文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第01 讲 元素周期表、元素周期律
目录
01
考情解码·命题预警2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................3
考点一 元素周期表.........................................................................................................................4
知识点1 元素周期表的编排与结构...........................................................................................................4
知识点2 元素周期表的3 大应用...............................................................................................................6
考向1 考查元素周期表的结构..................................................................................................................6
考向2 考查元素周期表的3 大应用...........................................................................................................9
考点二 元素周期律.......................................................................................................................10
知识点1 元素周期律................................................................................................................................10
知识点2 电离能........................................................................................................................................12
知识点3 电负性.......................................................................................................................................13
知识点4 元素周期表中的其他规律和方法...........................................................................................13
知识点5 “位—构—性”关系及应用.....................................................................................................14
考向1 元素性质的递变规律.....................................................................................................................17
考向2 微粒半径的递变规律和比较........................................................................................................19
【思维建模】 “三看”法速判简单微粒半径的大小
考向3“位—构—性”的综合考查 ..........................................................................................................22
04 真题溯源·考向感知........................................................................................................................24
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
元素周期表
选择题
非选择题
安徽卷T9，3 分
安徽卷T15（1 项），1 分
安徽卷T15（2 项），3 分
元素周期律
选择题
非选择题
安徽卷T9（A、D 项），3 分
安徽卷T8（B 项），3 分
考情分析：
分析2024、2025 两年安徽卷高考试题，其在本讲有以下规律：
1．从考查题型和内容上看，高考命题选择题和非选择题均有呈现，体现命题形式的多样性。考查内容主
要有以下几个方面：
（1）元素性质的理解以及运用元素周期律进行分析和判断的能力，如比较第一电离能、电负性大小等。
（2）元素周期表结构与应用，要求考生熟悉元素周期表中各周期、主族元素的排列规律，以及金属、非
金属元素的分布等知识，并能根据元素周期表提供的信息，推断元素可能具有的性质.。
2.从命题思路上看，以选择题的形式，利用“位－构－性”的关系考查元素、物质的推断，化学键类型和
化合物类型，结合元素周期律比较元素性质或比较微粒的半径大小；以非选择题的形式考查元素周期表的
结构与元素位置。
从命题规律来看，安徽高考化学对元素周期表和元素周期律的考查具有一定的连续性和稳定性，每年都会
涉及相关知识点，且题型多样，考查角度灵活.
从命题趋势来看，未来可能会更加注重考查考生对知识的综合应用能力和创新思维能力，将元素周期表和
元素周期律与更多的化学知识、实际问题等结合起来，设置更加复杂的情境和问题，引导考生注重知识的
内在联系和实际应用，提高对化学学科核心素养的考查力度。
复习目标：
1.能从原子价
子数目和价
子排布的角度解
元素周期表的分区、周期和族的划分。能列
元素周期
电
电
层
层
释
举
律(表)的
用。
应
2.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一
离能、
性等的
化
律。
电
电负
变
规
3.“位—构—性”三者关系的
合
用。
综
应
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
知识点1 元素周期表的编排与结构
1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子
数＝核外电子数。
2．编排原则
（1）周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
（2）族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
易错易混
（1）门捷列夫的第一张元素周期表是按照原子序数编写的。(×)
（2）最外层电子数相等的元素一定在同一族。(×)
3．元素周期表的结构及其与原子结构的关系
（1）周期(7 个横行，7 个周期)
周期
电子
层数
每周期的元素
周期种类
第一种元素
最后一种元素
原子
序数
基态原子的电子排布式
原子序数
一
1
1
1s1
2
短周期
二
2
3
[He]2s1
10
三
3
11
[Ne]3s
1
18
四
4
19
[Ar]4s
1
36
长周期
五
5
37
[Kr]5s
1
54
六
6
55
[Xe]6s
1
86
七
7
87
[ Rn
] 7 s 1
118
（2）族(18 个纵列，16 个族)
族序数
ⅠA、ⅡA
ⅢB～Ⅷ
ⅠB、ⅡB
ⅢA～ⅦA
0
纵列序数
1 、
2 _
3 ～
10
11
、
12
13
～
17
18
价电子通式
n s
1 、
n s
2
( n －
1)d
1 ～
9 n s
1 或
2
( n －
1)d
10 n s
1 、
n s 2 n p 1 ～ 5
n s 2 n p 6
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
( n －
1)d
10 n s
2
族类别
主族
副族
主族
0 族
【特别提醒】①碱金属元素位于Ⅰ
A 族，氢元素不属于碱金属元素。
②元素周期表中第8、9、10 三列是Ⅷ族，而第18 列是0 族，不是ⅧA 族，。
③根据元素周期表的构成特点，可分析每个族的元素种类，含元素种类最多的族是Ⅲ
B 族(含有锕系、镧
系元素)，共有32 种元素。
④过渡元素包括7 个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2 个(1 ～
2 个)。
⑤最外层电子数为3～7 个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
⑥电子层数=周期序数，主族序数=价电子数。
（3）分区
①按元素种类分区
得分速记
a.分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条线，即为金属元素区
和非金属元素区分界线( 氢
元素除外)。
b.各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
c.分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
②按价层电子排布分区
说明：各区价层电子排布特点
分区
元素分布
价层电子排布
元素性质特点
s 区
ⅠA
族、Ⅱ
A 族
n s 1 ～ 2
除氢外都是活泼金属元
素；通常是最外层电子参
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
与反应
p 区
ⅢA 族～ⅦA 族、0 族
ns2np1～6(He 除外)
通常是最外层电子参与反
应(0 族元素一般不考虑)
d 区
ⅢB 族～Ⅷ族(镧系、锕系
除外)
(n－1)d1～9 ns1～2
(Pd 除外)
d 轨道也不同程度地参与
化学键的形成
ds 区
ⅠB
族、Ⅱ
B 族
(n－1)d10 ns1～2
金属元素
f 区
镧系、锕系
(n－2)f0～14
(n－1)d0～2ns2
镧系元素化学性质相近，
锕系元素化学性质相近
得分速记
a.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5 个区。除ds 区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的
能级符号。
b.由于镧系和锕系的原因，第六、七周期同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素原子序数差为25。而第四、五周
期同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素原子序数差为11。
知识点2 元素周期表的3 大应用
1．根据元素周期表中的位置寻找未知元素
为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
2．预测元素的性质(由递变规律推测)
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则Ca(OH)2＞
Al(OH)3(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可
推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 不溶于水等。
3．启发人们在一定区域内寻找新物质
考向1 考查元素周期表的编排结构
例1 （2025·安徽·安庆市·二模）
、
、
、
、
、
为原子序数依次增大的前四周期元素。
的
一种同位素没有中子，
、
位于同一主族，基态
原子有四种不同空间运动状态的电子，
的某种单
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
质是极性分子且常用于消毒杀菌，
的单质常用作食品的抗氧化剂。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．键角：
C．
、
均为非极性分子
D．基态
价层电子排布式为
【答案】B
【解析】
的一种同位素没有中子为
，基态
原子有四种不同空间运动状态的电子则其核外电子排布为
为
，
的单质常用作食品的抗氧化剂为
，
，
，
，
，
，
为原子序数依次增大的
前四周期元素同时
的某种单质是极性分子且常用于消毒杀菌则
为
，
、
同主族则
为S，
为
。综上元素分别为：
、
、
、
、S、
。
【解析】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，
，则原子半径
，A 错误：
B．
中心原子为
杂化，无孤电子对，键角为
，
和
的中心原子均为
杂化，都有两对
孤电子对，由于
的电负性强于S，
的键角也相应比
大，因此键角
，B 正确；
C．
为极性分子、
为非极性分子，C 错误；
D．基态
价层电子排布式为
，D 错误；答案选B。
【变式训练1·变载体】（2024·安徽黄山·一模）下列符号表征或说法正确的是
A.
是非极性分子 B. Mg 位于元素周期表的p 区
C.
空间结构：平面三角形
D.
的形成过程：
【答案】C
【解析】A．
是极性分子，中心氧原子呈正电性，两端的氧原子呈负电性，A 错误；
B．Mg 位于元素周期表的s 区，B 错误；
C．
的中心碳原子呈sp2杂化，因此其空间构型为平面三角形，C 正确；
D．HCl 为共价化合物，而非离子化合物，形成过程应为：
，D 错误。
【变式训练2】(2025·河南安阳模拟)元素X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y 元素原子
的价层电子排布式为nsn－1npn＋1，下列说法不正确的是( )
A.Y 元素原子的价层电子排布式为3s23p4
B.Y 元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥA 族
C.X 元素所在周期中所含非金属元素最多
D.Z 元素在元素周期表中处于p 区
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【答案】 B
【解析】Y 元素原子的价层电子排布式中出现了np 能级，故其ns 能级已经充满且只能为2 个电子，则n－
1=2，n=3，即Y 元素原子的价层电子排布式为3s23p4，Y 元素位于第三周期第ⅥA 族，A 正确，B 错误；
Y 为S 元素，X 为F 元素，第二周期所含非金属元素最多，C 正确；Z 为As 元素，属于p 区元素，D 正
确。
【变式训练3】（2024·山东·模拟预测）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、
Fe、P、O 和Y（钇，原子序数比Fe 大13）组成。下列说法正确的是
A．基态Ca 原子的核外电子填充在6 个轨道中
B．Y 位于元素周期表的第ⅢB 族
C．5 种元素中，电负性最大的是P
D．5 种元素中，第一电离能最小的是Fe
【答案】B
【解析】A．钙为20 号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态Ca 原子的核外电子填充在10
个轨道中，A 错误；B．钇原子序数比Fe 大13，为39 号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB 族，B 正
确；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增
强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5 种元素中，电负性最大的是O，C 错误；D．同一主族随原子
序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，5 种元素
中，钙第一电离能比铁小，D 错误；故选B。
得分速记
元素周期表结构巧记口诀
横行叫周期，现有一至七，四长三个短，全部已填满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB 族。
说明:①指ⅠA 族、ⅡA 族、ⅢB 族、ⅣB 族、ⅤB 族、ⅥB 族、ⅦB 族、Ⅷ族;
②指ⅠB 族、ⅡB 族、ⅢA 族、ⅣA 族、ⅤA 族、ⅥA 族、ⅦA 族、0 族。
考向2 考查元素周期表的3 大应用
例2 （2025·安徽六校·素质检测）一种由短周期四种元素W、X、Y、Z 组成
化合物Q 有广泛应用，其
结构示意图如图。其中X 和Y 位于同一主族，W 和Z 可形成一种常见的碱性气体。下列有关说法正确的
是
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A. Q 中X 与Y 的杂化方式完全相同
B. Q 分子间可形成较强的氢键作用
C. Q 中第一电离能最大的是Z 原子
D. Q 可用于制作阻燃剂和防火材料
【答案】C
【解析】W 和Z 可形成一种常见的碱性气体，则为NH3，根据结构示意图，W 为H，Z 为N；X 和Y 均能
形成4 个化学键，且位于同一主族、Y 能与H 成键，则X 为Si，Y 为C。据此解答：
【解析】A．Q 中Si 为正四面体结构，为sp3杂化，C 有正四面体和直线型两种结构，为sp3和sp 两种杂化
方式，故A 错误；
B．Q 中没有正电性强的H 原子，故无法形成较强的氢键作用，故B 错误；
C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，四种元素
中第一电离能最大的是N 原子，故C 正确；
D．Q 中包含大量
键，以及
键，均可以燃烧，不可用于防火，故D 错误；
【变式训练1】（2024·福建厦门模拟）由于元素周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元
素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。下列说法正确的是（ ）
A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料
B. 对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药
C. 在过渡元素中可寻找制造半导体的元素
D. 可在第ⅠA 族、第ⅡA 族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素
【答案】B
【解析】在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，A错误；对氟、氯、硫、磷、砷等元素
的研究，有助于制造出新品种的农药，B正确；在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，C、
D错误。
【变式训练2·变考法】（2024·江苏徐州·阶段考试）CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2和SiC 都是重要的半导体化
合物，下列说法错误的是
A．原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As)
B．碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体
C．可在周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料
D．第一电离能：I1(C)>I1 (Si)>I1 (Ge)
【答案】B
【解析】A． 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As)，故A 正确；B． 碳单
质中金刚石、晶体硅、SiC 均为共价晶体，碳单质中C60则为分子晶体，故B 错误；C． 可在周期表中元
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
素Si 附近寻找新半导体材料，如Ga 等，故C 正确；D． 周期表中同主族从上到下，第一电离能变小，第
一电离能：I1(C)>I1 (Si)>I1 (Ge)，故D 正确；故选B。
得分速记
元素周期表在生产方面的应用表现在以下几个方面：
①农药多数是含Cl、P、S、N、As 等元素的化合物。
②半导体材料都是周期表里金属与非金属交接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se 等。
③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。
④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB 到ⅣB 的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、
铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞
机、坦克等的不可缺少的金属。
⑤矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规
律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子
序数的元素较多，奇数原子序数的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多
数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小
相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。
考点二 元素周期律
知识点1 元素周期律
1．元素周期律的内容与实质
2．主族元素的周期性变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原
子
结
构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增多
原子半径
逐渐减小(稀有气体元素除外)
逐渐增大
离子半径
阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐
减小，r(阴离子)>r(阳离子)
逐渐增大
性
化合价
最高正化合价由＋
1 →＋
7 (O、F 除外)负
相同，最高正化合价＝主族序
原子序数
原子核外电子排布
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
质
化合价＝－
(8
－主族序数
) (H 显－1 价)
数(O、F 除外)
元素的金属
性、非金属
性
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强，非金属性逐
渐减弱
简单离子的
氧化性、还
原性
阳离子氧化性逐渐增强
阴离子还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
第一电离能
有逐渐增大的趋势
逐渐减小
电负性
逐渐增强
逐渐减弱
气态氢化物
的稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化
物对应的水
化物的酸碱
性
碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱
3．元素金属性和非金属性强弱的判断方法
三表
元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱
右强，下弱上强，左下弱右上强”
金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、
Pt、Au 的顺序，金属性逐渐减弱(其中Pb>Sn)
非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S 的顺序，非金属性逐渐减弱
三反应
置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属
与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属
性越强
与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化
物的酸性越强，则非金属性越强
氧化性
金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强
还原性
非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越强
易错易混
（1）判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易程度,而不是得失
电子的多少。
（2）根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价
氧化物对应的水化物。
知识点2 电离能
1．第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。符号：I1，
单位：kJ·mol
－ 1 。
2．规律
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
①同种原子：逐级电离能越来越大(即I1<I2<I3…)。
②同族元素：从上到下第一电离能变小。
③同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，从左到右总体呈现逐渐增大
的变化趋势。
易错易混
①金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，不能根据金属活动性顺序判断电离能的大
小。
②第二、三、四周期的主族元素，第 ⅡA族(n s
2n p
0)和第ⅤA族(n s
2n p
3)，因p轨道处于全空或半充满
状态，比较稳定，所以其第一电离能分别大于同周期相邻的第ⅢA族和第ⅥA族元素，如第一电离能：
Mg> Al，P>S。
3.电离能的应用
判断元素的金属性和非金属性强弱
一般来说，I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性
越强。注意第ⅡA 族及第ⅤA 族的反常现象
判断元素核外电子的分层排布情况
如Li：I1≪I2<I3表明Li 原子核外的三个电子排布在两个能层(K、
L)上，且最外层上只有一个电子
判断元素在化合物中的化合价
如K：I1≪I2<I3表明K 原子易失去1 个电子形成＋
1 价阳离子
知识点3 电负性
1．含义：元素的原子吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子吸引键合电子的能力越
强。
2．标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为4.0 作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体
未计)。
3．变化规律
①金属元素的电负性一般小于 1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金
属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8 左右。
②在元素周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐变
小。
4．电负性的三大应用
①判断元素金属性与非金属性的强弱：金属元素的电负性一般小于1.8，金属元素的电负性越小，金属元
素越活泼；非金属元素的电负性一般大于1.8，非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
②判断元素在化合物中的价态：电负性大的元素易呈现负价；电负性小的元素易呈现正价。
③判断化学键类型：电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键；电负性差值小的元素原子
之间形成的化学键主要是共价键。
知识点4 元素周期表中的其他规律和方法
1.对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的某些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
则。
例如：
（1）锂和镁的相似性
a.在氧气中燃烧都生成氧化物，而其他碱金属则易生成过氧化物、超氧化物；
b.能直接与氮作用，生成氮化物Li3N、Mg3N2；
c.氟化物、碳酸盐、磷酸盐都难溶于水，而其他碱金属的相应盐易溶于水。
（2）铍和铝的相似性
a.单质在冷的浓硝酸中钝化；
b.氧化物、氢氧化物都有两性；
c.氯化物都是共价化合物，易汽化，能升华，能溶于有机溶剂。
（3）硼和硅的相似性
a.硼和硅单质的密度分别为2.35g∙cm-3和2.336g∙cm-3，两者相近；
b.硼和硅的气态氢化物都能直接被氧气氧化；
c.最高价氧化物对应的水化物都是弱酸。
2．元素化合价规律
（1）主族元素的最高正化合价=它所在的族序数=最外层电子数(即价电子数)，但要注意F 无正价，O 一般
不显正价。
（2）只有非金属元素才有负价，非金属元素的最高正价与它的负化合价的绝对值之和等于8。
（3）若某原子的最外层电子数为奇数(m)，则正常化合价为奇数，从+1 价到+m 价，若出现偶数则为非正
常化合价，其氧化物为不成盐氧化物，如NO、NO2。
（4）若某原子的最外层电子数为偶数(n)，则元素的正常化合价为一系列偶数，例如S
-2
、S
+ 4
、S
+6
。
3．原子序数规律
（1）同主族、邻周期元素的原子序数差
元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA 族)
同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期
元素所在周期的元素种类数目
元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA 族)
同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期
元素所在周期的元素种类数目
（2）同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族元素原子序数差
周期序数
1
2
3
4
5
6
7
原子序数差
无
1
1
11
11
25
25
4．微粒半径大小比较的一般规律
（1）同周期(除0 族外)，随原子序数的递增，原子半径由大到小，如Na>Mg>Al；
（2）同主族，随原子序数的递增，原子半径、离子半径由小到大，如Li<Na<K;Li+<Na+<K+；
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
（3）具有相同核外电子排布的微粒，核电荷数越大，微粒的半径越小（阴前阳下，径小序大），如
Al3+<Mg2+<Na+<F-<O2-；
（4 ）同种元素形成的微粒，阳离子< 原子< 阴离子，价态越高，微粒的半径越小，如
H+<H<H-;Fe3+<Fe2+<Fe。
知识点5 “位—构—性”关系及应用
1．元素“位—构—性”综合关系
元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原
子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。
2．三者的（1）结构与位置的互推
①明确四个关系式
a．电子层数＝周期序数。
b．质子数＝原子序数。
c．最外层电子数＝主族序数。
d．主族元素的最高正价＝最外层电子数。
最低负价＝－|8－最外层电子数|。
②熟悉掌握周期表中的一些特殊规律
a．各周期所能容纳元素种数。
b．稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。
c．同族上下相邻元素原子序数的关系。
（2）性质与位置互推
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，
根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括：
①元素的金属性、非金属性。
②气态氢化物的稳定性。
③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
④金属与H2O 或酸反应的难易程度。
（3）结构和性质的互推
①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。
②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。
③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
3．应用——元素推断的一般思路
4．推断题要点总结
（1）结构与位置互推是解题的核心
①掌握四个关系式：
a. 电子层数＝周期数；
b. 质子数＝原子序数；
c. 最外层电子数＝主族序数；
d. 主族元素的最高正价＝主族序数(O、F 除外)，负价＝主族序数－8。
②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律
a．“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；
b．各周期元素种类；
c．稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；
d．同主族上下相邻元素原子序数的关系。
（2）熟记常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中存在的硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分
数最大的元素：C。
②空气中含量最多的元素、气态氢化物水溶液呈碱性的元素：N。
③地壳中含量最多的元素：O。
④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、双氧水等。
⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃
的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。
⑥单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。
⑦常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
⑧最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反应的元素：Al。
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：
S。
⑩元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
考向1 元素性质的递变规律
例1 (2025·安徽黄山·二模)X、Y、Z、W 四种短周期主族非金属元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位
于同一周期，且基态原子核外未成对电子数之比为
，Z、W 位于同一主族。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．键角：
C．氢化物沸点：
D．极性：
键
键
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W 四种短周期主族非金属元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位于同一周期，且基
态原子核外未成对电子数之比为
，则X 为B 元素，Y 为N 元素，Z 为F 元素；Z、W 位于同一主族，
则W 为Cl 元素；
A．同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但是第ⅡA 族与第ⅤA 族元素比同周期相邻元素
第一电离能大，同主族从上往下第一电离能减小，则第一电离能：
，A 错误；
B．
中心B 原子采取
杂化，空间构型为平面三角形，键角为
；
中心N 原子采取
杂化，
含有一对孤电子，对成键电子对斥力大，则键角：
，B 错误；
C．
分子间存在氢键，则氢化物沸点：
，C 错误；
D．元素周期表中，同主族元素电负性逐渐减小，电负性：
，则电负性之差：
，故极
性：
，D 正确；故选D。
【变式训练1·变载体】(24-25·安徽省淮南市·二模)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知：
①
的基态原子中，电子占据的最高能层为
层，且
能级上有2 个电子
②
原子最外层有5 个电子，且其单质在常温下为气态
③
的两种常见氧化物溶于水后显碱性
④
的基态原子核外有2 个未成对电子
下列有关说法错误的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．键的极性：
D．
的氧化物一定为共价晶体
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素；①
的基态原子中，电子占据的最高能层
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
为
层，且
能级上有2 个电子，电子排布式为1s22s22p2，为C 元素；②
原子最外层有5 个电子，且其
单质在常温下为气态，为N 元素；③
的两种常见氧化物溶于水后显碱性，为Na 元素；④
的基态原子
核外有2 个未成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，则W 为硅(Si)或硫(S)；
A．同周期主族元素从左至右原子半径依次减小，同一主族从上至下原子半径增大，即原子半径
或
，所以原子半径：
，A 正确；
B．
为金属元素，电离能在4 种中最小，C、N 同周期，N 的2p 轨道半充满，为较稳定结构，第一电离
能N＞C，C、Si 同主族，第一电离能C＞Si，即
，O、N 同周期，第一电离能
，O、
S 同主族，第一电离能
，即
，故第一电离能
，B 正确；
C．
元素电负性比C 元素电负性大，H 元素电负性在三者中最小，N、H 电负性差值更大，故键的极性：
，C 正确；
D．
的氧化物可能是SiO2，SiO2为共价晶体，也有可能为SO2，SO2为分子晶体，D 错误；答案选D。
【变式训练2·变载体】(2025·安徽舒城中学·一模)W、X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的前四周期元素，
相关信息如下：
W
原子的核外电子的运动状态只有1 种
X
X 的最高价氧化物的水化物可与其简单氢化物反应生成盐
Y
原子的s 能级和p 能级电子数相等，且为非金属元素
Z
原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
Q
其能量最高的能级，电子云呈花瓣形，且容纳了两个电子
下列结论正确的是
( )
A．第一电离能：Z>Q
B．X 形成的化学键的键能(E)大小关系：E(X≡X)<E(X＝X)<3E(X－X)
C．化合物的熔沸点：XW3>QY2
D．Z 的单质可以通过电解化合物ZY 制得
【答案】A
【解析】原子核外电子的运动状态只有1 种的元素是H 元素；最高价氧化物的水化物可与其简单氢化物反
应生成盐的是N 元素；原子的s 能级和p 能级电子数相等，O 元素1s22s22p4，Mg 元素
1s22s22p63s2 ，符合题意的是O 元素；原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 ，Mg 元素
；能量最高的能级，电子云呈花瓣形，且容纳了两个电子,d 能级呈花瓣型，
且有两个电子，Ti 元素1s22s22p63s23p63d24s2。总结：W 是H 元素，X 是N 元素，Y 是O 元素，Z 是Mg 元
素，Q 是Ti 元素；第一电离能：Mg>Ti，A 选项正确；氮氮三键由于构成了稳定结构，其能量大于单键能
量的三倍,E(N≡N)>3E(N－N)，所以B 选项错误；化合物的熔沸点：NH3<TiO2,所以C 选项错误；Mg 单质
通常是电解熔融MgCl2得到的，所以D 选项错误。
因此答案选A。
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【变式训练3·变载体】(2025·安徽合肥·三模)2-巯基烟酸(X)在医药领域应用广阔，与
一定条件下可生
成2-巯基烟酸氧钒(Y)，下列说法错误的是
A. 水溶性：
B. 第一电离能：
C. 基态
原子的价电子排布式为
D.
生成
时有极性键的断裂和配位键的形成
【答案】A
【解析】A．在X 中含有亲水基团
和
，则水溶性比无亲水基团的Y 要大，A 错误；
B．同主族元素从上往下，第一电离能逐渐减弱，则有
，由于基态N 原子的2p 能级处于半充满状
态，第一电离比右侧的O 还要高，则有
，最后得到第一电离能大小关系为：
，B 正确；
C．V 为23 号元素，位于周期表
第四周期第ⅤB 族，则其基态
原子的价电子排布式为：
，C 正
确；
D．X 生成Y 时，有
、
等极性键的断裂，同时产物中有
、
配位键的形成，D 正
确；
故答案为：A。
【变式训练3·变题型】(2024·江苏连云港一模)元素N、P、As 位于周期表中第ⅤA 族。下列说法正确的
是( )
A.原子半径：r(N)>r(P)>r(As)
B.第一电离能：I1(N)<I1(P)<I1(As)
C.NH3、PH3、AsH3的键角逐渐增大
D.HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性逐渐减弱
【答案】 D
【解析】 同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：r(N)<r(P)<r(As)，故A 错误；同主族
元素，从上到下第一电离能依次减小，则第一电离能：I1(N)>I1(P)>I1(As)，故B 错误；元素N、P、As 与H
形成共价键的极性逐渐减弱，因此极性键间的排斥力逐渐减小，NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小，故C
错误；同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则硝酸、磷
酸、砷酸的酸性依次减弱，故D 正确。
考向2 微粒半径的递变规律和比较
例2（2025·合肥一中·一模）某纳米酶含有原子序数依次增大的X、Y、Z、M 四种短周期元素。基态X 原
子有3 个未成对电子，Y、M 位于同一主族，且Y、Z、M 原子最外层电子数之和为13。下列叙述正确的
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
是
A. 简单离子半径：Z>X
B. 简单氢化物的沸点：Y>X>Z
C. XY2是导致酸雨的主要物质之一
D. 基态M 原子核外电子有9 种运动状态
【答案】C
【解析】基态X 原子有3 个未成对电子，则X 为N，Y、M 位于同一主族，且Y、Z、M 原子最外层电子
数之和为13，则Y 为O、Z 为Na、M 为S。
A．Z 为Na、X 为N，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，即Na+＜
N3-，故A 错误；
B．Y 为O、X 为N、Z 为Na、常温下NH3为气态、H2O 为液态，NaH 为固态，即简单氢化物的沸点：Z＞
Y＞X，故B 错误；
C．XY2是NO2，可与水反应生成HNO3和NO，NO 与氧气可迅速生成NO2，会导致硝酸型酸雨，故C 正
确；
D．M 为S，基态M 原子核外电子有16 运动状态，故D 错误；故选C。
思维建模 “三看”法速判简单微粒半径的大小
一看电子层数
最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大
二看核电荷数
当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小
三看核外电子数
当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越
大
【变式训练1·变载体】（2025·安徽江淮十校·一模）元素W、Q、X、Y、Z 位于不同主族且原子序数依次
增大，Z 的价电子所在能层有9 个轨道。灰黑色晶体Y 的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y
的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。
YQ2
X2Y
YW4
Y
下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：Z＞Q＞X
B. 元素
电负性：Q＞Z＞W
C. 酸性：W2YQ3＞WZQ4
D. 简单氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y
【答案】C
【解析】Z 的价电子所在能层有9 个轨道，说明Z 有三个能层。根据“灰黑色晶体Y 的导电性介于导体和绝
缘体之间”可判断Y 是硅元素，硅元素的常见化合价为+4 价，则“
”中的Q 元素显-2 价，结合Q 的原子
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
序数小于硅可判断Q 是氧元素；硅元素还可以显-4 价，则“
”中X 元素显+2 价，结合X 的原子序数介
于氧和硅之间可判断X 是镁元素；由“通常状态下
呈气态”和W 的原子序数小于氧，判断W 是氢元
素；结合“WZ 溶液”和Z 的原子序数大于硅判断Z 是氯元素；
A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，序大径小，则离子半径：
，故A 正
确；
B．根据分析可知Q 为氧元素，Z 为氯元素，W 为氢元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负
性：O>Cl>H，故B 正确；
C．同周期从左至右元素非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：
，故C 不正确；
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：O＞Cl＞Si，故D 正确；
答案选C。
【变式训练2·变载体】（2025·安徽黄山·一模）离子液体在合成与催化、电化学、生物化学等领域广泛应
用，某离子液体的结构如图所示.X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X 原子中
电子只有一种自旋取向，Y、Z、Q 为同一周期元素，W 原子的核外电子总数是最外层电子数的3 倍.下列
说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. Y 和Z 的氢化物的沸点：
C. 同周期元素第一电离能比Z 小的有4 种
D. 基态Z 原子核外电子有5 种空间运动状态
【答案】D
【解析】X 原子中电子只有一种自旋取向，X 为H 元素；Y、Z、Q 为同一周期元素，即第2 周期元素，根
据化学键数目可知，Y 为C 元素、Z 为N 元素、Q 为F 元素，W 原子的核外电子总数是最外层电子数的3
倍，W 为P 元素。
A．简单离子半径
，即
，故A 错误；
B．虽然NH3有分子间氢键，沸点NH3>CH4，但碳氢化合物呈固体、熔沸点高的多的是，所以Z 的氢化物
沸点不一定高，故B 错误；
C．Z 为N 元素，同周期元素中第一电离能比N 小的有Li、Be、B、C、O，共5 种，故C 错误；
D．Z 为N 元素，基态原子有5 个轨道填充了电子，所以电子有5 种空间运动状态，故D 正确。
答案选D。
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【变式训练3】（2024·全国甲卷·11）W 、X、Y 、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W 和X原子序数
之和等于Y
−的核外电子数，化合物W
+[ ZY 6]
−可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是（ ）
A. X和Z属于同一主族
B. 非金属性：X >Y >Z
C. 气态氢化物的稳定性：Z >Y
D. 原子半径：Y > X >W
【答案】A
【解析】由W
+[ ZY 6]
−可知W 为+1价，可能为Li或Na，Y 为−1价，可能为F或Cl，Z为+5价，可能为N
或P。由于Z原子序数大于Y ，则Y 为F，Z为P；再根据W 和X原子序数之和等于Y
−的核外电子数可知，
W 为Li，X为N。X和Z分别为N和P，位于同一主族，A正确。X、Y 、Z分别为N、F、P，非金属性：
F > N > P,B错误。Y 、Z分别为F、P，非金属性：F > P，气态氢化物的稳定性：HF > PH 3，C错误。W
、X、Y 分别为Li、N、F,原子半径：Li> N > F，D错误。
考向3 “位—构—性”的综合考查
例3
(2025·安徽池州·二模)某种物质广泛应用于硅橡胶、硅树脂的交联剂，其分子结构如下，其
中
、
、
、
为原子序数依次增大的短周期元素，
、
同主族。下列有关说法正确的是
A．氢化物沸点
B．电负性：
C．该分子为非极性分子
D．
、
元素基态原子核外均有2 个未成对电子
【答案】D
【解析】物质中
、
、
、
形成的共价键数目分别为1、4、2、4，又因为
、
同主族，
的原子
比
序数
小，因此
为C，
为Si，由
、
、
、
原子序数依次增大，故
为H，
为O。A
题
．
目没有说明是简单氢化物，因此无法比较沸点，A 错误；
B．电负性大小顺序为：
，B 错误；
C．由结构可知，该分子的中心原子Si
的
连接
4 个基团不完全相同，故该物质的空间构型为非正四面体
电中心与负电中心
合
性
形，正
不重
，为极
分子，C 错误；
D．基态C 原子的价层电子排布式为2s22p2，基态O 原子的价层电子排布式为2s22p4，核外均有2 个未成
对电子，D 正确；故选D。
【变式训练1】（2024·安徽淮北·一模）X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．X、Y
相邻且Y 原子最外层电子数是内层电子数的3 倍，Z 原子半径在短周期中最大，W 元素气态氢化物的水溶
液呈碱性．下列说法正确的是
A. X、W 基态原子最外层电子数相同
B. X 的简单氢化物分子为正四面体形
C. 非金属性X＞Y
D. Z 单质在空气中加热生成白色固体
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．X、Y 相邻且Y 原子最外层电子数是
内层电子数的3 倍，则Y 为O 元素、X 为N 元素；Z 原子半径在短周期中最大，则Z 为Na 元素；W 元素
气态氢化物的水溶液呈碱性，则W 为P 元素。从而得出X、Y、Z、W 分别为N、O、Na、P 元素。
A．X、W 分别为N、P 元素，二者位于周期表中同一主族，基态原子最外层电子数都为5，A 正确；
B．X 为N 元素，其简单氢化物分子式为NH3，呈三角锥形，B 不正确；
C．X、Y 分别为N、O，二者在周期表中同一周期且左右相邻，同周期元素从左到右，非金属性依次增
强，则非金属性N＜O，C 不正确；
D．Z 为Na 元素，其单质在空气中加热发生燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，D 不正确；
故选A。
【变式训练2】（2025·安徽省皖北协作区·27 届联考）X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期p 区元
素，由这四种元素形成的微粒Q 可作为溶剂离子液体的阴离子，Q 的结构如图所示。下列说法错误的是
A. 常温下Z 的单质与水反应生成两种酸
B. X 的单质可能为共价晶体
C. 简单离子半径：
D. Z、Y 的最简单氢化物均能形成分子间氢键
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期p 区元素，Z 形成1 个共价键，X 形成4 个共价键，Y
可形成2 个共价键，W 形成6 个共价键，则X、Y、Z、W 依次为C、O、F、S。
【解析】A．Z 为F 元素，F2和水反应生成HF 和O2，只能生成一种酸，A 错误；
B．X 为C 元素，形成的单质如金刚石为共价晶体，B 正确；
C．电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。S2−有3 个电子层，
O2−和F−都有2 个电子层，且O 的核电荷数小于F，所以离子半径S2−>O2−>F−，C 正确；
D．F、O 的最简单氢化物为HF、H2O，HF、H2O 均能形成分子间氢键，D 正确；故选A。
【变式训练3】(2025·安徽蚌埠·二模)X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y 原子核外电
子的运动状态有5 种，Z 的核外成对电子数与未成对电子数之比为
。由X、Y、Z 组成的某分子的结构
模型如图甲，由
、
组成的化合物晶胞结构如图乙(球的相对大小不代表原子半径的相对大小)。下列说
法正确的是
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．该分子中不含有配位键
B．同周期电负性在Y 与Z 之间的元素有3 种
C．晶胞中Y 原子与Z 原子的杂化方式均为
D．若晶胞参数为acm，则Y 与Z 的最短核间距为
【答案】C
【解析】基态Y 原子核外电子的运动状态有5 种，则Y 原子核外有5 个电子，
为B，Z 的核外成对电子
数与未成对电子数之比为
，Z 的核外电子排布为
，
为
，由图可知，X 只有1 条共价键，
为
，则甲代表
，据此解答。
A．
中，N 提供孤对电子，B 提供空轨道，1mol 该分子中含有
配位键，A 项错误；
B．同周期从左到右，电负性增大，同周期电负性在B 与
之间的元素仅有
元素，B 项错误；
C．晶胞中
原子与B 原子均形成四个共价键，均没有孤电子对，杂化方式均为
，C 项正确；
D．由晶胞结构图可知，最近的硼原子和氮原子的最短核间距是体对角线的
，即
，D 项错误；
故选C。
1．(2024·安徽卷，7)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化
物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的
产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
已知25 ℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
( )
A.键角：NH3> N O3
−
B.熔点：NH2OH>[NH3OH]Cl
C.25 ℃同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl>NH4Cl
D.羟胺分子间氢键的强弱：O—H…O>N—H…N
【答案】 D
【解析】NH3中N 原子的价层电子对数=3+1
2×(5-3×1)=4，为sp3杂化，键角为107°，N O3
−中N 的价层电子
对数=3+1
2×(5+1-3×2)=3，为sp2 杂化，键角为120°，故键角：NH3<NO3
−，A 项错误；NH2OH 为分子晶
体，[NH3OH]Cl 为离子晶体，故熔点：NH2OH<[NH3OH]Cl，B 项错误；由题目信息可知，25 ℃下，
Kb(NH3·H2O)>Kb(NH2OH)，故NH2OH 的碱性比NH3·H2O 弱，故同浓度的水溶液中，[NH3OH]+的水解程度
大于NH 4
+的水解程度，同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl<NH4Cl，C 项错误；O 的电负性大于N，O—H 的
极性大于N—H，故羟胺分子间氢键的强弱：O—H…O>N—H…N，D 项正确。
2.(2024·安徽卷，8)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A.该物质中Ni 为+2 价
B. 基态原子的第一电离能：Cl>P
C.该物质中C 和P 均采取sp2杂化
D. 基态Ni 原子价电子排布式为3d84s2
【答案】 C
【解析】由结构简式可知，P 原子的3 个单电子与苯环形成共用电子对，P 原子剩余的孤电子对与Ni 形成
配位键，Cl-提供孤电子对与Ni 形成共价键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni 为+2 价，A 项正确；
同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl>P，B 项正确；
C 均存在于苯环上，采取sp2杂化，P 价层电子对数为4，采取sp3杂化，C 项错误；Ni 的原子序数为28，
位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni 原子价电子排布式为3d84s2，D 项正确。
3.(2025·安徽卷，9)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、
Z 位于同一主族。下列说法错误的是
A. 元素电负性：
B. 该物质中Y 和Z 均采取即
杂化
C. 基态原子未成对电子数：
D. 基态原子的第一电离能：
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z 位于同一主族，且X、Z 均形成2
个共价键，则X 为O，Z 为S；Y 形成5 个共价键且原子序数位于O、S 之间，则Y 为P；W 形成1 个共价
键，原子序数最小，则W 为H；
A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即
X>Z>Y，A 项正确；
B．该物质中，P 原子的价层电子对数为
，为sp3杂化，S 原子的价层电子对数为
，为sp3杂化，B 项正确；
C．基态H 原子未成对电子数为1，基态O 原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P 原子
的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数
，即
，C 项正
确；
D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA 族原子的p 轨道处于半充满状态，第一电离
能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D 项错误；
故选D。
4．(2025·河南卷，6)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周
期元素
和Z 组成。基态X 原子的s 轨道中电子总数比p 轨道中电子数多
所在族的族
序数等于Q 的质子数，基态Y 和Z 原子的原子核外均只有1 个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q 的4
倍。下列说法正确的是
A.
为极性分子
B.
为共价晶体
C. 原子半径：
D. 1 个
分子中有2 个
键
【答案】D
【解析】Q、W、X、Y 和Z 为原子序最依次增大的短周期元素，基态X 原子的s 轨道中电子总数比P 轨道
中电子数多1，X 是N；X 所在族的族序数等于Q 的质子数，Q 是B，所以W 是C；基态Y 和Z 原子的原
子核外均只有1 个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q 的4 倍，即质子数之和为20，所以Y 是F，Z 是
Na。
A．BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A 错误；
B．NaF 是离子晶体，B 错误；
C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C＜Li＜Na，C
错误；
D．N2分子中含有三键，所以含有2 个π 键，D 正确；答案选D。
5．（2025·湖北卷，6）某化合物的分子式为
。X、Y、Z 三种元素位于同一短周期且原子序数依次
增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z 是周期表中电负性最大的元素。下列说
法正确的是
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A. 三者中Z 的原子半径最大
B. 三者中Y 的第一电离能最小
C. X 的最高化合价为
D.
与
键角相等
【答案】B
【解析】Z 是周期表中电负性最大的元素，Z 为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z 三种元素
位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X 和Y 未
成对电子数之和为5，X 为C 和Y 为N 或X 为N 和Y 为O；化合物分子式为XY2Z，则X 和2 个Y 总化合
价为+1 价，NO2F 符合，故X 为N，Y 为O，Z 为F。
A．X 为N，Y 为O，Z 为F，N、O、F 位于同周期，F 在最右边，F 的原子半径最小，A 错误；
B．X 为N，Y 为O，Z 为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N 的2p 轨道半充满，第一电离能
大于O，故三者中O 的第一电离能最小，B 正确；
C．X 为N，N 的最高正化合价为+5，C 错误；
D．X 为N，Z 为F，NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N 较
远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D 错误；答案选B。
6.（2024·新课标卷）我国科学家最近研究的一种无机盐
纳米药物具有高效的细胞内亚铁离
子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且W、X、Y 属于不同族的短周期元素。W 的
外层电子数是其内层电子数的2 倍，X 和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z 的M 层未成对电子数
为4。下列叙述错误的是
A. W、X、Y、Z 四种元素的单质中Z 的熔点最高
B. 在X 的简单氢化物中X 原子轨道杂化类型为
C. Y 的氢氧化物难溶于NaCl 溶液，可以溶于
溶液
D.
中
提供电子对与
形成配位键
【答案】A
【分析】W、X 、Y、Z 的原子序数依次增加，且W、X、Y 属于不同族的短周期元素。W 的外层电子数
是其内层电子数的2 倍，则W 为C 元素；每个周期的ⅡA 和ⅤA 的元素的第一电离能都比左右相邻元素
的高，由于配合物
中Y 在外界，Y 可形成简单阳离子，则Y 属于金属元素，故X 和Y 分别
为N 和Mg；Z 的M 层未成对电子数为4，则其3d 轨道上有4 个不成对电子，其价电子排布式为
，
Z 为Fe 元素，
为
。
【解析】A．W、X、 Y、Z 四种元素的单质中，N 元素的单质形成分子晶体，Mg 和Fe 均形成金属晶体，
C 元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A 不正确；
B．在X 的简单氢化物是
，其中C 原子轨道杂化类型为
，B 正确；
C．Y 的氢氧化物是
，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于
溶液，但是，由于
电
离产生的
可以破坏
的沉淀溶解平衡，因此
可以溶于
溶液，C 正确；
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．
中
提供电子对与
形成配位键，D 正确；
综上所述，本题选A。
7.（2023·全国乙卷）一种矿物由短周期元素W、X、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y
原子序数依次增大。简单离子
与
具有相同的电子结构。下列叙述正确的是
A．X 的常见化合价有
、
B．原子半径大小为
C．YX 的水合物具有两性
D．W 单质只有4 种同素异形体
【答案】A
【解析】W、X、Y 为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们
均为10 电子微粒， X 为O，Y 为Mg，W、X、Y 组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W
为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。
A．X 为O，氧的常见价态有-1 价和-2 价，如H2O2和H2O，A 正确；B．W 为C，X 为O，Y 为Mg，同主
族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小
为：Y＞W＞X，B 错误；C．Y 为Mg，X 为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与
酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX 的水合物没有两性，C 错误；D．W 为C，碳的同素异形体
有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D 错误；故选A。
8．（2023·全国甲卷）W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y
的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．
与
可形成离子化合物
D．
的最高价含氧酸是弱酸
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序
数的规律，则W 为N，X 为O，Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，又因为Y 的原子序数大于氧的，
则Y 电子层为3 层，最外层电子数为2，所以Y 为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z 的最外层
电子数为6，Z 为S，据此解答。
A．X 为O，W 为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A 错误；B．X 为
O，Z 为S，X 的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z 的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化
物的沸点为X＞Z，B 错误；C．Y 为Mg，X 为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C 正确；D．Z 为
S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D 错误；故选C。
答案为A。
27
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
28
