文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第01 讲 元素周期表、元素周期律
目录
01 课标达标练
型
题
01 考查元素周期表的分区
型
题
02 考
元素周期表及
构片段的
用
查
结
应
型
题
03 考
微粒半径的比
查
较
型
题
04 考
元素金属性、非金属性的比
查
较
型
题
05 考
离能
查电
、
性及其
用
电负
应
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查元素周期表的分区
1.如图所示，元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线用虚线表示。
下列说法正确的是( )
A. 虚线左下方的元素均为非金属元素
B. 紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素
C. 可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等）
D. 可在虚线的右上方寻找耐高温材料
【答案】C
【解析】虚线左下方的元素均为金属元素，A项错误；紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是
非金属元素，B项错误；元素周期表中分界线附近的元素往往都既具有金属性，又具有非金属性，可在虚
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等），C项正确；过渡元素均属于金属元素，位于虚线左下方，在过渡
元素中可寻找耐高温材料，虚线的右上方为非金属元素，在非金属元素中可寻找制农药的材料，D项错
误。
2. 闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军
事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。金属钛可用金属钠还原制得。已知等核素，下列关于金属钛
的叙述不正确的是( )
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钠元素处于周期表的s 区
C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置
D．钛元素是d 区的过渡元素
[解题思维] 解答本题的思维流程如下：
信息
提取
钛有
48Ti、
49Ti、
50Ti 等核素
信息
转化
Ti 的质子数为22，
22Ti 的价电子排布式为3d24s2，钛是d 区第四周期的过渡
元素，
48Ti、
49Ti、
50Ti 等核素的中子数分别为26、27、28
联想
质疑
过渡元素都是d 区的元素吗？
提示：不一定。过渡元素分为d 区、ds 区和f 区
【答案】C
【解析】选C。
48Ti、
49Ti、
50Ti 等核素的中子数分别为26、27、28，A 正确；22Ti 的价电子排布式为
3d24s2，因此钛是d 区第四周期的过渡元素，钠元素的价电子排布为3s1，因此是s 区第三周期主族元素，
B、D 正确；元素在周期表中的位置由其质子数决定，钛的同位素原子的质子数相同，在周期表中的同一
位置，C 不正确。
02 考查元素周期表及结构片段的应用
3.五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L 的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下
列推断正确的是( )
X
Y
Z
T
L
A.原子半径：X<Y<Z<T<L
B．气态氢化物的还原性：L>Z>T
C．X 的电负性是五种元素中最小的
D．Y 和T 组成的化合物是离子化合物
【答案】C
【解析】选C。L 的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，则L 为溴，再根据其他元素在周
期表中的位置可以推出T 为Cl、Z 为S、Y 为Si、X 为Al。L 电子层最多，原子半径最大，其他元素位于
同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：T＜Z＜Y＜X＜L，故A 错误；
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，L、Z、T 分别为Br、S、Cl，非金属性：Cl＞Br＞S，所以气态
氢化物的还原性：Z＞L＞T，故B 错误；非金属性越弱，电负性越小，X(Al)在五种元素中非金属性最弱，
电负性最小，故C 正确；Y 和T 组成的化合物为四氯化硅，四氯化硅为共价化合物，故D 错误。
4．现有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置关系如图，且X、Y、
Z 的原子序数之和为32，W 原子的最外层电子数是其次外层电子数的2 倍。下列说法错误的是 ( )
X
Z
Y
A.化合物WY2 中所有原子的最外层均达到8 电子稳定结构
B．原子半径：Y＞Z
C．X、Z、W 简单氢化物的沸点：Z＞X＞W
D．X 的氧化物对应水化物为强酸
【答案】D
【解析】选D。现有短周期主族元素X、Y、Z、W，W 原子的最外层电子数是其次外层电子数的2 倍，则
W 的核外电子排布为2、4，W 为C。设X 的原子序数为a, X、Y、Z 的原子序数之和为32，则a＋a＋2＋a
＋9＝32，得a＝7，则X 为N，Z 为F，Y 为S。化合物WY2即CS2中所有原子的最外层均达到8 电子稳定
结构，A 正确；同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；元素位于同主族时，核电荷数越大，电子
层数越多，原子半径越大，则原子半径：Y＞Z，B 正确；X、Z、W 简单氢化物分别为氨气、氟化氢和甲
烷，氨气和氟化氢分子间存在氢键，氟化氢标准状况下为液体，甲烷分子间存在分子间作用力，则沸点：
Z＞X＞W，C 正确；X 的最高价氧化物对应水化物即硝酸为强酸，当化合价不为最高价时，例如亚硝酸是
弱酸，D 错误。
5.元素X、Y、Z 和Q 在周期表中的位置如表所示，其中元素Q 位于第四周期，X、Y、Z、Q 原子的最外
层电子数之和为18，下列说法不正确的是( )
X
Y
Z
Q
A.原子半径(r)：r(Q)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．元素Z 有－2、＋4、＋6 等多种价态
C．X 和Z 可形成共价化合物XZ2
D．可以推测Q 的最高价氧化物的水化物的化学式是H3QO4
【答案】A
【解析】选A。元素Q 位于第四周期，结合元素X、Y、Z 和Q 在周期表中相对位置，可知X 处于第二周
期，Y 与Z 处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，设X 元素原子最外层电子数为a，则
Y、Q、Z 的最外层电子数依次为a－1、a＋1、a＋2，则a－1＋a＋a＋1＋a＋2＝18，解得a＝4，故X 为
C、Y 为Al、Q 为As、Z 为S。A.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：r(Y)＞r(Z)，故A 错误；B.
元素Z 为硫元素，有－2、＋4、＋6 等多种价态，故B 正确；C.X 为C 元素，Z 为S 元素，二者形成共价
化合物CS2，故C 正确；D.Q 为As 元素，结合磷酸的分子式，可推测As 的最高价氧化物的水化物的化学
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
式是H3AsO4，故D 正确。
03 考查微粒半径的比较
6.（2025·湖南·一模）下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z 四种元素位于同一主族
的相邻周期。X 的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y 的单质。E 是短周期元素。E 与
Y 的价电子数之和与Mg 的质子数相同，
与
的电子结构相同。下列说法错误的是
A．W、Y 形成的最高价氧化物的水化物分子式不同
B．第一电离能：E>W >X
C．E 和Y 的简单氢化物沸点：E >Y
D．简单离子半径：W>E>Y
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W 为同一主族的元素，图中它们一个原子均形成了三个共价键，根据分子的成键特征
可知，四者均为VA 族元素，工业上利用沸点差异能从空气中分离出Y 的单质，则Y 为N；E 与Y 的价电
子数之和与Mg 的质子数相同，E 形成1 个共价键，则E 最外层有7 个电子，E 为Cl；再结合W3-与E-的电
子结构相同，W 为P；X 的电负性大于Z，结合同主族元素从上到下电负性减弱，则推测X 为 As、Z 为
Sb，综上，X、Y、Z、W、E 依次为As、N、Sb、P、Cl。
【解析】A．W 为P，Y 为N，对应的最高价氧化物的水化物分子式分别为H3PO4、HNO3，A 正确；B．同
一主族，从上往下，元素的第一电离能逐渐减小，同周期从左往右，元素的第一电离能整体呈增大的趋势
（但第IIA、ⅤA 族元素的第一电离能大于其相邻元素），所以第一电离能：Cl>P >As，即E>W >X，B 正
确；C．Y 为N、 E 为Cl，NH3 分子间可形成氢键，因此其沸点高于HCl，C 错误；D．W、E、Y 对应的
简单离子分别为P3-、Cl-、N3-，P3-、Cl-的电子层数相同，且比N3-多一层；P3-和Cl-电子层数相同，前者的
核电荷数小于后者；所以简单离子半径：P3-> Cl->N3-，D 正确；故选：C。
7.X、Y 、Z、M、N、Q均为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误
的是（ ）
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A. Y 是形成化合物种类最多的元素
B. N和X所形成的化合物可用作工业上冶炼金属的原料
C. X、Z、N形成的简单离子半径最小的是X
2−
D. 简单氢化物的稳定性：Z > M
【答案】C
【解析】X、Y 、Z、M、N、Q均为短周期主族元素，根据题图可知，X元素的原子半径最小且主要化合
价只有−2价，则X为O；Y 元素的主要化合价有+ 4价、−4价，且原子半径较小，为C；Z元素的主要化
合价有+7价、−1价，且原子半径大于C，为Cl；M元素的主要化合价有+6价、−2价，为S；N元素的主
要化合价有+3价，且原子半径较大，为Al；Q元素的原子半径最大，且主要化合价为+1价，为Na。碳元
素可以形成若干种有机物，是形成化合物种类最多的元素，A正确；N和X所形成的化合物为氧化铝，电
解熔融氧化铝可制备铝单质，氧化铝可用作工业上冶炼金属的原料，B正确；一般电子层数越多，离子半
径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，X、Z、N形成的简单离子半径最小的是
Al
3+，C错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：Z > M，D正
确。
8.(2025 高三下·湖北高中协作体·二模)已知W、X、Y、Z 均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物
对应的水化物溶液(浓度均为
)的pH 和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．化合物
为含有非极性共价键的离子化合物
B．简单离子半径：
C．X、Z 和O 形成的盐溶液XZO 呈酸性
D．Y 单质与Z 的简单氢化物能发生置换反应
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z 均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度均为
0.01mol•L−1，其中X 的pH＝12，属于一元强碱，且X 的原子半径最大，则X 为Na；W、Z 的pH 均为2，
说明是一元强酸，原子序数和原子半径均满足Z＞W，则Z 为Cl，W 为N 元素；Y 的pH＜2，应该为二元
强酸，Y 的原子半径大于Cl，则Y 为S 元素，以此分析解答。
【解析】A．
为Na2S2，
和Na＋之间形成离子键，
中S 原子之间含有非极性共价键，故A 正
确；
B．离子的核外电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，则简单离
子半径大小为：S2−＞Cl−＞N3−＞Na＋，即Y＞Z＞W＞X，故B 错误；
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．XZO 为NaClO，ClO-水解呈碱性，故C 错误；
D．氯的非金属性比硫强，而硫不与盐酸反应，故D 错误；故答案选A。
9．（1）(2019·全国卷Ⅱ节选)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe
SmAsFO 组成的化合物。
比较离子半径：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。
（2）(2018·全国卷Ⅰ节选)Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等
优良性能，得到广泛应用。
Li
＋
与
H
－
具
有
相
同
的
电
子
构
型
，
r(Li
＋
)
小
于
r(H
－
)
，
原
因
是
___________________________________________。
【答案】（1）小于 （2）Li＋核电荷数较大，对外层电子的吸引力较强
【解析】（1）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径： F－<O2－。
（2）由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋半径小于H－。
04 考查元素金属性、非金属性的比较
10.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
选项
事实
结论
A
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：Na> Mg
B
Ca(OH )2的碱性强于Mg(OH )2
金属性：Ca> Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：S>C
D
Br2(g)+ H 2(g)→2 HBr (g)+Q1；
I 2(g)+ H 2(g)→2 HI (g)+Q2；Q1>Q2
非金属性：Br > I
E
金属Li和Na分别在空气中燃烧生成Li2O和Na2O2
金属性：Na> Li
F
常温下，NaCl溶液呈中性，MgCl2溶液呈酸性
金属性：Na> Mg
G
¿
非金属性：Si>C
H
热分解温度：HBr为600℃，HI为300℃
非金属性：Br > I
I
高温下，Na可置换出¿
金属性：Na> K
J
H 2O的沸点比H 2S高
非金属性：O>S
【答案】CGIJ
【解析】与冷水反应，Na比Mg剧烈，说明钠比镁活泼，因此金属性：Na> Mg，A项不符合题意；同主
族元素从上到下，金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，根据Ca(OH )2的碱性强
于Mg(OH )2可知，金属性：Ca> Mg，B项不符合题意；SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明酸性：
H 2SO3> H 2CO3，但H 2SO3不是S的最高价氧化物对应的水化物，不能说明非金属性：S>C，C项符合
题意；Br2(g)+ H 2(g)→2 HBr (g)+Q1，I 2(g)+ H 2(g)→2 HI (g)+Q2,Q1>Q2说明生成HI (g)时所放出
的热量低于生成HBr (g)时所放出的热量，两者属于同类型的反应，放出能量越多则产物越稳定，HI的稳
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
定性比HBr的稳定性弱，则非金属性：Br > I，D项不符合题意；金属Li和Na分别在空气中燃烧生成
Li2O和Na2O2，说明金属性：Na> Li，E项不符合题意；根据盐类水解规律可知，NaCl溶液显中性，说
明氯化钠是强酸强碱盐，MgCl2溶液显酸性，说明Mg
2+会水解，Mg(OH )2是弱碱，元素的金属性越强，
其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，即金属性：Na> Mg，F项不符合题意；¿ ，该反应是利用高沸
点物质制备低沸点物质的原理，不能说明Si的非金属性强于C，G项符合题意；元素的非金属性越强，其
气态氢化物越稳定，热分解温度：HBr为600℃，HI为300℃，则HBr的稳定性强于HI，即非金属
性：Br > I，H项不符合题意；反应在高温下进行，生成的钾蒸气逸出导致反应向右进行，不能说明金属
性：Na> K，I项符合题意；气态氢化物的熔、沸点高低不能体现元素的非金属性强弱，J项符合题意。
11.（2025·山东德州·模拟）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ）
选项
事实
推论
A
与冷水反应，K比Mg剧烈
金属性：K > Mg
B
Ca(OH )2的碱性强于Mg(OH )2
金属性：Ca> Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：S>C
D
Br2+2 HI ❑
¿
非金属性：Br > I
【答案】C
【解析】元素的金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，与冷水反应，K比Mg剧烈，说明金属性：
K > Mg，A正确；Ca、Mg位于同一主族，其最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH )2> Mg(OH )2，
说明金属性：Ca> Mg，B正确；SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可知酸性：H 2SO3> H 2CO3，
H 2SO3不是硫元素的最高价氧化物对应的水化物，不能以此比较元素非金属性强弱，C错误；根据反应可
判断非金属性：Br > I，D正确。
12.下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
①将干燥的氯气通过一装有干燥的pH 试
纸的玻璃管②用一根玻璃棒蘸取新制的氯
水滴在pH 试纸上
①中玻璃管内的pH 试
纸无明显变化②中蘸有
新制氯水的pH 试纸先
变红后褪色
宜用pH 计测定新制氯水的
pH，而不宜用pH 试纸测定新
制氯水的pH
B
向盛有
溶液的试管
中滴入
溶液，振荡
后再滴入
溶液
试管中先产生白色沉淀
后有黄色沉淀
C
将金属M、Q 用导线连接并插入同一个盛
Q 表面无明显现象，M
金属性：
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
放NaOH 溶液的烧杯中
表面产生大量气泡
D
用氯化铝溶液做导电性实验
电流表指针偏转
氯化铝属于离子化合物
【答案】A
【解析】A．新制氯水中含有强氧化性的HClO，因此无法用pH 试纸测定新制氯水的pH，宜用pH 计测
定，A 正确；
B．由于
溶液过量，过量硝酸银直接与KI 溶液生成AgI 沉淀，无法得出：
，B 错误；
C．由于烧杯中盛放的是NaOH 溶液，无法判断M、Q 的金属性强弱，如Mg 和Al，Al 能与NaOH 反应生
成H2，Mg 不反应，但是Mg 的活泼性大于Al，C 错误；
D．氯化铝为共价化合物，其为电解质，溶于水电离出氯离子和铝离子，使得溶液能够导电，D 错误；
答案选A。
05 考查电离能、电负性及其应用
13.(2025·安徽合肥·二模)某含Cr 催化剂(-Ph 为苯基)可用于
光催化还原，结构简式如下图所示。下列说
法正确的是
A．电负性：
B．基态Cr 原子的价电子排布式为
C．
中含有
键
D．该催化剂中B 和P 均采取
杂化
【答案】D
【解析】A．同周期从左往右元素电负性递增，同主族从上往下元素电负性递减，故电负性：P<N<O，A
错误；
B．Cr 位于第四周期第VIB 族，价电子排布式为3d54s1，B 错误；
C．1mol
中，含有12mol×4=48molσ 键，C 错误；
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．由结构可知，B 和P 均形成了4 个共价键，故均为sp3杂化，D 正确；
故答案选D。
14.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I 1、I 2⋯⋯ 表示）。
元素
电离能/(kJ ⋅mol
−1)
I 1
I 2
I 3
I 4
……
R
740
1500
7700
10500
……
下列关于元素R的判断一定正确的是( B )
A. R元素的最高正化合价为+3
B. R元素位于元素周期表中第ⅡA 族
C. R元素的第一电离能小于其同周期右侧相邻元素
D. R元素基态原子的电子排布式为1s
22s
2
【答案】B
【解析】由表中数据I 3≫I 2可知，R元素的最高正化合价为+2，位于第ⅡA族，最外层有2 个电子；R不
一定是Be元素，故其基态原子的电子排布式不一定是1s
22s
2。短周期第ⅡA族(n s
2n p
0)的元素，因p轨
道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期右侧相邻元素。
15.(2025·安徽省蚌埠市·二模)下列有关物质结构或性质的比较中正确的是
A．键角：
B．熔点：
C．第一电离能：
D．基态原子未成对电子数：
【答案】D
【解析】A．CO2 中C 为sp 杂化，H2O 中O 为sp3杂化，键角：
，A 错误；
B．硫酸钾为离子晶体，草酸为分子晶体，故熔点：
，B 错误；
C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：
，C 错误；
D．酮羰基中碳与氧共用两个电子对，C 原子还有两个未成对的p 电子，氯原子价电子排布式为3s23p5，未
成对电子数为1，故未成对电子数：
，D 正确；故选D。
16.(2025 高三下·湖北华大新高考联盟·二模)下列关于甲醛的结构与性质的叙述，错误的是
A．电负性：O>C>H
B．键角：∠HCH 小于∠HCO
C．甲醛与水可以形成分子间氢键
D．甲醛是非极性分子
【答案】D
【解析】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强，元素的电负性变大；同主族由上而下，金属
性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减小；电负性：O>C>H，A 正确；
B．甲醛中的双键对单键斥力更大，故键角∠HCH 小于∠HCO，B 正确；
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（如氟、氧、氮）上时，可以与另一个电负性很大的原
子（如氟、氧、氮）形成氢键；甲醛与水可以形成分子间氢键，C 正确；
D．甲醛分子的正负电中心不重合，是极性分子，D 错误；故选D。
1．【结依据原子结构、周期表中的位置推断元素】(2024·浙江1 月选考，12)X、Y、Z、M 和Q 五
种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中M 电负性最小，Z 与Y、Q 相邻，基态Z 原
子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列说法不正确的是( )
A.沸点：X2Z>X2Q
B.M 与Q 可形成化合物M2Q、M2Q2
C.化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q
D.YZ3
−与QZ3
2−离子空间结构均为三角锥形
【答案】D
【解析】分析可知X 为H，Y 为N，Z 为O，M 为Na，Q 为S。H2O 分子间存在氢键，则沸点高于H2S，A
项正确；O 的电负性大于S，则Na2O 中离子键成分的百分数大于Na2S，C 项正确；NO3
−中心原子价层电子
对数为3，孤电子对数为0，为平面三角形，SO3
2−中心原子价层电子对数为4，孤电子对数为1，为三角锥
形，D 项错误。
2．【结依据原子结构、周期表中的位置推断元素】(2025·河南1 月适应性测试)某化合物分子式为
YWZX2，W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 与Z 同主族，W 与X 质子数之和等于Z 的
质子数，Y 最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是( )
A.电负性：W<Y
B.WX2的空间结构为直线形
C.最简单氢化物的沸点：X<Z
D.Y 的第一电离能高于同周期相邻元素
【答案】D
【解析】分析可知，W、X、Y、Z 依次是O、F、P、Cl。同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元
素从上到下电负性逐渐减小，P 电负性小于N，N 电负性小于O，故电负性：W >Y，A 错误；OF2中中心
原子O 的价层电子对数为2+6−2×1
2
=4，孤电子对数为2，OF2分子结构为V 形，B 错误；HF 气体之间可
以形成氢键，而HCl 无氢键，则最简单氢化物的沸点：X>Z，C 错误。
3.【依据成键特征和结构式推断元素】(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的
价电子数相等，Z 的价电子所在能层有16 个轨道，4 种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是( )
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A.电负性：W>Y
B.酸性：W2YX3>W2YX4
C.基态原子的未成对电子数：W>X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
【答案】D
【解析】主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，Z 的价电子所在能层有16 个轨道，则Z 有4 个能
层，且形成＋1 价离子，应为K；在此结构中W 形成一个化学键，应为H；X、Y 的价电子数相等，且X
形成两个化学键、Y 形成六个化学键，可推知X、Y 分别为O、S。W 和Y 可以形成H2S，其中S 显－2
价，电负性：S>H，A 错误；H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，在相同条件下后者的酸性较强，B 错误；
H 只有1 个电子，O 的2p 轨道上有4 个电子，有2 个未成对电子，基态原子的未成对电子数：O>H，C 错
误；K 的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S 的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，氧
化物溶于水所得溶液的pH 的大小关系为K>S，D 正确。
4.【依据成键特征和结构式推断元素】(2023·河北，8)如图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中
W、X、Y、Z、Q 均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定
电子构型，Z 原子的电子数是Q 的一半。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的稳定性：Z>Q
B.第一电离能：X>Y
C.基态原子的未成对电子数：X>Q
D.原子半径：Z<W
【答案】D
【解析】由题给信息分析可知W 为H，X 为C，Z 为O，Q 为S，Y 为N。非金属性：O>S，故简单氢化物
的稳定性：Z(O)>Q(S)，A 正确；同一周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，故第一电离能：
Y(N)>X(C)，B 错误；基态原子中C 的未成对电子数为2，S 的未成对电子数也为2，故基态原子的未成对
电子数：X(C)=Q(S)，C 错误；原子半径：Z(O)>W(H)，D 错误。
5.【依据物质性质和转化关系推断元素】(2024·黑吉
，
辽11)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z 为原子
序数依次增大的短周期元素，基态X 原子的核外电子有5 种空间运动状态，基态Y、Z 原子有两个未
成对电子，Q 是ds 区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是( )
QZY4溶液
QZX4Y4W12溶液
A.单质沸点：Z>Y>W
B.简单氢化物键角：X>Y
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C.反应过程中有蓝色沉淀产生
D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y
【答案】D
【解析】Q 是ds 区元素，焰色试验呈绿色，则Q 为Cu 元素；基态X 原子的核外电子有5 种空间运动状
态，则X 可能为N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z 原子序数依次增大，基态Y、Z 原子有
两个未成对电子，若Y、Z 为第二周期元素，可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C 原子序数小于N，所以
Y 不可能为C，若Y、Z 为第三周期元素，可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z 可与Cu 形
成CuZY4，所以Y、Z 分别为O、S 元素，则X 只能为N 元素；W 原子序数小于N 且能与X 形成XW3，所
以W 为H 元素。S 单质常温下呈固态，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，所以沸点：
S>O2>H2，故A 正确；Y、X 的简单氢化物分别为H2O 和NH3，H2O 的键角约为105°，NH3 的键角为
107°，所以键角：X>Y，故B 正确；硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过
量时氢氧化铜溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C 正确；[Cu(NH3)4]SO4中铜离
子提供空轨道、NH3的N 原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D 错误。
6.【依据物质性质和转化关系推断元素】A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
E 是同周期金属性最强的元素，B、C、D 同周期且相邻。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的
两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。
下列说法不正确的是( )
A.原子半径：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)
B.元素F 的氧化物的水化物的酸性一定比硫酸酸性强
C.元素B 的氢化物可能具有正四面体结构
D.化合物A4BC2D 既可能是共价化合物，也可能是离子化合物
【答案】B
【解析】E 是同周期金属性最强的元素，则E 为钠元素；根据题图推导，且甲是生活中的调味品，丁是淡
黄色固体，可知甲为氯化钠，丁为过氧化钠，则丙为碳酸钠，乙为氢氧化钠，戊是二氧化碳，则A、B、
C、D、E、F 分别为H、C、N、O、Na、Cl。
1. （2025·广东卷）元素a~i 为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A. a 和g 同主族
B. 金属性：
C. 原子半径：
D. 最简单氢化物沸点：
【答案】B
【解析】
【分析】同周期中第一电离能中第IIA 族和第VA 族比相邻元素的第一电离能大，0 族元素的第一电离能在
同周期中最大，可以推断a~i 分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。
【解析】A．a 是B，g 是Na，二者不同主族，A 错误；
B．Na、Mg、Al 属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B 正确；
C．e、d、c 分别是N、O、F，属于同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C
错误；
D．b 为C，c 为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D 错误；
答案选B。
2. （2025·江苏卷）在溶有15-冠
(
)
有机溶剂中，苄氯(
)与
发生反应：
下列说法正确的是
A. 苄氯是非极性分子
B. 电负性：
C. 离子半径：
D. X 中15-冠
与
间存在离子键
【答案】C
【解析】A．苄氯分子含有饱和C 原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故苄
氯为极性分子，A 错误；
B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：
，B 错误；
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：
，C 正确；
D．15-冠-5 是分子，与阳离子
之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D 错误；
故选C。
3.（2025·黑吉辽蒙卷）化学家用无机物甲
成功制备了有机物乙
，开创了有机化学
人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y、Z 同周期，基态X、Z 原子均有2 个单
电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．甲中不存在配位键
C．乙中
键和
键的数目比为
D．甲和乙中X 杂化方式分别为
和
【答案】D
【解析】(YW2)2XZ 为有机物，基态X、Z 原子均有2 个单电子，X、Z 分别为IVA 族和VIA 族元素，X、
Y、Z 同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z 为第三周期元素，则X、Y、Z 分别为Si、P、S；若X、
Y、Z 为第二周期元素，则X、Y、Z 分别为C、N、O；又YW4ZXY 为无机物，(YW2)2XZ 为有机物，所以
X、Y、Z 分别为C、N、O，W、X、Y、Z 原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W 为H，综上所述，
W、X、Y、Z 分别为H、C、N、O。A．C、N、O 同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐
渐增大的趋势，第VA 族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A 错误；
B．甲为NH4OCN，
中有N 原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H 配位键，故B 错误；C．
乙为
，其中有4 个N-H、2 个C-N、碳氧原子之间1 个σ 键，则一个
中
有7 个
键、1 个π 键，
键与π 键的数目比为7：1，故C 错误； D．甲为NH4OCN，其中的C 原子与N
原子形成三键、与O 原子形成单键，
键电子对数为2，无孤对电子，C 原子采取sp 杂化，乙为
，其中的C 原子形成3 个
键，即
键电子对数为3，无孤对电子，C 原子采取sp2杂
化，故D 正确；故答案为：D。
4.（2025·陕晋青宁卷）一种高聚物
被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y
和Z 都是短周期元素，X、Y 价电子数相等，X、Z 电子层数相同，基态Y 的
轨道半充满，Z 的最外层
只有1 个未成对电子，下列说法正确的是
A．X、Z 的第一电离能：
B．X、Y 的简单氢化物的键角：
C．最高价含氧酸的酸性：
D．X、Y、Z 均能形成多种氧化物
【答案】D
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【解析】X、Y 价电子数相等，X、Y 属于同一主族，且X 形成5 个键，Y 形成3 个键，基态Y 的
轨道
半充满，则X 为P 元素，Y 为N 元素，X、Z 电子层数相同， Z 的最外层只有1 个未成对电子，Z 形成1
个键，Z 为Cl 元素，以此分析。A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A 错
误；B．X、Y 的简单氢化物分别为：PH3和NH3，电负性：N>P，共用电子对距N 近，成键电子对斥力N-
H 大于P-H，键角：NH3>PH3，B 错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属
性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C 错误；D．P、N、Cl 均能形成多种氧化物，D 正确；答案选
D。
5. (2024·江苏卷)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周
期表第二周期的是( )
A．O
B．P
C．Ca
D．Fe
【答案】A
【解析】A 项，O 元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A 符合题意；B 项，P 元素位于元素周期表第三周期
ⅤA，B 不符合题意；C 项，Ca 元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C 不符合题意；D 项，Fe 元素位于元
素周期表第四周期Ⅷ族，D 不符合题意；故选A。
6. (2024·北京卷)下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是( )
A．依据相同温度下可逆反应的Q 与K 大小的比较，可推断反应进行的方向
B．依据一元弱酸的Ka，可推断它们同温度同浓度稀溶液的
大小
C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
D．依据F、Cl、Br、I 的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱
【答案】C
【解析】A 项，对于可逆反应的Q 与K 的关系：Q>K，反应向逆反应方向进行；Q<K，反应向正反应方向
进行；Q=K，反应处于平衡状态，故依据相同温度下可逆反应的Q 与K 大小的比较，可推断反应进行的方
向，A 正确；B 项，一元弱酸的Ka越大，同温度同浓度稀溶液的酸性越强，电离出的H+越多，pH 越小，
B 正确；C 项，同一周期从左到右，第一电离能是增大的趋势，但是ⅡA 大于ⅢA，VA 大于VIA，C 不正
确；D 项，F、Cl、Br、I 的氢化物分子中氢卤键的键能越大，氢化物的热稳定性越强，D 正确；故选C。
7．(2024·北京卷)我国科研人员利用激光操控方法，从Ca 原子束流中直接俘获
41Ca 原子，实现了对同位素
41Ca 的灵敏检测。
的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10 万年，是
14C 的
17 倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是( )
20
钙
40.08
A．
41Ca 的原子核内有21 个中子
B．
41Ca 的半衰期长，说明
41Ca 难以失去电子
C．
41Ca 衰变一半所需的时间小于
14C 衰变一半所需的时间
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．从Ca 原子束流中直接俘获
41Ca 原子的过程属于化学变化
【答案】A
【解析】A 项，
41Ca 的质量数为41，质子数为20，所以中子数为41-20=21，A 正确；B 项，
41Ca 的半衰期
长短与得失电子能力没有关系，B 错误；C 项，根据题意
41Ca 衰变一半所需的时间要大于
14C 衰变半所需
的时间，C 错误；D 项，从Ca 原子束流中直接俘获
41Ca 原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D
错误；故选A。
16
