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第01 讲 元素周期表 元素周期律
目录
01 课标达标练
型
题
01 元素周期表
构与常
律
结
见规
型
题
02 多角度推断元素
型
题
03 同周期或同主族元素性
律
质递变规
型
题
04 微粒半径大小比较
型
题
05
角
律
用
对
线规
应
型
题
06 “位-构-性"
合运用
综
型
题
07 元素金属性与非金属性
弱比
强
较
型
题
08 元素的
性
电负
型
题
09
离能
电
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 元素周期表结构与常见规律
1．（2025·湖南永州·模拟预测）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为
该晶胞沿z 轴方向在
平面的投影，已知晶胞边长为
，阿伏加德罗常数的值为
，下列说法正确的
是
1
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A．
位于元素周期表的d 区
B．基态
原子核外有18 种不同运动状态的电子
C．A 点原子的坐标为
，则B 点原子的坐标为
D．该晶体密度为
2．（2024·湖南永州·三模）下列有关物质结构和性质的说法正确的是
A．晶体中有阳离子，不一定有阴离子
B．
中的H-O-H 键角比水中的小
C．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高
D．非金属元素都位于元素周期表中的p 区
3．（2024·湖南·一模）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，
已知原子分数坐标a 点(0，0，0)，c 点(1，1，1)，晶胞参数为p nm。下列说法不正确的是
A．晶胞中Zn 原子的配位数为4
B．Se 位于元素周期表的p 区
C．晶胞中d 点原子分数坐标为(
)
D．Zn 和Se 的最短距离为
nm
4．（2023·湖南衡阳·三模）由于水氧化反应包含多个电子/质子转移，而且其动力学过程缓慢，因此，目前
其仍是太阳能驱动人工光合系统的瓶颈，水氧化催化机理如图所示。下列叙述错误的是
A．钴元素位于元素周期表的d 区
2
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B．该机理总反应式为
C．氧化性：
D．催化剂能降低反应的活化能
02 多角度推断元素
5．（2025·湖南怀化·二模）短周期元素T、X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T 的
单质在一定条件下能与W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法
正确的是
A．离子半径：X<Y<W
B．最简单气态氢化物的热稳定性：W<Z
C．
分子中每个原子均满足8 电子稳定结构
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y
6．（2023·湖南常德·三模）A～H 元素在元素周期表中的相对位置如下表。A 与E 的原子序数相差3，E 的
一种单质是自然界中硬度最大的物质，D 与H 属同周期元素。下列判断正确的是
A
E
B
F
C
D
…
H
G
A．原子半径：H＞F＞E
B．金属性：A＞B＞D
C．C 与G 的原子核外电子数相差3
D．B 的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
7．（2024·湖南长沙·三模）某物质M 是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由X、Y、Z、W 四种
短周期元素组成，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，W 的3p 即轨道上有一个未成对电子，Y、Z 同主
族且能形成化学式为ZY2的化合物。下列说法正确的是
A．电负性：Y>Z>W
B．最简单氢化物的沸点：Y<Z
3
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C．X2Y2是非极性分子
D．Z 的最高价氧化物中的大π 键记为
8．（2024·湖南邵阳·三模）化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示(图中的“—”为单键或双键)，
其中W、X、Y、Z 为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 和Y、X 和Z 分别为同主族
元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是
A．W 分别与X、Z 形成的简单分子均为10 电子微粒
B．X、Y 形成的离子化合物只含离子键
C．ZX2的键角小于ZX3的键角
D．等物质的量Y 和Z 的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲
9．（2024·湖南长沙·二模）X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前20 号主族元素，且四种元素的原子序数
之和为43.X 元素被称为“元素之母”，Y 的单质是空气中含量最多的成分，W 焰色试验的颜色为砖红色。
下列说法正确的是
A．X 和W 均为元素周期表中的p 区元素
B．Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸
C．X 和Y 形成的二元化合物常温常压下均为气态
D．W 所在周期基态原子最高能层电子数为1 的元素有3 种
10．（2022·湖南岳阳·三模）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z 的原子序
数依次增大且占据元素周期表中三个不同周期。下列说法不正确的是
A．Z 的最高价氧化物对应的水化物为弱电解质
B．工业上电解熔融态X 与Y 组成的化合物制备单质Y
C．X 的简单离子半径小于Y 的简单离子半径
D．该化合物中Z 满足8 电子稳定结构
11．（2021·湖南永州·模拟预测）近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物——氟栾锂云母。该矿
除含F 和Li 外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z 四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、
Y、Z 的最外层电子数之和等于11，W 的最低化合价为
价，X 在元素周期表中所处的族序数等于其周期
序数。下列说法不正确的是
A．X 的金属性比Z 的强
B．原子半径：W>Y
C．
中含离子键和共价键
4
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D．X、Y 的最高价氧化物对应的水化物均可与Z 的最高价氧化物对应的水化物反应
12．（2024·湖南常德·模拟预测）下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题：
A
Ⅰ
A
Ⅱ
A
Ⅲ
A
Ⅳ
A
Ⅴ
A
Ⅵ
A
Ⅶ
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)元素①和③形成的一种简单化合物是 气体(填“碱性”或“酸性”)。
(2)由元素④和⑦形成的多种化合物的水溶液能导电，是因为它们都是电解质，这种说法 (填
“正确”或“错误”)。
(3)图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (用化学式回答)，写出该水
化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
(4)元素周期表共有 个周期 个族。
03 同周期或同主族元素性质递变规律
13．（2023·湖南永州·二模）一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子序数依
次增大的短周期主族元素，基态W 原子的s 和p 能级电子数之比为2 3,
∶下列说法正确的是
A．原子半径：
B．X 的含氧酸盐水溶液均显碱性
C．Z 的单质能从
中置换出Y 的单质
D．W 原子核外的p 能级电子能量一定比s 能级的电子能量高
14．（2025·湖南·模拟预测）周期表中ⅡA 族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，熔融
时
能导电，而
不能导电；BeO 的熔点为
，其晶胞结构如图所示，已知BeO 晶体的密度为
。下列有关说法错误的是
5
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A．
为离子化合物，
为共价化合物
B．ⅡA 族元素从上到下，单质与水反应的剧烈程度呈增大趋势
C．BeO 晶胞中O 原子的配位数为4
D．BeO 晶胞中距离最近的两个Be 原子的核间距为
15．（2024·湖南娄底·模拟预测）1875 年，法国人布瓦博德朗发现了Ga，并测定了它的一系列物理化学性
质。门捷列夫认为Ga 正是他在1869 年所预言的“类铝”元素，并重新测定了Ga 的密度。Ga 的发现证实
了元素周期律的重要性和正确性。已知X、Ga、Y 周期数依次递增，且主族数相同。以下说法不正确的是
A．X、Ga、Y 与水反应越来越剧烈
B．已知
常温下能与氨水反应，则酸性：
C．
能与
反应，说明镓的金属性强于铝
D．X、Ga、Y 分别形成氯化物的化学键构成不同
16．（2024·湖南邵阳·二模）采用氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通
充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的一种晶体结构(NA表示阿伏加德罗常数的
值)。下列有关说法错误的是
A．晶体结构中Ga 原子的配位数为8
B．一个该晶胞结构中含有4 个Ga、4 个N
C．Ga 元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA 族
D．晶体结构中若Ga 和N 的距离为x nm，则晶体的密度为
17．（2023·湖南怀化·二模）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元
素，X、W 同主族且能形成一种离子化合物WX；Y 的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种
盐；Z 原子的最外层电子数与其电子总数之比为3 4∶。下列说法中正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．氢化物稳定性：Y＞Z
C．WY3中只有离子键没有共价键
D．X 与Z 可形成10 电子和18 电子分子
6
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18．（2024·湖南·二模）N、A1、P、S、As 均是主族元素。下列有关说法正确的是
A．离子半径：
B．第一电离能：
C．氢化物的沸点：
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
19．（24-25 高三上·湖南·阶段练习）如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息
判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
-1
A．简单离子半径：C＞E＞D＞A＞B
B．气态氢化物的稳定性：D＞C＞E
C．简单离子的还原性：D＞C＞E
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞E
04 微粒半径大小比较
20．（2025·湖南·三模）
，
，
，
是核电荷数依次增大的短周期元素，其中基态
原子轨道电子
数与
轨道电子数之比为
，由上述四种元素形成的一种化合物
的结构如图所示。下列说法正确的是
A．
、
、
分别与
形成的化合物的晶体类型相同
B．简单氢化物的热稳定性：
C．
、
、
的简单离子的半径：
D．第一电离能：
21．（2025·湖南·模拟预测）某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M 均为短周期主族元素，其
中W、X、Y 在同一周期，Z、M 同处另一周期，M 的简单阳离子半径是同周期中最小的。
7
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下列说法正确的是
A．该物质中，每个原子都达到
稳定结构
B．简单离子半径：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．同一周期中，元素第一电离能处在Z 和M 之间的元素有3 种
22．（2025·湖南·三模）已知X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X 原子中的电
子只有一种自旋取向，Y 的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M 的s 能级上的电子总数与p 能级相同，
四种元素可构成离子液体，其化学式为
。下列相关说法正确的是
A．四种元素的原子半径：M>Y>Z>X
B．四种元素的基态原子的第一电离能：M>Z>Y>X
C．X 与Y、Z、M 均能形成两种或两种以上化合物
D．该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物
23．（2025·湖南娄底·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W、T 的原子序数依次增大，
是一种常见液体，
分子中含10 个电子，基态Z 原子核外s、p 能级上电子总数相等，基态T 原子最外层电子数是次外层的一
半。下列叙述错误的是
A．第一电离能：
B．简单离子半径：
C．离子键百分数：
D．键角：
24．（2025·湖南·模拟预测）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种
超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，实线代表共价键，其他重复单元的W、X 未标注。
W、X、Z 分别位于不同周期，Z 是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是
A．基态原子半径：X>Y
B．
分子因形成分子间氢键，沸点高于同主族其他元素同类型化合物
C．在该超分子中，X 和Y 的杂化方式相同，均为
D．改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子
25．（2022·陕西咸阳·二模）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 是地壳中含量最多的
元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是
8
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A．原子半径大小：Z>Y>X>W
B．X 可与Y 形成XY、XY2等共价化合物
C．该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌
D．W 分别与X、Y、Z 形成的化合物所含化学键类型相同
26．（2024·湖南·二模）下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：
碳
氮
Y
X
硫
Z
(1)写出X 元素的元素符号： 。
(2)C、N 两种元素中，原子半径较小的是 （填元素符号）。
(3)元素Y 在元素周期表中的位置为 。
(4)写出Z 的气态氢化物的电子式： 。
27．（2023·湖南·一模）钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领
域内也具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)写出基态Ti 原子的电子排布式: ，Ni 在元素周期表中的位置是 。
(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为 ，中心原子的轨道杂化
类型是 。
(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成
MgCl2。
①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是 。
②原子半径r(Cl) r(Mg)，离子半径r(O2-) r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)金属镍能与CO 反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于 晶体，Ni 与
CO 之间的化学键称为 ，提供孤对电子的成键原子是 。（填元素符号）
(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:
9
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①该合金中Ti 的配位数为 。
②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a= pm。（用含d 的计算式表示）
05 对角线规律应用
28．（21-22 高二下·湖南长沙·期中）我国科学家合成单核钬复合物
，即
(单原子)→
。
类似
。下列说法错误的是
A．
类似
能体现周期表中磷和碳的对角关系
B．
含
键和
键
C．
中
键键能小于
中
键键能
D．
中Fe 提供的空轨道和P 提供的孤电子对形成配位键
29．（23-24 高一下·湖南株洲·阶段练习）元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be 和
Al、B 和Si、……，则下列说法错误的是
A．BeO 是两性化合物
B．Li2CO3和LiOH 均易溶于水
C．1molBe 与NaOH 溶液反应可生成1molH2
D．已知Si 熔沸点高则B 熔沸点也高
30．（2024·湖南·一模）某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其
他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B 最外层电子并未达
到饱和，它在水中电离过程为：
下列判断正确的是（ ）
A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的
B．硼酸是三元酸
C．硼酸溶液与NaOH 溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH－=[B(OH)4]－
D．硼酸是两性化合物
31．（22-23 高二上·湖南长沙·期末）如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17 号元
素的有关数据缺失)。
10
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(1)请写出
区铜原子基态电子排布式
(2)同主族元素的第一电离能的变化规律是
(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是
(4)根据对角线规则，
的最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有 性，能证明
该性质的实验结论是
(5)
元素中，某元素M 电离能如表所示：
578
1817
2745
11575
14830
①由此判断该元素是 (填元素符号)；
②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：
。
06 ”位-构-性“综合运用
32．（24-25 高三上·湖南衡阳·期末）X、Y、Z、M、Q 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、
M 同周期，Y 的最高正价和最低负价代数和为零，X、M 不在同一周期且其基态原子核外未成对电子数相同，
Q 是同周期中常见离子半径最小的元素。下列说法正确的是
A．
的基态原子
电子云比
电子云更弥散
B．Y、Z 与
形成的简单化合物的键角：
C．Q 与
形成的化合物离子键百分数高于50%
D．Y、Z、M 元素的第一电离能大小：
33．（24-25 高一下·湖南长沙·期末）短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，分布于三个
不同周期。已知：①X 的原子半径最小；②Z 的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W 的
最高价氧化物对应的水化物具有两性；④Z、Q 的最外层电子数之和等于 Y 的原子序数。下列说法正确的
是
A．Z 单质一定能与 Y 的氧化物反应制备Y 单质
B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Q
11
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C．简单离子半径：W>Z>X
D．工业上通过电解 W 的氯化物制备 W 单质
34．（24-25 高一上·湖南常德·期末）元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中丁位于元素
周期表的第16 列，戊位于元素周期表的第五横行。下列叙述错误的是
A．在乙以及乙周围的相关元素里可以发现新的半导体材料
B．元素甲与丁的最高价氧化物均为酸性氧化物
C．丙元素的常见化合价有-3、-5、+3 等
D．常温下，戊的单质呈固态，易升华
35．（24-25 高一上·湖南常德·期末）X、Y、Z、P 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的族序数是周
期序数的2 倍，Y 与Z 同主族，Z 原子的最外层电子数是X 原子电子层数的3 倍。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．最高正价：
C．
中各原子最外层均满足8 电子结构D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
36．（24-25 高三上·湖南长沙·阶段练习）今年是门捷列夫发现元素周期律155 年。下表是元素周期表的一
部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8，列说法不正确的是
A．原子半径：W<X
B．简单氢化物的键角：W>Z
C．气态氢化物热稳定性：Z<W
D．X 的最高价氧化物的水化物是强碱
37．（24-25 高三上·湖南·开学考试）a、b、c、d、e 为原子序数依次递增的短周期主族元素，a 的气态氢化
物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，基态b 原子电子总数是其最高能级电子数的2 倍，c 的
原子半径是本周期最大的，d 的单质为淡黄色固体。下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：d>b>a
B．原子的半径：c>d>e>a>b
C．同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH 值：a>d>e
D．b、c、e 以原子个数比1：1：1 形成的化合物可用于杀菌消毒
38．（2023·湖南衡阳·一模）下列是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
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(1)表中代表金属元素的字母有 (用元素符号表示)。
(2)最简气态单氢化物的热稳定性：i k(填“<”或 “>”)。
(3)最高价氧化物对应水化物碱性：a c(填“<”或 “>”)
(4) 写出b 与j 元素组成的分子的电子式： 。
07 元素金属性与非金属性强弱比较
39．（21-22 高三·湖南常德·阶段练习）科学家用钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—Og，其反应
可表示为：
Cf+
Ca→
Og+3 n，下列说法正确的是
A．
Cf 原子核内有98 个质子，249 个中子
B．
Ca 与
Ca 互为同素异形体
C．Og 是一种性质活泼的非金属元素
D．根据元素周期律推测Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2强
40．（2025·湖南·模拟预测）M、X、Y、Z、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z 位于
同周期，由这五种元素组成的某种化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A．基态原子未成对电子数：
B．最简单氢化物的稳定性：
C．该化合物中X 原子采取
杂化，Y 原子采取
杂化
D．由M、Y、Z 三种元素形成的化合物可能为离子化合物
41．（2025·湖南常德·一模）研究发现，可通过选择不同的阴阳离子组合或改变阴阳离子的结构来调控离
子液体的性质。X 为某有机阳离子，Y 为某无机阴离子，X、Y 的结构如图所示。Y 中所含A、C、B、D、E 元
素均为短周期元素，且原子序数依次增大，D 的核外电子排布中只有一个未成对电子。下列说法错误的是
A．
与
的空间构型均为平面三角形
13
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B．可通过改变X 中烷基的长度调节离子液体的熔沸点
C．第一电离能：
D．可依据等浓度C、E 的最高价氧化物对应的水化物的pH 大小判断C、E 非金属性的强弱
42．（2025·湖南湘潭·模拟预测）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子按图示连
接顺序组成的化合物M 有广泛应用，其中X、Y、Z 原子所含电子数之和与W 原子所含电子数相等，M 中
所有原子最外层电子均达到了稳定结构。下列有关说法正确的是
A．
为平面形分子
B．M 中第一电离能最大的是Z
C．最简单氢化物的稳定性：Y
D．Z 的氧化物的水化物均为强酸
43．（24-25 高一上·湖南常德·期末）下列有关性质大小比较正确，且能用元素周期律解释的是
A．酸性：
B．还原性：
C．与
化合的容易程度：
D．与水反应置换出
的容易程度：
44．（23-24 高一下·湖南株洲·期末）根据下列实验操作及现象能推出相应结论的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
在试管中加
淀粉和
溶液，加热，再加少量新制
，加热无明显现象
淀粉未发生水解
B
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者
无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸
强
C
和
中均分别加入
溶液和盐酸，
只溶
于盐酸，
都能溶
比
碱性
强
D
向
溶液中滴加几滴
溶液，观察到有气泡产生
对
的分解具有
催化作用
A．A
B．B
C．C
D．D
45．（23-24 高一上·湖南娄底·期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．酸性强弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．原子半径大小：Na＞O＞S
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
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D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
08 元素的电负性
46．（2025·湖南·三模）PFS 净水絮凝剂常用于吸附
等重金属离子。PFS 由W、X、Y、Z 四种前四周期
不同周期的元素组成，化学式为
(
，Z 元素为+3 价)。W 是太阳中含量最多
的元素，X 和Y 同主族，X 核外电子有5 种空间运动状态，有2 个单电子，Z 的核外电子倒数第二层是最外
层的7 倍。下列说法正确的是
A．X 的电负性强，W 与X 形成的化合物很稳定，不易分解
B．Y 的氧化物的水化物属于强电解质
C．基态Z 原子的价电子排布式为
，元素周期表中属于d 区
D．PFS 净水絮凝剂中
47．（2025·湖南·模拟预测）某离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的
短周期主族元素，Z 与W 同主族。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z<W<Q<X
B．[WQ6]⁻中W 为
杂化
C．分子键角：
，与W、Z 的电负性有关
D．W 的最高价氧化物对应的水化物有强氧化性
48．（2025·湖南·模拟预测）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是
A．环己烷中的碳原子为sp3杂化，苯中的碳原子为sp2杂化，因此苯的C—H 键能大于环己烷的C—H 键
能
B．C3H₈ 分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转，旋转时键的强度会发生改变
C．-CF₃ 是吸电子基团。-CCl3是推电子基团，因此F3CCOOH 的酸性强于
D．O-H…O 氢键的作用力大于F—H…F 氢键的作用力，因此H2O 的沸点比HF 高
49．（2023·湖南·模拟预测）已知氯化1-乙基-3-甲基咪唑(
)被广泛应用于有机合成和聚合反应、
分离与提纯以及电化学研究中。下列说法错误的是
A．电负性：
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B．五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式分别为
、
C．
氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有
键数目为
D．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中的化学键类型：离子键、共价键
50．（2022·湖南·模拟预测）氢气作为一种很有发展前途的绿色能源，得到了日益广泛的重视。我国科学
家构建的
双组分催化剂(NiO 的晶胞与NaCl 相似)，可实现氨硼烷
与
高效产
的目的，发生反应的化学方程式为
。下列说法正确的是。
A．NiO 晶胞中与
等距最近的
为8
B．第一电离能：H＜B＜O＜N，电负性：O>N>B>H>Al
C．氮硼键键能：
D．根据VSEPR 模型计算，
、
、
的中心原子上的价层电子对数都是4
51．（2022·湖南邵阳·模拟预测）物质的结构决定物质的性质。请回答下列问题：
(1)下列有关物质结构与性质的说法中错误的有 (填标号)。
A．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸
B．C2H4分子中的H 原子与C 原子之间形成s-sp2σ 键
C．价层电子对互斥模型中，π 键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
D．H2S 和NH3均是价层电子对数为4 的极性分子，且H2S 分子的键角较小
E．冰属于分子晶体，其中的氢键可以表示为O- H …O，具有“分子密堆积”特征
(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体(见图)。从石墨中剥离
出石墨烯需要破坏的作用力是 (从以下选项中选择，下同)，石墨在一定条件下可转化为金刚石，转
化过程中破坏了
A．离子键 B．金属键 C．范德华力 D．氢键 E．极性共价键 F．非极性共价键
12g 石墨中由碳原子连接成的六元环的物质的量约为 mol。
(3)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p 轨道，则p 电子可在多个原子间运动，形成
“离域π 键”。下列物质中存在“离域π 键”的是_______(填标号)。
A．苯
B．三氧化硫
C．四氯化碳
D．环己烷
(4)TiCl4与SiCl4互为等电子体。SiCl4可以与N-甲基咪唑
发生反应。
①TiCl4分子的空间构型为 。
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②N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为 ，C、N、Si 的电负性由大到小的顺序为 ，
中的大π 键可表示为： 。(
，a 为参与形成大π 键的原子数，b 为参与形成大π 键的
电子数)
(5)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO
)作为基本结构单元，如图甲所示，可简化为图乙。硅氧四面体通
过共用氧原子可形成各种不同的硅酸根离子，如图丙和图丁，则丙的化学式为 。在无限长链的硅
酸根离子中硅原子与氧原子个数比为 。
09 电离能
52．（2025·湖南·模拟预测）某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为
)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au 分别转化为
和
，下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．“焙烧”时，
转化为CuO 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．“酸溶”时，金溶解的离子方程式为
D．有机层中回收的金属元素是Pt，实验室中萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯
53．（2025·湖南·三模）白铜是一种以镍为主要添加元素的铜基合金，有一定的抗菌性能，常在医院重症
监护室被作为“触摸材料”，可以减少交叉污染和感染。白铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列
说法正确的是
A．Cu 元素的第二电离能大于Ni 元素的第二电离能
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B．白铜中Cu 元素的质量分数约为25%
C．离Cu 原子最近且等距的Ni 原子有8 个
D．白铜晶胞的密度为
54．（2025·湖南·模拟预测）离子液体常被用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广
泛应用。一种离子液体Q 的结构如图所示，由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M 五种元素构成，其中
M 是短周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是
A．阳离子中Z 原子有两种不同的杂化方式
B．YM3分子的极性小于WM3
C．和Na+与Q 中的阴离子构成的物质相比，Q 具有更高的熔沸点
D．同一周期中，第一电离能处于Y 和M 之间的元素有4 种
55．（2025·湖南永州·模拟预测）北京理工大学吴彪教授团队基于邻苯二脲基元与磷酸根离子(
)的相互
作用，构筑了一系列超分子组装体，如图所示。下列说法正确的是
A．邻苯二脲基元中元素的第一电离能：N>O>C>H
B．
与
的空间构型相同
C．阴离子配合物中含有的化学键是共价键和氢键
D．该超分子组装体所含元素的基态原子未成对电子数为2 的只有一种
56．（2022·湖南·模拟预测）常见钾、钠的化合物易溶于水，但在醋酸溶液中K+可与四苯硼化钠作用生成
四苯硼化钾[KB(C6H5)4白色沉淀；Na+可与醋酸铀酰锌[Zn(UO2)3(CH3COO)8]作用生成柠檬黄色沉淀。
(1)基态Zn2+的核外电子排布式为 ，基态锌原子核外电子的空间运动状态比基态K 原子核外电子的空
间运动状态多 种，钾、钠元素常用的检验方法是焰色反应，焰色反应产生的光谱属于 (填
“发射”或“吸收”)光谱，钾、钠元素中第一电离能较大的是 (填元素名称)。
(2)醋酸分子中碳原子的轨道杂化类型是 ， 若将“C6H5”视为一个整体，则[B(C6H5)4]-的空间构型是
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，[B(C6H5)4]-中不存在的化学键是 (填字母)。
A．配位键 B．非极性键 C．大π 键 D．离子键
(3)四苯硼化钾的熔点是300℃，则其晶体类型是 晶体。
(4)已知Na2O 的晶胞参数为apm，晶胞(含两个O2-的分数坐标)如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐
标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。A 的分数坐标是 ，晶体的密度为
g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
57．（2022·湖南长沙·模拟预测）Co、Ni、Fe、Cu 的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答下列
问题：
(1)Ni 的价电子排布式为 。
(2)在一定条件，铁离子在水中以
存在，其空间构型为 。
(3)已知第四电离能大小：
，从原子结构的角度分析可能的原因是 。
(4)
可以与
、
、有机分子等形成配合物。与
互为等电子体(原子数目相等，价电子总数
相等的分子、离子或基团称为等电子体)且为非极性分子的化学式为 。
(5)金属元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，
这种配位体就叫多齿配位体，其中有一个能提供孤电子对的原子为一齿(羰基中的氧原子不能提供孤对电
子)，EDTA(
)是 齿配位体，其中C 原子的杂化方式为 。
(6)已知CuCl 的晶胞结构如图所示。晶胞中C、D 两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为
，则
该晶体密度为
(列出计算式即可)。
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1．（2025·湖南邵阳·二模）某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5 个原子共平面，且
、
、
、
、
为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是
A．电负性：
B．
的氢化物熔沸点一定低于
的氢化物熔沸点
C．同周期元素中，第一电离能比
小的有1 种
D．
与
形成的化合物
是一种共价化合物
2．（2025·湖南岳阳·二模）某催化剂结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．该配合物中镍的化合价为
B．基态原子的第一电离能关系：
C．该配合物中氯元素以中性氯原子的形式参与配位
D．Ni 元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族
3．（2025·湖南·模拟预测）X、Y、Z、W、Q 为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q 处于不同周
期，W、Q 同主族。五种元素中，Z 的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，
通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．单体Ⅰ中Y 原子为sp 杂化
C．物质(b)中键长：①
②
D．单体Ⅱ为非极性分子
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4．（2024·湖南郴州·一模）我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中发现的一种新化合物的结构如图
所示，其中W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 与Z 同主族。下列说法正确的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C．W 与X 的简单氢化物的键角前者小
D．Z 的最高价氧化物的空间结构为平面正三角形
5．（2025·湖南永州·模拟预测）W、X、Y、Z、M 是构成如图所示离子液体的五种短周期元素，原子序数依
次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。下列有关说法不正确的是
A．H3XO3为一元弱酸
B．Y 的最简单氢化物比Z 的最简单氢化物沸点低
C．M 的单质可溶于水生成两种酸
D．由W、Z、M 元素形成的离子晶体中可能含有正四面体结构的阳离子
6．（2025·湖南邵阳·三模）某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E 为原子序数依次增大的短周期
主族元素，E 与Z 同族，W 与Z 同周期。下列说法错误的是
A．Y 的氢化物的沸点小于Z 的氢化物的沸点
B．基态原子的未成对电子数：Y＜Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞E＞Y
D．Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z
7．（2025·湖南·二模）一种可为运动员补充能量的物质的分子结构式如图。已知：R、W、Z、X、Y 为原子
序数依次增大的短周期主族元素，Z 和Y 同族。下列说法正确的是
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A．
与
两分子中
的键能相同
B．第一电离能：
C．
为非极性分子
D．Y 的最高价氧化物对应的水化物无强氧化性
8．（2025·湖南岳阳·一模）氟化铵受热易分解，反应为
。下列有关叙述错误的是
A．标准状况下，
中所含原子数为
B．
晶体中含有氢键
C．
与
中
键角：
D．热稳定性：
9．（2025·湖南·二模）聚合物固态电解质(SPE)替代传统有机液态电解液，有望从根本上解决电池安全性问
题，是电动汽车和规模化储能理想的化学电源。某SPE 的基体材料结构如图所示，已知X、Y、Z 为原子序
数依次增大的短周期元素，Z 的电负性为4.0，则下列说法错误的是
A．X 的单质在空气中燃烧只生成一种氧化物
B．该物质的阴离子中含有配位键
C．Z 是所在周期第一电离能最大的元素
D．Y 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
10．（2025·湖南株洲·一模）某矿石的主要成分为
，其中组成元素W、X、Y、Z 为原子序数
依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z 四种元素中只有一种是金属元素。X 原子L 层比K 层多一个电子，
Z 原子核外s 能级上的电子总数比p 能级上的电子数少1 个。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．W 和Y 形成的化合物中可能存在非极性键
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C．Z 与Y 可形成共价化合物ZY
D．通常电解Z 的氯化物溶液来制备单质Z
11．（2024·湖南长沙·模拟预测）短周期元素
、
、
、
的原子序数依次增大，
是地壳中含量最多
的元素，
的单质在常温下是黄绿色气体。由这4 种元素组成的化合物
是一种重要的脱氢剂，化合物
与氢气反应可以生成化合物
，其过程如图所示。下列说法不正确的是
A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备
的单质
B．第一电离能：
C．
、
与氢三种元素形成的化合物的晶体类型一定是分子晶体
D．用
溶液可鉴别
和
12．（2024·湖南衡阳·模拟预测）A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原
子核内只有1 个质子，B 元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的
化学式为HBO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C 的阴离子与D 的阳离子具有相同的电
子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E 同主族。
(1)D 在周期表中的位置为 ；B 的原子结构示意图为 。
(2)E 元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
(3)元素C、D、E 的原子半径大小关系是 (用元素符号表示)。
(4)C、D 可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是 。
(5)A、C 两种元素形成的原子个数比为1 1∶的化合物的电子式为 。
(6)B 元素单质的结构式为 。
13．（2022·湖南常德·二模）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)在元素周期表的分区中，铜属于 区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子
共有 种。
(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是_______(填标号)。
A．X 射线衍射
B．原子光谱
C．质谱
D．红外光谱
(3)在CO 分子中，C 与O 之间形成 个σ 键、 个π 键，在这些化学键中，O 原子共提供了
个电子，过渡金属与O 形成羰基配合物时，每个CO 分子向中心原子提供2 个电子，最终使中心原子的电
子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO 形成的羰基配
合物
中，
。
(4)CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N 原
子的杂化类型为 ，1mol 该有机配体与Cu(
)
Ⅱ形成的配位键为 mol。
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(5)铜催化烯烃硝化反应时会产生NO 。键角：NO NO (填“<”或“=”或“>”)，其原因是 。
(6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学
式为 ，其中Cu 元素以Cu+和Cu2+存在，则 (填“①”或“②”)为Cu2+。
14．（2022·湖南长沙·一模）A、B、D、E、F 都是元素周期表中前四周期的元素，且它们的原子序数依次增
大。第2 周期元素A 原子的最外层p 轨道的电子为半满结构，B 是地壳中含量最多的元素；D 原子的P 轨道
未成对电子数为1，其余两个P 轨道均充满；E 和F 位于D 的下一周期，E 的价电子层中的未成对电子数为
2，F 的原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F 原子序数相差为1.请用对应
的元素符号或化学式回答下列问题：
(1)F 元素原子核外电子排布式为：
(2)元素E 与F 的第二电离能分别为：
、
，
的原因是 。
(3)B 与F 形成化合物为
，F 与硫元素形成化合物为
，
的熔点比
(填“低”、
“高”或“无法确定”)
(4)F 可以形成一种离子化合物
(说明：H 为氢元素，S 为硫元素)，若要确定是晶体还
是非晶体，最科学的方法是对它进行 实验；其阴离子的空间构型是 ；该物质加热
时，首先失去的是
分子，原因是 。
(5)某含F 元素的离子
结构如图所示：
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(A、B、D、F 字母分别代表一种元素，C、H 为元素符号)
此
离子中，A 元素原子的杂化轨道类型有 ，
中含有 个
键
(6)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各离子或原子的相对位置。F 的化合物种类很多，下图为D 与F 形成化合
物的立方晶胞，其中离子坐标参数为
、
、
、
。
则e 点的D 离子的坐标参数为
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知立方晶胞的边长为
，则D 与F 形成化合物的密度的计算式
为
。(用
表示阿伏加德罗常数)
1．（2025·湖南·高考真题）
掺杂的铋酸钡具有超导性。
替代部分
形成
(摩尔质量为
)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为
，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
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A．晶体中与铋离子最近且距离相等的
有6 个
B．晶胞中含有的铋离子个数为8
C．第一电离能：
D．晶体的密度为
2．（2025·湖南·高考真题）
浓溶液中含有的
具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、
Z、M 的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y 的最外层电子数是内层的3 倍，X 和Y 的最外层
电子数之和等于Z 的最外层电子数，M 的价层电子排布是
。下列说法正确的是
A．电负性：
B．Y 形成的两种单质均为非极性分子
C．由X、Y、Z 形成的化合物均为强电解质
D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀
3．（2023·湖南·高考真题）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z 和W
为原子序数依次增大的前20 号元素，W 为金属元素。基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相
等，基态X、Y、Z 原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z>W
B．原子半径：X<Y<Z<W
C．Y 和W 的单质都能与水反应生成气体
D．Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
4．（2022·湖南·高考真题）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W 为原子序数依
次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．非金属性：
C．Z 的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82 的元素与W 位于同一主族
5．（2022·湖南·高考真题）下列说法错误的是
A．氢键，离子键和共价键都属于化学键
B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
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