离能：I1(C)>I1 (Si)>I1 (Ge)，故D 正确；故选B。
17．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs 和Ba 分别位于第六周期IA 和IIA 族，碱性：CsOH >Ba(OH)2
【答案】B
【解析】因X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X 在Y 的下一周期，原子序数：X > Y，A 项正确；
因HCl 和H2S 均为无氧酸，应依据酸性：HClO4>H2SO4，来推断出元素的非金属性：Cl>S，B 项不合理；
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硅、锗可以做半导体材料，C 项正确；依据元素周期表位置，D 项正确。
18．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C．第3 周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
【答案】B
【解析】元素的金属性强弱与失去电子的多少无关，与其失去电子的能力有关，钠比铝易失去电子，
金属性Na>Al，则单质的还原性钠比铝强；氧、硫同主族，原子半径越小，非金属性越强。
19．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )
A．第六周期第IIIA 的铊(Tl)既能与盐酸反应产生氢气，又能跟NaOH 溶液反应放出氢气
B．第六周期第VIIA 的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水
C．第五周期第IIA 的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体
D．第四周期第VIA 的硒的氢化物(H2Se)是无色有毒，比H2S 稳定的气体
【答案】B
【解析】A 项，Tl 与NaOH 溶液不反应，铊(Tl)能与盐酸作用产生氢气，故A 错误；B 项，同主族元
素性质具有相似性，从上到下有递变性，则砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水，故B 正确；
C 项，硫酸钡不溶于水，可知同主族Sr 对应的硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故C 错误；D 项，
同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，则硒化氢(H2Se)是无色，有毒，不如H2S 稳定的
气体，故D 错误。
20．短周期主族元素A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、C 的原子序数相差8，A 原子的最外层
电子数是其次外层电子数的3 倍，
单质的焰色试验结果为黄色。下列说法不正确的是( )
A．阴离子的还原性： A>C B．元素A 与B 可形成两种化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C<D D．原子半径的大小顺序： r(B)>r(C)> r(A)
【答案】A
【解析】短周期主族元素A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 原子的最外层电子数是其次外层电子
数的3 倍，其原子核外只能有2 个电子层，最外层电子数为6，则A 为O 元素；A、C 的原子序数相差8，
则C 为S 元素；B 单质的焰色反应为黄色，则B 为Na 元素；D 的原子序数大于S，且短周期为主族元素，
则D 为Cl 元素，根据分析可知，A 为O，B 为Na，C 为S， D 为Cl 元素A．非金属性越强，阴离子的还
原性越弱，非金属性O>S，则阴离子的还原性为A<C，故A 错误；B 项，O 与Na 形成的两种化合物为
Na2O 和Na2O2，故B 正确；C 项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性
Cl>S，则最高价氧化物的水化物的酸性D>C，故C 正确；D 项，主族元素同周期元素从左到右原子半径
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逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为r(B)>r(C)>r(A)，故 D 正确；
故选A。
03 元素金属性强弱比较
21．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )
A．根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强
B．用钠置换MgCl2溶液中的Mg2＋，来验证钠的金属性强于Mg
C．Mg 不与NaOH 溶液反应而Al 能与NaOH 溶液反应，可说明金属性：Al>Mg
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱
【答案】D
【解析】A 选项，金属性是指金属原子失去电子的能力大小，不能根据金属失去电子的多少来判断金
属性，错误；B 选项，Na 加入到MgCl2溶液中，Na 先和水反应，不能置换出金属Mg，错误；C 选项，金
属与NaOH 溶液不能证明金属性强弱，错误；D 选项，金属的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属
性越强，正确。
22．研究表明26Al 可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是( )
A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点
B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水
C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水反应
【答案】C
【解析】两种元素失电子能力强弱，即比较元素的金属性强弱，可根据金属与水、酸反应的剧烈程度、
对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱、单质间的置换反应等判断。硬度和熔点属于物理性质，不能用
于比较金属性，故A 错误；在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水，二者都生成沉淀，不能证明
金属性强弱，故B 错误；将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，加入镁条的溶液变红，
加入铝条的溶液不变色，说明镁和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，故C 正确；在空气中
放置已久的这两种金属单质，其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比较金属性强弱，故D
错误。
23．X 元素和Y 元素的原子，在化学反应中都易失去电子而形成与Ne 相同的电子层结构，已知X 的
原子序数比Y 的大，下列说法中正确的是( )
A．X 元素的金属性比Y 元素的强 B．X 和Y 的单质都不能从水中置换出氢气
C．Y 元素的氢氧化物的碱性比X 元素的弱 D．X 元素的最高正化合价比Y 元素的高
【答案】D
【解析】由题干信息可知，二者均为第三周期的金属元素。由X 的原子序数比Y 的原子序数大可知，
X 元素位于Y 元素的右边，则X 元素的金属性比Y 元素的弱，X 元素的氢氧化物的碱性比Y 元素的弱，X
元素的最外层电子数比Y 元素的多，X 元素的最高正化合价比Y 元素的高，A、C 项错误，D 项正确。第
三周期的金属元素有Na、Mg、Al，一定条件下，Na、Mg 都能从水中置换出氢气，B 项错误。
24．下列比较元素的金属性强弱的方法正确的是( )
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A．比较Na、Mg 的金属性：将钠和镁条分别放入冷水中
B．比较Mg、Al 的金属性：将Mg、Al 分别放入NaOH 溶液中
C．比较Fe、Cu 的金属性：将Fe、Cu 分别放入稀硝酸中
D．比较Zn、Fe 的金属性：将Zn 放入FeCl3溶液中
【答案】A
【解析】比较金属性强弱，通常用金属单质与水或酸反应，比较产生氢气的剧烈程度，故A 选项正确，
B 选项，不能用金属单质与碱反应，错误；C 选项，不能用稀硝酸与金属单质反应，错误；D 选项，比较
Zn、Fe 的金属性，应用二价铁盐与锌反应，三价铁具有较强的氧化性，错误。故选A。
04 元素非金属性强弱比较
25．判断O 的非金属性比N 强，不可依据的事实是( )
A．氨气在氧气中燃烧生成氮气和水
B．H2在O2中燃烧生成水，N2和H2在高温高压催化剂作用下合成氨
C．相对分子质量：O2>N2
D．热稳定性：H2O>NH3
【答案】C
【解析】A 项，氧气作氧化剂，氮气作氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以非金属性O>N，
A 可作为依据；B 项，H2在O2反应条件是燃烧，N2和H2在高温高压催化剂作用下反应，氮气发生还原反
应的条件更苛刻，故非金属性弱，B 可作为依据；C 项，氧气相对分子质量32，氮气相对分子质量28，但
相对分子质量和元素非金属性无关，C 不可作为依据；D 项，元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越
强，D 可作为依据；故选C。
26．关于卤素(用X 表示)的下列叙述正确的是( )
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX 表示
B．HX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强
C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深
D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素
从它的盐溶液里置换出来
【答案】C
【解析】A 项，F2与H2O 的反应为2F2＋2H2O=4HF＋O2，不能用X2＋H2O=HXO＋HX 表示；B 项，
HX 的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D 项，F2的性质极为活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相
对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。
27．下列事实不能说明X 元素比Y 元素的非金属性强的是( )
①与H2化合时X 单质比Y 单质容易
②X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强
③X 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多
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④X 单质可以把Y 从其氢化物中置换出来
⑤X 元素的最高正价比Y 的高
⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X 强于Y
A．②⑤⑥ B．③④⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥
【答案】D
【解析】①与H2越容易化合，则该元素的非金属性越强，正确；②最高价氧化物对应水化物的酸性
越强，该元素的非金属性越强，正确；③两元素如果位于同一周期，X 原子最外层电子数多，则X 在Y 右
边，则X 非金属性更强，如果不在同一周期，则不一定能够判断，错误；④该置换反应说明X 单质的氧
化性更强，因此X 的非金属性强，正确；⑤最高正价的高低不能比较非金属性的强弱，如非金属性
F>Cl，但是F 没有正价，错误；⑥气态氢化物的稳定性强弱可以比较元素的非金属性强弱，但是对应氢化
物水溶液的酸性强弱不能比较非金属性的强弱，错误。
28．S 与Cl 为同一周期元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是( )
A．热稳定性：
B．酸性：
C．氢化物的沸点：
D．将氯气通入
溶液中，观察到有淡黄色沉淀产生
【答案】D
【解析】A 项，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，HCl 比H2S 稳定，说明非金属性：
Cl＞S，A 错误；B 项，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，但是HCl 和H2SO3
不是相应元素的最高价含氧酸，B 错误；C 项，氢化物的沸点高低不能用于比较元素的非金属性强弱，C
错误；D 项，Cl2可以从含有S2-的溶液中将S 置换出来，因Cl2的氧化性强于S，单质的氧化性越强，元素
的非金属性越强，说明非金属性：Cl＞S，D 正确；故答案为：D。
29．
【科学探究与创新意识】如图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，
充分反应一段时间后，打开装置D 的活塞，将装置D 中少量溶液加入装置E 中，振荡，观察实验现象，
已知卤族元素的单质易溶于有机溶剂苯，苯的密度小于水。下列说法正确的是( )
A．F2不能与NaCl 溶液反应置换出氯气
B．装置B 中可盛放水吸收氯气中的HCl 气体
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C．装置E 下层呈现紫红色
D．装置E 中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br>I
【答案】A
【解析】A 项，F2极易与水反应生成氟化氢和氧气，所以F2不能与NaCl 溶液反应置换出氯气，正确；
B 项，氯气易与水反应生成次氯酸和盐酸，所以不能用水吸收氯气中的杂质，错误；C 项，苯的密度比水
的小，应在上层，所以装置E 上层呈现紫红色，错误；D 项，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，但过量的
氯气也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性：Br>I，错误。
05 元素周期律
30．按第一电离能递增的顺序排列的是( )
A．Li、Na、K B．Na、Al、S C．P、Si、Al
D．Cl、Br、I
【答案】B
【解析】同周期元素从左到右，第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，同主族元素，从上到
下，第一电离能逐渐减小。
31．在第2 周期中，B、C、N、O 四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是( )
A．I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B) B．I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C)
C．I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B) D．I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B)
【答案】C
【解析】B、C、N、O 属于同周期元素，同一周期元素随原子序数递增，第一电离能有增大的变化趋
势，但ⅡA 族元素大于ⅢA 族元素，ⅤA 族元素大于ⅥA 族元素。
32．已知X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表数据判断错误的是( )
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4 600
6 900
9 500
Y
580
1 800
2 700
11 600
A．元素X 的常见化合价是＋1 价
B．元素Y 是ⅢA 族的元素
C．元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y 处于第3 周期，它可与冷水剧烈反应
【答案】D
【解析】根据各级电离能的变化，知道元素X 的I1、I2差别很大，常显＋1 价，A、C 正确；元素Y 的
I3、I4有较大变化，所以Y 应是ⅢA 族的元素，B 正确；若Y 在第3 周期，则Y 为Al，不能与冷水剧烈反
应，D 错误。
33．已知X、Y 元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )
A．X 与Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价
B．第一电离能Y 一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X 对应酸的酸性强于Y 对应酸的酸性
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D．气态氢化物的稳定性：HmY<HnX
【答案】B
【解析】X、Y 同周期，且电负性：X>Y，说明得电子能力：X>Y，但第一电离能不一定存在X>Y。
如电负性：O>N，但第一电离能：N>O。
34．N、O、Na、Al、S、Cl 是元素周期表中的短周期主族元素，下列说法正确的是( )
A．气态氢化物的热稳定性： H2O<H2S B．原子半径： r(N)<r(O)
C．碱性强弱： NaOH<Al(OH)3 D．非金属性：S<Cl
【答案】D
【解析】A 项，非金属性O＞S，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则气态氢化物的热稳定性：
H2O>H2S，A 错误；B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：r(N)>r(O)，B 错误；C．同周期
自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，则碱性强弱：NaOH>Al(OH)3，C 错误；
D．同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性：S<Cl，D 正确；答案选D。
35．
【侯氏制碱法与学科知识结合】侯德榜制碱法的重要反应
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是
A．离子半径r(N3-)<r(Na+) B．电离能：I1(H)<I1(C)<I1(N)<I1(O)
C．键角NF3>NCl3>NBr3 D．电负性χ(Na)<χ(N)<χ(O)
【答案】D
【解析】A 项，电子结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则r(N3-)>r(Na+)，A 错误；B 项，
同周期元素，从左到右第一电离能增大，但N 原子2p 轨道为半充满状态，N 原子的第一电离能大于相邻
元素，则电离能I1(H)<I1(C)<I1(O)<I1(N)，B 错误；C 项，已知电负性F>Cl>Br，且NF3、NCl3、NBr3分子
的中心原子相同，周围原子电负性越大键角越小，则键角NF3<NCl3<NBr3，C 错误；D 项，元素的非金属性越强，
电负性越大，故电负性χ(Na)<χ(N)<χ(O)，D 正确；故选 D。
36．(2025·江苏扬州·模拟预测)冰晶石的主要成分为
，含少量
等。下列说法正确的是(
)
A．半径：
B．电离能：
C．碱性：
D．热稳定性：
【答案】A
【解析】A 项，O2-和Al3+同周期，O2-的电子层数相同但核电荷数较小，故半径更大，A 正确；B 项，
F 的核电荷数更高，原子半径更小，第一电离能应大于O，B 错误；C 项，NaOH 为强碱，Al(OH)3为两性
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氢氧化物，碱性弱于NaOH，C 错误；D 项，O 的电负性大于S，H₂O 的热稳定性强于H₂S，D 错误；故选
A。
37．依据元素周期律，下列判断不正确的是( )
A．第一电离能：Li＜Be＜B B．电负性：N＜O＜F
C．热稳定性：
D．酸性：
【答案】A
【解析】A 项，Li、Be、B 是第二周期相邻元素，Be 的2p 轨道全空，其原子的能量低，则第一电离
能：Li＜B＜Be，A 不正确；B 项，N、O、F 为第二周期相邻元素，非金属性依次增强，则电负性：N＜O
＜F，B 正确；C 项，Si、C 同主族，C、N 同周期，非金属性Si＜C＜N，非金属性越强，简单氢化物的热
稳定性越强，所以热稳定性：
，C 正确；D 项，非金属性Si＜P＜Cl，非金属性越强，最
高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：
，D 正确；故选A。
38．有反应P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列说法正确的是( )
A．第一电离能大小：I1(P)<I1(S) B．电负性大小：χ(O)< χ(S)
C．离子半径大小：r(P3-)>r(S2-) D．酸性强弱：H3PO4>H2SO4
【答案】C
【解析】A 项，P 的价层电子排布为3s22p3，S 的价层电子排布为3s22p4，P 的3p 轨道电子排布处于半
充满状态，相对稳定，其第一电离能大于S 的第一电离能，A 错误；B 项，同主族元素从上到下电负性逐
渐减小，χ(O)＞χ(S)，B 错误；C 项，P3－和S2－的核外电子排布相同。核外电子结构相同的离子，其核电
荷数越大，半径越小，则离子半径大小：r(P3-)＞r(S2-)，C 正确；D 项，同周期元素从左到右非金属性逐渐
增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性强弱：H3PO4＜H2SO4，D 错
误；故选C。
39．现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3
④1s22s22p4。则下列有关比较正确的是
A．原子半径：③>②>① B．电负性：④>③>②>①
C．第一电离能：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③>②>①
【答案】B
【解析】四种元素分别为①1s22s22p63s23p2，为Si；②1s22s22p63s23p3，为P；③1s22s22p3，为N；
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④1s22s22p4，为O。Si、P 同周期，N、P 同主族，则原子半径：Si>P>N，即①>②>③，A 错误；同周期中，
随原子序数的递增，电负性逐渐增大，同主族中，原子序数越大，电负性越小，则电负性：O>N>P>Si，
④>③>②>①，B 正确；同周期中，第一电离能有增大的趋势，但核外电子处于全充满或半充满时，第一
电离能比其后的原子大，第一电离能：N>O>P>Si，即③>④>②>①，C 错误；N、P 的最高正价为＋5 价，
Si 的为＋4 价，O 的为0 价(一般情况下)，则最高正化合价：③=②>①>④，D 错误。
40．(2025·江苏南京高三模拟预测)青霉素(
)是世界上第一种抗生素。下列说法正确的是(
)
A．第一电离能：
B．稳定性：
C．电负性：
D．沸点：
【答案】B
【解析】A 项，氮原子的2p 轨道为半充满结构，因此第一电离能高于氧，即第一电离能：
，A 错误；B 项，同周期元素，从左往右非金属性依次增大，则非金属性：O>N，元素的非
金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：
，B 正确；C 项，同周期元素，从
左往右电负性增大，则电负性：
，C 错误；D 项，
、
均是由分子构成的物质，相对
分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但是水分子间可形成氢键，因此水的沸点高于
，即沸点：
，D 错误；故选B。
41．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO 在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，
下列说法正确的是
A．半径大小：r (Cl-)>r(K+) B．O 和Cl 的电负性大小： Cl > O
C．第一电离能大小： I1(O)< I1(K) D．碱性强弱： KOH < Fe(OH)3
【答案】A
【解析】A 项，电子层数相同的离子半径，阴离子大于阳离子，A 项正确；B 项，电负性越大，吸引
电子的能力越强，在共价化合物中一般显负价，O 元素在ClO-中是-2 价，因此电负性：O>Cl，B 项错误；
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C 项，同周期从左到右，第一电离能总体呈增大趋势；同主族从上到下，第一电离能减小。因此I1(O)>
I1(Li)> I1(Na)> I1(K)，C 项错误；D 项，KOH 是强碱，Fe(OH)3是弱碱，因此碱性KOH > Fe(OH)3，D 项错
误；故选A。
42．下列对Na、Mg、Al 有关性质的叙述正确的是( )
A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al D．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+
【答案】D
【解析】A 项，同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性
减弱，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A 项错误；B 项，同周期元素从
左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg 的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能较大，第一电离
能：Mg＞Al＞Na，故B 项错误；C 项，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜
Mg＜Al，故C 项错误；D 项，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Na+＞
Mg2+＞Al3+，故D 项正确；故选D。
43．生产生活中存在多种氢元素的化合物，如CH4、NH3、H2O、NaH、MgH2等。下列说法正确的是(
)
A．半径大小：r(N3-)<r(Mg2+) B．热稳定性大小：NH3>H2O
C．电离能大小 ：I1(N)<I2(Na) D．电负性大小：χ(Mg)<χ(H)
【答案】D
【解析】A 项，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小r(N3-)>r(Mg2+)，故A 错误；B 项，非
金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，热稳定性大小：NH3<H2O，B 错误；C 项，N 的2p 轨道为全满
结构，能量低，电离能大，故电离能大小 ：I1(N)>I2(Na)，C 错误；D 项，元素的非金属性越强，电负性
越大，氢元素的非金属性强于镁元素，电负性大小：χ(Mg)<χ(H)，D 正确；故选D。
06 微粒半径大小比较
44．关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是( )
A．同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大
B．同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小
C．同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径
D．同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径
【答案】B
【解析】A. 同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大，A 项正确；B. 同一元素形成的多种
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价态的离子，价态越低，半径越大，B 项错误；C. 同一元素的原子半径小于相应阴离子的半径，C 项正确；
D. 同一元素的原子半径大于相应阳离子的半径，D 项正确；故选B。
45．有关粒子半径的变化规律不正确的是( )
A．当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越大
B．当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大
C．r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
D．r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)
【答案】A
【解析】A 项，当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故A 错误；B 项，最外层电子数
相同， 说明为同主族元素，质子数越多，核外电子层数越多，原子半径越大，故B 正确；C 项，电子层
数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，K+核外有3 个电子层，Na+、
Mg2+、Al3+核外均为2 个电子层，核电荷数：Al>Mg>Na，则r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)，故C 正确；D
项，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，则r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)，故D 正确；故选A。
46．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－和C，下列分析正确的是( )
A．原子序数关系：C>B>A B．微粒半径关系：r(Bn－)<r(An＋)
C．微粒C 是稀有气体元素的原子 D．原子半径关系：r(A)<r(B)<r(C)
【答案】C
【解析】设C 的原子序数为Z，则A 的原子序数为Z＋n，B 的原子序数则为Z－n，则原子序数大小
顺序为A>C>B，A 项错误；因An＋和Bn－具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即r(Bn
－)>r(An＋)，B 项错误；An＋、Bn－都应具有稀有气体原子的电子层结构，C 的电子层结构与An＋、Bn－相同，
所以C 必为稀有气体元素的原子，C 项正确；B、C 为同一周期的元素，其原子半径大小为r(C)>r(B)，而
A 应处于B、C 的下一周期，其原子半径：A＞B。
47．下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是( )
①基态X 的原子结构示意图：
②基态Y 的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2－的电子排布图：
④W 基态原子有2 个能层，电子式：
A．③>①>②>④ B．③>②>①>④ C．①>③>④>② D．①>④>③>②
【答案】A
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【解析】①根据结构示意图可知X 为S；②基态Y 的价电子排布式：3s23p5可知Y 为Cl；③根据基态
Z2－的电子排布图可知Z2－为S2-；④根据W 基态原子有2 个能层，电子式：
可知W 为F；电子层数越
多，半径越大，则F<Cl，同周期随着原子序数的递增，原子半径减小，则Cl<S，同种元素的阴离子半径
大于原子半径，则S< S2-；综上半径大小关系为S2->S>Cl>F 即③>①>②>④；A 正确；正确选项A。
07 物质的性质推断
48．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．非金属性：Cl＞S B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．酸性：HNO3>H2CO3 D．金属性：K>Na>Li
【答案】B
【解析】A 项，周期元素从左到右，非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞S，能用元素周期律解释，
A 错误；B 项，碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律
解释，B 正确；C 项，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N＞
C，则酸性：HNO3>H2CO3，能用元素周期律解释，C 错误；D 项，周期元素从上到下，金属性依次增强，
则金属性：K>Na>Li，能用元素周期律解释，D 错误；故选B。
49．类推是一种常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是( )
A．由单质铁和氯气反应生成FeCl3，推出单质铁和碘单质反应生成FeI3
B．由元素周期表中从上到下，卤族元素单质熔沸点逐渐升高，推出碱金属元素单质熔沸点逐渐升高
C．最高价氧化物的水化物的酸性，由N 的强于P 的，推出F 的强于Cl 的
D．由Na 在常温下与水剧烈反应，推出K 在常温下也能与水剧烈反应
【答案】D
【解析】A 项，碘单质的氧化性弱于三价铁，不能将铁氧化为三价铁，错误；B 项，卤素单质属于分
子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，原子序数越大，其单质熔沸点越高，而碱金属元素锂、钠、钾、
铷、铯，随着核电荷数的增加，其熔沸点逐渐降低，错误；C 项，F 没有最高正价，则不存在最高价氧化
物的水化物，错误；D 项，同主族元素从上到下金属性增强，则金属性：K＞Na，由Na 在常温下与水剧
烈反应，推出K 在常温下也能与水剧烈反应，正确。
50．继2022 年诺贝尔生理或医学奖授予开发“古DNA 技术”的科学家之后，最近科学家发现了迄今
为止“最古老”DNA 分子。DNA 由C、H、O、N 和P 组成。下列说法错误的是( )
A．DNA 由短周期元素组成 B．上述元素中氢化物最稳定是H2O2
C．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 D．酸性：H3PO4＞H2CO3
【答案】B
【解析】A 项，DNA 由C、H、O、N 和P 组成，都为短周期元素，A 正确；B．C、H、O、N 和P 元
素中，O 的非金属性最强，氢化物最稳定是H2O，B 错误；C．因为非金属性：O>N>P，所以氢化物的热
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稳定性：H2O>NH3>PH3，C 正确；D．非金属性：P>C，所以最高价含氧酸的酸性：H3PO4>H2CO3，D 正
确； 故选B。
51．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。
下列说法中正确的是( )
元素
甲
乙
丙
丁
化合价
－2
－3
－4
－2
A．含氧酸的酸性：乙<丁 B．元素非金属性：甲<乙
C．氢化物的稳定性：甲>丁 D．丙所形成的单质可能互为同位素
【答案】C
【解析】根据元素周期律中的原子半径规律和化合价规律判断甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，
丁是硫元素，N 的含氧酸有HNO2、HNO3，S 的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性强弱无法判断，A 项错误；
O 的非金属性大于N 的非金属性，B 项错误；O 的非金属性大于S，氢化物的稳定性：H2O>H2S，C 项正
确；C 的单质中石墨和金刚石为同素异形体，同位素是指同种元素不同原子的互称，D 项错误。
52．(2025·江苏盐城高三模拟预测)短周期主族元素
、
、
、
的原子序数依次增大。
是空气
中含量最多的元素，基态
、
原子的能级电子总数均等于其
能级电子总数，
的主族序数与周期序
数相同。下列有关说法正确的是( )
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z
【答案】B
【解析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是空气中含量最多的元素，则X
为N，基态Y、Z 原子的s 能级电子总数均等于其p 能级电子总数，则Y、Z 的电子排布式为1s22s22p4、
1s22s22p63s2，Y 为O，Z 为Mg，W 的主族序数与周期序数相同，则W 为Al。A 项，由于同周期中原子半
径随原子序数增大而减小，原子半径：Al(W)<Mg(Z)，O(Y)在第二周期，其原子半径在三者中最小，故原
子半径正确顺序为Mg > Al > O，故A 错误；B 项，一般规律：同周期原子的第一电离能随原子序数增大
而增大，由于N 的2p 轨道处于半充满状态，N 比O 更稳定，第一电离能：N(X)>O(Y)；Mg(Z)为非金属元
素，其电离能在三者中最小，故第一电离能：N > O > Mg，故B 正确；C 项，非金属性：O>N，对应简单
氢化物的热稳定性：H2O(Y)>NH3(X)，故C 错误；D 项，因金属性：Mg > Al，对应的碱的碱性：
Mg(OH)2(Z)>Al(OH)3(W)，故D 错误；故选B。
08 文字叙述型元素综合推断
53．(2025·辽宁抚顺三模)X、Y、Z、W 是位于不同周期的前四周期主族元素，它们的原子序数依次
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增大，且Y 与X 两种元素原子序数的差值等于Z、Y 两种元素原子序数的差值，Z 元素基态原子p 轨道电
子排布是半充满状态，含W 元素的物质灼烧时焰色呈紫色。下列说法正确的是( )
A．离子半径：W>Z>Y B．X2Y2是直线形分子
C．Z 的氢化物具有还原性 D．W2Y2的水溶液具有强酸性
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W 是位于不同周期的前四周期主族元素，则X 元素为H；Z 元素基态原子p 轨道
电子排布是半充满状态，Z 又位于第三周期，则Z 元素为P；Y 与X 两种元素原子序数的差值等于Z、Y
两种元素原子序数的差值。则Y 元素为O；含W 元素的物质灼烧时焰色呈紫色。故W 元素为K。A 项，
W 的离子是K+，Z 的离子是P3-，Y 的离子是O2-。离子半径比较规律：电子层数越多，半径越大。电子层
数相同时，核电荷数越大，半径越小。P3-电子层数为3，K+电子层数为3，O2-电子层数为2。P3-和K+电子
层数相同，P 的核电荷数小于K，所以r(P3-)>r(K+)，K+电子层数多于O2-，所以r(K+)>r(O2-)。因此离子半径
应为Z(P3-)>W(K+)>Y(O2-)，A 错误；B 项，X2Y2为H2O2，H2O2的结构是折线形，不是直线形，B 错误；C
项，Z 的氢化物为PH3，P 元素化合价为-3 价，处于最低价态，最低价态的元素具有还原性，能被氧化，
所以PH3具有还原性，C 正确；D 项，W2Y2为K2O2，K2O2与水反应生成KOH 和O2，反应方程式为
2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，生成的KOH 是强碱，溶液呈碱性，不是强酸性，D 错误；故选C。
54．(2025·广西南宁二模)前四周期元素X、Y、Z、R、M 的原子序数依次增大，同周期中基态
原子
未成对电子数最多，基态
原子价层电子排布式为
。Z 和
位于同主族，基态
的
能级达到全
充满结构。由这五种元素组成的化合物
为蓝色晶体。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．氢化物稳定性：Y < R
D．常温下向
溶液中加入
溶液，产生蓝色沉淀
【答案】B
【解析】同周期中基态
原子未成对电子数最多，Y 为ⅤA 族元素；基态
原子价层电子排布式为
，n=2，Z 为O 元素，则Y 为N 元素；Z 和
位于同主族，则R 为S 元素；基态
的
能级达到
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全充满结构，对应
(基态
的价电子排布为
)，则M 为Cu；根据
，可知X
为H，综上所述：X 为H、Y 为N、Z 为O、R 为S、M 为Cu。A 项，电子层数越多，半径越大，电子层
结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：
，A 错误；B 项，根据同主族从上
往下第一电离能减小，则O>S，N 的2p 能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N>O，所以第一
电离能：
，B 正确；C 项，Y、R 的氢化物稳定性分别为NH3、H2S，元素的非金属性
越强，对应的氢化物越稳定，则非金属性：N＞S，则氢化物稳定性：NH3＞H2S，C 错误；D 项，
是稳定的配合物，向
溶液中加入
溶液，不会生成
，D 错
误；故选B。
55．(2025·河南新乡三模)某离子化合物XW4ZY4，其组成元素W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短
周期主族元素，XW4
+和ZY4
-均为四面体结构，只有X、Y 位于同周期，Z 的最外层电子数和电子层数相同，
Y 的最外层电子数等于X 的核电荷数。下列有关说法正确的是( )
A．XW3的空间结构为平面三角形
B．电负性：
C．最简单氢化物的沸点：
D．X、Y 所在同周期中有1 种元素的第一电离能介于二者之间
【答案】B
【解析】根据已知信息，可确定XW4
+和ZY4
-分别为NH4
+和AlF4
-，二者均为四面体结构，W、X、
Y、Z 依次为H、N、F、Al 元素。A 项，XW3为NH3，中心原子N 的价层电子对数为
，
孤电子对数为1，则其空间构型为三角锥形，A 项错误；B 项，电负性：
，即
，B 项正确；C 项，X、Y 分别为N、F，它们最简单氢化物为NH3、HF，二者分子间均能
形成氢键，且HF 分子间的氢键强度更大，使得其沸点更高，则沸点：
，C 项错误；D 项，X、Y 分
别为N、F，都在第二周期，第二周期主族元素的第一电离能从小到大的顺序：Li、B、Be、C、O、N、
F，没有元素的第一电离能介于N 和F 之间，D 项错误；故选B。
56．(2025·北京海淀三模)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
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原子半径
1.86
0.99
1.43
0.75
0.71
主要化合
价
最高正价
+1
+7
+3
+5
-
最低负价
-
-1
-
-3
-1
下列说法不正确的是( )
A．M、R 在同一周期 B．元素X 和Y 形成的化合物中含离子键
C．工业上，用Y、Z 形成的化合物制取Z D．以上5 种元素中，电负性最强的是R
【答案】C
【解析】根据主族元素最高正价＝最外层电子数，最低负价的绝对值＝8－最外层电子数，还有原子
半径的周期性变化规律，可以判断出X：Na，Y 元素有+7、-1 价，则Y 为Cl，Z 的最高正化合价为+3，
且原子半径大于Cl 元素，故Z 为Al，M 的最高正化合价为+5，最低负价位-3，且原子半径小于Cl 元素可
知M 为N，R 只有最低负价-1 价，故R 为F。A 项，由分析可知M、R 分别为N、F，故M、R 在同一周
期，A 正确；B 项，元素X 和Y 分别为Na、Cl，可形成的化合物为NaCl 含有离子键，B 正确；C 项，
Y、Z 形成的化合物为AlCl3，工业上电解Al2O3制取Al，C 错误；D 项，以上5 种元素中，电负性最强的
是F 元素，D 正确；故选C。
57．(2025·四川绵阳高三模拟)四种短周期元素X、Y、Z 和W 在周期表中的位置如下图所示，Z 的原
子序数是Y 的2 倍。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Y>Z B．X 只能形成一种含氧酸
C．氢化物的稳定性：X>Y D．X、Z、W 分别能与Y 形成共价化合物
【答案】D
【解析】由题干信息可知，Z 的原子序数是Y 的2 倍，结合题干部分周期表可知，故Y 为O，Z 为
S，则X 为C，W 为Cl。A 项，由分析可知，Y 为O、Z 为S，O 和S 位于同主族，从上往下原子半径依次
增大，故原子半径：S＞O，A 错误；B 项，由分析可知，X 为C，C 形成的含氧酸有碳酸、乙酸、乙二酸
等，B 错误；C 项，由分析可知，X 为C，Y 为O，C 的非金属性弱于O，则氢化物稳定性CH4弱于H2O，
C 错误；D 项，由分析可知，X 为C、Z 为S、W 为Cl，故C、S、Cl 分别能与O 形成CO2、SO2、ClO2等
共价化合物，D 正确；故选D。
58．(2025·山东淄博三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且X、Y、Q 位于
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不同周期，W、Q 同主族，五种元素基态原子中Z 未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a 和b 结
构如图所示(图中未区别标出单、双键)。下列说法正确的是( )
A．电负性：Z>W>Y B．a 分子为极性分子
C．b 分子中键长：①＜② D．b 形成的晶体作用力为共价键
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W、Q 为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Q 处于不同周期，X 为H 元
素，Y 为第二周期元素，Q 为第三周期的元素，由图a 可知，Z 周围形成三个共价键，Z 的基态原子中未
成对电子数最多，则Z 为N 元素，Y 和Z 形成的环状结构中，存在大π 键，则Y 为C 元素，图a 为
NH2CN 的三聚体；图b 可知，W 形成2 个键，W 与Q 同主族，W 为O 元素，Q 为S 元素，b 是SO3的三
聚体。A 项，非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>N>C，电负性：W>Z>Y，A 错误；B 项，a 分子
正负电荷中心重合，是非极性分子，B 错误；C 项，b 分子中①为S=O 键，②为S-O 键，双键键长小于单
键键长，C 正确；D 项，b 形成的晶体为分子晶体，作用力是范德华力，D 错误；故选C。
59．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是( )
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径(
)
1.60
1.86
0.77
0.75
1.02
主要化合价
+2
+1
+4，-4
+5，-3
+6，-2
A．最简单氢化物的稳定性：Z>R B．氢化物的沸点高低顺序为：M>Z
C．煤的干馏产品中含M 的简单氢化物 D．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：
X>Y
【答案】B
【解析】短周期元素中，R 有+6、−2 价，处于ⅥA 族元素，则R 为S 元素、X、Y 化合价分别为
+2、+1 价，则分别处于ⅡA 族、IA 族，且原子半径 Y＞X＞硫，故X 为Mg、Y 为Na；M 有+5、−3 价，
处于ⅤA 族，原子半径小于硫的，故M 为N 元素，Z 半径大于M 小于X、Y，且化合价+4、-4，则Z 为
C。A 项，Z、R 分别为C、S，非金属性C＜S，则气态氢化物稳定性：CH4＜H2S，，A 不正确；B 项，
M、Z 分别为C、N，氨气可以形成分子间氢键，氢化物的沸点高低顺序为：NH3>CH4，B 正确；C 项，M
为C，煤干馏得到的产品主要有焦炭、煤焦油、粗苯、焦炉煤气、粗氨水等，不含C 的简单氢化物，C 不
正确；D 项，X、Y、Z 分别为Mg、Na，最高价氧化物的水化物分别为Mg(OH)3、NaOH，对应水化物的
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碱性强弱顺序为：Mg(OH)3<NaOH，D 不正确；故选B。
09 物质结构式型元素综合推断
60．(2025·山东二模)某锂离子电池电解液添加剂X3YQZ3结构如图。短周期非金属元素X、Y、Z、Q
原子序数依次增大，其中Y 的含氧酸为一元酸，基态Q 原子中s 与p 轨道电子数之比为2：3。下列说法正
确的是( )
A．第一电离能：Q＞Z＞Y B．最简单氢化物沸点：Q＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Q D．Z—Q—Z 键角：
【答案】D
【解析】Y 的含氧酸为一元酸，则可能是硝酸或硼酸，根据题中结构图可知Y 为B 元素；基态Q 原
子中s 与p 轨道电子数之比为2：3，则Q 为P 元素；X 和Z 元素都能形成一个化学键，且短周期非金属元
素X、Y、Z、Q 原子序数依次增大，则X 为H 元素，Z 为F 元素。A 项，同周期元素第一电离能从左到右
有增大的趋势，同主族元素第一电离能从上到下依次减弱，故第一电离能：F>N>P，A 错误；B 项，HF
分子间有氢键，则简单氢化物沸点高于PH3，B 错误；C 项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的
酸性越强，P 的非金属性强于B 的非金属性，故H3PO4>H3BO3，C 错误；D 项，X3YQZ3中P 原子有4 个σ
键，属于sp3杂化；QZ3中P 原子有3 个σ 键，一个孤电子对，属于sp3杂化，但孤电子对对化学键的作用
力比化学键对化学键的作用力大，故Z—Q—Z 键角：
，D 正确；故选D。
61．(2025·天津河西三模)一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期
元素，基态W 原于中有3 个未成对电子，下列说法正确的是( )
A．电负性：W>Z
B．简单氢化物的沸点：Y<Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
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D．Y 的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低
【答案】D
【解析】由阴离子结构及元素是短周期且原子序数依次增大，X 形成4 个键，为C；Y 形成2 个键，
为O；Z 形成1 个键，为F；基态W 原子有3 个未成对电子，W 为P。A 项，电负性F>P，即Z>W，故A
错误；B 项，Y 简单氢化物是H2O，Z 简单氢化物是HF，H2O、HF 分子间均有氢键，常温下H2O 为液态，
HF 为气态，沸点H2O>HF，即Y>Z，故B 错误；C 项，X 最高价氧化物对应水化物是H2CO3，W 对应的
是H3PO4，酸性H3PO4> H2CO3，即W>X，故C 错误；D 项，Y 是O，同周期相邻元素是N、F，N 原子2p
轨道半充满，第一电离能N>O，F 原子半径小、核电荷数大，第一电离能F>O，所以O 的第一电离能比同
周期左右相邻元素低，故D 正确；故选D。
62．(2025·四川遂宁高三模拟预测)某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期
(第1 周期除外)，每个“●”代表一种元素，“------”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M 为原子半径依
次减小的五种短周期主族元素，Y 的最外层电子数比最内层电子数多1.下列说法错误的是( )
A．简单氢化物稳定性：Z >R
B．离子半径：Z >R>X
C．X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应
D．X、R 形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
【答案】A
【解析】Y 的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，且位于第三周期，所以Y 为Al；M 位于第
一周期，M 为H 元素；根据八角星的结构，X 为Na，Z 为Cl，R 为O。A 项，非金属性：Cl<O，简单氢
化物稳定性：HCl<H2O，A 错误；B 项，电子层越多半径越大，电子层相同，质子数多半径小，故离子半
径：Cl->O2->Na+，B 正确；C 项，X、Y、Z 最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，
氢氧化铝为两性氢氧化物，则均能两两反应，C 正确；D 项，O、Na 形成的两种常见化合物为Na2O 和
Na2O2，Na2O 中含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，D 正确；故选A。
63．(2025·安徽高三模拟)某试剂的结构如图所示，其组成元素
、
、
、
为原子序数依次增大
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的短周期主族元素，其中
是元素周期表中电负性最大的元素。下列叙述正确的是( )
A．第一电离能：W>Z>Y B．X 元素的最高正价等于族序数
C．最简单氢化物的还原性：Y>W>X D．该试剂分子中Y 原子的价层电子对数是5
【答案】C
【解析】已知X 是元素周期表中电负性最大的元素，则X 为F，由X，Y，Z，W 的成键特点及X、
Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，可以推知Y 为P，Z 为S，W 为Cl。A 项，同周期元素
从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能大于相邻元素，同主族元素
从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能： Cl >P>S，A 错误；B 项，X 为F，F 元素无正价，B 错
误；C 项，元素的非金属性越强，其最简单氢化物的还原性越弱。非金属性F>Cl>P，则最简单氢化物的
还原性：
，C 正确；D 项，该试剂分子中Y 原子形成4 个σ 键和1 个π 键，故价层电子对数
是4，D 错误；故选C。
64．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层
电子数是X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．与Z 同主族元素的氢化物中，Z 的氢化物稳定性最强
B．W、X、Y、Z 四种元素的原子半径，X 的最大
C．自然界中的水晶、玛瑙的主要成分为X 的氧化物
D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z 为同一短周期元素，根据结构简式可知，W 的最外层有1 个电子，X 的最外
层有4 个单子，Z 最外层有7 个电子，Y 最外层有5 个电子，又因为Z 核外最外层电子数是X 核外电子数
的一半，推知X 的原子序数为14，四种元素为第三周期元素，所以W 为Na 元素，X 为Si 元素，Y 为P
元素，Z 为Cl 元素。A 项，与Cl 同主族元素的氢化物中，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，所
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以F 的氢化物稳定性最强，A 错误；B 项，同周期元素原子从左到右半径依次减小，所以上述四种元素原
子半径中，W(Na)的最大，B 错误；C 项，自然界中的水晶、玛瑙的主要成分为二氧化硅，属于硅的氧化
物，C 正确；D 项，X 的最高价氧化物的水化物为硅酸，属于弱酸，D 错误；故选C。
66．化合物A 主要用作磷化铝中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z 为四种
短周期主族元素，原子序数依次增大，Z 的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法错误的是(
)
A．原子半径：X＞Y＞Z B．化合物A 中Y 显-3 价
C．简单氢化物稳定性：Y＜Z D．由W、Y、Z 三种元素组成的化合物一定抑制水的电离
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z 为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z 的某种单质是生命活动中不能
缺少的物质，Z 是O 元素；W 能形成1 个共价键，W 是H 元素；X 形成4 个共价键，X 是C 元素；Y 能形
成3 个共价键，Y 是N 元素。A 项，同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：C＞N
＞O，故A 正确；B 项，化合物A 是氨基甲酸铵，A 中N 显-3 价，故B 正确；C 项，元素的非金属性越强，
氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性：NH3＜H2O，故C 正确；D 项，H、N、O 三种元素组成的化合物中，
硝酸铵促进水电离，故D 错误；故选D。
66．由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W 组成的化合物A(如图所示)是生产某种
农药的主要原料，其中W 的单质溶于水可生成漂白性物质。Y 位于W 的相邻主族，且二者对应单质常温
下都是气体。下列叙述正确的是( )
A．Y、Z、W 简单离子半径最大的是Y 的简单离子
B．X、Z、W 的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应
C．Y、Z 形成的化合物，阴阳离子个数比为1：2
D．X、Y 形成的氢化物稳定性：Y>X
【答案】C
【解析】原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W；W 的单质溶于水可生成漂白性物
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质，W 为氯；Y 位于W 的相邻主族，且二者对应单质常温下都是气体，Y 为氧；Z 为带一个单位正电荷的
阳离子，Z 为钠；X 能形成4 个共价键，为碳。A 项，Y、Z、W 简单离子分别为O2-、Na+、Cl-，电子层数
越多，半径越大，半径最大的是W 的简单离子，A 错误；B 项，X、Z、W 的最高价氧化物对应水化物分
别为H2CO3、NaOH、HClO4，H2CO3 不能与HClO4 反应，B 错误；C 项，Y、Z 形成的化合物为Na2O、
Na2O，阴阳离子个数比均为1：2，C 正确；D 项，X 形成的氢化物有多种有机物，Y 形成的氢化物为H2O
和H2O2，稳定性无法比较，D 错误；故答案为：C。
67．
【逻辑思维与科学建模】某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原
子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z 位于同一周期，基态X 原子的价电子排布式为
。下
列说法错误的是
A．电负性：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z 均位于元素周期表的p 区
C．该阴离子中铜元素的化合价为
D．由W 和Y 构成的化合物不可能为离子化合物
【答案】D
【解析】基态X 原子的价电子排布式为nsnnpn，基态X 原子的价电子排布式为2s22p2，X 为C 元素，
W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，结合含铜催化剂阴离子的结构知，W 为H，Y 为N，Z
为F。A 项，同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性越大，则电负性：
Z＞Y＞X＞W，A 项正确；B 项，C、N、F 均位于元素周期表的p 区，B 项正确；C 项，该阴离子为
[Cu(CF3)3(CH2CN)]-，其中铜元素的化合价为+3 价，C 项正确；D 项，H 和N 构成的化合物NH4H 为离子化
合物，D 项错误；故选D。
1．(2025·北京西城三模)下列依据相关数据作出的推断中，正确的是( )
A．依据离子半径：Br-＜I-，可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>NaI
B．依据元素的电负性：C < N < F，可推断分子极性：CF4>NF3
C．依据
相同温度下X2与H2反应平衡常数的大小，可判断反应的剧烈程度
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D．依据元素的第一电离能：Mg > Al，可推断单质的还原性：Mg > Al
【答案】A
【解析】A 项，对于离子晶体NaBr 和NaI，它们结构相似，离子所带电荷数相同。离子半径Br-< I-，
离子半径越小，离子键越强，晶体的熔点越高，所以熔点NaBr>NaI，A 正确；B 项，CF4是正四面体结构，
分子正负电荷中心重合，为非极性分子；NF3是三角锥形结构，分子正负电荷中心不重合，为极性分子。
电负性C < N < F，但不能仅依据电负性判断CF4和NF3的分子极性大小，实际上分子极性CF4< NF3，B 错
误；C 项，相同温度下，X2与H2反应的平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，但反应的剧烈程度还
与反应的活化能等因素有关，不能仅依据平衡常数大小判断反应的剧烈程度，C 错误；D 项，元素的第一
电离能Mg > Al，这是因为Mg 的3s 轨道为全充满稳定结构。但单质的还原性与元素的金属性有关，金属
性Al > Mg，单质的还原性Al > Mg，第一电离能与单质还原性的这种推断关系错误，D 错误；故选A。
2．(2025·北京通州三模)应用元素周期律判断，下列说法不正确的是( )
A．电负性：
B．化合物中离子键百分数：
C．碱性：
D．半径比较：
【答案】D
【解析】A 项，同周期元素，从左往右，原子半径越来越小，元素电负性越来越大，元素的电负性：
，A 正确；B 项，化合物中离子键百分数与成键双方电负性差值有关，Cl 电负性大于I，说明中
离子键百分数：
，B 正确；C 项，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，金
属性：
，碱性：
，C 正确；D 项，当电子层数相同时，原子序数越大，离子
半径越小，则离子半径：
，D 错误；故选D。
3．(2025·江苏南通高三模拟预测)Mg、Ca、Sr 位于同一主族，其单质均能与
和
反应。下列说法
正确的是( )
A．沸点：
B．碱性：
C．半径：
D．第一电离能：
【答案】C
【解析】A 项，O2的分子量大于N2，分子间作用力更强，沸点更高，因此O2的沸点高于N2，A 错误；
B 项，碱土金属的氢氧化物碱性随原子序数增大而增强，Sr 在Ca 下方，Sr(OH)2的碱性应强于Ca(OH)2，
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B 错误；C 项，Mg2+和O2−电子层结构相同，Mg2+核电荷数更大，离子半径更小，因此r(Mg2+) < r(O2−)，C
正确；D 项，N 的2p 轨道为半充满稳定结构，其第一电离能高于O，因此I1(N) > I1(O)，D 错误；故选
C。
4．通过反应进行元素性质比较，下列方案可行的是( )
A．Cu 和FeCl3反应，可以比较Cu 和Fe 的金属性强弱
B．Cl2和S 分别与铁反应，可以比较Cl 和S 的非金属性强弱
C．浓H2SO4与NaNO3反应制备HNO3，可以比较S 和N 的非金属性强弱
D．向MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别通入NH3，可以比较Mg 和Al 的金属性强弱
【答案】B
【解析】A 项，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能比较铜和铁的金属性，故A 错误；B．
氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，故B 正确；C．浓
H2SO4与NaNO3反应制备HNO3不是利用强酸制取弱酸的原理，而是高沸点酸制取低沸点酸的原理，不能
比较S 和N 的非金属性强弱，故C 错误；D．氯化镁或氯化铝通入氨气都生成沉淀，不能比较金属性强弱，
故D 错误；故选B。
5．利用元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不正确的是( )
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs 和Ba 分别位于第六周期IA 和IIA 族，碱性：CsOH ＞Ba(OH)2
【答案】B
【解析】A 项，若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X 处于Y 的下一周期，原子序数：X＞Y，A 正
确；B 项，元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，
B 错误；C 项，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料
C 正确；D 项，同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的
碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2，D 正确；故选B。
6．根据“位置－结构－性质”关系可预测某些物质的性质。下列说法不正确的是( )
A．氩位于0 族，其单质的化学性质稳定
B．铯是ⅠA 族元素，其单质能与水剧烈反应
C．溴是ⅦA 族元素，其单质能与
溶液发生置换反应
D．锗位于周期表中金属与非金属元素的分界处，其单质可作半导体材料
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【答案】C
【解析】A 项，氩位于0 族，属于稀有元素，其单质的化学性质稳定，A 不符合题意；B 项，铯是
ⅠA 族元素，单质铯性质比钠活泼，能与水剧烈反应，B 不符合题意；C 项，溴是ⅦA 族元素，Br2氧化
性比F2弱，不能与NaF 溶液发生置换反应，C 符合题意；D 项，锗位于周期表中金属与非金属元素的分界
处，具有两性，其单质可作半导体材料，D 不符合题意；故选C。
7．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )
A．第六周期第ⅢA 族的铊(Tl)既能与盐酸反应放出氢气，又能与NaOH 溶液反应放出氢气
B．第六周期第ⅦA 族的砹(At)为有色固体，难溶于水
C．第五周期第ⅡA 族的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体
D．第四周期第ⅥA 族的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒、比H2S 稳定的气体
【答案】B
【解析】Tl 与NaOH 溶液不反应，铊(Tl)能与盐酸反应放出氢气，故A 错误；同主族元素性质具有相
似性，从上到下有递变性，则砹(At)为有色固体，难溶于水，故B 正确；由硫酸钡难溶于水，可知同主族
元素Sr 对应的硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故C 错误；同主族元素从上到下氢化物的稳定性逐
渐减弱，则硒化氢(H2Se)是无色、有毒、不如H2S 稳定的气体，故D 错误。
8．下列事实不能用元素周期律知识解释的是( )
A．氧化性：Cl2>Br2 B．稳定性：HCl>H2S
C．酸性：H2SO4>H2SO3 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2
【答案】C
【解析】同一主族元素，从上到下元素的非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，所以氧化性：
Cl2>Br2，A 正确；同一周期元素，随着原子序数的增加元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，形成
的氢化物越稳定，所以稳定性：HCl>H2S，B 正确；同一元素，不同价态的氧化物的水化物，酸性：
H2SO4>H2SO3，不能用元素周期律知识解释，C 错误；同一周期元素，随着原子序数的增加元素的金属性
减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，因此碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律知识解释，D
正确。
9．有反应NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3。下列说法正确的是( )
A．第一电离能大小：
B．电负性大小：
C．热稳定性：NH3＜H2O D．离子半径：
【答案】C
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【解析】A 项，氮原子的价电子排布式是2s22p5，p 电子处于半充满状态，较稳定，氧原子的价电子
排布式是2s22p6，所以第一电离能大小：
，A 项错误；B 项，同一周期，从左到右，元素电负
性逐渐增大，所以碳的电负性小于氧元素，B 项错误；C 项，非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越
稳定，所以非金属性：O＞N，热稳定性NH3＜H2O，C 项正确；D 项，微粒半径大小比较的方法如下：电
子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小。钠离子和氧离子的电子层数一样多，钠
离子的核电荷数大，半径小，D 项错误；故选C。
10．(2025·江苏南京外国语学校、金陵中学、海安中学高三三校联考测)对金属材料中C、O、N、S 的
含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是( )
A．电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S) B．沸点高低：H2S>H2O>NH3
C．酸性强弱：H2SO3>HNO3>H2CO3 D．半径大小：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-)
【答案】A
【解析】A 项，同一周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但N 的2p 轨道为半充满稳
定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则N 大于O，同主族元素的第一电离能从上往下逐渐减小，则
O 大于S，可知电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S)，故A 正确；B 项，H2S、H2O、NH3均为分子晶体，而水分
子、氨分子间均存在氢键，但相同状态下，水分子形成的氢键更多，且形成的氢键更稳定，因此水分子的
沸点更高，因此沸点： H2O>NH3> H2S，故B 错误；C 项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水
化物酸性越强，N 的非金属性强于C，H2SO3并非是硫元素的最高价，因此亚硫酸为弱酸，但酸性比碳酸
强，因此酸性：HNO3> H2SO3 >H2CO3，故C 错误；D 项，S2-的核外电子排布为三层，O2-和N3-的核外电
子排布相同，但只有两层，阴离子的电子层数越多则离子半径越大，但N 的核电荷数小，核外电子层数相
同时，序大径小，半径：
，则半径大小为：r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)，故D 错误；故选A。
11．(2025·江西省吉安市高二期末)四种基态原子的价层电子排布式如下：
基态原子
X
Y
Z
R
价电子排布式
下列有关推断正确的是( )
A．原子半径：Y>R>Z>X B．第一电离能：Y<X<R<Z
C．电负性：Z>R>X>Y D．Z 与Y 或R 形成的化合物均为共价化合物
【答案】C
【解析】根据价层电子排布式分析可知：X 位于第二周期，最外层3 个电子，为硼原子；Y 位于第三
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周期，最外层是3 个电子，为铝原子；Z 位于第二周期，最外层是6 个电子，为氧原子；R 位于第二周期，
最外层5 个电子，为氮原子。A 项，同周期元素，从左到右原子半径递减，同主族元素上到下，原子半径
递增。所以四者原子半径大小顺序为： Al>B>N>O，即Y>X>R>Z，A 错误；B 项，同周期元素第一电离
能从左到右呈递增趋势，同主族元素从上到下第一电离能呈递减趋势。氮原子是第七号元素，其电子排布
为1s22s22p3，最后的2p 能级为半充满结构，比较稳定。所以，氮的第一电离能大于氧，故第一电离能：
N>O>B>Al，第一电离能大小顺序为：R>Z>X>Y，B 错误；C 项，同周期元素电负性从左到右呈递增趋势，
同主族元素电负性从上到下呈递减趋势。故电负性大小顺序为：Z>R>X>Y，电负性：O>N>B>Al，C 正确；
D 项，Z 与Y 形成的化合物为Al2O3，属于离子化合物， D 错误；故选C。
12．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z 为地壳中含量前三的元素，
X、W 同主族。下列说法错误的是( )
A．单质的导电性：Y<Z B．原子半径：Y>W
C．最简单气态氢化物的热稳定性：X>W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y
【答案】A
【解析】X、Y、Z 为地壳中含量前三的元素，其原子序数依次增大，推出X、Y、Z 分别为O、Al、
Si，X 和W 同主族，W 为S。A 项，Si 是半导体材料，Al 是金属，金属的导电性强于非金属，故A 说法
错误；B 项，同周期从左向右原子半径减小，即Al 的半径大于S 的半径，故B 说法正确；C 项，O 的非金
属性强于S，H2O 比H2S 稳定，故C 说法正确；D 项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越
强，即H2SO4的酸性强于Al(OH)3，故D 说法正确；故选A。
13．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Z 同主族，W、Y 可形成阴离子YW6
-，X、
Z 可形成阴离子X2Z7
-，下列说法错误的是( )
A．X、Y、Z、W 的原子半径依次减小
B．气态氯化物Y 的稳定性比W 的弱
C．W、Z 有相同的最高正价 D．X、Z 形成的二元化合物的水溶液显酸性
【答案】C
【解析】根据题给信息：W、Y 可形成阴离子YW6
-，可知，W 化合价为-1 价，Y 为+5 价，则W 为F
元素，Y 为P 元素。W、Z 同主族，可知Z 为Cl 元素。X、Z 可形成阴离子X2Z7
-，可知，X 的化合价为+3
价，X 为Al 元素。A 项，电子层数相同时，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小。电子层数不同时，
电子层数越多，半径越大，A 项正确；B 项，F 的金属性强于P，则F 的气态氯化物的稳定性强于P 的气
态氯化物的稳定性，B 项正确；C 项，F 元素化合价没有最高正价，C 项错误；D 项，由分析可知，X、Z
形成的二元化合物为AlCl3，属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性。D 项正确；故选C。
14．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z 为地壳中含量前三的元素，
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X、W 同主族。下列说法错误的是( )
A．单质的导电性：Y<Z B．原子半径：Y>W
C．最简单气态氢化物的热稳定性：X>W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y
【答案】A
【解析】X、Y、Z 为地壳中含量前三的元素，其原子序数依次增大，推出X、Y、Z 分别为O、Al、
Si，X 和W 同主族，W 为S。A 项，Si 是半导体材料，Al 是金属，金属的导电性强于非金属，故A 说法
错误；B 项，同周期从左向右原子半径减小，即Al 的半径大于S 的半径，故B 说法正确；C 项，O 的非金
属性强于S，H2O 比H2S 稳定，故C 说法正确；D 项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越
强，即H2SO4的酸性强于Al(OH)3，故D 说法正确；故选A。
15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是( )
元素代号
X
Y
Z
N
M
R
Q
原子半径/nm
0.37
1.86
1.43
0.88
0.99
0.75
0.74
最高正价
+1
+1
+3
+3
+7
+5
最低负价
-1
-1
-3
-2
A．由元素X、R、Q 组成的化合物只能是共价化合物
B．由水溶液的酸性：HM＞H2S(氢硫酸)，可推断元素的非金属性：M＞S
C．Y 和Q 形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比不同
D．Y、Z、M 三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
【答案】D
【解析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q 只有-2 价，则Q 为O 元素；M 元素有最高价+7，最
低价-1，则M 为Cl 元素；R 有+5、-3 价，处于ⅤA 族，原子半径小于Cl，且与O 元素相近，说明与O 元
素同周期，则R 为N 元素；Z 的最高化合价为+3，没有负化合价，处于ⅠA 族，且原子半径大于Cl 元素，
则Z 为Al 元素；X、Y 均有最高正价+1，处于ⅠA 族，而X 有-l 价，则X 为H 元素，Y 的原子半径比Al
的大很多，Y 为Na 元素，N 元素最高化合价为+3 价，原子半径比Al 小，则N 是第二周期第ⅢA 的B 元
素，根据上述分析可知：X 是H，Y 是Na，Z 是Al，N 是B，M 是Cl，R 是N，Q 是O 元素。A 项，X 是
H，R 是N，Q 是O 元素，三种元素可以形成共价化合物HNO3、HNO2，也可以形成离子化合物
NH4NO3、NH4NO2，A 错误；B 项，根据酸性HCl＞H2S，只能证明HCl 比H2S 更容易发生电离作用，不能
说明元素的非金属性：Cl＞S，要证明元素的非金属性：Cl＞S，应该根据元素最高价氧化物对应的水化物
的HClO4、H2SO4的酸性强弱判断，B 错误；C 项，Y 是Na，Q 是O 元素，两种元素形成的常见化合物
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Na2O、Na2O2，Na2O 中阳离子Na2+与O2-个数比是2：1；Na2O2中阳离子Na2+与阴离子O2
2-的个数比是2：
1，因此构成中阴、阳离子个数比是相同的，C 错误；D 项，Y 是Na，Z 是Al，M 是Cl，三种元素的最高
价氧化物对应的水化物化学式分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，NaOH 是一元强碱，Al(OH)3是两性氢氧
化物，能够与强酸、强碱都会发生反应；HClO4 是一元强酸。NaOH 与Al(OH)3 及HClO4 会发生反应；
Al(OH)3与HClO4也会发生反应，可见三种物质两两都会发生反应，D 正确；故选D。
16．元素X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知Y 元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋
1)，则下列说法不正确的是( )
X
Y
Z
A．Y 元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y 元素在周期表的第三周期第ⅥA 族
C．X 元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z 元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
【答案】A
【解析】Y 元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，s 能级最多容纳2 个电子，n－1＝2，解得n＝
3，故Y 元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y 为S 元素，由X、Y、Z 在周期表中的位置可知，X 为F 元
素，Z 为As 元素。
17．W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 为宇宙中含量最多的元素，X 的内
层电子数为其最外层的一半，Z 与M 的最外层电子数相同，且Z 的单质与水反应可以制取Y 的单质。下
列说法正确的是( )
A．原子半径：M>Y>Z>X
B．W 与Y 形成的化合物种类最多
C．最简单氢化物的沸点：Z<M
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<M
【答案】D
【解析】W 为宇宙中含量最多的元素，则W 为H，X 的内层电子数为其最外层的一半，则核外有2
层，排布为2、4，则X 为C，Z 与M 的最外层电子数相同，则Z 和M 位于同一主族，Z 的单质与水反应
可以制取Y 的单质，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，则Z 为F、Y 为O，M 为Cl，根据分析可知，W、
X、Y、Z、M 分别为H、C、O、F、Cl。A 项，电子层数越多原子半径越大，同一周期的元素从左到右原
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子半径逐渐减小，则原子半径：M>X>Y>Z，故A 错误；B 项，W 为H 与Y 为O 形成的化合物有H2O、
H2O2等，而C 和H 形成的化合物种类最多，故B 错误；C 项，元素非金属性越强，最简单氢化物的沸点
越高，而非金属性：F>Cl，则沸点Z>M，故C 错误；D 项，X、M 最高价氧化物对应水化物分别是
H2CO3、HClO4，由于碳酸是弱酸，高氯酸是强酸，则酸性：X<M，故D 正确；故选D。
18．(2025·重庆市南开中学高三第一次质量检测)M、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前四周期元
素，M 的一种原子不含中子，W 是第二周期未成对电子数最多的元素，X、Y 同族，且Y 的原子序数为X
的两倍，
的d 轨道有10 个电子。下列说错误的是( )
A．WX2与M2X 可以发生化合反应
B．仅含M、W、Y 的某种盐酸能与酸反应又能与碱反应
C．第一电离能由大到小的顺序为
D．工业上可采用热还原法冶炼Z 的单质
【答案】A
【解析】M、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前四周期元素，M 的一种原子不含中子，M 是H 元
素；W 是第二周期未成对电子数最多的元素，W 是N 元素；X、Y 同族，且Y 的原子序数为X 的两倍，X
是O 元素、Y 是S 元素；Z+的d 轨道有10 个电子，Z 是Cu。A 项，NO2与H2O 反应生成HNO3和NO，该
反应不是化合反应，故A 错误；B 项，仅含H、N、S 元素的盐(NH4)2S，能与酸反应又能与碱反应，故B
正确；C 项，N 原子2p 能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下
第一电离能依次减小，第一电离能由大到小的顺序为N>O>S，故C 正确；D 项，工业上可用碳还原氧化
铜冶炼Cu 的单质，故D 正确；故选A。
19．(2025·江苏省南通市开学考试)M、R、T、X、Y 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M 的
基态原子所含3 个能级中电子数均相等；T 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与M 原子的相同；X 与T
位于同一周期；Y 和T 位于同一主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(Y)>r(X)>r(T) B．第一电离能：I1(R)>I1(T)>I1(M)
C．电负性：χ(R)>χ(T)>χ(M) D．Y 的氧化物对应水化物一定为强酸
【答案】B
【解析】M、R、T、X、Y 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中M 的基态原子所含3 个能
级中电子数均相等，其核外电子排布式为1s22s22p2，故M 为C 元素；T 的基态原子2p 能级上的未成对电
子数与M 原子的相同，其核外电子排布式为1s22s22p4，故T 为O 元素；R 的原子序数介于碳、氧之间，则
R 为N 元素；Y 和T(氧)位于同一主族，可知T 为S 元素；X 与T(氧)位于同一周期，X 的原子序数大于氧，
故X 为F 元素；由上述分析可知，M 为C 元素、R 为N 元素、T 为O 元素、X 为F 元素、Y 为S 元素。A
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项，同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：S＞O＞F，故
A 错误；B 项，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N 元素原子2p 轨道为半满稳定状
态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N＞O＞C，故B 正确；C 项，同周期主族元素随
原子序数增大电负性逐渐增大，故电负性：O＞N＞C，故C 错误；D 项，Y 是S 元素，硫酸属于强酸，而
亚硫酸属于弱酸，故D 错误；故选B。
20．位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大，又知Y 原子的最外层电子
数是其内层电子总数的3 倍，M 原子的最外层上只有2 个电子，Z 与X 位于同一主族，N 与Y 位于同一主
族。下列叙述不正确的是( )
A．原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X) B．元素的电负性：Y>N>X>Z
C．元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X) D．原子中的未成对电子数：N=Y>Z>M
【答案】C
【解析】Y 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 是O；M 原子的最外层上只有2 个电子，
结合短周期元素X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大，M 是Mg；Z 与X 位于同一主族，只能是第ⅠA
族元素。又五种元素位于三个周期，X 是H，Z 是Na；N 与Y 位于同一主族，N 是S。原子半径：
r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X)，故A 正确；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性：Y>N>X>Z，故B 正
确；根据同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐
减小，I1(X)>I1(M)>I1(Z)，故C 错误；原子中的未成对电子数，N 有2 个，Y 有2 个，Z 有1 个，M 有0 个，
应该为N=Y>Z>M，故D 正确。
21．(2025· 浙江省名校协作体高三联考)已知A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的前四周期元素。
A 是宇宙中含量最高的元素，B 元素的一种核素可对文物进行年代测定，C 元素最高价氧化物对应水化物
是常见的最强酸，D 元素的焰色试验呈砖红色，基态E+的轨道全部充满。下列说法不正确的是( )
A．A、B 两种元素可以形成成千上万种化合物
B．C 的单质可用于自来水消毒
C．电负性大小：C>B>A>D
D．工业上常用电解C 和E 的化合物来制备E 单质
【答案】D
【解析】A 是宇宙中含量最高的元素，故A 为H，B 元素的一种核素可对文物进行年代测定，故B 为
C，C 元素最高价氧化物对应水化物是常见的最强酸，故C 为Cl，D 元素的焰色试验呈砖红色，故D 为
Ca，基态E+的轨道全部充满，故E 为Cu。A 项，H、C 两种元素可以形成成千上万种烃类化合物，故A
正确；B 项，C 为Cl，氯气单质可用于自来水消毒，故B 正确；C 项，电负性大小：Cl>C>H>Cu，故C 正
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确；D 项，工业上制备Cu，常用火法炼铜或者湿法炼铜，故D 错误；故选D。
22．已知A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A 是宇宙中含量最多的元
素；B 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C 元素原子的价层电子排布是
；
D 元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E 和D 的最高能层数相同，其价
层电子数等于其电子层数。F 元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①C 元素基态原子核外有___________种运动状态不同的电子，其核外电子的空间运动状态有
___________种。
②A、B、C 三种元素的电负性由大到小的顺序是：___________。
③B、C、D、E 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：___________。
(2)下表是A~F 元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________(填元素名称)。
元素
电离能/(kJ·mol-1)
I1
I2
I3
I4
I5
某种元素
578
1817
2745
11575
14830
(3)F 元素位于周期表的___________区，该元素的价层电子排布图为___________。
【答案】(1) 8 5 O>N>H N>O> Al >Na
(2)Al
(3) ds
【解析】A、B、C、D、E、F 六种元素的原子序数依次增大，A 是宇宙中含量最多的元素，故A 是
H；B 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，故B 是N；C 元素原子的价层电子排
布式为
，n=2，即价层电子排布式为2s22p4，故C 是O；D 元素原子中只有两种形状的电子云，最
外层只有一种自旋方向的电子，故D 是Na；E 与D 的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数，
故E 是Al；F 元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，故F 是Cu；综上
所述，A、B、C、D、E、F 分别为H、N、O、Na、Al、Cu。(1)①C 为O，核外电子排布式为1s22s22p4，
基态原子核外有8 种运动状态不同的电子，核外电子的空间运动状态有5 种；②A、B、C 为H、N、O，
三种元素的电负性由大到小的顺序是O>N>H；③B、C、D、E 分别为N、O、Na、Al，四种元素的第一
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电离能由大到小的顺序是：N>O> Al >Na；(2)由表可知，该元素第四电离能剧增，说明该元素最外层电子
数为3，应是Al 元素；(3)F 为Cu，位于周期表的ds 区，其价电子排布式为3d104s1，其价层电子排布图为
。
23．太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂
微量的铜、硼、镓、硒、钛、矾等。回答下列问题：
(1)基态钒原子的电子排布式为 ，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有
个伸展方向。
(2)VO2+与
可形成配合物。
中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为
(用元素符号表示)。
(3)镓与硒相比，电负性更大的是 (填元素符号)。
(4)已知高温下Cu2O 比CuO 更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因：
。
(5)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有 (填元素符号，下同)。
(6)在第二周期元素中，第一电离能介于B 和N 两元素之间的有 。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2} 5
(2)O>C
(3)Se
(4)亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，核外电子处于稳定的全充满状态
(5)Ni、Ge、Se
(6)Be、C、O
【解析】(1)钒为23 号元素，基态钒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}，其中能
量最高的电子所占据能级为3d，其原子轨道有5 个伸展方向。(2)第二周期元素为碳、氧，同一周期随着
原子序数变大，第一电离能变大，故第一电离能由大到小的顺序为O>C；(3)同周期从左到右，金属性减
弱，非金属性变强，元素的电负性变强；镓与硒相比，电负性更大的是Se；(4)亚铜离子价电子排布式为
3d¹⁰，核外电子处于稳定的全充满状态，故导致高温下Cu2O 比CuO 更稳定；(5)钛位于第四周期，价电子
排布为3d24s2，未成对电子数为2，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有
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Ni、Ge、Se；(6)同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的2p 轨道为半充满稳定状态，第一电
离能大于同周期相邻元素；Be 原子价电子为2s2全满稳定状态，电离能较B 大；故在第二周期元素中，第
一电离能介于B 和N 两元素之间的有Be、C、O。
24．元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如图为元素周期表前四周期的一部分，
R、W、X、Y、Z 代表五种元素，回答下列问题。
X
W
Y
R
Z
(1)基态R 原子的电子排布式为 。
(2)W、X、Y 三种元素的基态原子中，p 能级未成对电子最多的是 (填元素符号)。
(3)X、Z 两种元素气态氢化物的稳定性： ＞ (填化学式)。
(4)Y 的第一电离能小于W 的，结合价层电子排布式解释其原因 。
(5)元素的电负性是元素的一种基本性质，下面给出10 种元素的电负性。
元素
Al
Be
Mg
C
Cl
Na
Li
N
Si
O
H
电负性
1.5
1.5
2.5
3.0
0.9
1.0
3.0
1.8
3.5
2.1
已知：
i.通常两成键元素间电负性差值大于1.7 时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7 时，形成
共价键。
ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M－
O－H(M 代表某种元素)结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH-或H+。
①通过分析电负性的变化规律，确定Mg 元素电负性的最小范围 。
②下列物质属于离子化合物的是 (填字母)。
A．BeCl2 B．Li3N C．HCl D．CCl4
③请设计实验方案证明②中你选出物质为离子化合物 。
④结合电负性数据，解释HClO 水溶液显酸性而不显碱性的依据是 。
【答案】(1)1s22s22p63s23p6 (2)P (3)HF HBr
(4)P 原子2p 能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素
(5)①0.9~1.5 ②b ③加热使Li3N 熔化，做导电性实验，熔融的Li3N 能导电，说明Li3N 是离
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子化合物 ④HClO 的结构式为H-O-Cl，H、O 的电负性差为1.4， Cl、O 的电负性差为O.5，H-O 键
易断裂
【解析】根据元素在周期表中的位置，R、W、X、Y、Z 分别是Ar 元素、P 元素、F 元素、Y 是S 元
素、Br 元素。(1)R 是Ar 元素，Ar 原子核外有18 个电子，基态R 原子的电子排布式为1s22s22p63s23p6。
(2)P、F、S 三种元素的基态原子中，p 能级未成对电子数分别是3、1、2，未成对电子数最多的是P。(3)
同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，F、Br 两种元素气态氢化物的稳定
性：HF＞HBr。(4)P 原子2p 能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以P 第一电离
能大于S；(5)同周期元素从左到右，电负性依次增大，所以Mg 元素电负性的最小范围0.9~1.5。②a 项，
Be、Cl 的电负性差为1.5， BeCl2是共价化合物；b 项，Li、N 的电负性差为2，Li3N 是离子化合物；c 项，
H、Cl 电负性的差为0.9，HCl 是共价化合物；d 项，C、Cl 电负性的差为0.5，CCl4是共价化合物；选b。
③加热熔化破坏离子键，离子化合物在熔融状态下能导电，加热使Li3N 熔化，做导电性实验，熔融的
Li3N 能导电，说明Li3N 是离子化合物。④HClO 的结构式为H-O-Cl，H、O 的电负性差为1.4， Cl、O 的
电负性差为0.5，H-O 键易断裂，所以HClO 在水溶液中易电离出氢离子，溶液显酸性而不显碱性。
1．(2025·浙江1 月卷，4，3 分)根据元素周期律，下列说法不正确的是( )
A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3
C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3
【答案】C
【解析】A 项，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA 与ⅢA，ⅤA 与ⅥA 反
常，故第一电离能：N＞O＞S，A 正确；B 项，已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si
＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B 正确；C 项，同一主族
从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C 错误；D 项，已知同一周期从
左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg 与O 的电负性差值＞Al 与O 的电负性差值，电
负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D 正确；故选C。
2．(2025·重庆卷，5，3 分)根据元素周期律，同时满足条件(ⅰ)和条件(ⅱ)的元素是( )
(ⅰ)电负性大于同族其他元素；(ⅱ)第一电离能高于同周期相邻的元素
A．Al B．Si C．B D．Be
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【答案】D
【解析】A 项，Al 是第ⅢA 族元素，同主族中电负性最大的是B，因此Al 不满足条件(i)，A 错误；B
项，Si 是第ⅣA 族元素，同主族中电负性最大的是C，因此Si 不满足条件(i)，B 错误；C 项，B 是第ⅢA
族元素，电负性在同主族中最大，满足条件(i)。B 是ⅢA 族元素，同周期电离能从左往右逐渐增加，但
Be 是第ⅡA 族元素，2p 为全空，比较稳定，电离能大于B，所以B 的第一电离能比相邻的Be 和C 都小，
不满足条件(ii)，C 错误；D 项，Be 是第ⅡA 族元素，电负性在同主族中最大，满足条件(i)；Be 是第ⅡA
族元素，2p 为全空，比较稳定，电离能大于B 和Li，所以Be 的第一电离能大于同周期相邻主族元素，满
足条件(ii)，D 正确；故选D。
3．(2025·重庆卷，11，3 分)某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y 和Z 组成。X 的价
层电子数为4，Y 只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p 能级。关于这三种元素说
法正确的是( )
A．X、Y 和Z 位于同一周期 B．氧化物的水化物碱性最强的是X
C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z
【答案】D
【解析】X、Y、Z 的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X 的价层电子数为4(ⅣA 族)，Y 有1
个未成对电子(可能为IA 族或ⅦA 族)，Z+的4p 轨道填满，说明Z 的原子序数为37，即Rb，根据原子序数
依次增大，可确定X 为Ge，Y 为Br。A 项，分析可知，X 为Ge，Y 为Br，Z 为Rb，不属于同一周期，A
错误；B 项，X 为Ge，Y 为Br，Z 为Rb，金属性最强的元素为Rb，所以最高价氧化物对应水化物碱性最
强的是Z，B 错误；C 项，X 为Ge，单质为金属晶体；Y 为Br，单质为分子晶体；Z 为Rb，单质为金属晶
体；Ge 原子半径较小，而且价电子数多，金属键较强，熔点较高，所以单质熔点最高的是X，C 错误；D
项，电子层数越多的，原子半径越大，X，Y 为第四周期，Z 为第五周期，所Z 的原子半径最大，D 正确；
故选D。
4．(2025•湖北卷，6，3 分)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z 三种元素位于同一短周期且原子序
数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z 是周期表中电负性最大的元素。
下列说法正确的是( )
A．三者中Z 的原子半径最大 B．三者中Y 的第一电离能最小
C．X 的最高化合价为
D．XZ3与NH3键角相等
【答案】B
【解析】Z 是周期表中电负性最大的元素，Z 为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z 三种
元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X 和
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Y 未成对电子数之和为5，X 为C 和Y 为N 或X 为N 和Y 为O；化合物分子式为XY2Z，则X 和2 个Y 总
化合价为+1 价，NO2F 符合，故X 为N，Y 为O，Z 为F。A 项，X 为N，Y 为O，Z 为F，N、O、F 位于
同周期，F 在最右边，F 的原子半径最小，A 错误；B 项，X 为N，Y 为O，Z 为F，同周期从左往右，第
一电离能呈增大趋势，N 的2p 轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O 的第一电离能最小，B 正确；
C 项，X 为N，N 的最高正化合价为+5，C 错误；D 项，X 为N，Z 为F，NF3和NH3的中心原子均为sp3杂
化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N 较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D 错误；
故选B。
5．(2024·江苏卷，1，3 分)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe 等元素的磷酸盐，下列
元素位于元素周期表第二周期的是( )
A．O B．P C．Ca D．Fe
【答案】A
【解析】A 项，O 元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A 符合题意；B 项，P 元素位于元素周期表第
三周期ⅤA，B 不符合题意；C 项，Ca 元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C 不符合题意；D 项，Fe 元素
位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D 不符合题意；故选A。
6．(2024· 重庆卷，5，3 分)某合金含Mg、Al、Si、Mn 和Cu 等元素。下列说法正确的是( )
A．Si 的电负性大于Al B．Mn 和Cu 均为d 区元素
C．Mg 的第一电离能小于Al D．基态时，Mg 原子和Mn 原子的单电子数相等
【答案】A
【解析】A 项，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si 电负性大于Al，A 正确；B 项，基态Mn
原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，为d 区；基态Cu 原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，
为ds 区，B 错误；C 项，基态Mg 原子的价电子排布式为3s2，基态Al 原子的价电子排布式为3s23p1，镁
原子最外层3s 轨道达到全充满结构，铝的3p 轨道未达到半充满结构，故镁的第一电离能大于铝的第一电
离能，C 错误；D 项，基态Mg 原子的价电子排布式为3s2，没有单电子，基态Mn 价电子排布式为
3d54s2，有5 个单电子，单电子数不相等，D 错误；故选A
7．(2024·甘肃卷，13，3 分)温室气体N2O 在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯
制苯酚。下列说法错误的是( )
A．原子半径：O<N<C B．第一电离能：C< N<O
C．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C 的杂化方式相同
【答案】B
【解析】A 项， C 、N 、O 都是第二周期的元素，其原子序数依次递增；同一周期的元素，从左到
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右原子半径依次减小，因此，原子半径从小到大的顺序为O<N<C，A 正确；B 项，同一周期的元素，从
左到右电负性呈递增的趋势，其中ⅡA 和ⅤA 的元素因其原子结构相对较稳定而出现反常，使其电负性
大于同周期相邻的元素，因此，第一电离能从小到大的顺序为C< O< N，B 不正确；C 项，苯是非极性分
子，苯酚是极性分子，且苯酚与水分子之间可以形成氢键，根据相似相溶规则可知，苯酚在水中的溶解度
大于苯，C 正确；D 项，苯和苯酚中C 的杂化方式均为sp2，杂化方式相同，D 正确；故选B。
8．(2024·江西卷，5，3 分)某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z 和M 是原子序数依次增
大的前20 号主族元素，前四周期中M 原子半径最大，X、Y、Z 同周期。X6W6分子含有大π 键(
)，XZ2
分子呈直线形。下列说法正确的是( )
A．WYZ2是强酸 B．MZW 是强碱 C．M2Z2是共价化合物 D．X2W2是离子化合物
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z 和M 是原子序数依次增大的前20 号主族元素，前四周期中M 原子半径最大，
M 为K 元素，X、Y、Z 同周期，X6W6分子含有大π 键(
)，说明X6W6是苯，X 为C 元素，W 为H 元素，
XZ2分子呈直线形，为CO2，Z 为O 元素，Y 为N 元素。A 项，W 为H 元素、Y 为N 元素、Z 为O 元素，
HNO2是弱酸，不是强酸，A 错误；B 项，M 为K 元素、Z 为O 元素，W 为H 元素，KOH 是强碱，B 正确；
C 项，M 为K 元素、Z 为O 元素，K2O2中存在K+和O2
2-，属于离子化合物，C 错误；D 项，X 为C 元素、
W 为H 元素，C2H2为乙炔的分子式，乙炔中没有离子键，属于共价化合物，D 错误；故选B。
9．(2024·甘肃卷，5，3 分)X、Y、Z、W、Q 为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和
为18。Y 原子核外有两个单电子，Z 和Q 同族，Z 的原子序数是Q 的一半，W 元素的焰色试验呈黄色。下
列说法错误的是( )
A．X、Y 组成的化合物有可燃性 B．X、Q 组成的化合物有还原性
C．Z、W 组成的化合物能与水反应 D．W、Q 组成的化合物溶于水呈酸性
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W、Q 为短周期元素，W 元素的焰色试验呈黄色，W 为Na 元素；Z 和Q 同族，
Z 的原子序数是Q 的一半，则Z 为O、Q 为S；Y 原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y 为C 元
素；X、Y、Z、W、Q 的最外层电子数之和为18，则X 的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，X 可能为H 或
Li。A 项，若X 为H，H 与C 组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X 为Li，Li 与C 组成的化合物也具有
可燃性，A 项正确；B 项，X、Q 组成的化合物中Q(即S)元素呈-2 价，为S 元素的最低价，具有还原性，
B 项正确；C 项，Z、W 组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O 与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成
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NaOH 和O2，C 项正确；D 项，W、Q 组成的化合物Na2S 属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D
项错误；故选D。
10．(2024·北京卷，12，3 分)下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是( )
A．依据相同温度下可逆反应的Q 与K 大小的比较，可推断反应进行的方向
B．依据一元弱酸的Ka，可推断它们同温度同浓度稀溶液的
大小
C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
D．依据F、Cl、Br、I 的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱
【答案】C
【解析】A 项，对于可逆反应的Q 与K 的关系：Q>K，反应向逆反应方向进行；Q<K，反应向正反
应方向进行；Q=K，反应处于平衡状态，故依据相同温度下可逆反应的Q 与K 大小的比较，可推断反应
进行的方向，A 正确；B 项，一元弱酸的Ka越大，同温度同浓度稀溶液的酸性越强，电离出的H+越多，
pH 越小，B 正确；C 项，同一周期从左到右，第一电离能是增大的趋势，但是ⅡA 大于ⅢA，VA 大于
VIA，C 不正确；D 项，F、Cl、Br、I 的氢化物分子中氢卤键的键能越大，氢化物的热稳定性越强，D 正
确；故选C。
11．(2024·浙江6 月卷，10，3 分)X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不
同短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3 倍。下列说
法不正确的是( )
A．键角：YX3
+＞YX3
- B．分子的极性：Y2X2＞X2Z2
C．共价晶体熔点：Y＞M D．热稳定性：YX4＞MX4
【答案】B
【解析】X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主
族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3 倍，则Z 为O 元素，Y 为C 元素，
X 为H 元素，M 为Si 元素。A 项，YX3
+为CH3
+，其中C 原子的杂化类型为sp2，CH3
+的空间构型为平面正
三角形，键角为120°；YX3
-为CH3
-，其中C 原子的杂化类型为sp3，CH3
-的空间构型为三角锥形，由于C
原子还有1 个孤电子对，故键角小于109°28´，因此，键角的大小关系为YX3
+＞YX3
-，A 正确；B 项，
Y2X2为C2H2，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；
H2O2分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系
为Y2X2＜X2Z2，B 不正确；C 项，金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C 的原子半径小于Si，因此，
C—C 键的键能大于Si—Si 键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C 正确；D 项，元素的非金属性越强，
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其气态氢化物的热稳定性越强；C 的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D 正确； 故选
B。
12．(2024·河北卷，7，3 分)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，
其中W、X、Y、Z、Q、R 分别代表相关化学元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＜X＜Y B．第一电离能：X＜Y＜Z
C．单质沸点：Z＜R＜Q D．电负性：W＜Q＜R
【答案】C
【解析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓ + NH4Cl，则可推出W、
X、Y、Z、Q、R 分别为H 元素、C 元素、N 元素、O 元素、Na 元素、Cl 元素。A 项，一般原子的电子层
数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：H＜N＜C，故A 错误；B 项，
同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA 族、ⅤA 族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，
则第一电离能：C＜O＜N，故B 错误；C 项，O2、Cl2为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者
在常温下均为气体，Na 在常温下为固体，则沸点：O2＜Cl2＜Na，故C 正确；D 项，同周期元素，从左往
右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：Na＜H＜Cl，故D 错误；故选C。
13．(2024·全国甲卷，5，3 分)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大
短周期元素。W 和X 原子序数之
和等于
的核外电子数，化合物W+[ZY6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是( )
A．X 和Z 属于同一主族 B．非属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．原子半径：
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W+[ZY6]-，则W 为
Li 或Na；又由于W 和X 原子序数之和等于Y-的核外电子数，若W 为Na，X 原子序数大于Na，则W 和X
原子序数之和大于18，不符合题意，因此W 只能为Li 元素；由于Y 可形成Y-，故Y 为第Ⅶ主族元素，且
原子序数Z 大于Y，故Y 不可能为Cl 元素，因此Y 为F 元素，X 的原子序数为10-3=7，X 为N 元素；根
据W、Y、Z 形成离子化合物W+[ZY6]-，可知Z 为P 元素；综上所述，W 为Li 元素，X 为N 元素，Y 为F
元素，Z 为P 元素。A 项， X 为N 元素，Z 为P 元素，X 和Z 属于同一主族，A 正确；B 项，X 为N 元素，
Y 为F 元素，Z 为P 元素，非金属性：F＞N＞P，B 错误；C 项，Y 为F 元素，Z 为P 元素，非金属性越强，
其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C 错误；D 项，W 为Li 元素，X 为
N 元素，Y 为F 元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D
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错误；故选A。
14．(2024·全国新课标卷，5，3 分)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物具有高效
的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且W、X、Y 属于不同族的短
周期元素。W 的外层电子数是其内层电子数的2 倍，X 和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z 的M
层未成对电子数为4。下列叙述错误的是( )
A．W、X、Y、Z 四种元素的单质中Z 的熔点最高
B．在X
简单氢化物中X 原子轨道杂化类型为sp3
C．Y 的氢氧化物难溶于NaCl 溶液，可以溶于NH4Cl 溶液
D．Y3[Z(WX)6]2中WX-提供电子对与Z3+形成配位键
【答案】A
【解析】W、X 、Y、Z 的原子序数依次增加，且W、X、Y 属于不同族的短周期元素。W 的外层电
子数是其内层电子数的2 倍，则W 为C 元素；每个周期的ⅡA 和ⅤA 的元素的第一电离能都比左右相邻
元素的高，由于配合物Y3[Z(WX)6]2中Y 在外界，Y 可形成简单阳离子，则Y 属于金属元素，故X 和Y 分
别为N 和Mg；Z 的M 层未成对电子数为4，则其3d 轨道上有4 个不成对电子，其价电子排布式为
3d64s2，Z 为Fe 元素，Y3[Z(WX)6]2为Mg3[Fe(CN)6]2。A 项，W、X、 Y、Z 四种元素的单质中，N 元素的
单质形成分子晶体，Mg 和Fe 均形成金属晶体，C 元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最
高，A 不正确；B 项，在X 的简单氢化物是CH4，其中C 原子轨道杂化类型为sp3，B 正确；C 项，Y 的氢
氧化物是Mg(OH)2，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于NaCl 溶液，但是，由于NH4Cl 电离产生的
NH4
+ 可以破坏Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡，因此Mg(OH)2 可以溶于NH4Cl 溶液，C 正确；D 项，
Mg3[Fe(CN)6]2中CN-提供电子对与Fe3+形成配位键，D 正确；故选A。
15．(2024·辽吉黑卷，11，3 分)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元
素，基态X 原子的核外电子有5 种空间运动状态，基态Y、Z 原子有两个未成对电子，Q 是ds 区元素，焰
色试验呈绿色。下列说法错误的是( )
QZY4溶液
QZX4Y4W12溶液
A．单质沸点：Z＞Y＞W B．简单氢化物键角：X＞Y
C．反应过程中有蓝色沉淀产生 D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y
【答案】D
【解析】Q 是ds 区元素，焰色试验呈绿色，则Q 为Cu 元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，
基态X 原子的核外电子有5 种空间运动状态，则X 为第2 周期元素，满足此条件的主族元素有
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N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z 为原子序数依次增大，基态Y、Z 原子有两个未成对电
子，若Y、Z 为第2 周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C 原子序数小于N，所以
Y 不可能为C，若Y、Z 为第3 周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，
Y、Z 可与Cu 形成CuZY4，而O、Si、S 中只有O 和S 形成的SO4
2-才能形成CuZY4，所以Y、Z 分别为
O、S 元素，则X 只能为N；W 能与X 形成WX3，则W 为IA 族或VIIA 族元素，但W 原子序数小于N，
所以W 为H 元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q 分别为H、N、O、S、Cu。A 项，W、Y、Z 分别为H、
O、S，S 单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于
H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，故A 正确；B 项，Y、X 的 简单氢化
物分别为H2O 和NH3，H2O 的中心原子O 原子的价层电子对数为2+
×(6-2×1)=4、孤电子对数为2，空间
构型为V 形，键角约105º，NH3的中心原子N 原子的价层电子对数为3+
×(5-3×1)=4、孤电子对数为1，
空间构型为三角锥形，键角约107º18´，所以键角：X＞Y，故B 正确；C 项，硫酸铜溶液中滴加氨水，氨
水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉
淀产生，故C 正确；D 项，QZX4Y4W12为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N 原子提供孤电
子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D 错误；故选D。
16．(2024·湖北卷，9，3 分)主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的
价电子所在能层有16 个轨道，4 种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是( )
A．电负性：W＞Y B．酸性：W2YX3＞W2YX4
C．基态原子的未成对电子数：W＞X D．氧化物溶于水所得溶液的pH ：Z＞Y
【答案】D
【解析】主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的价电子所在能层有
16 个轨道，则Z 个有4 个能层。根据这4 种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z 分别为H、
O、S、K。A 项，W 和Y 可以形成H2S，其中S 显-2 价，因此，电负性S>H，A 不正确；B 项，H2SO3是
中强酸，而H2SO4是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B 不正确；C 项，H 只有1 个电子，O
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的2p 轨道上有4 个电子，O 有2 个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C 不正确；D 项，
K 的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S 的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，因此，
氧化物溶于水所得溶液的pH 的大小关系为 K>S，D 正确；故选D。
17．(2024·广东卷，12，3 分)一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、
X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 和Y 同族，则( )
A．沸点：ZR3＜YR3 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＜W
C．第一电离能：Z＜X＜W D．ZX3
-和WX3
2-空间结构均为平面三角形
【答案】D
【解析】Y 可形成5 个共价键，Z 可形成3 个共价键，Z 和Y 同族，Y 原子序数比Z 大，即Z 为N 元
素，Y 为P 元素，W 可形成4 个共价键，原子序数比N 小，即W 为C 元素，R 可形成1 个共价键，原子
序数比C 小，即R 为H 元素，X 可形成2 个共价键，原子序数在N 和P 之间，即X 为O 元素，综上：R
为H 元素、W 为C 元素、Z 为N 元素、X 为O 元素、Y 为P 元素。A 项，由于NH3可形成分子间氢键，而
PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，A 错误；B 项，W 为C 元素、Z 为N 元素，由于非金属性：C＜N，因
此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，B 错误；C 项，同周期元素从左到右第一电离能有增大
趋势，ⅡA 族、ⅤA 族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：C＜O＜N，C 错误；D 项，
NO3
-的中心原子价层电子对数为
，属于sp2杂化，为平面三角形， CO3
2-的中心原子价层
电子对数为
，属于sp2杂化，为平面三角形，故D 正确；故选D。
18．(2024·湖南卷，9，3 分)通过理论计算方法优化了P 和Q 的分子结构，P 和Q 呈平面六元并环结构，
原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是( )
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A．P 为非极性分子，Q 为极性分子
B． 第一电离能：B<C<N
C．1mol P 和1mol Q 所含电子数目相等
D． P 和Q 分子中C、B 和N 均为sp2杂化
【答案】A
【解析】A 项，由所给分子结构图，P 和Q 分子都满足对称，正负电荷重心重合，都是非极性分子，
A 错误；B 项，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p 轨道为稳定的半充满结构，
第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B<C<N，B 正确；C 项，由所给分子结构可知，
P 分子式为C24H12，Q 分子式为B12N12H12，P、Q 分子都是含156 个电子，故1mol P 和1mol Q 所含电子数
目相等，C 正确；D 项，由所给分子结构可知，P 和Q 分子中C、B 和N 均与其它三个原子成键，P 和Q
分子呈平面结构，故P 和Q 分子中C、B 和N 均为sp2杂化，D 正确；故选A。
19．(2024·福建卷，3，4 分)某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q 为原子序数依序增大的同周
期元素，Z 的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是( )
A．第一电离能： X>Y>Z
B．最简单氢化物沸点： Y<Z
C．键长：Y-Y>Y-Z>Y-Q
D．Y 的最高价氧化物对应水化物在水中电离：
【答案】A
【解析】由该阴离子结构可知Z 形成2 条共价键，Z 的单质为空气的主要成分之一，可知Z 为O；Y
形成4 条共价键，Y 为C，Q 形成1 条共价键，Q 为F，X 得1 个电子后形成4 条共价键，则X 最外层电子
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数为3，X 为B。A 项，B、C、O 为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：
B<C<O，故A 错误；B 项，CH4不能形成分子间氢键，H2O 可以形成分子间氢键，沸点CH4<H2O，故B 正
确；C 项，原子半径：C>O>F，原子半径越小键长越短，则键长：C-C>C-O>C-F，故C 正确；D 项，Y 为
C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3
HCO3
-
+H+，故D 正确；故选A。
20．(2024·广西卷，1，3 分)如图所示的铼配合物离子能电催化还原WY2。短周期元素W、X、Y、Z
的原子序数依次增大。标准状况下，WY 和X2是等密度的无色气体，Z2是黄绿色气体。下列说法错误的
是( )
A．第一电离能：X>Y B．图中X 原子的杂化方式为sp2
C．
元素以原子的形态与Re2+配位 D．Y 的电负性大于
中的化学键是极性键
【答案】C
【解析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Z2是黄绿色气体，Z 为氯；X 形成3 个共用
电子对，X 与Re2+之间为配位键，推测X 为氮，标准状况下，WY 和X2是等密度的无色气体，则WY 为
一氧化碳、X2为氮气，故W 为碳、X 为氮、Y 为氧、Z 为氯。A 项，同一周期随着原子序数变大，第一电
离能变大，N 的2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：
N>O，A 正确；B 项，图中X 原子处于环中，且存在平面大π 键，则其杂化方式为sp2，B 正确；C 项，由
图可知，整个离子带1 个单位正电荷，而其中Re2+带2 个单位正电荷，则氯元素以Cl-的形态与Re2+配位，
C 错误；D 项，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；O 的电负性大于C，
则CO 中的化学键是极性键，D 正确；故选C。
21．(2024· 重庆卷，12，3 分)R、X、Y 和Z 为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如下所示。R 中电子
只有一种自旋取向，X、Y 和Z 处于同一周期，X 的核外电子数等于Y 的最高能级电子数，且等于Z 的最
外层电子数。下列说法正确的是( )
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A．原子半径：Z＜X B．非金属性： Y＜Z
C．单质的沸点：X＜Y D．最高正化合价：X＜R
【答案】A
【解析】R、X、Y 和Z 为短周期元素，R 中电子只有一种自旋取向，R 为H 元素；X、Y 和Z 处于同
一周期，X 的核外电子数等于Y 的最高能级电子数，且等于Z 的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z
均形成4 个共价键，则X 为B 元素、Z 为N 元素；Y 只形成1 个共价键，结合位置可知Y 为F 元素。A 项，
X 为B 元素、Z 为N 元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＜X，故A 正确；B
项，Y 为F 元素、Z 为N 元素，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：Y＞Z，故B 错误；
C 项，X 为B 元素、Y 为F 元素，X 的单质为共价晶体，Y 的单质为分子晶体，单质的沸点：X＞Y，故C
错误；D 项，R 为H 元素、X 为B 元素，最高正化合价：X(+3)＞R(+1)，故D 错误；故选A。
22．(2024· 贵州卷，9，3 分)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 组成
(结构如图)。X 的最外层电子数等于内层电子数，Y 是有机物分子骨架元素，Q 和W 能形成两种室温下常
见的液态化合物。下列说法错误的是( )
A．第一电离能：
B．该化合物中Q 和W 之间可形成氢键
C．X 与Al 元素有相似的性质 D．W、Z、Q 三种元素可形成离子化合物
【答案】A
【解析】X 的最外层电子数等于内层电子数，则X 的核外电子排布式为1s22s2，X 为Be 元素，W 只
能形成一条共价键，结合W 的位置可知W 为H 元素，Y 是有机物分子骨架元素，则Y 为C 元素，Q 和W
能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q 为O 元素，则Z 为N 元素。A 项，同一周期，从左到右，元
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素的第一电离能呈增大的趋势，N 原子中2p 能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期
与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，故A 错误；B 项，该化合物中O 的电负性较大，可以和H 之
间形成氢键，故B 正确；C 项，Be 和Al 处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如Be
(OH)2、Al(OH)3都具有两性，故C 正确；D 项，H、N、O 可以形成离子化合物，如NH4NO3，故D 正确；
故选A。
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