文档内容
考点 17 元素周期表，元素周期律
目录
.............................................................................................................................................1
1.高考真题考点分布...................................................................................................................................1
2.命题规律及备考策略...............................................................................................................................1
.............................................................................................................................................2
考法01 元素周期表的结构.......................................................................................................................2
考法02 元素周期律...................................................................................................................................6
考法03 元素位构性的应用.....................................................................................................................10
...........................................................................................................................................15
1.高考真题考点分布
考点内容 考点分布
2024·甲卷，4分；2024·江苏卷，3分；2023天津卷5题，4分；
元素周期律
2021北京卷4题，4分
2024·甘肃卷，3分；2023全国甲卷11题，6分；2023全国乙卷10题，6分；
文字叙述型元素推 2023广东卷14题，3分；2023浙江1月10题，3分；2023浙江6月11题，3分；
断 2023湖北卷6题，3分；2023湖南卷6题，3分；2022浙江1月16题，2分；
2022浙江6月16题，2分；2022海南卷10题，4分；2022辽宁卷5题，3分；
周期表片段型元素
2022年广东7题，2分；2021浙江1月15题，2分
推断
物质结构式型元素 2023辽宁卷9题，3分；2022全国乙卷11题，6分；2022湖南卷5题，3分；
推断 2021河北卷12题，4分；2021广东卷13题，4分；2021辽宁卷14题，3分；
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，应用元素周期律和元素周期表，推断原子的结构，预测元素的性
质，如金属性、非金属性的变化，半径的变化，仍是高考命题的热点。
【备考策略】
元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现
象、定性推断、归纳总结相结合。通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查同周期、同主族元素性质的递变规律，理清元素“位—构—性”的
关系，特别是金属性、非金属性强弱以及原子或离子半径大小判断知识，题目难度一般适中。
考法01 元素周期表的结构
1．编排原则
(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
2．元素周期表的结构
(1)周期
短周期 长周期
序号 1 2 3 4 5 6 7
元素种数 2 8 8 18 18 32 不完全周期，最多容
0族元素 纳32种元素，目前
2 10 18 36 54 86
原子序数 排了26种元素
(2)族
①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外)
列序 1 2 13 14 15 16 17
主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
②副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外)
列序 3 4 5 6 7 11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
③Ⅷ族：包括 8 、 9 、 10 三个纵列。
④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。
3．元素周期表中的特殊位置
(1)分区
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。线的左边是金属元素（氢除外），线的右边是非金属元素。非金
属元素主要集中在元素周期表右上角的三角区内（如图所示）。处于金属与非金属分界线（又称梯形线）
附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属、类金属或准金属，但不能叫两性非金属。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
④对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的有些性质是相似的（如锂和镁在过量的氧
气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物），这种相似性被称为对角线规则。
(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
4.元素周期表的“三大”应用
（1）科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
（2）寻找新材料：
（3）用于工农业生产
地球中化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对探矿有指导意义。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)包含元素种数最多的族是第ⅠA族。( )(2)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素。( )
(3)第ⅠA族元素都是碱金属元素，在化学反应中均易失去1个电子。( )
(4)过渡元素都是金属元素，且均由副族元素组成。( )
(5)两种短周期元素的原子序数相差8，则周期序数一定相差1。( )
(6)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( )
(7)第ⅠA族全部是金属元素( )
(8)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( )
(9)形成化合物种数最多的元素在ⅣA族( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)√
考向01 考查周期表的结构
【例1】（2024·广东深圳·一模）IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为
“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为
165。下列关于Cn的说法正确的是( )
A．Cn位于第六周期ⅡB族
B．Cn是过渡元素
C．Cn是非金属元素
D．Cn元素的核外电子数为165
【答案】B
【解析】根据稀有气体原子序数He为2、Ne为10、Ar为18、Kr为36、Xe为54、Rn为86，118号位于
第七周期0族，可知112号元素位于第七周期ⅡB族；Cn属于过渡元素，属于金属元素；Cn元素的核外
电子数＝原子序数＝112。故B正确。
考向02 考查周期表的应用
【例2】（2024·山东淄博·二模）部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分
界线)，下列说法不正确的是( )
A．虚线左侧是金属元素
B．As处于第五周期第ⅤA族
C．Si、Ge可作半导体材料
D．Sb既有金属性又有非金属性【答案】B
【解析】题图中虚线左下方的元素均为金属元素，A正确；由Si处于第三周期第ⅣA族可推知，As处于
第四周期第ⅤA族，B错误；元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往既具有金属
性，又具有非金属性，可在该分界线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，C、D正确。
【对点1】（2024·河北保定·模拟）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的铟( In)等9种元素相对原子质
49
量的新值，被采用为国际新标准。In与Al同主族。下列说法正确的是( )
A．In是第四周期ⅢA族元素
B．In与In互为同素异形体
C．原子半径：Rb＞In
D．碱性：In(OH) ＜Al(OH)
3 3
【答案】C
【解析】In的原子序数为49，原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、18、3，则In处于第五周期
第ⅢA族，A错误；In与In质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，B错误；Rb位于第五周期第ⅠA
族，Rb和In均位于第五周期，同周期主族元素从左到右原子半径递减，则原子半径：Rb>In，C正确；Al
位于第三周期第ⅢA族，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，同一主族元
素从上向下，金属性逐渐增强，则碱性：In(OH) ＞Al(OH) ，D错误。
3 3
【对点2】（2024·浙江台州·模拟）下列说法正确的是( )
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族
C．同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
【答案】C
【解析】同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸则酸性不一定减
弱，故A错误；原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表第ⅡA族，如氦原子最外层电子数为2，
它处于周期表的0族，故B错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则第ⅠA族金属元素是同周期中
金属性最强的元素，故C正确；周期表中金属和非金属分界线附近的元素可以作半导体材料，过渡元素位
于副族和第Ⅷ族，故D错误。
考法02 元素周期律
1．元素周期律
（1）概念：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变的规律。
（2）实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
2．主族元素的周期性变化规律
项目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
核电荷数 逐渐增大 逐渐增大
原子
电子层数 相同 逐渐增多原子半径 逐渐减小 逐渐增大
结构 阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小
离子半径 逐渐增大
r(阴离子)＞r(阳离子)
最高正化合价由＋1→＋7(O、F除 相同，最高正化合价＝主族序
化合价
外)负化合价＝－(8－主族序数) 数(O、F除外)
元素的金属性和非金 金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强
属性 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
性质 离子的氧化性、还原 阳离子氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐减弱
性 阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱
最高价氧化物对应的 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强
水化物的酸碱性 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱
3．元素周期表、元素周期律的应用
(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素
(2)预测元素的性质(由递变规律推测)
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH) ＞Al(OH) 、Ca(OH) ＞Mg(OH) ，则Ca(OH) ＞
2 3 2 2 2
Al(OH) (填“＞”“＜”或“＝”)。
3
②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH) 微溶，Mg(OH) 难溶，可推知Be(OH) 难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可
2 2 2
推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
4．微粒半径大小比较方法
5．元素金属性和非金属性强弱的判断方法本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)
①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
金属性
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
比较 判断方法
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强
⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强
本质 原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)
①与H 化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
2
非金属
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
性比较 判断方法
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)元素的氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强。( )
(2)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。( )
(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强。( )
(4)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。( )
(5)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性( )
(6)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强( )
(7)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
考向01 考查微粒半径大小比较
【例1】（2024·辽宁沈阳·一模）短周期元素X、Y，若原子半径X＞Y，则下列选项中一定正确的是（
）
A.若X、Y均在ⅣA族，则单质熔点X＞Y
B.若X、Y均在ⅥA族，则气态氢化物的热稳定性X＞Y
C.若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X＞Y
D.若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X＞Y
【答案】C
【解析】X、Y均为短周期元素，原子半径X＞Y，若X、Y均在ⅣA族，则X为Si、Y为C，碳元素形成
的单质有多种，其中金刚石的熔点高于Si单质，A不一定正确；若X、Y均在ⅥA族，则X、Y分别为
S、O，热稳定性HO＞HS，B错误；若X、Y均为第二周期非金属元素，则二者简单离子的核外电子排
2 2布相同，核外电子排布相同的离子，原子序数小的半径大，故简单离子半径X＞Y，C一定正确；若X、Y
均属于第三周期金属元素，则X、Y可分别为Na、Al，此时元素的最高正价X＜Y，D错误。
【思维建模】
考向02 考查元素金属性和非金属性强弱
【例2】（2024·河北隆尧·模拟）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子
总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW 与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ）
3
A.非金属性：W＞X＞Y＞Z
B.原子半径：Z＞Y＞X＞W
C.元素X的含氧酸均为强酸
D.Y的氧化物水化物为强碱
【答案】D
【解析】化合物XW 与WZ相遇会产生白烟，结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大，又因四种元素的
3
核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z，可知W、X、Y、Z分别为H、N、Na、Cl，XW 为NH ，WZ为HCl。
3 3
非金属性：Cl＞N＞H＞Na，A项错误；同周期主族元素满足序大径小的规则，原子半径：Na＞Cl＞N＞
H，B项错误；N可以形成HNO，HNO 为弱酸，C项错误；Na的氧化物的水化物为NaOH，NaOH属于
2 2
强碱，D项正确。
【思维建模】
元素的金属性强弱比较 元素的非金属性强弱比较
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素的 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素
金属性越强 的非金属性越强
单质与水、酸反应越容易或越剧烈，对应元素的金 单质与H 反应越容易，生成的简单氢化物越稳
2
属性越强 定，对应元素的非金属性越强
单质的还原性越强，对应元素的金属性越强 单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强
简单阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性
阳离子氧化性越强，对应元素的金属性越弱
越弱原电池：负极材料对应元素的金属性通常强于正极。电解池：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的
金属性弱；在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱
置换反应：强的置换出弱的，适用于金属也适用于非金属
【对点1】（2024·山东潍坊·模拟）如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与
X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）
W
X Y Z
A.原子半径：W＜X
B.常温常压下，Y单质为固态
C.气态氢化物热稳定性：Z＜W
D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
【答案】D
【解析】由题中信息和图示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合W与X的最高化合价之
和为8，且族序数相差2，可知X为Al，W和Z分别为N和P，Y为Si。原子半径：N＜Al，A项正确。常
温常压下，单质硅呈固态，B项正确。由非金属性：P＜N，可知气态氢化物热稳定性：PH ＜NH ，C项正
3 3
确。Al的最高价氧化物对应的水化物Al（OH） 是典型的两性氢氧化物，并非强碱，D项错误。
3
【对点2】（2024·湖北黄冈·模拟）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
选项 事实 结论
A 与冷水反应，Na比Mg强烈 金属性：Na＞Mg
B Ca(OH) 的碱性强于Mg(OH) 金属性：Ca＞Mg
2 2
C SO 与NaHCO 溶液反应生成CO 非金属性：S＞C
2 3 2
t ℃时，Br ＋H 2HBr K＝5.6×107
2 2
D 非金属性：Br＞I
I＋H 2HI K＝43
2 2
【答案】C
【解析】C项，根据事实可知，HSO 比HCO 酸性强，但HSO 不是最高价含氧酸，故不能说明非金属性：
2 3 2 3 2 3
S＞C。
考法03 元素位构性的应用
1.结合元素周期表结构推断的思维模型
（1）依据原子结构特点推断
原子最外层电 3≤N＜8，元素属于ⅢA族～ⅦA族；N＝1或2，元素属于ⅠA族、ⅡA族、副族
子数（N）
（Pd除外）、0族（氦）；N＝8，元素属于0族（He除外）；N＞次外层电子数，元素属于第二周期（Li、Be除外）
“阴三阳四” 某元素对应简单离子的最外层电子数与次外层电子数相等，若为阴离子，则该元素位
规律 于第三周期；若为阳离子，则该元素位于第四周期
“阴上阳下” 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子对应元
规律 素位于阴离子对应元素的下一周期
（2）依据元素在周期表中的相对位置推断
①
直接相邻的
“┳”型、
②
“┻”型、
“╋”型相对
位置关系
③
注：Z为某元素的原子序数
“对角线”规 有些元素在周期表中虽然既非同周期，又非同主族，但其单质与同类化合物的化学性质
则 却很相似，如Li和Mg、Be和Al等
2.元素周期表结构与元素性质的关系
考向01 结合原子结构进行推断
【例1】（2023·湖南卷）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W（ZX）·WY。已知：X、Y、Z和
3 4 2 2
W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子
数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是（ C ）
A.电负性：X＞Y＞Z＞W
B.原子半径：X＜Y＜Z＜W
C.Y和W的单质都能与水反应生成气体
D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
【答案】C
【解析】根据基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等，可知X的电子排布式为1s22s22p4，
为O元素，基态O原子的未成对电子数为2，则基态Y、Z原子的未成对电子数分别为1、3，结合原子序数关系可确定Y为F元素或Na元素，Z为P元素，则该荧光粉的主要成分为3W（PO ）·WF，结合化合
3 4 2 2
物中各元素化合价代数和为0可确定W为＋2价，又其原子序数最大，故W为Ca元素，Y为F元素。元
素电负性：F＞O＞P＞Ca，A项错误；原子半径：F＜O＜P＜Ca，B项错误；F、Ca与水反应生成的气体
2
分别为O 和H，C项正确；P元素的最高价氧化物对应的水化物HPO 不具有强氧化性，D项错误。
2 2 3 4
考向02 结合“特殊微粒结构”进行推断
【例2】（2024·江苏常州·一模）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正
价为＋4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物ZX 的电子总数为18个；Q元素的原
2 4
子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径：Z＜Y＜M
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M
C.X Z－ZX 易溶于水，其水溶液呈碱性
2 2
D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
【答案】D
【解析】
根据同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，可得原子
半径：Z（N）＜Y（C）＜M（Si），A项正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性
越强，则酸性：Z（HNO）＞Y（HCO）＞M（HSiO），B项正确；HN—NH 为联氨，是一种极性较
3 2 3 2 3 2 2
强的化合物，能与水、醇等形成分子间氢键，根据相似相溶原理，联氨能溶于水、醇等极性溶剂中，又
H
2
NNH
2
＋H
2
O⇌H
2
NNH＋
3
＋OH－，其水溶液呈碱性，C项正确；X（H）、Z（N）、Q（Cl）三种元素可
形成NH Cl，NH Cl是离子化合物，D项错误。
4 4
考向03 结合元素周期表结构进行推断
【例3】（2024·湖南长沙·联考）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素
原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）
W X
Y Z
A.氢化物沸点：W＜Z
B.氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C.化合物熔点：YX＜YZ
2 3 3
D.简单离子的半径：Y＜X
【答案】D【解析】根据元素周期表的结构可以判断出W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH
3
存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键，所以NH 的沸点比HCl的沸点高，A项错误。Al（OH） 显
3 3
两性，N的氧化物对应的水化物HNO、HNO 均显酸性，B项错误。Al O 是离子晶体，而AlCl 是分子晶
3 2 2 3 3
体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C项错误。Al3＋和O2－的电子层结构相同，具有相同电子
层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Al3＋＜O2－，D项正确。
考向04 结合元素化合物的性质推断
【例4】（2022·全国乙卷）化合物（YWXZ·4W Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z
4 5 8 2
为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物
2
的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（ D ）
A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜X
C.100～200 ℃阶段热分解失去4个WZ
2
D.500 ℃热分解后生成固体化合物XZ
2 3
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期元素，YZ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体，
2
说明Y的核外电子数为奇数，则Y为N，Z为O；结合W、X、Y、Z的原子序数加和为21，可知W、X
的原子序数之和为6，又W的原子序数小于X，则W为H，X为B。B单质常温下为固体，A项错误；元
素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性B＜N，则酸性HBO＜HNO，
3 3 3
18x
B项错误；1 mol NH B O·4H O的质量为273 g，设其在100～200 ℃阶段失水x mol，则有 ＝1－0.802
4 5 8 2 273
＝0.198，解得x≈3，说明100～200 ℃阶段热分解失去3 mol H O，C项错误；假设NH B O·4H O在500 ℃
2 4 5 8 2
5
热分解后生成固体化合物B O，根据B元素守恒，最终可生成 mol B O，质量为175 g，质量分数为
2 3 2 2 3
175
×100％≈64.1％，说明假设正确，D项正确。
273
【对点1】（2023·全国乙卷）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构。下列叙述正确的是（ ）
A.X的常见化合价有－1、－2
B.原子半径大小为Y＞X＞WC.YX的水合物具有两性
D.W单质只有4种同素异形体
【答案】A
【解析】由W、X、Y均为短周期元素，简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构，可知X为O元素，Y
为Mg元素；结合原子序数W＜X及该矿物溶于稀盐酸生成无色无味气体可确定W为C元素，该矿物为
MgCO 。氧元素常见化合价有－1、－2，如NaO、NaO中氧元素分别为－1价和－2价，A正确；根据元
3 2 2 2
素在周期表中的位置，可确定原子半径：Mg＞C＞O，B错误；MgO的水合物Mg（OH） 不具有两性，C
2
错误；碳元素可形成金刚石、石墨、石墨烯、C 、碳纳米管等多种同素异形体，D错误。
60
【对点2】（2024·湖南常德·模拟）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数
等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的18e－
分子。下列说法错误的是（ ）
A.简单离子半径：Z＞X＞Y
B.W与Y能形成含有非极性键的化合物
C.X和Y的最简单氢化物的沸点：X＜Y
D.Y的单质可从X的简单氢化物中置换出X的单质
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数为K层的一半，则Z为
Na；W与X可形成原子个数比为2∶1的18e－分子，该分子为NH，W的原子序数小于X，则W为H、X
2 4
为N；Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，则Y为O。A项，简单离子半径Na＋＜O2－＜N3－，错误。
B项，HO 中两个O原子之间为非极性键，正确。C项，常温常压下，HO 为液态，而NH 为气态，所以
2 2 2 3
NH 的沸点低于HO，正确。D项，X的简单氢化物为NH ，Y的单质为O，氨气与O 反应可生成N 和
3 2 3 2 2 2
HO，正确。
2
【对点3】（2024·北京顺义·二模）下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，W的
单质常温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是（ ）
Y Z
X W
R T
A.X、Y的单质均存在同素异形体
B.Y、Z的简单氢化物的稳定性逐渐增强
C.R的单质可用于制造半导体材料
D.工业上电解NaW溶液制W 可使用阴离子交换膜
2
【答案】D
【解析】W的单质常温下为黄绿色气体，则W为Cl，由元素在周期表中的位置可知，X为P，Y为O，Z
为F，R为Ge，T为Br。P的同素异形体有红磷、白磷等，O的同素异形体有氧气和臭氧，A正确；同周
期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的简单氢化物越稳定，故Y、Z的简单氢化物的稳
定性逐渐增强，B正确；Ge为重要的半导体材料，C正确；工业上电解饱和食盐水可制得Cl，为防止阳
2极生成的Cl 和阴极生成的NaOH反应，需要将产生的NaOH和Cl 分开，只允许阳离子通过，故需使用阳
2 2
离子交换膜，D错误。
【对点4】（2024·福建厦门·联考）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法
正确的是（ ）
A.原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y W 与ZW均含有非极性共价键
2 2 2
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
【答案】D
【解析】根据题目给出的原子序数大小关系、元素在周期表中的位置关系、物质的颜色以及转化关系，首
先推出黄绿色气体为Cl，联想氯及其化合物的转化关系NaClO＋2HCl（浓） Cl↑＋
2 2
NaCl＋HO，对照盐YZW的组成以及Cl 与NaOH溶液反应等信息得出W为O，X为F，Y为Na，Z为
2 2
Cl。根据元素周期律，可知原子半径：Na＞Cl＞O＞F，A项错误。HF是弱酸，HCl为强酸，B项错误。
NaO 中O原子间以非极性键结合，ClO的结构式为Cl—O—Cl，含极性键，C项错误。标准状况下，F、
2 2 2 2
O 均为气态，D项正确。
2
1．（2024·黑龙江大庆·一模）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是
A．氢卤酸的酸性由强到弱的顺序：HF>HCl>HBr
B．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数可能相差1、11、25
C．铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧA族
D．主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数
【答案】B
【解析】A．化学键稳定性：H-F>H-Cl>H-Br，故酸性：HFW>Z>Y
【答案】B
【分析】W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，说明W为O元素；0.1molM单质与
足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生3.36LH ，说明转移的电子数为0.3mol，说明M为Al元素；常温
2
下，M的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，形成一层致密的氧化膜，Al在冷的浓硝酸
中会钝化，说明Z为N元素；根据化合物YX、ZX、XW 中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳
2 6 2 4 2 2
定结构，说明X为H元素，Y为C元素，因此X、Y、Z、W、M分别为H、C、N、O、Al元素，据此作
答。
【解析】A．AlCl 是共价化合物，冶炼铝可以通过电解熔融的三氧化二铝，A错误；
3
B．过氧化氢的结构式为H-O-O-H，既有极性键又有非极性键，B正确；
C．氨气的沸点大于甲烷的沸点，碳的氢化物有很多，随着碳原子数目的增加，沸点升高，C错误；
D．同周期，原子半径从左往右递减，故原子半径：Al>C>N>O，D错误；
故选B。
7．（2024·重庆·模拟预测）主族元素X、Y、Z、W、R分别处于三个短周期，原子序数依次增加，且原子
序数之和为38，R和W最外层电子数相等，在元素周期表中W和Z相邻，下列叙述一定正确的是
A．原子半径： Y>Z>R>W>X
B．简单氢化物的热稳定性：W>Z
C．X、Y、Z形成的化合物是极性分子
D．W与R组成的二元化合物均为酸性氧化物
【答案】B
【分析】主族元素X、Y、Z、W、R分别处于三个短周期，原子序数依次增加，则X为H元素；R和W
最外层电子数相等，则R和W位于同主族；在元素周期表中W和Z相邻，则R位于第三周期，Y、Z、W
位于第二周期，由五种元素的原子序数之和为38可知，若W为O元素， Y为C元素、Z为N元素、R为
S元素；若W为F元素，Y为Li元素、Z为O元素、R为Cl元素。
【解析】A．原子的电子层数越大，原子半径越大；同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半
径：R>Y>Z>W>X，故A错误；
B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的热稳定性依次增强，则水的热稳定性强于氨
分子，弱于氟化氢，则简单氢化物的热稳定性一定为：W>Z，故B正确；
C．若W为F元素，氢、锂、氧三种元素形成的化合物是含有离子键、极性键的离子化合物氢氧化锂，故
C错误；
D．若W为F元素，氟元素与氯元素形成的化合物不含有氧元素，不可能是酸性氧化物，故D错误；
故选B。8．（2024·湖北武汉·一模）X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于三个不同周
期，Z与Y和W都相邻，且Y、Z、W三种元素原子的最外层电子数之和为16，下列说法错误的是
A．原子半径：Z>W>M>X
B．Z和W都有多种同素异形体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：YS>Cl>H，故A正确：
B．P有白磷、红磷等单质，S有 、 、 等单质，故B正确：
C．N元素的非金属性强于P，最高价氧化物对应水化物的酸性： ，故C错误；
D．H与N、P、S、Cl分别形成的 、 、 、HCl都是18电子分子，故D正确。
答案选C。
9．（2024·陕西安康·模拟预测）化合物M是一种制造压塑粉的原料，结构简式如图所示，其组成元素X、
Y、Z、W位于短周期，原子序数依次增大且满足 。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．氧化物对应水化物的酸性：
C．W与钠元素形成的化合物水溶液显碱性
D．W、Z分别与X形成的简单化合物可发生反应
【答案】B
【分析】序数依次增大且满足 ，X能形成1个共价键，则X是H元素；Y能形成4个共价
键，Y是C元素；Z形成3个共价键，Z是N元素；则W的原子序数为16，W是S元素。
【解析】A．原子半径： ，故A正确；B．没有明确是最高价氧化物对应水化物的酸性，HNO 的酸性大于HSO ，故B错误；
3 2 3
C．S与钠元素形成的化合物NaS，NaS是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故C正确；
2 2
D．S、N分别与H形成的简单化合物HS、NH 可发生反应生成(NH )S，故D正确；
2 3 4 2
故选B。
10．（2024·陕西西安·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、 的原子序数依次增大，X原子最外层电子
数是内层电子数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z的一种单质着火点较低、易自燃，W在同周期
主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是
A．简单氢化物的热稳定性：
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．简单离子半径：
D．Y与X、Y与W形成的化合物均为离子化合物
【答案】C
【分析】X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X是短周期元素，说明X只有两个电子层，电子排布
为2、6，X为O元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数比O大，则Y为Mg元素，Z的一种单质
着火点较低、易自燃，Z为P元素，W在同周期主族元素中原子半径最小，即原子序数在同周期主族元素
中最大，W为Cl元素；
【解析】根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为O、Mg、P、Cl。
A．非金属性：O>P，则简单氢化物的热稳定性： ，A正确；
B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：Cl>P，最高价氧化物对应的水化物的酸性：
，B正确；
C．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的，核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径：
，C错误；
D．MgO、 含离子键，均为离子化合物，D正确；
故选C。
11．（2024·河北·模拟预测）GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。与镓同主族的某
非金属元素具有缺电子性，它的一种阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z为1~20号元素且原子序数依次
增大，且三者原子序数之和小于30。下列叙述错误的是
A．X和Z可以形成18电子的化合物XZ
2 2B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
C．原子半径大小关系可能为XZ
【答案】D
【分析】由题干信息可知，与镓同主族的某非金属元素具有缺电子性，则为B，结合题干阴离子结构图所
示，X只形成1个共价键，Y形成了4个共价键或3个共价键，说明4个共价键的有一个配位键，则Y为
B，X为H，其中X、Y、Z为1~20号元素且原子序数依次增大，且三者原子序数之和小于30，Z形成2个
共价键，则Z为S或O，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，X为H、Z为O或S，故X和Z可以形成18电子的化合物XZ 即HO，A正
2 2 2 2
确；
B．由分析可知，Y为B，B的非金属性比C还弱，即Y的最高价氧化物对应的水化物是HBO 为一元弱
3 3
酸，B正确；
C．由分析可知，X为H、Y为B、Z为O或S，当Z为S时原子半径大小关系为S＞B＞H即XY，D错误；
3
故选D。
12．（2024·陕西商洛·模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最
外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，其中一种可吸收大气中的紫外线，Y原
子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期稳定的最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B． 可用于污水的杀菌消毒
C．X的氢化物常温常压下处于气态
D． 的水溶液能导电，故 为离子化合物
【答案】B
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素存在两种气态同素异形体，其中一
种可吸收大气中的紫外线，则X为O元素；W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则W为C或O元
素，因X为O元素，则W为C元素；Y原子最外层电子数等于电子层数，原子序数大于O元素，则Y为
Al元素；Z离子在同周期稳定的最简单阴离子中，半径最小，且原子序数大于Al，则Z为Cl元素，综上
所述W、X、Y、Z分别为C、O、 、 。
【解析】A．X、Y、Z分别为O、 、 ，一般电子层越多，离子半径越大，即Cl-半径最大，又具有相
同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径反而小，即离子半径O2-＞ 3+，所以简单离子半径：
，故A错误；
B． 具有较强氧化性，可用于污水的杀菌消毒，故B正确；C．氧元素形成的 、 常温常压下均为液态，故C错误；
D．氯化铝的水溶液能导电，熔融状态不导电，氯化铝为共价化合物，故D错误；
故选B。
13．（2024·四川绵阳·模拟预测）下图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周
期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排
布相同。下列叙述错误的是
A．W、X对应的简单离子的半径：X>W
B．Y元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
C．将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物
D．该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构
【答案】B
【分析】W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H元素，根据图示结构可
知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，则Z为H原子，
W位于ⅡA族，X是ⅥA族元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W是Mg元素，X是O元
素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、
Mg不同周期，则Y为B元素，据此分析。
【解析】A．由于W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则核电荷数大的离子半径小，故W、X对应
的简单离子的半径：X>W，A正确；
B．Y为B元素，位于元素周期表中第二周期第ⅢA族，B错误；
C．W的氯化物的水溶液为MgCl 溶液，Mg2+在溶液中会水解生成Mg(OH) ，而生成的HCl为挥发性酸，
2 2
MgCl 溶液蒸干灼烧后，可得到MgO，C正确；
2
D．该漂白剂中，B原子形成4个 键，最外层满足8电子结构，O原子形成2个 键且含有2个孤电子
对，最外层也满足8电子结构，D正确；
故选B。
14．（2024·陕西西安·三模）物质m在军事上常用作烟幕剂，结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z是
原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y的核电核数之和等于Z的质子数，Y的游离态存在于火山喷
口附近。下列说法错误的是A．简单氢化物的沸点：X>Y B．化合物m中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C．简单离子半径：Y>Z>W D． 和 均可用于自来水杀菌消毒
【答案】B
【分析】由题干信息可知，元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y的核电核
数之和等于Z的质子数，Y的游离态存在于火山喷口附近，则Y为S，X形成2个共价键，Z、W形成1个
共价键，Y形成6个共价键，故Z为Cl，W为H，X为O，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，X为O，Y为S，非金属性O＞S，由于HO中存在分子间氢键，故简单氢化物
2
的沸点HO＞HS即X>Y，A正确；
2 2
B．由分析可知，W为H，则化合物m中除H之外的每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B错误；
C．由分析可知，W为H，Y为S，Z为Cl，故简单离子半径S2-＞Cl-＞H+即Y>Z>W，C正确；
D．由分析可知，X为O，Z为Cl，则ZX 即ClO 和X 即O 均有强氧化性，故均可用于自来水杀菌消毒，
2 2 3 3
D正确；
故选B。
15．（2024·江苏·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周
期，原子序数：3Y=Z+R，常温下，X与Y可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如
图。
下列有关说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：Y>Z
B．简单离子半径：Y>Z>W
C．W分别与X、Y组成的化合物均含离子键
D．电解WZ溶液可制得WYX、
【答案】D
【分析】X、Y、W位于不同周期，又因为X原子序数在五种元素中最小，则X为H，常温下X、Y形成
两种液体二元化合物，说明Y为O， 中含有离子键，结合题意W应位于第
三周期，则W为Na。又存在原子序数：3Y=Z+R，即24=Z+R，又因为Y为O，Z与Y位于同一周期，则
Z为F，代入24=Z+R，R的原子序数为15，说明R为P。即X、Y、Z、W、R分别为H、O、F、Na、P，
据此解答。
【解析】A．HO间氢键的个数比HF间氢键的个数多，即简单氢化物的沸点：HO>HF，A正确；
2 2
B．核外电子排布相同时，离子半径应遵循“序小径大”，即简单离子半径：O2->F->Na+，B正确；
C．Na分别与H、O可形成NaH、NaO和NaO，均存在离子键，C正确；
2 2 2
D．电解NaF溶液，Na+和F-在水溶液中不放电，不能产生F，D错误；
2故选D。
1.（2024·甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大 短的周期元素。W和X原子序数之和等于 的核外电
子数，化合物 可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A.X和Z属于同一主族
B.非属性：
C.气态氢化物的稳定性：
D.原子半径：
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物 ，则W为Li
或Na；又由于W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原
子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成Y-，故Y为第Ⅶ主族元素，且原
子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素；根据
W、Y、Z形成离子化合物 ，可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F
元素，Z为P元素。由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A项正确；由分析可
知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：F＞N＞P，B项错误；由分析可知，Y为F元素，
Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH ，C项
3
错误；由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增
大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D项错误；故选A。
2.（2024·江苏卷）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素
周期表第二周期的是
A. O B. P C. Ca D. Fe
【答案】A
【解析】O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意；P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符
合题意；Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意；Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D
不符合题意；综上所述，本题选A。
3.（2024·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子
核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的
是
A. X、Y组成的化合物有可燃性 B. X、Q组成的化合物有还原性
C. Z、W组成的化合物能与水反应 D. W、Q组成的化合物溶于水呈酸性
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的
原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，X可能为H或Li。若
X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A项正
确；
X、Q组成的化合物中Q（即S）元素呈-2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确；Z、W组成的
化合物为NaO、NaO，NaO与水反应生成NaOH，NaO 与水反应生成NaOH和O，C项正确；W、Q
2 2 2 2 2 2 2
组成的化合物NaS属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误；故选D。
2
4．(2023·浙江省1月选考，10)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的 轨道全充
满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说
法不正确的是( )
A．电负性：
B．最高正价：
C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】B
【解析】X的2s轨道全充满，X为Be，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，M是地壳中含量最
多的元素，M为O，X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，则Z为N，Q是纯碱中的一
种元素，则Q为Na。A项，同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，电负性N大于Be，A正确；B
项，N最高正价为+5价，O无最高正价，最高正价N大于O，B错误；C项，Na和O形成的过氧化钠中含
有非极性共价键，C正确；D项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于
C，硝酸酸性强于碳酸，D正确；故选B。
5．(2023·湖北省选择性考试，6)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相
邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z 是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)+
2
(WZ)-。下列说法正确的是( )
4
A．分子的极性：WZ＜XZ B．第一电离能：XY>Z>W B．原子半径：XX>Z>W，A错误；B项，同一周
期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：
YO>C，B错误；C项，Q为Al，Al O 为两性氧化物，C正确；D项，该阴离子中L与
2 3
Q之间形成配位键，D正确；故选B。
8.(2023·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y
的最外层电子数与其K层电子数相等，WX 是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是( )
2
A.原子半径：X＞W B．简单氢化物的沸点：X＜Z
B.Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸【答案】C
【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX 是形成酸雨的物质之一，根据原子序
2
数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，
则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层
电子数为6，Z为S。A项，X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞
X，A错误；B项，X为O，Z为S，X的简单氢化物为HO，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为HS，没
2 2
有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；C项，Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化
合物，C正确；D项，Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；故选C。
9.(2023·全国乙卷，10)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、
Y原子序数依次增大。简单离子 与 具有相同的电子结构。下列叙述正确的是( )
A.X的常见化合价有 、 B．原子半径大小为
B.YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体
【答案】A
【解析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们
均为10电子微粒， X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W
为C，产生的气体为二氧化碳。A项，X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如HO 和HO，A正确；B
2 2 2
项，W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越
小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B错误；C项，Y为Mg，X为O，他们可形成
MgO，水合物为Mg(OH) ，Mg(OH) 只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两
2 2
性，C错误；D项，W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不
止四种，D错误；故选A。
10. (2023·浙江省6月选考，11)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同
一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。
下列说法不正确的是( )
A．第一电离能： Y＞Z＞X
B．电负性： Z＞Y＞X＞W
C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z
D．WX 与水反应生成产物之一是非极性分子
2 2
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、
Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径
最大，则W为Na。A项，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA
族大于第VIA族，则第一电离能： Z＞Y＞X，故A错误；B项，根据同周期从左到右电负性逐渐增大，
同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Z＞Y＞X＞W，故B正确；C项，根据同电子层结构核多径
小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z，故C正确；D项，WX 与水反应生
2 2
成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。故选A。11．(2022·浙江省6月选考，16)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电
子数等于其周期数，YX 分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q
3
是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．X与Z形成的10电子微粒有2种
B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C．MZ与MQ的晶体类型不同
2
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX 分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、
3
Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为
Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl。A项，X为H，Z为O，则其形成的10电子
微粒有HO、OH-、HO+，A错误；B项，Z为O，Q为Cl，可形成ClO ，有氧化性，可用于自来水消毒，
2 3 2
B正确；C项，Z为O，M为Na，Q为Cl，则MZ为NaO，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶
2 2
体类型相同，C错误；D项，X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D
错误；故选B。
12．(2022·浙江省1月选考，16)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的
原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A．非金属性：Y＞W B．XZ 是离子化合物
3
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物XY
2 3
【答案】D
【解析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为
O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。A项，非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y＜W，A错误；B项，氯
化铝是共价化合物，B错误；C项，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强
酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误；D项，根据化合物的化合价代数
和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al S，D正确；故选D。
2 3
13．(2022·全国乙卷，11)化合物(YW XZ·4W Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周
4 5 8 2
期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ 分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲
2
线如图所示，在 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( )A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：
C． 阶段热分解失去4个WZ
2
D． 热分解后生成固体化合物XY
2 3
【答案】D
【解析】化合物(YW XZ·4W Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序
4 5 8 2
数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则
说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数
2
依次增加，且加和为21，则X为B。A项，X(B)的单质常温下为固体，故A错误；B项，根据非金属性越
强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H BO)＜Y(HNO )，故B错
3 3 3
误；C项，根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段
热分解失去4个HO，则质量分数 ，则说明不是失去去4个
2
HO，故C错误；D项，化合物(NH B O·4H O)在500℃热分解后若生成固体化合物XZ(B O)，根据硼元
2 4 5 8 2 2 3 2 3
素守恒，则得到关系式2NH B O·4H O～5B O，则固体化合物B O 质量分数为
4 5 8 2 2 3 2 3
，说明假设正确，故D正确。故选D。
14．(2022·海南省选择性考试，10)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相
邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最
小，下列判断正确的是( )
A．XW 是非极性分子
3
B．简单氢化物沸点：
C．Y与Z形成的化合物是离子化合物
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元
素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素。A项，X为N元素，W为Cl元素，NCl 分子的空间构型
3
为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误；B项，HO和NH 均含有氢键，但HO
2 3 2
分子形成的氢键更多，故沸点HO＞NH ，B错误；C项，Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物
2 3
为NaO、NaO 均为离子化合物，C正确；D项，N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO 呈中性、
2 2 2 3
NaNO 呈碱性，D错误；故选C。
2
15．(2022·辽宁省选择性考试，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均
有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是( )
A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能： D．电负性：
【答案】B
【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W
为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层
电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或
S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。A项，X为
C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确；B项，Z和Q形成的简单氢化物为HO和
2
HS，由于HO分子间能形成氢键，故HO沸点高于HS，B错误；C项，Y为N，Z为O，N的最外层p
2 2 2 2
轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；D项，W为Al，Z为O，O的电负
性更大，D正确；故选B。
16．(2022·湖南选择性考试，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序
数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：Y＞X＞W
C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
【答案】C
【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、
Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元
素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。A项，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、
O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；B项，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增
强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故
B正确；C项，位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；D
项，原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；故选C。
17．(2022·广东选择性考试，7)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高
价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高
氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁
为P。A项，根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；B项，
根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C项，甲的氢化物可能为
氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不
反应，没有白烟生成，故C错误；D项，丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都
一定能与强碱反应，故D正确。故选C。
18．(2022·重庆卷，10)R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X
的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY X含
3
58mol电子。下列说法正确的是( )
A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B．X是四种元素中原子半径最大的
C．Y单质的氧化性比Z单质的弱 D．Z的原子最外层电子数为6
【答案】D
【解析】由题干信息可知，R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y，R
和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1，则R为H，X为Cl
或F；1mol化合物RZY X含58mol电子，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+8；若X为F，则有
3
1+9+a+8+3a=58，解得a=10，则Y为Ne，不符合题意；若X为Cl，则有1+17+a+8+3a=58，解得a=8，则
Y为O，Z为S；故R为H、X为Cl、Y为O、Z为S。A项，由分析可知，R为H、X为Cl，故R与X形
成的化合物即HCl水溶液呈酸性，A错误；B项，R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，故S是四种元素中原
子半径最大的，B错误；C项，Y为O、Z为S，由于O的非金属性比S强，故O 的氧化性比S强，C错
2
误；D项，Z为S，是16号元素，S原子最外层电子数为6，D正确；故选D。
19．(2022·全国甲卷，12)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为
19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说
法正确的是( )
A．非金属性： B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：
【答案】D
【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电
子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层
电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的
最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，
则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl
元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P。A项，X为Al，Q为N或O或
F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错
误；B项，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错
误；C项，含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为HO或NH 或HF，Z
2 3
为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或HS或PH ，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存
2 3
在，故沸点Q>Z，C错误；D项，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属
性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确；故选D。
20．(2022·福建卷，4)某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素
组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量
最多的元素。下列说法正确的是( )
A．简单氢化物沸点：Z＞W B．YW 分子的空间构型为三角锥形
3
C．原子半径：Y＜X＜Z＜W D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y
【答案】A
【解析】X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，X为Be；Z为地壳中含量最多的元素，Z为O，X与
Y、Z与W均为同周期相邻元素，Y为B，W为F。A项，HO常温下为液态，HF常温下为气体，沸点
2
HO＞HF，故A正确；B项，YW 为BF，中心B原子有3对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三
2 3 3
角形，故B错误；C项，四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：
Be>B>O>F，故C错误；D项，Be最高价氧化物水化物为Be(OH) ，溶液显两性，B最高价氧化物的水化
2
物为HBO，溶液显酸性，故D错误；故选A。
3 3
