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第14 讲 元素周期律和元素周期表
1．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．过渡元素全部是金属元素
B．短周期是指第1、2 周期
C．第ⅠA 族的元素全部是金属元素
D．元素周期表有8 个副族
2．已知某离子的结构示意图为
，下列说法中正确的是
A．该元素位于第二周期第ⅡA 族
B．该元素位于第二周期第Ⅷ族
C．该元素位于第三周期第ⅡA 族
D．该元素位于第三周期0 族
3．短周期主族元素的简单离子aXm+、bYn+、cZP﹣、dRq﹣都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )
A．若c＞d，则Z 的非金属性比R 的更强
B．若p＜q，则还原性：cZP﹣＞ dRq﹣
C．若n＜m，则离子半径： aXm+＞bYn+
D．若半径aXm+＞bYn+，则X 的单质一定能从含Y n+的盐溶液中置换出Y
4．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 原子得2 个电子得到与Ne 原子的电子层结构
相同的微粒，X 原子的M 层电子数是W 原子最外层电子数的一半，Y 与W 是同主族元素。下列有关叙述
中正确的是( )
A．W、Y 形成的化合物溶于水得到的一定是强酸
B．四种元素形成的简单离子半径关系：Y＞Z＞W＞X
C．含元素Z 的化合物都具有漂白性
D．W、X 形成的化合物易溶于水
5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．
的酸性比
的强
B．
的热稳定性逐渐增强
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C．
的碱性比
的强
D．若
和
的核外电子层结构相同，则离子半径：
6．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W 同主族且能
形成一种离子化合物WX；Y 的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z 原子的最外层
电子数与其电子总数之比为3 4∶。下列说法中正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．氢化物稳定性：Y＞Z
C．WY3中只有离子键没有共价键
D．X 与Z 可形成10 电子和18 电子分子
7．已知X、Y、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X 的原子序数为a，则下列说法不正
确的是
Y
X
Z
A．Y 的原子序数可能为a－17
B．Y 与Z 的原子序数之和可能为2a
C．Z 的原子序数可能为a＋31
D．X、Y、Z 可能均为短周期元素
8．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的主族序数是周期数的2 倍，Y 的核外电子数
是电子层数的四倍，Z 元素的金属性在短周期中最强，W 与Y 位于同一主族。下列说法正确的是
A．简单原子半径：
B．Y 与Z 组成的化合物中不可能含非极性键
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
D．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强
9．下列有关说法正确的是
A．元素Al 在周期表中位于第4 周期ⅢA 族
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．原子半径
D．元素P 的简单气态氢化物的化学式为
10．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短
周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，其中W 为地壳中含量最多的元素。X、Y、Z 为同周期相邻
元素，且均不与W 同族，Z 的原子中最外层电子数为其K 层的2 倍。下列结论正确的是
A．X、Y 单质既能与强酸反应又能与强碱反应产生氢气
B．化合物XW 中的化学键为共价键
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C．原子半径大小顺序为X＞Y＞Z＞W
D．Z 的氧化物对应的水化物为强酸
11．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍，
Y 原子半径是短周期元素中最大的，Z 与X 属于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(X)
B．由W、Y 组成的化合物中不含共价键
C．X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的弱
D．Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱
12．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20。X 是地壳
中含量最多的元素，Z 与X 同主族。下列说法正确的是
A．X 位于周期表第二周期ⅣA 族
B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
C．X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的弱
D．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强
13．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 的原子序数依次增大，W 只有一个质子，W、Y 同主族。X 无最高
正价，Z 的原子序数是X 的两倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．简单阳离子的得电子能力：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．W、X、Y 三种元素形成的化合物中只含离子键
14．
五种短周期主族元素，原子半径依次增大，其最外层电子数之和为20，
的核外电
子数等于其周期数，
与
可以形成两种常见的液体化合物
和
。
与
同主族，
是同周期中
半径最小的元素。下列说法正确的是
A．简单氢化物的热稳定性：
B．
与
形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C．X、Y、Z 形成的化合物一定显酸性
D．
三种元素形成的简单离子半径大小顺序：
15．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。
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下列关于K、S、Cl、Br 这四种元素说法错误的是
A．非金属性最强的是Br
B．原子半径最大的是K
C．核外电子数最少的是S
D．简单氢化物最稳定的是HCl
16．X、Y、Z 为短周期主族元素，且最外层电子数之和为10。X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层
电子数，且Y 原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A．原子序数：
B．Y 最高价氧化物对应的水化物为强碱
C．X 与Z 形成的化合物在熔融状态下可导电D．气态氢化物稳定性：
17．短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W 的原子序数之和是Z 的3
倍，下列说法正确的是
Y
Z
X
W
A．简单离子的半径：Y<Z<W
B．气态氢化物的热稳定性：X>Z
C．Z、W 均可与Mg 形成离子化合物
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y<X
18．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数
之和为15；X 与Z 可形成
分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76
；W 的质
子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的
。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：
B．由元素X、Y、Z、M 共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键
C．
和
两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
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D．
、
、
均为共价化合物
19．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y 是空气中含量最高的两种元素，W 的单
质能与Z 的最高价氧化物对应水化物溶液(R)反应产生氢气。下列说法不正确的是
A．X、Y 两种元素可形成6 种化合物
B．W 是一种应用广泛的金属材料
C．简单离子半径：Z>X>Y
D．1molW 的单质与足量R 反应时可得到1.5mol 气体
20．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z 的原
子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键
B．常温下，Z 的单质能与水剧烈反应
C．Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X 的氟化物XF3中原子均为8 电子稳定结构
21．R、W、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 与R 原子半径比值是短周期主族元
素中最大的。X、M 同主族，R、W、X 原子序数之和等于M 的原子序数，Z 的最外层电子数是X 的最外
层电子数的一半。回答下列问题：
(1)X 元素在周期表中的位置是 。
(2)
的电子式为 。
(3)
的结构式为 。
(4)写出
与
反应的化学方程式： ，若反应中转移
，则氧化产物与还原产物的质量
差为 g。
(5)W 的最高价氧化物对应的水化物的极稀溶液，与Z 的单质反应时，还原产物可用作化肥，写出该反应的
离子方程式：
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(6)现有一定量的Z 单质和
的固体混合物，加入适量的
后，混合物完全溶解，所得溶液中只含一
种溶质，则固体溶解时发生反应的总化学方程式为 。
22．为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验( 夹持仪器 已略去，装置气密
性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当装置B 和装置C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当装置B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）装置A 中发生的置换反应的化学方程式为 。
（2）装置B 的溶液中NaBr 完全被氧化，则消耗Cl2 的物质的量为 。
（3）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是 。
（4）氯水和二氧化硫气体均有漂白作用，但两者混合使用却失去漂白作用，其原因是
(用离子方程式表示)。
（5）设计实验方案证明Fe3+的氧化性比I2 强(写出实验操作过程、实验现象与结论)：
。
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