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第01 讲 元素周期表与元素周期律
目录
01
考情解码·命题预警2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 元素周期表.........................................................................................................................4
知识点1 元素周期表结构与编排................................................................................................................................4
知识点2 元素周期表的应用..........................................................................................................................................6
考向1 元素周期表结构与常见规律............................................................................................................................6
【思维建模】利用稀有气体元素确定主族元素位置
考向2 多角度推断元素....................................................................................................................................................7
【思维建模】 依据元素周期表结构推断元素
考点二 元素周期律及其应用.......................................................................................................11
知识点1 元素周期律.....................................................................................................................................................11
知识点2 微粒半径大小比较.......................................................................................................................................13
知识点3 元素的电离能................................................................................................................................................13
知识点4 电负性..............................................................................................................................................................14
知识点5 元素“位、构、性”关系理解与应用..................................................................................................16
考向1 利用元素周期律解释元素或物质的性质..................................................................................................16
【思维建模】特殊结构的短周期主族元素
考向2 “三看法”比较粒子半径大小....................................................................................................................17
【思维建模】“三看”法快速判断简单微粒半径的大小
考向3 元素“位、构、性”关系综合应用........................................................................................................18
【思维建模】解答短周期主族元素推断题的突破口
04 真题溯源·考向感知........................................................................................................................20
考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
根据原子结构推断
选择题
T3,3 分
T3,3 分
1
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元素种类
非选择题
T4,3 分
T8,3 分
同周期同主族元素
性质递变
选择题
非选择题
T3、D,3 分
T3、D,3 分
T4、D,3 分
T14（2）2 分
最简单氢化物的沸
点比较
选择题
非选择题
T3、B,3 分
T4、A,3 分
最简单氢化物稳定
性比较
选择题
非选择题
T3、A,3 分
粒子半径大小比较
选择题
非选择题
T4、C,3 分
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，试题以选择题为主，考查元素种类的推断、同周期同主族元素性质递变、最简单氢化物的
沸点及稳定性比较、“位、构、性”的关系。
2．从命题思路上看，
(1)元素推断：通过1-36 号原子序数、位置关系、结构特征（如最外层电子数、电子层结构）的了解，构建以原子结构
为核心的系统性认知框架。
(2)递变规律: 包括原子半径、离子半径、金属性、非金属性等，揭示元素性质变化的可预测性。
(3)化合物性质：最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物稳定性与沸点、化学键类型等，凸显化学解释实际物质行为的
能力。
(4)“位、构、性” 构建“三位一体”知识网络：通过位置→结构→性质互推预测未学元素性质，体现化学整合微观与
宏观、理论与应用的学科架构。
近年高考对“非常规化合价”（如OF₂ 中O 显正价）和“对角线规则”（如Li 与Mg 相似性）的考查升温，需补充拓
展。
复习目标：
1．能根据元素周期表的
排原理，理解周期表的
构
编
结
及原子
构的关系
结
。
2．根据元素周期律会判断有关微粒性
的大小关系。
质
3.
元素的主要化合价、元素的金属性、非金属性等元素性
的周期性
化。
识
质
认
变
4. 理解“位、构、性”关系并能
合
用。
综
应
2
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3
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考点一 元素周期表
知识点1 元素周期表结构和编排规律
1．编排原则
（1）周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列成一横行。
（2）族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
2．构造原理与元素周期表
(1)周期元素种数的确定
第一周期从 开始，以 结束，只有两种元素。其余各周期总是从 能级开始，以 结
束，从ns 能级开始以np 结束递增的 (或电子数)就等于每个周期里的元素数目。
周期
ns～np
电子数
元素数目
一
1s1～2
二
2s1～22p1～6
三
3s1～23p1～6
四
4s1～23d1～104p1～6
五
5s1～24d1～105p1～6
六
6s1～24f1～145d1～106p1～6
七
7s1～25f1～146d1～107p1～6
(2)元素周期表的分区
①根据核外电子的排布分区
按电子排布式中最后填入电子的 符号可将元素周期表分为s、p、d、f 4 个区，而ⅠB、ⅡB 族这2 个
纵行的元素的核外电子因先填满了 能级而后再填充 能级而得名 区。5 个区的位置关系如下图
所示。
②根据元素的金属性和非金属性分区
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3、元素的对角线规则
(1)在元素周期表中，某些 族元素与其右下方的 族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量
的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为“ ”。
(2)处于“对角线”位置的元素，它们的 具有相似性。
实例分析：①锂和镁的相似性
A、锂与镁的沸点较为接近：
元素
Li
Na
Be
Mg
沸点/℃
1 341
881.4
2 467
1 100
B、锂和镁在氧气中 时只生成对应的氧化物，并且Li2O 和MgO 与水反应都十分缓慢。
4Li＋O2=====2Li2O、2Mg＋O2=====2MgO。
C、锂和镁与水的反应都十分缓慢，并且生成的氢氧化物 溶于水，附着于金属表面阻碍反应的进行。
D、锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物Li3N 和Mg3N2。
E、锂和镁的氢氧化物在加热时，可分解为Li2O、H2O 和MgO、H2O。
F、在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中，只有锂盐是 溶于水的，相应的镁盐也 溶于水。
②铍和铝的相似性
A、铍与铝都可与酸、碱反应放出 。
B、二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液：
Al(OH)3＋3HCl=== ，Al(OH)3＋NaOH=== ；
Be(OH)2＋2HCl=== ，Be(OH)2＋2NaOH=== 。
C、二者的氧化物Al2O3和BeO 的熔点和硬度都很高。
D、BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易 。
③硼和硅的相似性
A、自然界中B 与Si 均以化合物的形式存在。
B、B 与Si 的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应：
2B＋2KOH＋2H2O=== ，Si＋2KOH＋H2O=== 。
C、硼烷和硅烷的稳定性都比较差，且都易 。
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D、硼和硅的卤化物的熔、沸点比较低，易挥发，易水解。
得分速记
①常见的等量关系：核电荷数=质子数=原子序数；核外电子层数=周期序数；
②同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族元素原子序数差的关系
周期序数
1
2
3
4
5
6
7
原子序数差
无
1
1
11
11
25
25
原因
——
增加了过渡元素
增加了过渡元素和
镧系或锕系元素
③含元素种类最多的族是第ⅢB 族，共有32 种元素，所含元素形成化合物种类最多的族为第ⅣA 族。
知识点2 元素周期表的应用
1.为发现和预测新元素的原子结构和性质提供线索。
2.在一定区域寻找某些元素，发现物质的新用途
①金属与非金属分界线附近元素→半导体材料，如： 等。
②元素周期表的右上角→研制农药的材料，如 等元素。
③在过渡元素→优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料，如： 等。
考向1 元素周期表结构及常见规律
例1 （24-25 高三上·福建福州·期中）科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是
A．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁
B．钍核反应堆的主要原料是
，
与
互为同位素
C．制造5G 芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体
D．嫦娥5 号带回的月壤中含有Al 元素，Al 属于s 区元素
思维建模 利用稀有气体元素确定主族元素位置
第一～第七周期稀有气体元素的原子序数依次为：2、10、18、36、54、86、118。
确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数
−
=ΔZ。
例如：①35 号元素(相邻近的是36Kr)，则35−36=−1，故周期数为四，族序数为8−|−1|=7，即第四
周期第ⅦA 族，即溴元素；②87 号元素(相邻近的是 86Rn)，则87−86=1，故周期数为7，族序数为
1，即第七周期第ⅠA 族，即钫元素。
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【变式训练1】（2026 年汇编）改革开放 40 年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列
说法不正确的是
A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22 号钛元素属于过渡元素
B．赤血盐
可用于检验
，也可用于蓝图印刷术等，4 种元素分布在元素周期表的s、
p、ds 区
C．我国科研人员成功研制出了速度快、能耗低且超越硅基极限的
硒化铟(
)晶体管。
位于
周期表
第四周期ⅥA 族
D．嫦娥六号完成世界首次月球背面采样，采集月球背面样品1935.3 克。航天器涡轮盘等重要结构件
的核心材料是铼镍合金，铼的原子序数为75，属于d 区元素
【变式训练2】元素周期表长周期共有18 个纵列，从左到右排18 列，即碱金属是第1 列，稀有气体是第
18 列。按这种规定，下列说法正确的是
A．第9 列元素中没有非金属元素
B．第11 列元素原子的价电子层的电子排布式是nd9ns2
C．最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2 列
D．第11、12 列为d 区元素
【变式训练3】稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素
的说法正确的是
A．Sc 位于第四周期第IB 族
B．
核素的原子核内有45 个中子
C．稀土元素在周期表中位于同一族
D．Sc 属于非金属元素
考向2 “多角度”推断元素
1. 根据“残缺元素周期表”推断元素
例2 短周期主族元素R、X、Y 和Z 在周期表中相对位置如图所示，其中R 的氧化物可形成酸雨。下列说
法错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X
B．R 的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．化合物Y2Z2中只含极性共价键
D．X、Z 可形成各原子最外层上均达到8 电子结构的XZ4分子
思维建模 依据元素周期表结构推断元素
残缺元素周期表型推断题一般给出两种信息：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位
置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质。解答此类
题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标
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原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而确定其他未知的元素。
1．元素周期表中短周期特殊结构的应用
(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H 和He，H 元素所在的第ⅠA 族为元素周期表的左侧边界，第
ⅠA 族左侧无元素分布。
(2)He 为0 族元素，0 族元素为元素周期表的右侧边界，0 族元素右侧没有元素分布。
2．熟悉特殊结构的短周期主族元素
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al
②族序数等于周期数2 倍的元素：C、S
③族序数等于周期数3 倍的元素：O
④周期数是族序数2 倍的元素：Li
⑤周期数是族序数3 倍的元素：Na
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si
⑦最高正价是最低负价绝对值3 倍的短周期元素：S
⑧除H 外，原子半径最小的元素：F；原子半径最小的元素：Na
3.根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置
电子排布式――→价电子排布式――→
【变式训练1】五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X 氢化物的沸点比Z 氢化物的
沸点高。下列说法正确的是
Q
X
Y
Z
W
A．原子半径：Z>X>Q
B．X 的简单氢化物一定是由极性键构成的极性分子
C．非金属性：Y>Z>W
D．Y 的最高价氧化物对应的水化物一定为中强酸
【变式训练2】（2022·福建福州·模拟预测）有M、A、B、D、N、E 六种短周期元素原子序数依次增大，
M 元素的单质是自然界最轻的气体，N 元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E 四种元素在周
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期表中的相应位置如图所示，E 的核电荷数是D 的2 倍。下列说法不正确的是
A．沸点：M2D>BM3>AM4
B．离子半径：rE>rB>rD>rN
C．化合物AnM2n分子中既含有极性键又含有非极性键
D．B 元素的氢化物与D 元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比
为4：3
2. 根据原子结构推断元素
例3 （2025·福建龙岩·一模）X、Y、Z、Q 是原子序数依次增大的主族元素，X 原子半径最小，Y、Z 的价
电子数相等，Q 元素在焰色反应中显紫色，4 种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误是
A．第一电离能：
B．最简单氢化物沸点：
C．离子半径：
D．
与
的VSEPR 模型相同
【变式训练1】（2025·福建厦门·二模）一种电池电解质的前驱体结构如图。X、Y、Z、W、Q 为分属三个
主族的短周期元素，Z 的电负性最大，X 基态原子的s 轨道上电子数是p 轨道的2 倍。下列说法错误的是
A．最简单氢化物沸点：
B．第一电离能：
C．键长：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
【变式训练2】第70 号元素镱
的基态原子价电子排布式为
。下列说法正确的是
A．
的中子数与质子数之差为104
B．
与
是同一种核素
C．基态
原子核外共有10 个d 电子
D．
位于元素周期表中第6 周期
3.根据元素及其单质、化合物的特性推断元素
例4 （24-25 高三上·福建福州·阶段练习）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为
，其中W、X、Y、Z、Q、R 分别代表相关化学元素。下列说法正确
的是
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A．原子半径：
B．第一电离能：
C．单质沸点：
D．电负性：
【变式训练1】W、X、Y、Z、M 五种短周期元素，原子序数依次增大。X 元素焰色反应呈黄色，Z 是地
壳中含量最多的金属元素，M 元素原子最外层电子数比次外层少一个，W 是电负性最大的元素。下列说法
正确的是
A．X 元素在周期表中位于p 区
B．第一电离能：I1(M)> I1(Y)> I1(Z)
C．元素Y 在周期表中位于第3 周期IIIA 族
D．W 的气态氢化物和M 元素最高价氧化物对应的水化物都是强酸
【变式训练2】已知X、Y、Z、W、R 是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息
如表，下列说法错误的是
元素
相关信息
X
元素原子的核外p 电子数比s 电子数少1
Y
地壳中含量最多的元素
Z
第一至第四电离能：I1=578 kJ·mol-1，I2=1817 kJ·mol-1，I3=2745 kJ·mol-1，I4=11575
kJ·mol-1
W
前四周期中电负性最小的元素
R
在周期表的第十一列
A．X 基态原子的最外层电子，其电子云在空间的伸展方向有4 个
B．与Z 元素成“对角线规则”的元素G 的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与强碱反应的
离子方程式为
C．X、Y、Z 元素均位于元素周期表的p 区，R 元素位于元素周期表的ds 区
D．元素R 与镍的第二电离能I2(R)<I2(Ni)
【方法提炼】依据元素及其化合物性质推断元素
题目一般通过文字叙述提供某些元素及其化合物的相关性质(如能腐蚀玻璃、黄绿色气体等)，解题时抓住
这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。
物质特性
推断元素
形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量
分数最大的元素
C
空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素
N
地壳中含量最多的元素或氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素
O
最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素
Cs
单质最易着火的非金属元素
P
焰色反应呈黄色的元素
Na
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焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素
K
单质密度最小的元素
H
单质密度最小的金属元素
Li
常温下单质呈液态的非金属元素
Br
常温下单质呈液态的金属元素
Hg
最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素
Al
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原反应的元素
S
常见的一种元素存在几种单质的元素
C、P、O、S
考点二 元素周期律
知识点1 元素周期律
1．定义：元素的性质随着 的递增而呈周期性变化的规律。
2．实质：元素性质的周期性变化是元素 周期性变化的必然结果。
3．元素周期表中主族元素性质的递变规律
内容
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
原子半径
化合价
最高正化合价由 (O、F 除外)
负化合价＝
最高正化合价＝
(O、F 除外)
得电子能力
失电子能力
金属性
非金属性
最高价氧化物对
应水化物的酸碱性
非金属元素气态氢化
物的形成及稳定性
【易错提醒】关于元素周期律的4 大误区
（1）误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA 族的元素，忽视了第ⅠA 族的H 的最高正
价为＋1，最低负价为－1。
（2）误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数，忽视了氧元素无最高正价，氟元素无正价。
（3）误认为失电子难的原子得电子的能力一定强，忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。
（4）误认为得(失)电子数的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强，忽视了元素原子得失电子数目的多
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少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系。
4.元素金属性、非金属性的比较方法
三表
元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性
“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”
金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、
Hg、Ag、Pt、Au 的顺序，金属性减弱
非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S 的顺序，非金属性减弱
三反应
置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属
与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，
则金属性越强
与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对
应水化物的酸性越强，则非金属性越强
两池
原电池负极材料的金属性强于正极
电解池在阳极首先放电的阴离子其对应的元素非金属弱
在阴极极首先放电的阳离子其对应的元素金属弱
得分速记
①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易程度判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据
得、失电子数的多少。
②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据
其他化合物酸性或碱性的强弱来判断。
③金属性是指金属原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，
二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。
④利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如Al−Mg−NaOH 溶液构成原电池
时，Al 为负极，Mg 为正极；Fe−Cu−HNO3(浓)构成原电池时，Cu 为负极，Fe 为正极。
5.元素周期律的应用
①比较不同主族、不同周期元素及化合物的性质
如金属性Mg>Al，Ca>Mg，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，Ca(OH)2>Mg(OH)2，即Ca(OH)2>Al(OH)3。
②推测未知元素及化合物的某些性质
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知 Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，
可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 不溶于水等。
知识点2 微粒半径大小比较
1、影响原子半径大小的因素
(1)电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的 作用使原子半径 。
(2)核电荷数：核电荷数越 ，核对电子的吸引作用就越 ，使原子半径 。
2、原子半径的递变规律
(1)同周期：从左至右，核电荷数越 ，半径越 。
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(2)同主族：从上到下，核电荷数越 ，半径越 。
3、原子或离子半径的比较方法
(1)同种元素的离子半径：阴离子 于原子，原子 于阳离子，低价阳离子 于高价阳离子。例如：
r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。
(2)能层结构相同的离子：核电荷数越 ，半径越 。例如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3
＋)。
(3)带相同电荷的离子：能层数越 ，半径越 。例如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋) r(Rb＋)＜r(Cs＋)，
r(O2－)＜r(S2－) (Se2－)＜r(Te2－)。
(4)核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)，可选r(Na＋)为
参照，r(K＋) r(Na＋) r(Mg2＋)。
知识点3 元素的电离能
1、元素第一电离能的概念与意义
(1)概念
①第一电离能： 电中性 原子失去一个电子转化为 正离子所需要的 叫做第一电离能，
符号： 。
②逐级电离能：气态基态 价正离子再
一个电子成为气态基态 价正离子所需的最低能量叫做
第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会
更加 ，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1<I2<I3……
(2)意义：可以衡量元素的原子 一个电子的 程度。第一电离能数值越 ，原子越 失去一个电
子；第一电离能数值越 ，原子越 失去一个电子。
2、元素第一电离能变化规律
(1)每个周期的第一种元素的第一电离能 ，最后一种元素的第一电离能 ，即一般来说，随着核电荷
数的递增，元素的第一电离能呈 趋势。
(2)同一族，从上到下第一电离能逐渐 。
3、电离能的应用
(1)根据电离能数据，确定元素原子核外电子的排布及元素的化合价。如Li：I1≪I2<I3，表明Li 原子核外的
个电子排布在两个能层上(K、L 能层)，且最外层上只有一个电子，易失去 形成 阳离子。
(2)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越 ，元素的非金属性越 ；I1越小，元素的金属性越 。
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得分速记
电离能的影响因素及特例
①电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的电子构型。
②具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值较大 ，如稀有气体的电离能
在同周期元素中最大，N 为P 轨道半充满、Mg 为全空状态，其电离能均比同周期相邻元素大。一般情况，
第一电离能：ⅡA > ⅢA，ⅤA > ⅥA。
③根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价，如K：I1≪I2＜I3，表明K 原子易失去一个电子形成＋1
价阳离子。
知识点4 电负性
1、有关概念与意义
(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成 的电子称为 。
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子 的大小。电负性越 的原子，对键合电子的吸引力
越 。
(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为 和锂的电负性为 作为相对标准。
2、递变规律
(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 、金属性逐渐 。
(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐 ，元素的金属性逐渐 、非金属性逐渐 。
3、应用
(1)判断元素的金属性和非金属性强弱
①金属的电负性一般 1.8，非金属的电负性一般 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、
锑等)的电负性则在 左右，它们既有金属性，又有非金属性。
②金属元素的电负性 ，金属元素越活泼；非金属元素的电负性 ，非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价
①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力
，元素的化合价为 。
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。
(3)判断化合物的类型
如H 的电负性为2.1，Cl 的电负性为3.0，Cl 的电负性与H 的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl 为共
价化合物；如Al 的电负性为1.5，Cl 的电负性与Al 的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价
化合物；同理，BeCl2也是共价化合物。
得分速记
电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系
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注意：
①第一电离能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。
②电负性之差大于1.7 的元素不一定都形成离子化合物，如F 的电负性与H 的电负性之差为1.9，但HF 为
共价化合物。
知识点5 元素“位、构、性”关系理解与应用
得分速记 元素“位、构、性”解题模型
考向1 利用元素周期律解释元素或物质的性质
例1 由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是
实验
事实
结论
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A
将体积相同的Na 和K
分别投入冷水中
K 与H2O 反应更剧烈
金属性：K>Na
B
将足量硫酸与Na3PO4溶液混合
生成H3PO4
非金属性：S>P
C
分别加热HCl 气体和HI 气体
HI 气体更易分解
稳定性：HCl>HI
D
分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体
NaHCO3固体更易分解
热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
A．A
B．B
C．C
D．D
思维建模 判断元素非金属性强弱的“两个不能”
(1)不能根据氢化物水溶液的酸性判断元素的非金属性强弱，应该根据氢化物的热稳定性或还原性判断。
(2)不能根据元素含氧酸的酸性判断元素的非金属性强弱，应该根据最高价氧化物对应的水化物的酸性判
断。
【变式训练1】（24-25 高三上·福建厦门·阶段练习）用图所装置进行相关实验，可以达到实验目的的是
A．图①装置可除去
固体中的少量
B．图②所示装置可收集
C．图③装置可制备
D．图④装置可比较N、C、Si 的非金属性强弱
【变式训练2】下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3
B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3
D．非金属性：F＞O＞N
考向2 “三看法”比较粒子半径大小
例1 下列离子中半径最大的是( )
A．Na＋ B．Mg2＋ C. O2－ D. F－
思维建模 “三看”法快速判断简单微粒半径的大小
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一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
【变式训练1】（2025·福建·一模）化合物H 是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、
Z、W、M 和Q 是原子序数依次增大的前20 号元素，W 和M 位于同一主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．键角：
C．第一电离能：
D．Y 和Z 均能与X 形成2 种以上的化合物
【变式训练2】（24-25 高三上·福建福州·阶段练习）寿山石的主要成分为
，X、Y、Z、
W 为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X 是周期表中半径最小的原子，基态Y 原子有2 个未成对电
子，W 的L 层电子数是M 层的2 倍。下列说法正确的是
A．原子半径Z<W
B．简单氢化物的稳定性Y<W
C．电负性Z>X
D．Z 最高价氧化物的水化物呈两性
考向3 元素“位、构、性”关系综合应用
例1X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。X 的2s 轨道全充满，Y 的s 能级电子数量是p
能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是( )
A．电负性：Z>X
B．最高正价：Z<M
C．Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
思维建模 解答短周期主族元素推断题的突破口
(1)位置与结构
①族序数与周期数相同的元素是氢(H)、被(Be)、铝(Al);族序数是周期数2 倍的元素是碳(C)、硫(S);
族序数是周期数3 倍的元素是氧(O)。
②没有中子的元素是氢(H)。
(2)含量与物理性质
①地壳中含量最高的元素是氧(O),其次是硅(Si),含量最高的金属元素是铝(Al)
②单质为天然物质中硬度最大的元素是碳(C)。
③气态氢化物最易溶于水的元素是氮(N),气态氢化物溶于水显碱性的元素是氮(N)。
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④对应氢化物沸点最高的非金属元素是氧(O)。
⑤最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是氯(Cl)。
(3)化学性质与用途
①单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟(F)。
②简单气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素是氮(N),反应的化学方程式为
NH3+HNO3
=NH4NO3
.
【变式训练1】元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的
关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．X 的电负性比Q 的大
B．Q 的简单离子半径比R 的大
C．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Q 的强
D．Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R 的强
【变式训练2】元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一
部分，回答下列问题：
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ；表中元素⑦的最高价氧化物对应水
化物的化学式为 。
(2)②③④三种元素简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)；②的简单氢化物的空
间结构为 。
(3)④⑥⑧三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(4)某化学实验小组验证镁的金属性比铝的强，进行如下实验。
【实验操作】如图，分别向试管中加入2mL
溶液和2mL
溶液，再逐滴滴
加
的NaOH 溶液直至过量。
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【实验现象】试管①中 ；试管②中先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。
【实验结论】
不溶于NaOH 溶液；
溶于NaOH 溶液，显示两性，其反应的离子方程式为
。故碱性：
(填“>”或“<”)，
，证明金属性：
。
一、单选题
1．（2024·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q 为原子序数依序增大的同周期元素，
Z 的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．最简单氢化物沸点：
C．键长：
D．Y 的最高价氧化物对应水化物在水中电离：
2．（2023·福建·高考真题）某含锰着色剂的化学式为
，Y、X、Q、Z 为原子序数依次增大的
短周期元素，其中
具有正四面体空间结构，
结构如图所示。下列说法正确的是
A．键角：
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
3．（2022·福建·高考真题）某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W 四种短周
期元素组成。X 与Y、Z 与W 均为同周期相邻元素，X 的核外电子总数为最外层电子数的2 倍，Z 为地壳
中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．简单氢化物沸点：
B．
分子的空间构型为三角锥形
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C．原子半径：
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
4．（2022·福建·高考真题）福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用
和改性的
基催化剂，可
打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是
A．草酸属于无机物
B．
与石墨互为同分异构体
C．
属于过渡元素
D．催化剂通过降低焓变加快反应速率
5．（2021·福建·高考真题）某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z 五种主族元素组成。
五种元素分处三个短周期，X、Z 同主族，R、W、X 的原子序数之和与Z 的原子序数相等，Y 原子的最外
层电子数是Z 原子的一半。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．Y 的氧化物是两性氧化物
C．R、W、X 只能组成共价化合物
D．最高正价：
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