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备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第27 讲 元素周期表、元素周期律
本讲复习目标
1．掌握元素周期表的结构及其应用。
2．掌握同周期、同主族元素金属性、非金属性的递变规律，并能对陌生元素性质进行简单预测。
夯基·知识精讲
一．元素周期表
1．元素周期表的结构
原子序数：
①按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号；
②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
元素周期表的编排原则：
①周期：把电子层数目相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7 个横行。
②族：把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵列，共有18 个
纵列，但是只有16 个族。
注意事项：
ⅠA
①
族元素不等同于碱金属元素，H 元素不属于碱金属元素。
②元素周期表第18 列是0 族，不是ⅧA 族，第8、9、10 三列是Ⅷ族，不是ⅧB 族。
（1）周期(7 个横行，7 个周期)
1
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短周期
长周期
周期序数
1
2
3
4
5
6
7
元素种数
2
8
8
18
18
32
32
0 族元素原子序数
2
10
18
36
54
86
118
（2）族(18 个纵列，16 个族)
①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族：ⅠA～ⅦA 族。
②副族：仅由长周期元素组成的族：ⅠB～ⅦB 族。
③Ⅷ族：包括8、9、10 三个纵列。
0
④族：第18 纵列，该族元素又称为稀有气体元素。
（3）元素周期表中元素的分布
①分界线：沿着元素周期表中B、Si、As、Te、At 与Al、Ge、Sb、Po 的交界处画线，即为金属元素
和非金属元素的分界线。
②金属元素：位于分界线的左下区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素。
③非金属元素：位于分界线的右上区域，包括部分主族元素和0 族元素及左上角的H 元素。
④分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
⑤过渡元素：元素周期表中部从ⅢB 族到ⅡB 族10 个纵列共六十多种金属元素。
2．元素周期表的应用
（1）科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
（2）寻找新材料
（3）用于工农业生产
地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对探矿、研制新品种的农药等有指导意义。
2
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3．元素周期表中元素位置的确定
（1）元素的原子序数差的关系
①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA 族、第ⅡA 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一
周期元素所在周期所含元素种数。
②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～ⅦA 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期
元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种
数)。
③同周期两相邻主族元素的原子序数差可能为1 或11(第四、五周期的第ⅡA 和第ⅢA)或25(第六、七
周期的第ⅡA 和第ⅢA 族)。
④含元素种类最多的族是第ⅢB 族，共有32 种元素，所含元素形成化合物种类最多的族为第ⅣA
族。
（2）直接相邻的“┳”型、“┻”型、“＋”型原子序数关系
（3）由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中的位置
确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝x。
例如：
35
①
号元素(最邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为四，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第
ⅦA 族，即溴元素；
87
②
号元素(最邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为七，族序数为1，即第七周期第ⅠA 族，即
钫元素。
3
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【例题1】A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C 元素的原子序数之和
是A 元素原子序数的4 倍，则A、B、C 分别为( )
A．Be、Na、Al
B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl
D．C、Al、P
【例题2】甲~辛八种元素在周期表中的相对位置如图所示。乙是原子半径最大的短周期主族元素，且与己
的原子序数相差3，丁与辛同周期。下列判断正确的是（ ）
A．氢化物的沸点：戊＜已
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：丁＜辛＜庚
C．己与庚的原子序数相差18
D．乙的单质与水、O2都能剧烈反应，含乙元素的产物都既含离子键，又含极性共价键
【例题3】X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W 原子的最外层电子
数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是( )
A．氧化物对应水化物酸性W 比Z 强
B．Y 单质与Z 的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
C．X 单质氧化性强于Y 单质
D．简单离子的半径：Z＜W
【例题4】确定下列指定元素的原子序数
(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第 ⅡA 族和第ⅦA 族元素，原子序数分别为m、n，则m、n 的关系
为__________。
(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙
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的原子序数可能是__________。
(3)若A、B 是相邻周期同主族元素(A 在B 的上一周期)，A、B 所在周期分别有m 种和n 种元素，A 的原子
序数为x，B 的原子序数为y，则x、y 的关系为___________。
(4)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M 的原子序数为37 的是_________(填
字母)。
【例题5】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列________(填序号)组元素的单质可能都是电的良导体。
a
①、c、h
b
②、g、k
c
③、h、l
d
④、e、f
(2)如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要
的能量主要受两大因素的影响：a.原子核对核外电子的吸引力，b.形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原
子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：
锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7 296
4 570
1 820
失去第三个电子
11 799
6 920
2 750
失去第四个电子
－
9 550
11 600
①通过上述信息和表中的数据，分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去
第一个电子所需的能量：________________________。
②表中X 可能为以上13 种元素中的________(填字母)元素，则该元素属于______区。用元素符号表示
X 和j 所能形成的化合物的化学式是_________。
Y
③
是周期表中________族元素。
④以上13 种元素中，________(填字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
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二．元素周期律及应用
1．元素周期律
(1)元素周期律的定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)元素周期律的实质：元素原子核外电子排布的周期性变化的结果。
2．主族元素的周期性变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子
结构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
离子半径
阳离子逐渐减小
阴离子逐渐减小
r(阴离子)＞r(阳离子)
逐渐增大
性质
化合价
最高正化合价由＋1→＋7
(O、F 除外)
负化合价＝－(8－主族序数)
相同，
最高正化合价＝主族序数
(O、F 除外)
元素的金属性和非
金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
离子的氧化性、还
原性
阳离子氧化性逐渐增强
阴离子还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物的稳定
性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物对应
的水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
（1）“三看”法快速判断简单微粒半径的大小
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一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
（2）对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素有些性质是相似的，如：
（3）规避金属性和非金属性判断中的易错点
①关注关键词“最高价”，根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的
强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。
②关注关键词“难易”，判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子
的难易而不是得失电子的多少。
3．元素周期表、元素周期律的应用
(1)预测同主族元素的性质：如碱金属元素的一般性质。
原子结构与
性质
相同点
最外层上都只有1 个电子――→具有相似的化学性质
不同点
从Li→Cs 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大――→从Li 到
Cs 金属性逐渐增强
物理性质
相同点
碱金属除Cs 略带金色光泽外，其他都是银白色有金属光泽的固
体，密度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热性良好
递变性
从Li→Cs 密度逐渐增大(K 反常)，熔、沸点逐渐降低
化学性质
与O2等
非金属的
反应
碱金属都能与O2等非金属反应，锂、钠与O2反应的化学方程式
为：
4Li＋O2
2Li2O
2Na＋O2
Na2O2
K、Rb、Cs 与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质
与H2O 的
碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和氢气。反应的化
学方程式可表示为(用M 代表碱金属)2M＋2H2O===2MOH＋
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反应
H2↑，但反应的剧烈程度不同：从Li→Cs 反应越来越剧烈，证明
它们的金属性逐渐增强
(2)比较不同周期、不同主族元素的性质：如金属性Mg>Al、Ca>Mg，则金属性Ca>Al，碱性
Ca(OH)2>Al(OH)3。
(3)推测未知元素的某些性质
①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。
②已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为黑色固体，与氢很难化合，HAt 不稳定，水
溶液呈酸性，AgAt 难溶于水。
(4)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga 等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As 等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。
4．元素金属性和非金属性强弱的判断方法
金属性比较
本质
原子越易失电子，金属性越强
判断依据
①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
③单质还原性越强或简单阳离子氧化性越弱，金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，则Y 的金属性比X 强
非金属性比较
本质
原子越易得电子，非金属性越强
判断依据
①与H2化合越容易或气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④若An－＋B→Bm－＋A，则B 的非金属性比A 强
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【例题1】已知短周期主族元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正
确的是( )
A．原子序数：D>C>B>A
B．原子半径：B>A>C>D
C．离子半径：C3－>D－>A2＋>B＋
D．氧化性：A2＋>B＋，还原性：C3－<D－
【例题2】类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正
确的是( )
A．SiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点比NH3高
B．H2O 比NH3稳定，则H2S 也比NH3稳定
C．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸
D．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4
【例题3】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
选项
事实
结论
A
与冷水反应，Na 比Mg 强烈
金属性：Na＞Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca＞Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：S＞C
D
t ℃时，Br2＋H2
2HBr K＝5.6×107
I2＋H2
2HI K＝43
非金属性：Br＞I
【例题4】科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周
期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：
B．非金属性：
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C．Z 的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82 的元素与W 位于同一主族
【例题5】1932 年美国化学家鲍林(L。Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用x 表示)也是元素的一
种重要性质，若x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某
些短周期元素的x 值：
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x 值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
(1)通过分析x 值变化规律，确定N、Mg 的x 值范围：
_______＜x(N)＜_______，_______＜x (Mg)＜_______。
(2)推测x 值与原子半径的关系是______________；根据短周期元素的x 值变化特点，体现了元素性质的
______________变化规律。
(3)某有机化合物结构中含S-N 键，其共用电子对偏向_______(写原子名称)。
(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x 差值Δx＞1.7 时，一般为离子键，当Δx＜1.7 时，一
般为共价键。试推断AlBr3中化学键类型是______________。
(5)预测周期表中，x 值最小的元素在周期表中的位置______________。(放射性元素除外)阻燃剂又称防火
剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。
(6)卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢(HX)，起到阻燃作用。卤化氢的电子
式为______________ ；溴离子的最外层电子排布式是_______。
(7)下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是______________ (选填编号)。
A．HClO 酸性强于HBrO
B．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄
C．HBr 的分解温度低于HCl
D．BrCl+H2O→HBrO+HCl 是非氧化还原反应
(8)卤化氢的水溶液与卤酸盐反应会产生卤素单质，写出氢溴酸与溴酸钾反应的化学方程式：
____________，若生成0.3mol 溴单质，转移的电子为_______个。
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提能·课后精练
1．（2023·上海虹口·统考二模）铼(75Re)是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从此信息中不能确
定的是
A．铼原子的质量数
B．铼元素的原子序数
C．铼原子核外电子排布
D．铼元素在元素周期表中位置
2．（2023·全国·高三专题练习）元素C、Si、Ge 位于周期表中ⅣA 族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体
D．可在周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料
3．（2022·山西大同·高三统考期末）2006 年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素Og，其
反应可表示为：
Cf+
Ca→
Og+3 n。下列说法不正确的是
A．n 表示氢元素的一种核素
B．
Cf 原子的中子数为155
C．Og 位于第七周期0 族
D．Og 可能和稀有气体元素性质相似
4．（2023·全国·高三统考专题练习）X、Y、Z 和W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X 的一
种核素可用于测定文物的年代，X 与Y 同周期且相邻，四种元素中只有Z 为金属元素，W 的单质为黄绿色
气体。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．X 的简单氢化物比Y 的稳定
C．工业上制取Z 的单质都是用电解的方法
D．W 的氧化物对应水化物酸性比X 强
5．（2023·全国·高三专题练习）X、Y、Z、W、P、Q 为短周期元素，其中Y 的原子序数最小，它们的最
高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是
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A．Y 在元素周期表中位于p 区
B．第一电离能：
C．氧化物对应水化物的酸性：
D．电负性：
6．（2023·全国·高三专题练习）X、Y、Z、J、Q 是原子序数依次增大，且分布在三个短周期的主族元
素，Y 元素原子的核外未成对电子数在同周期中最多，Y、Z 同周期，Z、J 同主族.下列说法错误的是
A．电负性：Q>J；第一电离能：Y>Z
B．最高价含氧酸的酸性：Q>J
C．
、
的中心原子杂化方式相同D．简单离子半径：Y>Z、J>Q
7．（2023·浙江·高三统考专题练习）根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是
A．第35 号元素的单质在常温常压下是液体
B．位于第四周期第VA 族的元素为非金属元素
C．HClO 的氧化性大于稀H2SO4，说明氯元素的非金属性比硫元素强
D．在周期表中金属和非金属的分界处，可以寻找半导体材料
8．（2023·全国·高三专题练习）以下部分元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。
元素
X
Y
Z
W
T
原子半径/nm
0.152
0.186
0.066
0.102
0.099
最外层电子数
1
1
6
6
7
下列有关说法正确的是
A．简单离子的半径：Y >X>Z
B．气态氢化物的热稳定性：W>Z
C．Y 与Z 形成的化合物可能具有强氧化性
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D．常温下，W 单质的分子间作用力小于T 单质
9．（2023·全国·高三专题练习）X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位于
同一周期，且只有X、 Y 元素相邻。X 基态原子核外有2 个未成对电子，W 原子在同周期中原子半径最
大。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D．
与水反应生成产物之一是非极性分子
10．（2023·全国·高三专题练习）我国发布了《医用同位素中长期发展规划(2021-2035 年)》，对提升医用
同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有
14C、
18F、
131I、
60Co 等，
有关说法不正确的是
A．
60Co 位于元素周期表的第四周期第VIII 族
B．
18F 和
131I 的最外层电子数相同
C．
14C 与
12C 的化学性质几乎相同
D．化合物
23Na18F 的中子总数为41
11．（2023 春·浙江·高三校联考阶段练习）如表为元素周期表的一部分，其中
、
、
、
为短周期元
素，
元素的原子质子数为
元素的原子的
倍，下列说法不正确的是
A．
、
、
元素的原子半径依次递增，而
、
、
的氢化物的空间结构都呈
形，
的氢化物
的沸点高于
的氢化物
B．
、
、
的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．
，是因为
的3p 轨道电子填充处于半充满状态
D．
晶体熔化、液态
气化克服的作用力不同
12．（2023·全国·高三专题练习）短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、
乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A 为d 元素组成的单质，常温下乙为液
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体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是
A．简单离子半径：c>b
B．丙中既有离子键又有极性共价键
C．b、c 形成的化合物中阴、阳离子数目之比为1 2∶
D．a、b、d 形成的化合物adb4中，d 的杂化方式是sp3
13．（2023·山东·高三专题练习）铁铝铅榴石主要成分为
，其组成也可写成的氧化物形
式：
。下列说法正确的是
A．组成元素均位于元素周期表的p 区
B．晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高
C．基态铝原子核外电子有7 种不同的空间运动状态
D．
中Fe(II)与Fe(III)的个数比为2：1
14．（2023·江西上饶·校联考二模）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M 是原子半径最小的元素，W、X、
Y、Z 是第二周期原子序数依次增大的五种元素，下列说法正确的是
A．原子半径： M<X<Y<Z
B．氢化物沸点： X>Y
C．最高价氧化物的水化物的酸性： W>X>Y
D．原子序数为82 号的元素与X 在同一主族
15．（2023 春·辽宁大连·高三辽师大附中校考阶段练习）类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理
的说法正确的是
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A．
能把海水中的碘置换出来，推测
也能把海水中的碘置换出来
B．CO2气体通入足量Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，推测CO2气体通入足量NaClO 溶液生成
Na2CO3和HClO
C．酸性：
，则碱性：
D．
存在对映异构体，则
也存在对映异构体
16．（2023·海南·高三统考专题练习）从宏观和微观两个角度认识元素的单质及其化合物是学好中学化学
的重要基础。
(1)组成
的三种元素，其对应的简单离子半径由小到大的顺序为 。
(2)
、
、
、
、
5 种微粒，所属元素的种类有 种
(3)下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是___________。
A．HI 和NaCl
B．NaF 和KOH
C．CO 和HCl
D．
和NaBr
(4)将HCl 和NaCl 分别溶于水。下列说法正确的是___________。
A．HCl 的离子键被破坏
B．NaCl 的共价键被破坏
C．HCl 和NaCl 的化学键均遭破坏
D．HCl 和NaCl 的化学键均未遭破坏
(5)能用于比较Cl 与S 非金属性强弱的依据是___________。
A．熔沸点：硫单质>氯单质
B．酸性：
C．热稳定性：
D．氧化性：
17．（2023·海南·高三统考专题练习）I.碘(Ⅰ)在元素周期表中位于ⅦA 族，是人体必需的微量元素之一。
(1)
I 可用于治疗甲亢。
I 的原子核内中子数为 。
(2)①碘元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，其原因是同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增
多， 逐渐增大， 能力逐渐减弱。
②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是 (填序号)。
a.碘单质的熔点高于氯单质
b.高氯酸的酸性强于高碘酸
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c.Cl2比I2更容易与H2化合
Ⅱ.已知某短周期元素的氧化物为RO2。根据下列信息，回答相关问题：
(3)实现“碳达峰和碳中和”的一种有效措施是开发高效催化剂电还原RO2制备高附加值的产品，RO2的结
构式为 。
(4)若RO2常用于制造光导纤维。工业上，常用焦炭作还原剂以RO2为原料制备R 单质，则该反应的氧化产
物是 (填化学式)。
Ⅲ.回答下列问题：
(5)察尔汗盐湖是世界上最著名的内陆盐湖之一。通常通过煮盐湖水得到的是粗盐，粗盐除含NaCl 外，还
含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，工业上需要进一步提纯，若要除去粗盐中杂质Na2SO4
选择加入的试剂是： (填化学式)，所涉及的离子反应为： 。
18．（2023·全国·高三专题练习）元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回
答：
(1)Be 元素在元素周期表中的位置： ，有关Be 性质的推断不正确的是 (填序号)。
a．Be 是一种轻金属，能与冷水反应
b．氧化铍具有高熔点，能耐酸碱
c．常温时，
溶液的
(2)已知：
，写出
与NaOH 溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为
)： 。
(3)基态铝原子的价电子排布式为 ，镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，用
法测定其晶胞结构如图1 所示，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数
目为 ，该立方晶胞的晶胞的密度为
，设阿伏加德罗常数的值为
，则该晶胞中镁铝
之间的最近距离为 pm。(列出计算式，可不化简)。
(4)铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为：
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，电池结构如图2 所示。放电时，正极反应式为 ，充
电时，应将铝-石墨电极与外接电源的 极相连。
19．（2023·全国·高三专题练习）砷
及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物
中。回答下列问题：
(1)砷是第四周期第ⅤA 族元素。下列关于第ⅤA 族元素及其化合物的说法不正确的是 (填字母)。
a.沸点：
b.酸性：
c.
的氧化物的水化物是强碱
d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
(2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理如下：
①将含砷化合物转化为具有极强还原性的
。
②
与
溶液反应产生
与另一种固体，该反应的离子方程式： 。
(3)砷及其化合物几乎都有毒，通常
价砷化合物的毒性强于
价砷化合物。海产品中含有微量
价砷化
合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是 。
(4)砷酸
可用于制造杀虫剂、药物。
溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：
。
20．（2023·高三阶段练习）用钴酸锂(LiCoO2) 代替锂是锂电池的巨大突破之一、工业上可用LiOH 制备
LiCoO2。完成下列填空：
(1)锂原子核外的3 个电子_______(选填选项)
A．具有两种能量
B．分占三个轨道
C．具有两种运动状态
D．电子云形状相同
(2)请将Li、O、H 的原子半径和简单离子的半径分别按由小到大的顺序排列：_______(用元素符号表示)、
_______(用离子符号表示)。
(3)如何证明LiOH 是离子化合物？_______。
(4)元素周期表中，钴、铁同族且都属于过渡元素，可在这一区域的元素中寻找_______(选填选项)
A．半导体材料
B．催化剂
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C．高效农药
D．耐高温、耐腐蚀合金材料
(5)将LiCoO2、石墨和稀硫酸构成电解池，LiCoO2可转化成Li2SO4和CoSO4，LiCoO2作_______极，该电极
上还可能发生副反应生成某气体，该气体是_______。
(6)LiCoO2可转化为CoC2O4·2H2O。加热CoC2O4·2H2O，固体残留物质量变化如图所示。
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