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第01 讲 元素周期表、元素周期律
目录
01 课标达标练
型
题
01 考查元素周期表的分区
型
题
02 考
元素周期表及
构片段的
用
查
结
应
型
题
03 考
微粒半径的比
查
较
型
题
04 考
元素金属性、非金属性的比
查
较
型
题
05 考
离能
查电
、
性及其
用
电负
应
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查元素周期表的分区
1.如图所示，元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线用虚线表示。
下列说法正确的是( )
A. 虚线左下方的元素均为非金属元素
B. 紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素
C. 可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等）
D. 可在虚线的右上方寻找耐高温材料
2. 闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军
事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。金属钛可用金属钠还原制得。已知等核素，下列关于金属钛
的叙述不正确的是( )
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
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B．钠元素处于周期表的s 区
C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置
D．钛元素是d 区的过渡元素
02 考查元素周期表及结构片段的应用
3.五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L 的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下
列推断正确的是( )
X
Y
Z
T
L
A.原子半径：X<Y<Z<T<L
B．气态氢化物的还原性：L>Z>T
C．X 的电负性是五种元素中最小的
D．Y 和T 组成的化合物是离子化合物
4．现有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置关系如图，且X、Y、
Z 的原子序数之和为32，W 原子的最外层电子数是其次外层电子数的2 倍。下列说法错误的是 ( )
X
Z
Y
A.化合物WY2 中所有原子的最外层均达到8 电子稳定结构
B．原子半径：Y＞Z
C．X、Z、W 简单氢化物的沸点：Z＞X＞W
D．X 的氧化物对应水化物为强酸
5.元素X、Y、Z 和Q 在周期表中的位置如表所示，其中元素Q 位于第四周期，X、Y、Z、Q 原子的最外
层电子数之和为18，下列说法不正确的是( )
X
Y
Z
Q
A.原子半径(r)：r(Q)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．元素Z 有－2、＋4、＋6 等多种价态
C．X 和Z 可形成共价化合物XZ2
D．可以推测Q 的最高价氧化物的水化物的化学式是H3QO4
03 考查微粒半径的比较
6.（2025·湖南·一模）下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z 四种元素位于同一主族
的相邻周期。X 的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y 的单质。E 是短周期元素。E 与
Y 的价电子数之和与Mg 的质子数相同，
与
的电子结构相同。下列说法错误的是
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A．W、Y 形成的最高价氧化物的水化物分子式不同
B．第一电离能：E>W >X
C．E 和Y 的简单氢化物沸点：E >Y
D．简单离子半径：W>E>Y
7.X、Y 、Z、M、N、Q均为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误
的是（ ）
A. Y 是形成化合物种类最多的元素
B. N和X所形成的化合物可用作工业上冶炼金属的原料
C. X、Z、N形成的简单离子半径最小的是X
2−
D. 简单氢化物的稳定性：Z > M
8.(2025 高三下·湖北高中协作体·二模)已知W、X、Y、Z 均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物
对应的水化物溶液(浓度均为
)的pH 和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．化合物
为含有非极性共价键的离子化合物
B．简单离子半径：
C．X、Z 和O 形成的盐溶液XZO 呈酸性
D．Y 单质与Z 的简单氢化物能发生置换反应
9．（1）(2019·全国卷Ⅱ节选)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe
SmAsFO 组成的化合物。
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比较离子半径：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。
（2）(2018·全国卷Ⅰ节选)Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等
优良性能，得到广泛应用。
Li
＋
与
H
－
具
有
相
同
的
电
子
构
型
，
r(Li
＋
)
小
于
r(H
－
)
，
原
因
是
___________________________________________。
04 考查元素金属性、非金属性的比较
10.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
选项
事实
结论
A
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：Na> Mg
B
Ca(OH )2的碱性强于Mg(OH )2
金属性：Ca> Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：S>C
D
Br2(g)+ H 2(g)→2 HBr (g)+Q1；
I 2(g)+ H 2(g)→2 HI (g)+Q2；Q1>Q2
非金属性：Br > I
E
金属Li和Na分别在空气中燃烧生成Li2O和Na2O2
金属性：Na> Li
F
常温下，NaCl溶液呈中性，MgCl2溶液呈酸性
金属性：Na> Mg
G
¿
非金属性：Si>C
H
热分解温度：HBr为600℃，HI为300℃
非金属性：Br > I
I
高温下，Na可置换出¿
金属性：Na> K
J
H 2O的沸点比H 2S高
非金属性：O>S
11.（2025·山东德州·模拟）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ）
选项
事实
推论
A
与冷水反应，K比Mg剧烈
金属性：K > Mg
B
Ca(OH )2的碱性强于Mg(OH )2
金属性：Ca> Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：S>C
D
Br2+2 HI ❑
¿
非金属性：Br > I
12.下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
①将干燥的氯气通过一装有干燥的pH
试纸的玻璃管②用一根玻璃棒蘸取新制
的氯水滴在pH 试纸上
①中玻璃管内的pH 试
纸无明显变化②中蘸有
新制氯水的pH 试纸先
宜用pH 计测定新制氯水的
pH，而不宜用pH 试纸测定新
制氯水的pH
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变红后褪色
B
向盛有
溶液的试
管中滴入
溶液，
振荡后再滴入
溶液
试管中先产生白色沉淀
后有黄色沉淀
C
将金属M、Q 用导线连接并插入同一个
盛放NaOH 溶液的烧杯中
Q 表面无明显现象，M
表面产生大量气泡
金属性：
D
用氯化铝溶液做导电性实验
电流表指针偏转
氯化铝属于离子化合物
05 考查电离能、电负性及其应用
13.(2025·安徽合肥·二模)某含Cr 催化剂(-Ph 为苯基)可用于
光催化还原，结构简式如下图所示。下列说
法正确的是
A．电负性：
B．基态Cr 原子的价电子排布式为
C．
中含有
键
D．该催化剂中B 和P 均采取
杂化
14.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I 1、I 2⋯⋯ 表示）。
元素
电离能/(kJ ⋅mol
−1)
I 1
I 2
I 3
I 4
……
R
740
1500
7700
10500
……
下列关于元素R的判断一定正确的是( B )
A. R元素的最高正化合价为+3
B. R元素位于元素周期表中第ⅡA 族
C. R元素的第一电离能小于其同周期右侧相邻元素
D. R元素基态原子的电子排布式为1s
22s
2
15.(2025·安徽省蚌埠市·二模)下列有关物质结构或性质的比较中正确的是
A．键角：
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B．熔点：
C．第一电离能：
D．基态原子未成对电子数：
16.(2025 高三下·湖北华大新高考联盟·二模)下列关于甲醛的结构与性质的叙述，错误的是
A．电负性：O>C>H
B．键角：∠HCH 小于∠HCO
C．甲醛与水可以形成分子间氢键
D．甲醛是非极性分子
1．【结依据原子结构、周期表中的位置推断元素】(2024·浙江1 月选考，12)X、Y、Z、M 和Q 五
种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中M 电负性最小，Z 与Y、Q 相邻，基态Z 原
子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列说法不正确的是( )
A.沸点：X2Z>X2Q
B.M 与Q 可形成化合物M2Q、M2Q2
C.化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q
D.YZ3
−与QZ3
2−离子空间结构均为三角锥形
2．【结依据原子结构、周期表中的位置推断元素】(2025·河南1 月适应性测试)某化合物分子式为
YWZX2，W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 与Z 同主族，W 与X 质子数之和等于Z 的
质子数，Y 最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是( )
A.电负性：W<Y
B.WX2的空间结构为直线形
C.最简单氢化物的沸点：X<Z
D.Y 的第一电离能高于同周期相邻元素
3.【依据成键特征和结构式推断元素】(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的
价电子数相等，Z 的价电子所在能层有16 个轨道，4 种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是( )
A.电负性：W>Y
B.酸性：W2YX3>W2YX4
C.基态原子的未成对电子数：W>X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
4.【依据成键特征和结构式推断元素】(2023·河北，8)如图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中
W、X、Y、Z、Q 均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定
电子构型，Z 原子的电子数是Q 的一半。下列说法正确的是( )
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A.简单氢化物的稳定性：Z>Q
B.第一电离能：X>Y
C.基态原子的未成对电子数：X>Q
D.原子半径：Z<W
5.【依据物质性质和转化关系推断元素】(2024·黑吉
，
辽11)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z 为原子
序数依次增大的短周期元素，基态X 原子的核外电子有5 种空间运动状态，基态Y、Z 原子有两个未
成对电子，Q 是ds 区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是( )
QZY4溶液
QZX4Y4W12溶液
A.单质沸点：Z>Y>W
B.简单氢化物键角：X>Y
C.反应过程中有蓝色沉淀产生
D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y
6.【依据物质性质和转化关系推断元素】A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
E 是同周期金属性最强的元素，B、C、D 同周期且相邻。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的
两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。
下列说法不正确的是( )
A.原子半径：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)
B.元素F 的氧化物的水化物的酸性一定比硫酸酸性强
C.元素B 的氢化物可能具有正四面体结构
D.化合物A4BC2D 既可能是共价化合物，也可能是离子化合物
1. （2025·广东卷）元素a~i 为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
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A. a 和g 同主族
B. 金属性：
C. 原子半径：
D. 最简单氢化物沸点：
2. （2025·江苏卷）在溶有15-冠
(
)
有机溶剂中，苄氯(
)与
发生反应：
下列说法正确的是
A. 苄氯是非极性分子
B. 电负性：
C. 离子半径：
D. X 中15-冠
与
间存在离子键
3.（2025·黑吉辽蒙卷）化学家用无机物甲
成功制备了有机物乙
，开创了有机化学
人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y、Z 同周期，基态X、Z 原子均有2 个单
电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．甲中不存在配位键
C．乙中
键和
键的数目比为
D．甲和乙中X 杂化方式分别为
和
4.（2025·陕晋青宁卷）一种高聚物
被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y
和Z 都是短周期元素，X、Y 价电子数相等，X、Z 电子层数相同，基态Y 的
轨道半充满，Z 的最外层
只有1 个未成对电子，下列说法正确的是
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A．X、Z 的第一电离能：
B．X、Y 的简单氢化物的键角：
C．最高价含氧酸的酸性：
D．X、Y、Z 均能形成多种氧化物
5. (2024·江苏卷)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周
期表第二周期的是( )
A．O
B．P
C．Ca
D．Fe
6. (2024·北京卷)下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是( )
A．依据相同温度下可逆反应的Q 与K 大小的比较，可推断反应进行的方向
B．依据一元弱酸的Ka，可推断它们同温度同浓度稀溶液的
大小
C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
D．依据F、Cl、Br、I 的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱
7．(2024·北京卷)我国科研人员利用激光操控方法，从Ca 原子束流中直接俘获
41Ca 原子，实现了对同位素
41Ca 的灵敏检测。
的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10 万年，是
14C 的
17 倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是( )
20
钙
40.08
A．
41Ca 的原子核内有21 个中子
B．
41Ca 的半衰期长，说明
41Ca 难以失去电子
C．
41Ca 衰变一半所需的时间小于
14C 衰变一半所需的时间
D．从Ca 原子束流中直接俘获
41Ca 原子的过程属于化学变化
9
