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备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第29 讲 “位-构-性”综合推断题的解题方法
本讲复习目标
1．熟记短周期元素的核外电子排布和元素周期表的结构。
2．熟记元素周期律。
3．掌握“位-构-性”综合推断题的解题方法。
夯基·知识精讲
一．位、构、性的关系
1．思维模板
（1）解题必备的2 个核心要素
要素1：根据原子结构、原子序数和组成物质的性质及用途确定元素种类。
要素2：依据元素周期表中相似性和递变性规律分析判断问题。
（2）解题必备的2 个重要推导关系
关系1：元素金属性强→单质还原性强→对应阳离子的氧化性弱→最高价氢氧化物碱性强。
关系2：元素非金属性强→单质氧化性强→对应简单阴离子的还原性弱―→最高价含氧酸酸性强→气
态氢化物稳定性强。
2．结构与位置互推是解题的核心
（1）掌握四个关系式：
①电子层数＝周期数；
1
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②质子数＝原子序数；
③最外层电子数＝主族序数；
④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F 除外)，最低负价＝主族序数－8。
（2）熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：
①“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；
②各周期元素种类；
③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；
④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
3．性质与位置互推是解题的关键
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：
（1）元素的金属性、非金属性；
（2）气态氢化物的稳定性；
（3）最高价氧化物对应水化物的酸碱性；
（4）金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
4．结构和性质的互推是解题的要素
（1）电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；
（2）同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；
（3）正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；
（4）判断元素金属性和非金属性的强弱。
二．依据元素周期表结构推断元素
1．强化记忆元素周期表的结构
抓住片段式周期表特点进行元素推断：
①第一步：根据题中信息提示及周期表的结构特点先判断周期表片段属于长周期还是短周期，再判断
所属族。题中给出的片断式的元素周期表，大多是短周期中第二、三周期元素；
②第二步：抓住题中的关键信息，把握解题的突破口——元素推断的关键；
2
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③第三步：结合突破口找出关键元素，根据元素周期表片段和元素位置关系推出所有元素，充分利用
元素周期律，结合所求解的问题解答。
（1）周期(7 个横行，7 个周期)
短周期
长周期
周期序数
1
2
3
4
5
6
7
元素种数
2
8
8
18
18
32
32
0 族元素原子序数
2
10
18
36
54
86
118
（2）族(18 个纵列，16 个族)
①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族：ⅠA～ⅦA 族。
②副族：仅由长周期元素组成的族：ⅠB～ⅦB 族。
③Ⅷ族：包括8、9、10 三个纵列。
0
④族：第18 纵列，该族元素又称为稀有气体元素。
（3）元素周期表中元素的分布
①分界线：沿着元素周期表中B、Si、As、Te、At 与Al、Ge、Sb、Po 的交界处画线，即为金属元素
和非金属元素的分界线。
②金属元素：位于分界线的左下区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素。
③非金属元素：位于分界线的右上区域，包括部分主族元素和0 族元素及左上角的H 元素。
④分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
⑤过渡元素：元素周期表中部从ⅢB 族到ⅡB 族10 个纵列共六十多种金属元素。
2．元素周期表中短周期特殊结构的应用
(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H 和He，H 元素所在的第ⅠA 族为元素周期表的左侧边界，
第ⅠA 族左侧无元素分布。
(2)He 为0 族元素，0 族元素为元素周期表的右侧边界，0 族元素右侧没有元素分布。
3．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
族序数等于周期数的元素
H、Be、Al、Ge 等
族序数等于周期数2 倍的元素
C、S
族序数等于周期数3 倍的元素
O
3
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周期数是族序数2 倍的元素
Li、Ca
周期数是族序数3 倍的元素
Na、Ba
最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素
H、C、Si
最高正价是最低负价绝对值3 倍的短周期元素
S
除H 外，原子半径最小的元素
F
短周期元素中离子半径最大的元素
P
与He 原子电子层结构相同的离子
H－、Li＋、Be2＋
与Ne 原子电子层结构相同的离子
F－、O2－、Na＋、Mg2
＋、Al3＋等
与Ar 原子电子层结构相同的离子
Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等
4．利用区间定位推断元素
对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。
元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、
ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢记各周期对应的0 族元素的原子序数，可以快速确定
周期数。
周期
一
二
三
四
起止序数
1～2
3～10
11～18
19～36
周期
五
六
七
—
起止序数
37～54
55～86
87～118
—
5．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式
知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R 代表
元素)：
4
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ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
氢化物
RH4
RH3
H2R
HR
最高价氧化物
RO2
R2O5
RO3
R2O7
最高价含氧酸
H4RO4或H2RO3
H3RO4或HRO3
H2RO4
HRO4
6．元素周期表中元素位置的确定
（1）元素的原子序数差的关系
①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA 族、第ⅡA 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一
周期元素所在周期所含元素种数。
②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～ⅦA 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期
元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种
数)。
③同周期两相邻主族元素的原子序数差可能为1 或11(第四、五周期的第ⅡA 和第ⅢA)或25(第六、七
周期的第ⅡA 和第ⅢA 族)。
④含元素种类最多的族是第ⅢB 族，共有32 种元素，所含元素形成化合物种类最多的族为第ⅣA
族。
（2）直接相邻的“┳”型、“┻”型、“＋”型原子序数关系
（3）由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中的位置
确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝x。
5
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例如：
35
①
号元素(最邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为四，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第
ⅦA 族，即溴元素；
87
②
号元素(最邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为七，族序数为1，即第七周期第ⅠA 族，即
钫元素。
三、依据元素及其化合物性质推断元素
利用元素及其化合物特殊组成与特殊性质推断题，是近几年高考的热点题型，题目一般通过文字叙述
提供某些元素及其化合物的相关性质(如能腐蚀玻璃、黄绿色气体等)，解题时抓住这些关键特性，首先确
定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。
1．牢记单质或化合物具有“特性”的元素
质量最轻的元素，其单质可以填充气球
H
形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质；简单氢化物
中含氢质量分数最大的元素
C
空气中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；元素的
气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素
N
地壳中含量最多的元素；简单氢化物的沸点最高的元素；氢化物在通
常状况下呈液态的元素
O
最活泼的非金属元素；无正价的元素；无含氧酸的非金属元素；无氧
酸可腐蚀玻璃的元素；气态氢化物最稳定的元素；阴离子的还原性最
弱的元素
F
单质密度最小的金属元素
Li
短周期元素中与水反应较剧烈的金属元素，最高价氧化物的水化物碱
性最强的元素；短周期主族元素中原子半径最大的元素；与氧气在加
热条件下反应生成过氧化物(Na2O2)的元素；焰色反应为黄色的元素
Na
焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素
K
最活泼的金属元素；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素；阳
离子的氧化性最弱的元素
Cs
地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反
应，又能与强碱反应
Al
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良好的半导体材料，地壳中含量第二的元素，能跟强碱溶液反应，还
能被氢氟酸溶解
Si
淡黄色固体，它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液
发生氧化还原反应
S
短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素
Cl
单质最易着火的非金属元素
P
常见的一种元素存在几种单质的元素
C、P、O、S
常温下单质呈液态的非金属元素：Br。
常温下单质呈液态的金属元素：Hg。
短周期元素W 的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂，则W 是氮(N)；短周期元素T 的
一种单质在空气中能够自燃，则T 是磷(P)。
若r 是由短周期元素组成的二元化合物，0.01 mol·L－1 r 溶液的pH 为2，则r 是HCl；若r 是
由短周期元素组成的三元化合物，0.01 mol·L－1 r 溶液的pH 为2，则r 是HNO3或HClO3或
HClO4；若r 是由短周期元素组成的三元化合物，0.005 mol·L－1 r 溶液的pH 为2，则r 是
H2SO4。
2．注意化学键与物质类别判断中的“特例”
(1)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属
元素，但个别含有金属元素，如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，
如铵盐。
(2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。
(3)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。
(4)离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化时破坏共价键，如SiO2等，而部分共价化合物
熔化时破坏分子间作用力，如固体硫熔化。
(5)分子的稳定性与分子间作用力无关，而与分子内部化学键的强弱有关。
3．原子形成共价键数目与主族序数的关系
原子形成共价键数目
主族序数
1
ⅠA 族(H 原子)ⅦA 族(F、Cl、Br、I 原子等)
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2
ⅥA 族(O、S 原子等)
3
ⅢA 族(B 原子)ⅤA 族(N、P 原子等)
4
ⅣA 族(C、Si 原子等)
4．认识几种含氧酸的结构
硫代硫酸(H2S2O3)
过二硫酸(H2S2O8)
亚磷酸(H3PO3)
次磷酸(H3PO2)
四、依据元素周期律推断元素
1．识记理解元素周期律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原
子
结
构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
离子半径
阳离子逐渐减小
阴离子逐渐减小
逐渐增大
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r(阴离子)＞r(阳离子)
元
素
性
质
化合价
最高正化合价由＋1→＋7(O、F 除
外)负化合价＝－(8－主族序数)
相同
最高正化合价＝主族序数(O、F 除
外)
元素的金属性和非
金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
离子的氧化性、还
原性
阳离子氧化性逐渐增强
阴离子还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物对应
的水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
元素的第一电离能
逐渐增大趋势
逐渐减小趋势
元素的电负性
逐渐增大
呈现减小趋势
2．金属性和非金属性强弱的判断方法
金属性
比较
本质
原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)
判断
方法
①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y 比X 的金属性强
⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强
非金属
性比较
本质
原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)
判断
方法
①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
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④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强
（1）通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素金属性或非金属性的强弱，而不是根据
其他化合物酸碱性的强弱来判断。
（2）非金属性强弱与单质的活泼性不完全一致；通常非金属性越强，其单质越活泼，但也有例外。如非
金属性：O>Cl，但Cl2比O2活泼，原因是O2中存在O=O 双键，比Cl—Cl 单键难断裂。
3．“三看”法比较微粒半径大小
①“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)，r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)。
②“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
例：11～17 号元素r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
③“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
例：r(Cl－)>r(Cl)。
五、依据元素原子结构推断元素
利用原子结构、核外电子排布特征为元素推断的突破口，是元素推断题的重要类型之一，题目通常以
文字叙述的形式给出元素原子的核外电子排布、位置关系等关键信息。解题时可结合短周期元素的原子结
构及元素的特殊性质，对元素进行合理的推断。
1．根据核外电子的排布三大规律推断元素
（1）最外层电子规律
最外层电子数(N)
3≤N<8
N＝1 或2
N>次外层电子数
元素在周期表中的位
置
ⅢA 族～ⅦA
族
第ⅠA 族、第ⅡA 族、
第Ⅷ族、副族、0 族元
素氦
第二周期(Li、Be)除外
（2）“阴三、阳四”规律
某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周
期。如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S 位于第三周期，K 位于第四周期。
（3）“阴上、阳下”规律
电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周
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期。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al 位于O、F 的下一周期。
2．依据“等电子”微粒
（1）寻找10 电子微粒和18 电子微粒的方法
10
①
电子微粒：以Ne 为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。
18
②
电子微粒：以Ar 为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。
CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……
（2）记忆其他等电子微粒
“2 电子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。
“9 电子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。
“14 电子”的粒子：Si、N2、CO。
“16 电子”粒子：S、O2、C2H4、HCHO。
3．质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系
①可以是两种原子，如同位素原子。
②可以是两种分子，如CH4、NH3等。
③可以是两种带电荷数相同的阳离子，如NH、H3O＋。
④可以是两种带电荷数相同的阴离子，如OH－、F－。
4．常见的重要核素及其应用
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核素
U
C
H
H
O
用途
核燃
料
用于考古断代
制氢弹
示踪原子
5．核反应方程示例：核聚变、核裂变属于核反应，不是化学变化。
碳14 的β 衰变
C→N＋e
钋209 的α 衰变
Po→Pb＋He
卢瑟福发现质子
N＋He→O＋H
查德威克发现中子
Be＋He→C＋n
铀核裂变反应
U＋n→Kr＋Ba＋3n
核反应遵循的两守恒：①反应前后质量数之和不变。
②反应前后质子数之和不变。
6．常考微粒电子式类型
（1）阳离子，如：Na＋、Ca2＋、
。
（2）阴离子，如：
、
、
。
（3）官能团，如：羟基
、氨基
、醛基
、羧基
。
（4）单质分子，如：HH、N
N
⋮⋮。
化合物分子，如：
、
、
。
（5）离子化合物，如：
、
、
。
（6 ）既含离子键又含共价键的化合物，如：
、
、
。
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【易错提醒】常见电子式错误类型
(1)未参与成键的电子对漏写错误。如N2的电子式错写为N
N
⋮⋮。
(2)离子合并错误。如Na2S 的电子式错写为
。
(3)离子化合物与共价化合物混淆错误。如HCl 的电子式错写为
。
(4)原子结合顺序错误。如HClO 的电子式错写为
。
(5)共用电子对数目错误。如CO2的电子式错写为
。
【例题1】Q、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q 与X、Y、
Z 位于不同周期，X、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2 倍。下列说法正确的是( )
A．非金属性：X＞Q
B．单质的熔点：X＞Y
C．简单氢化物的沸点：Z＞Q
D．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y
【答案】D
【解析】Q、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 与X、Y、Z 不在同一周期，Y 原子最外
层电子数是Q 原子内层电子数的2 倍，则Q 应为第二周期元素，X、Y、Z 位于第三周期，Y 的最外层电子
数为4，则Y 为Si 元素，X、Y 相邻，且X 的原子序数小于Y，则X 为Al 元素，Q、X、Y、Z 的最外层电
子数之和为19，则Q、Z 的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q
的最外层电子数为7，为F 元素，则Z 的最外层电子数为5，为P 元素；若Q 的最外层电子数为6，为O 元
素，则Z 的最外层电子数为6，为S 元素；若Q 的最外层电子数为5，为N 元素，则Z 的最外层电子数为
7，为Cl 元素；综上所述，Q 为N 或O 或F，X 为Al，Y 为Si，Z 为Cl 或S 或P。X 为Al，Q 为N 或O 或
F，Al 为金属元素，故非金属性：Q>X，A 错误；X 为Al，属于金属晶体，Y 为Si，属于共价晶体，故单
质的熔点：Si>Al，即Y>X，B 错误；由分析可知Q 为N 或O 或F，其简单氢化物为H2O 或NH3或HF，Z
为Cl 或S 或P，其简单氢化物为HCl 或H2S 或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存
在，故沸点Q>Z，C 错误。
【例题2】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与X 的原子序数之和是Y 的一半，
m、n、p 均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01mol·L-1p 溶液的pH 为2；X、Y、Z
的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确
的是
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A．沸点：甲>乙
B．X、Y、Z 在自然界均以游离态存在
C．Q 中既含离子键又含共价键
D．m、n、p 的水溶液均显酸性
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与X 的原子序数之和是Y 的一半，m、
n、p 均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01mol·L-1p 溶液的pH 为2，则为p 为一元
强酸，则p 为HCl；X、Y、Z 的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，乙为S 单质，则
Y 为S 元素，Z 为Cl 元素，丙为氯气，W 为H 元素，W 与X 的原子序数之和是Y 的一半，则X 为N 元
素；综上，推知，n 为NH3，m 为H2S，p 为HCl，q 为NH4Cl，甲为N2，乙为S，丙为Cl2。
甲、乙、丙分别为N2、S、Cl2，S 为固体，沸点S>N2，即乙>甲，A 错误；X、Y、Z 为N、S、Cl，Cl 在自
然界以化合物形式存在，B 错误；NH4Cl 中存在离子键和共价键，C 正确；NH3 的水溶液显碱性，
，D 错误；故选C。
【例题3】一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X 的原子核只有1 个质子；元素Y、Z、W 原子序数
依次增大，且均位于X 的下一周期；元素E 的原子比W 原子多8 个电子。下列说法不正确的是( )
A．XEZ4是一种强酸
B．非金属性：W>Z>Y
C．原子半径：Y>W>E
D．ZW2中，Z 的化合价为＋2 价
【答案】C
【解析】题给化合物结构中X、W、E 均形成1 个共价键、Y 形成4 个共价键、Z 形成2 个共价键。X 的原
子核只有1 个质子，则X 为H 元素；元素Y、Z、W 原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期，即为第
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二周期元素，则Y 为C 元素，Z 为O 元素，W 为F 元素；元素E 的原子比W 原子多8 个电子，则E 为Cl
元素。
【例题4】如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：W＞R
B．元素T 的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱
C．Q 的原子半径比T 小
D．W 和Q 的原子序数相差10
【答案】B
【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，四种元素中只有一
种是金属，该金属元素是位于左下角的T，且T 为铝或镁，相应地Q、R、W 分别为碳、磷、硫或硼、
硅、磷。T 为镁或铝，元素T 的最高价氧化物对应的水化物不可能是强碱，故B 不正确。
【例题5】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z 的原
子序数，由这四种元素组成的一种化合物M 具有如下性质。下列推断正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X
C．简单阴离子的还原性：Z>W
D．W、Y、Z 组成的化合物只含共价键
【答案】B
【解析】M 溶液中滴入氯化铁溶液变红，说明溶液中含有硫氰根离子，加入NaOH 溶液后加热，生成的气
体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子，则M 为NH4SCN，W、X、Y、Z 的原子
序数依次增大，则W 为H 元素，X 为C 元素，Y 为N 元素，Z 为S 元素，四种原子最外层电子数总和等于
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S 的原子序数16，符合题意。
提能·课后精练
1．（2023·山东德州·统考三模）在生命科学的研究工作中，氚(
)标记化合物是必不可少的研究工具。可
通过核素
或
衰变得到，其衰变过程如下：(1)
；(2)
。下列推
断错误的是
A．
的中子数为3
B．
互为同位素
C．
可用于测定相对原子质量
D．元素第一电离能：
【答案】D
【详解】
A．根据
得到X 的质量数为3+4−1=6，质子数2+1−0=3，则
的中子数为6−3=3，故A
正确；
B．
是质子数相同，中子数不相同的原子，三者互为同位素，故B 正确；
C．
，则
的质量数为1+14−3=12，质子数7−1=6，则
可用于测定相对原子质量，
故C 正确；
D．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA 族大于第IIIA 族，第VA 族大于第VIA 族，则
元素第一电离能：
，故D 错误。
综上所述，答案为D。
2．（2023·四川成都·石室中学校考模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验
方案
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实验
目的
验证CuSO4对
H2O2分解反应
有催化作用
进行喷泉实
验
验证非金属性：Cl＞C＞Si
用铁氰化钾溶液
验证牺牲阳极的
阴极保护法
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】
A．加
溶液的试管同时也加热了，其反应速率加快，不能证明是
的催化作用，A 项错误；
B．虽然烧杯里是蒸馏水，但引发喷泉的操作是挤入胶头滴管中的NaOH 溶液，
溶于NaOH 使烧瓶内
压强减小，引起喷泉，B 项正确；
C．验证非金属性的强弱，应比较元素最高价氧化物的水化物的酸性，盐酸应改为高氯酸，C 项错误；
D．图示装置是外接电流的阴极保护法而不是牺牲阳极的阴极保护法，D 项错误；
答案选B。
3．（2023·吉林·统考模拟预测）短周期元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大。已知：X 和Y 均满足
最高正化合价与最低负化合价代数和为零；Z 的气态氢化物的水溶液显碱性；Q 原子为同周期原子半径最
大的金属原子；R 元素是同周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是
A．ZX5是一种离子化合物
B．简单氢化物的沸点：Z>Y
C．Q 元素的第一电离能在同周期元素中最大
D．QR 晶体为离子晶体，且R 离子的配位数为6
【答案】C
【详解】
氨的水溶液呈碱性，故Z 是氮元素。最高正化合价与最低负化合价代数和为零的元素有氢和第四主族元
素，故X 是氢元素，Y 是碳元素。同一周期从左到右，元素的原子半径依次减小故Q 是钠元素。同一周期
从左到右 (除零族外)，元素的电负性依次增大，故R 是氯元素。
A．NH5的化学式为NH4H，它是由
与
构成的离子化合物，A 正确；
B．NH3分子之间能形成氢键，CH4分子之间只存在范德华力，所以，NH3比CH4的沸点高，B 正确；
C．同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上呈递增趋势，一个周期中，IA 族元素的第一电离能最
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小，零族元素的第一电离能最大，因此，氩元素的第一电离能是氯元素所处周期的最大者，C 错误；
D．NaC1 属于离子晶体，晶体中阳离子和阴离子的配位数都是6，D 正确；
故选C。
4．（2023·广西玉林·统考模拟预测）R、X、Y、Z 四种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图
所示。已知：它们的原子序数之和等于51，R 的原子序数与Z 的最子外层电子数均为7。下列叙述错误的
是
A．最简单氢化物的稳定性：Y< Z
B．同浓度的最简单氢化物水溶液的pH：R> Z> Y
C．化合物X2Y2中含两种化学键
D．等浓度的X、Z 最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，水的电离程度相同
【答案】B
【详解】
由图示可知，X、Y、Z 在第三周期且Y、Z 相邻，R 的原子序数与Z 的最外层电子数相等，若Z 的最外层
电子数为6，则R、X、Y、Z 分别为C、Si、P、S、X 与Y 也相邻了，不符合题干条件；若Z 的最外层电
子数为7，依据R、X、Y、Z 的原子序数之和等于51，则R、X、Y、Z 分别为N、Na、S、C1，符合题干
条件。
A．非金属性：S<Cl，非金属性越强，最简单氢化物越稳定性，则最简单氢化物的稳定性：H2S< HCl，故
A 正确；
B．HCl 是强酸、H2S 是弱酸，相同浓度的HCl 溶液和H2S 溶液，H2S 溶液的酸性弱，pH 较大，而NH3的
水溶液呈碱性，pH 最大，故B 错误；
C．化合物Na2S2中含离子键和非极性共价键两种化学键，故C 正确；
D．NaOH 是一元强碱，HCl 是一元强酸，等浓度的NaOH、HCl 的稀溶液中，水的电离都被抑制，水的电
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离程度相同，故D 正确；
故选B。
5．（2023·广东深圳·红岭中学校考模拟预测）在考古研究中，通过分析铜器中
同位素的比值，可以推
断铜器是否同源。下列说法不正确的是
A．
是第五周期元素
B．
含有中子数为122
C．可用质谱法区分
和
D．
可用于二次电池中做负极材料
【答案】A
【详解】
A．Pb 是82 号元素，是第六周期元素，选项A 不正确；
B．Pb 是82 号元素，质子数为82，
含有中子数204-82=122，选项B 正确；
C．质谱的作用准确测定物质的分子量，
和
质量数不同，可以用质谱法区分，选项C 正确；
D．铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb，正极材料是PbO2，选项D 正确；
答案选A。
6．（2023·湖北荆州·沙市中学校考模拟预测）下列有关化学用语表示错误的是
A．H2S 的VSEPR 模型：
B．顺-2-丁烯的球棍模型：
C．H2分子中σ 键的电子云轮廓图：
D．MgCl2的形成过程：
【答案】B
【详解】
A．H2S 中心原子价层电子对数为
，VSEPR 模型为四面体形即
，A 正确；
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B．由于碳碳双键两端的甲基分别位于双键平面的两侧，则
是反-2-丁烯的球棍模型，B 错误；
C．H2分子中σ 键是s 轨道和s 轨道头碰头的重叠，其电子云轮廓图：
，C 正确；
D．MgCl2是两个氯原子和一个镁原子通过得失电子形成，其形成过程用电子式表示为：
，D 正确。
故选B。
7．（2023·广东汕头·金山中学校考三模）结构决定性质，下列有关性质的比较正确的是
A．沸点：
B．酸性：
C．白磷
在溶剂中的溶解度：
D．熔点：金刚石>晶体硅
【答案】D
【详解】
A．HF 能形成分子间氢键，其沸点高于HCl，A 错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：P>S，因此酸性：
H3PO4>H2SiO3，B 错误；
C．P4和CS2为非极性分子，H2O 为极性分子，根据相似相溶的原理，白磷在溶剂中的溶解度：CS2>H2O，
C 错误；
D．金刚石和晶体硅均为共价晶体，原子半径：C<Si，键长：C-C<Si-Si，键能：C-C>Si-Si，共价键的键能
越大，破坏所需耗费的能量越高，熔点越高，因此熔点：金刚石>晶体硅，D 正确；
故选D。
8．（2023·河北·校联考三模）X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 和Y 可以形成
化合物
(Y 满足8 电子稳定结构)，其结构如图所示。Y、Z 为同周期相邻元素，Z、Q 为同主族元素，
W 的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。下列说法正确的是
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A．X、Y、Z 形成的化合物一定是共价化合物
B．第一电离能：Y<Z
C．简单离子半径：Q>W>Z
D．W、Q 的简单离子在溶液中不能大量共存
【答案】D
【详解】
由化合物
的结构式可知，Y 可能为N 或P，若Y 为P，则Z 为S，Z 与Q 均为短周期元素且同主族，
则Z 不能为S，若Y 为N，则Z 为O，故推断出X 为H，Q 为S，W 的原子序数介于8 至16，依据W 的简
单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小，确定W 为Al。
A．X、Y、Z 形成的化合物可能为
、
、
等，其中
为离子化合物，A 项错
误；
B．因为N 原子的2p 轨道为半充满，比较稳定，故第一电离能：
，B 项错误；
C．Z、W、Q 对应的简单离子分别为
、
、
，
与
均为10 电子微粒，根据“序大径小”原
则，离子半径：
，C 项错误；
D．
、
在水溶液中发生强烈的相互促进的水解反应，不能大量共存，D 项正确；
答案选D。
9．（2023·广东·校联考模拟预测）下列类比或推理合理的是
已知
方法
结论
A
沸点：
类比
沸点：Li<Na<K
B
酸性：三氟乙酸＞三氯乙
酸
类比
酸性：氢氟酸＞氢氯酸
C
金属性：Na>Mg>Al
推理
碱性：
D
：
推理
溶解度：
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A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】
A．卤素单质形成分子晶体，随原子序数增大，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高，碱
金属元素的单质形成金属晶体，随原子序数的增大，单质内金属键能不断减小，熔沸点不断降低，A 不正
确；
B．F 的吸电子能力强于Cl，使得三氟乙酸比三氯乙酸更易发生电离，而F 的非金属性比Cl 强，所以酸
性：三氟乙酸＞三氯乙酸，H-F 键能比H-Cl 键能大，更难发生电离，所以酸性：氢氟酸＜氢氯酸，B 不正
确；
C．元素的金属性越强，失电子能力越强，对应碱的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性
，C 正确；
D．
，
，二者组成不相似，则由
，不能推出溶解度
，D 不正确；
故选C。
10．（2022·浙江杭州·统考模拟预测）下列物质的相互关系描述正确的是
A．
、
互为同位素
B．
和
互为同系物
C．金刚石、碳纳米管互为同素异形体
D．新戊烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体
【答案】C
【详解】
A．同位素是具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素，
、
均为单质，不互为同位素，
故A 错误；
B．
属于酚，
属于醇，不互为同系物，故B 错误；
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C．金刚石、碳纳米管为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C 正确；
D．新戊烷和2，2-二甲基丙烷的结构式均为
，是同一种物质，故D 错误。
答案为：C。
11．（2023·安徽芜湖·芜湖一中校考模拟预测）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，Y、Z、W
位于同周期，上述部分元素组成物质存在如图所示转化关系。
下列说法错误的是
A．第一电离能：Z>W> Y
B．简单氢化物的沸点：W>Z
C．键角：X2W>ZX3
D．转化关系中Y 原子的杂化方式有sp、sp2、sp3
【答案】C
【详解】
由图中各元素的成键数目可知Y 为C、W 为O、Z 位于C、O 之间，Z 为N，X 为H，据此分析解答。
A．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N 最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，因此第一电
离能：N>O>C，故A 正确；
B．H2O 常温下为液态，NH3常温下为气态，沸点：H2O>NH3，故B 正确；
C．H2O、NH3中心原子的价层电子对数均为4，H2O 含两对孤电子对，NH3中只有1 对孤电子对，孤对电
子越多，对成键电子对的排斥作用越大，键角越小，因此键角：H2O<NH3，故C 错误；
D．转化过程中单键碳为sp3杂化，双键碳为sp2杂化，-CN 中为三键碳为sp 杂化，故D 正确；
故选：C。
12．（2023·河北衡水·河北武邑中学校考模拟预测）冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状醚，X
是其中的一种，
因其体积大小与X 的空腔大小相近而恰好能进入X 的环内形成超分子Y，Y 中
与氧
原子间能形成化学键．下列说法错误的是
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A．X 形成的晶体为分子晶体
B．Y 中
与氧原子间形成的是离子键
C．
不能与X 形成超分子
D．电负性：O>C>H>Li
【答案】B
【详解】
A．X 是醚类物质，熔点、沸点较低，是分子晶体，A 项正确；
B．
与氧原子形成的是
提供空轨道、氧原子提供孤电子对的配位键，B 项错误；
C．
半径比
大许多，其体积比X 的空腔大，无法进入空腔内，不能形成超分子，C 项正确；
D．由同周期电负性递变规律知，电负性：O>C>Li，由烃中碳元素显负价而氢元素显+1 价知，电负性：
C>H，非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，故电负性：O>C>H>Li，D 项正确；
故选B。
13．（2023·辽宁沈阳·东北育才学校校考模拟预测）类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论
正确的是
A．AlCl3是共价化合物，则BeCl2也是共价化合物
B．C2H5OH 分子间可以形成氢键，则CH3CHO 分子间也可以形成氢键
C．NaCl 固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI 固体与浓硫酸共热可制HI
D．卤素单质中F2熔点最低，则碱金属元素单质中Li 的熔点最低
【答案】A
【详解】
A．由“对角线规则”，可知Be、Al 的化合物性质相似，AlCl3为共价化合物，可知BeCl2为共价化合物，
A 正确；
B．氧元素电负性很大，C2H5OH 分子间可以形成氢键，但CH3CHO 分子间不可以形成氢键，B 错误；
C．NaI 与浓硫酸发生氧化还原反应，则NaCl 与浓硫酸共热可制HCl，但NaI 与浓硫酸共热不能制HI，类
比不合理，C 错误；
D．碱金属族元素，其单质的熔沸点随着原子序数增大而降低，则碱金属元素单质中Li 的熔点最高，D 错
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误；
故答案为：A。
14．（2023·湖北武汉·华中师大一附中校考模拟预测）已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z 和W 在周期表
中的位置如图所示，其中Z 位于ds 区，基态W 原子的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相
等。下列说法正确的是
X
Y
Q
R
Z
W
A．最高正化合价：X=Q＜Y=R
B．基态Z 原子的价电子排布为3d104s1
C．X 和Q 的第一电离能都高于同周期相邻元素
D．R 最高价氧化物的水化物不能与其最低价氢化物反应
【答案】C
【详解】
已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，基态W 原子的价电子中，在不同
形状的原子轨道中运动的电子数相等，其价电子排布式为4s24p2，则W 为Ge 元素；其中Z 位于ds 区，根
据相对位置，则Z 是Zn 元素，根据元素相对位置，可知X 是N，Y 是O，Q 是P，R 是S 元素，然后根据
元素周期律及物质的性质分析解答。
根据上述分析可知：X 是N，Y 是O，Q 是P，R 是S，Z 是Zn，W 是Ge 元素。
A．一般元素的最高正化合价与族序数相等，等于原子最外层电子，同一主族元素的最高正化合价相等，
但由于O 元素的原子半径小，在形成化合物时容易获得电子，因此没有与族序数相等的最高化合价，所以
元素的最高化合价关系为：Y＜X=Q＜R，A 错误；
B．Z 是Zn 元素，根据构造原理可知基态Zn 原子的价电子排布为3d104s2，B 错误；
C．一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但当元素处于第ⅤA 时，其第一电
离能大于同一周期相邻元素，X 是N，Q 是P，二者属于第ⅤA 元素，Y 是O，R 是S，二者属于第ⅤA 元
素，故X 和Q 的第一电离能都大于同周期相邻元素，C 正确；
D．R 是S，其最高价氧化物的水化物是H2SO4，最低价氢化物是H2S，浓H2SO4具有强的氧化性，会与具
有还原性的H2S 发生氧化还原反应产生S、H2O，D 错误；
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故合理选项是C。
15．（2023·陕西西安·西北工业大学附属中学校考模拟预测）W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的5
种短周期主族元素，其中只有两种是金属元素。三种非金属元素的原子序数之和为15，两种金属元素的原
子序数之和比三种非金属元素的原子序数之和大10。由这5 种元素组成的某化合物
Z5M(YW)3(XY3)5·10W2Y 常用作塑料阻燃剂，下列说法正确的是
A．W、X、Y 的单质均存在同素异形体
B．最高价氧化物对应水化物的酸性： X> M
C．这5 种元素均可以和氯元素形成共价化合物
D．Z5M(YW)3(XY3)5·10W2Y 在空气中加热，最终残留的固体为Z2Y2和M2Y3
【答案】B
【详解】
5 种元素组成的某化合物Z5M(YW)3(XY3)5·10W2Y 常用作塑料阻燃剂，可推知W 为H，Y 为O，据三种非
金属元素的原子序数之和为15，则另一种非金属X 为C，两种金属元素的原子序数之和比三种非金属元素
的原子序数之和大10，再结合物质正负化合价代数和为0，Z、M 原子序数之和为25，且Z5M13+，可推知
Z 为Mg，M 为Al。
A．W 的单质没有同素异形体，X 形成石墨、金刚石互为同素异形体，Y 形成的氧气、臭氧互为同素异形
体，故A 错误；
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>Al(OH)3 ,故B 正确；
C．镁氯元素形成离子化合物，故C 错误；
D．Z5M(YW)3(XY3)5·10W2Y 在空气中加热，最终残留的固体为MgO 和Al2O3，故D 错误。
答案为：B。
16．（2023·新疆乌鲁木齐·乌鲁木齐市高级中学校考一模）已知A、B、C、D、E、F、G 为七种短周期主
族元素，原子序数依次增大。已知：A、F 的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A 的单质在常
温下为气体。C 与B、G 在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子
数之和为31。D 与F 同周期，且在该周期中D 元素的原子半径最大。回答下列问题：
(1)B、C、G 的简单氢化物中稳定性最弱的是 (填化学式)。
(2)G 的某种氧化物能使酸性KMnO4溶液褪色，反应的离子方程式为 。
(3)B、C、D、E、F 形成的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。
(4)A 与B 能形成离子化合物A5B，A5B 中既含离子键又含共价键，其电子式为 ，该物质能与水剧
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烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是 。
(5)F 的最高价氧化物对应的水化物和D 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液发生反应的离子方程式为
。
【答案】
(1)H2S
(2)5SO2+2
+2H2O=2Mn2++4H++5
(3)Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-
(4)
H2、NH3
(5)Al(OH)3＋OH－=
＋2H2O
【详解】
A、B、C、D、E、F、G 为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大，A 的最外层电子数等于电子层
数，且A 的单质在常温下为气体，则A 为H 元素；C 与B、G 在元素周期表中处于相邻位置，结合原子序
数依次增大，可知C、B 同周期，C、G 同主族，设C、G 最外层电子数为x，则B 最外层电子数为x-1，故
x+x+x-1=17，解得x=6，故C 为O 元素、B 为N 元素、G 为S 元素，三者质子数之和为31；F 的最外层电
子数等于电子层数，原子序数大于氧，只能处于第三周期，故F 为Al；D 与F 同周期，且在该周期中D 元
素的原子半径最大，则D 为Na，E 的原子序数介于Na、Al 之间，则E 为Mg。
（1）根据上述分析可知，B 是N 元素，C 是O 元素，G 为S 元素，在O、N、S 三元素中，O 的非金属性
最强，N 的电负性大于S，因此S 的非金属性最弱，故H2S 的稳定性最弱；
（2）SO2具有还原性，能使KMnO4溶液褪色，反应的离子方程式为5SO2+2
+2H2O=2Mn2++4H++5
；
（3）根据分析，B、C、D、E、F 分别为N、O、Na、Mg、Al，它们的离子核外电子数都是10，原子序数
越大，离子半径反而小，故离子半径Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-；
（4）根据分析，A 为H，B 为N，形成既含有离子键又含共价键的物质是NH4H，电子式为
；NH5能与水剧烈反应生成两种气体，根据元素守恒可知，生成的气体是H2、NH3；
（5）根据分析，F 为Al，D 为Na，二者最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和NaOH，反应的离子方程
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式为Al(OH)3＋OH－=
＋2H2O。
17．（2022·四川成都·成都七中校考模拟预测）A、B、C、D、E、F 为六种短周期元素，相关信息如下：
序号
信息
①
A、B、C 原子序数依次增大，均可与D 形成含
的分子
②
C 为地壳中含量最高的元素
③
E 与F 同周期，且E 在同周期元素中非金属性最强
④
F 为短周期中原子半径最大的元素
根据以上信息提示，回答下列问题。
(1)C 元素在周期表中的位置为 。简单氢化物沸点最低的是 。
(2)由B、C、D 三元素按原子个数2 3 4
∶∶之比形成物质的化学式为 ，化合物DEC 所含化学键的类型
有 (填“金属键”、“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(3)将
通入到FEC 溶液中可制得
。该反应的离子方程式为 。
(4)写出可使酸性高锰酸钾溶液褪色的A 的含氧酸(相对分子质量为90)的结构式 。
(5)一种淡黄色固体
，其电子式为 。该固体与硫酸亚铁溶液(按物质的量之比为1 1)
∶
反应。
反应过程中有气体生成，则该反应的还原剂为 。
【答案】
(1)第二周期第VIA 族
(2)
极性共价键
(3)
(4)
(5)
和
【详解】
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F 为短周期中原子半径最大的元素，则F 是钠元素；E 与F 同周期，且E 在同周期元素中非金属性最强，
则E 为氯元素；C 为地壳中含量最高的元素，则C 为氧元素；A、B、C 原子序数依次增大，均可与D 形成
含
的分子，则D 是氢元素，A、B 分别是碳、氮元素，据此回答。
（1）氧元素在周期表中的位置为第二周期第VIA 族。简单氢化物沸点最低的是CH4。
（2）由N、O、H 三元素按原子个数2 3 4
∶∶之比形成物质的化学式为
，化合物HClO 所含化学键的类型为极性共价键。
（3）将NH3通入到NaClO 溶液中可制得N2H4，氮元素化合价由-3 价升高到-2 价，氯元素化合价由+1 价降
低到-1 价，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，写出离子方程式为：
。
（4）可使酸性高锰酸钾溶液褪色的含氧酸(相对分子质量为90)是具有还原性的草酸H2C2O4，结构式为
。
（5）淡黄色固体过氧化钠为离子化合物，由钠离子和过氧离子构成，过氧离子中两个氧原子之间共用1 对
电子，其电子式为：
；过氧化钠与硫酸亚铁按1:1 反应，反应过程中有气体O2生成，则
该反应中负一价氧元素部分升高，亚铁失电子化合价也升高，硫酸亚铁和过氧化钠都是还原剂。
18．（2022·北京·模拟预测）R、W、X、Y 是原子序数依次增大的四种主族元素。R 最常见同位素的原子
核中不含中子。W 与X 可形成两种稳定的化合物：WX 和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃
烧过程中将大量WX2排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y 与X 是同一主族的元素，且在元素周期表
中与X 相邻。
(1)W 的原子结构示意图是 。
(2)WX2的电子式是 。
(3)R2X、R2Y 中，稳定性较高的是 (填化学式)，沸点较高的是 (填化学式)。
(4)Se 与Y 是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y 相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是 。(填字母序号)
a．Se 的最高正化合价为+7 价
b．H2Se 的还原性比H2Y 强
c．H2SeO3的酸性比H2YO4强
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d．SeO2在一定条件下可与NaOH 溶液反应
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为
。
(5)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3。为确定A 元素的种类，进行了一系列实
验，结果如下：①A 的相对原子质量介于K 和Rb(铷)之间；②0.01mol A2O3在碱性溶液中与Zn 充分反应
可得到A 的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn 为0.06mol；综合以上信息推断，A 可能位于元素
周期表第 族。
【答案】
(1)
(2)
(3)H2O H2O
(4)bd 3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O
(5)VA
【详解】
R、W、X、Y 是原子序数依次增大的四种主族元素，R 最常见同位素的原子核中不含中子，则R 为H；W
与X 可形成两种稳定的化合物WX 和WX2，工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量
WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，W 为C、X 为O；Y 与X 是同一主族的元素，且
在元素周期表中与X 相邻，则Y 为S，据此分析解题。
（1）由上述分析可知，W 为C 元素，原子序数为6，其原子结构示意图是
，故答案为：
；
（2）由分析可知，W 为C，X 为O，则WX2为CO2，CO2属于共价化合物，其电子式是
，故答案
为：
；
（3）R2X、R2Y 中分别为H2O、H2S，O 与S 为同主族元素，O 的电子层数小于S，O 的原子半径小于S，
O 的原子核对核外电子吸引能力大于S 原子，O 的非金属性强于S，故H2O 的稳定性大于H2S；由于H2O
分子间存在氢键，导致H2O 的沸点较高，故答案为：H2O；H2O；
（4）①a．Se 的最外层电子数为6，最高正化合价为+6 价，a 错误；
b．非金属性S 大于Se，则H2Se 的还原性比H2Y 强，b 正确；
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c．H2SeO3的酸性比H2YO4弱，前者为弱酸，后者为强酸，c 错误；
d．SeO2在一定条件下可与NaOH 溶液反应生成盐和水，d 正确；
故答案为：bd；
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，结合化合价变化可知，生成两种单质为Se、
N2，该反应的化学方程式为：3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O，故答案为：3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O；
（5）0.01 mol A2O3在碱性溶液中与Zn 充分反应可得到A 的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn
为0.06 mol，设氢化物中A 元素的化合价为x，由电子守恒可知0.01mol×2×(3-x)=0.06mol×(2-0)，解得：
x=-3，则A 元素的最高价为+5 价，A 位于元素周期表第VA 族，故答案为：VA。
19．（2023·天津·校联考模拟预测）下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空(用化学用语填写)
(1)元素①和⑥形成的化合物中存在的化学键类型为 。
(2)用化学方程式表示④的简单氢化物的工业制法 。
(3)写出由③④⑥形成的化合物的电子式 。
(4)列举元素⑨形成的氧化物的一种用途 ，元素
在周期表中的位置
⑪
。
(5)①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。
(6)写出⑧
的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为
⑫
。
(7)X 是由①④⑤⑧⑩形成的复盐，向含0.01 mol X 的溶液中加入0.024 mol
，生成沉淀的物质的
量的总和为 。
【答案】
(1)离子键
(2)
(3)
(4)制光导纤维或制光学仪器等 第四周期，第VIII 族
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(5)O2->Mg2+>Al3+>H+
(6)
(7)0.022 mol
【详解】
根据题目所给表格可知，①是H，②是B，③是C，④是N，⑤是O，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是Al，⑨是
Si，⑩是S，
是
⑪
Fe，
是
⑫
Br。
（1）元素①和⑥形成的化合物是NaH，NaH 是离子化合物，其中存在的化学键类型为：离子键；
（2）④的简单氢化物是NH3，NH3的工业制法化学方程式为：
；
（3）③④⑥形成的化合物是NaCN，NaCN 是离子化合物，电子式为：
；
（4）元素⑨形成的氧化物是SiO2，可用作光导纤维、制光学仪器等；元素
是
⑪
Fe，Fe 在周期表中的位
置：第四周期，第VIII 族；
（5）①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为：O2->Mg2+>Al3+>H+；
（6）⑧的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，
的最高价氧化物的水化物是
⑫
HBrO4，Al(OH)3与HBrO4发
生反应的化学方程式为：
；
（7）X 是由①④⑤⑧⑩形成的复盐：NH4Al(SO4)2，向含0.01 mol X 的溶液中加入0.024 mol
，先
发生反应：
，后发生：
及
，则生成
沉淀的物质的量为：0.01 mol−0.008mol=0.002mol，生成
沉淀的物质的量为：0.02 mol，生成沉淀的物质的量的总和为：0.022 mol。
20．（2022·重庆沙坪坝·重庆市天星桥中学校考一模）X、Y、Z、W、M、R 是原子半径依次增大的前四周
期元素，X 只有1 个s 轨道且含有单电子；Y 电负性最大；Z 和M 同主族且Z 的p 轨道半充满，W 和Y 同
主族；R 的d 轨道上有两个单电子且价电子数为10。回答下列问题：
(1)基态R 原子价电子排布式为 ，同周期中未成对电子数与R 相同的元素有 种。
(2)
中心原子的杂化方式为 ，
中心原子的杂化方式为 ，
的空间结构
为 。
(3)键角：
(填“＞”或“＜”，下同)，沸点：
。
(4)Y 的气态氢化物水溶液中存在 种氢键。
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(5)向含1mol 八面体的配合物
中加足量
溶液，无白色沉淀产生，则该配合物内界的化学
式为 。
【答案】
(1)
3
(2)sp
正四面体形
(3)＞ ＜
(4)4
(5)
【详解】
X、Y、Z、W、M、R 是原子半径依次增大的前四周期元素，其中X 只有1 个s 轨道且含有单电子，则X
为H；Y 的电负性最大，则Y 为F；Z 的p 轨道半充满，即Z 的价电子排布式为ns2np3，由于Z 和M 同主
族，且Y、Z、W、M 的原子半径依次增大，则Z 为N，M 为P；由于W 和Y 同族，故W 为Cl；R 的d 轨
道上有两个单电子且价电子数为10，则R 的价电子排布式为3d84s2，故R 为Ni；综上所述，X 为H，Y 为
F，Z 为N，W 为Cl，M 为P，R 为Ni。
（1）经分析，R 为Ni，其基态原子的价电子排布式为3d84s2；Ni 的基态原子中未成对的电子数为2，则同
周期中未成对电子数也是2 的元素的基态原子的价电子排布式分别为3d24s2、4s24p2、4s24p4，故还有3 种这
样的元素。
（2）经分析，Z 为N，W 为Cl，M 为P，则
中心原子的杂化方式为sp 杂化，NCl3中心原子的杂化方式
为sp3杂化；
中P 原子含有的孤对电子对数=
=0，即不存在孤对电子，由于磷原子的价层
电子对数是4，
的空间构型是正四面体。
（3）经分析，Z 为N，X 为H，Y 为F；NH3、NF3的空间构型都是三角锥形，在NH3分子中，N 的电负性
大于H，则3 个N-H 键的共用电子对都靠近N 原子，孤对电子间的斥力较大，而在NF3分子中，F 的电负
性大于N，则3 个N-F 键的共用电子对都靠近F 原子，孤对电子间的斥力较小，故键角：NH3＞NF3；NH3
的分子间存在氢键和分子间作用力，PH3的分子间仅存在分子间作用力，氢键的强度大于分子间作用力，
所以沸点：PH3＜NH3。
（4）经分析，Y 为F；HF 的水溶液中存在的氢键有：H-F…H-F、H-F…H-O、H-O…H-F、H-O…H-O，共
4 种。
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