文档内容
第五章 物质结构 元素周期律
第16讲 元素周期律和元素周期表(精讲)
【考情分析】
本讲内容是本章的核心，在高考中占有很重要的地位。从几种常见的短周期元素出发，考查元素及其
化合物的性质、元素在周期表中的位置与性质的关系等知识。常以选择题、推断题形式出现。主要考查方
式为以元素化合物知识为载体，结合物质的性质、性质的递变规律、定性推断、规律总结与运用等设置相
关问题情境，通过图表、文字或相关数据分析等推断同主族、同周期元素性质的递变规律，或以陌生元素
在元素周期表中的位置，推断其可能具有的性质等，对考生的化学素养、知识与能力水平进行考查，而联
系元素周期律、元素周期表与元素化合物之间的桥梁就是“位—构—性”的三角关系。
【核心素养分析】
1.宏观辨识与微观探析:从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化,形成“结构决定性
质”的观念,能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性。
2.证据推理与模型认知:具有证据意识,基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周
期律;基于元素周期律理解元素周期表的编排方法,能运用元素周期表揭示元素周期律。
3.科学探究与创新意识:发现和提出有探索价值的原子结构与性质的问题,如核外电子排布、元素的特殊性
等,面对异常现象敢于提出自己的见解。
【网络构建】
【知识梳理】
智能点一 元素周期表的结构
1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子
数＝核外电子数。
2.编排原则
(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
3.元素周期表的结构(1)结构
【特别提醒】①碱金属元素位于ⅠA族,氢元素不属于碱金属元素。
②元素周期表中第18列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是Ⅷ族。
③根据元素周期表的构成特点,可分析每个族的元素种类,含元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素。
④过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。
⑤最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
⑥电子层数=周期序数,主族序数=价电子数。
(2)分区
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条线，即为金属元素区
和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(3)元素周期表中的特殊位置
①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列元素，都是金属元素。
②镧系：元素周期表第6周期第ⅢB族中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第7周期第ⅢB族中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。
智能点二 元素周期律及应用
1.元素周期律2.主族元素的周期性变化规律
项目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
核电荷数 逐渐增大 逐渐增大
原 电子层数 相同 逐渐增多
子 原子半径 逐渐减小 逐渐增大
结 阳离子逐渐减小
构 离子半径 阴离子逐渐减小 逐渐增大
r(阴离子)＞r(阳离子)
最高正化合价由＋1→＋7(O、F 相同，最高正化合价＝主
化合价
除外)负化合价＝－(8－主族序数) 族序数(O、F除外)
元素的金属性和非金 金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强
属性 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
性
离子的氧化性、还原 阳离子氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐减弱
质
性 阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱
最高价氧化物对应的 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强
水化物的酸碱性 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱
3.元素周期表、元素周期律的应用
(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素
(2)预测元素的性质(由递变规律推测)
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH) ＞Al(OH) 、Ca(OH) ＞Mg(OH) ，则 Ca(OH) ＞
2 3 2 2 2
Al(OH) (填“＞”“＜”或“＝”)。
3
②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH) 微溶，Mg(OH) 难溶，可推知Be(OH) 难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可
2 2 2
推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
智能点三 元素周期表中的有关规律
1、原子序数规律
(1)同主族、邻周期元素的原子序数差：①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相邻两元素中，
Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目；②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族)：
同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。
(2)同周期的ⅡA和ⅢA的原子序数差可能为1,11,25。
2、元素化合价规律
(1)主族元素的最高正化合价=它所在的族序数=最外层电子数(即价电子数),但要注意F无正价,O一般不显
正价。
(2)只有非金属元素才有负价,非金属元素的最高正价与它的负化合价的绝对值之和等于8。
(3)若某原子的最外层电子数为奇数(m),则正常化合价为奇数,从+1价到+m价,若出现偶数则为非正常化合
价,其氧化物为不成盐氧化物,如NO、NO。
2
(4)若某原子的最外层电子数为偶数(n),则元素的正常化合价为一系列偶数,例如-2 +4 +6。
S、S、S
3、微粒半径大小比较的一般规律
(1)同周期(除0族外)，随原子序数的递增,原子半径由大到小，如Na>Mg>Al；
(2)同主族，随原子序数的递增,原子半径、离子半径由小到大，如LiZ(B)>Z(A)；原子半径r(C)>r(A)>r(B)；A、B、C若为非金
属元素，则非金属性B>A>C，单质的氧化性B>A>C等。
m
n
8、“ 定性”规律：若主族元素族数为m，周期数为n，则：
m m
n n
① ＜1时为金属， 值越小，金属性越强；
m m
n n
② ＞1时是非金属， 越大非金属性越强；
m
n
③ ＝1时多为两性元素
智能点四 金属性和非金属性强弱的判断方法
元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性
“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”
一表
金属活动性顺序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、
两序 Pt、Au的顺序，金属性减弱
非金属活动性顺序：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱
置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属
与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，
三反应 则金属性越强
与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对
应水化物的酸性越强，则非金属性越强
氧化性 金属离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强
还原性 非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应元素的非金属性越强
原电池：一般情况下，负极材料的金属性强于正极
两池
电解池：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱；在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱；
智能点五 元素位—构—性的关系
元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素
的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。
2．三者的推断关系
(1)结构与位置的互推
①明确四个关系式
a．电子层数＝周期序数。
b．质子数＝原子序数。
c．最外层电子数＝主族序数。
d．主族元素的最高正价＝最外层电子数。
最低负价＝－|8－最外层电子数|。
②熟悉掌握周期表中的一些特殊规律
a．各周期所能容纳元素种数。
b．稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。
c．同族上下相邻元素原子序数的关系。
(2)性质与位置互推
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，
根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括：
①元素的金属性、非金属性。
②气态氢化物的稳定性。
③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
④金属与HO或酸反应的难易程度。
2
3．结构和性质的互推
(1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。(2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。
(3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
【典例剖析】
高频考点1 考查元素周期表的结构及应用
例1.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发
展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族
B．在过渡元素中寻找半导体材料
C．俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族
D．ⅠA族的元素全部是金属元素
【变式训练】(2021·湖南汨罗市高三检测)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示
的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点(最中心的点)代表起点元素。下列正确的是(
)
A．物质YO可能具有较强的氧化性
B．图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大
C．OX、WO 分子内都含有氢键，所以沸点都较高
2 3
D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素
高频考点2 考查元素在周期表中的位置推断
例2.（2020•北京师范大学附中模拟）国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素
的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是( )
A．两种元素位于同一周期
B．116号元素位于第ⅥA族
C．两种元素都是活泼的非金属元素
D．114号元素的原子半径比116号元素的大
【变式训练】如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于
①ⅢA ②ⅣA ③ⅢB ④ⅠA
A．①③ B．①② C．②③ D．①③④
高频考点3 考查金属性、非金属性的强弱比较
例3.(2020福建福州模拟)甲、乙两种非金属元素:①甲比乙容易与氢气化合;②甲原子能与乙的阴离子发生置
换反应;③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( )
A.只有④ B.只有⑤ C.①②③ D.①②③④⑤
【变式训练】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和的
是Z的3倍，下列说法正确的
Y Z
X W
A．原子半径：YZ
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
高频考点4 考查微粒半径大小比较
例4．下列粒子半径大小的比较正确的是（ ）
A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-
B．S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+
C．Na＜Mg＜Al＜S
D．Cs＜Rb＜K＜Na
【变式训练】下列粒子半径大小比较正确的是
A．Mg＞Na＞Li B．P＞S＞O
C．Na+＜Mg2+＜Al3+ D．O2－＜F－＜Cl－
高频考点5 考查元素周期律、周期表的应用
例5.下列关于元素周期律和周期表的应用描述，正确的是（ ）
A．在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素
B．在过渡元素中寻找优良的催化剂
C．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
D．根据元素周期律，由HClO 可以类推出氟元素也存在最高价含氧酸HFO
4 4
【变式训练】下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ）
A．在过渡元素中，可以找到半导体材料
B．在元素周期表金属和非金属分界线附近可以寻找优良的催化剂
C．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
D．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
高频考点6 考查位、构、性关系的综合推断例6．（2020·林芝市第二高级中学高三月考）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所
示，这四种元素的最外层电子数之和为22，下列说法不正确的是
A．Z与W可形成化合物WZ
4
B．Z、Y无最高正价
C．Z的氢化物沸点比Y高
D．WY 与WZ 的化学键类型相同
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【变式训练】（2021·天津高三）短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种
元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
W X
Y Z
A．氢化物沸点：W＞X
B．简单离子的半径：Y＜X
C．化合物熔点：YX＜YZ
2 3 3
D．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
