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专题19 元素周期律 元素周期表
（建议完成时间：45 分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 元素周期表及其应用
考点二 元素周期律及其应用
考点一 元素周期表及其应用
1．（2023·上海虹口·统考二模）铼(75Re)是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从此信息中不能确
定的是
A．铼原子的质量数
B．铼元素的原子序数
C．铼原子核外电子排布
D．铼元素在元素周期表中位置
【答案】A
【解析】A．根据75Re 只能知道铼原子的质子数，无法知道中子数，无法确定铼原子的质量数，A 正确；
B．根据75Re 可以确定铼元素的原子序数为75，B 错误；C．根据75Re 可以确定铼原子的核外电子排布，C
错误；D．根据75Re 可确定铼原子在元素周期表中的位置，D 错误；故答案选A。
2．（2023·重庆·统考二模）有一种可用于治疗消化道肿瘤和肺癌的药物，其结构简式如下图。下列说法正
确的是
A．硒(Se)元素位于周期表的s 区
B．基态原子的第一电离能：
C．气态
的键角大于
的键角
D．该药物分子中有16 种化学环境不同的碳原子
【答案】C
【解析】A.硒(Se)元素位于周期表第四周期、ⅥA 族，属于p 区,A 错误；B.基态C、N、O 的第一电离能是
N>O>C，B 错误；C.
分子中Se 的价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，键角为
120°，
中Se 的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，键角小于120°，C 正确；
D.该分子结构对称共有8 种化学环境不同的碳原子，如图所示：
，D 错
1
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误；故选C。
3．（2023·天津和平·耀华中学校考一模）我国发布了《医用同位素中长期发展规划(2021-2035 年)》，对提
升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有
14C、
18F、
131I、
60Co 等，有关说法不正确的是
A．
60Co 位于元素周期表的第四周期第VIII 族
B．
18F 和
131I 的最外层电子数相同
C．
14C 与
12C 的化学性质几乎相同
D．化合物
23Na18F 的中子总数为41
【答案】D
【解析】A．Co 为27 号元素，位于元素周期表的第四周期第VIII 族，故A 正确；B．F 和I 都属于第ⅦA
族，最外层电子数相同，故B 正确；C． 14C 与
12C 的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C 正
确；D． 23Na18F 的中子总数为(23-11)+(18-9)=21，为奇数，故D 错误；故选D。
4．（2023·上海宝山·统考一模）甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，戊
的最高价氧化物对应的水化物为强酸，下列说法可能错误的是
甲
丁
乙
丙
戊
A．非金属性：丙<戊
B．单质的熔点：甲>乙
C．简单氢化物的稳定性：丁>戊
D．最外层电子数：乙<丙
【答案】B
【分析】戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则依据元素在周期表中的相对位置可知，甲为C 元素、
乙为Si 元素、丙为P 元素、丁为O 元素、戊为S 元素，或甲为N 元素、乙为P 元素、丙为S 元素、丁为F
元素、戊为Cl 元素。
【解析】A．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则丙的非金属性一定小于戊，故A 正确；B．若
甲为氮元素、乙为磷元素，氮气的熔点低于磷单质，故B 错误；C．同主族元素，从上到下非金属性依次
减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则丁的氢化物的稳定性一定强于戊，故C 正确；D．同周期元素，从左
到右最外层电子数依次增大，则乙的最外层电子数一定小于丙，故D 正确；故选B。
5．（2023·安徽安庆·校联考模拟预测）某锂电池材料的结构如图所示，下列有关该材料说法正确的是
A．其中所有元素均位于元素周期表中p 区
B．该结构中阴离子部分基态原子的第一电离能：F > C>O>B
2
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C．该化合物中B 原子最外层满足8 电子稳定结构
D．1 mol 该化合物中有8 mol σ 键
【答案】C
【解析】A．根据元素基态原子核外电子最后进入的能级将元素周期表分为5 个区，其中B、C、O、F 元
素均位于元素周期表中p 区，而Li 位于s 区，A 错误；B．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增
大趋势，ⅡA 与ⅢA，ⅤA 与ⅥA 反常可知，该结构中阴离子部分基态原子的第一电离能：F > O > C
>B，B 错误；C．由题干结构示意图可知，该化合物中B 原子周围有4 个共用电子对，故B 最外层满足8
电子稳定结构，C 正确；D．已知单键均为σ 键，双键是1 个σ 键和1 个π 键，由题干结构示意图可知，1
mol 该化合物中有9mol σ 键，D 错误；故答案为：C。
6．（2023·广东湛江·统考二模）“乌铜走银”是我国传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎上雕刻各种花纹
图案，然后将熔化的银水填入花纹图案中，冷却后打磨光滑处理，时间久了底铜自然变为乌黑，透出银纹
图案，呈现出黑白分明的装饰效果，古香古色，典雅别致。下列叙述正确的是
A．“乌铜走银”发生的是物理变化
B．铜和银在任何条件下都不能形成原电池
C．铜表面变黑是由于生成了
D．铜和银在元素周期表中均位于长周期
【答案】D
【解析】A．“乌铜走银”过程中，乌铜片会逐渐变成银色，这是因为乌铜被还原成了银，该过程是化学
变化，故A 错误；B．铜比银活泼，用铜、银和硝酸银溶液可以形成原电池，铜为负极，银为正极，故B
错误；C．
是绿色的，铜表面变黑是由于生成了氧化铜，故C 错误；D．铜在第四周期，银
在第五周期，均位于长周期，故D 正确；故选D。
7．（2023·天津·模拟预测）下列符号表征或说法正确的是
A．液态HCl 的电离：
B．Zn 位于元素周期表d 区
C．
的空间结构：三角锥形
D．醋酸的电子式：
【答案】C
【解析】A．HCl 是共价化合物，液态HCl 不能电离出
和
，故A 错误；B．基态Zn 原子的价电子排
布式是
，Zn 位于元素周期表ds 区，故B 错误；C．
的中心S 原子的价层电子对数为
，孤电子对数为1，故
的空间结构为三角锥形，故C 正确；D．醋酸分子的结
3
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构简式为
，其电子式为
，故D 错误；选C。
8．（2023·浙江·校联考一模）酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于检验化学生物中是否有酒精成分。下列有关说
法不正确的是
A．Cr 元素位于周期表d 区
B．CrO5结构如图所示，其中Cr 的化合价为+6 价
C．1 L 0.1mol/L 的酸性K2Cr2O7溶液中
微粒数为0.1NA
D．K2Cr2O7属于强电解质
【答案】C
【解析】A．Cr 为24 号元素，价电子排布式为3d54s1，位于周期表d 区，A 正确；B．结合CrO5结构，4
个O 原子为-1 价，一个O 原子为-2 价，由化合物的化合价为0，则Cr 的化合价为+6 价，B 正确；C．
K2Cr2O7溶液中存在
+H2O
2
+2H+，则1 L 0.1mol/L 的酸性K2Cr2O7溶液中
微粒数小于
0.1NA，C 错误；D．K2Cr2O7属于盐，为强电解质，D 正确；故选C。
9．（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)⑦的原子结构示意图为 ，⑨的单质的电子式为 。
(2)②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是 (填化学式，下同)。上述九种元素中，最高价
氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是 。
(3)③、④、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(4)根据“对角线规则”，Be 与Al 具有相似的化学性质，请写出
与⑥的最高价氧化物的水化物反
应的化学方程式 。(生成的盐中阴阳离子个数比为1 2)
∶
。
4
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【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
【分析】由题干部分周期表信息可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Ne、⑥为Na、⑦为Mg、
⑧为S、⑨为Cl。
【解析】（1）由分析可知，⑦为Mg，Mg 是12 号元素，故⑦的原子结构示意图为
，⑨为
Cl，故⑨的单质为Cl2，Cl2为共价单质，其电子式为
，故答案为：
；
；（2）
由分析可知，②为N、③为O、④为F，非金属性F＞O＞N，故②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳
定的是HF，上述九种元素中F 的非金属性最强，其次是Cl，由于F 无最高正价，故最高价氧化物的水化
物酸性最强的化合物的化学式是HClO4，故答案为：HF；HClO4；（3）由分析可知，③为O、④为F、⑥
为Na、⑦为Mg，则③、④、⑥、⑦的简单离子分别为O2-、F-、Na+、Mg2+，四种离子具有相同的核外电
子排布，故核电荷数越大半径越小，故其半径由大到小的顺序是
，故答案为：
；（4）由分析可知，⑥为Na，根据“对角线规则”，Be 与Al 具有相似的化学性质，
则
与⑥的最高价氧化物的水化物即NaOH 反应的化学方程式为：
，故答案为：
。
10．（2023·天津·校联考模拟预测）下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空(用化学用语填写)
(1)元素①和⑥形成的化合物中存在的化学键类型为 。
(2)用化学方程式表示④的简单氢化物的工业制法 。
(3)写出由③④⑥形成的化合物的电子式 。
(4)列举元素⑨形成的氧化物的一种用途 ，元素
在周期表中的位置
⑪
。
(5)①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。
5
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(6)写出⑧
的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为
⑫
。
(7)X 是由①④⑤⑧⑩形成的复盐，向含0.01 mol X 的溶液中加入0.024 mol
，生成沉淀的物质的
量的总和为 。
【答案】(1)离子键
(2)
(3)
(4)制光导纤维或制光学仪器等 第四周期，第VIII 族
(5)O2->Mg2+>Al3+>H+
(6)
(7)0.022 mol
【分析】根据题目所给表格可知，①是H，②是B，③是C，④是N，⑤是O，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是
Al，⑨是Si，⑩是S，
是
⑪
Fe，
是
⑫
Br。
【解析】（1）元素①和⑥形成的化合物是NaH，NaH 是离子化合物，其中存在的化学键类型为：离子键；
（2）④的简单氢化物是NH3，NH3的工业制法化学方程式为：
；
（3）③④⑥形成的化合物是NaCN，NaCN 是离子化合物，电子式为：
；
（4）元素⑨形成的氧化物是SiO2，可用作光导纤维、制光学仪器等；元素
是
⑪
Fe，Fe 在周期表中的位置：
第四周期，第VIII 族；
（5）①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为：O2->Mg2+>Al3+>H+；
（6）⑧的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，
的最高价氧化物的水化物是
⑫
HBrO4，Al(OH)3与HBrO4发
生反应的化学方程式为：
；
（7）X 是由①④⑤⑧⑩形成的复盐：NH4Al(SO4)2，向含0.01 mol X 的溶液中加入0.024 mol
，先
发生反应：
，后发生：
及
，则生成
沉淀的物质的量为：0.01 mol−0.008mol=0.002mol，生成
沉淀的物质的量为：0.02 mol，生成沉淀的物质的量的总和为：0.022 mol。
考点二 元素周期律及其应用
1．（2023·浙江金华·浙江省丽水中学校联考一模）类比推理是化学中常用的思维方法，下列类比推理正确
的是
A．HF 是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF 分子间存在氢键，所以NH3也是同主族元素简单氢化
物中沸点最高的
B．PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HCl
C．NaCl 与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI 浓H2SO4加热可制HI
6
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D．化学家巴特列制得人类历史上第一次的
盐(O2PtF6)，考虑到稀有气体Xe(氙)和O2的第一电离能几乎
相等，巴特列又轻易制得了XePtF6，则XePtF6中存在离子键
【答案】D
【解析】A．虽然NH3分子间存在氢键，但是氨气不是氮族元素中沸点最高的氢化物，故A 错误；B．PCl3
水解生成H3PO3和HCl，而NCl3中N 为−3 价，Cl 为+1 价，因此水解生成NH3和HClO，故B 错误；C．浓
硫酸氧化性很强，能够将NaI 氧化为I2，不能用该方法制取HI，故C 错误；D．XePtF6是巴特列特类推后
制得的，可以推断它的结构类似O2PtF6，也应是一种离子化合物，离子化合物中存在离子键，故D 正确；
故选D。
2．（2023·广东惠州·统考模拟预测）X、Y、Z、W、P、Q 为短周期元素，其中Y 的原子序数最小，它们
的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是
A．Y 在元素周期表中位于p 区
B．第一电离能：
C．氧化物对应水化物的酸性：
D．电负性：
【答案】D
【分析】由题干图示信息可知，X 为+1 价，原子半径最大，故X 为Na，Y 为+2 价，原子序数最小，Y 为
Be，Z 为+4 价，原子半径大于Y，故Z 为Si，W 为+5 价，原子半径小于Y，W 为N，P 为+6 价，则P 为
S，Q 为+7 价，则Q 为Cl，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，Y 为Be，故Y 在元素周期表中位于s 区，A 错误；B．由分析可知，X 为Na、Z
为Si、P 为S、Q 为Cl，为同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Cl＞S＞Si＞Na
即Q >P> Z>X，B 错误；C．由分析可知，Q 为Cl、P 为S、Z 为Si，其最高价氧化物对应水化物的酸性为
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3即Q>P>Z，但不是最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规律，如H2SO4＞
HClO，C 错误；D．由分析可知，Z 为Si、P 为S、Q 为Cl，为同周期元素，随原子序数的增大电负性增强，
电负性：Cl>S>Si，即
，D 正确；故选：D。
3．（2023·江西·江西师大附中校联考模拟预测）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火
星上存在大量含氧橄榄石矿物
。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增大，
Y 的氢化物常用于雕刻玻璃，R 元素的一种氧化物可制作光导纤维，W 的合金材料是生活中用途最广泛的
金属材料。其态Z 原子核外s，p 能级上电子总数相等。下列叙述正确的是
A．电负性：
B．
分子的键角为
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C．简单氢化物的稳定性：
D．熔点：
【答案】B
【分析】常用于雕刻玻璃的氢化物为HF，则Y 为F；R 元素的一种氧化物可制作光导纤维，则该氧化物为
SiO2，R 为Si；W 的合金材料是生活中用，途最广泛的金属材料，则W 为Fe；基态Z 原子核外s、p 能级
上电子总数相等，则其电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，又因为X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增
大，则Z 的原子序数需大于F，故Z 为Mg，根据含氧橄榄石矿物，可知X 为O。
【解析】A．电负性：同一周期从左往右主族元素电负性依次增强，同一主族从上往下电负性依次减小，
则电负性F>O>Si>Fe>Mg，即Y> X> R> W> Z，故A 错误；B．SiF4中Si 为sp3杂化，分子为正四面体构型，
键角为109°28'，故B 正确；C．F 的非金属性比O 强，稳定性HF > H2O，故C 错误；D．MgF2为离子晶
体,，SiO2为原子晶体，原子晶体熔点一般高于离子晶体，MgF2熔点1261°C，SiO2熔点1600 ~ 1700°C，故
熔点MgF2 < SiO2，故D 错误；故选B。
4．（2023·河北·张家口市宣化第一中学校联考二模）短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它
们组成一种团簇分子，结构如图所示。W、Z 的族序数均等于周期序数，X 原子核外最外层电子数是其电
子总数的
，下列说法正确的是
A．电负性：X<Y<Z
B．常温下，W 与X 形成的化合物呈液态
C．该团簇分子中原子均满足8 电子稳定结构
D．最高价氧化物的水化物的碱性：Y<Z
【答案】B
【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子总数的，则X
为O；W、Z 的族序数均等于周期序数，可能为H、Be、Al；Z 的原子序数大于O，则Z 为Al；根据图示
可知，W 与O 形成1 个共价键，则W 为H 元素；Y 的原子序数介于O、Al 之间，结合图示分子结构可知，
Y 不可能为F、Na 元素，只能为Mg 元素，所以W、X、Y、Z 分别是H、O、Mg、Al
【解析】A．离F 越近，其电负性越强，所以电负性O>Al>Mg，即X>Z>Y，故A 错误；B．常温下，W
与X 形成的化合物为H2O 或H2O2，这两种物质在常温下都是液态，故B 正确；C．该分子中H 原子周围不
满足8 电子的结构，故C 错误；D．Y 的最高价氧化物对应的水化物是Mg(OH)2，Z 的是Al(OH)3，同周期
从左到右，金属性减弱，金属性越弱，碱性越弱，所以碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，即Y>Z，故D 错误；故本
题选B。
5．（2023·河北保定·校联考三模）一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、
X、Y、Z 原子序数之和为20，下列有关叙述不正确的是
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A．稳定性：ZW4<W2Y
B．原子半径：W<Y<Z<X
C．X 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．非金属性：X<W<Z <Y
【答案】C
【分析】根据阴离子结构图，阴离子带一个单位负电荷，只有X 是一个原子，因此该电子被X 所得，形成
四个共价键，则其中一个键为配位键，X 提供的空轨道，则X 原子正常形成三个共价键，最外层有3 个电
子，X 为B；W 形成一个共价键，结合原子序数可知W 为H；Z 形成四个共价键，最外层有4 个电子，Z
为C；Y 形成两个共价键，最外层有6 个电子，Y 为O。
【解析】A．由分析可知，W 为H、Y 为O，Z 为C，非金属性O>C，氢化物稳定性：H2O>CH4，A 正确；
B．由分析可知，W 为H、X 为B、Y 为O，Z 为C，一般电子层数越多半径越大，同周期元素核电荷数越
大半径越小，原子半径H<O<C<B 即W<Y<Z<X，B 正确；C．由分析可知，X 为B，故X 的最高价氧化物
对应的水化物是H3BO3，为弱酸，C 错误；D．由分析可知，W 为H、X 为B、Y 为O，Z 为C，电负性越
大，非金属性越强，故非金属性：B<H<C<O，D 正确；故答案为：C。
6．（2023·江西·校联考模拟预测）某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2·12X2Y。已知X、Y、Z、R、W
为原子序数依次增大的前20 号元素，X、Z 的周期序数等于主族序数，Y 和R 位于同主族，基态X、W 原
子最外层电子排布式为ns1。下列叙述正确的是
A．原子半径：W>R>Z>Y> X
B．电负性：Y>R>X>Z> W
C．常温下，Z、W 单质都能与水发生置换反应
D．R 的最高价氧化物对应水化物一定有强氧化性
【答案】B
【分析】已知X、Y、Z、R、W 为原子序数依次增大的前20 号元素，基态X 原子最外层电子排布式为
ns1，X、Z 的周期序数等于主族序数，推测X 为氢、Z 为铝；W 原子最外层电子排布式为ns1，W 为钾；Y
和R 位于同主族，结合物质化学式，推测Y 为氧、R 为硫；代入检验推理合理；
【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：W> Z>R>
Y> X，A 错误；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，
非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：Y>R>X>Z> W，B 正确；C．常温下铝和水不能反应，C
错误；D．R 的最高价氧化物对应水化物为硫酸，浓硫酸有强氧化性、而稀硫酸氧化性较弱，D 错误；故
选B。
7．（2023·河北·校联考一模）X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是形成化合物
最多的元素，Y 与W 同主族，且可形成
和
型化合物，Z 与Y 形成
型离子化合物，下列说法
正确的是
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A．Y、Z、W 的简单离子半径大小为：
B．Y 与W 的简单氢化物的熔沸点和稳定性：
C．X 与W 的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为：
D．Z 与Q 形成的化合物中只存在静电吸引
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是形成化合物最多的元素，则X 为
C 元素；Y 与W 同主族，且可形成WY2和WY3型化合物，则Y 为O 元素、W 为S 元素；Z 与Y 形成Z2Y2
型离子化合物，则Z 为Na 元素、Q 为Cl 元素。
【解析】A．同主族元素，从上到下离子的离子半径依次增大，则硫离子的离子半径大于氧离子；氧离子
和钠离子的电子层结构相同，核电荷数钠大于氧，则半径氧离子大于钠离子，故A 错误；B．水分子能形
成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，则水分子间的作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢；元素的
非金属性越强，氢化物的稳定性越大，氧元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢，故B 正
确；C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则
碳酸的酸性弱于硫酸，故C 错误；D．氯化钠是只含有离子键的离子化合物，离子化合物中存在阴阳离子
间的静电吸引力和原子核与原子核、电子与电子的静电斥力，故D 错误；故选B。
8．（2023·四川绵阳·统考模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z、W 同周期，
且W 原子的半径在同周期中最小，由这些元素组成的常见化合物(部分含有氢元素)之间能发生如图转化，
其中G 是生活中应用广泛的一种金属单质，A、C 分别为X、Y 的氢化物。下列说法正确的是
A．简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B．最简单氢化物的沸点：X<Y
C．化合物B、D、F 均既能与酸反应又能与碱反应
D．化合物E、F 所含化学键类型完全相同
【答案】B
【分析】E 为含有非金属元素的盐，即为铵盐，电解熔融的F 得到一种生活中应用广泛的金属G，F 为
，G 为Al 单质，D 受热分解得到F 为
，D 为
，A、C 分别为X、Y 的氢化物，A 为
，C 为
，B 为
，根据原子序数的大小和原子半径比较得出X 为N 元素，Y 为O 元素，Z 为
Al 元素，W 为Cl 元素，E 为
。
【解析】A．根据离子半径大小比较方法，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，
离子半径越小，所以简单离子半径：
，A 错误；B．X 为N 元素，Y 为O 元
素，最简单氢化物的沸点：
，B 正确；C．B 为
，只能与碱反应，D 为
，F 为
，
既能与酸反应又能与碱反应，C 错误；D．E 为
，既有离子键，又有共价键，F 为
，只有离子
键，二者化学键类型不同，D 错误；故选B。
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9．（2023·新疆乌鲁木齐·乌鲁木齐市高级中学校考一模）已知A、B、C、D、E、F、G 为七种短周期主族
元素，原子序数依次增大。已知：A、F 的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A 的单质在常温
下为气体。C 与B、G 在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数
之和为31。D 与F 同周期，且在该周期中D 元素的原子半径最大。回答下列问题：
(1)B、C、G 的简单氢化物中稳定性最弱的是 (填化学式)。
(2)G 的某种氧化物能使酸性KMnO4溶液褪色，反应的离子方程式为 。
(3)B、C、D、E、F 形成的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。
(4)A 与B 能形成离子化合物A5B，A5B 中既含离子键又含共价键，其电子式为 ，该物质能与水剧烈反
应生成两种气体，这两种气体的化学式是 。
(5)F 的最高价氧化物对应的水化物和D 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液发生反应的离子方程式为
。
【答案】(1)H2S
(2)5SO2+2
+2H2O=2Mn2++4H++5
(3)Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-
(4)
H2、NH3
(5)Al(OH)3＋OH－=
＋2H2O
【分析】A、B、C、D、E、F、G 为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大，A 的最外层电子数等于
电子层数，且A 的单质在常温下为气体，则A 为H 元素；C 与B、G 在元素周期表中处于相邻位置，结合
原子序数依次增大，可知C、B 同周期，C、G 同主族，设C、G 最外层电子数为x，则B 最外层电子数为
x-1，故x+x+x-1=17，解得x=6，故C 为O 元素、B 为N 元素、G 为S 元素，三者质子数之和为31；F 的最
外层电子数等于电子层数，原子序数大于氧，只能处于第三周期，故F 为Al；D 与F 同周期，且在该周期
中D 元素的原子半径最大，则D 为Na，E 的原子序数介于Na、Al 之间，则E 为Mg。
【解析】（1）根据上述分析可知，B 是N 元素，C 是O 元素，G 为S 元素，在O、N、S 三元素中，O 的
非金属性最强，N 的电负性大于S，因此S 的非金属性最弱，故H2S 的稳定性最弱；
（2）SO2具有还原性，能使KMnO4溶液褪色，反应的离子方程式为5SO2+2
+2H2O=2Mn2++4H++5
；
（3）根据分析，B、C、D、E、F 分别为N、O、Na、Mg、Al，它们的离子核外电子数都是10，原子序数
越大，离子半径反而小，故离子半径Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-；
（4）根据分析，A 为H，B 为N，形成既含有离子键又含共价键的物质是NH4H，电子式为
；NH5能与水剧烈反应生成两种气体，根据元素守恒可知，生成的气体是H2、
NH3；
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（5）根据分析，F 为Al，D 为Na，二者最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和NaOH，反应的离子方程
式为Al(OH)3＋OH－=
＋2H2O。
10．（2023·河北保定·校联考三模）有A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D 四种
元素原子核外共有56 个电子，在周期表中的位置如图所示。0.1molE 单质与足量稀硫酸作用，在标准状况
下能产生3.36LH2；常温下，E 的单质与C 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，E 的表面会形成一
层致密的氧化膜。
请回答下列问题：
(1)E 在元素周期表中的位置是 。
(2)D 离子的结构示意图 。B 的简单氢化物的电子式：
(3)B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序 (用化学用语表示)。
试用一个离子方程式说明C 元素与D 元素的非金属性强弱： 。
(4) A、C、E 的简单离子半径由小到到大的顺序 (用化学用语表示)。
(5)向D 与E 形成的化合物的水溶液中滴加过量的氨水的离子方程式 。
(6)A 的简单气态氢化物的沸点比C 的简单气态氢化物的沸点高的原因是 。
【答案】(1)第三周期第ⅢA 族
(2)
(3)HClO4>H2SO4>H3PO4 Cl2+ S2－= S↓ +2Cl—或Cl2+H2S= S↓ +2H++2Cl—
(4)Al3+<O2－<S2－
(5)Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3
(6)水分子之间存在氢键
【分析】设C 原子序数为x，则4x－8=56，x=16，则C 为S、A 为O、B 为P、D 为Cl，E 可形成+3 价金
属离子且E 的阳离子与A 的阴离子核外电子排布相同，故E 为Al，据此分析解答。
【解析】（1）根据分析可知，E 为铝，其在周期表中的位置是第三周期第ⅢA 族；
（2）D 为Cl，D 离子的结构示意图为；
；B 为P，其简单氢化物为PH3，所以电子式为
；
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（3）由于非金属性：Cl>S>P，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4；用一个反
应证明S 与Cl 的非金属强弱只能利用单质间的置换反应实现，所以离子方程式为Cl2+ S2－= S↓ +2Cl—或
Cl2+H2S= S↓ +2H++2Cl—
（4）S 与O 同主族且原子序数：S>O，故离子半径：S2－>O2；O2－与Al3+具有相同的核外电子排布且原子
序数：Al>O，故离子半径：O2－>Al3+；A、C、E 的简单离子半径由小到到大的顺序为Al3+<O2－<S2－；
（5）氨水为弱碱性，故反应方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH ；
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