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第01 讲 元素周期表与元素周期律
目录
01 课标达标练
题型01 元素位置与结构推断
题型02 元素金属性、非金属性强弱判断
题型03 实验探究元素性质递变规律
题型04“位—构—性”综合应用
题型05 粒子半径大小比较
题型06 对角线规则应用
题型07 多元素综合推断
题型08 周期表分区与实际应用
题型9 新情境创新题型
02 核心突破练
03 真题溯源练
1
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01 元素位置与结构推断
1.（23-24 高三上·福建厦门·阶段练习）1934 年约里奥·居里夫妇在核反应中用ɑ 粒子(氦核
4
2He)击金属原子
W
ZX 得到核素
30
Z+2Y 开创了人造放射性核素的先河
，其中元素X、Y 的最外层电子数之和为
8，下列叙述错误的是
A．X 制餐具不宜用来蒸煮酸性或者碱性食物
B．Y 的最高价氧化物是一种常见的干燥剂
C．X 的最高价氧化物的水化物碱性弱于同周期其他金属元素
D．Y 的简单氢化物的沸点高于其上一周期且同主族的元素
【答案】D
【分析】由核反应的质量数守恒可得w+4=30+1，解得w=27，X 为金属且元素X、Y 的最外层电子数之和为
8，则X 为Al，Y 为P；
【详解】A．铝会与碱反应，故铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或者碱性食物，A 正确；
B．P 的最高价氧化物为P2O5，易与水反应生成不挥发的H3PO4，故P 的最高价氧化物是一种常见的干燥剂，
B 正确；
C．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，同周期中金属性铝弱于镁、钠，故铝的最高价氧化物
的水化物碱性弱于同周期其他金属元素，C 正确；
D．P 的简单氢化物PH3沸点低于NH3，因为NH3分子间可以形成氢键，使沸点升高，D 错误；
故本题选D。
2.元素周期表长周期共有18 个纵列，从左到右排18 列，即碱金属是第1 列，稀有气体是第18 列。按这种
规定，下列说法正确的是
A．第9 列元素中没有非金属元素
B．第11 列元素原子的价电子层的电子排布式是nd9ns2
2
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C．最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2 列
D．第11、12 列为d 区元素
【答案】A
【详解】A．第9 列是VIII 族，是过渡元素，没有非金属，A 项正确；
B．第11 列是IB 族，元素的最外层电子排布是
，B 项错误；
C．最外层电子排布为ns2的元素可能为ⅡA 族元素也可能是过渡元素或0 族元素He，C 项错误；
D．11、12 列为IB、IIB 族，是ds 区元素，D 项错误；
故选A。
02 元素金属性、非金属性强弱判断
3．（2024·福建泉州·一模）短周期主族元素M、E、X、Y、Z 原子序数依次增大，其中M、E、Z 位于同一
主族，X 原子最外层电子数比次外层的多1，Y 元素的第一电离能比周期表中位置相邻元素的大。下列说法
正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z＞M
B．电负性：M＞X＞Y＞Z
C．X、Y、Z 分别与M 形成简单化合物，熔点最高的为Z
D．E、Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性：E＞Z
【答案】C
【分析】短周期元素M、X、Y、Z 原子序数依次增大，其中M、E、Z 位于同一主族，因此M 为H，E 为
Li，Z 为Na；X 原子最外层电子数比次外层的多1，所以X 是B，Y 元素的第一离能比周期表中位置相邻元素
的大，所以Y 是N；
【详解】A．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，
所以原子半径：Na(Z)>B(X)>N(Y)>H(M)，A 错误；
B．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小，
因此电负性：N(Y)>H(M)>B(X)>Na(Z)，B 错误；
C．X、Y、Z 分别与M 形成简单化合物，分别是B2H6、NH3、NaH，B2H6、NH3常温下是气体，NaH 常温下是
固体，熔点最高的是NaH，C 正确；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Li<Na，所以碱性LiOH<NaOH，D 错误；
故选C。
3
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4．下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是
A．SO2具有漂白性而CO2没有
B．少量H2SO3可与Na2CO3反应生成NaHCO3
C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
D．Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性
【答案】D
【详解】A．SO2具有漂白性而CO2没有，与非金属性强弱无关，A 不选；
B．比较非金属性通常依据最高价氧化物对应酸的酸性强弱，应比较硫酸和碳酸的酸性强弱，少量H2SO3可
与Na2CO3反应生成NaHCO3，只能说明亚硫酸比碳酸氢根酸性强，与非金属性强弱无关，B 不选；
C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能，体现了二氧化硫的还原性，与非金属性强弱无关，C 不选；
D．Na2CO3水解显碱性(说明对应H2CO3为弱酸)，而Na2SO4不水解(说明对应H2SO4为强酸)，直接说明H2SO4
的酸性强于H2CO3，从而证明硫的非金属性强于碳，故D 正确；
选D。
03 实验探究元素性质递变规律
5．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是
实验
事实
结论
A
将体积相同的Na 和K
分别投入冷水中
K 与H2O 反应
更剧烈
金属性：K>Na
B
将某未知金属与铁片均插入同一盛放稀硫酸的烧杯中，并用导
线连接
铁片表面产
生大量气泡
未知金属的活动性
强于铁
C
分别加热HCl 气体和HI 气体
HI 气体更易
分解
稳定性：HCl>HI
D
向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气
后，再通入硅酸钠溶液
出现白色沉
淀
证明非金属性：Cl＞
C＞Si
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．将体积相同的Na 和K 分别投入冷水中，K 与H2O 反应更剧烈，因同主族元素从上到到下金属
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则金属性：K>Na；故A 不符合题意；
B．形成原电池后，铁片表面产生大量气泡，则铁片为正极，则某未知金属为负极，可说明未知金属的活
4
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动性强于铁，故B 不符合题意；
C．分别加热HCl 气体和HI 气体，HI 气体更易分解，根据同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，
非金属氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HCl>HI，故C 不符合题意；
D．向碳酸钙中加入盐酸产生二氧化碳气体，无法确定Cl 的非金属性大于C，D 叙述错误；；
故选D。
6．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有KBr 溶液的试管中滴加几滴新制氧水，再加入
溶液，振荡、静置，观察
层颜色
的氧化性比
的强
B
将
、
通入水中达饱和，分别测定所得饱和溶液的
pH
比较S 与C 的非金属性强
弱
C
向久置的
溶液中滴加几滴KSCN 溶液，振荡，观察溶
液颜色变化
已全部变质
D
将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加
热，并检验反应后产物
比较C 和Si 元素的非金属
性强弱
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．氯水可氧化KBr 生成Br2，Br2溶于CCl4呈橙黄色，可知Cl2的氧化性比Br2强，故A 项符合题意；
B．CO2和SO2饱和溶液即饱和碳酸溶液、饱和亚硫酸溶液，要判断S 与C 的非金属性，应比较S 与C 的最高
价氧化物对应的水化物的酸性，即比较H2SO4和H2CO3的酸性强弱，故B 项不符合题意；
C．溶液呈红色，证明FeSO4溶液已变质，但无法证明Fe2+不存在，即无法证明FeSO4溶液已完全变质，故C
项不符合题意；
D．C 和SiO2在高温下反应生成Si 和CO，反应过程中碳失电子，此反应不能说明非金属性C>Si，故D 项不
符合题意。
综上所述，答案为A 项。
04 “位—构—性”综合应用
7．（2024·福建漳州·三模）化合物
是一种常见补血剂。已知短周期主族元素X、
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Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子半径最小，Z 与Y、W 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级电子数相
同，R 位于第四周期且基态原子有4 个未成对电子。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物的沸点：
C．该化合物可溶于水，难溶于
D．最高价含氧酸根的键角：
【答案】D
【分析】R 位于第四周期且基态原子有4 个未成对电子，则R 是Fe，结合题目其他信息可以判断出X、Y、
Z、W 分别为H、N、O、S 元素。
【详解】A．同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第
与第
族元素的第一电离能
比同周期相邻元素的第一电离能大, 同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，即
，A 正
确；
B．水分子间形成氢键数目比氨气分子形成氢键数目多，硫化氢分子之间无氢键，则简单氢化物的沸点：
，B 正确；
C．该化合物为离子化合物，根据相似相溶原理判断其难溶于
，C 正确；
D．N 和S 元素最高价含氧酸根分别为
和
，
中
为
杂化，键角
，
中S 为
杂化，
键角
，D 错误；
故选D。
8．（23-24 高三上·福建泉州·期中）一种由W、X、Y、Z、Q 五种短周期主族元素组成的离子结构如图所示，
其中X、Q 同主族，Y 的基态原子s 轨道电子数是p 轨道的2 倍，且W、X、Z 原子序数之和为15.下列说法
正确的是
A．电负性：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．阴离子还原性：
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D．X 与Z 形成的化合物沸点一定高于Y 与Z 形成的化合物沸点
【答案】C
【分析】W、X、Y、Z、Q 是五种短周期主族元素，其中Y 的基态原子s 轨道电子数是p 轨道的2 倍，其核
外电子排布式为1s22p1或1s22s22p2，阴离子结构中Y 形成4 条共价键，可知Y 为C 元素；而X、Q 都形成1
条共价键，且X、Q 同主族，只能处于ⅦA 族，结合W、X、Z 原子序数之和为15，X 只能为F 元素，则Q
为Cl 元素，可知W、Z 的原子序数之和为15-9=6，阴离子结构中W 形成4 条共价键、Z 形成1 条共价键，
则Z 只能是H 元素，故W 的原子序数为6-1=5，则W 为B 元素，B 元素形成4 条共价键中有1 条是配位键。
【详解】由分析可知，W 为B 元素、X 为F 元素、Y 为C 元素、Z 为H 元素、Q 为Cl 元素；
A．氢元素的电负性比硼元素大，故A 错误；
B．非金属性：B＜C＜Cl,则最高价氧化物对应水溶液的酸性：H3BO3＜H2CO3＜HClO4，故B 错误；
C．非金属性：H＜Cl＜F，则阴离子还原性：H-＞Cl-＞F-，故C 正确；
D．X 与Z 形成的化合物是HF，通常条件下为气态，而Y 与Z 形成的化合物为烃类物质，有气态、液态、固
态三种聚集状态，液态、固态烃的沸点比HF 高，故D 错误。
答案选C。
05 粒子半径大小比较
9．（24-25 高三上·福建泉州·阶段练习）一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素
、
、
、
、
组成，结构式如下图。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单气态氢化物稳定性：
C．
元素所在周期中，第一电离能大于
的元素有2 种
D．基态
原子电子占据的最高能层有9 个原子轨道
【答案】D
【分析】原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、M、X 只形成1 个共价键，Y 形成4 个共价键，Z 形
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成2 个共价键、M 形成6 个共价键，可知X 为H 元素、Y 为C 元素、Z 为O 元素、M 为S 元素；W 形成带1
个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知W 为Na 元素，以此来解答。
【详解】A．M 为S，离子核外电子层排布为2、8、8；O 和Na 的离子电子层排布均为2、8，通常离子的
核外电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，则离子半径：M＞Z＞W，A 错误；
B．非金属性O>C，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则稳定性：H2O>CH4，B 错误；
C．O 为第二周期，随核电荷数递增，第一电离能呈增大趋势，N 的2p 为半满稳定结构，其第一电离能大
于O，且稀有气体为稳定结构，则比O 的第一电离能大的元素有N、F、Ne，C 错误；
D．M 为S，其核外有3 个能层，最高能层为第3 电子层，存在3s 轨道1 个，3p 轨道3 个，3d 轨道5 个，
共9 个原子轨道，D 正确；
故选D。
10.元素a~i 为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．a 和g 同主族
B．金属性：
C．原子半径：
D．最简单氢化物沸点：
【答案】B
【分析】同周期中第一电离能中第IIA 族和第VA 族比相邻元素的第一电离能大，0 族元素的第一电离能在
同周期中最大，可以推断a~i 分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。
【详解】A．a 是B，g 是Na，二者不同主族，A 错误；
B．Na、Mg、Al 属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B 正确；
C．e、d、c 分别是N、O、F，属于同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C
错误；
D．b 为C，c 为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D 错误；
答案选B。
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11.由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①
、②
、③
，微粒
半径由大到小排序___________。
【答案】③>①>②
电子排布式分别为：①
、②
、③
，可推知分别为基态Si 原子、Si+离子、
激发态Si 原子；激发态Si 原子有四层电子，Si+离子失去了一个电子，根据微粒电子层数及各层电子数多少
可推知，微粒半径：③>①>②.
06 对角线规则应用
12．某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 组成(结构如图)。X 的最外层电子数
等于内层电子数，Y 是有机物分子骨架元素，Q 和W 能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误
的是
A．第一电离能：
B．该化合物中Q 和W 之间可形成氢键
C．X 与Al 元素有相似的性质
D．W、Z、Q 三种元素可形成离子化合物
【答案】A
【知识点】对角线规律、根据原子结构进行元素种类推断、电离能的概念及变化规律、含有氢键的物质
【分析】X 的最外层电子数等于内层电子数，则X 的核外电子排布式为
，X 为Be 元素，W 只能形成
一条共价键，结合W 的位置可知W 为H 元素，Y 是有机物分子骨架元素，则Y 为C 元素，Q 和W 能形成两
种室温下常见的液态化合物，则Q 为O 元素，则Z 为N 元素，据此解答。
【详解】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N 原子中2p 能级上电子为半满结构，
较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，故A 错误；
B．该化合物中O 的电负性较大，可以和H 之间形成氢键，故B 正确；
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C．Be 和Al 处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如
都具有两性，故C
正确；
D．H、N、O 可以形成离子化合物，如
，故D 正确；
故选A。
13．下列类比迁移合理的是
A．固态
是分子晶体，则
也是分子晶体
B．
通入
溶液不产生沉淀，则
通入
溶液也不产生沉淀
C．
和浓硝酸常温下反应制备
，则
和浓硫酸常温下反应可制备
D．
溶于强碱溶液生成
，则
也能溶于强碱溶液生成
【答案】D
【知识点】共价晶体（新教材）、对角线规律、浓硫酸的强氧化性、硝酸的强氧化性
【详解】A．固态
中相邻分子靠分子间作用力相互吸引，属于分子晶体，
是由硅、氧原子通过共
价键形成的空间网状结构，属于共价晶体，类比迁移不合理，A 不符合题意；
B．
通入
溶液中，溶液呈酸性，
可被硝酸根离子氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，类比
迁移不合理，B 不符合题意；
C．
和浓硫酸在加热条件下反应可制备SO2，常温下不反应，类比迁移不合理，C 不符合题意；
D．Al、Be 在元素周期表中处于对角线位置，两者化学性质相似，
、
均为两性氢氧化物，
都能溶于强碱溶液，分别生成
、
，类比迁移合理，D 符合题意；
故选D。
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07 多元素综合推断
14．（23-24 高三上·福建泉州·阶段练习）A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B
元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B 两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D
和E 的原子序数和为30；在元素周期表中，C 是E 的不同周期邻族元素。五种元素两两形成的化合物有甲、
乙、两、丁四种分子中原子个数比如下表：
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子个比
A C=1 1
∶
∶
B A=1 2
∶
∶
D E=1 3
∶
∶
B E=1 4
∶
∶
(1)写出元素符号：B ，E 。
(2)A 元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的组成符号为 。
(3)丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为 。
【答案】(1) C Cl
(2)
(3)Al3++3HCO =Al(OH)3↓+3CO2↑
【分析】原子序数依次增大的A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，B 原子最外层电子数比其次外层电子
数多2 个，原子只能有2 个电子层，最外层电子数为4，则B 为碳元素；A、B 两种原子的核电荷数之差等
于它们的原子最外层电子数之和，二者不可能同周期，A 的原子序数小于碳，只能处于第一周期，可推知
A 为H 元素；D 和E 的原子序数之和为30，二者只能处于第三周期，为Al 与Cl 或Si 与S，且D、E 形成的化
合物丙中D E=1 3
∶
∶，则D 为Al、E 为Cl；C 是E 的邻族元素，C 的原子序数小于铝，则C 为氧元素，可推知甲
为H2O2，丙为AlCl3，丁为CCl4；
【详解】（1）由分析可知，A 为H 元素、B 为C 元素、C 为O 元素、D 为Al 元素、E 为Cl 元素，故答案为：
C；Cl；
（2）A 为H 元素，氢原子核内中子数比质子数多1，质量数=质子数+中子数=1+2=3，则该核素的组成符号
为
；
（3）丙为AlCl3，氯化铝水溶液中铝离子水解呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应发生双水解反应，会产生大
量气体二氧化碳和难溶物氢氧化铝，离子方程式为Al3++3
=Al(OH)3↓+3CO2↑。
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15．（23-24 高三上·福建厦门·期中改编）X、W、Y、Z、M、Q、R、L 是元素周期表前四周期元素，且原子
序数依次增大，其相关信息如表：
元
素
相关信息
X
原子核外有6 种不同运动状态的电子
Y
基态原子中s 电子总数与p 电子总数相等
Z
原子半径在同周期元素中最大
M
逐级电离能
依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q
基态原子的最外层p 轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R
基态原子核外有7 个能级且能量最高的能级上有6 个电子
L
基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子
请用化学用语填空：
(1)X 元素在元素周期表的位置： 。
(2)请写出Q 元素基态原子核外电子排布式： 。
(3)X、Y、Z、M 四种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。
(4)与M 元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T 的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质
与Z 元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ；
(5)硒(Se)是人体必需的微量元素，与Y 为同一主族元素，Se 原子比Y 原子多两个电子层，则Se 的原子序数
为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。
(6)L 的基态原子价电子轨道表示式为 ；在周期表中该原子排在 区。
【答案】(1)第二周期第IVA 族
(2)[Ne]3s23p5或
(3)O<C<Al<Na
(4) Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]
(5) 34 H2SeO4
(6)
ds
【分析】X 原子核外有6 种不同运动状态的电子，应为C 元素，Y 基态原子中s 电子总数与p 电子总数相等，
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应为O 元素，Z 原子半径在同周期元素中最大，应为Na 元素，M 逐级电离能（
）依次为578、
1817、2745、11575、14830、18376，可知在第四电离能发生突变，故最外层有3 个电子，应为Al 元素，Q
基态原子的最外层p 轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，应为Cl 元素，R 基态原子
核外有7 个能级且能量最高的能级上有6 个电子，即能量最高的为3d6，应为Fe 元素，L 基态原子核外有四
个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子，应为Cu 元素。
【详解】（1）X 为C 元素，位于周期表第二周期IVA 族；
（2）Q 为Cl 元素，核外电子数为17，核外电子排布式为
或
；
（3）X、Y、Z、M 分别为C、O、Na、Al，其中C、O 位于第二周期较小，Na、Al 位于第三周期原子半径较
大，同周期中原子序数越大原子半径越小，故原子半径由小到大顺序为O<C<Al<Na；
（4）与M 元素成“对角线规则”关系的短周期元素T 为Be 元素，最高价氧化物的水化物具有两性为
，与
性质相似，Z 为Na，最高价氧化物的水化物为
为强碱，二者发生反应为
Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]或
；
（5）Y 为O 元素，则Se 的原子序数为8+8+18=34；最外层有6 个电子，最高化合价为+6 价，与硫元素相
似，故最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4；
（6）L 为Cu 元素，核外价电子排布为3d104s1，价电子轨道表示式为
；位于
第IB 族，属于ds 区；
08 周期表分区与实际应用
16．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研
究发展迅速。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．石墨烯、硅烯、锗烯均属于有机物
D．可在元素周期表中
附近寻找新的半导体材料
【答案】C
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【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为
，故
A 正确；
B．同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则第一电离能的大小顺序为
，故B
正确；
C．石墨烯、硅烯、锗烯都是非金属单质，属于无机物，故C 错误；
D．硅元素处于元素周期表金属和非金属的交界线处，可在硅元素附近寻找新的半导体材料，故D 正确；
故选C。
17．为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。自2023 年8 月1 日起
正式实施。下列说法错误的是
A．镓的核电荷数为31
B．锗是半导体材料
C．镓﹑锗位于周期表p 区
D．镓﹑锗是稀土元素
【答案】D
【知识点】元素周期表结构分析、新物质的寻找
【详解】A．镓为31 号元素，核电荷数为31，故A 正确；
B．锗位于金属元素与非金属元素分界线附近，是半导体材料，故B 正确；
C．镓、锗分别位于第四周期第ⅢA 族和ⅣA 族，在周期表的p 区，故C 正确；
D．镓﹑锗不是稀土元素，稀土元素是指镧系元素和钪、钇两种元素，故D 错误；
故选D。
09 情境创新题型
18．多功能催化剂
提高了锂硫电池的通电性能，催化机理如图所示：
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下列说法错误的是
A．Ti 元素位于元素周期表ds 区
B．电负性：O>S>H>Li
C．
中有非极性共价键
D．
为离子晶体
【答案】A
【详解】A．Ti 元素是22 号，位于元素周期表第4 周期、IVB 族，属于d 区，A 项错误；
B．同主族自上而下元素电负性减小，即H>Li、O>S，H2Sn 中H 元素为+1 价，即S 元素的电负性大于H，电
负性：O>S>H>Li，B 项正确；
C．Li2S2中有S—S 键，为非极性共价键，C 项正确；
D．Li2S 有离子键，为离子晶体，D 项正确；
故选A。
19．某超分子的结构如图所示。下列说法正确的是
A．电负性：
B．该超分子中的元素均位于元素周期表的p 区
C．“*”标记的碳原子为手性碳原子
D．该超分子中含有配位键
【答案】D
【详解】A．同周期从左到右非金属性增强，电负性增强，则电负性：F>O>N>B，在NH3中H 呈+价，在
B2H6中H 呈-1 价，故H 的电负性介于B 和N 之间，故电负性：F>O>N>H>B，A 错误；
B．该超分子中的H 元素位于元素周期表的s 区，B 错误；
C．“*”标记的碳原子连接两个相同的H 原子，不能为手性碳原子，C 错误；
D．结构中B 原子形成4 个共价键，其中一个为配位键，该超分子中含有配位键，D 正确；
故选D。
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1．（23-24 高三上·福建福州·阶段练习）某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z
组成，Y、Z 同主族且Z 的原子序数是Y 的2 倍，该化合物的质谱图如下，m/z 为139 时，其碎片离子组成
为
。
下列叙述正确的是
A．电负性：
B．氢化物沸点：
C．化合物
、
、
均为直线型分子
D．
溶液与
溶液混合，无明显现象
【答案】A
【分析】某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z 组成，Y、Z 同主族且Z 的原子
序数是Y 的2 倍，Y 为O 元素、Z 为S 元素，有机物含C，则X 为C，W 为H，碎片离子为C7H7OS+。
【详解】A．电负性：O＞S＞C＞H，A 正确；
B．C 的氢化物有多种，C 数越多沸点越高，B 错误；
C．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则分子的空间结构为直线形；二氧化
硫分子中硫原子的价层电子对数都为2、孤对电子对数都为1，分子的空间结构为V 形；CS2分子中，以C
为中心，价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则分子的空间结构为直线形，C 错误；
D．过氧化氢溶液与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，则过氧化氢溶液与氢硫酸溶液混合有明显实验现象，
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D 错误；
故选A。
2.（24-25 高三上·福建福州·阶段练习）往
溶液逐渐滴入
至过量生成
，上述反应相关
元素中，
为原子序数依次增大的短周期元素，基态X 原子的核外电子有5 种空间运动状态，
基态
原子有两个未成对电子，Q 是ds 区元素，焰色实验呈绿色。下列说法不正确的是
A．
是配合物，配位原子是X
B．单质沸点：
C．电负性：
D．反应过程中有蓝色沉淀产生
【答案】C
【分析】Q 是ds 区元素，焰色试验呈绿色，则Q 为Cu 元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基
态X 原子的核外电子有5 种空间运动状态，则X 为第2 周期元素，满足此条件的主族元素有
；X、Y、Z 为原子序数依次增大，基态
原子有两个未成
对电子，若
为第2 周期元素，则满足条件的可能为
或
，C 原子序数小于
N，所以Y 不可能为C，若Y、Z 为第3 周期元素，则满足条件的可能为
或
可与Cu 形成
，而0、Si、S 中只有0 和S 形成的
才能形成
，所
以
分别为0、S 元素，则X 只能为N；W 能与X 形成
，则W 为IA 族或VIIA 族元素，但W 原子序
数小于N，所以W 为H 元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q 分别为H、N、O、S、Cu。
【详解】A．
为
，其中铜离子提供空轨道、
中的N 原子提供孤电子对，两者
形成配位键，配位原子为N，故A 正确；
B．W、Y、Z 分别为H、O、S，S 单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，
和
均为分子晶体，
的相对分子质量大于
，O2 的范德华力大于
，所以沸点
，即沸点
，故B 正确；
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C．
的简单氢化物分别为
和
，
的中心原子O 原子的价层电子对数为
、
孤电子对数为2，空间构型为V 形，键角约
，
的中心原子N 原子的价层电子对数为
、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约
，所以键角
，故C 错误；
D．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成
，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故D 正确；
选C。
3．（24-25 高三上·福建龙岩·期中）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的前四周期元素，形成的阳离子
结构如下图所示。B 原子基态电子排布中s 轨道电子数是p 轨道电子数的两倍，D 元素基态原子L 层有两个
未成对电子，E 原子的基态电子排布中原子内层全充满且最外层只有1 个电子。下列说法错误的是
A．E 的配位数为4
B．第一电离能：
C．氢化物稳定性：
D．A、C、D 形成的化合物中可存在离子键
【答案】C
【分析】B 原子基态电子排布中s 轨道电子数是p 轨道电子数的两倍，为C；D 原子L 层有2 个未成对电子，
则D 为氧元素; A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的前四周期元素，则C 为N；E 元素原子内层全充满且
最外层只有1 个电子，为Cu；A 只能形成一个单键，则A 为H，据此解答。
【详解】A．E 为Cu，和三个氨气分子、CO 形成配位键，配位数为4，A 选项正确；
B．B 为C、C 为N、D 为O，N 原子的2p 轨道为半满结构，第一电离能大于O，第一电离能：
，B
选项正确；
C．B 为C、C 为N、D 为O，同一周期从左到右非金属性逐渐增强，相应的氢化物稳定性逐渐增强，因此氢
化物稳定性：
，C 选项错误；
D．A 为H、C 为N、D 为O，能形成离子化合物NH4NO3，存在离子键，D 选项正确；
故选C。
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4．（24-25 高三上·福建·期中）我国科学家最近研究的一种无机盐
纳米药物，具有
高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。
原子的外层电子数是其内层电子
数的2 倍，
原子的
层未成对电子数为4，X、
、
属于不同周期。
和
的第一电离能都大于左右
相邻元素。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的键角：
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：
C．该盐可捕获
形成更难溶的物质
D．氧化物的熔点：
【答案】D
【分析】W、X 、Y、Z 均位于前四周期，X 的外层电子数是其内层电子数的2 倍，则X 为C 元素；每个周
期的ⅡA 和ⅤA 的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，W 和Z 分别为N 和Mg；Y 的M 层未成对电子
数为4，则其3d 轨道上有4 个不成对电子，其价电子排布式为3d64s2，Y 为Fe 元素。可推出该无机盐为
。据此分析解答。
【详解】A．
为正四面体结构，
为三角锥形，
分子的键角应该大于
，A 错误；
B．
属于中强碱，碱性强于氢氧化铁，B 错误；
C．该盐为
，
可捕获Fe2+形成更难溶的
蓝色沉淀，故C 错误；
D．氮的氧化物属于分子晶体，
属于离子晶体，一般离子晶体的熔点高于分子晶体，D 正确；
故选：D。
5．（2024·福建·模拟预测）某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z 为原子半径逐渐增
大的短周期元素，W 是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X＋2Y＋
Z=W，下列说法正确的是
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A．该阴离子结构中有
键与
键数目之比为9 2∶
B．简单氢化物的稳定性：Y>Z，还原性：Y>Z
C．使用ZY2跨临界可直接制冰，利用了ZY2晶体易升华的性质
D．W 的基态原子价电子排布图为3d54s1
【答案】C
【分析】W 是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，W 为
元素；元素X、Y、Z 为原子半径逐
渐增大的短周期元素，原子序数关系为：2X＋2Y＋Z=W，结合阴离子结构，Z 成4 个共价键，为第IVA 族元
素，Y 成2 个共价键，为第VIA 族元素，则X、Y、Z 分别为
、
、
。
【详解】A．共价单键都是
键，双键含一个
键，一个
键。根据结构示意图可知，阴离子结构中有
键与
键数目之比为13 2∶，A 错误；
B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，
简单氢化物稳定性：H2O>CH4，非金属性越强，还原性越弱，还原性：O<C，B 错误；
C．ZY2为CO2，固态的二氧化碳是干冰，利用CO2晶体易升华的物理性质，使用CO2跨临界可直接制冰，C
正确；
D．Cr 基态原子价电子排布图为
，D 错误；
故选C。
6．（2024·福建漳州·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，
基态Y 原子的p 轨道半充满，Z 元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同主族。下列说法正确
的是
A．元素的第一电离能：Z＞Y
B．简单氢化物的键角：Y＜Z
C．简单氢化物的沸点： Z＞W
D．由X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
【答案】C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，则X 为H 元素；基态
Y 原子的p 轨道为半充满，则其轨道排布式为1s22s22p3，所以Y 为N 元素；Z 单质是植物光合作用的产物之
一，则Z 为O 元素；W 与Z 同族，则W 为S 元素。
【详解】A．由分析可知，Y 为N 元素，Z 为O 元素，同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N 最外层为半
满稳定结构，其第一电离能大于O，则第一电离能：N>O，故A 项错误；
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B．由分析可知，Y 为N 元素，Z 为O 元素，简单氢化物分别为NH3和H2O，均为sp3杂化，氨气的孤电子对
数为1，水的孤电子对为2，则键角：NH3
H
﹥
2O，故B 项错误；
C．由分析可知，Z 为O 元素，W 为S 元素，其对应的简单气态氢化物为H2O、H2S，H2O 中含有氢键，则沸
点：H2O>H2S，故C 项正确；
D．由分析可知，X 为H 元素，Y 为N 元素，Z 为O 元素，X、Y、Z 三种元素可形成化合物
，其水
溶液呈碱性，故D 项错误；
故本题选C。
7．（23-24 高三上·福建三明·阶段练习）化合物R 可用于农药生产，其结构如图所示。其中W、M 位于第
三周期，W 的最外层电子数与Y 相同，X、Y、Z 位于同一周期且均属于短周期元素。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的稳定性：X＞Z＞Y
B．简单离子半径：W＞X＞Y
C．MX 溶液可用玻璃瓶盛放
D．Y、W 均能与氢原子形成18 电子分子
【答案】D
【分析】X、Y、Z 位于同一周期且均属于短周期元素，W 的最外层电子数与Y 相同说明W 与Y 同主族，依
据R 结构可以推断出：X-F、Y-O、Z-C、W-S、M-Na。
【详解】A．稳定性HF＞H2O＞CH4，最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z，故A 错误；
B．硫离子三层电子，氧离子和氟离子都是两层电子且氧的核电荷数比氟小，有r（S2-）＞r（O2-）＞r
（F-），简单离子半径：W＞Y＞X 故B 错误；
C．NaF 会水解出NaOH 和HF 会腐蚀玻璃，因此MX 溶液不能使用玻璃瓶盛放，故C 错误；
D．H2O2、H2S 都是18 电子分子，Y、W 均能与氢原子形成18 电子分子，故D 正确；
故选D。
8．（23-24 高三上·福建龙岩·阶段练习）一种离子液体结构如图，其中M、Y、Z、N 位于同一短周期且原子
序数依次增大，Y 的一种同位素可用于考古断代。下列说法错误的是
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A．简单氢化物沸点：Z>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z
C．原子半径：M>Y>Z>N
D．阴离子中所有原子最外层均满足8 电子稳定结构
【答案】B
【分析】一种离子液体结构如图，其中M、Y、Z、N 位于同一短周期且原子序数依次增大，Y 的一种同位
素可用于考古断代，则Y 为C，根据结构式分析，M 为B，N 为F，Z 为N，X 为H。
【详解】A．氨气存在分子间氢键，因此简单氢化物沸点：Z>Y，故A 正确；
B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，则最高价氧化物对应水
化物的酸性：Z>M，故B 错误；
C．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：M>Y>Z>N，故C 正确；
D．阴离子中B 得到一个电子，再和氟形成四个共价键，因此阴离子所有原子最外层均满足8 电子稳定结
构，故D 正确。综上所述，答案为B。
9.以
和
作为原料生产
（线性
烯烃）可以缓解温室效应，实现
高值化利用。
大连化物所利用Sr 和Na 共修饰铁基催化剂制备烯烃的反应历程如图。下列说法错误的是
A．Sr 位于元素周期表的第五周期第ⅡA 族，其最高价氧化物对应水化物为强碱
B．该历程中包含极性键的断裂和非极性键的生成
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C．该历程实现氢的原子利用率100％
D．该催化剂的研究成果提高了制备
的选择性，抑制了甲烷的生成
【答案】C
【知识点】预测元素的性质、共价键的形成及主要类型
【详解】A．Sr 位于元素周期表的第五周期第ⅡA 族，其最高价氧化物对应水化物是
，为强碱，A
项正确；
B．该历程中有碳氧键极性键的断裂，有碳碳键非极性键的形成，B 项正确；
C．由图可知，反应过程中有水生成，原子利用率小于100%，C 项错误；
D．由题图知，该催化剂的研究成果减缓了温室效应，使二氧化碳更多的转化成了烯烃，抑制了甲烷的生
成，D 项正确；
故答案选C。
1．（2024·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q 为原子序数依序增大的同周期元素，
Z 的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．最简单氢化物沸点：
C．键长：
D．Y 的最高价氧化物对应水化物在水中电离：
【答案】A
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【分析】由该阴离子结构可知Z 形成2 条共价键，Z 的单质为空气的主要成分之一，可知Z 为O；Y 形成4
条共价键，Y 为C，Q 形成1 条共价键，Q 为F，X 得1 个电子后形成4 条共价键，则X 最外层电子数为3，X
为B，据此分析解答。
【详解】A．B、C、O 为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：B<C<O，故A 错
误；
B．CH4不能形成分子间氢键，H2O 可以形成分子间氢键，沸点CH4<H2O，故B 正确；
C．原子半径：C>O>F，原子半径越小键长越短，则键长：C-C>C-O>C-F，故C 正确；
D．Y 为C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：
，故D 正确；
故选A。
2．（2023·福建·高考真题）某含锰着色剂的化学式为
，Y、X、Q、Z 为原子序数依次增大的短
周期元素，其中
具有正四面体空间结构，
结构如图所示。下列说法正确的是
A．键角：
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
【答案】C
【分析】由题意，Y、X、Q、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中
具有正四面体空间结构，可
知
为
，故Y 为H，X 为N；同时分析
结构，可知Q 正常情况应该成两根键，Q 为ⅥA 的元素，
同时Z 也成5 根键，Z 为ⅤA 的元素，故Q 为O,Z 为P。
【详解】A．
和
都是sp3杂化，但是
中有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用
更大，在一个
是三角锥形结构，而
是正四面体结构，故键角：
＜
，A 错误；
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B．X、Q、Z 分别为N、O、P，沸点顺序为
,正确顺序为Q＞X＞Z，B 错误;
C．同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能：N＞
O＞Mn，C 正确;
D．Z 的最高价氧化物对应的水化物为
,X 最高价氧化物对应的水化物为
,前者为中强酸而后者为
强酸，D 错误；
故选C。
3．（2022·福建·高考真题）某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W 四种短周期
元素组成。X 与Y、Z 与W 均为同周期相邻元素，X 的核外电子总数为最外层电子数的2 倍，Z 为地壳中含
量最多的元素。下列说法正确的是
A．简单氢化物沸点：
B．
分子的空间构型为三角锥形
C．原子半径：
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
【答案】A
【分析】X 的核外电子总数为最外层电子数的2 倍，X 为Be；Z 为地壳中含量最多的元素，Z 为O，X 与Y、
Z 与W 均为同周期相邻元素，Y 为B，W 为F，据此解答。
【详解】A．
常温下为液态，HF 常温下为气体，沸点
，故A 正确；
B．
为BF3，中心B 原子有3 对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B 错误；
C．四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：Be>B>O>F，故C 错误；
D．Be 最高价氧化物水化物为Be(OH)2，溶液显两性，B 最高价氧化物的水化物为H3BO3，溶液显酸性，故D
错误；
故选：A。
4．（2025·重庆·高考真题）根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是
（ⅰ）电负性大于同族其他元素；（ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素
A．Al
B．Si
C．B
D．Be
【答案】D
【详解】A．Al 是第ⅢA 族元素，同主族中电负性最大的是B，因此Al 不满足条件（i），A 错误；
B．Si 是第ⅣA 族元素，同主族中电负性最大的是C，因此Si 不满足条件（i），B 错误；
C．B 是第ⅢA 族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）。B 是ⅢA 族元素，同周期电离能从左往右
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逐渐增加，但Be 是第ⅡA 族元素，2p 为全空，比较稳定，电离能大于B，所以B 的第一电离能比相邻的
Be 和C 都小，不满足条件（ii），C 错误；
D．Be 是第ⅡA 族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）；Be 是第ⅡA 族元素，2p 为全空，比较
稳定，电离能大于B 和Li，所以Be 的第一电离能大于同周期相邻主族元素，满足条件（ii），D 正确；
故选D。
5．（2025·山东·高考真题）第70 号元素镱
的基态原子价电子排布式为
。下列说法正确的是
A．
的中子数与质子数之差为104
B．
与
是同一种核素
C．基态
原子核外共有10 个d 电子
D．
位于元素周期表中第6 周期
【答案】D
【详解】A．中子数=174-70=104，与质子数70 的差为104-70=34，而非104，A 错误；
B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B 错误；
C．根据构造原理可知，Yb 的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d 和4d 轨道上有电子，共20 个d 电子，C 错误；
D．根据Yb 的价电子排布式可知，其有6s 轨道，说明其有6 个电子层，其位于第6 周期，D 正确；
故选D。
6．（2025·甘肃·高考真题）X、Y、Z、W、Q 分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q 基态原子
的价电子数相同，均为其K 层电子数的3 倍，X 与Z 同族，W 为金属元素，其原子序数等于X 与Z 的原子序
数之和。下列说法错误的是
A．X 与Q 组成的化合物具有还原性
B．Y 与Q 组成的化合物水溶液显碱性
C．Z、W 的单质均可在空气中燃烧
D．Z 与Y 按原子数
组成的化合物具有氧化性
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W、Q 分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q 基态原子的价电子数相同，
说明Y、Q 为同主族元素，均为其K 层电子数的3 倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X 与Z 同族，
W 为金属元素，其原子序数等于X 与Z 的原子序数之和，所以只能推出W 为镁，则Z 为Na，X 为H，据此
解答。
【详解】A．X 与Q 组成的化合物如H 与S 形成的H2S，这些化合物中S 处于最低价，具有还原性，A 正确；
B．Y 与Q 形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B 错误；
C．Z 为Na，W 为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C 正确；
D．Z 与Y 按1:1 组成的化合物为过氧化钠，其中O 为-1 价，有氧化性，D 正确；
故选B。
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7．（2025·河北·高考真题）W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级数与
最高能级中的电子数相等，X 与W 同族，Y 与X 相邻且Y 原子比X 原子多一个未成对电子，Z 位于W 的对角
线位置。下列说法错误的是
A．第二电离能：
B．原子半径：
C．单质沸点：
D．电负性：
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子
数相等，则W 价电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W 是C，X 与W 同族，则X 是Si，Y 与
X 相邻且Y 原子比X 原子多一个未成对电子，则Y 是P，Z 位于W 的对角线位置，则满足条件的Z 是P，与Y
重复；故W 是S；X 与W 同族，则X 是O；Y 与X 相邻且Y 原子比X 原子多一个未成对电子，则Y 是N；Z
位于W 的对角线位置，则Z 是F。
【详解】A．O 的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而N+的
电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），A 错误；
B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位
于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：
，B 正确；
C．N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C 正确；
D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O 的电负性大于S，D 正确；
故选A。
8.（2025·云南·高考真题）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z 为原子序数依
次增大的前20 号主族元素，M 是原子半径最小的元素，Q 是形成物质种类最多的元素，R 是地壳中含量最
高的元素，T、X、Y 同周期，Q、X 均与Y 相邻，Z 的原子序数等于M、R 和T 的原子序数之和。下列说法正
确的是
A．M 与Z 可形成离子化合物
B．原子半径：
C．
是极性分子
D．电负性：
【答案】A
【分析】M 是原子半径最小的为H，Q 是形成物质种类最多，则为C， R 是地壳中含量最高，为O， T、
X、Y 同周期且原子序数递增。Q（C）和X 均与Y 相邻，结合Z 的原子序数Z = M + R + T = 1 + 8 + T，Z ≤ 20，
得T = 11（Na），Z = 20（Ca）。又因为T、X、Y 同周期，Q、X 均与Y 相邻，可推出 Q（C）与Y（Si）同主
族相邻，X（Al）与Y（Si）相邻且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同属第三周期， 故推出M 为H、Q 为C、R
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为O、T 为Na、X 为Al、Y 为Si、Z 为Ca，据此解答。
【详解】A．H 与Ca 形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A 正确；
B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R 为O、T 为Na、X 为Al，则
它们的原子半径大小为O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B 错误；
C．
为CO2，为直线型的非极性分子，C 错误；
D．同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q 为C、R 为O、Y 为Si，则电负性
Si＜C＜O，正确顺序为Y＜Q＜R，D 错误；
故选A。
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