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第01 讲 元素周期表 元素周期律
目录
01 课标达标练
题型01 元素周期表结构与常见规律
题型02 多角度推断元素
题型03 同周期或同主族元素性质递变规律
题型04 微粒半径大小比较
题型05 对角线规律应用
题型06 “位-构-性"综合运用
题型07 元素金属性与非金属性强弱比较
题型08 元素的电负性
题型09 电离能
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 元素周期表结构与常见规律
1．（2025·湖南永州·模拟预测）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为
该晶胞沿z 轴方向在
平面的投影，已知晶胞边长为
，阿伏加德罗常数的值为
，下列说法正确的
是
1
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A．
位于元素周期表的d 区
B．基态
原子核外有18 种不同运动状态的电子
C．A 点原子的坐标为
，则B 点原子的坐标为
D．该晶体密度为
【答案】D
【详解】A．
的原子序数为30，核外电子排布式为
，位于元素周期表的ds 区，
故A 错误；
B．基态Se 原子核外有34 个电子，每个电子的运动状态都不同，所以有34 种不同运动状态的电子，故B
错误；
C．由晶胞的结构图和图乙可知若A 点原子的坐标为(0，0，0)，则B 点原子的坐标为
，故C 错误；
D．由晶胞结构可知，Zn 原子位于晶胞内部，个数为4，Se 原子位于顶点和面心，个数为
，
则晶胞的质量为
，晶胞边长为
，晶胞体积为
，根据密度公式
，
可得该晶体密度为
，故D 正确；
故选D。
2．（2024·湖南永州·三模）下列有关物质结构和性质的说法正确的是
A．晶体中有阳离子，不一定有阴离子
B．
中的H-O-H 键角比水中的小
C．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高
D．非金属元素都位于元素周期表中的p 区
【答案】A
【详解】A．晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体中含有阳离子和自由电子，没有阴离子，
故A 正确；
2
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B．H2O 中O 原子价层电子对数
，有2 个孤电子对，
中O 原子价层电子对数
，有1 个孤电子对，排斥力较小，使
中的H-O-H 键角比水中的大，故B 错误；
C．分子晶体的熔沸点与分子间作用力、氢键有关系，与共价键强弱无关，故C 错误；
D．非金属氢元素位在s 区，故D 错误；
故答案为：A。
3．（2024·湖南·一模）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，
已知原子分数坐标a 点(0，0，0)，c 点(1，1，1)，晶胞参数为p nm。下列说法不正确的是
A．晶胞中Zn 原子的配位数为4
B．Se 位于元素周期表的p 区
C．晶胞中d 点原子分数坐标为(
)
D．Zn 和Se 的最短距离为
nm
【答案】C
【详解】A．根据均摊法，晶胞中Zn 的个数为4，Se 的个数为4，Se 在顶点和面心，与Zn 构成的立体结构
为正四面体形，与其距离最近的Zn 原子的个数为4，故A 正确；
B．Se 位于周期表中第四周期第ⅥA 族，属于p 区，故B 正确；
C．将晶胞均分为8 个小立方体，c 的分数坐标为
，原子d 应在上层四个小立方体的右前面一个小立
方体的体心，d 的分数坐标为
，故C 错误；
D．图中相邻的Zn 与Se 之间的距离为体对角线的
，对角线为
nm，则相邻的Se 和Zn 之间的距离为
nm，D 正确；
本题选C。
4．（2023·湖南衡阳·三模）由于水氧化反应包含多个电子/质子转移，而且其动力学过程缓慢，因此，目前
其仍是太阳能驱动人工光合系统的瓶颈，水氧化催化机理如图所示。下列叙述错误的是
3
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A．钴元素位于元素周期表的d 区
B．该机理总反应式为
C．氧化性：
D．催化剂能降低反应的活化能
【答案】C
【详解】A．基态
原子的价电子排布式为
，Co 属于第Ⅷ族元素，在周期表中位于d 区，A 项正确；
B．由图可知，
为反应物，
和
为生成物，则该机理总反应式为
，B
项正确；
C．根据图给信息可知氧化性：
，C 项错误；
D．催化剂参与反应过程，降低反应的活化能，从而加快反应速率，D 项正确；
故选：C。
02 多角度推断元素
5．（2025·湖南怀化·二模）短周期元素T、X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T 的
单质在一定条件下能与W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法
正确的是
A．离子半径：X<Y<W
B．最简单气态氢化物的热稳定性：W<Z
C．
分子中每个原子均满足8 电子稳定结构
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y
【答案】C
【详解】A、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的
4
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离子半径大；电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大，电子层数少的离子半
径小。X 是Mg 元素，Y 是Al 元素，W 是S 元素，所以离子半径：Y < X <W，故A 错误；
B、元素的非金属性越强，其相应的最简单气态氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性： W＞Z，所以元
素的最简单气态氢化物的稳定性： W＞Z，故B 错误；
C、二硫化碳分子中存在两个碳硫双键，硫原子和碳原子最外层都达到8 电子稳定结构，其电子式为：
，故C 正确；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性： X＞Y，它们的最高价
氧化物对应水化物的碱性：X＞Y，故D 错误。
正确答案选C。
6．（2023·湖南常德·三模）A～H 元素在元素周期表中的相对位置如下表。A 与E 的原子序数相差3，E 的
一种单质是自然界中硬度最大的物质，D 与H 属同周期元素。下列判断正确的是
A
E
B
F
C
D
…
H
G
A．原子半径：H＞F＞E
B．金属性：A＞B＞D
C．C 与G 的原子核外电子数相差3
D．B 的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
【答案】A
【详解】试题分析：由题意可知：E 为C，A 为Li，B 为Na，C 为K，D 为Ca，F 为Si，G 为Ge，H 为Ga，金
属性：B＞A，B 项错误，C 为K，G 为Ge，原子核外电子数相差13，B 的单质在空气中燃烧生成Na2O2，含
有离子键和非极性共价键。
考点：元素周期律的应用
7．（2024·湖南长沙·三模）某物质M 是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由X、Y、Z、W 四种
短周期元素组成，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，W 的3p 即轨道上有一个未成对电子，Y、Z 同主
族且能形成化学式为ZY2的化合物。下列说法正确的是
A．电负性：Y>Z>W
B．最简单氢化物的沸点：Y<Z
C．X2Y2是非极性分子
D．Z 的最高价氧化物中的大π 键记为
【答案】D
【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氯元素的非金属性强于硫元素，则电负性强于硫元素，
5
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故A 错误；
B．水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子间的作用力大于硫化氢，沸点高
于硫化氢，故B 错误；
C．过氧化氢的空间构型为结构不对称的书形，属于极性分子，故C 错误；
D．三个sp2轨道上有4 个电子，与三个氧成
键时其中一个是配键，剩余一个3p 轨道上依旧有2 个电子，
可以和周围三个氧上的3Pz 轨道成大π 键，其中一个氧因为空出一个p 轨道接受S 的电子形成
配键，用
于成π 键的p 轨道上有两个电子，可形成
离域键，D 正确；
答案选D。
8．（2024·湖南邵阳·三模）化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示(图中的“—”为单键或双键)，
其中W、X、Y、Z 为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 和Y、X 和Z 分别为同主族
元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是
A．W 分别与X、Z 形成的简单分子均为10 电子微粒
B．X、Y 形成的离子化合物只含离子键
C．ZX2的键角小于ZX3的键角
D．等物质的量Y 和Z 的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲
【答案】C
【详解】A．硫元素位于第三周期，硫化氢分子中含有的电子数为18，故A 错误；
B．氧元素和钠元素形成的过氧化钠为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故B 错误；
C．SO2杂化轨道中有一对孤电子对，SO3杂化轨道中只有成键电子对，所以SO2中孤电子对对成键电子对的
斥力大于SO3中成键电子对对成键电子对的斥力，使键角变小，故C 正确；
D．化合物甲为亚硫酸氢钠，硫元素为+4 价，而硫酸氢钠中硫元素化合价为+6 价；氢氧化钠与硫酸等物质
的量反应生成硫酸氢钠，不能生成亚硫酸氢钠，故D 错误。
答案选C。
9．（2024·湖南长沙·二模）X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前20 号主族元素，且四种元素的原子序数
之和为43.X 元素被称为“元素之母”，Y 的单质是空气中含量最多的成分，W 焰色试验的颜色为砖红色。
下列说法正确的是
A．X 和W 均为元素周期表中的p 区元素
B．Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸
C．X 和Y 形成的二元化合物常温常压下均为气态
D．W 所在周期基态原子最高能层电子数为1 的元素有3 种
【答案】D
【详解】A．H 元素为IA 族元素，Ca 元素为IIA 族元素，H 和Ca 均为元素周期表中s 区的元素，A 项错误；
6
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B．HNO2、H3PO4均不是强酸，B 项错误；
C．N2H4常温常压下为液态，C 项错误；
D．Ca 所在周期为第四周期，该周期基态原子最高能层电子数为1 的元素有K、Cr、Cu 三种，D 项正确；
本题选D。
10．（2022·湖南岳阳·三模）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z 的原子序
数依次增大且占据元素周期表中三个不同周期。下列说法不正确的是
A．Z 的最高价氧化物对应的水化物为弱电解质
B．工业上电解熔融态X 与Y 组成的化合物制备单质Y
C．X 的简单离子半径小于Y 的简单离子半径
D．该化合物中Z 满足8 电子稳定结构
【答案】CD
【详解】A．P 的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，是弱酸，是弱电解质，故A 正确；
B．工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，故B 正确；
C．O2-和Al3+电子层结构相同，但O 的质子数比Al 少，对核外电子的束缚力弱于Al，所以O2-半径比Al3+半径
大，故C 错误；
D．Z 为P，最外层有5 个电子，和其他原子共用三对电子能满足8 电子稳定结构，该化合物中P 周围有5
个共价键，所以不满足8 电子稳定结构，故D 错误；
故选CD。
11．（2021·湖南永州·模拟预测）近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物——氟栾锂云母。该矿
除含F 和Li 外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z 四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、
Y、Z 的最外层电子数之和等于11，W 的最低化合价为
价，X 在元素周期表中所处的族序数等于其周期
序数。下列说法不正确的是
A．X 的金属性比Z 的强
B．原子半径：W>Y
C．
中含离子键和共价键
D．X、Y 的最高价氧化物对应的水化物均可与Z 的最高价氧化物对应的水化物反应
【答案】AB
【详解】由题给信息确定W、X、Y、Z 依次为O、Al、Si、K。
A．金属性：
，选项A 错误；
B．原子半径：
，选项B 错误；
C．
的
中含非极性共价键，选项C 正确；
7
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D．
、
。均能与强碱KOH 反应，选项D 正确。
答案选AB。
12．（2024·湖南常德·模拟预测）下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题：
A
Ⅰ
A
Ⅱ
A
Ⅲ
A
Ⅳ
A
Ⅴ
A
Ⅵ
A
Ⅶ
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)元素①和③形成的一种简单化合物是 气体(填“碱性”或“酸性”)。
(2)由元素④和⑦形成的多种化合物的水溶液能导电，是因为它们都是电解质，这种说法 (填
“正确”或“错误”)。
(3)图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (用化学式回答)，写出该水
化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
(4)元素周期表共有 个周期 个族。
【答案】(1)碱性
(2)错误
(3) HClO4 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
(4) 7 16
【详解】（1）元素①和③形成的一种简单化合物是NH3，是碱性气体；
（2）由元素④和⑦形成的多种化合物如SO2、SO3的水溶液能导电，原因是与水反应生成亚硫酸、硫酸才
能电离出离子从而导电，而SO2、SO3熔融状态下不能电离，它们都是非电解质，因此它们都是电解质这种
说法错误；
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，图中标出的元素非金属性最强的Cl，酸性
最强的是HClO4；HClO4是一元强酸，与Al 的最高价氧化物的水化物Al(OH)3反应生成铝离子和水，反应的
离子方程式3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；
（4）元素周期表共有7 个周期，其中1-3 为短周期、4-7 为长周期，有18 列，其中有7 个主族和7 个副族、
第8、9、10 列共称为第八族、由稀有气体组成的0 族，共16 个族。
03 同周期或同主族元素性质递变规律
13．（2023·湖南永州·二模）一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子序数依
次增大的短周期主族元素，基态W 原子的s 和p 能级电子数之比为2 3,
∶下列说法正确的是
8
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A．原子半径：
B．X 的含氧酸盐水溶液均显碱性
C．Z 的单质能从
中置换出Y 的单质
D．W 原子核外的p 能级电子能量一定比s 能级的电子能量高
【答案】C
【详解】A．同周期元素从左到右，半径依次减小，原子半径：
，故A 错误；
B．碳的含氧酸盐水溶液可能呈酸性，如NaHC2O4溶液呈酸性，故B 错误；
C．F2能与H2O 反应生成HF 和O2，故C 正确；
D．P 原子核外的2p 能级电子能量比3s 能级的电子能量低，故D 错误；
选C。
14．（2025·湖南·模拟预测）周期表中ⅡA 族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，熔融
时
能导电，而
不能导电；BeO 的熔点为
，其晶胞结构如图所示，已知BeO 晶体的密度为
。下列有关说法错误的是
A．
为离子化合物，
为共价化合物
B．ⅡA 族元素从上到下，单质与水反应的剧烈程度呈增大趋势
C．BeO 晶胞中O 原子的配位数为4
D．BeO 晶胞中距离最近的两个Be 原子的核间距为
【答案】D
【详解】A．熔融时
能导电，而
不能导电，这说明
为离子化合物，
为共价化合物，A
正确；
B．第ⅡA 族元素从上到下，金属性逐渐增强，因此单质与水反应的剧烈程度呈增大趋势，B 正确；
C．BeO 晶胞中离O 原子最近的Be 原子的个数是4 个，因此配位数为4，C 正确；
9
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D．根据晶胞结构可判断该晶胞中含有4 个Be 原子，
个O 原子，由立方晶胞密度计算公式
可得晶胞体积为
cm3，得到晶胞的边长为
nm，晶胞中距离最近的两个Be 原子的核间距
为为面对角线长度的一半即
nm，D 错误；
故答案选D。
15．（2024·湖南娄底·模拟预测）1875 年，法国人布瓦博德朗发现了Ga，并测定了它的一系列物理化学性
质。门捷列夫认为Ga 正是他在1869 年所预言的“类铝”元素，并重新测定了Ga 的密度。Ga 的发现证实
了元素周期律的重要性和正确性。已知X、Ga、Y 周期数依次递增，且主族数相同。以下说法不正确的是
A．X、Ga、Y 与水反应越来越剧烈
B．已知
常温下能与氨水反应，则酸性：
C．
能与
反应，说明镓的金属性强于铝
D．X、Ga、Y 分别形成氯化物的化学键构成不同
【答案】C
【详解】A．由题意知，X、Y 分别为Al、In，同主族元素随着原子序数的递增，金属性增强，则X、Ga、Y
与水反应越来越剧烈，A 正确；
B．
常温下不与氨水反应，
常温下能与氨水反应，则酸性：
，B 正确；
C．金属性的比较主要从金属与酸的反应或者与水反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
等，能否与
反应不能作为比较依据，C 错误；
D．
与
共价键成分较多，属于共价化合物，
则属于离子化合物，含有离子键，D 正确；
故选C。
16．（2024·湖南邵阳·二模）采用氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通
充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的一种晶体结构(NA表示阿伏加德罗常数的
值)。下列有关说法错误的是
A．晶体结构中Ga 原子的配位数为8
B．一个该晶胞结构中含有4 个Ga、4 个N
C．Ga 元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA 族
D．晶体结构中若Ga 和N 的距离为x nm，则晶体的密度为
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【答案】A
【详解】A．以晶胞上边平面中心的Ga 原子为研究对象，可知：在该晶胞中Ga 与2 个N 原子距离相等且
最近，在通过该平面上边还存在1 个晶胞，其中Ga 与2 个N 原子距离相等且最近，故Ga 原子的配位数是
4，A 错误；
B．用均摊方法计算，在一个晶胞中含有Ga 原子数目是8×
+6×
=4；含有的N 原子数目是4×1=4，故一
个该晶胞结构中含有4 个Ga、4 个N，B 正确；
C．Ga 与Al 处于同一主族，位于Al 的下一周期，故Ga 元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA 族，C 正确；
D．根据选项B 分析可知：在一个该晶胞结构中含有4 个Ga、4 个N，结合晶体结构中若Ga 和N 的距离为
x nm，二者的距离为晶胞体对角线的
，假设晶胞边长为L，则
，L=
，故该晶胞的密度ρ=
=
，D 正确；
故合理选项是A。
17．（2023·湖南怀化·二模）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元
素，X、W 同主族且能形成一种离子化合物WX；Y 的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种
盐；Z 原子的最外层电子数与其电子总数之比为3 4∶。下列说法中正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．氢化物稳定性：Y＞Z
C．WY3中只有离子键没有共价键
D．X 与Z 可形成10 电子和18 电子分子
【答案】D
【详解】A．原子半径：Na＞N＞O＞H，即W＞Y＞Z＞X，A 说法错误；
B．氢化物稳定性：O＞N，B 说法错误；
C．WY3为NaN3，既含有离子键，又含有共价键，C 说法错误；
D．X 与Z 可形成10 电子的H2O，18 电子分子H2O2，D 说法正确；
答案为D。
18．（2024·湖南·二模）N、A1、P、S、As 均是主族元素。下列有关说法正确的是
A．离子半径：
B．第一电离能：
C．氢化物的沸点：
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
【答案】A
【详解】A．S2-有三个电子层，半径最大；N3-和Al3+都是两个电子层，电子层结构相同，N 的原子序数小于
Al，故N3-半径大于Al3+，三者从大到小的顺序为：
，故A 正确；
11
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B．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但P 元素原子3p 轨道为半充满稳定状态，第一电离
能高于同周期相邻元素的，故第电离能：
，故B 错误；
C．NH3含有分子间氢键，沸点最高，故C 错误；
D．元素的非金属性，其最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右非金属性增强，非金属性As＜P＜S，
故酸性：
，故D 错误。
答案选A。
19．（24-25 高三上·湖南·阶段练习）如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息
判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
-1
A．简单离子半径：C＞E＞D＞A＞B
B．气态氢化物的稳定性：D＞C＞E
C．简单离子的还原性：D＞C＞E
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞E
【答案】A
【详解】A．电子层数越多的离子，半径越大，电子层数相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所
以简单离子半径大小关系为：C＞E＞D＞A＞B，故A 正确；
B．非金属性F＞Cl＞S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：D＞E＞C，故B 错
误；
C．非金属性F＞Cl＞S，非金属性越强，简单离子的还原性越弱，所以简单离子的还原性D＜E＜C，故C 错
误；
D．非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性HClO4＞H2SO4，故D 错
误；
故选A。
04 微粒半径大小比较
20．（2025·湖南·三模）
，
，
，
是核电荷数依次增大的短周期元素，其中基态
原子轨道电子
数与
轨道电子数之比为
，由上述四种元素形成的一种化合物
的结构如图所示。下列说法正确的是
A．
、
、
分别与
形成的化合物的晶体类型相同
B．简单氢化物的热稳定性：
12
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C．
、
、
的简单离子的半径：
D．第一电离能：
【答案】D
【详解】A．结合分析知，
、
、
分别与
形成的化合物为
(或
)、
、
，晶体类
型依次为离子晶体、共价晶体(或离子晶体)、共价晶体，A 项错误；
B．
、
依次为
、
，元素的非金属性越强，对应简单氢化物的热稳定性越强，由于O 的非金属性大
于Si，则热稳定性：
，B 项错误；
C．
、
、
依次为
、
、
，三种元素对应的简单离子的核外电子数均为10，核电荷数越大的半
径越小，所以简单离子的半径：
，C 项错误；
D．
、
、
、
依次为
、
、
、
，O 原子半径最小，原子核对外层电子的吸引力最强，则其
第一电离能最大；
、
、
均为第三周期元素，第三周期从左到右，第一电离能呈增大趋势(Mg、P 例
外)，则第一电离能：
>
>
>
，D 项正确；
故选D。
21．（2025·湖南·模拟预测）某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M 均为短周期主族元素，其
中W、X、Y 在同一周期，Z、M 同处另一周期，M 的简单阳离子半径是同周期中最小的。
下列说法正确的是
A．该物质中，每个原子都达到
稳定结构
B．简单离子半径：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．同一周期中，元素第一电离能处在Z 和M 之间的元素有3 种
【答案】B
【详解】A．该物质中，S 原子不是
稳定结构，A 错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此简单离子半径：
， B 正确；
C．F 元素的电负性强，没有最高正价，因此没有最高价氧化物对应水化物，C 错误；
D．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离呈现增大趋势，ⅡA 族、ⅤA 族反常，则元素第
一电离能处在Al 和S 之间的有Si、Mg 共2 种，D 错误；
故选B。
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22．（2025·湖南·三模）已知X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X 原子中的电
子只有一种自旋取向，Y 的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M 的s 能级上的电子总数与p 能级相同，
四种元素可构成离子液体，其化学式为
。下列相关说法正确的是
A．四种元素的原子半径：M>Y>Z>X
B．四种元素的基态原子的第一电离能：M>Z>Y>X
C．X 与Y、Z、M 均能形成两种或两种以上化合物
D．该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物
【答案】C
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同原子序数越大半径越小，四种元素的原子半径
C>N>O>H，A 错误；
B．四种元素的基态原子第一电离能氮的大于氧的，故N>O>C>H，B 错误；
C．H 与C、N、O 均能形成多种化合物，C 正确；
D．离子液体
，属于离子化合物，但其熔点低，常温下呈液态，D 错误；
故答案选C。
23．（2025·湖南娄底·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W、T 的原子序数依次增大，
是一种常见液体，
分子中含10 个电子，基态Z 原子核外s、p 能级上电子总数相等，基态T 原子最外层电子数是次外层的一
半。下列叙述错误的是
A．第一电离能：
B．简单离子半径：
C．离子键百分数：
D．键角：
【答案】A
【详解】A．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA 族大于同周期相邻元素，故
，A 项
错误；
B．电子层数相同时原子序数越大半径越小，故
，B 项正确；
C．镁的电负性小于铝，离子键百分数
，C 项正确；
D．
的中心原子都是
杂化，孤电子对数依次为0、2，键角
，D 项正确；
故答案选A。
24．（2025·湖南·模拟预测）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种
超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，实线代表共价键，其他重复单元的W、X 未标注。
W、X、Z 分别位于不同周期，Z 是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是
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A．基态原子半径：X>Y
B．
分子因形成分子间氢键，沸点高于同主族其他元素同类型化合物
C．在该超分子中，X 和Y 的杂化方式相同，均为
D．改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子
【答案】B
【详解】A．碳原子和氧原子电子层数相同，但氧原子核电荷数大，因此原子半径氧原子小于碳原子，Ａ
正确；
Ｂ．XW4为CH4， CH4分子间不具备形成氢键的条件，不会形成分子间氢键，B 错误；
C．在该超分子中，C 和O 的杂化方式相同，均为sp3，C 正确；
D．改变同类别分子的“空穴”大小，就可以与半径不同的金属阳离子形成配合物，因此也可以识别某些
金属阳离子，D 正确；
答案选B。
25．（2022·陕西咸阳·二模）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 是地壳中含量最多的
元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．原子半径大小：Z>Y>X>W
B．X 可与Y 形成XY、XY2等共价化合物
C．该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌
D．W 分别与X、Y、Z 形成的化合物所含化学键类型相同
【答案】BC
【详解】A．同一周期从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，则原子半径大小
为Na＞C＞O＞H， A 错误；
B．X 可与Y 形成一氧化碳、二氧化碳等共价化合物， B 正确；
C．由结构可知，分子中含有过氧键，则具有强氧化性，可用于消毒杀菌，C 正确；
D．氢和碳、氧形成化合物含有共价键，氢和钠形成离子化合物氢化钠，所含化学键类型不相同，D 错误；
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故选BC。
26．（2024·湖南·二模）下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：
碳
氮
Y
X
硫
Z
(1)写出X 元素的元素符号： 。
(2)C、N 两种元素中，原子半径较小的是 （填元素符号）。
(3)元素Y 在元素周期表中的位置为 。
(4)写出Z 的气态氢化物的电子式： 。
【答案】(1)P
(2)N
(3)第二周期ⅥA 族
(4)
【详解】（1）由分析可知，X 为元素符号为P 的磷元素，故答案为：P；
（2）同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径小于碳原子，故答案为：N；
（3）氧元素的原子序数为8，位于元素周期表第二周期ⅥA 族，故答案为：第二周期ⅥA 族；
（4）
氯化氢为只含有共价键的共价化合物，电子式为
，故答案为：
。
27．（2023·湖南·一模）钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领
域内也具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)写出基态Ti 原子的电子排布式: ，Ni 在元素周期表中的位置是 。
(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为 ，中心原子的轨道杂化
类型是 。
(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成
MgCl2。
①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是 。
②原子半径r(Cl) r(Mg)，离子半径r(O2-) r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)金属镍能与CO 反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于 晶体，Ni 与
CO 之间的化学键称为 ，提供孤对电子的成键原子是 。（填元素符号）
(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:
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①该合金中Ti 的配位数为 。
②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a= pm。（用含d 的计算式表示）
【答案】 1s22s22p63s23d24s2或[Ar] 3d24s2 第4 周期第VIII 族 正四面体 sp3 MgCl2是
离子晶体，TiCl4是分子晶体，离子晶体键能比分子间作用力大得很多 < > 分子 配位键
6
【详解】(1)基态Ti 原子的电子排布式为1s22s22p63s23d24s2或[Ar] 3d24s2，Ni 在元素周期表中的位置是第4 周
期第VIII 族。
(2) SO4
2-的中心原子S 的价层电子对数n=
，所以中心原子的轨道杂化类型是sp3，S 原子与4 个O 原
子形成4 个σ 键，所以SO4
2-立体构型为正四面体。
(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成
MgCl2。
①MgCl2的熔、沸点比TiCl4高得多，其原因是MgCl2是离子晶体，TiCl4是分子晶体，离子晶体键能比分子
间作用力大得很多。
②氯和镁都是第3 周期的主族元素，氯的原子序数是较大。同周期元素原子序数越大，原子半径越小，所
以原子半径r(Cl)< r(Mg)；电子层结构相同的简单离子，核电荷数越大半径越小。氧离子和镁离子电子层结
构相同，所以离子半径r(O2-)>r(Mg2+)。
(4) Ni(CO)4常温下为无色液体，该化合物的熔点较低，所以Ni(CO)4的固体属于分子晶体。配合物Ni(CO)4的
中心原子Ni 与配体CO 之间的化学键称为配位键，提供孤对电子的成键原子是
。
(5)此钛镍合金的立方晶胞结构与氯化钠晶胞相似，氯化钠晶胞中两种离子的配位数都是6。
①该合金中Ti 的配位数为6。
②该晶胞中含Ti 原子数为
、Ni 原子数为
，所以1mol 该晶胞中有4mol TiNi,质量
为4
，若晶胞的边长为a，则1mol 该晶胞体积为a3NA，由合金的密度为d g/cm3=
，所
以晶胞边长a=
cm=
pm。
点睛：1. 判断微粒的空间构型的方法一般有3 种：1.可以先计算中心原子的价电子对数，判断微粒的价层
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电子对互斥模型，再根据微粒中的σ 键的数目判断微粒的实际空间构型；2.可以根据中心原子的杂化类型
判断微粒的空间构型；3.根据微粒的常见的等电子体判断微粒的空间构型。
2.均摊法确定晶胞中原(离)子数目及晶体化学式
对于平行六面体晶胞而言，用均摊法计算的依据是:
①处于顶点的微粒，同时为8 个晶胞所共享，每个微粒有1/8 属于该晶胞;
②处于棱上的微粒，同时为4 个晶胞所共享，每个微粒有1/4 属于该晶胞;
③处于面上的微粒，同时为2 个晶胞所共享，每个微粒有1/2 属于该晶胞;
④处于晶胞内部的微粒，完全属于该晶胞。
05 对角线规律应用
28．（21-22 高二下·湖南长沙·期中）我国科学家合成单核钬复合物
，即
(单原子)→
。
类似
。下列说法错误的是
A．
类似
能体现周期表中磷和碳的对角关系
B．
含
键和
键
C．
中
键键能小于
中
键键能
D．
中Fe 提供的空轨道和P 提供的孤电子对形成配位键
【答案】C
【详解】A．已知P 位于C 的相邻主族的下一周期，即位于C 的对角线上，则
类似
能体现周期
表中磷和碳的对角关系，A 正确；
B．已知单键均为σ 键，三键为1 个σ 键和2 个π 键，故
含
键和
键，B 正确；
C．由于N 原子半径小于P 原子半径，则
键的键长小于
的键长，一般键长越短键能越大，则
中
键键能大于
中
键键能，C 错误；
D．已知P 原子最外层上有5 个电子，形成3 对共用电子对后，每个P 原子还有一对孤对电子，则
中Fe 提供的空轨道和P 提供的孤电子对形成配位键，D 正确；
故答案为：C。
29．（23-24 高一下·湖南株洲·阶段练习）元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be 和
Al、B 和Si、……，则下列说法错误的是
A．BeO 是两性化合物
B．Li2CO3和LiOH 均易溶于水
C．1molBe 与NaOH 溶液反应可生成1molH2
D．已知Si 熔沸点高则B 熔沸点也高
【答案】B
【详解】A. Be 和Al 性质相似，氧化铝是两性物质，即BeO 是两性化合物，A 正确；
B. 根据规律，Li 和Mg 性质相似，即Li2CO3和LiOH 均不易溶于水，B 错误；
C. Be 和Al 性质相似，1molBe 与NaOH 溶液反应可生成1molH2，C 正确；
D. B 和Si 性质相似，已知Si 熔沸点高则B 熔沸点也高，D 正确。
答案为B。
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30．（2024·湖南·一模）某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其
他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B 最外层电子并未达
到饱和，它在水中电离过程为：
下列判断正确的是（ ）
A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的
B．硼酸是三元酸
C．硼酸溶液与NaOH 溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH－=[B(OH)4]－
D．硼酸是两性化合物
【答案】C
【详解】A. 由信息可知，中心原子最外层电子未达饱和结构的酸，能结合水电离出的OH-，从而促进水的
电离，A 错误；
B. 1 个硼酸分子能结合1 个OH-，从而表现一元酸的性质，所以硼酸是一元酸，B 错误；
C. 硼酸的中心原子未达饱和结构，与碱反应时，能结合OH-，从而生成[B(OH)4]－，C 正确；
D. 硼酸只能结合OH-而不能结合H+，所以它是酸性化合物，D 错误。
故选C。
31．（22-23 高二上·湖南长沙·期末）如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17 号元
素的有关数据缺失)。
(1)请写出
区铜原子基态电子排布式
(2)同主族元素的第一电离能的变化规律是
(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是
(4)根据对角线规则，
的最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有 性，能证明
该性质的实验结论是
(5)
元素中，某元素M 电离能如表所示：
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578
1817
2745
11575
14830
①由此判断该元素是 (填元素符号)；
②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：
。
【答案】(1)
或
(2)同一主族元素原子从上到下，第一电离能逐渐减小
(3)第五周期第IA 族
(4) 两
既溶于强酸又可溶于强碱
(5)
>
【详解】（1）铜原子的核电荷数是29，根据能量构造原理和能量最低原理，基态Cu 原子电子排布式为
或
；
（2）同一主族元素原子的从上到下，金属性增强，容易失去电子，所以第一电离能I1变化规律是从上到下
逐渐减小；
（3）金属性越强，越容易失去电子，所以第一电离能越小，图中第一电离能最小的元素是铷，位于元素
周期表的第五周期IA 族；
（4）Al(OH)3为两性氢氧化物，则Be(OH)2也应该是两性氢氧化物，可分别用稀盐酸和NaOH 溶液与Be(OH)2
反应，发现Be(OH)2既能与盐酸反应生成盐和水，也能与NaOH 溶液反应生成盐和水，即说明Be(OH)2是两
性氢氧化物；
（5）①从表中的数据可知，当原子失去第4 个电子时，第三电离能到第四电离能增大幅度明显大于第二电
离能到第三电离能增大的幅度，说明该元素失去3 个电子时为稳定结构，在Na~Ar 元素中只有Al 元素满足
条件，即该元素是Al 元素；
②基态镁原子价电子排布式为3s2，而基态铝原子价电子排布式为3s23p1，可见镁原子的3p 轨道处于全空
状态，比较稳定，而铝原子3p 轨道只有一个电子，不稳定，导致I1(Mg)＞I1(M)。
06 ”位-构-性“综合运用
32．（24-25 高三上·湖南衡阳·期末）X、Y、Z、M、Q 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、
M 同周期，Y 的最高正价和最低负价代数和为零，X、M 不在同一周期且其基态原子核外未成对电子数相同，
Q 是同周期中常见离子半径最小的元素。下列说法正确的是
A．
的基态原子
电子云比
电子云更弥散
B．Y、Z 与
形成的简单化合物的键角：
C．Q 与
形成的化合物离子键百分数高于50%
D．Y、Z、M 元素的第一电离能大小：
【答案】D
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【详解】A．1s 电子云更靠近原子核，电子云更集中，所以2s 电子云比1s 电子云更弥散，A 错误；
B．甲烷、水中C、O 均为sp3杂化，O 有2 对孤对电子，孤对电子对成键电子排斥作用大，则Y、Z 与X 形
成的简单化合物的键角：Z<Y， B 错误；
C．O 与Z 形成的化合物为氧化铝，离子键百分数为41%，离子键百分数是依据电负性差值计算的，C 错误；
D．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，半满、全满为较稳定结构，其第一电离能大于相邻
元素的第一电离能，则Y、Z、M 元素的第一电离能大小：M>Z>Y， D 正确；
故选D。
33．（24-25 高一下·湖南长沙·期末）短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，分布于三个
不同周期。已知：①X 的原子半径最小；②Z 的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W 的
最高价氧化物对应的水化物具有两性；④Z、Q 的最外层电子数之和等于 Y 的原子序数。下列说法正确的
是
A．Z 单质一定能与 Y 的氧化物反应制备Y 单质
B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Q
C．简单离子半径：W>Z>X
D．工业上通过电解 W 的氯化物制备 W 单质
【答案】B
【详解】A．Z（Mg）与Y 的氧化物反应制备Y 单质的情况仅当Y 为C（碳）时成立，如Mg 与CO2反应生成
C，但若Y 为N、O、F 等则无法生成Y 单质，A 错误；
B．由上述分析可知，Y 与Q 是同主族元素，Y 在Q 之上，同主族从上到下简单气态氢化物稳定性逐渐减弱，
故Y 的简单气态氢化物稳定性强于Q，B 正确；
C．W 是Al，Z 是Mg，X 是H，Mg2+和Al3+的电子层结构相同，Mg2+的核电荷数小，半径大，故半径大小顺
序为Mg2+>Al3+>H+，C 错误；
D．工业上通过电解熔融氧化铝制备铝单质，D 错误；
故选B。
34．（24-25 高一上·湖南常德·期末）元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中丁位于元素
周期表的第16 列，戊位于元素周期表的第五横行。下列叙述错误的是
A．在乙以及乙周围的相关元素里可以发现新的半导体材料
B．元素甲与丁的最高价氧化物均为酸性氧化物
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C．丙元素的常见化合价有-3、-5、+3 等
D．常温下，戊的单质呈固态，易升华
【答案】C
【详解】A．由分析可知，乙是锗，锗位于元素周期表金属与非金属的分界线附近，在锗以及锗周围的相
关元素里可以发现新的半导体材料，A 正确；
B．由分析可知，甲是氮、丁是硫，最高价氧化物为N2O5、SO3，都属于酸性氧化物，B 正确；
C．由分析可知，丙是砷，砷位于元素周期表的第VA 族，最高正价为+5，其它常见化合价有-3、+3 等，C
错误；
D．由分析可知，戊是碘，常温下，
呈固态，易升华，D 正确；
故选C。
35．（24-25 高一上·湖南常德·期末）X、Y、Z、P 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的族序数是周
期序数的2 倍，Y 与Z 同主族，Z 原子的最外层电子数是X 原子电子层数的3 倍。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．最高正价：
C．
中各原子最外层均满足8 电子结构D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】C
【详解】A．由分析可知，Y、Z、X 分别是O、S、C，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期元
素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：
，A 错误；
B．由分析可知，Y、Z、P 分别为：O、S、Cl，氯和硫的最高正价分别是+7、+6，但氧元素无+6 价，B 错误；
C．由分析可知，
为
，电子式为
，各原子最外层均满足8 电子结构，C 正确；
D．由分析可知，X、Z、P 分别为：C 、S、Cl，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越
强，因非金属性
，则最高价氧化物对应水化物的酸性：
，D 错误；
故选C。
36．（24-25 高三上·湖南长沙·阶段练习）今年是门捷列夫发现元素周期律155 年。下表是元素周期表的一
部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8，列说法不正确的是
A．原子半径：W<X
B．简单氢化物的键角：W>Z
C．气态氢化物热稳定性：Z<W
D．X 的最高价氧化物的水化物是强碱
【答案】D
【详解】A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原
子半径比较：N＜Al，A 正确；
B．简单氢化物为NH3和PH3，N 的电负性大于P，故键角：W>Z，B 正确；
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C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳
定性：PH3＜NH3，C 正确；
D．X 的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，
D 错误；
故选D。
37．（24-25 高三上·湖南·开学考试）a、b、c、d、e 为原子序数依次递增的短周期主族元素，a 的气态氢化
物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，基态b 原子电子总数是其最高能级电子数的2 倍，c 的
原子半径是本周期最大的，d 的单质为淡黄色固体。下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：d>b>a
B．原子的半径：c>d>e>a>b
C．同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH 值：a>d>e
D．b、c、e 以原子个数比1：1：1 形成的化合物可用于杀菌消毒
【答案】A
【详解】A．水分子间形成氢键，沸点最高，氨分子间形成氢键，但比水分子间作用力弱，硫化氢分子间
不能形成氢键，简单氢化物的沸点：
，故A 错误；
B．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越
强，离子半径越小，原子半径：Na>S>Cl>N>O，故B 正确；
C．
的水溶液显碱性，
为弱酸，HCl 为强酸，则等浓度的
和HCl，
的酸性弱，又酸性越强，
pH 值越小，碱性越强pH 值越大，故同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH 值：a>d>e，故C 正确；
D．b、c、e 以原子个数比1 1 1
∶∶形成的化合物是次氯酸钠，可用于杀菌消毒，故D 正确；
故选A。
38．（2023·湖南衡阳·一模）下列是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
(1)表中代表金属元素的字母有 (用元素符号表示)。
(2)最简气态单氢化物的热稳定性：i k(填“<”或 “>”)。
(3)最高价氧化物对应水化物碱性：a c(填“<”或 “>”)
(4) 写出b 与j 元素组成的分子的电子式： 。
【答案】 Na Mg Al < >
【详解】结合元素周期表可知：a 为Na 元素、b 为H 元素、c 为Mg 元素、d 为Ba 元素、e 为Fe 元素、f 为
Al 元素、g 为Ge 元素、h 为C 元素、i 为P 元素、j 为O 元素、k 为Cl 元素、l 为Ar 元素；
(1)表中Na Mg Al 均为金属元素；
(2)Cl 的非金属性比P 强，则最简气态单氢化物的热稳定性：i<k；
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(3)Na 的非金属性比Mg 强，则最高价氧化物对应水化物碱性：a>c；
(4) H 与O 元素组成的H2O 分子的电子式为
。
07 元素金属性与非金属性强弱比较
39．（21-22 高三·湖南常德·阶段练习）科学家用钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—Og，其反应
可表示为：
Cf+
Ca→
Og+3 n，下列说法正确的是
A．
Cf 原子核内有98 个质子，249 个中子
B．
Ca 与
Ca 互为同素异形体
C．Og 是一种性质活泼的非金属元素
D．根据元素周期律推测Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2强
【答案】D
【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，
Cf 原子核
内有98 个质子，中子数为249-98=151 个，A 错误；
B．
Ca 与
Ca 质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B 错误；
C．Og 是第七周期0 族元素，不容易失去电子，也不容易获得电子，因此是一种性质不活泼的非金属元素，
C 错误；
D．Ca、Mg 是同一主族元素，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，因此Ca
的金属性比Mg 强，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，则根据元素周期律
推测Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2强，D 正确；
故合理选项是D。
40．（2025·湖南·模拟预测）M、X、Y、Z、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z 位于
同周期，由这五种元素组成的某种化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A．基态原子未成对电子数：
B．最简单氢化物的稳定性：
C．该化合物中X 原子采取
杂化，Y 原子采取
杂化
D．由M、Y、Z 三种元素形成的化合物可能为离子化合物
【答案】C
【详解】A．M(H)基态原子未成对电子数为1，Q(S)基态原子电子排布式为
，未成对电子数
为2，Y(N)基态原子电子排布式为
，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数：
，
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故A 正确；
B．同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，其最简单氢化物的稳定性逐渐增强，Z(O)、Y(N)位于同
周期，且Z 在Y 右侧，非金属性Z>Y，则最简单氢化物的稳定性：Z>Y，故B 正确；
C．该化合物中X(C)原子形成4 个σ 键，无孤电子对，采取
杂化。Y(N)原子的价层电子对数为
，采取
杂化，故C 错误；
D．由M(H)、Y(N)、Z(O)三种元素形成的化合物可能是
，属于离子化合物，故D 正确；
故选C。
41．（2025·湖南常德·一模）研究发现，可通过选择不同的阴阳离子组合或改变阴阳离子的结构来调控离
子液体的性质。X 为某有机阳离子，Y 为某无机阴离子，X、Y 的结构如图所示。Y 中所含A、C、B、D、E 元
素均为短周期元素，且原子序数依次增大，D 的核外电子排布中只有一个未成对电子。下列说法错误的是
A．
与
的空间构型均为平面三角形
B．可通过改变X 中烷基的长度调节离子液体的熔沸点
C．第一电离能：
D．可依据等浓度C、E 的最高价氧化物对应的水化物的pH 大小判断C、E 非金属性的强弱
【答案】D
【详解】A．
为
，中心原子价层电子对数是
，为
杂化，无孤对电子，空间构型为
平面三角形，
为
，中心原子价层电子对数是
，为
杂化，无孤对电子，空间构
型为平面三角形，A 项正确；
B．改变X 中烷基的长度，则该阳离子半径发生变化，阴阳离子之间静电作用力发生变化，则离子液体的
熔沸点发生变化，B 项正确；
C．A、B、C、D 分别是C、O、N、F，位于同周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，但N 原子2p 能级为
半充满状态，较稳定，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能为
，C 项正确；
D．C、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为
，
为一元酸、
为二元酸，等浓度
时不能判断N、S 非金属性的强弱，D 项错误；
答案选D。
42．（2025·湖南湘潭·模拟预测）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子按图示连
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接顺序组成的化合物M 有广泛应用，其中X、Y、Z 原子所含电子数之和与W 原子所含电子数相等，M 中
所有原子最外层电子均达到了稳定结构。下列有关说法正确的是
A．
为平面形分子
B．M 中第一电离能最大的是Z
C．最简单氢化物的稳定性：Y
D．Z 的氧化物的水化物均为强酸
【答案】B
【详解】A．
分子中N 原子为
杂化，其不可能是平面形分子，A 项错误；
B．周期表从左至右第一电离能呈增大趋势，从上至下呈减小趋势，四种元素中N 的价层电子排布式为
2s22p3，其2p 能级为半满的稳定结构，第一电离能最大，B 项正确；
C．元素的非金属性越强其简单氢化物越稳定，故稳定性：
，C 项错误；
D．Z 的氧化物的水化物若为
，为弱酸，D 项错误。
故选B。
43．（24-25 高一上·湖南常德·期末）下列有关性质大小比较正确，且能用元素周期律解释的是
A．酸性：
B．还原性：
C．与
化合的容易程度：
D．与水反应置换出
的容易程度：
【答案】D
【详解】A．酸性：
，但与元素周期律无关，A 错误；
B．非金属性越强，其阴离子还原性越弱，故还原性：
，B 错误；
C．非金属性越强，与
化合的容易程度：
，C 错误；
D．金属性越强，与水反应置换氢气越容易，与水反应置换出
的容易程度：
， D 正确；
故选D。
44．（23-24 高一下·湖南株洲·期末）根据下列实验操作及现象能推出相应结论的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
在试管中加
淀粉和
溶液，加热，再加少量新制
，加热无明显现象
淀粉未发生水解
B
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者
稀硝酸的氧化性比浓硝酸
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无明显现象
强
C
和
中均分别加入
溶液和盐酸，
只溶
于盐酸，
都能溶
比
碱性
强
D
向
溶液中滴加几滴
溶液，观察到有气泡产生
对
的分解具有
催化作用
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．检验淀粉是否发生水解，应在水解液中先加氢氧化钠使溶液呈碱性，再加氢氧化铁胶体，加
热，故A 错误；
B．浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。常温下，铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无
明显现象，是因为铁在浓硝酸中钝化，故B 错误；
C．
和
中均分别加入
溶液和盐酸，
只溶于盐酸，
都能溶，说明
氢氧化铝是两性氢氧化物，则
比
碱性强，故C 正确；
D．向
溶液中滴加几滴
溶液，观察到有气泡产生，
被
氧化为Fe3+，Fe3+对
的分解具有催化作用，故D 错误；
选C。
45．（23-24 高一上·湖南娄底·期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．酸性强弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．原子半径大小：Na＞O＞S
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
【答案】B
【详解】A．因非金属性I＜Br＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HClO4＞HBrO4＞HIO4，A 正确；
B．同周期从左向右原子半径在减小，则Na＞S，同主族从上到下原子半径在增大，则S＞O，B 错误；
C．金属性K＞Na＞Li，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，C 正确；
D．Na、Mg、Al 都在第三周期，同周期从左向右金属性在减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，D 正确；
故选B。
08 元素的电负性
46．（2025·湖南·三模）PFS 净水絮凝剂常用于吸附
等重金属离子。PFS 由W、X、Y、Z 四种前四周期
不同周期的元素组成，化学式为
(
，Z 元素为+3 价)。W 是太阳中含量最多
的元素，X 和Y 同主族，X 核外电子有5 种空间运动状态，有2 个单电子，Z 的核外电子倒数第二层是最外
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层的7 倍。下列说法正确的是
A．X 的电负性强，W 与X 形成的化合物很稳定，不易分解
B．Y 的氧化物的水化物属于强电解质
C．基态Z 原子的价电子排布式为
，元素周期表中属于d 区
D．PFS 净水絮凝剂中
【答案】C
【详解】A．W(H)与X(O)形成的化合物有
、
，
不稳定易分解，A 错误；
B．Y(S)的氧化物的水化物有
(弱酸，弱电解质 )、
(强酸，强电解质 )，B 错误；
C．Z 为Fe，基态原子价电子排布式为
，属于d 区，C 正确；
D．根据化合物中各元素化合价代数和为0，Z(Fe)为 + 3 价，W(H)为 + 1 价，X(O)为-2 价，Y(S)为 + 6 价(
为
)，
中，
，化简得
，D 错误；
故答案选C。
47．（2025·湖南·模拟预测）某离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的
短周期主族元素，Z 与W 同主族。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z<W<Q<X
B．[WQ6]⁻中W 为
杂化
C．分子键角：
，与W、Z 的电负性有关
D．W 的最高价氧化物对应的水化物有强氧化性
【答案】C
【详解】A．同族中随周期数增大，原子半径增大，第一电离能一般是上层元素 > 下层元素，故(A)所给的
“Z < W”第一电离能上不符合规律，A 错误；
B．
中中心原子的成键电子对数为6，孤电子对数=
，价层电子对数为6，不可能为
，
故B 错误；
C．
中中心原子电负性
<
，故N 与
形成的成键电子对电子云更容易靠近原子核，
斥力大，键角大，故
，则与W、Z 的电负性有关，故C 正确；
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D．W（
）的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，没有强氧化性，故D 错误；
故选C。
48．（2025·湖南·模拟预测）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是
A．环己烷中的碳原子为sp3杂化，苯中的碳原子为sp2杂化，因此苯的C—H 键能大于环己烷的C—H 键
能
B．C3H₈ 分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转，旋转时键的强度会发生改变
C．-CF₃ 是吸电子基团。-CCl3是推电子基团，因此F3CCOOH 的酸性强于
D．O-H…O 氢键的作用力大于F—H…F 氢键的作用力，因此H2O 的沸点比HF 高
【答案】C
【详解】A．环己烷和苯中的C—H 键能比较除了考虑杂化类型外，还需要考虑离域效应，A 错误；
B．C3H₈ 分子中的碳碳单键是
键，旋转不影响原子轨道重叠程度，不影响键能，B 错误
C．-CF₃ 是吸电子基团。-CCl3是推电子基团，-CF₃ 会使羧基中
键的极性增强，更容易断裂电离出氢离
子，酸性更强，C 正确；
D．H2O 的沸点比HF 高，是因为相同物质的量的H2O 分子间可形成更多的氢键，D 错误；
答案选C。
49．（2023·湖南·模拟预测）已知氯化1-乙基-3-甲基咪唑(
)被广泛应用于有机合成和聚合反应、
分离与提纯以及电化学研究中。下列说法错误的是
A．电负性：
B．五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式分别为
、
C．
氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有
键数目为
D．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中的化学键类型：离子键、共价键
【答案】BC
【详解】A．根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小可知，
电负性关系为
，A 正确；
B．氯化1-乙基-3 甲基咪唑中的五元环存在一个大π 键，因此环上的原子处于同一平面，两个N 均为sp2
杂化，B 错误；
C．在共价化合物中，任何两个成键的原子之间均存在1 个σ 键。由题干有机物结构简式可知，氯化1-乙
基-3-甲基咪唑中有阳离子和阴离子，离子间存在离子键，因此，
氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有
键数
目为
，C 错误；
D．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中氯离子和阳离子之间为离子键，阳离子内部存在共价键，D 正确；
故答案为：BC。
50．（2022·湖南·模拟预测）氢气作为一种很有发展前途的绿色能源，得到了日益广泛的重视。我国科学
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家构建的
双组分催化剂(NiO 的晶胞与NaCl 相似)，可实现氨硼烷
与
高效产
的目的，发生反应的化学方程式为
。下列说法正确的是。
A．NiO 晶胞中与
等距最近的
为8
B．第一电离能：H＜B＜O＜N，电负性：O>N>B>H>Al
C．氮硼键键能：
D．根据VSEPR 模型计算，
、
、
的中心原子上的价层电子对数都是4
【答案】CD
【详解】A．因为NiO 的晶胞与NaCl 相似，在NaCl 晶胞中，Na+的配位数是12，因此NiO 晶胞中与
等距
最近的
也为12，A 项错误；
B．同一周期元素从左向右，第一电离能呈增大的趋势，即第一电离能：B＜O＜N，氨硼烷中B 为正价，H
为负价，电负性H>B，B 项错误；
C．NH2BH2中除了存在
键还存在
键，因此氮硼键键能：
，C 正确；
D．根据VSEPR 模型计算，
、
、
的中心原子上的价层电子对数都是4，D 正确。
因此，本题选CD。
51．（2022·湖南邵阳·模拟预测）物质的结构决定物质的性质。请回答下列问题：
(1)下列有关物质结构与性质的说法中错误的有 (填标号)。
A．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸
B．C2H4分子中的H 原子与C 原子之间形成s-sp2σ 键
C．价层电子对互斥模型中，π 键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
D．H2S 和NH3均是价层电子对数为4 的极性分子，且H2S 分子的键角较小
E．冰属于分子晶体，其中的氢键可以表示为O- H …O，具有“分子密堆积”特征
(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体(见图)。从石墨中剥离
出石墨烯需要破坏的作用力是 (从以下选项中选择，下同)，石墨在一定条件下可转化为金刚石，转
化过程中破坏了
A．离子键 B．金属键 C．范德华力 D．氢键 E．极性共价键 F．非极性共价键
12g 石墨中由碳原子连接成的六元环的物质的量约为 mol。
(3)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p 轨道，则p 电子可在多个原子间运动，形成
“离域π 键”。下列物质中存在“离域π 键”的是_______(填标号)。
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A．苯
B．三氧化硫
C．四氯化碳
D．环己烷
(4)TiCl4与SiCl4互为等电子体。SiCl4可以与N-甲基咪唑
发生反应。
①TiCl4分子的空间构型为 。
②N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为 ，C、N、Si 的电负性由大到小的顺序为 ，
中的大π 键可表示为： 。(
，a 为参与形成大π 键的原子数，b 为参与形成大π 键的
电子数)
(5)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO
)作为基本结构单元，如图甲所示，可简化为图乙。硅氧四面体通
过共用氧原子可形成各种不同的硅酸根离子，如图丙和图丁，则丙的化学式为 。在无限长链的硅
酸根离子中硅原子与氧原子个数比为 。
【答案】(1)E
(2) C BCF 0.5
(3)AB
(4) 正四面体 sp2 sp3 N>C>Si
(5) Si2O
1：3
【详解】（1）A．电负性F>Cl>H，F 对电子对的吸引能力更强，使得羧基中的氢更容易电离，故酸性：三
氟乙酸>三氯乙酸>乙酸，A 正确；
B．C2H4分子中C 原子是sp2杂化，形成化学键时C 原子用sp2杂化轨道成键， H 原子用s 轨道成键，故H 原
子与C 原子之间形成s-sp2σ 键，B 正确；
C．价层电子对互斥模型中，
键电子对和孤电子对计入中心原子的价层电子对数，不计π 键电子对，C 正
确；
D．H2S 和NH3均是价层电子对数为4 的极性分子，H2S 和NH3分别含2 个和1 个孤电子对，孤电子对越多，
排斥力越大，键角越小，故H2S 分子的键角较小，D 正确；
E．只含有分子间作用力的分子晶体具有“分子密堆积”特征，冰属于分子晶体，但含氢键，不具有“分
子密堆积”特征，E 错误；
故选E。
（2）石墨中层与层之间为分子间作用力，从石墨中剥离出石墨烯需要破坏的作用力是分子间作用力，即
范德华力，故选C；由于石墨是混合晶体，层内作用力为金属键、非极性共价键、层间为范德华力，转化
为金刚石会破坏这些力，故选BCF；每个C 原子参与形成3 个六元环，每个六元环中含的C 原子个数为：
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，12g 石墨烯中C 原子的物质的量为1mol，即形成六元环的物质的量为0.5mol；
（3）A．苯的C 原子均为sp2杂化，还有一个未杂化p 轨道，可形成大π 键，A 正确；
B．根据价键理论，三氧化硫中，有一个硫氧双键，还有两个配位键，四个原子均达到了8 电子的稳定结
构，硫的两个孤电子对分别配位给两个氧原子。三氧化硫中有两个配位键，配位氧的四个电子与硫氧双键
的π 键的两个电子形成一个四中心六电子的大π 键，B 正确；
C．四氯化碳中碳原子杂化方式均为sp3杂化，全部是σ 键，不能形成大π 键；C 错误；
D．环己烷中碳原子杂化方式均为sp3杂化，全部是σ 键，不能形成大π 键； D 错误；
故选AB；
（4）①TiCl4分子中Ti 原子价层电子对数为4，没有孤对电子，因此分子的空间构型是正四面体；
②甲基的C 原子形成4 个
键，无孤电子对，C 原子价层电子对个数是4，为sp3杂化，环上C 原子形成3
个
键，无孤电子对，价层电子对个数是3，为sp2杂化；元素非金属性越强，其电负性越大，元素的非金
属性大小：N>C>Si，则电负性大小顺序：N>C>Si；该分子中五元环构成平面结构，则
中大π 键
由环上5 个原子构成，
与
中的π 键共4 个电子参与形成大π 键，与甲基相连的N 原子是sp3杂化，
VSEPR 模型为四面体，孤电子对所在的p 轨道与环平面近似垂直，孤电子对参与形成大π 键，另一N 原子
是sp2杂化，VSEPR 模型为平面三角形，因此孤电子对所在p 轨道与环平面共面，没有参与形成大π 键，因
此共有6 个电子参与，大π 键表示为：
。
（5）由图可知，甲的化学式为
，形成的二聚硅酸根离子是由两个
通过共用1 个O 原子形成的，
可知丙的化学式为
；根据丁的结构可知，每个
与2 个
均共用1 个O 原子，硅氧原子个数
比为
。
09 电离能
52．（2025·湖南·模拟预测）某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为
)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au 分别转化为
和
，下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．“焙烧”时，
转化为CuO 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
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C．“酸溶”时，金溶解的离子方程式为
D．有机层中回收的金属元素是Pt，实验室中萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯
【答案】B
【详解】A．同一周期，从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA 族最外层电子处于全充满和半充满
状态，第一电离能会反常，因此第一电离能：
，故A 正确；
B．由分析可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，反应的化学方
程式为
，反应中氧化剂氧气与还原剂硫化亚铜物质的量之比为2:1，故B 错误；
C．由分析可知，滤渣酸溶时，金与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子，反应的离子方程式为
，故C 正确；
D．由分析可知，萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的有机相和含有四氯合
金离子的水层，萃取分液时需要使用的仪器是分液漏斗和烧杯，故D 正确；
故选B。
53．（2025·湖南·三模）白铜是一种以镍为主要添加元素的铜基合金，有一定的抗菌性能，常在医院重症
监护室被作为“触摸材料”，可以减少交叉污染和感染。白铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列
说法正确的是
A．Cu 元素的第二电离能大于Ni 元素的第二电离能
B．白铜中Cu 元素的质量分数约为25%
C．离Cu 原子最近且等距的Ni 原子有8 个
D．白铜晶胞的密度为
【答案】A
【详解】A．Cu 元素的价电子排布式为
，Ni 的价电子排布为
，失去一个电子后
的价电子
排布式为
，
的价电子排布式为
，
是全充满的稳定状态，故Cu 元素的第二电离能大于Ni
元素的第二电离能，A 正确；
B．该晶胞中含有1 个Cu 原子，含有3 个Ni 原子，则1 个晶胞含有1 个
，
元素的质量分数约为
，B 错误；
C．根据晶胞结构可以得出离Cu 原子最近且等距的Ni 原子有12 个，C 错误；
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D．白铜晶胞的密度为
，D 错误；
故答案选A。
54．（2025·湖南·模拟预测）离子液体常被用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广
泛应用。一种离子液体Q 的结构如图所示，由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M 五种元素构成，其中
M 是短周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是
A．阳离子中Z 原子有两种不同的杂化方式
B．YM3分子的极性小于WM3
C．和Na+与Q 中的阴离子构成的物质相比，Q 具有更高的熔沸点
D．同一周期中，第一电离能处于Y 和M 之间的元素有4 种
【答案】C
【详解】A．阳离子中形成4 个单键的C 为sp3杂化，形成2 个单键、1 个双键的C 为sp2杂化，A 正确；
B．BF3分子中B 为sp2杂化，为平面三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子；NF3中N 为sp3杂化
且存在1 对孤电子对，为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，B 正确；
C．钠离子半径小于Q 中阳离子，则Na+与Q 中的阴离子构成的物质的离子键键长较小、键能较大，故和
Na+与Q 中的阴离子构成的物质相比，Q 具有更低的熔沸点，C 错误；
D．同一周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA 族元素比相邻主族元素的第
一电离能大，同一周期中，第一电离能处于B 和F 之间的元素有Be、C、N、O4 种，D 正确；
故选C。
55．（2025·湖南永州·模拟预测）北京理工大学吴彪教授团队基于邻苯二脲基元与磷酸根离子(
)的相互
作用，构筑了一系列超分子组装体，如图所示。下列说法正确的是
A．邻苯二脲基元中元素的第一电离能：N>O>C>H
B．
与
的空间构型相同
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C．阴离子配合物中含有的化学键是共价键和氢键
D．该超分子组装体所含元素的基态原子未成对电子数为2 的只有一种
【答案】B
【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能
大于同周期相邻元素，故邻苯二脲基元中元素的第一电离能：N>O>C；H 原子半径小，对核外电子的吸引
能力强，所以H 第一电离能大于C，故第一电离能顺序为：N＞O＞H＞C，A 错误；
B．
的中心原子P 原子的价层电子对数为
，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；
的中心原子N 原子的价层电子对数为
，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，B 正确；
C．氢键是分子间作用力，不是化学键，C 错误；
D．所含元素为H、C、N、O，基态H 原子的未成对电子数为1，基态N 原子的未成对电子数为3，基态
C、O 原子的未成对电子数均为2，D 错误；
故选B。
56．（2022·湖南·模拟预测）常见钾、钠的化合物易溶于水，但在醋酸溶液中K+可与四苯硼化钠作用生成
四苯硼化钾[KB(C6H5)4白色沉淀；Na+可与醋酸铀酰锌[Zn(UO2)3(CH3COO)8]作用生成柠檬黄色沉淀。
(1)基态Zn2+的核外电子排布式为 ，基态锌原子核外电子的空间运动状态比基态K 原子核外电子的空
间运动状态多 种，钾、钠元素常用的检验方法是焰色反应，焰色反应产生的光谱属于 (填
“发射”或“吸收”)光谱，钾、钠元素中第一电离能较大的是 (填元素名称)。
(2)醋酸分子中碳原子的轨道杂化类型是 ， 若将“C6H5”视为一个整体，则[B(C6H5)4]-的空间构型是
，[B(C6H5)4]-中不存在的化学键是 (填字母)。
A．配位键 B．非极性键 C．大π 键 D．离子键
(3)四苯硼化钾的熔点是300℃，则其晶体类型是 晶体。
(4)已知Na2O 的晶胞参数为apm，晶胞(含两个O2-的分数坐标)如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐
标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。A 的分数坐标是 ，晶体的密度为
g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
【答案】(1) [Ar]3d10 5 发射 钠
(2) sp3、sp2 正四面体 D
(3)分子
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(4) （
）
【详解】（1）锌是30 号元素，基态Zn2+的核外电子排布式为[Ar]3d10，基态钾原子的核外电子排布式为
[Ar]4s1，一个原子轨道就是一种空间运动状态，故基态锌原子比基态钾原子多5 种空间运动状态；焰色是
电子由高能级跃迁到低能级时发射出的光谱，属于发射光谱；同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，
钾、钠元素中第一电离能较大的是钠；
故答案为：[Ar]3d10；5；发射；钠。
（2）乙酸分子中有一个碳原子形成4 个σ 键，1 个碳原子形成3 个σ 键且均无孤电子对，故分别为sp3、
sp2杂化。[B(C6H5)4]-中硼与四个苯环形成了4 个σ 键，故硼为sp3杂化，[B(C6H5)4]-是正四面体形结构。
[B(C6H5)4]-中硼有3 个价电子却形成了4 个σ 键，故有一个是配位键，苯环中存在大π 键，苯环上碳原子间
形成的共价键为非极性键，不存在离子键；
故答案为：sp3、sp2；正四面体；D。
（3）由于四苯硼化钾的熔点是300℃，熔点较低，所以属于分子晶体；
故答案为：分子。
（4）由晶胞图知，A 原子的分数坐标是(
)。由晶胞图及均摊原理知，一个晶胞中含有4 个O2-，8 个
Na+，一个晶胞中含有4 个“Na2O”，晶胞的质量为
g，晶胞体积为a3×10-30cm3，则晶体密度=
；
故答案为：（
）；
。
57．（2022·湖南长沙·模拟预测）Co、Ni、Fe、Cu 的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答下列
问题：
(1)Ni 的价电子排布式为 。
(2)在一定条件，铁离子在水中以
存在，其空间构型为 。
(3)已知第四电离能大小：
，从原子结构的角度分析可能的原因是 。
(4)
可以与
、
、有机分子等形成配合物。与
互为等电子体(原子数目相等，价电子总数
相等的分子、离子或基团称为等电子体)且为非极性分子的化学式为 。
(5)金属元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，
这种配位体就叫多齿配位体，其中有一个能提供孤电子对的原子为一齿(羰基中的氧原子不能提供孤对电
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子)，EDTA(
)是 齿配位体，其中C 原子的杂化方式为 。
(6)已知CuCl 的晶胞结构如图所示。晶胞中C、D 两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为
，则
该晶体密度为
(列出计算式即可)。
【答案】(1)
(2)正八面体
(3)Co 失去的是
上的一个电子，而Fe 失去的是半充满状态
上的一个电子，故Fe 需要的能量较高
(4)
(或
)
(5) 6
、
杂化
(6)
【详解】（1）Ni 为28 号元素，核外有28 个电子，核外电子排布式为
，则其价电子排布式为
；
（2）六个水分子围绕
形成正八面体结构：
；
（3）Fe 的价电子排布式为
，其失去3 个电子后变为较稳定的半充满结构
，而Co 的价电子排布
式为
，其失去3 个电子后变为
。因此，从原子结构的角度分析
的可能原因是：Co
失去的是
上的一个电子，而Fe 失去的是半充满状态
上的一个电子，故Fe 需要的能量较高；
（4）由等电子体的含义可知，与
互为等电子体是
(或
)；
（5）配原子有O、N 两种，有六个原子配位，因此EDTA 是6 齿配位体，EDTA 中的碳原子有
、
两种
杂化方式；
（6）D 与周围4 个原子形成正四面体结构，D 与顶点C 的连线处于晶胞的体对角线上，且C、D 两原子核
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间距为体对角线长的
，设晶胞的边长为a，则C、D 两原子核间距为
，则
，该晶胞中
含有4 个CuCI，根据公式
，晶胞的密度为
。
1．（2025·湖南邵阳·二模）某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5 个原子共平面，且
、
、
、
、
为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是
A．电负性：
B．
的氢化物熔沸点一定低于
的氢化物熔沸点
C．同周期元素中，第一电离能比
小的有1 种
D．
与
形成的化合物
是一种共价化合物
【答案】B
【详解】A．X 为H，Y 为C，电负性：
，A 正确；
B．Y 的氢化物有很多种，故Y 的氢化物熔沸点不一定低于Z 的氢化物熔沸点，B 错误；
C．同周期元素中，第一电离能比Al 小的只有Na 一种，C 正确；
D．Q 与W 形成的化合物
，是一种共价化合物，D 正确；
故选B。
2．（2025·湖南岳阳·二模）某催化剂结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．该配合物中镍的化合价为
B．基态原子的第一电离能关系：
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C．该配合物中氯元素以中性氯原子的形式参与配位
D．Ni 元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族
【答案】D
【详解】A．在该配合物中，Cl 元素为-1 价，P 元素形成共价键，整体化合价代数和为0，所以镍的化合价
为+2，A 错误；
B．H 原子的1s 轨道为半充满稳定结构，第一电离能H>C，B 错误；
C．该配合物中氯元素以
的形式参与配位，C 错误；
D．Ni 是28 号元素，在周期表中位于第四周期第 Ⅷ 族，D 正确；
故选D。
3．（2025·湖南·模拟预测）X、Y、Z、W、Q 为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q 处于不同周
期，W、Q 同主族。五种元素中，Z 的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，
通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．单体Ⅰ中Y 原子为sp 杂化
C．物质(b)中键长：①
②
D．单体Ⅱ为非极性分子
【答案】C
【详解】A．同周期第一电离能从左到右逐渐增大，N 原子2p 轨道半充满稳定第一电离能N>O，第一电离
能：N>O>C，A 正确；
B．单体Ⅰ的结构简式为
，存在碳氮叁键，C 的杂化方式为sp 杂化，B 正确；
C．物质(b)中①为S=O 双键，②为S-O 单键，双键键长小于单键键长，键长：①<②，C 错误；
D．单体Ⅱ为SO3，中心原子为S，价层电子对为3+
，孤电子对为0，空间构型为平面正三角形，
正负电荷中心重合，为非极性分子，D 正确；
答案选C。
4．（2024·湖南郴州·一模）我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中发现的一种新化合物的结构如图
所示，其中W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 与Z 同主族。下列说法正确的是
A．电负性：
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B．第一电离能：
C．W 与X 的简单氢化物的键角前者小
D．Z 的最高价氧化物的空间结构为平面正三角形
【答案】D
【详解】A．根据分析可知，Y、X、W 分别为F、O、N，同周期从左到右元素电负性逐渐增大，则电负性
F>O>N，A 错误；
B．根据分析可知，Y、X、W 分别为F、O、N，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，N 最高能级电子半
满，电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能F>N>O，B 错误；
C．W 与X 的简单氢化物分别为NH3、H2O，二者中心原子N、O 原子都是sp3杂化，H2O 中O 原子上有两对
孤对电子，对成键电子对排斥更大，故H2O 中键角更小，C 错误；
D．Z 的最高价氧化物为SO3，中心原子S 原子为sp2杂化，分子空间结构为平面正三角形，D 正确；
故本题选D。
5．（2025·湖南永州·模拟预测）W、X、Y、Z、M 是构成如图所示离子液体的五种短周期元素，原子序数依
次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。下列有关说法不正确的是
A．H3XO3为一元弱酸
B．Y 的最简单氢化物比Z 的最简单氢化物沸点低
C．M 的单质可溶于水生成两种酸
D．由W、Z、M 元素形成的离子晶体中可能含有正四面体结构的阳离子
【答案】C
【详解】A．由分析可知，X 为B 元素，H3BO3能与
反应生成
，所以其为一元弱酸，A 正确；
B．Y 的最简单氢化物为CH4，Z 的最简单氢化物为NH3，NH3中存在氢键，沸点较高，故Y 的最简单氢化物
比Z 的最简单氢化物沸点低，B 正确；
C．M 的单质为F2，可溶于水与发生反应
，只能生成一种酸，C 错误；
D．由H、N、F 元素形成的化合物为
，
中N 原子的价电子对数为
，没有孤电子
对，为正四面体结构的阳离子，D 正确；
故选C。
6．（2025·湖南邵阳·三模）某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E 为原子序数依次增大的短周期
主族元素，E 与Z 同族，W 与Z 同周期。下列说法错误的是
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A．Y 的氢化物的沸点小于Z 的氢化物的沸点
B．基态原子的未成对电子数：Y＜Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞E＞Y
D．Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z
【答案】A
【详解】A．由分析可知，Y 为C、Z 为N，Y 的氢化物有多种烃类，Z 的氢化物为NH3、N2H4，烃类有气态、
液态、固态等，无法确定Y 氢化物与NH3、N2H4沸点高低，A 错误；
B．由分析可知，Y 为C、Z 为N，Y(C)基态原子未成对电子数为2，Z(N)为3，基态原子的未成对电子数：C
＜N 即Y＜Z，B 正确；
C．由分析可知，非金属性Z(N)＞E(P)＞(C)，最高价氧化物对应水化物酸性HNO3＞H3PO4＞H2CO3，即Z＞E
＞Y ，C 正确；
D．Z(N)、W(O)简单离子N3-、O2-，电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故W＜Z，D 正确；
故答案为：A。
7．（2025·湖南·二模）一种可为运动员补充能量的物质的分子结构式如图。已知：R、W、Z、X、Y 为原子
序数依次增大的短周期主族元素，Z 和Y 同族。下列说法正确的是
A．
与
两分子中
的键能相同
B．第一电离能：
C．
为非极性分子
D．Y 的最高价氧化物对应的水化物无强氧化性
【答案】D
【详解】A．甲烷和乙烯的
键因杂化方式差异（甲烷
杂化，乙烯
杂化），导致乙烯键能更高，
A 错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，
族、
族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即
第一电离能：
，B 错误；
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C．
是
，分子呈书页状结构，
，两个氢原子分别位于两个氧原子组
成的非平面结构上，导致整个分子呈现不对称性。这种结构使得正电中心（氢原子的分布区域）与负电中
心（氧原子的孤电子对分布区域）无法重合，是极性分子，C 错误；D．Y 的最高价氧化物对应的水化物为
，不具有强氧化性，D 正确；
故选D。
8．（2025·湖南岳阳·一模）氟化铵受热易分解，反应为
。下列有关叙述错误的是
A．标准状况下，
中所含原子数为
B．
晶体中含有氢键
C．
与
中
键角：
D．热稳定性：
【答案】A
【详解】A．标准状况下，HF 不是气体，无法根据气体摩尔体积计算11.2L HF 所含原子数，A 错误；
B．氟化铵中的铵根离子中氢原子与氟之间存在氢键，B 正确；
C．氨气分子中氮原子上有一个孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，排斥力小，使得键角
，C 正确；
D．由于非金属性F＞N，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故热稳定性HF＞NH3，D 正确；
故选A。
9．（2025·湖南·二模）聚合物固态电解质(SPE)替代传统有机液态电解液，有望从根本上解决电池安全性问
题，是电动汽车和规模化储能理想的化学电源。某SPE 的基体材料结构如图所示，已知X、Y、Z 为原子序
数依次增大的短周期元素，Z 的电负性为4.0，则下列说法错误的是
A．X 的单质在空气中燃烧只生成一种氧化物
B．该物质的阴离子中含有配位键
C．Z 是所在周期第一电离能最大的元素
D．Y 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
【答案】C
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【详解】A．锂在氧气中燃烧只能生成氧化锂，不能生成过氧化物，故A 正确；
B．
含有3 个共价键和1 个配位键，故B 正确；
C．第二周期第一电离能最大的元素是Ne，故C 错误；
D．
中B 原子具有空轨道，可与水分子结合产生一个氢离子，即
，是一
元弱酸，故D 正确；
故答案为C。
10．（2025·湖南株洲·一模）某矿石的主要成分为
，其中组成元素W、X、Y、Z 为原子序数
依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z 四种元素中只有一种是金属元素。X 原子L 层比K 层多一个电子，
Z 原子核外s 能级上的电子总数比p 能级上的电子数少1 个。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．W 和Y 形成的化合物中可能存在非极性键
C．Z 与Y 可形成共价化合物ZY
D．通常电解Z 的氯化物溶液来制备单质Z
【答案】B
【详解】A．X（B）和Y（O）为同周期元素，随着原子序数增加，半径逐渐减小，故原子半径：B > O，A
错误；
B．W（H）与Y（O）可形成
和
，其中
中含
键，为非极性键，B 正确；
C．Z（Al）与Y（O）形成的化合物为
，
为离子化合物，不是共价化合物，C 错误；
D．Z 为Al 元素，其氯化物为
，
是共价化合物，在溶液中
电离出
和
，电解
溶液
时，阴极是H+得电子生成H2，而不是
得电子生成Al，通常是电解熔融的
来制备单质Al，D 错误；
故选B。
11．（2024·湖南长沙·模拟预测）短周期元素
、
、
、
的原子序数依次增大，
是地壳中含量最多
的元素，
的单质在常温下是黄绿色气体。由这4 种元素组成的化合物
是一种重要的脱氢剂，化合物
与氢气反应可以生成化合物
，其过程如图所示。下列说法不正确的是
A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备
的单质
B．第一电离能：
C．
、
与氢三种元素形成的化合物的晶体类型一定是分子晶体
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D．用
溶液可鉴别
和
【答案】C
【详解】A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备氯气，同时生成氢气和氢氧化钠，A 项正确；
B．一般说，同一周期元素的第一电离能基本上随原子序数的递增而增大，但N 原子2p 轨道处于半充满稳
定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：
，B 项正确；
C．
、
、
组成的化合物硝酸铵为离子化合物，是离子晶体，C 项错误；
D．化合物
中含有酚羟基，化合物
中没有，则可用
溶液鉴别化合物
和
，D 项正确；
答案选C。
12．（2024·湖南衡阳·模拟预测）A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原
子核内只有1 个质子，B 元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的
化学式为HBO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C 的阴离子与D 的阳离子具有相同的电
子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E 同主族。
(1)D 在周期表中的位置为 ；B 的原子结构示意图为 。
(2)E 元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
(3)元素C、D、E 的原子半径大小关系是 (用元素符号表示)。
(4)C、D 可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是 。
(5)A、C 两种元素形成的原子个数比为1 1∶的化合物的电子式为 。
(6)B 元素单质的结构式为 。
【答案】(1) 第三周期ⅠA 族
(2)H2SO4
(3)r(Na)>r(S)>r(O)
(4)离子键、共价键/非极性共价键
(5)
(6)N≡N
【详解】（1）D 是钠，在周期表中的位置是第三周期
族；B 是氮，原子结构示意图为
。
（2）E 是硫，最高价氧化物对应水化物的化学式为
。
（3）元素C、D、E 分别是氧、钠、硫，根据同一周期原子半径从左到右逐渐减小规律，则原子半径大小
为：
。
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（4）C、D 形成化合物是
，其电子式为：
，含有离子键和非极性共价键。
（5）A、C 两种元素形成的原子个数比为1 1∶的化合物是
，其电子式为：
。
（6）B 元素是氮，其单质的结构式为
。
13．（2022·湖南常德·二模）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)在元素周期表的分区中，铜属于 区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子
共有 种。
(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是_______(填标号)。
A．X 射线衍射
B．原子光谱
C．质谱
D．红外光谱
(3)在CO 分子中，C 与O 之间形成 个σ 键、 个π 键，在这些化学键中，O 原子共提供了
个电子，过渡金属与O 形成羰基配合物时，每个CO 分子向中心原子提供2 个电子，最终使中心原子的电
子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO 形成的羰基配
合物
中，
。
(4)CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N 原
子的杂化类型为 ，1mol 该有机配体与Cu(
)
Ⅱ形成的配位键为 mol。
(5)铜催化烯烃硝化反应时会产生NO 。键角：NO NO (填“<”或“=”或“>”)，其原因是 。
(6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学
式为 ，其中Cu 元素以Cu+和Cu2+存在，则 (填“①”或“②”)为Cu2+。
【答案】(1) ds 2 (2)B (3) 1 2 4 4
(4) sp2、sp3 3
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(5) > 根据VSEPR 理论，NO 为直线型结构，键角为180°，NO 为V 型结构
(6) Cu3Se2 ①
【详解】（1）在元素周期表的分区中，铜属于ds 区；基态Cu 原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，最外层电
子数为1，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子K、Cr2 种。
（2）一般用质谱法测定有机物的相对分子质量，用红外光谱得到分子中含有的化学键或官能团信息，X 射
线衍射可检测晶体结构；检验水中痕量铜元素可选用原子光谱，故选B；
（3）在CO 分子中，C 与O 之间形成碳氧叁键，存在1 个σ 键、2 个π 键，在这些化学键中，π 键由氧原子
提供孤电子对、碳提供空轨道，O 原子共提供了4 个电子；镍原子核外电子为28，同周期的稀有气体元素
Kr 的原子序数为36，每个CO 分子向中心原子提供2 个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有
气体原子相同，，根据此规则推断，镍与CO 形成的羰基配合物
中，
；
（4）根据配合物的结构可知，N 原子以单键相连接时，杂化类型为sp3，N 原子以双键相连接时，杂化类
型为sp2；由结构可知，1 个配位体与铜形成的配位键有3 条，分别为2 条铜氧键、1 条铜氮键，故1mol 该
有机配体与Cu(
)
Ⅱ形成的配位键为3mol。
（5）NO 中中心N 原子价层电子对数为2+
=4，N 原子采用sp 杂化，为直线形分子，键角为
180°；NO 中中心N 原子价层电子对数为2+
=3，N 原子采用sp2杂化，为V 形分子，键角小于
180°；故键角：NO >NO ；
（6）晶胞中①位于顶点和面心，一个晶胞中原子数目为
；②位于体内，一个晶胞中原子数
目为4；铜原子共2+4=6；Se 原子位于晶胞内部，一个晶胞中原子数目为4；则化学式为Cu3Se2；Se 元素化
合价为-2，根据化合价代数和为零，可知①为Cu2+、②为Cu+；
14．（2022·湖南长沙·一模）A、B、D、E、F 都是元素周期表中前四周期的元素，且它们的原子序数依次增
大。第2 周期元素A 原子的最外层p 轨道的电子为半满结构，B 是地壳中含量最多的元素；D 原子的P 轨道
未成对电子数为1，其余两个P 轨道均充满；E 和F 位于D 的下一周期，E 的价电子层中的未成对电子数为
2，F 的原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F 原子序数相差为1.请用对应
的元素符号或化学式回答下列问题：
(1)F 元素原子核外电子排布式为：
(2)元素E 与F 的第二电离能分别为：
、
，
的原因是 。
(3)B 与F 形成化合物为
，F 与硫元素形成化合物为
，
的熔点比
(填“低”、
“高”或“无法确定”)
(4)F 可以形成一种离子化合物
(说明：H 为氢元素，S 为硫元素)，若要确定是晶体还
是非晶体，最科学的方法是对它进行 实验；其阴离子的空间构型是 ；该物质加热
时，首先失去的是
分子，原因是 。
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(5)某含F 元素的离子
结构如图所示：
(A、B、D、F 字母分别代表一种元素，C、H 为元素符号)
此
离子中，A 元素原子的杂化轨道类型有 ，
中含有 个
键
(6)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各离子或原子的相对位置。F 的化合物种类很多，下图为D 与F 形成化合
物的立方晶胞，其中离子坐标参数为
、
、
、
。
则e 点的D 离子的坐标参数为
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知立方晶胞的边长为
，则D 与F 形成化合物的密度的计算式
为
。(用
表示阿伏加德罗常数)
【答案】(1)
或
(2)铜失去的是全充满的
电子，镍失去的是
电子
(3)高
(4) x-射线衍射实验 正四面体 O 的电负性比N 强，对孤电子对吸引更强，
与
的配
位键比
与
的配位键弱
(5)
、
47
(6)
【详解】（1）F 为Cu 元素，原子核外电子排布式为：
或
；
（2）铜失去的是全充满的
电子，镍失去的是
电子，因此铜的第二电离能较大；
（3）根据元素周期律，
半径比
小，则
的晶格能比
大，故
的熔点比
高。
47
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（4）要确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行x-射线衍射，阴离子
的空间构型是正四面
体，O 的电负性比N 强，对孤电子对吸引更强，
与
的配位键比
与
的配位键弱。
（5）氮原子周围有3 对和4 对共用电子对，N 的杂化轨道为
、
，
分子中有47 个
键。
（6）离子坐标参数为
、
、
，b、c、d 及顶点黑色原子为4 个
，在小立方体的
四个顶点位置，如图，
，
在小立方体的中心
位置，其坐标为
。立方晶胞的边长为
，1 摩尔晶胞中含有4 摩尔
，质量即为
，
体积为
，化合物密度为
。
1．（2025·湖南·高考真题）
掺杂的铋酸钡具有超导性。
替代部分
形成
(摩尔质量为
)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为
，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
A．晶体中与铋离子最近且距离相等的
有6 个
B．晶胞中含有的铋离子个数为8
C．第一电离能：
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D．晶体的密度为
【答案】A
【详解】A．铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的
位于棱心，有6 个，分别位于上下、前后、左右，
A 正确；
B．晶胞中含有的铋离子个数为
个，B 错误；
C．Ba 是碱土金属，金属性强于Ca，其易失电子，第一电离能小于O，C 错误；
D．晶胞中Ba 或K 位于体心，个数为总和1，
位于棱心，有
，所以晶胞的质量是
，晶
胞体积是
，则晶体的密度是：
，D 错误；
故选A。
2．（2025·湖南·高考真题）
浓溶液中含有的
具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、
Z、M 的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y 的最外层电子数是内层的3 倍，X 和Y 的最外层
电子数之和等于Z 的最外层电子数，M 的价层电子排布是
。下列说法正确的是
A．电负性：
B．Y 形成的两种单质均为非极性分子
C．由X、Y、Z 形成的化合物均为强电解质
D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀
【答案】D
【详解】A．非金属性越强，电负性越大，
中O 为负化合价，因此X（H）的电负性小于Y（O），A 错
误；
B．Y（O）的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子（V 形结构导致偶极矩不为零），B 错误；
C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C 错误；
D．M 为Zn，比Fe 活泼，镶嵌Zn 会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D 正确；
故选D。
3．（2023·湖南·高考真题）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z 和W
为原子序数依次增大的前20 号元素，W 为金属元素。基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相
等，基态X、Y、Z 原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z>W
B．原子半径：X<Y<Z<W
C．Y 和W 的单质都能与水反应生成气体
D．Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
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【答案】C
【详解】A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右
依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A 错误；
B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径
大小为：Y<X<Z<W，B 错误；
C．F2与水反应生成HF 气体和O2，Ca 与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C 正确；
D．Z 元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，没有强氧化性，D 错误；
故答案选C。
4．（2022·湖南·高考真题）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W 为原子序数依
次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．非金属性：
C．Z 的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82 的元素与W 位于同一主族
【答案】C
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F 的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A
正确；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，
则C、O、Si 的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B 正确；
C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C 错误；
D．原子序数为82 的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA 族，故D 正确；
故选C。
5．（2022·湖南·高考真题）下列说法错误的是
A．氢键，离子键和共价键都属于化学键
B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
【答案】A
【详解】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A 说法错误；
B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B 说法正确；
C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关
工作，C 说法正确；
D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D 说法正确；
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综上所述，本题选A。
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