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第3 讲 元素周期表 元素周期律
考点一 元素周期表及应用
1．元素周期表的结构
原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝
核外电子数
编排原则
** 错误的表达式 **周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的
一横行，叫做一个周期，元素周期表有7 个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有
7 个周期
** 错误的表达式 **族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排
成的纵行，叫做一个族，元素周期表18 个纵列中，除8、9、10 三个纵列为一族外，其余每
一纵列为一族，即：有16 个族
结构
短周期
周期
(7个)
族
(7
)
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
主族个：
、
、
、
、
、
、
元
素
周
期
表
(2
)
第一周期种
(8
)
第二周期种
(8
)
第三周期种
长周期
(18
)
第四周期
种
(18
)
第五周期
种
(32
)
第六周期
种
(32
)
第七周期
种
(16个)
VIII
8
9
10
第
族：、、
三个纵列
(7
)
IB
IIB
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
副族个：
、
、
、
、
、
、
零族：稀有气体
注意
ⅠA
①
族元素不等同于碱金属元素，H 元素不属于碱金属元素
②元素周期表第18 列是0 族，不是ⅧA 族，第8、9、10 三列是第Ⅷ族，不是ⅧB 族；
③会根据元素周期表的构成特点，分析每周期的元素种类，含元素种类最多的族是ⅢB 族，共有32
种元素
1
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2．原子结构与元素周期表
(1)原子核外电子排布与周期的关系
类
别
周期
能层数
(电子层数)
每周期第一种元素
每周期最后一种元素
每周期
元素种
数
位置与结构的
关系
原子
序数
基态原子简化
电子排布式
原子
序数
基态原子外围
电子排布式
短
周
期
一
1
1
1s1
2
1s2
2
周期序数＝电
子层数
二
2
3
[He]2s1
10
2s22p6
8
三
3
11
[Ne]3s1
18
3s23p6
8
长
周
期
四
4
19
[Ar]4s1
36
4s24p6
18
五
5
37
[Kr]5s1
54
5s25p6
18
六
6
55
[Xe]6s1
86
6s26p6
32
七
7
87
[Rn]7s1
118
7s27p6
32
(2)原子核外电子排布与族的关系
①元素周期表的列数与族序数的关系
②主族元素：同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部排布在ns 或ns、np 轨道上，价电
子数与族序数相同，如下表
族数
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
价电子排布式
ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
列数
1
2
13
14
15
16
17
价电子数
1
2
3
4
5
6
7
规律
主族元素的族序数＝该主族元素原子的最外层电子数＝价电子总数
③过渡元素(副族和Ⅷ族)：同一纵行原子的价层电子排布基本相同，价电子总数等于所在的列序数。价电
子排布为(n－1)d1～10ns1～2，ⅢB～ⅦB 族的价电子数与族序数相同，第ⅠB、ⅡB 族和第Ⅷ族的价电子数
与族序数不相同，如下表
副族元素
21Sc
22Ti
23V
24Cr
25Mn
26Fe
27Co
28Ni
29Cu
30Zn
族数
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
2
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价电子排布式
3d14s2
3d24s2
3d34s2
3d54s1
3d54s2
3d64s2
3d74s2
3d84s2
3d104s1
3d104s2
价电子数目
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
列数
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
规律
价电子总数＝列序数
④稀有气体元素：价电子排布为ns2np6(He 除外)
3．元素周期表的分区
(1)按核外电子排布分区
** 错误的表达式 **区的名称：除ds 区外，是按构造原理
最后填入电子的能级符号进行命名的
** 错误的表达式 **ds 区的名称：ds 区只有两列，第11
列铜、银、金和第12 列锌、镉、汞，由于该区开始的第
11 列铜、银、金按构造原理进行电子排布时，电子排布
式中最后两个能级的电子排布应为(n－1)d9ns2，而事实
上却为(n－1)d10ns1，可理解为先填满了(n－1)d 能级而后
再填充ns 能级，因而得名ds 区
分区示意图
(2)按元素种类分区
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属
元素区和非金属元素区的分界线
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质
(3)元素周期表中的特殊位置
①过渡元素：元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10 个纵列元素，都是金属元素。
②镧系：元素周期表第6 周期第ⅢB 族中，57 号元素镧到71 号元素镥共15 种元素。
3
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③锕系：元素周期表第7 周期第ⅢB 族中，89 号元素锕到103 号元素铹共15 种元素。
④超铀元素：在锕系元素中，92 号元素铀(U)以后的各种元素。
4．元素周期表的三大应用
(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，则Ca(OH)2＞
Al(OH)3
②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可
推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 不溶于水等。
(2)寻找新材料
①在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料
②研究氟、氯、硫、磷附近元素，制造新农药
③在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
(3)用于工农业生产：对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研
制农药材料等
【逐点训练1】
1．（2024·河南南阳·二模）硒元素具有防癌作用，已知硒元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列
说法正确的是( )
4
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A．硒原子核内有34 个中子
B．硒元素是非金属元素
C．硒原子的相对原子质量是78.96g
D．富硒茶中的“硒”指的是硒原子
2．元素周期表中，非金属元素存在的区域为( )
A．只有s 区 B．只有p 区 C．s 区，d 区和ds 区 D．s 区和p 区
3．某元素＋3 价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在元素周期表中的位置是( )
A．第三周期第ⅧA 族，p 区 B．第三周期第ⅤB 族，ds 区
C．第四周期第Ⅷ族，d 区 D．第四周期第ⅤB 族，f 区
4．IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112 号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为
“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn 的说法正确
的是( )
A．Cn 位于第六周期第ⅡB 族 B．Cn 是过渡元素
C．Cn 是非金属元素 D．Cn 元素的近似相对原子质量为277
5．如图A、B、C、D、E 是长式元素周期表中的5 种元素(不包括镧系和锕系)。下列说法不正确的是(
)
A．A、E 原子序数之差可能为2 B．D、E 原子序数之差可能是8、18 或32
C．B、C 原子序数之差一定是2 D．B、D 原子序数之差不可能是7
6．门捷列夫创制了元素周期表，他还成功预言了11 种元素。下列部分预言元素与相关元素不是同族元素
的是( )
5
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A．“类硅”(32Ge)与Si B．“类铝”(31Ga)与Al C．“类硼”(21Sc)与B D．“亚
碘”(85At)与I
7．下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )
A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B．在金属与非金属的交界处，寻找可作催化剂的合金材料
C．在ⅠA、ⅡA 族元素中，寻找制造农药的主要元素
D．在过渡元素中，可以找到半导体材料
8.（2024·山东·模拟预测）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O 和Y
（钇，原子序数比Fe 大13）组成。下列说法正确的是( )
A．基态Ca 原子的核外电子填充在6 个轨道中
B．Y 位于元素周期表的第ⅢB 族
C．5 种元素中，电负性最大的是P
D．5 种元素中，第一电离能最小的是Fe
9.（2024·吉林松原·模拟预测）铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si 等元
素，下列说法正确的是( )
A．第三周期元素中第一电离能介于Mg 和Si 之间的元素有1 种
B．上述元素位于d 区的有3 种
C．基态Zn 原子最外层电子的电子云轮廓图：
D．基态Cu 原子的价层电子轨道表示式为
10.（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）以
和
作为原料生产
（线性
烯烃）可以缓解温室效
应，实现
高值化利用。大连化物所利用Sr 和Na 共修饰铁基催化剂制备烯烃的反应历程如图。下列说
6
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法错误的是( )
A．Sr 位于元素周期表的第五周期第ⅡA 族，其最高价氧化物对应水化物为强碱
B．该历程中包含极性键的断裂和非极性键的生成
C．该历程实现氢的原子利用率100％
D．该催化剂的研究成果提高了制备
的选择性，抑制了甲烷的生成
考点二 元素周期律
1．元素周期律
(1)内容：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化
(2)实质：元素周期律实质是核外电子排布发生周期性变化的必然结果
2．主族元素的周期性变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原
子
结
构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
电子层数相同，最外层电子数增多
电子层数递增，最外层电
子数相同
原子半径
逐渐减小 (惰性气体除外)
逐渐增大
离子半径
阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小
同周期：r(阴离子)＞r(阳离子)
逐渐增大
元
素
的
主要化合价
元素的最高正化合价由＋1→＋7(O、F 除
外)
非金属元素负价由－4→－1
非金属元素负化合价＝－(8－主族序数)
相同
最高正化合价＝主族序数
(O、F 除外)
元素的金属性
金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
7
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性
质
元素的非金属性
非金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
第一电离能
呈增大趋势
逐渐减小
电负性
逐渐增大
逐渐减小
失电子能力
失电子逐渐减弱
失电子逐渐增强
得电子能力
得电子逐渐增强
得电子逐渐减弱
单质的还原性
还原性逐渐减弱
还原性逐渐增强
单质的氧化性
氧化性逐渐增强
氧化性逐渐减弱
阳离子的氧化性
阳离子氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子的还原性
阴离子还原性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
非金属元素气态氢化
物的形成及稳定性
气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐
渐增强
气态氢化物的形成越来越
困难，其稳定性逐渐减弱
最高价氧化物对应水
化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
3．原子半径和离子半径的变化规律
(1)原子的递变规律
**
错
误
的
表
达
式
**
同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小
如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)<r(S)>r(Cl)
**
错
误
的
表
达
式
**
同主族原子半径随原子序数递增逐渐增大
如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)
(2)离子半径的大小比较方法“三看”
一看电子层：电子层数相同，半径越大；二看核电荷数：核电荷数越大，半径越小；三看核外电子数：
核外电子数越多，半径越大
4．元素金属性强弱的判断方法
8
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金属性：指金属元素的原子失去电子能力（比较金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程
度，越易失电子，金属性越强）
判断方法
结构比较法
最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强
位置比较法
同周期元素，从左到右，随原子序数增加，金属性减弱；同主族元素，从上
到下，随原子序数增加，金属性增强。金属性最强的元素为铯
性质判断
①依据最高价氧化物对应水化的碱性强弱来比较：碱性越强则对应元素的金
属性越强 如：碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，则金属性：Na＞Mg＞Al
②依据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度或剧烈程度来比
较：越容易反应或反应越剧烈，则对应元素的金属性越强
如：Zn 与盐酸反应比Fe 与盐酸反应更容易，则金属性：Zn＞Fe
③依据金属单质之间的置换反应来比较：若xn＋＋y===x＋ym＋ ，则y 比x 金
属性强
如：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu
④依据单质的还原性或离子氧的化性强弱来比较：单质的还原性越强(或离子
的氧化性越弱)，则对应元素的金属性越强
如：氧化性：Mg2＋＞Na＋，则金属性：Mg＜Na
⑤依据金属活动性顺序来比较：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比
排在后面的强
如：Fe 排在Cu 的前面，则金属性：Fe＞Cu
⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属性强
** 错误的表达式 **依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳离
子，其对应元素的金属性越弱
5．元素非金属性强弱的判断方法
金属性：元素的原子得到电子能力（比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程
度，越易得电子，非金属性越强）
结构比较法
最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强
9
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判
断
方
法
位置比较法
同周期元素，从左到右，随原子序数增加，非金属性增强
同主族元素，从上到下，随原子序数增加，非金属性减弱。
非金属性最强的元素为氟
性质判断
①依据最高价氧化物的水化物酸性强弱来比较：酸性越强则对应元素的非金属性越强
如：酸性：HClO4(最强酸)＞H2SO4 (强酸)＞H3PO4 (中强酸)＞H2SiO3(弱酸)，则非金属
性：Cl＞S＞P＞Si
②依据非金属元素单质与H2 化合的难易程度来比较：化合越容易，非金属性越强
如：F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F＞
Br
③依据形成气态氢化物的稳定性来比较：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强
如：稳定性：HF＞HCl，则非金属性：F＞Cl
④依据单质的氧化性或阴离子的还原性越弱来比较：单质的氧化性越强(或离子的还
原性越弱)，则对应元素的非金属性越强，如：还原性：S2－＞Cl－，则非金属性：Cl＞
S
⑤依据与盐溶液或气体、无氧酸溶液间的置换反应来比较：若An－＋B===Bm－＋A ，
则B 比A 非金属性强 如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，则非金属性：Cl＞I
** 错误的表达式 **依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低
进来比较：化合价越高，则非金属性越强 如：Cu＋Cl2=====CuCl2，2Cu＋S
△
Cu2S，则非金属性：Cl>S
** 错误的表达式 **依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴离子，其对应
元素的非金属性越弱
6．电离能及其变化规律
(1)概念
①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一
电离能，用符号I1表示
②逐级电离能：气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第
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二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电
子会更加困难，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1<I2<I3……，这是因为随着电子的
逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越高，离子半径也会越来越小，核对电子的引力作用增强，
再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越高
(2)元素第一电离能的变化规律
①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，同周期元素从左向右，
元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第
一电离能就会反常的大。IIA 族元素的I1大于IIIA 族元素；VA 族元素的I1大于VIA 族元素。如，Be
＞B、N＞O，这与原子的外层电子构型有着密切关系：Be 的价电子排布式是2s2，为全充满结构，比
较稳定，难失电子，而B 的价电子排布为2s22p1，没有Be 不稳定，因此失去第一个电子B 比Be 容
易， 第一电离能小
②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小
③过渡元素：第一电离能变化不太规则，同一周期，从左至右，第一电离能略有增加
④同种原子：逐级电离能越来越大(即I1<I2<I3…，并且会发生一个突变。如果I(n+1)>>In，对主族元素而
言，最外层有n 个电子，最高化合价为+n
(3)电离能的应用
判断元素的金属性和非金属性强弱
一般来说，I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性
越强。注意第ⅡA 族及第ⅤA 族的反常现象
判断元素核外电子的分层排布情况
如Li：I1≪I2<I3表明Li 原子核外的三个电子排布在两个能层(K、
L)上，且最外层上只有一个电子
判断元素在化合物中的化合价
如K：I1≪I2<I3表明K 原子易失去1 个电子形成＋
1 价阳离子
7．电负性及其变化规律
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(1)电负性：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物
中吸引键合电子的能力越强
(2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为 4.0 和锂的电负性为1.0 作为相对标准，计算得出其他元素的电
负性(稀有气体未计)
(3)变化规律：随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化
①同周期：自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱
②同主族：自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱
(3)电负性的应用
①判断元素的金属性和非金属性及其强弱
a．金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金
属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8 左右，它们既有金属性，又有非金属性
b．金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼
②判断元素的化合价
a．电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值
b．电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值
③判断化学键的类型
a．如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键
b．如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键
如：Al、F、Cl 的电负性分别为1.5、4.0、3.0，F 的电负性与Al 的电负性之差为4.0－1.5＝2.5>1.7，
故AlF3 中化学键是离子键，AlF3 是离子化合物，Cl 的电负性与Al 的电负性之差为3.0－1.5＝
1.5<1.7，故AlCl3中的化学键是共价键，AlCl3是共价化合物
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【注意】电负性之差大于1.7 的元素不一定都形成离子化合物，如F 的电负性与H 的电负性之差为
1.9，但HF 为共价化合物
④判断化学键的极性强弱：若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原
子的电负性之差越大，键的极性越强，如极性：H－F＞H－Cl＞H－Br＞H－I
⑤解释对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称
为“对角线规则”。处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性的根本原因是它们的电负
性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，因而表现出相似的性质
8．元素周期表、元素周期律的应用
(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素
(2)预测元素的性质(由递变规律推测)
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如：比较Ca(OH)2 和Al(OH)3 的碱性强弱的方法。金属性：Mg>Al ，Ca>Mg ，则碱性：
Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2
②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
9．元素位—构—性的关系
(1)元素“位—构—性”综合关系
元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的
原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。
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（2）三者的推断关系
Ⅰ、结构与位置的互推
①明确四个关系式
a．电子层数＝周期序数。
b．质子数＝原子序数。
c．最外层电子数＝主族序数。
d．主族元素的最高正价＝最外层电子数。
最低负价＝－|8－最外层电子数|。
②熟悉掌握周期表中的一些特殊规律
a．各周期所能容纳元素种数。
b．稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。
c．同族上下相邻元素原子序数的关系。
Ⅱ、性质与位置互推
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位
置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括：
①元素的金属性、非金属性。
②气态氢化物的稳定性。
③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
④金属与H2O 或酸反应的难易程度。
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Ⅲ、结构和性质的互推
①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。
②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。
③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
（3）应用——元素推断的一般思路
（4）推断题要点总结
（1）结构与位置互推是解题的核心
①掌握四个关系式：a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最外层电子数＝主族序数；d.主族元素
的最高正价＝主族序数(O、F 除外)，负价＝主族序数－8。
②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律
a．“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；b.各周期元素种类；c.稀有气体的原子序数及在周期
表中的位置；d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。
（2）熟记常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中存在的硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量
分数最大的元素：C。
②空气中含量最多的元素、气态氢化物水溶液呈碱性的元素：N。
③地壳中含量最多的元素：O。
④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、双氧水等。
⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻
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璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。
⑥单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。
⑦常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
⑧最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反应的元素：Al。
⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：
S。
⑩元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
【逐点训练2】
1．下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是( )
①基态X 的原子结构示意图：
②基态Y 的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2－的电子排布图：
W
④
基态原子有2 个能层，电子式：
A．③>
>
>
①②④
B．③>
>
>
②①④
C．①>
>
>
③④②
D．①>
>
>
④③②
2.（2024·北京·三模）依据元素周期律，下列判断不正确的是( )
A．第一电离能：Li＜Be＜B
B．电负性：N＜O＜F
C．热稳定性：
D．酸性：
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3.（2024·湖南·模拟预测）下列事实不能通过比较电负性进行解释的是( )
A．
比
稳定
B．
的键角大于
的键角
C．
中与
形成配位键的是碳原子
D．
酸性强于
4．A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜
B，②离子半径A＞B，③原子序数A＞B，④原子最外层电子数A＜B，⑤A 的正价与B 的负价绝对值
一定相等，⑥A 的电负性小于B 的电负性，⑦A 的第一电离能大于B 的第一电离能。其中正确的是(
)
A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤
D．③④⑤⑥⑦
5．以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是( )
A．比较钾、钠：Na、K、H2O
B．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH 溶液
C．比较硫、氯：Na2S 溶液、NaCl 溶液、pH 试纸
D．比较溴、碘：溴水、KI-淀粉试纸
6．（2024·福建·统考模拟预测）下列实验所涉及的操作或叙述正确的是( )
实验
操作或叙述
A
探究C 和Si 的非金属性强弱
用湿润的pH 试纸分别测定Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液的pH
B
探究S 和P 的非金属性强弱
将质量和颗粒大小相同的铁粒，分别投入质量分数均为98%的硫酸
和磷酸中
C
探究Na 和K 的金属性强弱
将切割剩余的金属钠、钾放回试剂瓶
D
探究Mg 和Al 的金属性强弱
利用Al2(SO4)3溶液与过量NaOH 溶液反应制备Al(OH)3
7．下列说法正确的是( )
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①Li、Na、K、Rb、Cs 的熔、沸点逐渐变小
②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点随相对分子质量的增大而升高
④由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI
⑤氨的液化会破坏共价键
⑥C 与H 形成的化合物中只存在极性共价键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2
A．②⑤⑥ B．③⑤⑦ C．②④⑤ D．①③⑦
8．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“
”(ào)命名的第118 号元素在周期表中位于第七周期0 族
9．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是(
)
A．SiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点比NH3高
B．H2O 比NH3稳定，则H2S 也比NH3稳定
C．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸
D．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4
10.（2024·贵州·三模）a、b、c、d、e 为短周期元素，原子序数依次递增，它们在周期表中的位置如图所
示，其中前4 种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是( )
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A．简单氢化物a 的比c 稳定
B．b 的原子序数是c 的一半
C．b 和c 能形成使品红溶液褪色的化合物 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：e 最强
11.（2024·北京昌平·二模）已知
、
、
、
在元素周期表中的位置如下图所示。下列对事实解释正
确的是( )
选
项
事实
解释
A
常温下，
为气体，
为液体
键能：
B
中
显正价
电负性：
C
原子半径：
最外层电子数：
D
稳定性：
中有氢键
12.（23-24 高三上·浙江·开学考试）短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，
其中W 原子的质子数是其M 层电子数的三倍，下列说法正确的是( )
A．工业上常通过电解Z 的熔融氯化物的方法制取Z 的单质
B．简单离子半径：Q>Z>X>Y
C．氢化物的沸点：Y>X>W
D．X 与Y 可形成5 种以上的化合物
1．（2024·湖北卷）主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的价电子所在
能层有16 个轨道，4 种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是( )
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A．电负性：
B．酸性：
C．基态原子的未成对电子数：
D．氧化物溶于水所得溶液的
2．（2024·全国卷）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。W 和X 原子序数之和等于
的核
外电子数，化合物
可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是( )
A．X 和Z 属于同一主族
B．非属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．原子半径：
3．（2024·广东卷）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y 为原子
序数依次增大的短周期主族元素，Z 和Y 同族，则( )
A．沸点：
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．第一电离能：
D．
和
空间结构均为平面三角形
4．（2024·全国卷）我国科学家最近研究的一种无机盐
纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子
捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且W、X、Y 属于不同族的短周期元素。W 的
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外层电子数是其内层电子数的2 倍，X 和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z 的M 层未成对电子
数为4。下列叙述错误的是( )
A．W、X、Y、Z 四种元素的单质中Z 的熔点最高
B．在X 的简单氢化物中X 原子轨道杂化类型为
C．Y 的氢氧化物难溶于NaCl 溶液，可以溶于
溶液
D．
中
提供电子对与
形成配位键
5．（2024·江苏卷）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位于元
素周期表第二周期的是( )
A．O
B．P
C．Ca
D．Fe
6．（2023·浙江卷）X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位于同一周期，
且只有X、 Y 元素相邻。X 基态原子核外有2 个未成对电子，W 原子在同周期中原子半径最大。下列说
法不正确的是( )
A．第一电离能：
B．电负性：
C．Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D．
与水反应生成产物之一是非极性分子
7．（2023·湖南卷）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z 和W 为
原子序数依次增大的前20 号元素，W 为金属元素。基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相
等，基态X、Y、Z 原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是( )
A．电负性：X>Y>Z>W
B．原子半径：X<Y<Z<W
C．Y 和W 的单质都能与水反应生成气体
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D．Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
8．（2023·全国卷）一种矿物由短周期元素W、X、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、
Y 原子序数依次增大。简单离子
与
具有相同的电子结构。下列叙述正确的是( )
A．X 的常见化合价有
、
B．原子半径大小为
C．YX 的水合物具有两性
D．W 单质只有4 种同素异形体
9．（2023·全国卷）W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y
的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是( )
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．
与
可形成离子化合物
D．
的最高价含氧酸是弱酸
10．（2023·重庆卷）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由
和
(钇，
原子序数比
大13)组成，下列说法正确的是( )
A．Y 位于元素周期表的第ⅢB 族
B．基态
原子的核外电子填充在6 个轨道中
C．5 种元素中，第一电离能最小的是
D．5 种元素中，电负性最大的是
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答案及解析
【逐点训练1】
1.【答案】B
【解析】A．中子数=质量数-质子数，则硒原子核内有35 个中子，A 错误；B．硒元素是非金属元素，B
正确；C．相对原子质量是一个比值，单位不是g，，C 错误；D．富硒茶中的“硒”指的是硒元素，D 错
误；答案选B。
2．D。解析：非金属元素除H 元素在s 区外，其余的元素均在p 区。
3．C。解析：该＋3 价离子的核外有23 个电子，则基态原子核外有26 个电子，26 号元素是铁，其位于
第四周期第Ⅷ族，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于d 区。
4．B
5．A。解析：由题给5 种元素的位置关系可以看出，A 不是第一周期元素。因为A 若为氢元素，则其位
于最左边一族，就不会有B；A 若为氦元素，则其位于最右边一族，那么就不会有C。既然A 不是氢元素
或氦元素，则A、E 原子序数之差不可能为2，A 错误；由表中位置关系可知D、E 原子序数之差可能是
8、18 或32，B 正确；又知B、D 原子序数之差应大于8，D 正确；B、C 之间仅隔有E 一种元素，故原子
序数之差一定为2，C 正确。
6．C。解析：由36 号元素Kr 处于第四周期0 族，可知32Ge 处于第四周期ⅣA 族，与Si 同族；31Ga 处于
第四周期ⅢA 族，与Al 同族；由20 号元素Ca 处于第四周期ⅡA 族，可知21Sc 处于第四周期ⅢB 族，与
B 不同族；由86 号元素Rn 处于第六周期0 族，可知85At 处于第六周期ⅦA 族，与I 同族，故选C。
7．A。解析：元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联
系的规律，为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，
故A 正确；在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B 错误；通常制造农药的主要元
素有F、Cl、S、P 等元素，并不在ⅠA、ⅡA 族元素中，故C 错误；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀
的合金材料，并不是半导体材料，故D 错误。
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8.【答案】B
【解析】A．钙为20 号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态Ca 原子的核外电子填充在10
个轨道中，A 错误；B．钇原子序数比Fe 大13，为39 号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB 族，B 正
确；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增
强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5 种元素中，电负性最大的是O，C 错误；D．同一主族随原
子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，5 种元素
中，钙第一电离能比铁小，D 错误；故选B。
【方法技巧】元素周期表结构巧记口诀
横行叫周期，现有一至七，四长三个短，全部已填满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB 族。
说明:①指ⅠA 族、ⅡA 族、ⅢB 族、ⅣB 族、ⅤB 族、ⅥB 族、ⅦB 族、Ⅷ族;
②指ⅠB 族、ⅡB 族、ⅢA 族、ⅣA 族、ⅤA 族、ⅥA 族、ⅦA 族、0 族。
9.【答案】D
【解析】A．同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA 族和第ⅤA 族特殊，故第一电离
能介于Mg 和Si 之间的元素有0 种，A 错误；B．题中提到的几种元素，位于d 区的只有Mn，B 错误；
C．基态锌原子最外层电子排布式为
，s 能级电子的电子云轮廓为球形，C 错误；D．基态Cu 原子的
价层电子排布式为
，故基态铜原子的价层电子轨道表示式为
，D 正
确；故选D。
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10.【答案】C
【解析】A．Sr 位于元素周期表的第五周期第ⅡA 族，其最高价氧化物对应水化物是
，为强碱，
A 项正确；B．该历程中有碳氧键极性键的断裂，有碳碳键非极性键的形成，B 项正确；C．由图可知，
反应过程中有水生成，原子利用率小于100%，C 项错误；D．由题图知，该催化剂的研究成果减缓了温
室效应，使二氧化碳更多的转化成了烯烃，抑制了甲烷的生成，D 项正确；故答案选C。
【逐点训练2】
1.【答案】A
【解析】①根据结构示意图可知X 为S；②基态Y 的价电子排布式：3s23p5可知Y 为Cl；③根据基态Z2－
的电子排布图可知Z2－为S2-；④根据W 基态原子有2 个能层，电子式：
可知W 为F；电子层数越多，
半径越大，则F<Cl，同周期随着原子序数的递增，原子半径减小，则Cl<S，同种元素的阴离子半径大于
原子半径，则S< S2-；综上半径大小关系为S2->S>Cl>F 即③>
>
>
①②④；A 正确；正确选项A。
2.【答案】A
【解析】A．Li、Be、B 是第二周期相邻元素，Be 的2p 轨道全空，其原子的能量低，则第一电离能：Li
＜B＜Be，A 不正确；B．N、O、F 为第二周期相邻元素，非金属性依次增强，则电负性：N＜O＜F，B
正确；C．Si、C 同主族，C、N 同周期，非金属性Si＜C＜N，非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越
强，所以热稳定性：
，C 正确；D．非金属性Si＜P＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物
的水化物的酸性越强，则酸性：
，D 正确；故选A。
【易错提醒】与元素金属性、非金属性变化规律并不完全一致，如同一周期，随原子序数的递增，元素
金属性减弱，非金属性增强，第一电离能增大，但金属性Mg>Al，本来第一电离能应该是Al>Mg，但实
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际是Mg>Al，非金属性N<O，但第一电离能N>O。
3.【答案】A
【解析】A．
比
稳定，是因为
键比
键的键能大，不能通过比较电负性进行解释，A
符合题意；B．
的键角大于
的键角，是因为
的电负性小于
的电负性，
中
周围电子云密
度大，成键电子对排斥力大，B 不符合题意；C．
中
、
都含有孤电子对，C 的电负性较小，更容
易提供孤电子对形成配位键，C 不符合题意；D．
的电负性大，
是吸电子基，导致羧基中的羟基极
性增强，容易电离出
，D 不符合题意；故选A。
4．B。解析：A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A 在B 的下一周期。①错
误，因A 原子半径大于同一主族的上一周期元素原子的半径，该原子的半径又大于同一周期的B 原子的
半径，所以原子半径A＞B；②错误，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；⑦
错误，A 的第一电离能小于B 的第一电离能。
5．C。解析：体积大致相同的Na、K 与水反应，钾反应更剧烈，表明钾的金属性比钠强，A 所用物品合
理；向MgCl2溶液、AlCl3溶液中不断滴加NaOH 溶液，前者生成白色沉淀，后者起初生成沉淀后来沉淀
溶解，表明Al(OH)3能表现出酸性，从而得出Mg(OH)2的碱性强，Mg 的金属性比Al 强，B 所用物品合
理；用pH 试纸测定Na2S 溶液、NaCl 溶液的pH，前者的pH 大，表明酸性：H2S<HCl，但无氧酸的酸性
与非金属性不成正比关系，所以不能确定硫、氯的非金属性的强弱，C 所用物品不合理；溴水能使KI-淀
粉试纸变蓝，表明发生反应Br2＋2KI===2KBr＋I2，从而得出非金属性：Br>I，D 所用物品合理。
6．【解析】A．不能用润湿的pH 试纸测量溶液的pH，且应该测量等浓度的溶液的pH，故A 错误；B．
常温下，铁遇到浓硫酸会钝化，故B 错误；C．金属Na 和K 容易与空气中的氧气以及水蒸气发生反应，
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为防止其氧化变质，用小刀切割金属钠后，剩余的钠、钾应及时放回煤油中保存，C 正确；D．Al2(SO4)3
溶液与过量NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀，故D 错误；故选C。
7．D。解析：Li、Na、K、Rb、Cs 为金属晶体，影响熔、沸点高低的因素是金属键，原子半径越大，金
属键越弱，熔、沸点越小，则Li、Na、K、Rb、Cs 熔、沸点逐渐减小，故①正确；R2－和M＋的电子层结
构相同，则离子的核外电子数相等，且M 处于R 相邻的下一周期，所以原子序数：M＞R，故②错误；
F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子晶体，熔、沸点随相对分子质量的增大而升高，故③正确；根
据元素的非金属性强弱可以比较简单气态氢化物的稳定性强弱和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，
氢化物的酸性与元素的非金属性无关，并且酸性：HCl＜HBr＜HI，故④错误；氨液化是气体转化为液
体，没有化学键的变化，故⑤错误；C 与H 形成的化合物有很多，例如乙烯既有极性共价键也有非极性
共价键，故⑥错误；Na2O2是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，阴离子和阳离子个数比是1 2∶，
故⑦正确。
8．C。解析：气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性：O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性：H2O
＞NH3＞SiH4，A 正确；氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O 等，也可以与某些金属元素形成离
子化合物如NaH 等，B 正确；不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸的酸性
强弱来验证，C 错误；根据元素周期表知识判断，各周期0 族元素的原子序数依次为2、10、18、36、
54、86、118，所以第118 号元素在周期表中位于第七周期0 族，D 正确。
9．D。解析：由于NH3分子间存在氢键，导致PH3的熔、沸点比NH3的低，A 项错误；元素非金属性越
强，氢化物的稳定性越强，因非金属性：O>N，则H2O 比NH3稳定，而非金属性：O>S，则无法通过类
比比较H2S 与NH3的稳定性，B 项错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释
F2在暗处遇H2即爆炸，但I2在暗处遇H2几乎不反应，C 项错误；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增
强，金属性：Ca>Mg，则同族元素对应的最高价氧化物的水化物Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2的碱性，
同理，金属性：Pb>Sn，所以Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4的碱性，D 项正确。
10.【答案】D
【分析】元素a、b、c、d、为短周期元素，这4 种元素的原子最外层电子数之和为24，设b 的最外层子
数为y，则y-1+y+y+y+1=24，y=6，则a 为N 元素，b 为O 元素，c 为S 元素，d 为Cl 元素，e 为Ar 元
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素，据此分析。
【解析】A．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，形成气态氢化物的稳定
性增强，c 为S 元素，a 为N 元素，N 的电负性为3.5，S 的电负性为3.0，N 的非金属性比S 的强，形成的
简单氢化物NH3比H2S 更稳定，故A 正确；B．b 为O 元素，原子序数为8，c 为S 元素，原子序数为
16，故B 正确；C．b 为O 元素，c 为S 元素，形成的SO2使品红溶液褪色，故C 正确；D．周期表中同主
族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，e 为Ar
元素，不能形成最高价含氧酸，故D 错误；故答案选D。
【思维建模】1.直接相邻的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序数关系
（1）
（2）
（3）
（4）
2.由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中位置
①原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。
②若ΔZ＜0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|；
③若ΔZ＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ。
11.【答案】B
【分析】本题考查的是位构性的相关知识点；硫和氯同周期，硒和溴同周期；硫和硒同主族，氯和溴同
主族；
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【解析】A．常温下，Cl2是气体，Br2是液体，可以得到Br2的沸点高，与键能无关，A 错误；B．BrCl 中
Br 显正价，说明Br 和Cl 间共用电子对向Cl 偏移，Cl 对键合电子的吸引力大，电负性大，B 正确；C．S
和Cl 电子层数相同，核电荷数Cl 大，对核外电子吸引力Cl 大，半径小，故半径:S 大于Cl，C 错误；D．
硫的非金属性强于硒，故稳定性硫化氢强于氯化氢，与氢键无关，D 错误；故选B。
12.【答案】D
【分析】根据元素在周期表中的相对位置，可知X、Y 为第二周期元素，Z、W、Q 为第三周期元素，其
中W 原子的质子数是其M 层电子数的三倍，可知W 元素是P 元素，则X 是N 元素，Y 是O 元素，Q 是
Cl 元素，Z 是Al 元素，据此分析解答。
【解析】A．经分析Z 是Al 元素，工业上常通过电解氧化铝的方法制备铝单质，故A 错误；B．X、Y、
Z、Q 分别是指N、O、Al、Cl 四种元素，N、O、Al 的简单离子具有2 个电子层，核外电子数相同，原子
序数越小，简单离子半径越大，Cl 的简单离子具有3 个电子层，则它们的简单离子半径大小顺序为
Q>X>Y>Z，故B 错误；C．Y、X、W 分别是指O、N、P 三种元素，它们的氢化物有很多，因此沸点无
法比较，故C 错误；D．X 是N 元素，Y 是O 元素，X 与Y 可形成N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5、N2O3
等5 种以上的化合物，故D 正确；本题答案D。
1.【答案】D
【分析】主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的价电子所在能层有16
个轨道，则Z 个有4 个能层。根据这4 种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z 分别为H、
O、S、K。
【解析】A．W 和Y 可以形成
，其中S 显-2 价，因此，电负性S>H，A 不正确；B．
是中强
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酸，而
是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B 不正确；C．H 只有1 个电子，O 的2p
轨道上有4 个电子，O 有2 个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C 不正确；D．K 的氧
化物溶于水且与水反应生成强碱
，S 的氧化物溶于水且与水反应生成
或
，因此，氧化
物溶于水所得溶液的pH 的大小关系为 K>S，D 正确；综上所述，本题选D。
2.【答案】A
【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物
，则W 为Li
或Na；又由于W 和X 原子序数之和等于
的核外电子数，若W 为Na，X 原子序数大于Na，则W 和X
原子序数之和大于18，不符合题意，因此W 只能为Li 元素；由于Y 可形成
，故Y 为第Ⅶ主族元素，
且原子序数Z 大于Y，故Y 不可能为Cl 元素，因此Y 为F 元素，X 的原子序数为10-3=7，X 为N 元素；
根据W、Y、Z 形成离子化合物
，可知Z 为P 元素；综上所述，W 为Li 元素，X 为N 元素，Y
为F 元素，Z 为P 元素。
【解析】A．由分析可知，X 为N 元素，Z 为P 元素，X 和Z 属于同一主族，A 项正确；B．由分析可
知，X 为N 元素，Y 为F 元素，Z 为P 元素，非金属性：F＞N＞P，B 项错误；C．由分析可知，Y 为F
元素，Z 为P 元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞
PH3，C 项错误；D．由分析可知，W 为Li 元素，X 为N 元素，Y 为F 元素，同周期主族元素原子半径随
着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D 项错误；故选A。
3.【答案】D
【分析】Y 可形成5 个共价键，Z 可形成3 个共价键，Z 和Y 同族，Y 原子序数比Z 大，即Z 为N 元素，
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Y 为P 元素，W 可形成4 个共价键，原子序数比N 小，即W 为C 元素，R 可形成1 个共价键，原子序数
比C 小，即R 为H 元素，X 可形成2 个共价键，原子序数在N 和P 之间，即X 为O 元素，综上：R 为H
元素、W 为C 元素、Z 为N 元素、X 为O 元素、Y 为P 元素。
【解析】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A 错误；B．W 为C
元素、Z 为N 元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B 错
误；C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA 族、ⅤA 族原子第一电离能大于同周期相邻
元素，即第一电离能：
，故C 错误；D．
的中心原子价层电子对数为
，属
于sp2杂化，为平面三角形，
的中心原子价层电子对数为
，属于sp2杂化，为平面
三角形，故D 正确；故选D。
4.【答案】A
【分析】W、X 、Y、Z 的原子序数依次增加，且W、X、Y 属于不同族的短周期元素。W 的外层电子数
是其内层电子数的2 倍，则W 为C 元素；每个周期的ⅡA 和ⅤA 的元素的第一电离能都比左右相邻元素
的高，由于配合物
中Y 在外界，Y 可形成简单阳离子，则Y 属于金属元素，故X 和Y 分别
为N 和Mg；Z 的M 层未成对电子数为4，则其3d 轨道上有4 个不成对电子，其价电子排布式为
，
Z 为Fe 元素，
为
。
【解析】A．W、X、 Y、Z 四种元素的单质中，N 元素的单质形成分子晶体，Mg 和Fe 均形成金属晶
体，C 元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A 不正确；B．在X 的简单氢化物是
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，其中C 原子轨道杂化类型为
，B 正确；C．Y 的氢氧化物是
，其属于中强碱，其难溶
于水，难溶于
溶液，但是，由于
电离产生的
可以破坏
的沉淀溶解平衡，因此
可以溶于
溶液，C 正确；D．
中
提供电子对与
形成配位键，D 正
确；综上所述，本题选A。
5.【答案】A
【解析】A．O 元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A 符合题意；B．P 元素位于元素周期表第三周期
ⅤA，B 不符合题意；C．Ca 元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C 不符合题意；D．Fe 元素位于元素周
期表第四周期Ⅷ族，D 不符合题意；综上所述，本题选A。
6.【答案】A
【分析】X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位于同一周期，且只有X、
Y 元素相邻。X 基态原子核外有2 个未成对电子，则X 为C，Y 为N，Z 为F，W 原子在同周期中原子半
径最大，则W 为Na。
【解析】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA 族大于第IIIA 族，第VA 族大于第
VIA 族，则第一电离能：
，故A 错误；B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上
到下电负性逐渐减小，则电负性：
，故B 正确；C．根据同电子层结构核多径小，则Z、W 原
子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
，故C 正确；D．
与水反应生成产物之一为乙
炔，乙炔是非极性分子，故D 正确。
综上所述，答案为A。
7.【答案】C
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【分析】根据题中所给的信息，基态X 原子s 轨道上的电子式与p 轨道上的电子式相同，可以推测X 为O
元素或Mg 元素，由荧光粉的结构可知，X 主要形成的是酸根，因此X 为O 元素；基态X 原子中未成键
电子数为2，因此Y 的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，故Y 可能为F 元
素、Na 元素、Al 元素、Cl 元素，因题目中给出W 为金属元素且荧光粉的结构中Y 与W 化合，故Y 为F
元素或Cl 元素；Z 原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，故Y 应为F 元素、Z 其应为P 元素；
从荧光粉的结构式可以看出W 为某+2 价元素，故其为Ca 元素；综上所述，X、Y、Z、W 四种元素分别
为O、F、P、Ca，据此答题。
【解析】A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右
依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A 错误；B．同一周
期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：
Y<X<Z<W，B 错误；C．F2与水反应生成HF 气体和O2，Ca 与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以
生成气体，C 正确；D．Z 元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，没有强氧化性，D 错误；故答案
选C。
8.【答案】A
【分析】W、X、Y 为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们
均为10 电子微粒， X 为O，Y 为Mg，W、X、Y 组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则
W 为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。
【解析】A．X 为O，氧的常见价态有-1 价和-2 价，如H2O2和H2O，A 正确；B．W 为C，X 为O，Y 为
Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原
子半径大小为：Y＞W＞X，B 错误；C．Y 为Mg，X 为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，
Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX 的水合物没有两性，C 错误；D．W 为C，
碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D 错误；故选A。
9.【答案】C
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【分析】W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子
序数的规律，则W 为N，X 为O，Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，又因为Y 的原子序数大于氧
的，则Y 电子层为3 层，最外层电子数为2，所以Y 为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z 的最
外层电子数为6，Z 为S，据此解答。
【解析】A．X 为O，W 为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A 错误；
B．X 为O，Z 为S，X 的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z 的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以
简单氢化物的沸点为X＞Z，B 错误；C．Y 为Mg，X 为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C 正确；
D．Z 为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D 错误；故选C。
10.【答案】A
【解析】A．钇原子序数比
大13，为39 号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB 族，A 正确；B．钙
为20 号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态
原子的核外电子填充在10 个轨道中，B 错
误；C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一
电离能变大，5 种元素中，钙第一电离能比铁小，C 错误；D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性
变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5 种元
素中，电负性最大的是O，D 错误；故选A。
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