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第01 讲 元素周期表与元素周期律
目录
01 课标达标练
题型01 元素位置与结构推断
题型02 元素金属性、非金属性强弱判断
题型03 实验探究元素性质递变规律
题型04“位—构—性”综合应用
题型05 粒子半径大小比较
题型06 对角线规则应用
题型07 多元素综合推断
题型08 周期表分区与实际应用
题型9 新情境创新题型
02 核心突破练
03 真题溯源练
1
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01 元素位置与结构推断
1.（23-24 高三上·福建厦门·阶段练习）1934 年约里奥·居里夫妇在核反应中用ɑ 粒子(氦核
4
2He)击金属原子
W
ZX 得到核素
30
Z+2Y 开创了人造放射性核素的先河
，其中元素X、Y 的最外层电子数之和为
8，下列叙述错误的是
A．X 制餐具不宜用来蒸煮酸性或者碱性食物
B．Y 的最高价氧化物是一种常见的干燥剂
C．X 的最高价氧化物的水化物碱性弱于同周期其他金属元素
D．Y 的简单氢化物的沸点高于其上一周期且同主族的元素
2.元素周期表长周期共有18 个纵列，从左到右排18 列，即碱金属是第1 列，稀有气体是第18 列。按这种
规定，下列说法正确的是
A．第9 列元素中没有非金属元素
B．第11 列元素原子的价电子层的电子排布式是nd9ns2
C．最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2 列
D．第11、12 列为d 区元素
02 元素金属性、非金属性强弱判断
3．（2024·福建泉州·一模）短周期主族元素M、E、X、Y、Z 原子序数依次增大，其中M、E、Z 位于同一
主族，X 原子最外层电子数比次外层的多1，Y 元素的第一电离能比周期表中位置相邻元素的大。下列说法
正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z＞M
B．电负性：M＞X＞Y＞Z
2
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C．X、Y、Z 分别与M 形成简单化合物，熔点最高的为Z
D．E、Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性：E＞Z
4．下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是
A．SO2具有漂白性而CO2没有
B．少量H2SO3可与Na2CO3反应生成NaHCO3
C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
D．Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性
03 实验探究元素性质递变规律
5．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是
实验
事实
结论
A
将体积相同的Na 和K
分别投入冷水中
K 与H2O 反应
更剧烈
金属性：K>Na
B
将某未知金属与铁片均插入同一盛放稀硫酸的烧杯中，并用导
线连接
铁片表面产
生大量气泡
未知金属的活动性
强于铁
C
分别加热HCl 气体和HI 气体
HI 气体更易
分解
稳定性：HCl>HI
D
向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气
后，再通入硅酸钠溶液
出现白色沉
淀
证明非金属性：Cl＞
C＞Si
A．A
B．B
C．C
D．D
6．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有KBr 溶液的试管中滴加几滴新制氧水，再加入
溶液，振荡、静置，观察
层颜色
的氧化性比
的强
B
将
、
通入水中达饱和，分别测定所得饱和溶液的
pH
比较S 与C 的非金属性强
弱
C
向久置的
溶液中滴加几滴KSCN 溶液，振荡，观察溶
液颜色变化
已全部变质
D
将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加
热，并检验反应后产物
比较C 和Si 元素的非金属
性强弱
3
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A．A
B．B
C．C
D．D
04 “位—构—性”综合应用
7．（2024·福建漳州·三模）化合物
是一种常见补血剂。已知短周期主族元素X、
Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子半径最小，Z 与Y、W 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级电子数相
同，R 位于第四周期且基态原子有4 个未成对电子。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物的沸点：
C．该化合物可溶于水，难溶于
D．最高价含氧酸根的键角：
8．（23-24 高三上·福建泉州·期中）一种由W、X、Y、Z、Q 五种短周期主族元素组成的离子结构如图所示，
其中X、Q 同主族，Y 的基态原子s 轨道电子数是p 轨道的2 倍，且W、X、Z 原子序数之和为15.下列说法
正确的是
A．电负性：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．阴离子还原性：
D．X 与Z 形成的化合物沸点一定高于Y 与Z 形成的化合物沸点
05 粒子半径大小比较
9．（24-25 高三上·福建泉州·阶段练习）一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素
、
、
、
、
组成，结构式如下图。下列说法正确的是
4
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A．简单离子半径：
B．简单气态氢化物稳定性：
C．
元素所在周期中，第一电离能大于
的元素有2 种
D．基态
原子电子占据的最高能层有9 个原子轨道
10.元素a~i 为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．a 和g 同主族
B．金属性：
C．原子半径：
D．最简单氢化物沸点：
11.由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①
、②
、③
，微粒
半径由大到小排序___________。
06 对角线规则应用
12．某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 组成(结构如图)。X 的最外层电子数
等于内层电子数，Y 是有机物分子骨架元素，Q 和W 能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误
的是
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A．第一电离能：
B．该化合物中Q 和W 之间可形成氢键
C．X 与Al 元素有相似的性质
D．W、Z、Q 三种元素可形成离子化合物
13．下列类比迁移合理的是
A．固态
是分子晶体，则
也是分子晶体
B．
通入
溶液不产生沉淀，则
通入
溶液也不产生沉淀
C．
和浓硝酸常温下反应制备
，则
和浓硫酸常温下反应可制备
D．
溶于强碱溶液生成
，则
也能溶于强碱溶液生成
07 多元素综合推断
14．（23-24 高三上·福建泉州·阶段练习）A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B
元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B 两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D
和E 的原子序数和为30；在元素周期表中，C 是E 的不同周期邻族元素。五种元素两两形成的化合物有甲、
乙、两、丁四种分子中原子个数比如下表：
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子个比
A C=1 1
∶
∶
B A=1 2
∶
∶
D E=1 3
∶
∶
B E=1 4
∶
∶
(1)写出元素符号：B ，E 。
(2)A 元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的组成符号为 。
(3)丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为 。
15．（23-24 高三上·福建厦门·期中改编）X、W、Y、Z、M、Q、R、L 是元素周期表前四周期元素，且原子
序数依次增大，其相关信息如表：
元
相关信息
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素
X
原子核外有6 种不同运动状态的电子
Y
基态原子中s 电子总数与p 电子总数相等
Z
原子半径在同周期元素中最大
M
逐级电离能
依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q
基态原子的最外层p 轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R
基态原子核外有7 个能级且能量最高的能级上有6 个电子
L
基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子
请用化学用语填空：
(1)X 元素在元素周期表的位置： 。
(2)请写出Q 元素基态原子核外电子排布式： 。
(3)X、Y、Z、M 四种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。
(4)与M 元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T 的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质
与Z 元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ；
(5)硒(Se)是人体必需的微量元素，与Y 为同一主族元素，Se 原子比Y 原子多两个电子层，则Se 的原子序数
为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。
(6)L 的基态原子价电子轨道表示式为 ；在周期表中该原子排在 区。
08 周期表分区与实际应用
16．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研
究发展迅速。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．石墨烯、硅烯、锗烯均属于有机物
D．可在元素周期表中
附近寻找新的半导体材料
17．为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。自2023 年8 月1 日起
正式实施。下列说法错误的是
A．镓的核电荷数为31
B．锗是半导体材料
C．镓﹑锗位于周期表p 区
D．镓﹑锗是稀土元素
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09 情境创新题型
18．多功能催化剂
提高了锂硫电池的通电性能，催化机理如图所示：
下列说法错误的是
A．Ti 元素位于元素周期表ds 区
B．电负性：O>S>H>Li
C．
中有非极性共价键
D．
为离子晶体
19．某超分子的结构如图所示。下列说法正确的是
A．电负性：
B．该超分子中的元素均位于元素周期表的p 区
C．“*”标记的碳原子为手性碳原子
D．该超分子中含有配位键
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1．（23-24 高三上·福建福州·阶段练习）某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z
组成，Y、Z 同主族且Z 的原子序数是Y 的2 倍，该化合物的质谱图如下，m/z 为139 时，其碎片离子组成
为
。
下列叙述正确的是
A．电负性：
B．氢化物沸点：
C．化合物
、
、
均为直线型分子
D．
溶液与
溶液混合，无明显现象
2.（24-25 高三上·福建福州·阶段练习）往
溶液逐渐滴入
至过量生成
，上述反应相关
元素中，
为原子序数依次增大的短周期元素，基态X 原子的核外电子有5 种空间运动状态，
基态
原子有两个未成对电子，Q 是ds 区元素，焰色实验呈绿色。下列说法不正确的是
A．
是配合物，配位原子是X
B．单质沸点：
C．电负性：
D．反应过程中有蓝色沉淀产生
3．（24-25 高三上·福建龙岩·期中）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的前四周期元素，形成的阳离子
结构如下图所示。B 原子基态电子排布中s 轨道电子数是p 轨道电子数的两倍，D 元素基态原子L 层有两个
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未成对电子，E 原子的基态电子排布中原子内层全充满且最外层只有1 个电子。下列说法错误的是
A．E 的配位数为4
B．第一电离能：
C．氢化物稳定性：
D．A、C、D 形成的化合物中可存在离子键
4．（24-25 高三上·福建·期中）我国科学家最近研究的一种无机盐
纳米药物，具有
高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。
原子的外层电子数是其内层电子
数的2 倍，
原子的
层未成对电子数为4，X、
、
属于不同周期。
和
的第一电离能都大于左右
相邻元素。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的键角：
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：
C．该盐可捕获
形成更难溶的物质
D．氧化物的熔点：
5．（2024·福建·模拟预测）某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z 为原子半径逐渐增
大的短周期元素，W 是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X＋2Y＋
Z=W，下列说法正确的是
A．该阴离子结构中有
键与
键数目之比为9 2∶
B．简单氢化物的稳定性：Y>Z，还原性：Y>Z
C．使用ZY2跨临界可直接制冰，利用了ZY2晶体易升华的性质
D．W 的基态原子价电子排布图为3d54s1
6．（2024·福建漳州·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，
基态Y 原子的p 轨道半充满，Z 元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同主族。下列说法正确
的是
10
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A．元素的第一电离能：Z＞Y
B．简单氢化物的键角：Y＜Z
C．简单氢化物的沸点： Z＞W
D．由X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
7．（23-24 高三上·福建三明·阶段练习）化合物R 可用于农药生产，其结构如图所示。其中W、M 位于第
三周期，W 的最外层电子数与Y 相同，X、Y、Z 位于同一周期且均属于短周期元素。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的稳定性：X＞Z＞Y
B．简单离子半径：W＞X＞Y
C．MX 溶液可用玻璃瓶盛放
D．Y、W 均能与氢原子形成18 电子分子
8．（23-24 高三上·福建龙岩·阶段练习）一种离子液体结构如图，其中M、Y、Z、N 位于同一短周期且原子
序数依次增大，Y 的一种同位素可用于考古断代。下列说法错误的是
A．简单氢化物沸点：Z>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z
C．原子半径：M>Y>Z>N
D．阴离子中所有原子最外层均满足8 电子稳定结构
9.以
和
作为原料生产
（线性
烯烃）可以缓解温室效应，实现
高值化利用。
大连化物所利用Sr 和Na 共修饰铁基催化剂制备烯烃的反应历程如图。下列说法错误的是
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A．Sr 位于元素周期表的第五周期第ⅡA 族，其最高价氧化物对应水化物为强碱
B．该历程中包含极性键的断裂和非极性键的生成
C．该历程实现氢的原子利用率100％
D．该催化剂的研究成果提高了制备
的选择性，抑制了甲烷的生成
1．（2024·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q 为原子序数依序增大的同周期元素，
Z 的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．最简单氢化物沸点：
C．键长：
D．Y 的最高价氧化物对应水化物在水中电离：
2．（2023·福建·高考真题）某含锰着色剂的化学式为
，Y、X、Q、Z 为原子序数依次增大的短
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周期元素，其中
具有正四面体空间结构，
结构如图所示。下列说法正确的是
A．键角：
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
3．（2022·福建·高考真题）某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W 四种短周期
元素组成。X 与Y、Z 与W 均为同周期相邻元素，X 的核外电子总数为最外层电子数的2 倍，Z 为地壳中含
量最多的元素。下列说法正确的是
A．简单氢化物沸点：
B．
分子的空间构型为三角锥形
C．原子半径：
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
4．（2025·重庆·高考真题）根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是
（ⅰ）电负性大于同族其他元素；（ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素
A．Al
B．Si
C．B
D．Be
5．（2025·山东·高考真题）第70 号元素镱
的基态原子价电子排布式为
。下列说法正确的是
A．
的中子数与质子数之差为104
B．
与
是同一种核素
C．基态
原子核外共有10 个d 电子
D．
位于元素周期表中第6 周期
6．（2025·甘肃·高考真题）X、Y、Z、W、Q 分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q 基态原子
的价电子数相同，均为其K 层电子数的3 倍，X 与Z 同族，W 为金属元素，其原子序数等于X 与Z 的原子序
数之和。下列说法错误的是
A．X 与Q 组成的化合物具有还原性
B．Y 与Q 组成的化合物水溶液显碱性
C．Z、W 的单质均可在空气中燃烧
D．Z 与Y 按原子数
组成的化合物具有氧化性
7．（2025·河北·高考真题）W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级数与
最高能级中的电子数相等，X 与W 同族，Y 与X 相邻且Y 原子比X 原子多一个未成对电子，Z 位于W 的对角
线位置。下列说法错误的是
A．第二电离能：
B．原子半径：
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C．单质沸点：
D．电负性：
8.（2025·云南·高考真题）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z 为原子序数依
次增大的前20 号主族元素，M 是原子半径最小的元素，Q 是形成物质种类最多的元素，R 是地壳中含量最
高的元素，T、X、Y 同周期，Q、X 均与Y 相邻，Z 的原子序数等于M、R 和T 的原子序数之和。下列说法正
确的是
A．M 与Z 可形成离子化合物
B．原子半径：
C．
是极性分子
D．电负性：
14
